专题04 化学反应速率（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】D D考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】A ①考点03活化能碰撞理论 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】c 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】D 2/2 专题04 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)对于化学反应，下列反应速率关系中正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段 产物的平均生成速率 0.20 0.15 0.10 下列说法正确的是 A. 时，的浓度为 B. 时，的浓度为 C. 时，反应处于平衡状态 D. 时，反应处于平衡状态 4.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)测量Zn与反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A. 测量随时间的变化 B. 测量c(H+)随时间的变化 C. 测量的体积随时间的变化 D. 测量装置内P(压强)随时间的变化 5.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 6.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)工业合成氨：   ，速率方程为。为了测定反应级数(、、)，实验记录如表所示。下列叙述错误的是 实验 反应速率 ① 0.1 0.1 0.1 v ② 0.2 0.1 0.1 2v ③ 0.4 0.1 0.2 2v ④ 0.4 0.4 0.1 32v ⑤ 0.2 a 0.2 27v A. 其它条件一定时，压缩容器体积化学平衡向正反应方向移动 B.  C. 其它条件不变，相同程度改变浓度对速率影响大于 D. 其它条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高平衡转化率和反应速率 7.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 9.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 10.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与CO2反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·山西·期中)化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B. 汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C. 在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D. 火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 2.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应物反应速率减小 B. 加入少量W，逆反应速率大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大 3.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 4.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的①滴入几滴浓盐酸   ②加NaCl固体   ③加入少量铁粉   ④滴入几滴硫酸铜溶液   ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）   ⑥改用浓硫酸 A. ①⑤ B. ①⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 5.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 在水中溶解氯化钠固体时，使用玻璃棒 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 合成时使用作催化剂 D. 工业制氨气时增大氮气的浓度 6.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)某温度下，在恒容密闭容器中加入足量固体M，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若P的浓度增大，则该反应的 B. 向容器中通入一定量P，达新平衡后N的质量减小 C. 加入等质量的M和N，达新平衡后P的浓度增大 D. 恒容条件下充入氦气，平衡不移动 7.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 将食物储存在冰箱中 C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度 8.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)化学反应速率与生产生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 食用色素 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 增稠剂 9.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 10.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)已知反应，下列四种不同情况下的反应速率中最小的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)在不同条件下进行的反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.01 mol⋅L-1⋅s-1 B. v(B)=1.2 mol⋅L-1⋅min-1 C. v(B)=0.60 mol⋅L-1⋅min-1 D. v(C)=1.0 mol⋅L-1⋅min-1 13.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 使用浓盐酸和反应制备氯气 D. 氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制氨气 14.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究质量相等的铝块与等体积不等浓度的盐酸(足量)的反应速率，其压强的变化如图所示。下列说法错误的是 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 A. 理论上该反应可设计成原电池 B. 反应结束后的溶液中，所含的物质的量一定不相等 C. 常温下，若将浓盐酸换成浓硝酸，也能达到如图所示的效果 D. 若曲线Ⅱ中盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，则曲线Ⅰ中 mol·L-1 15.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 16.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 17.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  18.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是        A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 20.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是 A. 飞秒化学是采用10-15~10-12秒的时间分辨技术跟踪检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态的化学研究领域 B. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1 MPa D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应 21.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)已知反应   ，其反应机理如下： 反应①：快反应 反应②：慢反应 下列说法错误的是 A. 该反应的速率主要取决于反应②的快慢 B. 是该反应的中间产物 C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率 22.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应，n(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂 B. 从b到c，用B表示的化学反应速率为 C. 任意时刻： D. ab段的反应速率大于cd段 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)合成氨反应的能量转换关系(图1)和在Fe催化剂上反应机理(图2)(*表示催化剂表面吸附位且数量有限，表示被吸附于催化剂表面的N2)。 下列说法正确的是 A. 步骤(iv)是合成氨的决速步反应 B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-45kJ·mol-1 C. 合成氨一般选择400～500℃进行的重要原因是反应进行程度较大 D. 及时分离出体系中的氨气可以增大合成氨反应速率 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 3.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示(   指微粒吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 整个反应历程包含3个基元反应 B. 物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C. 加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D. 合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是： 4.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应包括4个基元反应 C. 第4步反应为该反应的决速步 D. 第一步反应既存在非极性的键断裂，又存在极性键的断裂 5.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 6.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：   快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：   快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 7.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A. 反应过程中所能达到的最高浓度小于 B. 生成的速率：Ⅱ＜Ⅲ C. 平衡时的产率：Ⅱ＞Ⅰ D. 、、均是催化剂 8.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*   ΔH＞0 9.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0 10.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.  B. 该过程实现了甲烷的氧化 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 步骤2正向反应的 11.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)反应   ，可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是 A. 决速步骤的活化能为 B. 反应②可表示为    C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．将v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1转化为v(NH3)：0.1×≈0.0667 mol·L-1·min-1； B．将v(N2)=0.08 mol·L-1·min-1转化为v(NH3)：0.08×2=0.16 mol·L-1·min-1； C．v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1； D．v(N2)=0.002 mol·L-1·s-1，单位换算为0.002×60=0.12 mol·L-1·min-1，再转化为v(NH3)：0.12×2=0.24 mol·L-1·min-1； 生成氨的速率最快的是D项，故答案为D。 2.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)对于化学反应，下列反应速率关系中正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该反应中，W是固体，无法表示其反应速率， A错误； B．各气体组分反应速率之比等于化学计量数之比。在该反应中有，则，B错误； C．由B选项分析可知， ，，C正确； D．由B选项分析可知，，，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段 产物的平均生成速率 0.20 0.15 0.10 下列说法正确的是 A. 时，的浓度为 B. 时，的浓度为 C. 时，反应处于平衡状态 D. 时，反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】A．4min时Z的浓度应为0.15 mol/(L·min) × 4 min = 0.60 mol/L，A错误； B．4min时Z的浓度应为0.15 mol/(L·min) × 4 min = 0.60 mol/L，B错误； C．2min时Z的浓度为0.20 mol/(L·min) × 2 min = 0.40 mol/L，4min时Z的浓度为0.60 mol/L，说明2min时未达平衡，C错误； D．4min时Z的浓度为0.60 mol/L，6min时Z的浓度为0.10 mol/(L·min) × 6min = 0.60 mol/L，4~6min内Z的浓度保持不变，说明4min反应已达到平衡状态，D正确； 故答案为D。 4.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)测量Zn与反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A. 测量随时间的变化 B. 测量c(H+)随时间的变化 C. 测量的体积随时间的变化 D. 测量装置内P(压强)随时间的变化 【答案】A 【解析】反应中，完全电离为和。反应消耗生成和Zn2+，而总浓度因和的等量替换而保持不变，即该反应的本质为：，故无法通过浓度变化测速率。浓度减少、体积增加及密闭系统中的压强变化均可用于测定反应速率。 【解析】 A．由分析可知，总浓度因和的等量替换而保持不变，A错误； B．