专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列属于盐类水解方程式且书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解反应为可逆反应，应使用可逆符号（⇌），则水解离子方程式为：，A错误； B．碳酸钠的水解应分步进行，即水解先得到，则水解离子方程式为：，B错误； C．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根，则水解离子方程式为：，C正确； D．水解应生成和，则水解离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 2.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列说法中正确的是 A. 升高温度，醋酸钠溶液的一定增大 B. 可用除去中混有的杂质 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】A．醋酸钠的水解为吸热反应，升高温度，能促进其水解，但同时也促进水的电离，导致Kw增大，若Kw增大程度更大，可能导致醋酸钠溶液的减小，即不一定增大，A错误； B．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，CuO能与FeCl3水解产生的H+反应，导致pH增大使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，过滤后可除去杂质，B正确； C．FeCl3溶液蒸干时HCl挥发，水解彻底生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，则最终不能得到固体，C错误； D．向氨水中加水稀释，会促进NH3·H2O电离，OH⁻和的物质的量均增大，但溶液体积增大程度更大，导致OH⁻和的浓度均减小，而Kw不变，则H+浓度会增大，则并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C 【解析】A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，选项A错误； B．由题意得，形成反应产物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，反应为放热反应，选项B错误； C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0，选项C正确； D．焓变与热化学方程式的系数有关，同一个反应热化学方程式中系数变化，△H的数值同比例变化，选项D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)已知：溶液在、时的分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A. 溶液中： B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D. 时的水解常数小于时的水解常数 【答案】C 【解析】A．Na2SO3溶液中的质子守恒式为，A错误； B．水解反应是吸热反应，升温促使平衡正向移动，B错误； C．升温促进水的电离（吸热过程），同时的水解程度也因吸热而增大，C正确； D．温度升高，水解平衡正向移动，水解常数增大（水解常数只与温度有关，升温水解常数增大），所以时Na2SO3的水解常数大于时Na2SO3的水解常数，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，可以有效防止血浆pH出现大幅度变化 B. 可以用热的纯碱溶液去除厨房油污 C. 实验室通常将用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理 【答案】C 【解析】A．血浆中的缓冲体系：H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)；向缓冲溶液中加入少量酸，H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)平衡正向移动，如果向缓冲溶液中加入少量强碱，发生反应+OH-=H2O+；溶液中c(H+)或c(OH-)变化不大，A正确； B．纯碱（Na2CO3）水解生成碱性物质，加热促进水解，增强去污能力，B正确； C．配制FeCl3溶液时，用盐酸溶解的主要目的是通过增加H+浓度抑制Fe3+水解，而非仅通过Cl-浓度抑制水解，C错误； D．含氟牙膏中F-与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化原理，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 【答案】D 【解析】A．微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，故A错误； B．试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，Kh不变， 增大，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，说明加入氢氧化钠，中和氢离子，试管c中水解平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，浓度增大，故D正确； 故选D。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是 A. 铵态氮肥与草木灰可以混合施用 B. 遇水蒸气产生白雾的化学方程式可表示为： C. 配制溶液时，将固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释到所需的浓度 D. 将、溶液分别加热蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 【答案】B 【解析】A．铵态氮肥中的与草木灰（，水解呈碱性）混合会反应生成逸出，降低肥效，A错误； B．水解生成和，反应式为，白雾是气体遇水蒸气形成的小液滴，方程式正确，B正确； C．配制溶液时，若用硫酸溶液会引入杂质，应使用盐酸抑制水解，C错误； D．溶液热蒸发、浓缩、灼烧最终生成，而溶液因难挥发，最终仍为，固体成分不同，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列有关盐类的水解应用的说法中，正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B. 向CuCl2溶液加入CuO，调节溶液的pH可除去CuCl2溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 【答案】B 【解析】A．泡沫灭火器原料应为碳酸氢钠和硫酸铝，而非碳酸钠，A错误； B．CuO与H+反应提高pH，促使Fe3+水解沉淀而Cu2+不沉淀，B正确； C．配制FeCl3溶液应溶于盐酸而非硫酸，避免引入杂质，C错误； D．AlCl3溶液加热蒸干时，因生成的HCl挥发，Al3+水解彻底，灼烧后得到Al2O3；Al2(SO4)3溶液加热蒸干时，因生成的H2SO4是难挥发性酸，会抑制Al3+的水解，最终得到的固体是Al2(SO4)3，二者成分不同，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 电解硫酸钠溶液制氧气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 【答案】B 【解析】A．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A正确； B．电解硫酸钠溶液时，实质是电解水生成H2和O2，与硫酸钠的水解无关，B错误； C．热纯碱溶液因水解生成碱性更强的溶液，促进油脂水解，与盐类水解有关，C正确； D．MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解生成Mg(OH) 2，灼烧后分解为MgO，与盐类水解有关，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）①将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”，则说明水解性　　　　　　　　　　　。(填“>”或“<”) ②请写出用制备的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾()，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：)     ①工业生产中，反应进行的适宜温度为　　　　　　　　　　　；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是　　　　　　　　　　　。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有　　　　　　　　　　　(答出2条即可)。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在　　　　　　　　　　　。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① >    ②      （2）     （3）① 26    ② 6:5    ③ 杀菌消毒、吸附悬浮物     （4）①     ② pH9    ③       【解析】(1)暴露在潮湿空气中冒 “白烟”，说明其水解程度更大（水解生成HCl气体与水蒸气结合形成酸雾，呈现“白烟”），而水解程度相对较弱，故水解性>； 是发生水解反应，生成和HCl，其化学方程式为。 (2)中易发生水解，自来水中的会水解，与会相互促进水解，最终生成红褐色的沉淀和大量气体，其反应的离子方程式为。 (3)由图1可知，浓度一定，温度在26℃时，的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃； 由图1可知，浓度在330 g/L时，的生成率最高，由图2可知，在275 g/L时，的生成速率最高，所以与两种溶液最佳质量浓度之比为=6:5； 高铁酸钾具有强氧化性，能够杀死细菌，有杀菌消毒的作用；高铁酸钾在杀菌时会被还原为铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。 (4)根据pH和组分的物质的量分数之间的关系图，pH=2.6时，有； 从图中可以看出，pH大于9以后，全部转化为，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH9； pH=8高铁酸盐溶液中主要存在，也存在，加入KOH溶液后，pH增大，生成，发生反应的离子方程式为。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 【答案】B 【解析】氨水中存在电离平衡，（1）中加入硫酸铵：增加，抑制氨水电离，减少，增加，pH降低；（2）中加入硫酸氢钠，增加，pH降低，消耗OH-，促进氨水电离。 【解析】 A．据分析，两者pH均减少，故A正确； B．据分析，（1）抑制氨水电离，（2）促进氨水电离，的电离平衡移动方向不相同，故B错误； C．氨水电离平衡常数，（1）和（2）中均减少，温度一定时平衡常数不变，则均增加，即均增大，故C正确； D．（1）中电荷守恒式：，pH>7，则，因此有，（2）中电荷守恒式：，pH>7，则，因此有，NaHSO4中存在，因此，故D正确； 故答案为B。 2.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A. 属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】A．Na2C2O4是可溶性钠盐，属于强电解质，在水中完全电离，A正确； B．Na2C2O4中，而Na2C2O4溶液中O的来源包括Na2C2O4中的O和水中的大量O，因此Na2C2O4溶液中，B正确； C．具有强还原性，酸性高锰酸钾是强氧化剂，两者会发生氧化还原反应，两者不能大量共存，C错误； D．Na2C2O4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na2C2O4=2Na++，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)关于溶液，下列判断不正确的是 A. 微粒种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 水的电离程度：溶液>纯水 【答案】B 【解析】A．溶液中分步水解，，，以第一步水解为主，NaHCO3溶液中存在水解和电离，，，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与 NaHCO3溶液相同，均为5种，故A正确； B．水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，故B错误； C．加入CaCl2，Ca2＋与结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使减小，故C正确； D．水解促进水的电离，所以水的电离程度：溶液>纯水，故D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 【答案】C 【解析】试题分析：A、碳酸氢根水解的方程式为HCO3- ＋H2OOH—＋H2CO3，A错误；B、根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；C、碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；D、根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误，答案选C。 考点：考查碳酸氢钠溶液中离子浓度关系判断 5.(2025-2026高二上·山西·期中)室温下，关于浓度均为的溶液和溶液，下列叙述正确的是 A. 两种溶液中水的电离程度相同 B. 两种溶液中相等 C. 溶液中 D. 溶液的小于溶液的 【答案】D 【解析】A．NH4Cl溶液中水解促进水的电离，而NH4HSO4溶液中H+抑制水的电离，故两者水的电离程度不同，A错误； B．NH4HSO4中H+浓度高抑制了水解，其c()大于NH4Cl中的c()，B错误； C．NH4Cl水解生成的H+和NH3·H2O浓度理论上相等，但实际H+还包括水的电离，故c(H+)略大于c(NH3·H2O)，C错误； D．NH4HSO4中电离提供大量H+，溶液酸性更强，pH更小，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)时的电离常数，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】A．草酸溶液中的电荷守恒应为，A项错误； B．当时，溶质为，的离解程度（）远大于水解程度（），故，B项错误； C．当时，溶质为，溶液中的质子守恒为，变形可得，C项正确； D．，，即，pH=7时，，由电荷守恒可得，故，D项错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用NaOH中和2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH更多 B. pH相等的①NH4Cl   ②(NH4)2SO4   ③NH4HSO4三种溶液，大小是：②>①>③ C. 0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系可能为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 将等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) 【答案】C 【解析】A．用NaOH中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，两者都是一元酸，故物质的量相等，消耗的NaOH相同，A不符合题意； B．、均为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，二者的相同时水解程度相同、生成相同、pH相同，主要是完全电离出氢离子，使溶液呈酸性，所以较小，则pH相等时c():，说法错误，B不符合题意； C．的一元弱酸HA与溶液等体积混合，反应后溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，电荷守恒关系为，①若溶液呈酸性时；②若溶液呈碱性时，说法正确，C符合题意； D．混合溶液的电荷守恒为，物料守恒为，将电荷守恒乘以2再减去物料守恒可得，说法错误，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na2S的Kh1约为10-7.0 C. 溶液中离子反应2HS-H2S+S2-几乎不能发生 D. 0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 【答案】C 【解析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数可知，电离常数。溶液中硫离子的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为13，由可知，电离常数。 【解析】 A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，A错误；    B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； 由分析可知，电离常数，，则硫化钠的，B错误；    C．离子反应：2HS-H2S+S2-，可由，第二步电离减去第一步电离反应得到，方程式相减，平衡常数相除，所以离子反应：2HS-H2S+S2-，，几乎不能发生，C正确；    D．0.01mol·L-1Na2S溶液中，Na2S是强电解质完全电离：，而硫离子会发生水解所以钠离子浓度最大，两步水解反应以第一部为主，硫离子水解程度很大，且溶液中还存在水的电离，所以c(OH-)＞c(S2-)，D错误；    故选C。 9.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)时，溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，溶液，则 【答案】D 【解析】A．根据，Na2SO3解离出的c(Na+)=0.2 mol/L，而部分水解生成HSO3−和H2SO3，物料守恒为， ，，A不符合题意； B．根据电荷守恒：，变形得：，物料守恒为，变形得：，代入后化简得：，c(Na+)=0.2mol/L，c(H2SO3)和c()均远小于0.2mol/L， <1<2，B不符合题意； C．电荷守恒，物料守恒两式相加可得：，C不符合题意； D．溶液，说明的电离强于水解，即，又因为则，D符合题意； 故选D。 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·山西·期中)已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确的是 A. 在纯水中，的溶解度大于的溶解度 B. 利用反应可制备，并易获得较高的产率 C. 向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解 D. 向饱和溶液中加入少量，会减小 【答案】C 【解析】A．CaF2的溶度积远小于Ca(OH)2，计算溶解度可知CaF2的溶解度约为2.15×10−4 mol/L，而Ca(OH)2的溶解度约为1.08×10−2 mol/L，因此CaF2的溶解度更小，故A错误； B．CaF2与NaOH反应的平衡常数由溶度积决定，因Ca(OH)2的溶度积更大（更易溶），反应难以向生成物方向进行，产率低，故B错误； C．加入浓盐酸时，H+与F−结合生成弱酸HF，降低F−浓度，促使CaF2溶解平衡右移，故C正确； D．溶度积常数（Ksp）仅与温度有关，加入NaOH不会改变Ksp，故D错误； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)已知AgCl的，在50 mL 的KCl溶液中，加入50 mL 的AgNO3溶液，下列说法正确的是 A. 无AgCl沉淀生成 B. 有AgCl沉淀生成 C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 无法确定 【答案】A 【解析】时生成沉淀，时为溶解平衡，时无沉淀生成，以此来解答。 【解析】 50 mL 的KCl溶液中，加入50 mL 的AgNO3溶液可知，，无AgCl沉淀生成，故答案选A。 3.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列措施不合理的是 A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 【答案】B 【解析】A.二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白纸浆和草帽辫，A正确； B.硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，阻碍水垢的处理，应用盐酸或醋酸，B错误； C.C与SiO2高温下发生反应生成硅，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，C正确； D.CuS、HgS为不溶物，可利用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，D正确； 答案选B。 4.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-=CuS↓ D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】D 【解析】A．沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误； B．自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，B错误； C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnS=CuS＋Zn2＋，C错误； D．在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D正确； 故选D。 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A.  B.  C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【解析】 A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 溶液从a点变化到b点，保持不变 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C. 常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D. 常温下， 【答案】A 【解析】由图可知a~b~e在曲线上，代表钙离子和硫酸根离子在不同浓度下的饱和溶液，曲线下方离子浓度不足，为的不饱和溶液，反之曲线上方代表的悬浊液. 【解析】 A．沉淀的溶度积只随温度的变化而变化，所以溶液从a点变化到b点温度不变，保持不变，A正确； B．在饱和溶液中加入固体，硫酸根离子浓度增大，会有沉淀析出，钙离子浓度降低，可使溶液由b点变化到e点，B错误； C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂，会有沉淀析出，使得钙离子和硫酸根离子浓度保持不变，C错误； D．由b点可知，，D错误； 故选：A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列属于盐类水解方程式且书写正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)下列说法中正确的是 A. 升高温度，醋酸钠溶液的一定增大 B. 可用除去中混有的杂质 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 3.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 4.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)已知：溶液在、时的分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A. 溶液中： B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D. 时的水解常数小于时的水解常数 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，可以有效防止血浆pH出现大幅度变化 B. 可以用热的纯碱溶液去除厨房油污 C. 实验室通常将用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理 6.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是 A. 铵态氮肥与草木灰可以混合施用 B. 遇水蒸气产生白雾的化学方程式可表示为： C. 配制溶液时，将固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释到所需的浓度 D. 将、溶液分别加热蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 2.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列有关盐类的水解应用的说法中，正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B. 向CuCl2溶液加入CuO，调节溶液的pH可除去CuCl2溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 3.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 电解硫酸钠溶液制氧气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 4.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）①将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”，则说明水解性　　　　　　　　　　　。(填“>”或“<”) ②请写出用制备的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　。 （3）工业上常采用氧化法生产高铁酸钾()，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：)     ①工业生产中，反应进行的适宜温度为　　　　　　　　　　　；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是　　　　　　　　　　　。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有　　　　　　　　　　　(答出2条即可)。 （4）将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在　　　　　　　　　　　。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 2.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A. 属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. 在水溶液中的电离方程式为 3.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)关于溶液，下列判断不正确的是 A. 微粒种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 水的电离程度：溶液>纯水 4.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 5.(2025-2026高二上·山西·期中)室温下，关于浓度均为的溶液和溶液，下列叙述正确的是 A. 两种溶液中水的电离程度相同 B. 两种溶液中相等 C. 溶液中 D. 溶液的小于溶液的 6.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)时的电离常数，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 7.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用NaOH中和2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH更多 B. pH相等的①NH4Cl   ②(NH4)2SO4   ③NH4HSO4三种溶液，大小是：②>①>③ C. 0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系可能为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 将等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) 8.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na2S的Kh1约为10-7.0 C. 溶液中离子反应2HS-H2S+S2-几乎不能发生 D. 0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 9.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)时，溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，溶液，则 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·山西·期中)已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确的是 A. 在纯水中，的溶解度大于的溶解度 B. 利用反应可制备，并易获得较高的产率 C. 向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解 D. 向饱和溶液中加入少量，会减小 2.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)已知AgCl的，在50 mL 的KCl溶液中，加入50 mL 的AgNO3溶液，下列说法正确的是 A. 无AgCl沉淀生成 B. 有AgCl沉淀生成 C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 无法确定 3.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)下列措施不合理的是 A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 4.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-=CuS↓ D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A.  B.  C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 2.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 溶液从a点变化到b点，保持不变 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C. 常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D. 常温下， 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08盐类的水解沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 见 考点02盐类水解的应用 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】(1)①> TiCl+(x+2)H2O=TiOzxH201+4HCIt (2) Fe3++3HCO3=FeOH3↓+3CO2↑ (3)①26 ②6：5 ③杀菌消毒、吸 附悬浮物 (4)cH,FeO>c(HFeOa>cHFeO ②pH9 ③ HFeO,+OH=FeO+H,O 》 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】c 8.【答案】C 9.【答案】D D考点4沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】D 》 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】C 2.【答案】A 2/2