3.4.1 沉淀溶解平衡 课件 2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡，涵盖平衡建立、特征、影响因素及溶度积常数等核心内容。课堂导入通过溶液混合沉淀实验和溶解度表，引导学生从“难溶物是否绝对不溶”的疑问切入，衔接物质溶解性的已有认知，搭建从宏观现象到微观平衡的学习支架。 其亮点在于运用对比表格（如电离与溶解平衡方程式区别）、实例分析（Mg(OH)₂平衡移动条件表格）及数据探究（盐效应浓度与溶解度关系表），培养科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（定量分析）。例如通过Q与Ksp关系判断沉淀状态，帮助学生形成定量思维，教师可借助结构化内容提升教学效率，学生通过实例深化对平衡本质的理解。

第4节 沉淀溶解平衡 第三章 第1课时 沉淀溶解平衡 【课堂导入】 欣赏溶液混合产生沉淀的反应，请你思考产生沉淀的离子在溶液中还存在吗？ 【课堂导入】 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡 P79 一、平衡建立 1、平衡建立： 静电作用 水分子作用 2、概念： 在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 V溶解 V沉淀 V溶解=V沉淀 一、平衡建立 3、特征： 逆、等、动、定、变 4、表示方法——沉淀溶解平衡方程式 模板：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq) 如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行； ②物质状态：固体(s)、溶液(aq) ③一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1× 10－5 mol/L 时，化 学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了 一、平衡建立 5、 区分电离方程式和溶解平衡方程式 电离方程式 沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 (1) 电离方程式不需要注明聚集状态，沉淀溶解平衡需要注明。 (2) 沉淀溶解平衡是可逆过程，电离方程式，强电解质用“ = ”弱电解质用“”。 BaSO4=Ba2++SO42－ CaCO3=Ca2++CO32－ Mg(OH)2Mg2++2OH－ BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－ (aq) CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32－ (aq) Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH－(aq) 练一练：请写出Ag2S、Ca(OH)2的溶解平衡方程式 二、沉淀溶解平衡影响因素 1.内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 升温，多数平衡向溶解方向移动(气体，Ca(OH)2除外)。 温度： 加水，平衡向溶解方向移动。 浓度： 加与难溶电解质相同离子，平衡向沉淀方向移动。 同离子效应： 反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 化学反应： 2.外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 向平衡体系中加入难溶物本身，平衡不移动 二、沉淀溶解平衡影响因素 例2 请分析Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH－(aq) 的沉淀溶解平衡移动。 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 升温 加MgCl2(s) 加NaOH(s) 加NH4Cl 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 不变 增大 增大 减小 不变 增大 减小 增大 正向移动 增大 减小 三、溶度积常数 1、概念： 难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号：Ksp 2、表达式： Ksp= c(Ag+) · c(Cl-) Ksp= c(Fe3+) · c3(OH-) AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)＋3OH－(aq) 3、影响因素： 溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 ✪ 特别提醒 一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。 三、溶度积常数 4、意义： 对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。 如：Ksp (AgCl) ＞ Ksp (AgBr) ＞ Ksp (AgI) 则溶解度：S (AgCl) ＞ S (AgBr) ＞ S (AgI) 对于类型不同的难溶物（AgCl、Ag2CrO4）不能直接根据 Ksp 的大小来确定其溶解度的大小，需通过计算转化 5、应用： Q ＞ Ksp，溶液中有沉淀析出； Q ＝ Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态； Q ＜ Ksp，溶液中无沉淀析出。 课堂总结 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 溶度积Ksp 定义 影响因素 表达式；意义 ①浓度 ②温度 ③同离子效应 观察下表，总结规律 2026/9/4 12 吗喽 拓展延伸——盐效应 c(KNO3)/(mol/L) 0 0.00100 0.00500 0.0100 S(AgCl)/(10－5mol/L) 1.278 1.325 1.385 1.427 根据溶解平衡方程，K+和NO3－对AgCl的溶解无影响。但是随着c(KNO3)变大，S(AgCl)也在变大。 由于加入强电解质后，离子总浓度增大，增强了离子间的静电作用。 在Ag+周围有更多的阴离子(NO3－)；Cl－周围有更多的阳离子(K+)；形成了“离子氛”，使Ag+和Cl－受到较强的牵制作用，降低了它们的有效浓度，因而在单位时间内与沉淀表面碰撞次数减少，沉淀过程变慢，难溶电解质的溶解过程暂时超过了沉淀过程，平衡向溶解的方同移动。当建立新的平衡时，难溶电解质的溶解度就增大了。 12 2026/9/4 13 吗喽 拓展延伸——盐效应 K+ K+ K+ K+ K+ NO3－ NO3－ NO3－ NO3－ 盐效应：加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的效应。 不局限于盐类，只要加入的强电解质能够在不发生其他化学反应的前提下，利于溶液中的“离子氛”形成即可。 13 观察下表，总结规律 2026/9/4 14 吗喽 拓展延伸——盐效应 c(Na2SO4)/(mol/L) 0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0.200 S(PbSO4)/(mmol/L) 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023 根据溶解平衡方程，越大，PbSO4溶解度越小。 从表格数据可知， c(Na2SO4)在0 ~ 0.04之间，越大，PbSO4溶解度越小； c(Na2SO4)在0.04以上，越大，PbSO4溶解度越大； 14 观察下表，总结规律 2026/9/4 15 吗喽 拓展延伸——盐效应 c(Na2SO4)/(mol/L) 0 0.001 0.01 0.02 0.04 0.100 0.200 S(PbSO4)/(mmol/L) 0.15 0.024 0.016 0.014 0.013 0.016 0.023 原因分析：加入相同离子的电解质除了产生同离子效应外也能产生盐效应 c(Na2SO4)在0 ~ 0.04之间，同离子效应起主导作用； c(Na2SO4)在0.04以上，盐效应起主导作用； 一般而言，难溶电解质的溶度积很小时，盐效应影响很小，可忽略不计； 当难溶电解质的溶度积较大时，溶液中离子的总浓度也较大，要考虑盐效应 15 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.34(fixed_gap:False) $