专题09 工艺流程综合题（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09工艺流程综合题 1.【答案】(1)①碱式盐 ② 4H+Mg,ClO(OHH,O=2Mg+HCIO+4H,O (2)SiO2、CaS04 (3)① H2O2受热易分解 ② H2O2+2Fe2++2H*=2Fe3++2H20 (4)①4.6 ②B (5)取最后一次 洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入BCl2溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。 (6)50% 2【答案】(1)Na,C0,+V,0, 高温 (2)①H2SiO3(或H4SiO4) ②将 Fe3还原为Fe2,将含钒微粒还原为V02 (3) 6V02++Cl0,+300H=6V0}+CI+15H20 （4)Fe3*+3H,0=Fe0H3+3H ，加入MnO后，MnO与H发生反应，cH下降，Fe3+水解平衡正向移动，转化为FeOH,沉淀 (合理即可) (5)①温度升高NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降 ②1×104 3.【答案】(1)适当提高浸取温度 (2)①漏斗 ②引流 (3)①取少量 滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有S0 ② MnO,+4H+2Fe=2Fe+2H,O+Mn2 (4)FelOHs (5) 1043.7 (6)0.3 4.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2)较浓的盐酸 (3)①SiO2、S ②弱于 (4)1 Sb+H2O+CI=SbOCI+2H ② B ③氨水中和$bOCI水解产生的HC1,促进其完全水解，同时防止生成的SbO?溶 解 (5)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgO3溶液，若无白色沉淀产生证 明洗涤干净：反之则没有洗涤干净 5.【答案】(1)将Fe2+氧化为Fe3+ (2)①3.3≤pH<4.2 ②C ③ Fe(OH ④10371 (3)x (4)①2：3 ②在HCI气流中加 热 6.【答案】(1)AB (2)防止SO3溶于水，反应放出大量的热，导致形成酸雾，降低吸收率且 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 腐蚀设备 (3)99% (4)①反应放热 ②保持钒催化剂活性温度，保证反 应速率，提高S02转化率 (5)① NaOH ② 2S0,+2CaOH,+,=2CaSO+2H,O 7.【答案】(1)①Mn0+2Fe2+4H-Mn2+2Fe3+2H0 ②4.7≤pH<8.1 (2)Mn2+ +NH,H.O+HCOMnCO+NHHO (3)pH=7.5、45C (4)① 3d4s2 ②第四周期、第VⅡB族 ③< 212 专题09 工艺流程综合题 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)(相对分子质量为168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量、CaO、)为主要原料，制备的工业流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.5 完全沉淀的pH 3.2 4.6 11.1 ②。 请回答下列问题： （1）所属物质类别为　　　　　　　　　　　(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （2）滤渣①的成分为　　　　　　　　　　　。 （3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是　　　　　　　　　　　。的作用是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）“调pH”时，加入物质X将该溶液的pH范围应调节为　　　　　　　　　　　~9.5，最适宜使用的X是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．CuO       B．MgO       C． （5）“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　。 （6）某工厂用8.40 kg菱镁矿(的质量分数为80%)制备，最终得到产品3.37 kg，产率为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)。 【答案】（1）① 碱式盐    ②      （2）     （3）① 受热易分解    ②      （4）① 4.6    ② B     （5）取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。     （6）      【解析】菱镁矿（主要成分为，含少量、、CaO、）用稀硫酸溶解，所得溶液中主要含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，硫酸钙是微溶物，所以滤渣①的成分为和；再加入过氧化氢将氧化为，加入/MgO等调节溶液pH，使、转化为、沉淀过滤除去，滤液的溶质主要为硫酸镁，向滤液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到，过滤分离，滤液的溶质主要为硫酸钠，据此分析作答。 (1)能电离出氢氧根离子和次氯酸根离子，因此所属物质类别为碱式盐；在酸性溶液中可生成次氯酸，离子方程式为，次氯酸具有强氧化性、漂白性，可以杀菌、漂白。 (2)根据分析可知，滤渣① 的成分为和。 (3)由于在较高温度下易分解，所以步骤② 不能在较高温度下进行，反应中将氧化为，离子方程式为。 (4)根据分析可知，“调”时，需要将转化为沉淀，而不能沉淀，根据题表可知，溶液的应调节为，由于不能引入新的杂质，所以选项中最适宜使用的X是，选B。 (5)由于滤液中主要含有硫酸钠，晶体上主要残留硫酸钠杂质，所以若要证明产品已洗涤干净，只需证明洗涤液中不含有，检验方法：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。 (6)菱镁矿中含有镁元素的质量为，根据镁元素守恒，理论上可得到的质量为，则产率为。 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （2）“滤渣”的主要成分为　　　　　（填化学式）；加入铁粉的目的是　　　　　　（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为　　　　　。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是　　　　　　　。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是　　　　　。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=　　　　　　[刚好沉淀完全时]。 【答案】（1）     （2）① （或）    ② 将还原为，将含钒微粒还原为     （3）     （4），加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀（合理即可）     （5）① 温度升高的溶解度增大，沉钒率下降    ②       【解析】废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）焙烧后酸浸，所得溶液中含、、，滤渣为，加入NH3中和过量的酸，铁粉使Fe3+转化为Fe2+、转化为，萃取剂P204萃取，再反萃取得到，加入NaClO3将氧化为，加入NH4Cl沉钒，得到，最终焙烧得到。 (1)与反应生成和CO2，化学方程式为 ； (2)焙烧时与反应生成，加入稀硫酸酸浸后，转化为沉淀，故滤渣为（或）； 已知萃取剂P2O4对、具有高选择性，为了萃取钒元素，故加入铁粉的目的是将还原为，将含钒微粒还原为； (3)“氧化”时NaClO3将氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为； (4)萃取后的滤液含有，先加入H2O2，将氧化为Fe3+，溶液中存在平衡，加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀，从而得到硫酸锰溶液； (5)已知偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大，则另一条原因是温度升高的溶解度增大，沉钒率下降； 刚好沉淀完全时，则，溶液中，，则，的电离常数。 3.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和　　　　　　　　　　　。 （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和　　　　　　　　　　　，其中玻璃棒的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为　　　　　　　　　　　。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）“滤渣2”的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算　　　　　　　　　　　。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）适当提高浸取温度     （2）① 漏斗    ② 引流     （3）① 取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有    ②      （4）     （5）     （6）0.3      【解析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入，将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在pH=5时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、，据此解答。 (1)为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和适当提高浸取温度。 (2)过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流。 (3)① 检验滤液中是否含有的操作为取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有； ②将转化为的离子方程式为：。 (4)根据分析可知，“滤渣2”的主要成分为。 (5)根据表格可知，pH=1.1时完全沉淀，此时，则，。 (6)被还原为，降低3价，被氧化为，升高1价，得失电子守恒，当消耗时，消耗的物质的量为。 4.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)|三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等。一种以硫化锑精矿(主要成分Sb2S3和少量FeS，SiO2)为原料制备锑白的工艺流程图如下： 已知：金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： Sb3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 回答下列问题： （1）浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于　　　　　　　　　　　，再加水稀释至所需浓度。 （3）滤渣1的成分有　　　　　　　　　　　；Sb3+的氧化性　　　　　　　　　　　Fe3+(填“强于”或“弱于”)。 （4）水解1操作得到氯氧化锑(SbOCl)，其离子方程式为　　　　　　　　　　　。试剂X应选择　　　　　　　　　　　(填序号)，原因是　　　　　　　　　　　。 A．盐酸       B．氨水       C．氢氧化钠溶液 （5）检测产物是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率     （2）较浓的盐酸     （3）① SiO2、S    ② 弱于     （4）① Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+    ② B    ③ 氨水中和SbOCl水解产生的HCl，促进其完全水解，同时防止生成的Sb2O3溶解     （5）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生证明洗涤干净；反之则没有洗涤干净      【解析】硫化锑精矿主要成分和少量、，加入过量氯化铁溶液，与、发生氧化还原反应，得到的浸出液含、、、，滤渣1含和，加锑粉将还原成，避免和一起沉淀，滤渣2为过量的锑粉，加入大量水发生，滤液3中含、、，加入氨水促进水解，即平衡正向移动，滤液4中含、，滤渣经洗涤、干燥得到产物锑白。 (1)浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，加快提高硫化锑的浸出率。 (2)易水解，因此在配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度。 (3)由分析得，滤渣1的成分有和；根据“还原”步骤中发生的反应，其中为氧化剂，为氧化产物，因此的氧化性弱于。 (4)由分析得，水解1其离子方程式为；水解2加入X试剂目的是促进水解往正向移动，选择氨水可以与反应，促进平衡正向移动，不选择氢氧化钠的原因是是两性氧化物，会与氢氧化钠继续反应，因此答案选B。 (5)由分析得，滤液4中含，因此检验沉淀是否洗涤干净应检验是否存在，其方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生证明洗涤干净，反之则没有洗涤干净。 5.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水。 常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表[时，可认为R离子完全沉淀]： 金属离子 开始沉淀pH 4.2 7.5 1.9 恰好完全沉淀pH 6.7 9.5 3.3 （1）加入氯水的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）加入化合物M的目的是调节溶液pH。 ①应调节的pH范围是　　　　　　　　　　　；化合物M最好选　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．纯碱             B．NaOH             C．CuO             D． ②沉淀主要成分的化学式为　　　　　　　　　　　，常温下，该化合物的溶度积　　　　　　　　　　　。 （3）在氯化铜溶液中存在平衡：，加入NaCl改变溶液中，和的浓度变化如图所示，x和y两条曲线中，代表浓度变化的是曲线　　　　　　　　　　　。 （4）溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到，过滤后，300℃加热可得到CuO固体和混合气体，混合气体中　　　　　　　　　　　；要得到无水，操作a为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）将氧化为     （2）①     ② C    ③     ④      （3）x     （4）①     ② 在HCl气流中加热      【解析】用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，向其中加氯水，氧化Fe2+为Fe3+，所得溶液1中加CuO调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤、滤渣加热得氧化铁粉；溶液2蒸发浓缩并冷却到以下得到，在气流中加热得无水CuCl2。 (1)根据表中沉淀情况，与不易分离，加入氯水的目的是将氧化为。 (2)① 调节pH是为了将完全沉淀而不沉淀，即；纯碱和NaOH过量都可能导致沉淀且在溶液2中引入杂质，不能升高pH，要使完全沉淀而不沉淀，化合物M最好选择CuO。 ②沉淀后主要生成。根据表中数据，pH为3.3时，，，的溶度积。 (3)加入NaCl后，增大，平衡正向移动，的浓度增大，代表浓度变化的是曲线x。 (4)根据题意反应的化学方程式为，可知混合气体中。要得到无水，需要抑制水解，应在HCl气流中加热。 6.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随SO2进入到下一阶段，会导致　　　　　　　(填序号)。 A．硫的消耗量增加　　B．SO2产率下降　　C．生成较多SO3 （2）反应Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因为　　　　　　　。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假如两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为　　　　　　　。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是　　　　　　　。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是　　　　　　　。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是　　　　　　　，写出双碱脱硫法的总反应方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）AB     （2）防止SO3溶于水，反应放出大量的热，导致形成酸雾，降低吸收率且腐蚀设备     （3）99%     （4）① 反应放热    ② 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率     （5）①     ②       【解析】硫黄燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收，最后转化为H2SO4，据此分析； (1)A．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，A正确； B．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，B正确； C．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，C错误； 故选AB； (2)若直接用蒸馏水吸收SO3，SO3溶于水，反应放出大量的热，导致形成酸雾，降低吸收率且腐蚀设备； (3)二次转化之后，SO2的转化率为1×90%+(1-90%)×90%=99%； (4)由于反应为放热反应，气体经过钒催化剂层后温度会升高；温度过高，催化剂活性降低，为保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高SO2转化率，需要对升温后的气体降温； (5)SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再与Ca(OH)2和O2反应生成NaOH和CaSO4，NaOH可以循环利用；反应的总反应方程式为：。 7.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含，还含有、、和等)进行烟气脱硫并制备，工艺流程如下： 已知：①相关金属离子［初始浓度]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ②不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。 （1）“净化除杂”包含： ①加入少量氧化，该反应的离子方程式为　　　　　　。 ②加氨水调节将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的应调节的范围是　　　　　　。 （2）写出“沉锰”中生成MnCO3的离子方程式　　　　　　。 （3）“沉锰”过程中，溶液pH和温度对和的沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是　　　　　　。 （4）可为“”催化剂提供锰源。 ①基态Mn原子的价层电子排布式为　　　　　　，Mn在元素周期表中的位置为　　　　　　。 ②比较与的半径大小关系：　　　　　　((填“>”或“<”)。 【答案】（1）① MnO2+ 2Fe2++4H+= Mn2++ 2Fe3++2H2O    ② 4.78.1     （2）Mn2++NH3·H2O+HCO= MnCO3↓+NH+H2O     （3）pH=7.5、45°C     （4）① 3d54s2    ② 第四周期、第 ⅦB 族    ③ <      【解析】软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3和MgO等)，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸浸后的体系中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、SiO2 和MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成Mn2+和SO，将Fe3+还原为Fe2+，“净化除杂”包含：① 加入少量MnO2氧化Fe2+，② 加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素，转化为氢氧化物沉淀而除去，过滤后，再向净化液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，过滤得到碳酸锰，滤液中通入氨气得到氢氧化镁，据此分析解答。 (1)①加入少量MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2转化为Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为MnO2+ 2Fe2++4H+= Mn2++ 2Fe3++2H2O； ②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，由表中数据可知，Fe3+开始沉淀时的溶液pH=1.5，完全沉淀时的溶液pH=2.8，而Al3+开始沉淀时的溶液pH=3.4，完全沉淀时的溶液pH=4.7，Mn2+开始沉淀时的溶液pH=8.1，Mg2+开始沉淀时的溶液pH=8.9，因此溶液的pH应调节的范围是4.78.1。 (2)“沉锰”时Mn2+和NH3·H2O、HCO反应生成MnCO3沉淀和NH，离子方程式为：Mn2++NH3·H2O+HCO= MnCO3+NH+H2O。 (3)“沉锰”是为了让锰离子最大可能的沉淀，镁离子尽可能沉淀较少，结合图中沉淀量变化趋势可以选择pH=7.5、45°C的条件，这时锰离子的沉淀量最大，镁离子的沉淀量最小。 (4)①Mn的原子序数为 25，基态原子电子排布式为[Ar]3d54s2，价层电子排布为 3d54s2； ②对应周期表位置为第四周期、第 ⅦB 族；核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，Li+与H-核外都只有一个电子层，并且都有2个电子，但Li+的核电荷数（3）大于H-的核电荷数（1），原子核对电子的吸引力更强，故r(Li+)<r(H−)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 工艺流程综合题 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)(相对分子质量为168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量、CaO、)为主要原料，制备的工业流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.5 完全沉淀的pH 3.2 4.6 11.1 ②。 请回答下列问题： （1）所属物质类别为　　　　　　　　　　　(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （2）滤渣①的成分为　　　　　　　　　　　。 （3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是　　　　　　　　　　　。的作用是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （4）“调pH”时，加入物质X将该溶液的pH范围应调节为　　　　　　　　　　　~9.5，最适宜使用的X是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．CuO       B．MgO       C． （5）“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　。 （6）某工厂用8.40 kg菱镁矿(的质量分数为80%)制备，最终得到产品3.37 kg，产率为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)。 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （2）“滤渣”的主要成分为　　　　　（填化学式）；加入铁粉的目的是　　　　　　（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为　　　　　。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是　　　　　　　。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是　　　　　。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=　　　　　　[刚好沉淀完全时]。 3.(2025-2026高二上·陕西多校·期中)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和　　　　　　　　　　　。 （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和　　　　　　　　　　　，其中玻璃棒的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为　　　　　　　　　　　。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）“滤渣2”的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算　　　　　　　　　　　。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)|三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂等。一种以硫化锑精矿(主要成分Sb2S3和少量FeS，SiO2)为原料制备锑白的工艺流程图如下： 已知：金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： Sb3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 2.05 9.0 3.2 回答下列问题： （1）浸出前将硫化锑精矿粉碎的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于　　　　　　　　　　　，再加水稀释至所需浓度。 （3）滤渣1的成分有　　　　　　　　　　　；Sb3+的氧化性　　　　　　　　　　　Fe3+(填“强于”或“弱于”)。 （4）水解1操作得到氯氧化锑(SbOCl)，其离子方程式为　　　　　　　　　　　。试剂X应选择　　　　　　　　　　　(填序号)，原因是　　　　　　　　　　　。 A．盐酸       B．氨水       C．氢氧化钠溶液 （5）检测产物是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水。 常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表[时，可认为R离子完全沉淀]： 金属离子 开始沉淀pH 4.2 7.5 1.9 恰好完全沉淀pH 6.7 9.5 3.3 （1）加入氯水的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）加入化合物M的目的是调节溶液pH。 ①应调节的pH范围是　　　　　　　　　　　；化合物M最好选　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．纯碱             B．NaOH             C．CuO             D． ②沉淀主要成分的化学式为　　　　　　　　　　　，常温下，该化合物的溶度积　　　　　　　　　　　。 （3）在氯化铜溶液中存在平衡：，加入NaCl改变溶液中，和的浓度变化如图所示，x和y两条曲线中，代表浓度变化的是曲线　　　　　　　　　　　。 （4）溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到，过滤后，300℃加热可得到CuO固体和混合气体，混合气体中　　　　　　　　　　　；要得到无水，操作a为　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随SO2进入到下一阶段，会导致　　　　　　　(填序号)。 A．硫的消耗量增加　　B．SO2产率下降　　C．生成较多SO3 （2）反应Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因为　　　　　　　。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假如两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为　　　　　　　。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是　　　　　　　。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是　　　　　　　。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是　　　　　　　，写出双碱脱硫法的总反应方程式：　　　　　　　。 7.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含，还含有、、和等)进行烟气脱硫并制备，工艺流程如下： 已知：①相关金属离子［初始浓度]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ②不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。 （1）“净化除杂”包含： ①加入少量氧化，该反应的离子方程式为　　　　　　。 ②加氨水调节将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的应调节的范围是　　　　　　。 （2）写出“沉锰”中生成MnCO3的离子方程式　　　　　　。 （3）“沉锰”过程中，溶液pH和温度对和的沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是　　　　　　。 （4）可为“”催化剂提供锰源。 ①基态Mn原子的价层电子排布式为　　　　　　，Mn在元素周期表中的位置为　　　　　　。 ②比较与的半径大小关系：　　　　　　((填“>”或“<”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $