专题06 电离平衡（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 2.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A. 的物质的量一直增大 B. 一直减小 C. 保持不变 D. 一直减小 3.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 4.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 5.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COONa 弱电解质 NaHCO3 NH3⋅H2O H2S NH3⋅H2O 纯净物 碘酒 CaCO3 食醋 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥ C. ③⑥⑦ D. ①② 7.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 8.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 9.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 10.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)某温度下，两种酸和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线II代表HB溶液 B. 是比更弱的酸 C. 溶液中水的电离程度：点点 D. 稀释过程中，HA的溶液中保持不变 11.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)可使弱酸HCOOH的电离程度增大，同时溶液中的减小的措施是 A. 加水 B. 加HCOONa C. 加热 D. 通入HCl气体 12.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：，下列叙述错误的是 A. 向水中加入少量溶液，水的电离平衡逆向移动，增大 B. 向水中加入少量固体，水的电离程度减小，增大 C. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 D. 向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 13.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是 A. 初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像 B. 初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像 C. 初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像 D. 初始相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像 15.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)将的下列溶液从常温加热到（忽略体积变化），基本不变的是 A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 纯水 16.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 17.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 18.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体   ②加入适量硫酸     ③加入适量NaOH固体   ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 19.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 20.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 21.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 22.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 23.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)如图所示，常温下，往甲、乙两室中分别加入等体积的溶液和()溶液，中间用交换膜隔开(只有未电离的分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下，电离常数的数量级为 B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室不相等 D. 平衡前，分子从乙到甲室 24.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（       ） A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4 C. A、C两点对应溶液中水的电离程度相等 D. 25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO(aq)的平衡常数K＞100 25.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质，设计如下实验方案，实验装置如图所示，取质量、形状相同的锌粒(少量)放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL等浓度的溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。下列实验现象中说明是弱电解质的是 A. 两个试管上方的气球同时鼓起 B. 两个试管温度升高 C. 装有溶液的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有溶液的试管上方的气球鼓起的最终体积小 26.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为　　　　　　。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：　　　　　　。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：　　　　>　　　　>　　　　。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是　　　　。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为　　　　，电离程度最大的是　　　　。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择　　　　 (填字母)。 A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH D．加水             E．加CH3COONa(s)                      F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A.  B.  C.  D.  考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)已知反应：①；②；③。其中酸性最强的酸为 A. HF B. HCN C.  D. NaCN 2.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论不正确的是 A. CO与HbO2反应的平衡常数K= B. 当O2与CO浓度之比大于11000时，人的智力会受损 C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 D. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中可以解毒 3.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的大小来比较。已知： ①电解质的电离度； ②时的。 下列说法错误的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 时，氢氟酸中的电离度约为 C. 常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，证明为弱电解质 D. 溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中的比值也减小 4.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 5.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的浓度总和不变)。下列说法错误的是 已知：时，的电离平衡常数、。 A. 曲线表示的物质的量分数随溶液的变化 B. 时，的 C. 通入气体的过程中保持不变 D. 向溶液中滴加少量时发生反应： 6.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. 常温下， C. 饱和AgCl溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、 7.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， （1）书写HCN的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）比较酸性由强到弱顺序是　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的　　　　　　　　　　　；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的　　　　　　　　　　　。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．通HCl气体       B．升温       C．加水       D．加入HCOONa固体       E．加入NaOH固体 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 【答案】B 【解析】A．食盐：NaCl，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．白醋：CH3COOH，为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．酒精：CH3CH2OH属于有机物，不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱：Na2CO3，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A. 的物质的量一直增大 B. 一直减小 C. 保持不变 D. 一直减小 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，A正确； B．醋酸为弱电解质，加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)均同等程度减小，但由于电离平衡正向移动，氢离子增多，醋酸分子减少，故增大，B错误； C．Ka仅与温度有关，温度不变则Ka不变，C正确； D．加水稀释，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，D正确； 故答案为B。 3.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 【答案】C 【解析】A．加入少量水，溶液中降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合题意， B．电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意； C．醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高α越小，加入冰醋酸后，溶液中CH3COOH总浓度增大，电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的H+绝对量增加，因此反而增大，故C符合题意； D．加入少量钠，与H+反应，减小，平衡正向移动， 电离度增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 4.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 【答案】A 【解析】A．由电荷守恒得，则。加水稀释过程中，减小，增大，所以比值增大，则减小，即减小，A错误； B．溶液中存在电离平衡：，稀释过程中HCN溶液的酸性减弱，且继续稀释趋近中性，溶液的一直增大，B正确； C．溶液中存在电离平衡：，稀释过程中HCN溶液的酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变的情况下不变，则一直减小，C正确； D．溶液中存在电离平衡：，HCN电离产生的氢离子抑制水的电离，则由水电离出的，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COONa 弱电解质 NaHCO3 NH3⋅H2O H2S NH3⋅H2O 纯净物 碘酒 CaCO3 食醋 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．强电解质正确（盐类，完全电离），但是强电解质（碳酸氢钠完全电离），而非弱电解质，碘酒是混合物（碘溶于酒精），不符合题意，A错误； B．是弱电解质（磷酸部分电离），而非强电解质，分类错误，弱电解质正确（弱碱），纯净物正确（化合物），不符合题意，B错误； C．强电解质正确（强碱，完全电离），弱电解质正确（弱酸），但食醋是混合物（乙酸水溶液）不属于纯净物，不符合题意，C错误； D．强电解质正确（盐类，完全电离），弱电解质正确（弱碱），冰水混合物是纯净物（同种物质的不同状态），符合题意，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥ C. ③⑥⑦ D. ①② 【答案】C 【解析】① 醋酸溶解度高是因与水能形成氢键，与电解质强弱无关，不能说明醋酸是弱电解质，① 不符合题意； ② 纯醋酸只含有共价键故不导电，不导电无法证明醋酸是弱电解质，② 不符合题意； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸电离不完全，其电离是可逆的，故醋酸是弱电解质，③ 符合题意； ④ 醋酸使石蕊变红说明醋酸电离能产生，但无法说明是否完全电离，无法证明弱电解质，④ 不符合题意； ⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明电解质的强弱，⑤ 不符合题意； ⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱，说明醋酸电离出的离子个数少，电离不完全，可以说明醋酸是弱电解质，⑥ 符合题意； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，反应速率慢说明浓度低，证明醋酸未完全电离、是弱电解质，⑦ 符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 【答案】B 【解析】A．醋酸的Ka为1.8×10-5，磷酸的Ka1为7.5×10-3，磷酸的酸性强于醋酸，A错误； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>HCO，根据“强酸制弱酸”，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．结合H⁺的能力由共轭酸的Ka决定，Ka越小，越容易结合H+，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故结合H+的能力： D．电离平衡常数仅与温度有关，加NaOH溶液不改变Ka，D错误； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 【答案】B 【解析】弱电解质指在水溶液中部分电离的化合物，主要为弱酸、弱碱和水。 【解析】 A．葡萄糖为非电解质，不导电也不电离，A不符合题意； B．冰醋酸（纯醋酸）溶于水时部分电离为和，属于弱电解质，B符合题意； C．氢氧化钙溶解部分完全电离，属强电解质，C不符合题意； D．硫酸钡虽难溶，但溶解部分或熔融时完全电离，属强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 【答案】B 【解析】A．HX的Ka较大，酸性更强，同物质的量浓度解离出的H+多，抑制水的电离更明显，因此HX溶液中水的电离程度小于HY溶液，A错误； B．pH相同时，酸性更强的HX需要较低的浓度即可达到相同pH，因此HX的物质的量浓度较小，B正确； C．等物质的量浓度和体积的HX与HY溶液，中和所需NaOH的物质的量相等，与酸性强弱无关，C错误； D．导电能力取决于离子浓度，若HX溶液浓度极低，其导电能力可能弱于HY溶液，由于溶液浓度未知，因此无法比较，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)某温度下，两种酸和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线II代表HB溶液 B. 是比更弱的酸 C. 溶液中水的电离程度：点点 D. 稀释过程中，HA的溶液中保持不变 【答案】A 【解析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HA＞HB，pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸较强，则II表示HA、I表示HB，以此解答。 【解析】 A．由分析可知，曲线II代表HA溶液，A错误； B．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HA＞HB，是比更弱的酸，B正确； C．由图可知，酸溶液中pH：d点>b点，则c(H+)：d点点，酸抑制水的电离，c(H+)越大，抑制作用越强，则水的电离程度：b点 < d点，C正确； D．HA溶液中的，KW和Ka(HA)只与温度有关，与离子浓度大小无关，稀释过程中，HA的溶液中保持不变，D正确； 故选A。 11.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)可使弱酸HCOOH的电离程度增大，同时溶液中的减小的措施是 A. 加水 B. 加HCOONa C. 加热 D. 通入HCl气体 【答案】A 【解析】弱酸HCOOH的电离程度和H+浓度的变化需同时满足两个条件：电离程度增大，但H+浓度减小。 【解析】 A．加水稀释时，根据稀释定律，当浓度c降低，H＋浓度减小；同时电离程度随c减小而增大，A正确； B．HCOONa的同离子效应抑制HCOOH电离，电离程度减小，B错误； C．加热促进电离，电离程度增大，但H+浓度因电离增加而升高，C错误； D．HCl的强酸性抑制HCOOH电离，电离程度减小且H+浓度增大，D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：，下列叙述错误的是 A. 向水中加入少量溶液，水的电离平衡逆向移动，增大 B. 向水中加入少量固体，水的电离程度减小，增大 C. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 D. 向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 【答案】C 【解析】A．向水中加入NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡逆向移动，A正确； B．向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4电离出H+，抑制水的电离，c(H+)增大，水的电离程度减小，B正确； C．向水中加入CH3COOH，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．向水中加入KCl（中性盐），不影响水的电离平衡，平衡不移动，D正确； 故答案选C。 13.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．石蕊试液的变色范围为 pH 5~8（pH<5 变红、5~8 变紫、pH>8 变蓝），可通过石蕊颜色判断河水酸碱性，化学知识与劳动项目对应，不符合题干要求，A不选； B．将溶于水后密封制成降温袋是因为溶解吸收热量，这一用途与在水中能完全电离无关联，符合题干要求，B选； C．酒曲是催化剂，能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能，加快反应速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题干要求，C不选； D．将木材劈碎增大与氧气的接触面积，能加快燃烧速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题干要求，D不选； 故答案选B。 14.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是 A. 初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像 B. 初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像 C. 初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像 D. 初始相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像 【答案】D 【解析】A．相同锌粒与酸反应速率主要受影响，初始相同时，加入锌粒的瞬时速率相同，A错误； B．体积相同、初始物质的量浓度相等时，，完全反应时产生的一样多，B错误； C．体积相同、初始物质的量浓度相等时，，完全反应时产生的一样多，C错误； D．初始相同，随后因醋酸可继续电离出，醋酸速率快，产生相同体积时，醋酸时间短，D正确； 答案选D。 15.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)将的下列溶液从常温加热到（忽略体积变化），基本不变的是 A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 纯水 【答案】B 【解析】A．升高温度，促进醋酸的电离，氢离子浓度增大，pH减小，A不符合题意； B．决定稀硫酸pH的因素是硫酸完全电离产生的氢离子浓度，硫酸在溶液中已完全电离，升温硫酸电离的氢离子浓度不会随温度变化而变化，水电离的氢离子增多，但相对硫酸电离的氢离子，水电离的氢离子基本可以忽略，溶液中氢离子浓度基本不变，pH基本不变，B符合题意；     C．升高温度时，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度不变，但由于水的离子积常数增大，根据可知，氢离子浓度增大，pH减小，C不符合题意； D．升高温度时，促进水的电离，水电离的氢离子浓度增大，发生变化，D不符合题意； 答案选B。 16.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】B 【解析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【解析】 A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 答案为B。 17.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体   ②加入适量硫酸     ③加入适量NaOH固体   ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 【答案】C 【解析】① 加入NH4Cl固体会增加浓度，使平衡逆向移动，但OH-浓度减小，① 不合题意； ② 加入适量硫酸，将消耗溶液中OH-导致OH-浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终OH-浓度比原平衡更低，② 不合题意； ③ 加入NaOH固体直接增大OH-浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH-)增大的条件，③ 符合题意； ④ 加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH-浓度减小，④ 不合题意； 综上分析只有③ 符合题意，故答案为：C。 19.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 20.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 【答案】C 【解析】A．O点对应的导电能力为零，说明冰醋酸在O点不存在离子，故A错误； B．从图可以看出a、b、c三点导电能力不同，可知a、b、c三点的离子浓度不同，氢离子浓度大小关系为：，那么相同温度下，：，故B错误； C．从图可以看出b、c两点，c点导电能力随着水的体积增加，而降低，弱电解质越稀越电离，可知的电离程度：c>b，故C正确； D．加水的过程中，氢离子浓度先增大后减小，氢离子逐渐增大对水的抑制逐渐增强，所以水的电离会减弱，故D错误； 答案选C。 21.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 【答案】B 【解析】A．两种一元酸浓度和体积相同，物质的量相等，足量Mg反应时，无论强弱酸，均被完全消耗，相同条件下产生的H2体积相等，故，A正确； B．初始反应速率快（）仅说明HX的初始浓度更高，可能是强酸或解离度（电离程度）更高的弱酸（如HX的大于HY），无法直接断定HX为强酸，B错误； C．初始速率快表明HX的浓度更高，等物质的量浓度的两种酸，酸性强弱由解离能力（电离程度）决定，因此HX的酸性强于HY（无论是否为强酸），C正确； D．两反应中体积相等，生成的物质的量相同，加入足量NaOH后生成的沉淀质量相等，D正确； 故答案选B。 22.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 【答案】D 【解析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】 A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确； 故答案选D。 23.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)如图所示，常温下，往甲、乙两室中分别加入等体积的溶液和()溶液，中间用交换膜隔开(只有未电离的分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下，电离常数的数量级为 B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室不相等 D. 平衡前，分子从乙到甲室 【答案】B 【解析】A．常温下，溶液的pH=2.5，电离常数Ka= ，电离常数的数量级为，故A正确； B．甲室初始为HCOONa，c(Na+)=0.1 mol/L，根据物料守恒初始c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)。乙室中HCOOH分子浓度高，HCOOH由乙室向甲室扩散，平衡后甲室c(HCOO-)+c(HCOOH)>c(Na+)，故B错误； C．平衡后，两边的HCOOH浓度相同，甲室中含有HCOONa，所以甲、乙两室不相等，故C正确； D．平衡前，乙室HCOOH分子浓度远高于甲室，故HCOOH分子从乙室向甲室扩散，故D正确； 选B。 24.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（       ） A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4 C. A、C两点对应溶液中水的电离程度相等 D. 25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO(aq)的平衡常数K＞100 【答案】B 【解析】A. 溶液中存在、，所以属于弱电解质，说法错误，A不可选； B. 由B点数据可知，的第一步电离常数，说法正确，B可选； C. A点的溶液呈酸性，说明电离大于水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明电离小于水解，促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等，说法错误，C不可选； D. 和相等时pH约等于1.5，25℃，的平衡常数K=<100，说法错误，D不可选； 故选B。 25.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质，设计如下实验方案，实验装置如图所示，取质量、形状相同的锌粒(少量)放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL等浓度的溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。下列实验现象中说明是弱电解质的是 A. 两个试管上方的气球同时鼓起 B. 两个试管温度升高 C. 装有溶液的试管上方的气球鼓起慢 D. 装有溶液的试管上方的气球鼓起的最终体积小 【答案】C 【解析】是弱电解质，在水溶液中只有部分发生电离，相同浓度的溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大于溶液中氢离子浓度，据此分析； 【解析】 A．纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，两个试管上方的气球同时鼓起，不能说明是弱电解质，A错误； B．金属与酸反应为放热反应，温度升高，不说明是弱电解质，B错误； C．纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，盐酸比溶液反应速率快，装有溶液的试管上方的气球鼓起慢，C正确； D．由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量、纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，不能说明是弱电解质，D错误； 故选C。 26.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为　　　　　　。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：　　　　　　。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：　　　　>　　　　>　　　　。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是　　　　。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为　　　　，电离程度最大的是　　　　。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择　　　　 (填字母)。 A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH D．加水             E．加CH3COONa(s)                      F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① 、    ② 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度    ③ H2CO3    ④     ⑤      （2）① 无自由移动的离子    ② c>a>b    ③ c    ④ ACEF     （3）C      【解析】(1)① 亚硫酸为二元弱酸，分步电离，发生电离的方程式为、； ② 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度； ③ 相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强， H2CO3、和的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞＞； (2)① 溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子； ② 导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c>a>b，故答案为：c>a>b； 溶液越稀，越促进醋酸电离，则电离程度越大，所以电离程度最大的是c， 故选c； ③ 要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质， A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故可选择； B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故不可选择； C．加KOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故不可选择； E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； 故选ACEF； (3)电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸铵是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当两者恰好完全反应时导电能力最强，继续加入醋酸溶液，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，即图象上随醋酸溶液体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)已知反应：①；②；③。其中酸性最强的酸为 A. HF B. HCN C.  D. NaCN 【答案】A 【解析】A．根据强酸制弱酸规律，反应② 可证明酸性强于，反应③ 可证明酸性强于，酸性最强，A正确； B．反应① 中可制备，说明酸性弱于，酸性不是最强，B错误； C．反应③ 中可制备，说明酸性弱于，酸性不是最强，C错误； D．属于盐类，不属于酸，不符合题意，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论不正确的是 A. CO与HbO2反应的平衡常数K= B. 当O2与CO浓度之比大于11000时，人的智力会受损 C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 D. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中可以解毒 【答案】B 【解析】A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数K=，A正确； B．根据化学平衡常数的含义，当O2与CO浓度之比大于11000时，＜=0.02，即＜0.02，因此人的智力不会受损，B错误； C．增大反应物浓度，化学平衡正向移动，与人体结合形成的HbCO的浓度就越大，血红蛋白(Hb)的浓度就越小，与血红蛋白结合的O2越少，C正确； D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中，O2的浓度很大，化学平衡CO+HbO2O2+HbCO逆向移动，人体中HbCO的浓度降低，从而可以解救病人，D正确； 故合理选项是B。 3.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的大小来比较。已知： ①电解质的电离度； ②时的。 下列说法错误的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 时，氢氟酸中的电离度约为 C. 常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，证明为弱电解质 D. 溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中的比值也减小 【答案】D 【解析】A．HF为弱酸，属于弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为，A正确； B．时氢氟酸中电离出，，，的，解得，的电离度，B正确； C．常温下，等体积、等浓度的溶液的导电性比溶液的导电性弱，说明HF部分电离，证明为弱电解质，C正确； D．溶液加水稀释，电离平衡正向移动，HF电离程度增大，减小，溶液中，温度不变，不变，减小，比值增大，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的浓度总和不变)。下列说法错误的是 已知：时，的电离平衡常数、。 A. 曲线表示的物质的量分数随溶液的变化 B. 时，的 C. 通入气体的过程中保持不变 D. 向溶液中滴加少量时发生反应： 【答案】D 【解析】向Na2R溶液中通入氯化氢时，溶液的pH减小，依次发生的反应为：、，则曲线a、b、c依次表示H2R、HR-、R2-的物质的量分数随溶液pH的变化；由图可知，25℃时，溶液中H2R、HR-的浓度相等时，溶液pH为7，则H2R的一级电离常数为：Ka1(H2R)= = c(H+)=10-7，同理可知，H2R的二级电离常数为：Ka2(H2R)= 10-13。 【解析】 A．由分析可知，曲线a、b、c依次表示H2R、HR-、R2-的物质的量分数随溶液pH的变化，A正确； B．由分析可知，H2R的二级电离常数为：Ka2(H2R)= 10-13，B正确； C．由电离常数可知，Ka1(H2R) × Ka2(H2R)= ×=，电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则向溶液中通入氯化氢时，溶液中的值不变，C正确； D．弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，酸性的强弱顺序为：H2X＞H2R＞HX-＞HR-，所以由强酸制弱酸的原理可知，向NaHR溶液中加入少量H2X时发生的反应为：，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. 常温下， C. 饱和AgCl溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、 【答案】D 【解析】根据溶度积与离子浓度关系有：，，，结合图像中曲线斜率可知，②代表与关系，结合溶解度大小可知，，所以，①代表与关系，③代表与关系；根据c（0，11.95）、b（-4，5.75）、a（0，4.92）坐标计算、、； 【解析】 A．由上述分析可知，曲线①代表与关系，A正确； B．由上述分析可知，常温下，，B正确； C．饱和AgCl溶液中，，C正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，银离子浓度越小，优先沉淀；开始生成时，，开始生成AgCl时，，开始生成时，，故产生沉淀先后顺序是AgCl、、，D错误； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， （1）书写HCN的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）比较酸性由强到弱顺序是　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的　　　　　　　　　　　；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的　　　　　　　　　　　。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．通HCl气体       B．升温       C．加水       D．加入HCOONa固体       E．加入NaOH固体 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）①     ② 0.62     （5）CD     （6）BCE      【解析】(1)从Ka上看，HCN为弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； (2)根据电离常数可知酸性H2CO3>HCN>，强酸制弱酸原理书写离子方程式CN−+CO2+H2O=HCN+； (3)根据电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，酸性强弱为：； (4)浓度为HCOOH溶液中根据Ka=，电离产生的c(HCOO-)≈c(H+)，有；将通入氨水中，当溶液中为时，根据，有； (5)溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，但浓度减小； A．，氨水浓度减小，比值减小； B．稀释过程汇总氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，减小； C．电离平衡正向移动，铵根数目增大，增大； D．，氢氧根浓度减小，比值增大； 答案选CD； (6)A．通HCl气体，增加氢离子浓度，电离平衡逆向移动，电离程度减小； B．电离吸热，升温电离平衡正向移动，电离程度增大； C．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大； D．加入HCOONa固体，甲酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小； E．加入NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大； 答案选BCE。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www zxxk.com 专题06电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】c 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】B 24.【答案】B 25.【答案】C 26.【答案】(1)①H,S0,=H+HS0?HS0=H+SO 电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度 1/2 让教与学更高效 ②碳酸和亚硫酸的第一步 、于第二步电离程度 ③ 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 H2COa ④ HSO3 ⑤HCO3 (2)①无自由移动的离子 ② c>a>b ③c ④ACEF (3)C ①考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】(1)HCN=H+CN (2)CO,+H20+CN=HCO3+HCN (3)HCOOH>HCN>HCO3 (4)①6×103 ②0.62 (5) CD (6)BCE 2/2