由分析可知，浓度减少，测量c(H+)随时间的变化能用来测定该反应速率，B正确； C．由分析可知，体积增加，测量的体积随时间的变化能用来测定该反应速率，C正确； D．因体积增加，则压强也会增大，测量装置内P(压强)随时间的变化能用来测定该反应速率，D正确； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 【答案】D 【解析】该实验通过测量单位时间内产生氢气的体积来测定铁片与稀硫酸的反应速率。 【解析】 A．反应速率可通过单位时间内生成物的量变化表示，氢气为该反应的生成物，测定单位时间内生成的氢气体积可计算反应速率，A正确； B．铁粉比铁片的表面积更大，铁粉代替铁片，反应物接触面积增大，反应速率加快，B正确； C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，适当升高反应物温度可加快反应速率，C正确； D．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法加快反应速率，D错误； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)工业合成氨：   ，速率方程为。为了测定反应级数(、、)，实验记录如表所示。下列叙述错误的是 实验 反应速率 ① 0.1 0.1 0.1 v ② 0.2 0.1 0.1 2v ③ 0.4 0.1 0.2 2v ④ 0.4 0.4 0.1 32v ⑤ 0.2 a 0.2 27v A. 其它条件一定时，压缩容器体积化学平衡向正反应方向移动 B.  C. 其它条件不变，相同程度改变浓度对速率影响大于 D. 其它条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高平衡转化率和反应速率 【答案】B 【解析】速率方程为，将① ② 组实验数据分别代入有，，则α=1；同理将① ④ 组实验数据分别代入有，，则β=1.5；将③ ④ 组实验数据分别代入有，，则γ=-1； 【解析】 A．该反应为气体分子数减小的反应，压缩容器体积增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，A正确； B．根据实验① ⑤ 数据代入速率方程：、，计算得a=0.9，B错误； C．β=1.5＞α=1，浓度变化对速率影响更大，C正确； D．分离氨气使平衡正向移动，提高转化率，且γ=-1，降低NH3浓度会增大反应速率，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】已知、，可推出；同一反应中，各物质的速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C、D的化学计量数最简比为2:4:3:2，A正确； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 【答案】B 【解析】A．反应物A是固体，浓度为常数，不用其表示反应的速率，选项A不正确； B．化学反应速率之比等于计量数之比，故分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1，选项B正确； C．v(B)= =0.3mol/(L•min)是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，选项C不正确； D．反应中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值不同，选项D不正确； 答案选B。 9.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 【答案】A 【解析】A．用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，可起到平衡气压和减小误差的作用，稀硫酸更容易滴下，也能避免将加入硫酸的体积当做生成的体积，选项A正确； B．铁遇浓硫酸会钝化，选项B错误； C．反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小，根据方程式：，第二次，比第一次速率大，选项C错误； D．反应速率先加快是因为该反应放热，温度升高，后减慢是因为硫酸浓度减小，选项D错误； 答案选A。 10.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与CO2反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 【答案】D 【解析】A．C为固体，增加固体的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，A错误； B．对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应速率快但现象可能不明显，B错误； C．升高温度会提高所有反应的速率（无论放热或吸热），C错误； D．同一反应中不同物质的速率数值可能不同，但表示的意义(快慢)相同，D正确； 故选D。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·山西·期中)化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B. 汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C. 在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D. 火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 【答案】B 【解析】A．降低温度会减缓微生物的化学反应速率，从而延长食物保质期，A正确； B．催化剂仅降低反应的活化能，加快正逆反应速率，但不会改变平衡状态，因此“使平衡向生成无害气体方向移动”错误，B错误； C．高盐环境通过渗透压抑制微生物生长，减缓腐败反应，C正确； D．燃料与氧化剂快速反应释放能量和气体，符合火箭推进原理，D正确； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应物反应速率减小 B. 加入少量W，逆反应速率大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大 【答案】A 【解析】A.在容器中加入氩气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变，所以反应速率不变，A项正确； B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B项不正确； C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C项不正确； D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D项不正确； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【解析】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．在豆浆中加入石膏点豆腐，是利用石膏使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的①滴入几滴浓盐酸   ②加NaCl固体   ③加入少量铁粉   ④滴入几滴硫酸铜溶液   ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）   ⑥改用浓硫酸 A. ①⑤ B. ①⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】A 【解析】① 滴入浓盐酸增加H+浓度，加快反应速率，铁少量，H2产量由铁决定，的产量未改变； ② 加NaCl固体不影响H+浓度，速率不变； ③ 加铁粉能增加H2产量； ④ 硫酸铜消耗铁，减少H2产量； ⑤ 升温加快速率，不影响铁的总量，H2产量不变； ⑥ 改用浓硫酸会导致铁钝化或生成其他气体，H2产量减少； 故选A。 5.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 在水中溶解氯化钠固体时，使用玻璃棒 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 合成时使用作催化剂 D. 工业制氨气时增大氮气的浓度 【答案】A 【解析】A．使用玻璃棒搅拌仅加速物理溶解，与化学反应速率无关，A符合题意； B．粗锌与酸反应制氢气时形成微电池，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，B不符合题意； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，C不符合题意； D．增大浓度直接提高反应物碰撞频率，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，D不符合题意； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)某温度下，在恒容密闭容器中加入足量固体M，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若P的浓度增大，则该反应的 B. 向容器中通入一定量P，达新平衡后N的质量减小 C. 加入等质量的M和N，达新平衡后P的浓度增大 D. 恒容条件下充入氦气，平衡不移动 【答案】C 【解析】A．升高温度，若P的浓度增大，说明平衡正向移动，升温平衡向吸热反应移动，因此正反应为吸热反应，ΔH>0，故A正确； B．通入P（气体产物），平衡逆向移动，N（固体）被消耗，质量减小，故B正确； C．M和N为固体，其质量变化不影响平衡，P的浓度由平衡常数决定（仅与温度有关），因此P浓度不变，故C错误； D．恒容下充入氦气，各气体分压不变，平衡不移动，故D正确； 综上所述，答案为C。 7.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 将食物储存在冰箱中 C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度 【答案】C 【解析】A．使用催化剂可以显著加快反应速率，A正确； B．食物放在冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，B正确； C．氯化钠溶解过程不是化学反应，C错误； D．增大反应物浓度可以加快化学反应速率，D正确； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)化学反应速率与生产生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 食用色素 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 增稠剂 【答案】B 【解析】A．食用色素用于改变食品颜色，与反应速率无关，A不符合题意； B．防腐剂通过抑制微生物生长或化学反应来延缓食品腐败，与反应速率有关，B符合题意； C．增味剂用于增强食品味道，不影响反应速率，C不符合题意； D．增稠剂改变食品物理状态，与反应速率无关，D不符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)已知反应，下列四种不同情况下的反应速率中最小的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．用A表示的反应速率为，是所有选项中最小的，A符合题意； B．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为的速率为，大于A项的速率，B不符合题意； C．先统一单位为，，换算为的速率为，远大于A项的速率，C不符合题意； D．先统一单位为，，换算为的速率为，远大于A项的速率，D不符合题意； 故选A。 11.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)在不同条件下进行的反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．将换算为用表示的反应速率，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得，不是最快，A错误； B．为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．，小于A换算后的速率，不是最快，C错误； D．先统一单位，，换算为用表示的速率得，为四个选项中最大值，反应速率最快，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.01 mol⋅L-1⋅s-1 B. v(B)=1.2 mol⋅L-1⋅min-1 C. v(B)=0.60 mol⋅L-1⋅min-1 D. v(C)=1.0 mol⋅L-1⋅min-1 【答案】A 【解析】同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之比=化学计量数之比，因此需将所有速率转换为同一物质的等效速率来比较。选择A作为基准物质，并将所有单位统一为 。 【解析】 A．=0.01×60mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1； B．，则； C．，则； D．，则； 综上所述，选A。 13.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 使用浓盐酸和反应制备氯气 D. 氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制氨气 【答案】C 【解析】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，A不符合题意； B．粗锌与酸反应制氢气时形成微电池，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，B不符合题意； C．浓盐酸是反应的必要条件，其作用并非调控化学反应速率，而是确保反应进行，C符合题意； D．加热可以加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，D不符合题意； 故选C。 14.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究质量相等的铝块与等体积不等浓度的盐酸(足量)的反应速率，其压强的变化如图所示。下列说法错误的是 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 A. 理论上该反应可设计成原电池 B. 反应结束后的溶液中，所含的物质的量一定不相等 C. 常温下，若将浓盐酸换成浓硝酸，也能达到如图所示的效果 D. 若曲线Ⅱ中盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，则曲线Ⅰ中 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．铝与盐酸的反应为氧化还原反应，化学方程式为，存在电子转移，可设计成原电池，A正确； B．盐酸等体积但浓度不等，根据n=cV，HCl的物质的量不同，Cl-未参与反应，反应后Cl-物质的量等于原HCl中Cl-的物质的量，故一定不相等，B正确； C．常温下浓硝酸与铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法持续反应，不能达到图示效果，C错误； D．根据图像，曲线Ⅰ的反应速率明显快于曲线Ⅱ，说明曲线Ⅰ中盐酸浓度更高。若Ⅱ为0.1 mol·L-1，则Ⅰ中c(HCl)＞0.1 mol·L-1，D正确； 故选C。 15.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 【答案】B 【解析】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不改变反应物的平衡转化率，A正确； B．活化能垒最高的基元反应是反应的决速步。由图可知，反应的活化能垒最高，是该历程的决速步，B错误； C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂，涉及的形成，故涉及极性键的断裂和形成C正确； D．由图知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 16.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】C 【解析】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确； B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误； D．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确； 故答案选C。 17.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】统一换算为υ(A)： A项； B为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率，排除B。 C项速率对应υ(A)==0.225 mol/(L·min)； D项速率对应υ(A)==0.175 mol/(L·min)。 直接比较数值：A的速率0.25最大，故A最快。 故选A。 18.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】比较不同物质表示的反应速率时，需将其转换为同一物质的速率、统一单位后比较，根据速率之比等于化学计量数比，统一换成A物质的速率如下： 【解析】 A．　，直接为A的速率； B．转换成； C．转换成 D．转换成； 故选A。 19.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是        A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A错误； B．由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B正确； C．浓度越大化学反应速率越大，=2时起始状态浓度最小，但是降解速率最快，可以判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响，故C错误； D．20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为，故D错误； 故答案为B。 20.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是 A. 飞秒化学是采用10-15~10-12秒的时间分辨技术跟踪检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态的化学研究领域 B. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1 MPa D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应 【答案】D 【解析】A．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，飞秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，A正确； B．根据碰撞理论，升温反应物分子的能量增大，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，从而增大单位体积活化分子百分数，使得单位时间内有效碰撞次数增加，所以反应速率增大，B正确； C．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃和1 MPa，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，C正确； D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为气态是吸热的物理过程，不属于吸热反应，D错误； 故选D。 21.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)已知反应   ，其反应机理如下： 反应①：快反应 反应②：慢反应 下列说法错误的是 A. 该反应的速率主要取决于反应②的快慢 B. 是该反应的中间产物 C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】D 【解析】A．总反应的速率由慢反应决定，反应是慢反应，因此反应速率主要取决于反应的快慢，A 正确； B．NOBr2是反应的产物、反应的反应物，在总反应中没有出现，属于中间产物，B正确； C．为负，正反应活化能-逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确； D．增大Br2浓度，会增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变（活化分子百分数只与温度、催化剂有关），D错误； 故答案选D。 22.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应，n(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂 B. 从b到c，用B表示的化学反应速率为 C. 任意时刻： D. ab段的反应速率大于cd段 【答案】A 【解析】A．对比甲、乙两曲线可知，乙相对于甲速率加快了，平衡没有移动，而该反应前后气体分子数不变，故可通过增大压强来加快反应速率，同时又不影响平衡；或者向反应体系中加入催化剂，加快反应速率的同时也不影响平衡，A错误； B．从b到c，用B表示的化学反应速率为，B正确； C．任意时刻，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．由n－t图像可知，曲线斜率能反应某时间段速率的快慢，且斜率越大速率越大，而曲线甲中ab段斜率大于cd段斜率，则ab段的反应速率大于cd段，D正确； 故选A。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)合成氨反应的能量转换关系(图1)和在Fe催化剂上反应机理(图2)(*表示催化剂表面吸附位且数量有限，表示被吸附于催化剂表面的N2)。 下列说法正确的是 A. 步骤(iv)是合成氨的决速步反应 B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-45kJ·mol-1 C. 合成氨一般选择400～500℃进行的重要原因是反应进行程度较大 D. 及时分离出体系中的氨气可以增大合成氨反应速率 【答案】D 【解析】A．反应历程中，步骤(i)和(iii)为吸附过程，释放能量；步骤(v)形成化学键，释放能量；步骤(ii)和(iv)断裂化学键，需要吸收能量，又因键的键能大于H-H键的键能，则步骤(ii)需要吸收更多的能量，使得该步骤反应速率最慢，所以该反应决速步为(ⅱ)，A错误； B．由图，生成1mol NH3(g)的焓变为（473+654-339-397-436）kJ=-45kJ，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-90kJ·mol-1，B错误； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高合成氨的平衡转化率，一般选择400～500℃进行的重要原因是此温度下催化剂活性较大，C错误； D．催化剂表面吸附位且数量有限，及时分离出体系中的氨气可以释放更多的催化剂吸附位，可以增大合成氨反应速率，D正确；  故选D。 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．由图可知，“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应()，不利于反应自发，该反应可以自发进行，主要由焓变()驱动，因此无法利用熵变解释，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示(   指微粒吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 整个反应历程包含3个基元反应 B. 物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C. 加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D. 合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是： 【答案】C 【解析】A．整个反应历程包含：、、，共3个基元反应，A正确； B．从图像可知，物质从催化剂表面解吸需要克服吸附剂键作用，通常需要吸收能量，B正确； C．加压单位体积内分子数和活化分子数均增加，但是活化分子百分数不变，C错误； D．对比各步骤过渡态能垒可知，对应最高能垒，因而为决定速率的慢速步，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应包括4个基元反应 C. 第4步反应为该反应的决速步 D. 第一步反应既存在非极性的键断裂，又存在极性键的断裂 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物的能量比最终生成物的能量低，故反应为吸热反应，A正确； B．由图可知，该反应共包括，，，这四个基元反应，B正确； C．活化能最大的基元反应为反应的决速步，由图可知，第四步反应的活化能最大，为决速步，C正确； D．第一步基元反应，只涉及到C-H极性共价键的断裂，不涉及非极性键的断裂，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】B 【解析】A．增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度使分子能量增加，更多分子达到活化能，活化分子百分数增大，反应速率提高，B正确； C．催化剂通过降低活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应速率，C错误； D．增大压强（如压缩体积）提高单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：   快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：   快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】A．根据总反应速率之比等于系数比可知，A错误； B．总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，B正确； C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故和均是中间产物，C错误； D．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A. 反应过程中所能达到的最高浓度小于 B. 生成的速率：Ⅱ＜Ⅲ C. 平衡时的产率：Ⅱ＞Ⅰ D. 、、均是催化剂 【答案】A 【解析】A．A•X和A•Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；结合图像可知，A•X与A•Y的生成活化能相差不多，但A•Y消耗时对应的活化能更高，相对来说A•X更易分解而A•Y不易分解，则A•Y易积累，反应过程中A•Y所能达到的最高浓度更高，A正确； B．生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；进程Ⅱ和Ⅲ均生成B，Ⅲ的决速步活化能高于Ⅱ，则速率Ⅱ>Ⅲ，B错误； C．由Ⅰ和Ⅱ可知，X为催化剂，催化剂只改变活化能而不改变平衡，故平衡时的产率：Ⅱ=Ⅰ，C错误； D．催化剂反应前后不变，IV的反应前反应物为A+Z，反应后生成物为B•Z，而不是B+Z，则Z不是该反应的催化剂，D错误； 答案选A。 8.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*   ΔH＞0 【答案】C 【解析】A．根据图示可知步骤② 反应为CH3O*+H*→CH2O*+2H*，CH3O*转化为CH2O*时失去一个H，说明该过程断裂了化学键C-H键，A正确； B．能垒即活化能，为过渡态能量与反应物能量差。根据图示可知各个基元反应中，能垒最小的是步骤③ ，B正确； C．对于多步基元反应，总反应的化学反应速率由慢反应决定。基元反应的活化能越大，发生该反应需要消耗的能量就越高，该反应就越难发生，反应速率就越慢，是制约总反应速率的步骤，即决速步骤，根据图示可知活化能最大的是步骤① ，其反应为CH3OH*→CH3O*+H*，C错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差。根据图示可知：生成物总能量比反应物总能量高，因此该反应为吸热反应，则反应CH3OH*→CH3O*+H*的反应热ΔH＞0，D正确； 故合理选项是C。 9.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0 【答案】A 【解析】A．活化分子之间的碰撞必须具有合适取向才能成为有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都有效，故A不正确； B．催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，故B正确； C．升高温度使分子动能增加，更多分子成为活化分子，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故C正确； D．ΔH>0时，若反应自发，（自发），需满足ΔS>0且高温条件，因此ΔS>0是必要条件，故D正确； 故选A。 10.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.  B. 该过程实现了甲烷的氧化 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 步骤2正向反应的 【答案】B 【解析】A．由能量变化图可知，，A错误； B．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，B正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能是；步骤2的活化能是，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误； D．由能量变化图可知，步骤2正向反应释放能量，焓变为：，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)反应   ，可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是 A. 决速步骤的活化能为 B. 反应②可表示为    C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的 【答案】D 【解析】A．由能量变化图可知，反应① 的活化能大于反应② 的活化能，反应① 的活化能为，A项正确； B．反应② 的反应物为和，产物为，该反应为吸热反应，根据能量坐标数值可知，反应② 的，B项正确； C．中的C-H极性键和中的C-O极性键断裂，生成物中形成C-O极性键；中间体中的C-C非极性键先形成后断裂，生成物中形成H-H非极性键，因此，该反应既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成，C项正确； D．由总反应方程式可知，需已知、、的燃烧热，根据盖斯定律，才能计算总反应的，D项错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $