专题01 化学实验基础（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B D考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】B 》 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】(1)①阴 ②湿润的淀粉-KI试纸 ③2C1+2H,0=20H+ H2↑+Cl,↑ ④使用阳离子交换膜把阴极室和阳极室隔开（合理即可） (2)① 112 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 X ② 不变 ③ H,NCONH2+H,O-6e=CO2↑+N2↑+6H ④ 3:4 ⑤32 212 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)规范的操作对于化学实验有着重要意义。下列实验装置及操作正确的是 A.用pH试纸测量溶液的pH B.调控滴定速度 C.准确量取溶液 D.过滤食盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·山西·期中)下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： B 固体和晶体混合搅拌，逸出有刺激性气味的气体 该反应的 C 常温下，向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，传感器测得先变小，后逐渐增大，但比初始时小 化学平衡向生成的方向移动 D 实验测得常温下与溶液的都等于7 溶液中水的电离程度与浓度无关 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)由下列实验操作和事实，能够得出正确结论的是 选项 实验操作 结论 A 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 H2O2溶液的试管中分别滴入1 mL 0.1 mol·L-1的KMnO4溶液和FeCl3溶液，前者产生气泡速率快 KMnO4比FeCl3的催化效果较好 B 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列实验装置不能达到对应目的的是 实验装置 目的 A.比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 B.水热法制备TiO2·xH2O 实验装置 目的 C.制取无水 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·山西·期中)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．定量测定的分解速率 B．探究与的反应为放热反应 C．探究反应物接触面积对反应速率的影响 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．铁器镀铜 B．制备简易电池 C．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 D．稳定性：石墨>金刚石 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定盐酸的 B．比较酸性：碳酸<甲酸 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水AlCl3固体 D．测定生成H2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．用该装置测定氢气的生成速率 C．用该装置探究温度对化学平衡的影响 D．测量盐酸和溶液反应的 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)下列叙述与对应图示相符的是 A．测定中和反应的反应热 B．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度 C．将加入盛有的试管中，若形管左侧液面降低，则试管中一定发生了放热反应 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是 A．制备并检验漂白性 B．测定溶液的 C．比较、、的氧化性强弱 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列图表中的实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 实验方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 C．测定醋酸的浓度 D．探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)下列叙述与图示相符的是 A．标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．稳定性：石墨<金刚石 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸 B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解 C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备无水 B．测NaClO溶液的pH C．恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·山西·期中)下列物质的制备方案中正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 向中加入大量水 B 胶体 向饱和溶液中滴加足量的溶液 C 在干燥的气流中脱水 D 将溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·山西·期中)以某浸取液(主要含有、、、、、)为原料制备高纯镓(Ga)的流程如下： 已知：镓元素在碱性溶液中以形式存在，溶液中的会对电解溶液造成影响。 下列叙述错误的是 A. “还原除杂”过程中加入过量粉的目的是除去过量的 B. “还原除杂”过程中生成的离子方程式可能为 C. “沉锌”步骤中可能会闻到臭味，其原因为 D. “电解”法制备镓时，镓元素被还原 3.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题： （1）某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。 铜电极为电解池的　　　　　　　　　　　极，用　　　　　　　　　　　可以检验C电极附近产生的气体，电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，实验时发现逸出的氯气很少，对该装置改进的方法是　　　　　　　　　　　。 （2）如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素()转化为环境友好物质，并产生电能的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。 铁电极应与　　　　　　　　　　　(填“X”或“Y”)相连，乙装置中　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，M电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。 反应过程中，N极消耗的氧气与M电极产生的气体物质的量之比为　　　　　　　　　　　，当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少　　　　　　　　　　　g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)规范的操作对于化学实验有着重要意义。下列实验装置及操作正确的是 A.用pH试纸测量溶液的pH B.调控滴定速度 C.准确量取溶液 D.过滤食盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．测定溶液的pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，图中将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意，A错误； B．滴定实验中，应通过控制滴定管的活塞（酸式滴定管）或胶管内的玻璃珠（碱式滴定管）来调控速度，图中为酸式滴定管，操作正确，B正确； C．NaOH溶液为碱性，需用碱式滴定管量取（图中为酸式滴定管），不符合题意，C错误； D．过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，玻璃棒下端未紧靠漏斗三层滤纸处，不符合题意，D错误。 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·山西·期中)下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： B 固体和晶体混合搅拌，逸出有刺激性气味的气体 该反应的 C 常温下，向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，传感器测得先变小，后逐渐增大，但比初始时小 化学平衡向生成的方向移动 D 实验测得常温下与溶液的都等于7 溶液中水的电离程度与浓度无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，但该反应的发生是由于CuS的溶度积极小，因此不能得出酸性强弱结论，A错误； B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应生成NH3，该反应为吸热反应（ΔH>0），结论ΔH<0错误，B错误； C．恒压条件下通入Ar，容器体积增大，各物质浓度降低，平衡向气体分子总数增大的方向（生成NO2方向）移动，最终NO2浓度虽比初始低，但平衡确实向生成NO2方向移动，C正确； D．不同浓度的CH3COONH4溶液pH均为7，但浓度越高，和CH3COO-浓度越大，水的电离程度更大，结论“与浓度无关”错误，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)由下列实验操作和事实，能够得出正确结论的是 选项 实验操作 结论 A 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 H2O2溶液的试管中分别滴入1 mL 0.1 mol·L-1的KMnO4溶液和FeCl3溶液，前者产生气泡速率快 KMnO4比FeCl3的催化效果较好 B 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．在酸性条件下与发生氧化还原反应自身被还原，因此无法比较催化效果，A错误； B．与反应生成S沉淀，证明的氧化性强于S，结论正确，B正确； C．恒压下通入导致总压不变但体积增大，各组分的分压减小，平衡向气体系数增大， 即生成二氧化氮的方向移动，但最终还是减小，所以颜色变浅是浓度变化的结果，C错误； D．浓硫酸引入大量抑制水解，但浓硫酸稀释放热可能促进水解，温度变化干扰结论，实验设计不严谨，D错误； 故选B。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列实验装置不能达到对应目的的是 实验装置 目的 A.比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 B.水热法制备TiO2·xH2O 实验装置 目的 C.制取无水 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．NaClO具有强氧化性，能漂白试纸，该实验不能通过测量盐溶液的值来比较和的酸性强弱，无法达到实验目的，A错误； B．在加热条件下水解可得到，B正确； C．在氛围中加热可抑制的水解，得到无水，C正确； D．盐酸能抑制的水解，配制溶液时，先在浓盐酸中溶解固体，再加水稀释到指定浓度，D正确； 故答案选A。 2.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，使用玻璃搅拌器可避免导热导致热量损失，符合实验要求，A正确； B．探究催化剂对分解反应速率的影响需控制除催化剂外其他变量（温度、浓度等）相同，图中两组实验温度、浓度、是否添加催化剂均不同，存在多个变量，无法达到实验目的，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知金刚石的焓高于石墨，说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低，故稳定性：石墨>金刚石，C错误； D．用试纸测定溶液时，试纸不能湿润，且不能直接浸入待测液中，会导致测定结果出现误差，操作错误，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·山西·期中)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．定量测定的分解速率 B．探究与的反应为放热反应 C．探究反应物接触面积对反应速率的影响 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．长颈漏斗下端未伸入液面以下，分解产生的会从长颈漏斗逸出，导致注射器收集气体的体积偏小，无法定量测定的分解速率，不能达到实验目的，A项符合题意； B．与反应放热，热量可使脱脂棉达到着火点而燃烧，能证明反应放热，能达到实验目的，B项不符合题意； C．盐酸浓度相同，碳酸钙质量相同，一份是块状，一份是粉状，能探究反应物接触面积对反应速率的影响，能达到实验目的，C项不符合题意； D．用pH试纸测溶液pH的操作方法：用镊子取一小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照，能达到实验目的，D项不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．铁器镀铜 B．制备简易电池 C．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 D．稳定性：石墨>金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．铁器镀铜时，待镀金属铁作阴极，镀层金属铜作阳极，含镀层金属离子的硫酸铜溶液作电解质溶液，图中铁器作阳极，铜作阴极，装置不符合要求，不能达到实验目的，A错误； B．在Mg-NaOH-Al溶液构成的原电池中，Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，Mg不与NaOH溶液反应，所以Al作负极，Mg作正极，形成了闭合回路，可制备简易电池，B正确； C．测定中和反应的反应热，需要用隔热装置减少热量散失，用温度计测量温度变化，图中装置具备这些条件，可以测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热，能达到实验目的，C正确； D．由图知，金刚石的焓高于石墨的焓，能量越低越稳定，故可知稳定性石墨>金刚石，能达到目的，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定盐酸的 B．比较酸性：碳酸<甲酸 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．用湿润的pH试纸测得的pH是稀释后盐酸的pH，则题给示意图无法达到测定盐酸pH的实验目的，A错误； B．由图可知，碳酸氢钠溶液和甲酸钠溶液的浓度不同，由探究实验变量唯一化原则可知，无法依据溶液的pH判断碳酸氢根离子和甲酸根离子在溶液中的水解程度大小，所以题给装置无法达到验证碳酸的酸性弱于甲酸酸性的实验目的，B错误； C．由实验装置图可知，锌与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，无法测得反应生成氢气的体积，所以题给装置无法达到测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的实验目的，C错误； D．等体积等浓度氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合得到的溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向反应后的红色溶液中分别加入0.1 mol/L硫氰化钾溶液和水，加入硫氰化钾溶液的试管中颜色变深，说明增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，而加入水的试管中溶液颜色变浅，说明减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动，则题给装置能达到探究浓度对化学平衡影响的实验目的，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水AlCl3固体 D．测定生成H2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．为了准确测定中和反应反应热，需要使用环形玻璃搅拌器，使溶液混合均匀，从而加快反应速度，确保测量结果的准确性，而不能使用导热性好的铜质搅拌器，导致热量散失出现误差，故A错误； B．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，故B正确； C．铝离子会发生水解，因此制备无水AlCl3应该在HCl气流中加热，抑制铝离子的水解，故C错误； D．装置长颈漏斗处漏气，导致氢气逸出，不能正确测量生成氢气体积，故D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．用该装置测定氢气的生成速率 C．用该装置探究温度对化学平衡的影响 D．测量盐酸和溶液反应的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．溶液和溶液反应的实质是，加入少量固体对平衡移动无影响，A不能达到实验目的； B．用该装置可以测定单位时间内(秒表计时)生成的氢气的体积(注射器测量)，进而求出氢气的生成速率，B能达到实验目的； C．左右两个烧瓶所放入烧杯的温度不同，则可通过该装置烧瓶中颜色的不同判断温度对化学平衡的影响，C能达到实验目的； D．图中装置保温较好，温度计测定温度，可测定中和反应的反应热，D能达到实验目的； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)下列叙述与对应图示相符的是 A．测定中和反应的反应热 B．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度 C．将加入盛有的试管中，若形管左侧液面降低，则试管中一定发生了放热反应 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．金属具有良好的导热性，用铜制搅拌器会导致热量散失过快，所测中和反应的反应热存在较大误差，A项不符合题意； B．高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，而图中为碱式滴定管，B项不符合题意； C．若为固体，为水，则将水加入固体中时溶解放热，该放热过程属于物理变化中的溶解放热，未发生化学反应，C项不符合题意； D．加热制备无水时，为防止水解，应在干燥的气流中进行，为防止空气中水蒸气进入，应在后面连接一个装有无水的干燥管，D项符合题意； 故答案选D。 9.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是 A．制备并检验漂白性 B．测定溶液的 C．比较、、的氧化性强弱 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液检验的漂白性，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止有害气体逸出，A项正确； B．溶液有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，B项错误； C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，产生的氯气通入溶液中，生成使溶液颜色变成橙色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过该装置，可知氧化性，C项正确； D．除去中的，选用饱和溶液(不与反应且吸收生成)，洗气装置应长进短出，操作规范，D项正确； 答案选B。 10.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列图表中的实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 实验方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 C．测定醋酸的浓度 D．探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．盐酸易挥发，且能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A错误； B．实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，B错误； C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的CH3COONa显碱性，所以应选择酚酞作指示剂，C错误； D．将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，D正确； 故选答案D。 11.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)下列叙述与图示相符的是 A．标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．稳定性：石墨<金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A. 配制 NaOH 标准液时，不能在容量瓶中直接溶解固体（容量瓶仅用于定容，溶解应在烧杯中进行），图示操作错误，A错误； B. 中和热测定实验中，反应物应使用强酸、强碱的稀溶液（如盐酸与 NaOH 溶液），而图示中用了 “氨水”（弱碱，电离吸热会影响测定结果），且缺少环形玻璃搅拌棒（图示为普通玻璃搅拌器），B错误； C. 通过 “热水、冷水” 控制温度变量，可观察颜色变化判断反应速率 / 平衡移动，操作合理，C正确； D. 从焓变图可知，金刚石的焓（H）高于石墨，焓越高物质越不稳定，因此稳定性：石墨 > 金刚石，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成氢气且放热，注射器活塞右移可能是气体增多或放热导致的压强增大，无法单独验证反应放热，A错误； B．溶液体积相同、浓度不同，则其物质的量不同，反应消耗完才会褪色，则浓度大的褪色时间反而更长，不能通过改变高锰酸钾浓度探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对平衡的影响，C正确； D．是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸 B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解 C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaF溶液pH>7，说明F-水解导致溶液呈碱性，证明HF为弱酸，A不符合题意； B．FeCl3加入H2O2后产生气泡，说明有催化剂加快了H2O2分解，但不一定是Fe3+，也可能是Cl-作催化剂，B符合题意； C．盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀后，氯离子过量，溶液中Ag+浓完全反应，此时加入2mL溶液生成AgI黄色沉淀，发生了沉淀的转化，说明氯化银的溶度积常数大于碘化银的溶度积常数，C不符合题意； D．加热CuCl₂溶液变黄，冷却变蓝，说明升温促进[CuCl4]2-生成，反应吸热（ΔH>0），D不符合题意； 答案选B。 14.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备无水 B．测NaClO溶液的pH C．恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．在干燥HCl气流中加热失水，可防止镁离子水解，可实现实验目的，A正确； B．测定溶液的pH值方法为将试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液均匀涂在试纸上，用标准比色卡比较并读数，次氯酸钠溶液具有漂白性，故无法用pH试纸测定其pH值，B错误； C．该实验通过测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率，C正确； D．碱式滴定管下端为橡胶管，排出滴定管中气泡应将滴定管下端弯折向上45°，挤压玻璃珠，使气泡随溶液流出，D正确； 故选B。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·山西·期中)下列物质的制备方案中正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 向中加入大量水 B 胶体 向饱和溶液中滴加足量的溶液 C 在干燥的气流中脱水 D 将溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．TiCl4水解生成TiO2需要高温条件，仅加水无法完全脱水得到TiO2，A错误； B．FeCl3与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，应该向沸水中加入饱和FeCl3溶液才能制得氢氧化铁胶体，B错误； C．干燥HCl气流抑制水解，可脱水得到无水，C正确； D．蒸发Na2CO3溶液结晶得到Na2CO3固体，而非NaHCO3，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·山西·期中)以某浸取液(主要含有、、、、、)为原料制备高纯镓(Ga)的流程如下： 已知：镓元素在碱性溶液中以形式存在，溶液中的会对电解溶液造成影响。 下列叙述错误的是 A. “还原除杂”过程中加入过量粉的目的是除去过量的 B. “还原除杂”过程中生成的离子方程式可能为 C. “沉锌”步骤中可能会闻到臭味，其原因为 D. “电解”法制备镓时，镓元素被还原 【答案】C 【解析】某浸取液(主要含有、、、、、)，根据已知信息 “溶液中的会对电解溶液造成影响”可知，加入铜粉目的是与Cu2+、Cl-反应生成CuCl沉淀以除去Cl-，加入过量粉可以和剩余的和反应，过滤得到Cu、CuCl、Zn，滤液剩余、、，加入氢氧化钠溶液调节pH为8.2，转化为，加入沉锌，得到ZnS，电解阴极得到高纯Ga。 【解析】 A．加入过量粉的目的是除去过量的，A正确； B．由题意可判断，“还原除杂”过程中先加入铜粉的目的是除去，其离子方程式为，B正确； C．“沉锌”步骤中可能闻到臭味，其原因为、，C错误； D．“电解”制备镓时，镓元素得电子，化合价降低，被还原，D正确; 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题： （1）某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。 铜电极为电解池的　　　　　　　　　　　极，用　　　　　　　　　　　可以检验C电极附近产生的气体，电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，实验时发现逸出的氯气很少，对该装置改进的方法是　　　　　　　　　　　。 （2）如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素()转化为环境友好物质，并产生电能的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。 铁电极应与　　　　　　　　　　　(填“X”或“Y”)相连，乙装置中　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，M电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。 反应过程中，N极消耗的氧气与M电极产生的气体物质的量之比为　　　　　　　　　　　，当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）① 阴    ② 湿润的淀粉试纸    ③     ④ 使用阳离子交换膜把阴极室和阳极室隔开(合理即可)     （2）① X    ② 不变    ③     ④ 3∶4    ⑤ 32      【解析】(1)该装置用于探究氯碱工业原理，则铜电极不能作阳极，否则铜参与电极反应，即铜电极为电解池的阴极，则C电极为阳极，阳极发生电极反应：，即C电极生成的是氯气，检验氯气可以用湿润的淀粉试纸，若试纸变蓝，说明C电极附近产生的气体为氯气；阴极电极反应为：，则电解总反应的离子方程式为：；实验时发现逸出的氯气很少，是因为氯气与生成的氢氧化钠发生反应而被吸收，则对该装置改进的方法是：使用阳离子交换膜把阴极室和阳极室隔开(合理即可)； (2)由图甲可知，N电极上O2被还原生成H2O，即N电极为正极，则M电极为负极，图乙为电镀装置，且在铁上镀铜，待镀金属作阴极，即铁作阴极，应与电源负极相连，即铁电极应与X相连；图乙中Cu作阳极，发生电极反应：；铁作阴极，发生电极反应：，即溶液中消耗的与补充的等量，因此乙装置中不变；M电极为负极，尿素()被转化为环境友好物质，即尿素被氧化生成CO2和N2，则M电极的电极反应式为：。N电极上O2被还原生成H2O，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，反应过程中，转移相同电子数时，即转移12 mol电子时N极消耗氧气3 mol，M电极产生2 mol 和2 mol ，则N极消耗的氧气与M电极产生的气体物质的量之比为3∶4；N电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，铜电极反应式为：，由转移的电子数相等可得关系式：O2～2Cu，则N电极消耗0.25 mol氧气时，铜电极质量减少0.25 mol×2×64 g/mol=32 g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $