专题10 化学实验综合题（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

专题10 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先　　　　　　。 （2）仪器的名称为　　　　　　。 （3）试管中发生反应的离子方程式有和　　　　　　。 （4）图乙中： ①点对应的实验中，内，　　　　　　（用含的代数式表示）。 ②点对应的是试管　　　　　　（填“”或“”）的实验。 （5）除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化： 温度升高时，　　　　　　（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，　　　　　　；使用催化剂时，　　　　　　。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 2.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=　　　　　　　，V2=　　　　　　　。 （2）实验①、②探究的是　　　　　　　对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　　(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是　　　　　　　。 （5）某实验小组用测定单位时间内生成CO2的量探究影响反应速率的因素。 (i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是　　　　　　　。 (ⅱ)若实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内速率v()=　　　　　　　mol/s。 3.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴甲基橙作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）请用离子方程式表示小苏打溶液呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　。可用　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)量取待测液。 （3）达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为　　　　　　　　　　　。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 4.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)某实验小组用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，并进行相关误差分析与计算。回答下列问题： 【实验仪器与试剂】 实验中需用到的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、酸式滴定管。 【实验操作】 （1）洗涤仪器：滴定前，洗涤碱式滴定管的正确操作：先用蒸馏水洗净，再用标准溶液　　　　　　　　　　　。 （2）装液与排气泡：向碱式滴定管中装入标准溶液后，应先　　　　　　　　　　　(填操作)，确保滴定管尖嘴处　　　　　　　　　　　，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 量取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂。 （3）滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛　　　　　　　　　　　。当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。 【误差分析】 （4）若碱式滴定管在滴定前未用标准溶液润洗，会导致测定的浓度　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若锥形瓶用待测溶液润洗后再加入待测液，会导致测定结果　　　　　　　　　　　。 【数据记录与处理】 某次实验中，量取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，三次平行实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数 1 20.00 0.00 19.95 2 20.00 0.10 20.15 3 20.00 0.05 22.00 （5）根据有效数据计算待测溶液的浓度为　　　　　　　　　　　(保留四位有效数字)。 （6）已知时的电离常数的负对数，当滴入标准溶液时，此时溶液的约为　　　　　　　　　　　。 （7）时若改用的标准溶液滴定未知浓度的溶液，量取待测液，滴定至终点时消耗溶液，忽略溶液混合过程中的体积变化，则待测液起始时的　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，在医药和科研领域有广泛的用途。化学兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液等试剂设计了如下实验探究： (Ⅰ)查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性。 （1）写出H2C2O4在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）以下实验方案证明草酸为弱酸，合理的是___________。 A. 常温下，取0.01mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH=2.3 B. 向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加碳酸钠溶液有气泡产生 C. 常温下，0.01mol·L-1的H2C2O4溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸 D. 取0.1mol·L-1草酸溶液100mL与足量镁粉反应，收集到H2体积为224mL(标况) (Ⅱ)兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 293 4 0.02 6 0.1 0 6 ② T1 4 0.02 5 0.1 V1 8 ③ 308 4 0.02 V2 0.1 1 t1 （3）通过实验①、②，可探究　　　　　　　　　　　的改变对反应速率的影响。 （4）通过实验　　　　　　　　　　　(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知v(H2C2O4)=　　　　　　　　　　　mol·L-1·min-1. (Ⅲ)草酸纯度的测定。 称取2.50g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 （5）滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于　　　　　　　　　　　(填仪器名称)，达到滴定终点的依据为　　　　　　　　　　　。 （6）记录实验数据，第1次滴定读数情况如图所示，3次滴定结果如表所示。则此草酸样品的纯度为　　　　　　　　　　　%(精确到0.1)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 滴定前的刻度/mL 见图 0.80 0.34 滴定后的刻度/mL 见图 21.95 20.24 （7）滴定操作，若滴定前读数正确滴定终点时俯视读数会引起测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 6.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量称为中和热，即   。某小组用溶液和溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题。 （1）常温下，的　　　　　　　。若保持温度不变，将其用水稀释10倍后，溶液的pH变为　　　　　　　，下列相关说法正确的是　　　　　　　(填选项序号)。 A．将其用水稀释时，溶液中的值减小 B．若向其中加入少量固体，溶液中的值增大 C．若向其中加入少量固体，溶液的导电能力增强 （2）他们采用的装置中还缺少的一种重要仪器是　　　　　　　(填名称)。 （3）小组成员取0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L 溶液进行了四次实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 25.3 24.9 25.1 28.8 　　　　　　　 2 25.2 25.0 25.1 27.5 3 25.1 25.1 25.1 28.7 4 25.1 25.1 25.1 28.6 （4）小组成员根据实验测得的数据计算，可得“中和热”。实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　　　(填序号)。 ①实验装置的隔热层有破损 ②俯视读取反应后温度计示数 ③分多次将溶液倒入盛有的内筒中 （5）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L 溶液进行实验，不考虑实验误差，测得的中和热　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 7.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)草酸()是一种有机中强酸，在不同的生命体中能发挥不同的功能。请回答下列问题。 I.工业上可利用下列方法合成：。 （1）若投入3.1吨，最终制得2.925吨草酸，则产率为　　　　　　　。 Ⅱ.某小组对某市售草酸的纯度进行测定。 （2）小组成员称量草酸样品，溶于水后，配成无色溶液，部分操作如下： 仪器a的名称为　　　　　　　，操作b需重复3次，目的是　　　　　　　。 （3）量取配得的草酸溶液10.00 mL，用的酸性标准溶液滴定，反应的化学方程式为，滴定终点时的现象为　　　　　　　。重复操作3次，所得数据如下表： 消耗标准溶液的体积 第一次 19.98 mL 第二次 20.03 mL 第三次 19.99 mL 计算可知，此市售草酸的纯度为　　　　　　　。 （4）滴定过程中，下列操作正确的是_______(填选项序号)。 A. 标准溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取草酸溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （5）以下操作会导致草酸纯度的测定结果偏高的是_______(填选项序号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 用洗净后未干燥的锥形瓶进行实验 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 8.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸()含量。实验步骤如下： ①取新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎。 ②将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。 ③向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液配制成待测液。 ④取待测液于锥形瓶中。 ⑤用酸式滴定管量取的酸性标准溶液滴定待测液，重复滴定三次。(假设只有草酸与标准溶液反应，反应原理为) 回答下列问题： （1）将浸取液配制成待测液时，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯和胶头滴管外，还有　　　　　　。 （2）写出草酸的第二步电离方程式：　　　　　　。 （3）酸式滴定管使用前需要先　　　　　　，然后用蒸馏水洗涤干净，再用标准溶液进行　　　　　　。 （4）本实验　　　　　　(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。滴定终点的现象为当滴入最后半滴酸性标准溶液时，　　　　　　。 （5）三次滴定的数据如表所示： 次数 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数 第一次 第二次 第三次 则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为　　　　　　(用含的代数式表示)。 （6）盛放标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测定结果　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 9.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 （1）步骤a中搅拌的目的是　　　　　　　；滴加溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是　　　　　　　(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为　　　　　　　。 （4）判断滴定达到终点时的现象是　　　　　　　。 （5）若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是　　　　　　　%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2～8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴___________作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）可用　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行　　　　　　　　　　　操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为　　　　　　　　　　　；达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为　　　　　　　　　　　％。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 11.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，、，则的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为　　　　　　　　　　　。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　。 ③用量筒量取10.0 mL市售双氧水，加水配制成500 mL溶液，量取25.00 mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为　　　　　　　　　　　mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为　　　　　　　　　　　。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 12.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将溶液直接蒸干灼烧得不到无水，实验室可用和亚硫酰氯制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是　　　　　　。 （2）遇水发生反应的化学方程式为　　　　　　，若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是　　　　　　。 （3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置中盛装的物质是　　　　　　，其作用为　　　　　　。 （4）为了检验中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液 （5）用离子方程式表示用于水处理剂(净水剂)的原理　　　　　　。 13.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。 Ⅰ.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。 称量纯水，倒入内筒中；称量硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验次，测得内筒温度改变的平均值为。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高时，需要反应放热。 请回答下列问题： （1）搅拌器和氧弹适宜的材质分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填“不锈钢”或“玻璃纤维”)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）用相关字母表示硫的燃烧热为　　　　　　　　　　　；若测得的比实际数据偏高，则可能原因是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．硫未充分燃烧       b．称取硫时质量偏高       c．测得纯水的初始温度偏高 Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度／℃ 稀硫酸 浓度 1 20 0.50 10.0 0.10 10.0 0 2 20 0.50 10.0 0.10 5.0 3 40 0.50 0.10 10.0 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）该实验1和2可探究　　　　　　　　　　　对反应速率的影响，因此　　　　　　　　　　　mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．单位体积离子总数       b．单位体积活化离子数       c．单位体积活化离子百分数 14.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热的数值　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1氨水 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和反应的反应热，某学生做了如下表所示的实验记录： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.5 2 20.2 20.4 23.7 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热=　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。 （5）将V1 mL 1.0 mol·L⁻¹盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。通过分析图像可知，做该实验时环境温度　　　　　　　　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为　　　　　　　　　　　 mol·L⁻¹。 15.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)《化学反应原理》中涉及多个定量探究实验，实验中NaOH溶液和稀盐酸为两种常见试剂。回答下列问题： ．中和反应的反应热的测定。 （1）第一实验小组：用50 mL0.50mol/L盐酸和50 mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，三次平行实验后，测得温度平均升高3.3℃。 ①若0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都近似为1g·cm-3，中和反应后溶液的比热容c为4.18J·g-1·℃-1，则生成1molH2O(l)的　　　　　　　　　　　(结果保留小数点后两位)kJ/mol。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温度，会导致测得的　　　　　　　　　　　(“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）第二实验小组：将V1mL1.00 mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图(实验中始终保持V1+V2=50)，通过分析可知，做该实验时环境温度　　　　　　　　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 ．酸碱中和滴定。 某实验小组同学用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸。 （3）实验应该选用　　　　　　　　　　　作指示剂，滴定过程中眼睛应始终注视　　　　　　　　　　　，滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）在滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，下列对应操作正确的是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 16.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)某工厂将纯碱生产和工业废气中SO2的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工艺，其部分工艺流程图如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为HCOONa；甲醇在装置Ⅱ中仅作溶剂，不参与反应；Na2S2O4易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为　　　　　　　；装置Ⅰ中通入NH3和气体A的顺序为　　　　　　　。 （2）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）从装置Ⅱ中得到的Na2S2O4产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到Na2S2O4固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点：　　　　　　　(任写1点)。 （4）为了测定Na2S2O4样品的纯度，同学们进行了如下实验(实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了O2)： 步骤一：称取Na2S2O4样品4.5g，溶于蒸馏水中配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液25mL置于锥形瓶中，加入0.1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液30mL时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　　(填仪器名称)。 ②写出酸性高锰酸钾溶液和Na2S2O4反应的离子方程式：　　　　　　　。 ③该样品中Na2S2O4的质量分数为　　　　　　　%(计算结果保留三位有效数字)。 17.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为　　　　　　。关于该仪器的使用方法正确的是　　　　　　（填字母）。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　mL。 （3）滴定时眼睛应注视　　　　　　（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是　　　　　　（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （5）实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验　　　　　　（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为　　　　　　。（精确至0.1%） 18.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)硫代硫酸钠晶体()可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： ． （1）溶液不稳定，使用前需重新测定其浓度。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和　　　　　　　　　　　。 （2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠溶液的浓度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取一定质量的某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至的　　　　　　　　　　　中，加蒸馏水至刻度线。 ②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则硫代硫酸钠溶液的浓度为　　　　　　　　　　　。 ．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。sdfz学习小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下： ①取样，氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液(含有KI)混合，发生反应，实现氧的固定。 ②酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置，然后用标准溶液滴定生成的。 （3）取水样经固氧、酸化后，用上述溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为　　　　　　　　　　　；若消耗溶液的体积为，则水样中溶解氧的含量为　　　　　　　　　　　。 （4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏　　　　　　　　　　　。(填“高”或“低”) ．为了定性探究影响化学反应速率因素，sdfz学习小组设计了如下的实验探究外界条件对化学反应速率的影响，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ 0.1 1 0.5 1 30 0.1 2 0.5 1 7 0.1 2 0.5 1 7 40 （5）①写出该实验的离子方程式　　　　　　　　　　　。 ②对比实验、，目的是探究　　　　　　　　　　　对该反应速率的影响，　　　　　　　　　　　℃。　　　　　　　　　　　mL，加入mL水的目的是　　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与S2Cl2反应制备，反应装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。 已知：2CrO3+6Cl-+12H+=2Cr3++3Cl2↑+6H2O； 步骤如下： ①反应时关闭止水夹K3，打开K1和K2，先向装置C中通入干燥纯净的Cl2，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使CS2与Cl2在95～105℃下反应生成S2Cl2； ②待装置C中的CS2全部反应后，关闭止水夹K1，撤掉装置A、B； ③K1处连接制NH3的装置，关闭止水夹K2，打开K1和K3，通入干燥纯净的NH3，反应制得S4N4。 请回答下列问题： （1）装置A用CrO3粉末与浓盐酸反应制取Cl2，发生装置A可以选用　　　　　　　　　　　。(填选项) （2）制备S2Cl2时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为　　　　　　　　　　　。 （3）制取S4N4的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （5）测定S4N4的纯度；称取1.100 g S4N4样品(杂质不参与反应)，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100.00 mL 1.00 mol·L-1硼酸吸收［假定溶液体积不变，反应为：2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O］。反应后的溶液再用1.00 mol·L-1的盐酸进行滴定［滴定反应为：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3］，重复三次实验。实验数据记录如下表所示： 实验序号 初始读数(mL) 最终读数(mL) Ⅰ 0.20 20.42 Ⅱ 0.40 24.85 Ⅲ 1.00 21.18 ①该实验的下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　(填选项)。 A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化 B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀 C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如上图所示，则读数为23.90 mL D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高 ②制得的S4N4的纯度为　　　　　　　　　　　。(保留四位有效数字) 20.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向　　　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是　　　　　　或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响　　　　　　(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是　　　　　　；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的　　　　　　(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着　　　　　　(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： （4）某酸碱指示剂HIn在水溶液中存在以下电离平衡：红色(aq)(黄色)，将HIn加入到下列溶液中，能使指示剂显红色的是______(填选项字母)。 ①盐酸   ②NaOH溶液   ③溶液   ④溶液   ⑤氨水 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ②③⑤ 21.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 实验I．改变等离子浓度对平衡的影响 （1）取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①　　　　　　　　　　　对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 实验II．为了探究对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。 （2）上述实验可以得到以下结论：一是对平衡有影响，且浓度越大，平衡　　　　　　　　　　　移动(填“正向、逆向或不”)。 （3）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：产生的影响。       猜想②：产生的影响。       猜想③：　　　　　　　　　　　。 实验III．探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应。 （4）根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是　　　　　　　　　　　。盐效应影响较大的阳离子是　　　　　　　　　　　。 A．实验①②③             B．实验①②④             C．实验①③④ （5）已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：　　　　　　　　　　　。 22.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。 I．第一组：以过氧化氢为对象进行实验。已知：纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。回答下列问题。 （1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 ②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为　　　　　　　。 （2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量。 ①取试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的棕色　　　　　　　式滴定管滴定。反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②滴定达到终点的现象为　　　　　　　，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积 16.10 16.05 16.15 则试样中过氧化氢的浓度为　　　　　　　。(保留两位有效数字，下同) ③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：　　　　　　　。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管水洗后直接倒入溶液进行滴定 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定时有几滴溶液溅落在锥形瓶外 Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集用秒表测量收集所需的时间。实验数据如下表所示： 实验编号 /mL /s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 6.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （3）①　　　　　　　。 ②该反应的速率方程为，为反应速率常数。利用实验数据计算得　　　　　　　(填整数)。 23.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ.将溶液（其中含有，显蓝色）平均分为三等份，置于试管i、ii、iii中。 实验Ⅱ.将试管i加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。 实验Ⅲ.向试管ii中加入10滴饱和溶液，产生白色沉淀，溶液蓝色稍变浅；再向其中加入少量溶液，产生白色沉淀（）。 实验Ⅳ.向试管iii中加入固体，溶液变绿；再向其中加入少量溶液，无明显现象。 已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：（蓝色），（黄色），当较多时溶液呈绿色。 ②溶液中存在平衡：   。 ③是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。 请回答下列问题： （1）补全实验Ⅱ中的现象：　　　　　　。实验Ⅱ可证明　　　　　　（填“＞”或“＜”）0。 （2）实验Ⅲ中的白色沉淀为　　　　　　。 （3）实验Ⅳ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的　　　　　　（填“能”或“不能”），理由是　　　　　　。 （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入少量溶液后的不同现象，可以得出的结论是稳定性：　　　　　　（填“”、“＜”或“”）。 （5）常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得。则该温度下的平衡常数　　　　　　（用含的代数式表示）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先　　　　　　。 （2）仪器的名称为　　　　　　。 （3）试管中发生反应的离子方程式有和　　　　　　。 （4）图乙中： ①点对应的实验中，内，　　　　　　（用含的代数式表示）。 ②点对应的是试管　　　　　　（填“”或“”）的实验。 （5）除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化： 温度升高时，　　　　　　（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，　　　　　　；使用催化剂时，　　　　　　。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 【答案】（1）检查装置气密性     （2）胶头滴管     （3）     （4）①     ② A     （5）① A    ② B    ③ A      【解析】(1)本实验中锌和稀硫酸反应有气体生成，且需采集气压数据，应保证装置气密性良好，则进行实验前，应先检查装置气密性； (2)由仪器构造可知，仪器的名称为胶头滴管； (3)试管B中锌先和硫酸铜发生置换反应，其离子方程式为：，之后锌和生成的Cu构成锌铜原电池，稀硫酸作电解质溶液，总反应的离子方程式为：，则试管中发生反应的离子方程式有和； (4)①点对应的实验中，内，； ②试管B中锌先和硫酸铜反应生成Cu，之后构成锌铜原电池，稀硫酸作电解质溶液，反应放出氢气的速率更快，而试管A中未加硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率较慢，经过相同的反应时间t1 ，试管A中的气压增大较小，所以点对应的是试管A的实验； (5)当其他条件相同，温度升高时，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，活化分子百分数也增大，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选A； 当其他条件相同，稀硫酸浓度增大，即反应物浓度增大时，活化分子总数增大，但活化分子百分数不变，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选B； 当其他条件相同，使用催化剂时，能改变反应历程，降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子总数增大，活化分子百分数也增大，使得单位体积内活化分子的数目增大， 有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选A。 2.(2025-2026高二上·青海省西宁市第五中学·期中)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=　　　　　　　，V2=　　　　　　　。 （2）实验①、②探究的是　　　　　　　对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　　(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是　　　　　　　。 （5）某实验小组用测定单位时间内生成CO2的量探究影响反应速率的因素。 (i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是　　　　　　　。 (ⅱ)若实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内速率v()=　　　　　　　mol/s。 【答案】（1）① 2.0    ② 3.0     （2）① 浓度    ② 其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率     （3）② ③     （4）如果选择，则酸性溶液会和反应     （5）① 分液漏斗    ②       【解析】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，根据控制变量的思想，3次实验要保证溶液总体积相同，实验① 和② 探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验② 和③ 探究温度对反应速率的影响； (1)由上述分析可知，3次实验要保证溶液总体积相同，由实验② 可知溶液的总体积为10.0mL，故V1=2.0，V2=3.0； (2)实验① 、② 探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验① 褪色的时间短，反应速率快，可以得到的结论是其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率； (3)由分析可知，探究温度对化学反应速率的影响，应选择② ③ ； (4)实验选择硫酸锰而不是氯化锰是因为在酸性条件下，高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气； (5)(i)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗； (ii)实验在40s末共收集了44.8mLCO2(标准状况下)，n(CO2)==0.002mol，根据方程式可知消耗的为0.002mol=0.0004mol，故v()==。 3.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴甲基橙作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）请用离子方程式表示小苏打溶液呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　。可用　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)量取待测液。 （3）达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为　　　　　　　　　　　。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1）① 250mL容量瓶    ② 胶头滴管     （2）①     ② b     （3）滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且内不恢复原色     （4）92.4     （5）ac      【解析】配成250mL待测液，需要将称量的固体样品在烧杯中溶解，冷却室温后沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加水定容，需用到胶头滴管，滴定实验中用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点是酸性的，应该用甲基橙作指示剂，根据n(NaHCO3)=c(盐酸)•V(盐酸)分析相关操作对V(盐酸)的影响，从而确定对小苏打质量分数的影响。 (1)配成250mL待测液，需要将称量的固体样品在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加水定容，需用到胶头滴管，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶。 (2)小苏打是NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈碱性的原因是水解生成OH-和H2CO3，离子方程式为：，待测液显碱性应选用碱式滴定管，即b管。 (3)用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点是酸性的，应该用甲基橙作指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的标志是：滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色。 (4)3次实验数据有效，消耗盐酸溶液的平均体积V=mL=11.00mL，反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，则25mLNaHCO3溶液中n(NaHCO3)= n(HCl)=0.011L×0.1000mol/L=0.0011mol，m(NaHCO3)=nM=0.0011mol×84 g/mol=0.0924 g，所以小苏打样品的纯度=×100%=92.4%。 (5)a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，使标准液的体积V(HCl)读数偏大，导致m(NaHCO3)偏大，小苏打样品的纯度偏高，a选； b．注入待测液前锥形瓶未干燥对待测液中溶质的物质的量无影响，对实验结果没有影响，b不选； c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，使标准液的体积V(HCl)读数偏大，导致m(NaHCO3)偏大，小苏打样品的纯度偏高，c选； 故选ac。 4.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)某实验小组用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，并进行相关误差分析与计算。回答下列问题： 【实验仪器与试剂】 实验中需用到的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、酸式滴定管。 【实验操作】 （1）洗涤仪器：滴定前，洗涤碱式滴定管的正确操作：先用蒸馏水洗净，再用标准溶液　　　　　　　　　　　。 （2）装液与排气泡：向碱式滴定管中装入标准溶液后，应先　　　　　　　　　　　(填操作)，确保滴定管尖嘴处　　　　　　　　　　　，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 量取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂。 （3）滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛　　　　　　　　　　　。当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。 【误差分析】 （4）若碱式滴定管在滴定前未用标准溶液润洗，会导致测定的浓度　　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若锥形瓶用待测溶液润洗后再加入待测液，会导致测定结果　　　　　　　　　　　。 【数据记录与处理】 某次实验中，量取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，三次平行实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数 1 20.00 0.00 19.95 2 20.00 0.10 20.15 3 20.00 0.05 22.00 （5）根据有效数据计算待测溶液的浓度为　　　　　　　　　　　(保留四位有效数字)。 （6）已知时的电离常数的负对数，当滴入标准溶液时，此时溶液的约为　　　　　　　　　　　。 （7）时若改用的标准溶液滴定未知浓度的溶液，量取待测液，滴定至终点时消耗溶液，忽略溶液混合过程中的体积变化，则待测液起始时的　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）润洗次     （2）① 将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球    ② 无气泡(或充满溶液)     （3）注视锥形瓶内溶液颜色变化     （4）① 偏高    ② 偏高     （5）0.1000     （6）4.76     （7）1      【解析】(1)洗涤碱式滴定管：先用蒸馏水洗净，再用NaOH标准溶液润洗2-3次，以防止标准液被稀释，故答案为：润洗次。 (2)装液与排气泡：向碱式滴定管中装入标准溶液后，碱式滴定管下端为橡胶管，应先将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球，确保滴定管尖嘴处无气泡(或充满溶液)，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故答案为：将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球；无气泡(或充满溶液)。 (3)滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (4)若碱式滴定管在滴定前未用标准溶液润洗，标准液被稀释，滴定过程中所用标准液体积偏大，根据可知会导致测定的浓度偏高；若锥形瓶用待测溶液润洗后再加入待测液，使得待测液体积偏大，后续滴定过程中所用标准液体积偏大，会导致测定结果偏高。 (5)三次滴定所用标准液体积分别为19.95mL、20.05mL、21.95mL，舍去第三次数据，平均使用标准液的体积为，=。 (6)当滴入标准溶液时，溶液中溶质为等浓度CH3COONa、CH3COOH，由于同离子效应，CH3COOH的电离程度和CH3COO-的水解程度均较小，二者的浓度近似相等，因此，溶液。 (7)若改用的标准溶液滴定未知浓度的溶液，量取待测液，滴定至终点时消耗溶液， 忽略溶液混合过程中的体积变化，根据反应过程中，由此可知，，溶液pH=-lg0.1=1。 5.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，在医药和科研领域有广泛的用途。化学兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液等试剂设计了如下实验探究： (Ⅰ)查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性。 （1）写出H2C2O4在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）以下实验方案证明草酸为弱酸，合理的是___________。 A. 常温下，取0.01mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH=2.3 B. 向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加碳酸钠溶液有气泡产生 C. 常温下，0.01mol·L-1的H2C2O4溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸 D. 取0.1mol·L-1草酸溶液100mL与足量镁粉反应，收集到H2体积为224mL(标况) (Ⅱ)兴趣小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 293 4 0.02 6 0.1 0 6 ② T1 4 0.02 5 0.1 V1 8 ③ 308 4 0.02 V2 0.1 1 t1 （3）通过实验①、②，可探究　　　　　　　　　　　的改变对反应速率的影响。 （4）通过实验　　　　　　　　　　　(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知v(H2C2O4)=　　　　　　　　　　　mol·L-1·min-1. (Ⅲ)草酸纯度的测定。 称取2.50g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 （5）滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于　　　　　　　　　　　(填仪器名称)，达到滴定终点的依据为　　　　　　　　　　　。 （6）记录实验数据，第1次滴定读数情况如图所示，3次滴定结果如表所示。则此草酸样品的纯度为　　　　　　　　　　　%(精确到0.1)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 滴定前的刻度/mL 见图 0.80 0.34 滴定后的刻度/mL 见图 21.95 20.24 （7）滴定操作，若滴定前读数正确滴定终点时俯视读数会引起测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）H2C2O4H++；H++     （2）AC     （3）反应物的浓度     （4）① ② ③    ② 0.15     （5）① 酸式滴定管    ② 当滴加最后半滴酸性KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不变色     （6）72.0     （7）偏低      【解析】通过对比实验① 、② 、③ ，分别探究浓度和温度对反应速率的影响。实验① 和② 需要保持温度相同，改变H2C2O4的浓度；实验②和③ 需要保持浓度相同，改变温度。此外，溶液总体积应保持一致（即4+6+0=4+5+V1=4+V2+1）； (1)H2C2O4为二元弱酸，分步电离，故电离方程式为H2C2O4H++；H++； (2)A. 草酸为二元酸，若为强酸，0.01mol/LH2C2O4电离出的氢离子浓度为0.02 mol·L-1，pH小于2，常温下，取0.01mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH=2.3，说明存在电离平衡，为弱酸，A合理； B. 仅能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明其为弱酸，B不合理； C. 常温下，0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液导电能力弱于同浓度盐酸，说明其电离程度低，可证为弱酸，C合理； D. H2产量仅与酸的总H+数有关，无法区分强弱酸，D不合理； 选AC； (3)通过观察实验① 、② 的数据可知T1、V1未知，但实验① 、② 中所用的H2C2O4溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为293K，变量为H2C2O4溶液的浓度，V1=1； (4)根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验② 、③ 探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为2+ 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O ；n(KMnO4) = 0.004 L × 0.02 mol·L-1 = 0.00008 mol，总体积0.01 L，根据方程式0.00008 mol KMnO4消耗0.0002 mol H2C2O4， mol·L-1·min-1； (5)酸性KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管；滴定终点判断当滴加最后半滴酸性KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不变色； (6)根据图示，第1次滴定前0.50 mL，滴定后20.60 mL，消耗V = 20.60 mL- 0.50mL = 20.10 mL；第2次：滴定前0.80 mL，滴定后21.95 mL，消耗V = 21.95 mL- 0.80 mL= 21.15 mL；第3次：滴定前0.34 mL，滴定后20.24 mL，消耗V = 20.24 mL- 0.34mL = 19.90 mL，第二次数据误差较大，应舍去，最后得消耗体积的平均值为V = 20.00 mL，n(H2C2O4) = × 0.100 mol·L-1 × 0.0200 L = 0.005 mol，m(H2C2O4) = 0.005 mol × 90 g·mol-1 × = 1.80g，纯度=； (7)若滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，会导致滴定后读数偏小，即消耗的KMnO4溶液体积V偏小，V偏小会导致n(H2C2O4)偏小，最终测定结果偏低。 6.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量称为中和热，即   。某小组用溶液和溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题。 （1）常温下，的　　　　　　　。若保持温度不变，将其用水稀释10倍后，溶液的pH变为　　　　　　　，下列相关说法正确的是　　　　　　　(填选项序号)。 A．将其用水稀释时，溶液中的值减小 B．若向其中加入少量固体，溶液中的值增大 C．若向其中加入少量固体，溶液的导电能力增强 （2）他们采用的装置中还缺少的一种重要仪器是　　　　　　　(填名称)。 （3）小组成员取0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L 溶液进行了四次实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 25.3 24.9 25.1 28.8 　　　　　　　 2 25.2 25.0 25.1 27.5 3 25.1 25.1 25.1 28.7 4 25.1 25.1 25.1 28.6 （4）小组成员根据实验测得的数据计算，可得“中和热”。实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　　　(填序号)。 ①实验装置的隔热层有破损 ②俯视读取反应后温度计示数 ③分多次将溶液倒入盛有的内筒中 （5）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L 溶液进行实验，不考虑实验误差，测得的中和热　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）① 0    ② 1    ③ C     （2）玻璃搅拌器     （3）3.6     （4）① ③     （5）不变      【解析】(1)H2SO4为二元强酸，在水中完全电离，常温下，0.5 mol/L H2SO4溶液中，则pH=0；若保持温度不变，将其用水稀释10倍后，减小为0.1 mol/L，溶液的pH变为1； A．稀释过程中，保持温度不变，则水的离子积常数不变，A错误； B．H2SO4、均为强电解质，在水中完全电离，不存在电离平衡，因此向硫酸溶液中加入少量固体，溶液中的值不变，B错误； C．向H2SO4溶液中加入少量CH3COONa固体，发生反应H++CH3COO-=CH3COOH，虽然消耗了H+，但溶液中增加了Na+且生成的CH3COOH会部分电离，使溶液中带电离子总浓度增大，导电能力增强，C正确； 故选C； (2)由测定中和热的装置图可知，缺少的一种重要仪器为玻璃搅拌器； (3)由表中数据可知，四次实验测得的温差分别为3.7℃、2.4℃、3.6℃、3.5℃，第二组数据误差过大，应舍去，则平均温差为3.6℃； (4)通过实验计算得到的“中和热”，比理论值要大，说明测得反应放出的热量偏小，即测得反应后温度偏低，则： ① 实验装置的隔热层有破损，会加快热量的散失，测得的反应后温度偏低，① 符合题意； ② 俯视读取反应后温度计示数，所读示数比真实值偏大，即测得的反应后温度偏高，② 不符合题意； ③ 分多次将溶液倒入盛有的内筒中，会加快热量的散失，测得的反应后温度偏低，③ 符合题意； 故选① ③ ； (5)本实验中，NaOH溶液过量，实际生成0.02 mol水，若改用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L 溶液进行实验，则溶液过量，实验生成0.025 mol水，则两次实验放出的热量不同，但中和热是指生成1 mol液态水所放出的热量，若不考虑实验误差，所测得的中和热不变。 7.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)草酸()是一种有机中强酸，在不同的生命体中能发挥不同的功能。请回答下列问题。 I.工业上可利用下列方法合成：。 （1）若投入3.1吨，最终制得2.925吨草酸，则产率为　　　　　　　。 Ⅱ.某小组对某市售草酸的纯度进行测定。 （2）小组成员称量草酸样品，溶于水后，配成无色溶液，部分操作如下： 仪器a的名称为　　　　　　　，操作b需重复3次，目的是　　　　　　　。 （3）量取配得的草酸溶液10.00 mL，用的酸性标准溶液滴定，反应的化学方程式为，滴定终点时的现象为　　　　　　　。重复操作3次，所得数据如下表： 消耗标准溶液的体积 第一次 19.98 mL 第二次 20.03 mL 第三次 19.99 mL 计算可知，此市售草酸的纯度为　　　　　　　。 （4）滴定过程中，下列操作正确的是_______(填选项序号)。 A. 标准溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取草酸溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （5）以下操作会导致草酸纯度的测定结果偏高的是_______(填选项序号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 用洗净后未干燥的锥形瓶进行实验 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）65%     （2）① 1000 mL容量瓶    ② 避免溶质损失     （3）① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ② 90%     （4）AC     （5）BD      【解析】(1)投入3.1吨，草酸的理论产量为，而最终制得2.925吨草酸，则产率为； (2)要配制1000 mL草酸溶液，仪器a的名称为1000 mL容量瓶；操作b为洗涤，需重复3次的原因是充分将烧杯内和玻璃棒上残留的溶质完全转移进容量瓶中，避免溶质损失； (3)用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点时KMnO4稍过量，溶液显浅红色，即滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；根据表中数据，三次实验平均消耗的KMnO4溶液体积为，由反应方程式可知，参与反应的草酸的物质的量为，原样品中草酸的物质的量为，则此草酸的纯度为； (4)A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化腐蚀橡胶管，故KMnO4标准溶液置于酸式滴定管中，A正确； B．量筒的精度只有0.1 mL，不能用量筒量取10.00 mL草酸溶液，应该用移液管或酸式滴定管，B错误； C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使残留在锥形瓶内壁的待测液或标准溶液进入溶液中，减少误差，C正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应保证至少半分钟内溶液颜色不再变化，才能记录滴定管液面刻度，若立即记录滴定管液面刻度，则可能高锰酸钾量不够，测定结果偏低，D错误； 故选AC； (5)A．容量瓶中液面超过刻度线，则溶液体积偏大，配制的草酸浓度偏低，滴定结果也偏低，A不符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4标准溶液润洗，则KMnO4标准溶液被稀释，浓度偏低，滴定消耗的KMnO4标准溶液体积偏大，草酸浓度测定结果偏高，B符合题意； C．用洗净后未干燥的锥形瓶进行实验，不影响草酸的量，滴定结果无影响，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KMnO4标准溶液体积读数偏大，草酸浓度测定值偏大，D符合题意； 故选BD。 8.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸()含量。实验步骤如下： ①取新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎。 ②将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。 ③向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液配制成待测液。 ④取待测液于锥形瓶中。 ⑤用酸式滴定管量取的酸性标准溶液滴定待测液，重复滴定三次。(假设只有草酸与标准溶液反应，反应原理为) 回答下列问题： （1）将浸取液配制成待测液时，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯和胶头滴管外，还有　　　　　　。 （2）写出草酸的第二步电离方程式：　　　　　　。 （3）酸式滴定管使用前需要先　　　　　　，然后用蒸馏水洗涤干净，再用标准溶液进行　　　　　　。 （4）本实验　　　　　　(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。滴定终点的现象为当滴入最后半滴酸性标准溶液时，　　　　　　。 （5）三次滴定的数据如表所示： 次数 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数 第一次 第二次 第三次 则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为　　　　　　(用含的代数式表示)。 （6）盛放标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测定结果　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）容量瓶、玻璃棒     （2）     （3）① 检查是否漏水    ② 润洗     （4）① 不需要    ② 溶液由无色变为浅红(紫)色，且半分钟内不褪色     （5）     （6）偏高      【解析】(1)将浸取液配制成待测液时，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯和胶头滴管外，还有容量瓶、玻璃棒； (2)草酸的第二步电离方程式为 (3)酸式滴定管使用前需要先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净，再用标准溶液进行润洗； (4)高锰酸钾溶液为紫红色，本实验不需要滴加指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色； (5)三次滴定的数据消耗平均值为，根据，则200g新鲜芭蕉叶中草酸的含量为； (6)盛放标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液过多，则测定结果偏高。 9.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 （1）步骤a中搅拌的目的是　　　　　　　；滴加溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是　　　　　　　(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为　　　　　　　。 （4）判断滴定达到终点时的现象是　　　　　　　。 （5）若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是　　　　　　　%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）① 加快反应速率，提高原料利用率    ②      （2）     （3）(用标准溶液)润洗     （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色     （5）①     ② 偏大      【解析】该实验以为原料制备纳米磷酸铁，核心是通过两步转化实现物质转变：在酸性条件下，将氧化为；再将磷酸二氢铵溶于配成溶液，在50℃水浴、pH 2.5-3.0 的条件下，与磷酸二氢铵提供的磷酸根结合，生成沉淀，同时可抑制水解，保证产物纯度，据此分析。 (1)搅拌能使原料充分混合，加快反应速率，提高原料利用率；加入溶液的目的是将氧化为，因此反应的离子方程式为； (2)温度过高，的热稳定性较差，温度过高会发生分解反应： ； (3)碱式滴定管在用水洗涤干净后内壁残留水珠，需要用待装的标准溶液润洗2-3 次，以保证滴定管内溶液浓度与标准溶液一致故答案为：(用标准溶液)润洗； (4)遇淀粉溶液显蓝色，加入淀粉指示剂，溶液为蓝色，与反应完后，蓝色消失，所以达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色； (5)根据关系式：，，则样品中铁元素的质量分数为；滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液读数会偏大，测定的铁含量会偏大。 10.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2～8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴___________作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）可用　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行　　　　　　　　　　　操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为　　　　　　　　　　　；达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为　　　　　　　　　　　％。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1）① 250 mL容量瓶    ② 胶头滴管     （2）① b    ② 润洗     （3）① 甲基橙    ② 滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复原色     （4）92.4     （5）ac      【解析】(1)配制250 mL一定物质的量浓度溶液，需使用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、250 mL容量瓶和胶头滴管； (2)图示两种滴定管中，a是酸式滴定管，b是碱式滴定管；小苏打溶液显碱性，因此应该使用碱式滴定管量取溶液，故合理选项是b；滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行润洗操作； (3)用盐酸滴定小苏打溶液，反应终点显弱酸性，可选用甲基橙作指示剂；达到滴定终点的标志是滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复原色； (4)根据表格中数据，三次实验消耗盐酸标准液的体积的平均值为11.00mL，由关系式，该小苏打样品的纯度为=92.4%； (5)a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则读取的盐酸体积偏大，使测得的样品纯度偏大，a符合题意； b．注入待测液前锥形瓶未干燥，并不影响小苏打的物质的量，对测定结果无影响，b不符合题意； c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取盐酸体积偏大，使测得的样品纯度偏大，c符合题意； 故选ac。 11.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，、，则的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为　　　　　　　　　　　。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　。 ③用量筒量取10.0 mL市售双氧水，加水配制成500 mL溶液，量取25.00 mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为　　　　　　　　　　　mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为　　　　　　　　　　　。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）、     （2）     （3）① 酸式    ② 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色    ③ 0.70    ④ 10.05    ⑤ CD      【解析】实验用酸性高锰酸钾标准溶液测定市售过氧化氢的浓度，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要另加指示剂，当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色，说明到达终点，计算时根据酸性高锰酸钾溶液的平均体积计算，若体积偏差过大应舍去，误差分析时主要分析消耗的酸性高锰酸钾溶液体积的偏差，进而分析结果的偏差，据此解答； (1)过氧化氢是一种二元弱酸，说明过氧化氢分子能发生两步电离，电离方程式为、； (2)由题意知，Br2是过氧化氢分解的催化剂，H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，则第2步反应为：； (3)① 高锰酸钾有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中； ② 滴定前过氧化氢溶液颜色是无色的，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③ 根据液面的位置可知，此时读数为0.70 mL；由于第一次数据误差过大，故舍去，其它三组的平均值为 mL=20.10 mL，根据反应可知，n(H2O2)==×0.1000 mol•L-1×0.0201 L=0.005025 mol，则市售过氧化氢的浓度为=10.05 mol/L； ④A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，A不符题意； B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，B不符题意； C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致结果偏低，C符合题意； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低，D符合题意； 故选CD。 12.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将溶液直接蒸干灼烧得不到无水，实验室可用和亚硫酰氯制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是　　　　　　。 （2）遇水发生反应的化学方程式为　　　　　　，若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是　　　　　　。 （3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置中盛装的物质是　　　　　　，其作用为　　　　　　。 （4）为了检验中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液 （5）用离子方程式表示用于水处理剂(净水剂)的原理　　　　　　。 【答案】（1）球形干燥管     （2）① +H2O=SO2+2HCl    ② Fe2O3     （3）① 碱石灰    ② 防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气     （4）B     （5）      【解析】A装置中的浓硫酸用于干燥氮气，B中盛放SOCl2液体，水浴加热B形成SOCl2液蒸汽与D中的反应生成无水FeCl3 、SO2和HCl，气体通过冷凝管E，冷凝回流未反应的亚硫酰氯，提高其转化率，F装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气； (1)仪器F的名称是球形干燥管； (2)遇水反应生成二氧化硫和氯化氢，发生反应的化学方程式为：+H2O=SO2+2HCl。加热会促进水解生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，则若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是Fe2O3； (3)SOCl2液蒸汽与D中的反应生成无水FeCl3 、SO2和HCl，反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，则F装置中盛有碱石灰，其可以防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气； (4)D中含Fe3+、Cl-，检验是否含有，即检验Fe2+： A．D中含Fe3+，加入NaOH溶液会生成红褐色沉淀而覆盖白色沉淀，不能用NaOH溶液，A不符合题意； B．铁氰化钾溶液能与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，能检验Fe2+，B符合题意； C．Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，则此时不能用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，C不符合题意； D．KSCN溶液用于检验Fe3+，此时不能检验Fe2+，D不符合题意； 故选B。 (5)铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质而净水：。 13.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。 Ⅰ.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。 称量纯水，倒入内筒中；称量硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验次，测得内筒温度改变的平均值为。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高时，需要反应放热。 请回答下列问题： （1）搅拌器和氧弹适宜的材质分别为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　(填“不锈钢”或“玻璃纤维”)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）用相关字母表示硫的燃烧热为　　　　　　　　　　　；若测得的比实际数据偏高，则可能原因是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．硫未充分燃烧       b．称取硫时质量偏高       c．测得纯水的初始温度偏高 Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度／℃ 稀硫酸 浓度 1 20 0.50 10.0 0.10 10.0 0 2 20 0.50 10.0 0.10 5.0 3 40 0.50 0.10 10.0 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）该实验1和2可探究　　　　　　　　　　　对反应速率的影响，因此　　　　　　　　　　　mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．单位体积离子总数       b．单位体积活化离子数       c．单位体积活化离子百分数 【答案】（1）① 玻璃纤维    ② 不锈钢    ③ 确保可燃物完全燃烧     （2）①     ② ac     （3）     （4）① 硫代硫酸钠溶液的浓度    ② 5.0    ③ bc      【解析】实验1和2探究硫代硫酸钠溶液的浓度对化学反应速率的影响，由实验1可知溶液的总体为20.0 mL，故5.0 mL；实验1和实验3探究温度对化学反应速率的影响，故10.0 mL，=0。 (1)搅拌器需绝热材料，避免损失热量，选玻璃纤维；氧弹需导热材料，迅速将硫燃烧放出的热量传导给水，可选不锈钢；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是：确保可燃物完全燃烧； (2)根据题意，硫的燃烧热为1 mol S完全燃烧释放的热量，； 若测得的比实际数据偏高，则放出的热量偏少。 a．硫未充分燃烧，放出的热量偏少，比实际数据偏高，a符合题意； b．称取硫的质量偏高，则反应放出的热量偏高，比实际数据偏低，b不符合题意； c．测得纯水的初始温度偏高，则测得水变化的温度值偏低，放出的热量偏少，比实际数据偏高，c符合题意； 故选ac； (3)与反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：； (4)根据分析，该实验1和2可探究硫代硫酸钠溶液的浓度对反应速率的影响，因此5.0 mL。实验1和实验3是探究温度对化学反应速率的影响，温度升高，增加了单位体积活化离子数及单位体积活化离子百分数，从而增加了有效碰撞机会，加快反应速率，而单位体积离子总数不变，故选bc。 14.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热的数值　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1氨水 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和反应的反应热，某学生做了如下表所示的实验记录： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.5 2 20.2 20.4 23.7 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热=　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。 （5）将V1 mL 1.0 mol·L⁻¹盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。通过分析图像可知，做该实验时环境温度　　　　　　　　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为　　　　　　　　　　　 mol·L⁻¹。 【答案】（1）① 环形玻璃搅拌棒    ② 减少反应体系和环境之间的热交换     （2）① 不相等    ② 相等     （3）ABD     （4）-56.8 kJ/mol     （5）① 低于    ② 1.50      【解析】(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少反应体系和环境之间的热交换。 (2)物质的量与热量成正比，物质的量越大，反应放出的热量越多，但中和热对应生成1mol水时的能量变化，则改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求生成1mol水时的中和热相等，因为中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1mol H2O所放出的热量； (3)A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度，NaOH溶液的初始温度偏高，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH偏大，故A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，反应中热量损耗偏大，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH偏大，故B符合题意； C．做本实验的当天室温较高，与中和热测定数值无关，故C不符合题意； D．一水合氨是弱电解质，电离吸热，则50mL 0.55mol⋅L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL 0.55mol⋅L-1的氨水，反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH偏大，故D符合题意； 故答案为ABD； (4)由表格数据可知，第一次实验的温度差=，第二次实验的温度差=，第三次实验的温度差=，第三次数据偏差大，应舍去，温度差平均值=3.4℃，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，则盐酸和氢氧化钠溶液质量和为，则生成0.025mol水时放出的热量为，生成1mol水放出的热量为，则该实验测得的中和热； (5)加入盐酸5mL时温度为22℃，酸碱中和为放热反应，则该实验时环境温度低于22℃；由图可知，当HCl的体积为30mL时酸碱恰好反应，n(NaOH)=n(HCl)，即c(NaOH)×0.02L=1.0mol/L×0.03L，解得c(NaOH)=1.50mol/L。 15.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)《化学反应原理》中涉及多个定量探究实验，实验中NaOH溶液和稀盐酸为两种常见试剂。回答下列问题： ．中和反应的反应热的测定。 （1）第一实验小组：用50 mL0.50mol/L盐酸和50 mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，三次平行实验后，测得温度平均升高3.3℃。 ①若0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都近似为1g·cm-3，中和反应后溶液的比热容c为4.18J·g-1·℃-1，则生成1molH2O(l)的　　　　　　　　　　　(结果保留小数点后两位)kJ/mol。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温度，会导致测得的　　　　　　　　　　　(“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）第二实验小组：将V1mL1.00 mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图(实验中始终保持V1+V2=50)，通过分析可知，做该实验时环境温度　　　　　　　　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 ．酸碱中和滴定。 某实验小组同学用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸。 （3）实验应该选用　　　　　　　　　　　作指示剂，滴定过程中眼睛应始终注视　　　　　　　　　　　，滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）在滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，下列对应操作正确的是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 【答案】（1）① -55.18    ② 偏大     （2）① 低于    ② 1.5     （3）① 酚酞或甲基橙    ② 锥形瓶内溶液颜色变化    ③ 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色(或由橙色变为黄色)，且半分钟内不变色     （4）c      【解析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积。 (1)① 由题给数据计算，反应中氢氧化钠过量，盐酸完全反应，为负值，则反应生成的反应热，故答案为：-55.18； ② 若测量盐酸的温度后温度计没有用水冲洗干净，直接测NaOH溶液的温度，会导致初始温度偏高，即温差偏小，放出的热量偏小，测得的偏大，故答案为：偏大； (2)由题图可知，5mL盐酸和45mLNaOH溶液混合反应放热后的温度是22℃，则混合前的溶液温度一定低于22℃，则做该实验时环境温度低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，混合反应后的温度也最高，由题图可知，当V1=30mL两者恰好完全反应时V2=20mL，由可得：，故答案为：低于；1.5； (3)用标准NaOH溶液滴定稀盐酸时，可选取酚酞或甲基橙作指示剂，滴定时，眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色(或由橙色变为黄色)，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，故答案为：酚酞或甲基橙；锥形瓶内溶液颜色变化；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色(或由橙色变为黄色)，且半分钟内不变色； (4)滴定时，盛装NaOH标准溶液的滴定管应选取碱式滴定管，排气泡的方式是将橡胶管向上倾斜弯曲，挤压玻璃珠，气泡随液体排出，故答案为：c。 16.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)某工厂将纯碱生产和工业废气中SO2的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工艺，其部分工艺流程图如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为HCOONa；甲醇在装置Ⅱ中仅作溶剂，不参与反应；Na2S2O4易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为　　　　　　　；装置Ⅰ中通入NH3和气体A的顺序为　　　　　　　。 （2）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）从装置Ⅱ中得到的Na2S2O4产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到Na2S2O4固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点：　　　　　　　(任写1点)。 （4）为了测定Na2S2O4样品的纯度，同学们进行了如下实验(实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了O2)： 步骤一：称取Na2S2O4样品4.5g，溶于蒸馏水中配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液25mL置于锥形瓶中，加入0.1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液30mL时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　　(填仪器名称)。 ②写出酸性高锰酸钾溶液和Na2S2O4反应的离子方程式：　　　　　　　。 ③该样品中Na2S2O4的质量分数为　　　　　　　%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）① CO2    ② 先通入NH3，再通入CO2     （2）     （3）减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O4固体的干燥     （4）① 250mL容量瓶    ②     ③ 96.7%      【解析】装置Ⅰ中向饱和食盐水中先后通入过量的NH3、CO2发生，过滤得到NaHCO3固体，对其加热得到Na2CO3、水、CO2，气体A为CO2；装置II中工业废气净化后得到的SO2和Na2CO3、HCOONa反应得到Na2S2O4和CO2。 (1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则气体A为CO2，NH3在水中的溶解度很大，而CO2在水中的溶解度较小，应先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，故答案为：先通入NH3，再通入CO2； (2)装置II中SO2和Na2CO3、HCOONa反应得到Na2S2O4和CO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得，反应的化学方程式为：，故答案为：； (3)Na2S2O4不溶于乙醇，从装置II中得到的产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到Na2S2O4固体，则用无水乙醇洗涤的优点：减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O4固体的干燥，故答案为：减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O4固体的干燥； (4)①配制成250mL溶液，需要250mL容量瓶定容，故答案为：250mL容量瓶； ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，Na2S2O4具有还原性，两者发生氧化还原反应，该过程中，Mn元素从+7价化合价降低，S元素化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒可得，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③根据可知，存在关系式：，n(Na2S2O4)=n(KMnO4)=×0.1×30×10-3mol=2.5×10-3mol，25mL溶液中含有2.5×10-3molNa2S2O4，4.5g样品中含有2.5×10-2molNa2S2O4，质量为2.5×10-2×174g=4.35g，则该样品中的质量分数为，故答案为：96.7%。 17.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为　　　　　　。关于该仪器的使用方法正确的是　　　　　　（填字母）。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　mL。 （3）滴定时眼睛应注视　　　　　　（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是　　　　　　（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （5）实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验　　　　　　（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为　　　　　　。（精确至0.1%） 【答案】（1）① 碱式滴定管    ② ABC     （2）26.10     （3）① 锥形瓶内溶液颜色变化    ② 酚酞    ③ 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （4）D     （5）① 不需要    ② 97.5%      【解析】(1)该仪器下端为橡胶管+玻璃球结构，没有玻璃活塞，是碱式滴定管。 A．滴定管属于带橡胶阀的精密量器，使用前必须检查是否漏水，A正确； B．为避免残留蒸馏水稀释标准液，滴定管先水洗后，需用待装的标准溶液润洗2~3次，B正确； C．图中操作是将碱式滴定管尖嘴向上翘起，挤压玻璃球排出气泡，是碱式滴定管的正确排气泡操作，操作正确，C正确； D．滴定过程中，前期可快速滴加，接近终点时要逐滴甚至半滴加入，不能自始至终匀速滴加，D错误； 故选ABC。 (2)滴定管0刻度在上，精度为0.01 mL，起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，因此所用NaOH标准液体积为26.10 mL。 (3)NaOH滴定稀盐酸时，恰好完全反应的溶液呈中性；石蕊的变色范围宽，且颜色变化不明显，无法准确判断滴定终点，故不选用；甲基橙在pH为3.1~4.4的酸性区间变色，此时还未达到中和终点，会使滴定提前结束，误差较大，且滴定终点“橙色到黄色”的人眼辨识度不如“无色到有色”高；酚酞在pH8.2~10.0的弱碱性区间变色，只需要极少量NaOH过量就能显色，终点与恰好中和的平衡点非常接近，误差很小，且滴定终点“无色到浅红色”人眼辨识度高，因此本实验选择酚酞作指示剂。到达滴定终点的标志为，滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 (4)根据滴定误差公式分析： A．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的V(标准)偏大，结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液中HCl的总物质的量不变，消耗的V(标准)无变化，对测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的V(标准)偏大，结果偏高，C不符合题意； D．终点俯视读数，读取的终点数值偏小，V(标准)偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 (5)①酸性溶液本身为紫红色，滴定过程中被还原为几乎无色的，当滴定到达终点时，滴入最后半滴过量的标准液，溶液会从浅绿色（溶液的颜色）变为浅紫色，自身的颜色变化就可以指示终点，无需额外加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准液体积的数据中，39.60 mL与另外两组数据偏差超过0.1 mL，属于异常误差数据需舍去，取剩余两组有效数据的平均值得到消耗标准液的平均体积为；根据电子得失守恒可得到关系式：（1个失，1个得），因此25.00 mL待测液中；250 mL配制的样品溶液中总的物质的量为，绿矾的摩尔质量为，因此绿矾的总质量为，最终绿矾样品的纯度为。 18.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)硫代硫酸钠晶体()可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： ． （1）溶液不稳定，使用前需重新测定其浓度。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和　　　　　　　　　　　。 （2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠溶液的浓度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取一定质量的某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至的　　　　　　　　　　　中，加蒸馏水至刻度线。 ②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则硫代硫酸钠溶液的浓度为　　　　　　　　　　　。 ．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。sdfz学习小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下： ①取样，氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液(含有KI)混合，发生反应，实现氧的固定。 ②酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置，然后用标准溶液滴定生成的。 （3）取水样经固氧、酸化后，用上述溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为　　　　　　　　　　　；若消耗溶液的体积为，则水样中溶解氧的含量为　　　　　　　　　　　。 （4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏　　　　　　　　　　　。(填“高”或“低”) ．为了定性探究影响化学反应速率因素，sdfz学习小组设计了如下的实验探究外界条件对化学反应速率的影响，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ 0.1 1 0.5 1 30 0.1 2 0.5 1 7 0.1 2 0.5 1 7 40 （5）①写出该实验的离子方程式　　　　　　　　　　　。 ②对比实验、，目的是探究　　　　　　　　　　　对该反应速率的影响，　　　　　　　　　　　℃。　　　　　　　　　　　mL，加入mL水的目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）量筒     （2）① 容量瓶    ② 0.100mol/L     （3）① 当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化    ② 8b     （4）低     （5）①     ② 浓度    ③ 30    ④ 8    ⑤ 保持溶液总体积不变，控制硫酸初始浓度相同      【解析】本题为实验探究题，首先配制硫代硫酸钠溶液，并采用滴定的方法测定其浓度，并在随后的实验中通过对比的方法验证了浓度对反应速率的影响，以此解题。 (1)硫代硫酸钠溶液不稳定，使用前需要标定，因此粗配即可，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒； (2)① 配制一定物质的量浓度的溶液所用到的仪器为容量瓶，故答案为：容量瓶； ② 根据题意可分析得出对应关系：，由可知，； (3)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，指示剂为淀粉溶液，因此终点现象为当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化； 根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3 可得水样中溶解氧的含量为； (4)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，最终结果偏低； (5)① 硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化硫和单质硫，离子方程式为：； ② 对比实验II、III，除温度外其他条件都相同，探究温度对反应速率的影响，对比实验I、II，浓度不同，探究浓度对反应速率的影响，因此温度应当相同，a=30℃；实验I、II探究浓度对反应速率的影响，因此其他条件必须相同，实验II溶液总体积为10 mL，实验I溶液总体积也应为10 mL，V=10-1-1=8，加入8 mL水可保持溶液总体积不变，以控制硫酸初始浓度相同。 19.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与S2Cl2反应制备，反应装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。 已知：2CrO3+6Cl-+12H+=2Cr3++3Cl2↑+6H2O； 步骤如下： ①反应时关闭止水夹K3，打开K1和K2，先向装置C中通入干燥纯净的Cl2，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使CS2与Cl2在95～105℃下反应生成S2Cl2； ②待装置C中的CS2全部反应后，关闭止水夹K1，撤掉装置A、B； ③K1处连接制NH3的装置，关闭止水夹K2，打开K1和K3，通入干燥纯净的NH3，反应制得S4N4。 请回答下列问题： （1）装置A用CrO3粉末与浓盐酸反应制取Cl2，发生装置A可以选用　　　　　　　　　　　。(填选项) （2）制备S2Cl2时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为　　　　　　　　　　　。 （3）制取S4N4的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （5）测定S4N4的纯度；称取1.100 g S4N4样品(杂质不参与反应)，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100.00 mL 1.00 mol·L-1硼酸吸收［假定溶液体积不变，反应为：2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O］。反应后的溶液再用1.00 mol·L-1的盐酸进行滴定［滴定反应为：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3］，重复三次实验。实验数据记录如下表所示： 实验序号 初始读数(mL) 最终读数(mL) Ⅰ 0.20 20.42 Ⅱ 0.40 24.85 Ⅲ 1.00 21.18 ①该实验的下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　(填选项)。 A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化 B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀 C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如上图所示，则读数为23.90 mL D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高 ②制得的S4N4的纯度为　　　　　　　　　　　。(保留四位有效数字) 【答案】（1）c     （2）油浴加热     （3）6S2Cl2+16NH3=S4N4↓+8S↓+12NH4Cl     （4）① 吸收多余的氨气，防止空气污染    ② 液封，防止空气或氧气进入装置C中     （5）① BD    ② 84.47%      【解析】(1)装置A用CrO3粉末与浓盐酸反应制取Cl2，为固液不加热型，发生装置A选用c，故答案为c； (2)使CS2与Cl2在95~105℃下反应生成S2Cl2，不能选择水浴加热，则受热均匀的最佳加热方式为油浴加热； (3)用氨气与S2Cl2反应制备S4N4，硫元素的化合价从+1价升到+2价，N元素的化合价从-3价升到-2价，配平时将S4N4看作一个整体，每1 mol该物质反应失8e-，故产物中常见的固体单质为氧化产物S，化合价升高，另一种盐为NH4Cl；根据得失电子守恒、元素守恒得到其化学方程式为：6S2Cl2+16NH3=S4N4↓+8S↓+12 NH4Cl； (4)装置E含有稀硫酸，可与碱性气体氨气反应，作用是吸收多余的氨气，避免空气污染，且先将气体与CCl4接触，可以防倒吸；S4N4易被氧化，装置E另一个作用是防止空气或氧气进入装置C中；故答案为：吸收多余氨气，防止空气污染；液封，防止空气或氧气进入装置C中； (5)①A．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故A错误； B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀，故B正确； C．酸式滴定管刻度上边的小(有0刻度)，下边的大，则读数为24.10 mL，故C错误； D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成读取的盐酸体积偏大，导致测定的结果偏高，故D正确； 故选BD； ②三次实验消耗盐酸的体积分别为20.42-0.20=20.22 mL、24.85-0.40=24.45 mL、21.18-1.00=20.18 mL，第Ⅱ次数据误差较大应舍去，平均消耗盐酸体积，结合化学方程式和原子守恒可得出关系式：S4N4~4NH3~4HCl，所以，所以S4N4的纯度为。 20.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向　　　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是　　　　　　或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响　　　　　　(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是　　　　　　；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的　　　　　　(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着　　　　　　(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： （4）某酸碱指示剂HIn在水溶液中存在以下电离平衡：红色(aq)(黄色)，将HIn加入到下列溶液中，能使指示剂显红色的是______(填选项字母)。 ①盐酸   ②NaOH溶液   ③溶液   ④溶液   ⑤氨水 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ②③⑤ 【答案】（1）① 变小    ② 逆     （2）① 溶液浓度变小    ② 越大     （3）① 排除稀释对颜色变化造成的影响    ②     ③ 减弱     （4）C      【解析】将溶液和溶液混合，会发生，得到红色溶液。加入铁粉后，Fe和Fe3+反应，c(Fe3+)变小，平衡逆向移动，溶液红色变浅；加水后，溶液颜色不变，说明稀释不会影响颜色变化，加入HCl发生，颜色变浅，呈橙色，结合稀释后现象，可知，加入KCl溶液颜色变浅的原因是的影响，浓度增大，平衡向逆向移动，溶液颜色变浅。 (1)加入铁粉后，Fe和Fe3+反应，溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动，c(Fe3+)变小，使平衡向逆向移动； (2)加入KCl溶液后，颜色变浅，可能是溶液被稀释，溶液体积变大，浓度减小，颜色变浅；由图可知，加入的KCl溶液浓度越大，溶液透射率越大，颜色越浅，说明浓度越大，对平衡影响越大； (3)实验①滴加5滴水，作为对照实验，排除溶液体积增大，浓度减小对颜色变化的影响，由现象可知，浓度减小几乎对颜色变化无影响，滴加等浓度等体积的HCl溶液和KCl溶液都使颜色变浅，呈橙色，所以溶液变为橙色与有关，增加浓度，颜色变浅，说明平衡向减弱这种改变的方向移动； (4)平衡逆向移动，指示剂显红色，加入到① ③中，c(H+)增大，平衡逆向移动，加入到② ⑤中，c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡正向移动，加入到④中，水解，c(H+)减小，平衡正向移动，所以选① ③，选C。 21.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 实验I．改变等离子浓度对平衡的影响 （1）取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①　　　　　　　　　　　对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 实验II．为了探究对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。 （2）上述实验可以得到以下结论：一是对平衡有影响，且浓度越大，平衡　　　　　　　　　　　移动(填“正向、逆向或不”)。 （3）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：产生的影响。       猜想②：产生的影响。       猜想③：　　　　　　　　　　　。 实验III．探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应。 （4）根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是　　　　　　　　　　　。盐效应影响较大的阳离子是　　　　　　　　　　　。 A．实验①②③             B．实验①②④             C．实验①③④ （5）已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）溶液被稀释     （2）逆向     （3）和共同产生的影响     （4）① A    ②      （5）实验⑤ 中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显      【解析】(1)X溶液中加入5滴0.03 mol/L的KCl溶液，观察到溶液红色变浅，可能的原因是加入KCl溶液，溶液被稀释，从而对平衡产生了影响，也可能是钾离子、氯离子对平衡有影响。 (2)从上述实验可知，加入的KCl浓度越小，溶液的透射率越低，说明随着KCl浓度的增大，的浓度减小，即化学平衡逆向移动。 (3)通过上述实验可以猜测，可能是钾离子产生的影响，可能是氯离子产生的影响，也可能是钾离子和氯离子共同的影响。 (4)去离子水中不含离子，0.3 mol/L的KCl和0.3 mol/L的NaCl中，氯离子浓度相同，不同的是阳离子种类不同，对比① 和② 或① 和③ 可知异性电荷离子的存在对透射率有影响，对比② 和③ 可排除氯离子对实验的干扰，从而对比钠离子和钾离子对透射率的影响，故答案选A；从图中可知，相同浓度下，加入NaCl的溶液透射率更大，说明对盐效应影响较大的阳离子是。 (5)氢离子对平衡没有明显的影响，但是实验⑤ 中加入HCl增大了氯离子浓度，根据题干可知存在平衡，增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显。 22.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。 I．第一组：以过氧化氢为对象进行实验。已知：纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。回答下列问题。 （1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 ②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为　　　　　　　。 （2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量。 ①取试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的棕色　　　　　　　式滴定管滴定。反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②滴定达到终点的现象为　　　　　　　，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积 16.10 16.05 16.15 则试样中过氧化氢的浓度为　　　　　　　。(保留两位有效数字，下同) ③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：　　　　　　　。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管水洗后直接倒入溶液进行滴定 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定时有几滴溶液溅落在锥形瓶外 Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集用秒表测量收集所需的时间。实验数据如下表所示： 实验编号 /mL /s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 6.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （3）①　　　　　　　。 ②该反应的速率方程为，为反应速率常数。利用实验数据计算得　　　　　　　(填整数)。 【答案】（1）① 、    ②      （2）① 酸    ②     ③ 当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色    ④ 0.20    ⑤      （3）① 4.0    ② 2      【解析】(1)①为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：、； ② 如果常温下溶液，，由电离方程式可知，，； (2)① 酸性溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸性溶液和溶液发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②与双氧水恰好完全反应后，颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；三组实验的平均值为，则试样中过氧化氢的浓度为。 ③A．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B不符合题意； C．锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，C不符合题意； D．滴定时有几滴溶液溅落在锥形瓶外，就会多消耗标准溶液，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏大，D不符合题意； 故选A； (3) Ⅱ．① 为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为，故为； ② 浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故。故答案为：4.0；2。 23.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ.将溶液（其中含有，显蓝色）平均分为三等份，置于试管i、ii、iii中。 实验Ⅱ.将试管i加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。 实验Ⅲ.向试管ii中加入10滴饱和溶液，产生白色沉淀，溶液蓝色稍变浅；再向其中加入少量溶液，产生白色沉淀（）。 实验Ⅳ.向试管iii中加入固体，溶液变绿；再向其中加入少量溶液，无明显现象。 已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：（蓝色），（黄色），当较多时溶液呈绿色。 ②溶液中存在平衡：   。 ③是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。 请回答下列问题： （1）补全实验Ⅱ中的现象：　　　　　　。实验Ⅱ可证明　　　　　　（填“＞”或“＜”）0。 （2）实验Ⅲ中的白色沉淀为　　　　　　。 （3）实验Ⅳ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的　　　　　　（填“能”或“不能”），理由是　　　　　　。 （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入少量溶液后的不同现象，可以得出的结论是稳定性：　　　　　　（填“”、“＜”或“”）。 （5）常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得。则该温度下的平衡常数　　　　　　（用含的代数式表示）。 【答案】（1）① 溶液又变蓝    ②      （2）     （3）① 不能    ② 溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于浓度的增大引起平衡移动     （4）     （5）      【解析】(1)将试管i加热，观察到溶液变绿，结合已知① 信息知，升高温度正向进行，则该反应为吸热反应，>0，然后将该试管置于冷水中，温度降低，平衡逆向移动，溶液颜色又变为蓝色，故答案为溶液颜色又变为蓝色；>。 (2)向试管ii中加入10滴饱和溶液，与反应生成白色沉淀，故白色沉淀为，故答案为。 (3)溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于浓度的增大引起平衡移动，故答案为不能；溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于浓度的增大引起平衡移动。 (4)在实验Ⅲ中加入少量KI后生成CuI沉淀，说明能与反应生成CuI，但在实验Ⅳ中，加入少量的KI后无明显现象，说明不易与反应生成CuI，表明更稳定，故答案为>。 (5)常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得，列三段式计算 ，=，故答案为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学实验综合题 1.【答案】（1）检查装置气密性     （2）胶头滴管     （3）     （4）①     ② A     （5）① A    ② B    ③ A      2.【答案】（1）① 2.0    ② 3.0     （2）① 浓度    ② 其他条件不变时，增大减小反应物浓度，加快减慢化学反应速率     （3）② ③     （4）如果选择，则酸性溶液会和反应     （5）① 分液漏斗    ②       3.【答案】（1）① 250mL容量瓶    ② 胶头滴管     （2）①     ② b     （3）滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且内不恢复原色     （4）92.4     （5）ac      4.【答案】（1）润洗次     （2）① 将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球    ② 无气泡(或充满溶液)     （3）注视锥形瓶内溶液颜色变化     （4）① 偏高    ② 偏高     （5）0.1000     （6）4.76     （7）1      5.【答案】（1）H2C2O4H++；H++     （2）AC     （3）反应物的浓度     （4）① ② ③    ② 0.15     （5）① 酸式滴定管    ② 当滴加最后半滴酸性KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不变色     （6）72.0     （7）偏低      6.【答案】（1）① 0    ② 1    ③ C     （2）玻璃搅拌器     （3）3.6     （4）① ③     （5）不变      7.【答案】（1）65%     （2）① 1000 mL容量瓶    ② 避免溶质损失     （3）① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    ② 90%     （4）AC     （5）BD      8.【答案】（1）容量瓶、玻璃棒     （2）     （3）① 检查是否漏水    ② 润洗     （4）① 不需要    ② 溶液由无色变为浅红(紫)色，且半分钟内不褪色     （5）     （6）偏高      9.【答案】（1）① 加快反应速率，提高原料利用率    ②      （2）     （3）(用标准溶液)润洗     （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色     （5）①     ② 偏大      10.【答案】（1）① 250 mL容量瓶    ② 胶头滴管     （2）① b    ② 润洗     （3）① 甲基橙    ② 滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复原色     （4）92.4     （5）ac      11.【答案】（1）、     （2）     （3）① 酸式    ② 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色    ③ 0.70    ④ 10.05    ⑤ CD      12.【答案】（1）球形干燥管     （2）① +H2O=SO2+2HCl    ② Fe2O3     （3）① 碱石灰    ② 防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气     （4）B     （5）      13.【答案】（1）① 玻璃纤维    ② 不锈钢    ③ 确保可燃物完全燃烧     （2）①     ② ac     （3）     （4）① 硫代硫酸钠溶液的浓度    ② 5.0    ③ bc      14.【答案】（1）① 环形玻璃搅拌棒    ② 减少反应体系和环境之间的热交换     （2）① 不相等    ② 相等     （3）ABD     （4）-56.8 kJ/mol     （5）① 低于    ② 1.50      15.【答案】（1）① -55.18    ② 偏大     （2）① 低于    ② 1.5     （3）① 酚酞或甲基橙    ② 锥形瓶内溶液颜色变化    ③ 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色(或由橙色变为黄色)，且半分钟内不变色     （4）c      16.【答案】（1）① CO2    ② 先通入NH3，再通入CO2     （2）     （3）减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O4固体的干燥     （4）① 250mL容量瓶    ②     ③ 96.7%      17.【答案】（1）① 碱式滴定管    ② ABC     （2）26.10     （3）① 锥形瓶内溶液颜色变化    ② 酚酞    ③ 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （4）D     （5）① 不需要    ② 97.5%      18.【答案】（1）量筒     （2）① 容量瓶    ② 0.100mol/L     （3）① 当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化    ② 8b     （4）低     （5）①     ② 浓度    ③ 30    ④ 8    ⑤ 保持溶液总体积不变，控制硫酸初始浓度相同      19.【答案】（1）c     （2）油浴加热     （3）6S2Cl2+16NH3=S4N4↓+8S↓+12NH4Cl     （4）① 吸收多余的氨气，防止空气污染    ② 液封，防止空气或氧气进入装置C中     （5）① BD    ② 84.47%      20.【答案】（1）① 变小    ② 逆     （2）① 溶液浓度变小    ② 越大     （3）① 排除稀释对颜色变化造成的影响    ②     ③ 减弱     （4）C      21.【答案】（1）溶液被稀释     （2）逆向     （3）和共同产生的影响     （4）① A    ②      （5）实验⑤ 中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显      22.【答案】（1）① 、    ②      （2）① 酸    ②     ③ 当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色    ④ 0.20    ⑤      （3）① 4.0    ② 2      23.【答案】（1）① 溶液又变蓝    ②      （2）     （3）① 不能    ② 溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于浓度的增大引起平衡移动     （4）     （5）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $