河北石家庄市 张家口市部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

9月高二化学检测 参考答案 1.D【解析】鲜牛奶冷藏，冷链运输，减慢化学反应速率，A不符合题意；钢铁表面刷漆，减慢腐蚀速率，B不 符合题意；在食品包装袋内放入脱氧剂，消耗氧气，减慢食品变质速率，C不符合题意：塑料中添加降解剂，可 加快降解速率，对环境有利，D符合题意。故选D。 2C【解析】用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，其燃烧时只生成水和二氧化碳，不产生 有害气体，是一种清洁能源，A正确；氟氯代烷分解产生的氯自由基是臭氧分解反应的催化剂，通过降低反应活 化能加速臭氧分解，B正确：根据盖斯定律，将煤气化不会增加煤的反应热，且煤气化过程主要产物为CO和H2, 其燃烧后依然会产生二氧化碳，不会减少温室气体的产生，C错误；“雪融成水”是一个吸热△>0、熵增△S>0的 过程，D正确。故选C。 3.B【解析】V2O5作为催化剂仅同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态，与平衡移动无关，不能用勒夏特 列原理解释，A不符合题意；雪碧中存在CO2气体的溶解平衡，拧开瓶盖时，压强减小，溶解平衡被破坏，C02 气体逸出，所以会看到液体内出现大量气泡上浮，能用勒夏特列原理解释，B符合题意；I(g)+H(g)一2HIg), 增大体系压强，容器体积缩小碘浓度增大故体系颜色会加深，但平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，C 不符合题意：压缩容器体积，气体浓度瞬间增大，颜色先变深；随后平衡2NO2三N,O4向正反应方向移动，会 使颜色略有变浅，但最终颜色仍比原来深。题目中“气体颜色加深”是体积压缩导致浓度增大的直接结果，而非平 衡移动的主导影响，因此不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。故选B。 4.A【解析】CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+202(g)）=CO(g十2HO①)△H=-890kJ/mol,A项的热化学方 程式正确。故选A。 5.B【解析】根据2MnO4+5HC,O4+H=2Mn++10C02个+8H,0反应探究浓度对化学反应速率的影响，观察的 现象是褪色的快慢，应选用不同浓度且过量的HC2O4溶液与相同浓度的KMO4溶液反应，X、Y应分别选择 ③④，M、N均应选择⑤，B正确。故选B。 6.C【解析】由图可知，H(g)+2ICI(g)=I(g)+2HC1(g）)△H=-218 kJ/mol,A错误：该反应的活化能为反应的 最高能垒，该反应的活化能为Ea1kJol,B错误；反应的决速步骤是由慢反应决定，活化能越大，反应越慢， Ea1>Ea2,该反应的决速步骤是反应①，C正确；△H+△H=-218kJ/mol,D错误。故选C。 7.A【解析】2A(g)+B(g)三C(g)△H<0,压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，C的百分含量降低，温 度相同时，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图1符合，A正确；X(g十Y(g)亡Z(g)△H>0, 压强相同时，温度升高，平衡正向移动，Z的体积分数增大，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，Z的体积 分数增大，图2不符合，B错误；图3随着反应的进行，反应速率先加快后减慢，说明该反应的△H<0,C错误； 图4表示反应N,(g)+3H(g)一2NH3(g)中其他条件不变，起始时投入H2的物质的量与平衡时NH3百分含量的 关系示意图，则a、b、c三点中N2的转化率最高的是c点，D错误。故选A。 8D【解析】炼铁高炉中CO还原氧化铁的反应为可逆反应，增加高炉高度不改变反应的平衡状态，无法降低尾 高二化学第1页 气中C0的含量，A正确：为提高SO2的转化率，可通入稍过量的空气，B正确；催化剂通过降低活化能加快反 应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，C正确：合成氨为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动， 氨气产率下降，且催化剂仅在适宜温度下活性最高，并非温度越高生产效益越好，D错误。故选D。 9B【解析】滴加浓硫酸后H浓度增大，平衡逆向移动，Cr,O子浓度增大，溶液橙色加深，A错误；物质的能量 越低越稳定，该反应为放热反应，说明等物质的量的金刚石能量高于石墨，因此石墨的能量更低，比金刚石稳定， B正确；该反应为可逆反应，28gN2(1olN2)无法完全反应，反应后不可能放出akJ的热量，C错误；催化剂 可加快反应速率，使平衡前相同时间内N2的转化量增加，提高该时间段内N2的转化率，但不改变反应的始终态， 因此反应的△H不变，D错误。故选B。 10.C【解析】该反应中生成的NH3、CO2和H0的物质的量之比恒为1：1：1，无论是否达到平衡，NH3的体积 分数始终为二因此不能判断反应达平衡，A错误：温度不变，缩小容器体积，反应的平衡常数不变，平衡时心)、 p(C0)和pHO)均不变，总压强不变，B错误；平衡时总压=6×10Pa,p个NH)=p(C02)pH2O)=2×104Pa,则 KpNH)p(CO2)pHO)=8×1012Pa3,C正确；加入NH4HCO3固体，温度不变，K,不变，pNH)、p(CO)和pHO) 均不变，总压强不变，D错误。故选C。 11.A【解析】若容器Ⅱ为恒温恒容，与容器I互为等效平衡，该反应为放热反应，绝热恒容相当于升温，平衡逆 向移动，<1.8，m<90:若容器Ⅲ为恒温恒容，与容器I互为等效平衡，恒温恒压，反应正向进行时气体总物质 的量减小，体积缩小，相当于增大压强，平衡正向移动，b>1.8,>90,A正确。故选A。 12.D【解析】反应中断裂了H中的非极性键，但生成的化学键均为极性键，没有非极性键生成，A错误；物质 I在反应初始参与反应，反应结束后又重新生成，符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特征；物质Ⅱ、Ⅲ 均为反应过程中先生成、后续又被消耗的物质，属于中间产物，B、C错误；生成46 g HCOOH(1ol)时，C元素 从+4价降低为+2价，转移2mole,因此转移2Na个e,D正确。故选D。 13.C【解析】由表格数据可知，1000s时五氧化二氮的浓度为2.40molL,则由反应式可知，1000s内，生成02 的平均反应速率为5.00moL240moL13×10mol/L,A错误：反应中N03和0，的计量数之比恒为4：1， 2×1000s 无论反应是否达到平衡，体系中 cN0始终为定值，因此比值不变不能说明反应达到平衡，B错误：250：反 c(02) 应达到了平衡，平衡时c0N,01molL,c008moL,c40)2molL,则K-0N0:)cO）2,C正确：恒 c2(N2Os) 温恒容密闭容器中通入“无关气体”，平衡不移动，cNO)不变，D错误。故选C。 14.C【解析】若COC2为非气体，则M不随压强的改变而改变，由图可知，压强增大，M增大，C0C2为气体， A正确；M越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越高，则CO转化率：b<c,B正确；平衡常数仅与 温度有关，a、b点的温度不同，K不同，C错误；设起始C0、C2的物质的量均为1mol,总质量为99g,设C 转化xmol,可列出三段式： 高二化学第2页 CO(g)+Cl,(g)COCI,(g) 起始(mol)1 1 0 转化(mol)x X X 平衡mol)1-x1-x X 平衡时总物质的量为(2x)m0l,则M="=,9=6gmo,解得X0.5,C转化率为50%，D正确。故选 n2-x C。 15.(15分，除标注外，每空2分) 3 （1)HS(eO@)S0:g+H00△H-519.2水mo1(3分，不标状态扣一分，△H错误扣一分，方程式错误不 得分) (2)2△H,+△H, (3)低温 减小 (4)①25 ②0.08mol/Lmim） ③其他条件相同时，升高温度，H02分解速率加快 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)2.02 COOH+H+H,O*→COOH*+2H+OH或H0H*+OH (2)2Fe3O4(s)tH2O(g=H(g)+3FeO3(s)△H=(a-b)kJ/mol(3分，不标状态扣一分，△H错误扣一分，方程式错 误不得分) (3)1 25% (4)①< ②增大 17.(14分，每空2分) (1)(4a+b+d-c-4e) (2)①AC(少选得1分，多选错选不得分) ②0.1mol/Ls) ③25%④C ⑤正反应 (3)Cat1<Cat2<Cat3(答案合理即可) 18.(14分，每空2分) (1)2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O (4x-y)kJ (2)< 不是 2.4 (3)300-400℃ 温度超过250℃，催化剂的催化效率明显降低 高二化学第3页9月高二化学检测 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16C1一35.5Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.下列措施可加快化学反应速率且对生产生活环境有利的是 A.鲜牛奶冷藏，冷链运输 B.钢铁表面刷漆 C.在食品包装袋内放入脱氧剂 D.塑料中添加降解剂 2.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生的沼气，是一种清洁能源 B.氟氯代烷分解产生的氯自由基因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C.煤的气化，可以增加煤的反应热，并有效地减少温室气体的产生 D.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中△H>0、△S>0 3.下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成SO3采用V,O作催化剂 B.雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 C.对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol NO2和N2O4混合气体，将容 器体积压缩一半，气体颜色加深 4.天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH4,CH4的燃烧热为890kJ/ol,则下 列热化学方程式正确的是 A.2CH(g)+4O2(g)—2CO2(g)+4H2O(1)△H=-1780kJ/mol B.CH:(g)+0,(g)C0(g)+2H,0)△H=-890kJ/mol C.CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJ/mol D.2CH,(g)+0,(g)— C0,(g)+H,0D△H=+45/mol 5.某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓度对化学反应速率的影响， X X、Y、M、N选择的试剂顺序正确的是 ①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 ③5mL0.1mol/LH2C2O4溶液④5mL0.2mol/LH2C2O4溶液 ⑤1mL0.1mol/L KMnO4溶液⑥1mL0.2mol/L KMnO4溶液 M A.①①⑤⑥ B.③④⑤⑤ C.⑤⑥③③ D.①②⑤⑤ 高二化学第1页共8页 6.H2与IC1的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 (ow/p) 反应①、反应② Eal H2(g+ 2ICI(g) 218 I2(g)+2HCI(g) 反应历程 反应①：H2(g)+2ICI(g)HCl(g)+HI(g)+ICl(g)△H 反应②：HCl(g)+HI(g)+ICI(g)=l2(g)+2HCl(g)△H2 下列有关说法正确的是 A.H2(g)+2ICl(g)=I2 (g)+2HCI(g)AH=-(En +E2)kJ/mol B.该反应的活化能为(Ea1十E)kJ/mol C.该反应的决速步骤是反应① D.△H1+△H2=218kJ/mol 7.下列叙述与图像对应正确的是 个C的百分含量 个Z的体积分数 个平衡时NH,/% T2 P2 10kPa 100kPa T1、p2 1000kPa T、p n起始时n(H) 图1 图2 图3 图4 A.图1表示2A(g)+B(g)=C(g)△H<0中C的百分含量随温度、压强的变化 B.图2表示X(g)+Y(g)一Z(g)△H>0中Z的体积分数随温度、压强的变化 C.图3表示Zn与H2SO4溶液的反应速率-时间图像，则该反应的△H>0 D.图4表示反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)中其他条件不变，起始时投入 H2的物质的量与平衡时NH3百分含量的关系示意图，则a、b、c三点中N2 的转化率最高的是b点 8.下列关于化学反应方向和调控的说法错误的是 A.炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度无法降低尾气中CO的含量 B.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，可通入稍过量的空气 C.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D.合成氨工业中，温度越高，生产效益越好 高二化学第2页共8页 9.下列说法正确的是 A.已知：Cr2O号（橙色）十H2O=三2CO（黄色)+2H+,向K2Cr2O,溶液中 滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 B.已知：C(金刚石，s)—C(石墨，s)△H=一1.9k/mol,则石墨比金刚石稳定 C.N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-ak/mol,则将28gN2(g)和足量H(g) 置于一密闭容器中，充分反应后放出akJ的热量 D.工业合成氨使用催化剂，可以提高平衡前某段时间N2的转化率，同时减小 了反应的△H 10.固态NH HCO3的分解反应为：NH HCO3(s)一NH(g)+HO(g)+CO2(g), 某温度达平衡时总压强p=6×104Pa。该温度下，刚性密闭容器中放入 NH HCO3固体，达平衡后固体仍大量存在。下列说法正确的是 A.当NH的体积分数不变可以判断此反应达平衡 B.缩小容器体积，再次平衡后总压强增大 C.K。=8×1012Pa D.加入NH HCO固体，再次平衡后，总压强增大 11.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)十 O2(g)=→2SO3(g)△H=一197kJ/mol。达到平衡时，下列说法正确的是 起始物质的量/mo】 平衡时SO3的 平衡时反应物 容器编号 容器类型 SO2 02 S03 物质的量/mol 的转化率/% 恒温恒容 0 0 2 1.8 10 Ⅱ 绝热恒容 1 0 2 m Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b n A.a<1.8 B.b<1.8 C.m>90 D.n<90 12.钉(Ru)基催化剂可催化反应：CO2十H2一HCOOH,其机理如下图所示。下 列说法正确的是 Ru 2C02 2H2O H 反应① 反应② 2H2 O-C-H OH III Ru Ru I O-C-H OH 反应③ 0 2H20 2HCOOH 高二化学 第3页共8页 A.反应过程中有非极性键的断裂和生成 B.物质Ⅱ为该反应的催化剂 C.物质I和物质Ⅲ为该反应的中间产物 D.理论上，该反应中每生成46 g HCOOH,转移2NA个e 13.N2O是常用的氧化剂。一定温度下，在恒温恒容密闭容器内发生反应： 2N2O(g)一4NO2(g)+O2(g)△H>0,实验测得的数据如下表。 下列说法正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 c(N2O5)/mol·L1 5.00 3.50 2.40 1.75 1.23 1.00 1.00 A.1000s内，生成O2的平均反应速率为5.2×103mol·L1·s1 B.当产物中NO2与O2比值保持不变时，反应达到平衡状态 C.该温度下，反应的平衡常数K=213 D.3000s时，向该容器中通入一定量Ar,再次达到平衡时，c(NO2)减小 14.已知制备COCl2的反应为CO(g)+Cl2(g)=COCl2(?)△H<0,将等物质的 量的CO(g)和C2(g)充入密闭容器中，平衡体系中，混合物的平均摩尔质量M (M=m色)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 n总 p压强) A.COCl2的状态是气体 B.CO转化率：b<c C.平衡常数：a=b D.b点时，若M=66g·mol1,则Cl2的平衡转化率为50% 高二化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)研究大气中含硫化合物（主要是SO2和HS)的转化具有重要意义。 (1)硫化氢是一种可燃气体，燃烧热为519.2kJ/mol,写出HS燃烧热的热化 学方程式 (2)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离H2,发生 的反应为：2H2S(g)=2H2(g)十S2(g)△H。 已知：①H2S(g)=H2(g)+S(g)△H1; ②2S(g)S2(g)△H2; 则△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。 (3)利用甲烷可以除去SO2,反应为： CH(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H<0。 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)可自发进行；其他条件相 同，增大初始铁料比0S0的平衡转化率 (填“不变”“增大”或 “减小”)。 (4)用双氧水吸收工业尾气中的SO2,既能减少污染，又能得到硫酸。但在实 际处理过程中，排放的尾气温度较高且含有杂质，影响对SO2的吸收效果。某 实验小组探究温度对HO2分解速率的影响(O2体积已经换算为标准状况下的体 积)，实验方案如下表。 编号 温度/℃ 反应物 催化剂 5分钟内收集O2体积/mL 20 25mL5%H2O2溶液0.1gMnO2 112 Π 30 amL5%H2O2溶液 0.1 g MnO2 160 ①a= ②实验I中，0~5min中内v(H2O2)= ③由此方案可得出影响H2O2分解速率的规律是 高二化学第5页共8页 16.(15分)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol]是 重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。 (1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换 的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用￥标注。该反应的 活化能是 eV,决速步骤的方程式是 2 1.86 1.59 1.25 、1.41 ② ③ ⑤ 0 -0.16 -0.32 -0.83-0.72 -1 C0(g+2H20(g) C0*+H20*+H20(g) CO*+OH*+H*+H2O(g) 过渡态1 COOH*+H*+H2O* 过渡态2 COOH*+2H*+OH* C02(g+H(g+H0(g) C02(g+H(g)+H20* (2)以FeO3为催化剂，催化水煤气变换反应，催化过程可表示如下： 第一步：3Fe2O3(s)+CO(g)-2FeO4(s)+CO2(g)△H=bkJ/mol 第二步： (写热化学方程式，△H用含a、b的代数式表示)。 (3)830K时，在容积为2L的密闭容器中进行水煤气变换反应，起始时(CO)= 2mol,n(H2O)=3mol,平衡时C0的转化率为60%，则化学平衡常数K为 ；若保持温度不变，将起始n(HO)改为6mol,则水蒸气的转化率为 (4)在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示。 0 B T 0 A 时间min ①由图可知，T (填“>”“=”或“<”)T2； ②处于A点的反应体系从T变到T,达到平衡时n(CO） (填“增 n(CO2) 大”“减小”或“不变”)。 高二化学第6页共8页 17.(14分)氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H-N N-N N=N 0=0 H-O 键能/(kJ/mol) b d 根据表格数据，N2H4(g)十O2(g)—一N2(g)+2H2O(g)△H= kJ/mol。 (2)四氧化二氮(N2O4)可作为运载火箭的推进剂，将9olN2O4放入2L恒容 密闭容器中发生反应N2O4(g)一2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积分数(o) 随温度的变化如图所示： 80 A B: D 60 40 20 0 nT TgTK→ ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.当容器内压强不随时间变化时，达到平衡状态 B.平衡后，再充入N2O4气体，N2O4转化率增大 C.上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能 ②T,温度下，若达平衡时间为5s,则此时间内NO2的平均反应速率为 ③T2时，N2O4的平衡转化率为 ④A、B、C三点中平衡常数最大的是 点。 ⑤D点反应向 (填“正反应”或“逆反应)方向进行。 (3)工业上，采用H还原法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器 中充入NH和NO,在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应：4NH(g) +6NO(g)-一5N2(g)+6HO(g)△H<0。测得相同时间内NO的转化率随温度 的变化如下图所示。 100 80 60 40 Cat3 Cat2 20 200240280320360T/℃ 200℃~320℃之间，三种催化剂的催化效率的大小顺序是 高二化学第7页共8页 18.(14分)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作 为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 (1)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表 所示： 序号 CO2的量 NaOH溶液的量 放出的热量 ① 22.0g 750 mL 1.0 mol/L x kJ ② 1.0 mol 2.0 L 1.0 mol/L ykJ 写出反应①的化学方程式 1mol CO2与NaOH溶液反应只生成NaHCO3,反应放出的热量是 (2)利用CO2和H2合成甲醇是一个有效利用CO2的途径，反应如下： CO2(g)+3H2(g)--CH OH(g)+H2O(g)AH 该反应能自发进行，则△H (填“>”或“<”)0。在一定条件下，向恒容 密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,下图中a、b、c三点所在的曲线为相同 时间内，不同温度下氢气的转化率，则a点 (填“是”或“不是”) 已达平衡的点。T3时，若起始压强为l0atm,K。= atm-2(结果保留 一位小数，K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 H,的转化率/% (T3,80%) T2 Ts T/K (3)以TO2/Cu2Al2O4为催化剂，利用CH4可以将CO2直接转化成乙酸。在 不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示，乙酸的生 成速率主要取决于温度影响的范围是 。 250~300℃时，温度升高而 乙酸的生成速率降低的原因是 D 40 200 化 的 20 100 酸的生 0 率 00 速率 200 300 400 反应温度C 高二化学第8页共8页9月高二化学检测 答题卡 ……………， 准考证号 0 0 0 0 0 0 0 贴条形码区 1 1 : 2 2 3 3 3 3 4 4 4 4 5 姓名： 6 6 6 6 7 7 7 7 7 班级： 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 考场： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认其核 注准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 填 正确填涂 缺考 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米及以上 ■ 口 事 (但不要太粗)黑字字迹的签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的 样 错误填涂 项答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 ☑☒o 4。保持卡面清洁，不装订，不要折叠、不要破损 【)0a 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1 ABCD 6ABCD 11ABC D 2ABCD 7ABC D 12ABC D 3ABCD 8ABCD 13 ABCD 4ABCD 9AB☑CD 14A□BCD 5ABCD 10 ABCD 非选择题（共4小题，共58分）】 15.(15分，除标注外，每空2分) (1) (3分) (2) (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3分) (3) (4)① ② 17.(14分，每空2分) (1) (2)① ② ③ (④ ⑤ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题卡第1页共1页 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。