专题03 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.    kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B.    ；   ，则 C.    kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，而该反应生成气态水，因此ΔH不是燃烧热，A错误； B．固态硫转化为气态硫需要吸热，燃烧时释放的热量更少，ΔH1(负值)应大于ΔH2，B错误； C．反应生成BaSO4沉淀会额外放热，实际放热量大于57.3kJ，C错误； D．ΔH>0表明石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 神十一载人飞船发射 粮食酿醋 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．神十一载人飞船发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，符合题意，故A选； B．粮食酿醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在转化为乙酸，不符合题意，故B不选； C．湿法炼铜，二价铜离子还原为铜，利用铁的还原性，不符合题意，故C不选； D．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，故D不选； 故选A。 3.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)“绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 A. 利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B. 甲醇属于一次能源 C. 二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应 D. 捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展 【答案】B 【解析】A．太阳能电池先将太阳能转化为电能，再通过电解等方式制氢，由电能转化为化学能，整个过程最终将太阳能转化为化学能，A正确； B．一次能源是自然界中未经加工转换的能源（如煤、太阳能等），甲醇需通过和反应制得，属于二次能源，B错误； C．反应为，生成物不管是气态还是液态，反应后气体分子数均减少，混乱度降低，，C正确； D．捕集工业转化为甲醇可减少温室气体排放，实现碳循环，促进可持续发展，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氯原子是一个吸热过程 B. 和的总能量比的总能量高 C. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D. 和反应生成的反应热 【答案】C 【解析】A．转化为氯原子是化学键断裂的过程，需要吸收热量，是一个吸热过程，A正确；    B．和反应生成的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，属于放热反应，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，B正确； C．1mol分子中化学键断裂时需要吸收431kJ能量，而不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，C错误； D．由B分析可知，和反应生成的反应热，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B.  C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 【答案】C 【解析】A．该反应为可逆反应，充入1molCO(g)和1molH₂(g)，无法完全转化为反应物，实际放出热量小于(b-a)kJ，A错误； B．由能量图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH=(生成物总能量-反应物总能量)=+(b-a)kJ·mol⁻¹，B错误； C．化学反应中，断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键需释放能量，故反应过程中既有能量吸收又有能量释放，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，(b-a)为焓变值，加入催化剂(b-a)不变，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 【答案】C 【解析】A．反应①的活化能是反应物的能量与过渡态的能量差，即，不是，A错误； B．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物总能量为，生成物总能量为，故，B错误； C．决速步由活化能最大的基元反应决定，反应①活化能为，反应②活化能为，由图可知，故反应①是决速步，C正确； D．反应①活化能大，反应速率慢，生成的速率慢，反应②活化能小，反应速率快，消耗的速率快，因此不可能大量累积，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)利用与制备合成气（CO、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用与制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】A．根据反应历程的反应物为和，生成物为和，原子守恒配平可得反应方程式为，A正确； B．该反应反应物总能量为，生成物总能量为，，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B正确； C．该反应反应物总能量为，生成物总能量为，，为吸热反应，反应物键能总和生成物键能总和，故反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确； D．反应物和中仅含极性共价键，无非极性共价键的断裂，仅存在非极性共价键（键）的形成，D错误； 故本题选D。 8.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　) A. 431 kJ·mol－1 B. 946 kJ·mol－1 C. 649 kJ·mol－1 D. 1130 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol，解得：x="946" kJ/mol。 故选B。 9.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应决速步骤的 B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C. 反应1、2、3均为放热反应 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能为过渡态与反应物能量差。反应1活化能=298.4 kJ·mol-1，反应2活化能=130.0 kJ·mol-1，反应3活化能=248.3 kJ·mol-1，故决速步骤为反应1，其ΔH=+199.2 kJ·mol-1，A错误； B．催化剂可降低活化能，但焓变（ΔH）是反应物与产物的能量差，与催化剂无关，B错误； C．根据反应历程图，反应1是吸热反应，反应2、3是放热反应，并非均为放热，C错误； D．由3个反应相加可得题给反应： ，则由盖斯定律得：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=199.2-513.5-360.6=-674.9 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C. 中氧氧键的键能为 D. 可以求得的反应热 【答案】C 【解析】A．S的燃烧热是指1molS完全燃烧生成稳定氧化物SO2放出的热量，根据图像可知， ，该热化学方程式不能表示S的燃烧热，A错误； B．根据图像可知， ，硫蒸气的物质的量为1mol，该反应是可逆反应，1mol硫蒸气不能完全转化为H2S(g)，放出的热量小于 (b+c)kJ，B错误； C．由图可知，O2(g)转化为O(g)吸收ekJ能量，中氧氧键的键能为，C正确； D．根据图像可知，没有H(g)和O(g)生成H2O(g)的能量变化，无法计算的反应热，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物① ；①→② 过程中形成C-C键，从② 到CH3COOH有O-H键生成。 【解析】 A． ①→② 过程能量变低，有热量放出，故A正确； B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确； C． 反应过程中没有C-H键生成、①→② 过程中形成C-C键、从② 到CH3COOH有O-H键生成，故C错误； D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确； 故选C。 12.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】 A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列叙述错误的是 A. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 【答案】A 【解析】A．水蒸气变为液态水属于物理变化，反应热特指化学反应中的热量变化，因此该过程的放热不是反应热，A错误； B．ΔH表示反应完全进行时的焓变，与反应的可逆性无关，B正确； C．ΔH由反应物和生成物的状态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，C正确； D．化学变化伴随旧键断裂和新键形成，必然有能量变化，D正确； 故选A。 14.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 【答案】C 【解析】A．燃烧热是1 mol物质完全燃烧的焓变，表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878 kJ·mol⁻¹，故A错误； B．合成氨为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2生成的氨气的物质的量小于2 mol ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<−38.6kJ⋅mol-1，故 B错误； C．中和热是强酸和强碱生成1 mol H2O的焓变，H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，故C正确； D．硫蒸气的能量高于硫固体，等质量燃烧时硫蒸气释放的热量更多，两者放出的热量不相等，故D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A. 图中 B. mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C. 断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D. 水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【答案】B 【解析】A．氢气燃烧是放热反应，而水的分解为吸热反应，则ΔH1> 0，故A错误； B．由题给信息知，1 mol H2与mol O2反应产生1 mol H2O(1)的能量变化为ΔH3，故B正确； C．根据△H= 反应物总键能 - 生成物总键能，，则，故C错误； D．没有指明水蒸气的物质的量，则水蒸气所具有的能量不一定比液态水多ΔH2 kJ，故D错误； 故选B。 16.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 浓硫酸溶于水是放热反应 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知   所以，的燃烧热是 【答案】B 【解析】A．浓硫酸溶于水是物理溶解过程，并非化学反应，因此不属于放热反应，A错误； B．醋酸为弱酸，醋酸的电离为吸热过程，导致1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于稀强酸（如HCl）与NaOH完全中和生成1molH2O放出的热量57.3kJ，B正确； C．1L1mol/L硫酸溶液中含1 mol H2SO4，其与NaOH完全反应生成2 mol H2O，放出热量为2×57.3kJ=114.6 kJ，C错误； D．C的燃烧热是指1 mol C 完全燃烧生成指定产物CO2(g)放出的热量，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（对应的稳定氧化物为液态）时放出的热量，图中反应生成的是气态，因此的燃烧热不是241.8kJ·mol-1，A错误； B．由图可知石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．由图可知，升高温度后逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即正反应，C正确； D．由图可知红磷的能量低于白磷，红磷转化为白磷需要吸收热量，为吸热反应，D错误； 答案选C。 18.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知、条件下：   ，   ，则可推出比稳定 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为    D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为    【答案】B 【解析】A．ΔH的大小与反应条件无关，只与反应物和生成物的状态有关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A正确； B．ΔH更小说明反应放热更多，但比较O2和O3的稳定性需看分解反应的ΔH。若2O3→3O2放热，则O2更稳定。根据题中数据，O3作为氧化剂时反应放热更多，说明O2比O3稳定，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，该方程式符合燃烧热定义，C正确； D．根据转化率计算，当的转化率为时，0.2mol N2反应放热18.48kJ，则1mol N2对应ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，D正确； 故选B。 19.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)在一定条件下的某密闭容器中发生反应   ，该反应的相关化学键键能数据如表所示： 化学键 C-H O-H H-H 键能 413 463 436 下列说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 中键的键能为 C. 加入适宜的催化剂，该反应的值保持不变 D. 该反应的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】A．该反应，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图中显示反应物低于生成物，标注正确，A正确； B．反应=反应物总键能-生成物总键能，即，解得，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响反应的（焓变由始态和终态决定），C正确； D．该反应中各物质均为气体，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即，D正确； 故答案选B。 20.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)已知断裂化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 能量 436 946 391 A. 断裂和所含化学键时均会释放能量 B. 合成氨反应的热化学方程式： C. 分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于 【答案】B 【解析】A．断裂化学键需要吸收能量，而非释放，A错误； B．，ΔH计算正确，B正确； C．因为，分解时反应吸热，所以断裂键吸收的能量大于形成键释放的能量，C错误； D．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值92 kJ，D错误； 故答案选B。 21.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是 A. 已知：铝热反应为放热反应，则根据①   ；②   可推知 B. 已知：   ，则将与置于密闭的容器中充分反应，放出热量 C. 已知：   ，则稀和稀反应的热化学方程式为    D. 已知：   ，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】A．铝热反应为放热反应，铝热反应方程式可由①-② 得到，则铝热反应的ΔH=ΔH1−ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2，A正确； B．该反应为可逆反应，无法完全转化，实际放出的热量小于198kJ，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，总反应的ΔH应小于−114.6kJ·mol-1，C错误； D．反应的ΔH>0，说明石墨能量更低，故石墨更稳定，D错误； 故答案选A。 22.(2025-2026高二上·山西·期中)丙醛能用于生产丙醇、丙酸，还能用于制合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等。工业制备原理之一为   。 回答下列问题： （1）若、、的相对能量分别为0、、，则的相对能量为　　　　　　　　　　　；的相对能量　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热为，的燃烧热为。 ①“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，与相比，热值较高的是　　　　　　　　　　　[填“”或“”]。 ②将由与组成的混合物完全燃烧并恢复到常温下，测得反应放出热量，则与的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入、和，只发生反应，达到平衡时放出61.7 kJ热量，则的平衡转化率为　　　　　　　　　　　。 （4）下，向恒容密闭反应器中按投料，使起始压强为，发生反应：、，经反应达到平衡，测得，则内用分压变化表示的平均反应速率　　　　　　　　　　　；的平衡常数　　　　　　　　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，结果用分数表示)。 【答案】（1）① 52.2    ② <     （2）①     ②      （3）50     （4）① 5    ②       【解析】(1)生成物的总能量-反应物的总能量，E(乙烯)；相同条件下，气态物质的能量大于液态物质，即的相对能量小于； (2)① 由热值定义可计算，的热值为、的热值为，故热值较高的是。 ② 设为x mol，则为，即，，与的物质的量之比为； (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入、和，反应正向进行，达平衡时放出热量，此时转化的，故的平衡转化率为50%； (4)依题意，、、的起始分压均为。反应达到平衡时，，和的分压相等，也为，。。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 【答案】B 【解析】A．为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，A项正确； B．中和反应反应热是指生成时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B项错误； C．烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热是负值，则测得中和反应反应热偏大，C项正确； D．为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒，D项正确； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 【答案】B 【解析】A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误； C．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成溶液的起始温度偏高，所测中和热有误差，故D正确； 故答案为：B。 3.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)下列说法不正确的是 A. 图①装置可保护钢管桩 B. 图②装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】A．钢管与直流电源负极相连，则钢管作阴极，惰性电极作阳极，海水为电解质，该装置采用外加电流法保护钢管，A正确； B．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B错误； C．量热计可测中和反应热，C正确； D．热水中颜色深，证明温度升高逆向移动，D正确； 故选B； 4.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)已知：   。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 【答案】D 【解析】A．玻璃的导热能力较弱，用玻璃搅拌器搅拌，减少热量损失，仪器的名称为玻璃搅拌器，故A正确； B．为了减少热量的损失，减小实验误差，实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中，故B正确； C．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量偏高，放出的热量计算值偏小，=- ，会使测得的偏大，故C正确； D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，生成BaSO4时会放热，=- ，测得的偏小，故D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B. 实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C. 该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 【答案】C 【解析】A．中和热是稀的强酸强碱溶液生成1 mol水时放出的热量，与参与反应的物质的量无关，A错误； B．为防止热量的散失，应该将NaOH溶液迅速一次性倒入，而不是少量多次混合，B错误； C．醋酸是弱酸，在水溶液中电离出氢离子要吸热，会使放出的热量Q偏小，则偏大，C正确； D．混合后，有可能还未完全反应，热量未完全释放转化为溶液温度的变化，正确做法是将反应后的最高温度记为反应后体系的温度，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 （1）由如下图的能量转化关系可知生成需要　　　　　　　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　　　　　　　kJ能量。 （2）和1molCO反应生成和NO过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　； （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （5）实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）① 放出    ② 45.5     （2）        （3）环形玻璃搅拌器     （4）AC     （5）① 相等    ② 偏小      【解析】(1)① 根据图示，该反应放热，生成1mol甲醇放出能量为(510-419)kJ=91 kJ，的物质的量为0.5mol，生成0.5mol甲醇需要放出45.5能量； (2)该反应的反应热为正反应的活化能减去逆反应的活化能，即为==，和CO反应的热化学方程式为   ； (3)为使盐酸和氢氧化钠快速、完全反应，需要搅拌，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器； (4)A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于，故选A； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸物质的量偏多，生成水偏多，放热偏多，使中和热的数值大于，故不选B； C．盐酸与NaOH溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故选C； D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，是正确操作，热量损失少，对中和热数值无影响，故不选D； 故选AC； (5)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O时所放出的热量，故用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量相等；若用醋酸代替溶液进行上述实验，醋酸电离会吸收一部分热量，则测得反应前后温度的变化值会偏小。 7.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)回答下列问题： （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有量热计、温度计、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol⋅L-1的盐酸，还需加入的试剂是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．50 mL 0.50mol⋅L-1 NaOH溶液       B．50 mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液       C．1.0 g NaOH固体 （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/°C 中和热/kJ⋅mol-1 A．1.0 mol⋅L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol⋅L-1 NaOH 溶液50 mL 13.0 ΔH1 B．1.0 mol⋅L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol⋅L-1 NH3⋅H2O溶液50 mL 13.0 ΔH2 ①甲在实验之前预计ΔH1＜ΔH2，他的根据是　　　　　　　　　　　；乙在实验之前预计ΔH1=ΔH2，他的根据是　　　　　　　　　　　。 ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J⋅(g⋅℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=　　　　　　　　　　　；ΔH2=　　　　　　　　　　　。(已知溶液密度均为1 g⋅cm-3) 【答案】（1）① 量筒    ② (环形)玻璃搅拌器     （2）B     （3）① NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱电离吸热，所以热效应不同    ② A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同    ③ -56.9 kJ/mol    ④ -52.7 kJ/mol      【解析】(1)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有量热计、温度计、用于量取酸和碱溶液的体积的量筒、用于搅拌，使酸和碱充分反应，温度均匀的环形玻璃搅拌器。 (2)中和热测定实验中，为了确保酸碱完全反应，通常让二者其一稍过量，已知取50 mL 0.50 mol⋅L-1的盐酸，则需要加入的NaOH溶液需要稍过量，故选B。 (3)① A、B 是强碱，是弱碱，弱碱电离吸热，热效应不同，故甲在实验之前预计；但乙可能认为A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，即反应的和物质的量相同，则反应的热效应也相同，故乙预计。 ② 溶液总质量 ，反应生成的水的物质的量为，A组中温度变化，故反应放出的热量 ，故A组的中和热；B组中温度变化，反应放出的热量，故B组的中和热 。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 火树银花合，星桥铁锁开 D. 雪融山顶响流泉 【答案】B 【解析】A．吸热反应需满足化学反应且吸收热量，铁杵磨成针为物理形变，A错误； B．“烈火焚烧”对应碳酸钙分解（高温分解为和，吸热），B正确； C．涉及燃烧或焰色反应（放热），C错误； D．描述的为物理变化，不符合题意，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。 下列历程中属于放热过程的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】反应物的总能量高于生成物则为放热反应，反之则为吸热反应，由图可知，、、均为吸热过程，B、C、D项均不符合题意。 故选A。 4.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A．第一步反应M→N：反应物M能量高于产物N，为放热反应；第二步反应N→P：反应物N能量低于产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应为M→P，反应物M的能量高于产物P，总反应ΔH=E(P)-E(M)<0，为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N的能量最低，故N最稳定，C正确； D．N是反应过程中生成的中间产物（M→N生成N，N→P消耗N），并非反应前后质量和性质不变的催化剂，D错误； 故选C。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．CO的燃烧热是1 mol CO完全燃烧生成CO2(g)的焓变，方程式符合1 mol可燃物且产物为稳定氧化物，ΔH为负值，A正确； B．CH4燃烧生成H2O(g)，但燃烧热要求H2O为液态，B错误； C．方程式表示2 mol H2燃烧的焓变，而燃烧热需对应1 mol可燃物，C错误； D．可燃物为 mol葡萄糖，而燃烧热需对应1 mol可燃物，且H2O为气态，不符合燃烧热的定义，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)下列热化学方程式表达正确的是 A. 表示S燃烧的热化学方程式：    B. 表示中和热的热化学方程式：    C. 表示燃烧热的热化学方程式：    D. 表示分解的热化学方程式：    【答案】A 【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；S燃烧的热化学方程式：   ，A正确；      B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和热，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。该方程式中的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，C错误； D．热化学方程式未标注物质状态（如气态、液态），写法不规范，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A.    为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知   ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知    ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为    【答案】D 【解析】A．单位错误，应该是：“” ，故A错误； B．ΔH表示反应物完全反应所放出或吸收的热量，与反应物物质的量有关，与平衡移动无关，故B错误； C．该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全发生该反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则水分解的热化学方程式为   ，故D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量。 A．产物为CO(g)，未生成稳定氧化物CO2(g)，不符合燃烧热定义，故A错误； B．反应中H2的物质的量为2mol，且生成H2O(g)而非H2O(l)，不符合燃烧热的定义，故B错误； C．ΔH为正值，表示吸热反应，但燃烧是放热反应，故C错误； D．1mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，ΔH为负值，符合燃烧热定义，故D正确； 综上所述，答案为D。 5.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A.     B. 与反应完全放出热量为，则    C. 已知的燃烧热为，则有    D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则    【答案】D 【解析】A．热化学方程式需注明物质状态，A错误；      B．与反应完全放出热量为，2molCu与反应完全放出热量为314kJ，则   ，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知的燃烧热为，则有   ，C错误； D．适量和完全反应，每生成（为0.5mol）需要吸收的热量（则生成1mol二氧化氮吸热33.9kJ），吸热反应焓变为正值，则   ，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.     B.     C.     D.     【答案】C 【解析】1 g乙烯完全燃烧生成CO2和液态水时，放出50.4 kJ的热量，则28 g乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，放热反应焓变值为负，据此书写热化学方程式，据此分析； 【解析】 A．ΔH为正值表示吸热，但乙烯燃烧是放热反应，A错误； B．ΔH计算错误，1 g乙烯放热50.4 kJ，1 mol（28 g）放热应为，B错误； C．ΔH=-1411.2 kJ·mol⁻¹，正确反映1 mol乙烯完全燃烧的放热量，C正确； D．ΔH为正值，与放热反应矛盾，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O   ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C. 石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D. 硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)   ΔH=-296.8kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．热化学方程式中未明确物质状态（如H+(aq)、OH-(aq)），A错误； B．根据化学方程式，2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 放出的热量要比2C(s)+O2(g)=2CO(g) 多，因此ΔH1 < ΔH2，B错误； C．石墨燃烧热（393.5 kJ/mol）小于金刚石（395.0 kJ/mol），说明石墨能量更低、更稳定，C正确； D．硫的燃烧热对应产物应为SO2(g)，而非SO3(g)，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 反应中每生成吸收热量 B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 由的热化学方程式为：    D. 根据图像可知，相同条件下，比稳定 【答案】B 【解析】A．由能量图可知，的总能量高于，反应为放热反应，生成放出热量，A错误； B．转化Ⅱ中生成放热能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为转化Ⅱ的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量，B正确； C．根据图像，，，两式相减得，则，C错误； D．根据图像可知，，，物质能量越低越稳定，故比稳定，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)下列说法或表示方法正确的是 A. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ∆H= -92.4 kJ/mol，则1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量等于46.2kJ B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：   C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：   D. 1molHF溶液与足量NaOH溶液反应：     ΔH=-57.3 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ∆H= -92.4 kJ/mol，由于合成氨反应是一个可逆反应，即1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，H2不能完全反应，故放出热量小于46.2kJ，A错误； B．已知燃烧热是指1mol纯净的燃料完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，故肼(N2H4)是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，则N2H4燃烧的热化学方程式：  ，B正确； C．已知燃烧热是指1mol纯净的燃料完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，S燃烧产物的稳定物质是SO2而不是SO3，C错误； D．已知HF是弱酸，离子方程式书写不能拆，且其在溶液中边反应边电离，电离过程是吸热过程，故1molHF溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式不能写成，其ΔH＞-57.3 kJ·mol-1，D错误； 故答案为：B。 10.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)某同学依据以下三个方程式形成了四个认识，其中正确的是 ①时，    ②    ③稀溶液中，    A. 的燃烧热为 B. 完全燃烧时，放出热量 C. 浓硫酸与溶液反应生成时，放出热量 D. 稀硫酸与溶液反应生成时，放出热量 【答案】B 【解析】A．燃烧热的定义是1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物的所产生的反应热。反应① 中CH4生成的稳定氧化物为CO2而非CO，因此① 中ΔH不是燃烧热，A错误； B．根据反应② ，1 mol S(s)完全燃烧放热296kJ，3.2g S(s)为0.1 mol，放热0.1×296=29.6 kJ，B正确； C．浓硫酸稀释过程放热，导致总放热量大于稀溶液的中和热57.3 kJ，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外放热，总放热量应大于2×57.3=114.6 kJ，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)对下列图像的分析正确的是 A. 表示   kJ·mol-1反应的能量变化 B. 表示的燃烧热 C. 表示物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知mL) D. 反应a+d→b的热化学方程式   kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．该反应焓变大于零，为吸热反应，但图示产物能量小于反应物能量，为放热反应，相互矛盾，A错误； B．C(s)的燃烧热是1 molC(s)完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图示反应中C的物质的量错误，且产物为一氧化碳，B错误； C．等物质的量浓度的HCl与KOH混合，总体积为50 mL，当体积比为1:1时，即各为25 mL时反应放出的热量最多，温度最高，与图示不对应，C错误； D．a为氯离子，d为氯酸根，b为次氯酸根，发生的反应方程式为2Cl−(aq)+(aq)=3ClO−(aq)，焓变为生成物总能量减去反应物总能量，∆H=(60×3-64×1-0) kJ/mol=+116 kJ/mol，D正确； 故选D。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)已知如下反应： ①   ； ②   。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，② －×① 得到，则ΔH=，故答案选B。 2.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)一种将甲烷()先转化为一溴甲烷()，再偶联为丙烯()的反应机理如下图，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的能量之和()，则的 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】由图中数据得，则反应的，故选C。 3.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 424.5kJ 【答案】D 【解析】根据题意：，36g碳完全燃烧生成3molCO2，放出的总热量为3×393.5kJ =1180.5kJ。不完全燃烧产物：CO和CO2各占体积，对应物质的量均为1.5mol。生成1.5molCO释放热量：1.5×110.5kJ =165.75kJ；生成1.5mol CO2释放热量：1.5×393.5kJ =590.25kJ。损失热量：(1180.5-165.75-590.25)kJ =424.5kJ，故选D。 4.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列正确的选项是 A. CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1 B. CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol C. 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D. 若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol． 【答案】C 【解析】根据盖斯定律，（①+② ）×可得：③CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867 kJ·mol－1 A．与③ 相比可知产物水的状态不同，不正确； B．无具体的参加反应的物质的量，所以无法求得转移电子的物质的量，不正确； C．由③ 可知0.2 mol CH4参加反应放出的热量为173.4 kJ，正确； D．由③ 知反应中电子转移的个数为8，所以4.48 L CH4也就是0.2 mol对应的电子转移数为1.6mol，不正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题03 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 宠 考点01反应热 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】A 22.【答案】（1)①52.2 ②< 1 50 (4)①5 ② 15 www.zxxk.com 让教与学更高效 反应热反应热的计算 5大高频考点 (2)①C,Hg ②2：3 (3) 1/3 可学科网 www.zxxk.com 考点02中和热的测定 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】(1)①放出 ②45.5 △H=-234kJmo厂1 (3)环形玻璃搅拌器 等 ②偏小 7.【答案】(1)①量筒 ②（环形）玻璃搅拌器 碱，HHO是弱碱电离吸热，所以热效应不同 ②A、 体积都相同，则反应的热效应也相同 ③-56.9 kJ/mol 》 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4. 【答案】C 》 考点04热化学方程式 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】c 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 2/3 让教与学更高效 2)No,g]+colgl=Nolgl+co2 g) (4)AC (5)①相 (2)B (3)①NaOH是强 B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液 ④-52.7kJ/mol 函学科网 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 3/3 专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.    kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B.    ；   ，则 C.    kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定 2.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 神十一载人飞船发射 粮食酿醋 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)“绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 A. 利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B. 甲醇属于一次能源 C. 二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应 D. 捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展 4.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氯原子是一个吸热过程 B. 和的总能量比的总能量高 C. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D. 和反应生成的反应热 5.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B.  C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 6.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 7.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)利用与制备合成气（CO、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用与制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 8.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　) A. 431 kJ·mol－1 B. 946 kJ·mol－1 C. 649 kJ·mol－1 D. 1130 kJ·mol－1 9.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应决速步骤的 B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C. 反应1、2、3均为放热反应 D. 总反应的热化学方程式为 10.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C. 中氧氧键的键能为 D. 可以求得的反应热 11.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 12.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 13.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列叙述错误的是 A. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 14.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 15.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A. 图中 B. mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C. 断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D. 水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 16.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 浓硫酸溶于水是放热反应 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知   所以，的燃烧热是 17.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知、条件下：   ，   ，则可推出比稳定 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为    D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为    19.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)在一定条件下的某密闭容器中发生反应   ，该反应的相关化学键键能数据如表所示： 化学键 C-H O-H H-H 键能 413 463 436 下列说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 中键的键能为 C. 加入适宜的催化剂，该反应的值保持不变 D. 该反应的平衡常数表达式为 20.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)已知断裂化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 能量 436 946 391 A. 断裂和所含化学键时均会释放能量 B. 合成氨反应的热化学方程式： C. 分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于 21.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是 A. 已知：铝热反应为放热反应，则根据①   ；②   可推知 B. 已知：   ，则将与置于密闭的容器中充分反应，放出热量 C. 已知：   ，则稀和稀反应的热化学方程式为    D. 已知：   ，则金刚石比石墨稳定 22.(2025-2026高二上·山西·期中)丙醛能用于生产丙醇、丙酸，还能用于制合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等。工业制备原理之一为   。 回答下列问题： （1）若、、的相对能量分别为0、、，则的相对能量为　　　　　　　　　　　；的相对能量　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热为，的燃烧热为。 ①“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，与相比，热值较高的是　　　　　　　　　　　[填“”或“”]。 ②将由与组成的混合物完全燃烧并恢复到常温下，测得反应放出热量，则与的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入、和，只发生反应，达到平衡时放出61.7 kJ热量，则的平衡转化率为　　　　　　　　　　　。 （4）下，向恒容密闭反应器中按投料，使起始压强为，发生反应：、，经反应达到平衡，测得，则内用分压变化表示的平均反应速率　　　　　　　　　　　；的平衡常数　　　　　　　　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，结果用分数表示)。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 2.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 3.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)下列说法不正确的是 A. 图①装置可保护钢管桩 B. 图②装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响 4.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)已知：   。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B. 实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C. 该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 6.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 （1）由如下图的能量转化关系可知生成需要　　　　　　　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　　　　　　　kJ能量。 （2）和1molCO反应生成和NO过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　； （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （5）实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 7.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)回答下列问题： （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有量热计、温度计、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol⋅L-1的盐酸，还需加入的试剂是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．50 mL 0.50mol⋅L-1 NaOH溶液       B．50 mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液       C．1.0 g NaOH固体 （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/°C 中和热/kJ⋅mol-1 A．1.0 mol⋅L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol⋅L-1 NaOH 溶液50 mL 13.0 ΔH1 B．1.0 mol⋅L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol⋅L-1 NH3⋅H2O溶液50 mL 13.0 ΔH2 ①甲在实验之前预计ΔH1＜ΔH2，他的根据是　　　　　　　　　　　；乙在实验之前预计ΔH1=ΔH2，他的根据是　　　　　　　　　　　。 ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J⋅(g⋅℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=　　　　　　　　　　　；ΔH2=　　　　　　　　　　　。(已知溶液密度均为1 g⋅cm-3) 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 火树银花合，星桥铁锁开 D. 雪融山顶响流泉 3.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。 下列历程中属于放热过程的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)下列热化学方程式表达正确的是 A. 表示S燃烧的热化学方程式：    B. 表示中和热的热化学方程式：    C. 表示燃烧热的热化学方程式：    D. 表示分解的热化学方程式：    3.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A.    为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知   ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知    ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为    4.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A.     B. 与反应完全放出热量为，则    C. 已知的燃烧热为，则有    D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则    6.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.     B.     C.     D.     7.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O   ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C. 石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D. 硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)   ΔH=-296.8kJ·mol-1 8.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 反应中每生成吸收热量 B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 由的热化学方程式为：    D. 根据图像可知，相同条件下，比稳定 9.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)下列说法或表示方法正确的是 A. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ∆H= -92.4 kJ/mol，则1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量等于46.2kJ B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：   C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：   D. 1molHF溶液与足量NaOH溶液反应：     ΔH=-57.3 kJ·mol-1 10.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)某同学依据以下三个方程式形成了四个认识，其中正确的是 ①时，    ②    ③稀溶液中，    A. 的燃烧热为 B. 完全燃烧时，放出热量 C. 浓硫酸与溶液反应生成时，放出热量 D. 稀硫酸与溶液反应生成时，放出热量 11.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)对下列图像的分析正确的是 A. 表示   kJ·mol-1反应的能量变化 B. 表示的燃烧热 C. 表示物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知mL) D. 反应a+d→b的热化学方程式   kJ·mol-1 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)已知如下反应： ①   ； ②   。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 2.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)一种将甲烷()先转化为一溴甲烷()，再偶联为丙烯()的反应机理如下图，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的能量之和()，则的 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 424.5kJ 4.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列正确的选项是 A. CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1 B. CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol C. 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D. 若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol． 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $