专题07 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学上学期

函学科网 专题07 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 》 考点02溶液的酸碱性与PH 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 1/4 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 20.【答案】B 21.【答案】D 22.【答案】B 23.【答案】B 24.【答案】A 25.【答案】A 26.【答案】A 27.【答案】A 28.【答案】A 29.【答案】A 30.【答案】(1)①偏大 ②醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放出的热量少（合理即 可) (2)① HCO3 ②H,C03 ③减小 (3)①抑制Fe+发生 水解：Fe3*+3H,0=Fe0H3+3H(合理即可) ②3.2 (4)1006 31.【答案】(1)②⑦ (2)a<c (3)C10+H,0+C02=HCO3+HCI0 (4)9.9×10molL1 (5)c(HCO3)+c(H (6)①④ (7) b×107 a-b 32.【答案】(1)①增大 ②AC (2)①H,S=H+HS ②1.2×104 (3)CH,COOH+S2-=HS+CH3COO (4)① 109 ② 109 ③< 33.【答案】（1)102 (2)①NH,H,O=NH4+OH ②BD (3) ①< ②NH+H,O=NH3H,O+H ③ccIr>cNH>cH>coHl 107a-b (4)大于 (5) b 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】A 2/4 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】(1)100mL容量瓶 (2)①甲基橙 ②当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形 瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色 (3)①dce ②gih (4) C (5)97.2%或0.972 1.【答案】（1)H,C,0,=H+HC04HC04=H+C0 (2)① 101.2 ②2.7 (3)①2Mn04+5H2C,04+6H=2Mn2+10C02t+8H20 ② b ③当滴入最后半滴酸性KMO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪 色 ④ad ⑤8.8×103 12.【答案】(1)检查是否漏液 (2)NaOH+HCI-NaCl+H2O (3)13.3 (4)①锥形瓶中溶液颜色变化 ②当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且 在半分钟内不褪色 ③0.2088 ④A 13.【答案】(1)E→D→C→B (2)c (3)①19.10mL ② (4)酸式滴定管 (5)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由 0.1100mol/L 无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 (6)①1.80×105 ②6.17×103 14.【答案】(1)①cH]cAsc2- ②碱 ③7.9 (2)①甲 ② cHAsc 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差（合理即可） ③当滴入最后半滴2标准溶液时， 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（合理即可） ④3 ⑤10.01c ⑥ 15.【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏大 (4)①不相等 ②相等 (5)E→B→G÷C (6)①酚 酞 ②当滴入最后半滴NOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪 3/4 品学科网 色 (7)26.10 www.zxxk.com 让教与学更高效 (8)0.1000 (9)C 4/4 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入少量HCl溶液，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动；温度不变，Kw不变，B错误； C．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根结合水电离出的H+，促进水的电离，平衡正向移动，C错误。 D．向纯水中加入少量硫酸钠，钠离子和硫酸根不会影响水的电离，因此平衡不移动，溶液呈中性，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度下，溶液， B. 温度下，的溶液呈中性 C. 由A点到B点，可向水中加入少量酸 D. E点溶液中，可能大量存在 【答案】D 【解析】A．温度下，，的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，==10-10mol/L，，A项错误； B．温度下，的溶液呈碱性，B项错误； C．由A点到B点，增大，应升高温度，C项错误； D．E点为碱性溶液，可能大量存在，D项正确； 故答案为D。 3.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)下列说法正确的是 A. 强碱的水溶液中不存在 B. 的溶液是酸性最强的溶液 C. 在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D. 某温度下，纯水中 mol·L，其呈酸性 【答案】C 【解析】A．已知H2OH++OH-，故强碱的水溶液中存在，A错误； B．溶液中H+浓度越大，则溶液的酸性越强，故的溶液不是酸性最强的溶液，还有很多比它强的，如10mol/L的盐酸溶液等等，B错误； C．根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)可知，在温度不变时，Kw不变，故水溶液中和不能同时增大，C正确； D．某温度下，纯水中c(OH-)=mol·L，其呈中性，D错误； 故答案为：C。 4.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)常温时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，类比pH来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 A. 升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B. 常温时，NaCl的重水溶液呈中性，pD=7 C. NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2ONH3·D2O+H+ D. 常温时，0.01mol·L-1DCl的重水溶液，重水电离出c(D+)=1.6×10-13mol·L-1 【答案】D 【解析】A．根据水的电离是吸热过程，升高温度会促进 的电离， 会增大。然而仍然成立，溶液仍呈中性，A错误； B．在纯重水中，c(D⁺)=，pD=7.4 ，Na+和 Cl-不影响重水的电离平衡，故NaCl的重水溶液呈中性pD≈7.4≠7，B错误； C．的电离产生  而非 ，正确的水解方程式应为，C错误； D．DCl完全电离，c(D+)=0.01mol/L，c(OD-)==1.6×10-13，D2O电离的c(D+)=c(OD-)=1.6×10-13，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 【答案】D 【解析】A．纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7，其他温度可能不同，A正确； B．水的电离出和，电离方程式为；B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确； D．仅与温度有关，25℃时，纯水中加NaOH不改变温度，不变，仍为，D错误； 故答案选D。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A. c()<c(Cl-) B. c()=c(Cl-) C. c()>c(Cl-) D. 无法确定c()与c(Cl-)的关系 【答案】B 【解析】常温下，盐酸与氨水混合，根据电荷守恒可知，c()+c()=c(Cl-)+c(OH-)，因为所得溶液pH=7，则+c()=c(OH-)，所以c()=c(Cl-)，B项符合题意。 故选B。 2.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 84消毒液 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 【答案】B 【解析】A．84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO），水解生成碱性溶液，A不符合题意； B．洁厕灵主要含盐酸（HCl），盐酸为强酸，溶液显酸性，B符合题意； C．氨水是氨（NH3）的水溶液，呈弱碱性，C不符合题意； D．食盐水为氯化钠（NaCl）溶液，强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】A．氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意； B．根据溶液酸碱性的定义，c(H+)＞c(OH-)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意； C．碳酸钠水解生成和OH-，溶液显碱性，C不合题意； D．常温下，任何水溶液的均为，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显酸性，D不合题意； 故答案为：B。 4.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)根据生活经验，洁厕灵()、醋()、84消毒液()、食盐水()的按从小到大的顺序排列的是 A. 洁厕灵   醋   食盐水   84消毒液 B. 醋   洁厕灵   84消毒液   食盐水 C. 洁厕灵   84消毒液   醋   食盐水 D. 84消毒液   醋   食盐水   洁厕灵 【答案】A 【解析】洁厕灵主要成分为HCl，属于强酸，pH最小；醋主要成分为CH3COOH，属于弱酸，显酸性；食盐水溶质为NaCl，属于强酸强碱盐，中性（pH=7）； 84消毒液有效成分为NaClO，强碱弱酸盐，次氯酸根水解呈碱性（pH＞7）；则按pH从小到大的顺序为洁厕灵，醋，食盐水，84消毒液；A符合题意； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C. 的溶液中，所含的总数为 D. 80℃时，的醋酸溶液中，数目为 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液中，水解促进水的电离。pH=9时，溶液中的c(OH-)=10-5 mol/L（因Kw=10-14），水电离出的H+数目等于OH-数目，即1 L×10-5 mol/L=10-5 NA，而非10-9 NA，A错误； B．反应2NO + O2 = 2NO2，反应前后原子总数守恒。初始原子数为2 mol NO（含4 mol原子）+1 mol O2（含2 mol原子）=6 mol，反应后原子数仍为6 NA，B错误； C．Fe3+在FeCl3溶液中会水解，导致实际Fe3+浓度小于0.1 mol/L。500 mL溶液中Fe3+数目应小于0.05 NA，C错误； D．80℃时，醋酸溶液pH=3，c(H+)=10-3 mol/L。100 mL溶液中H+数目为0.1 L×10-3 mol/L=10-4 NA，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 【答案】B 【解析】由题意可知，硝酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应得到混合溶液中的氢离子浓度为：c(H+)== mol/L，则溶液pH约为：1-lg2+lg3=1.2，故选B。 7.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．常温下pH=6.5的牛奶为弱酸性，浓度远小于，A错误； B．是牛奶中的浓度，不是浓度，B错误； C．是常温下中性溶液的浓度，酸性溶液中浓度小于该值，C错误； D．常温下，则，，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 溶液 C. 的溶液 D. 与Al反应生成气体的溶液 【答案】A 【解析】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确； B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误； C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误； D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 【答案】A 【解析】A．酚酞变红的pH范围为8.2~10，溶液一定显碱性，A符合题意； B．水电离的c水(H+)∙c水(OH-)小于常温下的，说明可能是温度低于25℃的中性溶液，可能是水的电离受到抑制(可能是酸溶液，也可能是碱溶液)，无法直接判断溶液酸碱性，B不符合题意； C．与MgCl2溶液反应生成沉淀可能由OH-(碱性)或其他阴离子(如F-)等引起，而F-在酸性条件下仍可存在，故无法确定溶液一定显碱性，C不符合题意； D．与NaHCO3反应生成气体需H+，溶液显酸性，D不符合题意； 故选A。 10.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)下列说法正确的是 A. 加水稀释0.1 mol/L的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 用pH试纸测定氯水的pH，pH试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质 D. 常温下，向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中加入20 mL 0.5 mol/L盐酸，所得溶液pH=11 【答案】C 【解析】A．加水稀释0.1 mol/L的氨水时，浓度减小，由于水的离子积不变，浓度增大，A不符合题意； B．新制氯水中含有，具有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确测定其pH，B不符合题意； C．氨气的水溶液能导电是因为电离出离子，而氨气本身不能电离，属于非电解质，C符合题意； D．常温下，向30 mL 0.5 mol/L 溶液中加入20 mL 0.5 mol/L盐酸，反应后过量，，，D不符合题意； 故选C。 11.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A.  B. 若加入NaOH会促进水的电离 C. c点对应溶液的 D. 若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的为 mol/L 【答案】C 【解析】A．T ℃时，水的离子积常数>(25 ℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误； B．若加入NaOH，增大，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，B错误； C．c点对应溶液的 mol/L，T ℃时，水的离子积常数，则mol/L，，C正确； D．b点（25 ℃）对应水的离子积为，溶液中， mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的 mol/L，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 【答案】C 【解析】A．25℃时，弱酸的电离常数越小，酸性越弱，浓度相同的溶液中氢离子浓度越小，由电离常数可知，酸性强弱顺序为：，则浓度相同的三种酸溶液中氢离子浓度的大小顺序为：，A正确； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，而亚磷酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则pH为4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合后，溶液中亚磷酸和亚磷酸氢根离子的浓度都为原溶液的，温度不变，电离常数Ka1不变，所以混合溶液中pH仍为4，B正确； C．碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸溶液和氢氟酸溶液分别加水稀释100倍后，酸性强的氢氟酸溶液pH变化大，C错误； D．pH相同的弱酸溶液，酸性越弱，酸溶液的浓度越大，由电离常数可知，碳酸的酸性最弱，酸溶液的浓度最大，且为二元酸，所以体积相同、pH相同的四种酸溶液与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的氢氧根离子最多，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 【答案】C 【解析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。 【解析】 A．根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10−7.2=100.8×10−8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，故B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，又由于pH=7时c(SO)＜c(HSO)，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误； D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7 mol·L−1，故D正确。 综上所述，答案为C。 14.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。 溶质 CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A. 表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 B. 浓度相同情况下，酸性强弱顺序是 C. 可发生反应 D. 将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是 【答案】C 【解析】A．对应溶液的pH最高，说明其水解能力最强，即结合H+能力最强，故A正确； B．根据“越弱越水解”，盐溶液pH越低，对应酸的酸性越强。pH顺序为CH3COONa<NaClO<NaCN，可知酸性顺序为CH3COOH＞HClO＞HCN，故B正确； C．酸性H2CO3＞HClO>，根据“强酸制弱酸”，故CO2与NaClO反应方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故C错误； D．酸性＞>，酸性越弱，稀释时pH变化越小，所以HCN的pH变化最小，故D正确； 答案选C。 15.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 【答案】B 【解析】A．Fe3+水解导致其浓度小于0.1mol/L，Cl-的浓度为初始浓度的3倍（0.3mol/L），故Cl-浓度仍远大于3倍Fe3+的实际浓度，A正确； B．CH3COONa溶液中CH3COO-水解使其浓度降低，而Na+未水解，浓度保持0.1mol/L，因此c(CH3COO-) < c(Na+)，B错误； C．K2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，C正确； D．电荷守恒式为c() + c(H+) = 2c() + c(OH-)，pH=7时c(H+)=c(OH-)，代入得c()=2c()，与D选项等式一致，D正确； 故答案为：B。 16.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 【答案】A 【解析】设强碱体积为a L ，强酸体积为b L，两者混合pH=11，说明碱过量，溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol/L，则有，解得a：b=1：9，故选A。 17.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强 B. SO3溶于水后导电，所以是电解质 C. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， D. 向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】D 【解析】A．电离吸热，温度升高促进水的电离，但溶液仍为中性，酸性增强的说法错误，A错误； B．溶于水生成的导电，但本身是非电解质，B错误； C．室温下，pH=4的盐酸中，水电离的，C错误； D．加入的可电离出，抑制水的电离，使水的电离程度减小，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是 A. 将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸 B. pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性 C. (NH4)2C2O4溶液中： D. Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中均存在等式： 【答案】D 【解析】A．将pH=5的盐酸稀释100倍后，H+浓度接近1×10-7 mol/L，但由于水的电离不可忽略，实际pH略低于7，无法达到7，A错误； B．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合时恰好中和，但题目未说明体积关系，若体积不等则溶液可能呈酸性或碱性，B错误； C．(NH4)2C2O4溶液中，物料守恒式为：c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，电荷守恒式为：c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，则质子守恒应为：c(H+) + c() + 2c(H2C2O4) = c(OH-) + c(NH3·H2O)，选项C等式中的系数应为2，而不是1，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液中电荷守恒均为：c(Na+) + c(H+) = 2c() + c() + c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 19.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A. 的稀硫酸中， B. 的NaOH稀溶液中， C. 上述反应后的溶液最终呈中性 D. 往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 【答案】C 【解析】A．稀硫酸中来自完全电离和水的电离，电离产生的，加上水电离的少量，因此，A正确； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，B正确； C．25℃时，溶液中，；稀硫酸中，。结合，得，又即，故比值为。溶液即，则，，，反应后溶液呈酸性，不是中性，C错误； D．反应中仅和发生中和，仍存在于溶液中，加入会生成白色沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 20.(2025-2026高二上·山西·期中)25℃时，用溶液分别滴定浓度均为的一元酸、溶液，滴定过程的变化如图所示。已知，。 下列叙述错误的是 A. Ⅰ为HA溶液的滴定曲线 B. Ⅰ对应的酸的 C. 的溶液和溶液分别稀释100倍后的：溶液溶液 D. 浓度均为、的混合溶液中： 【答案】B 【解析】A．已知，则，的一元酸、溶液中，的电离程度更小，溶液的大，则Ⅰ为HA溶液的滴定曲线，A项正确； B．点消耗NaOH体积为10 mL，反应一半，溶质为等物质的量的和，其溶液，溶液中，，B项错误； C．酸性越强，其溶液稀释相同倍数时pH变化越大。已知，当pH均为2的两种酸溶液稀释相同倍数后，HB溶液的pH变化更大，最终pH更高，因此c(H+)更小，即c(H+)：HB溶液 < HA溶液，C项正确； D．因，则A-水解能力大于B-，同等条件下水解能力越大，离子浓度越小，D项正确； 故选B。 21.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A.  B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。 【解析】 A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于b、d点，b、d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确； C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确； D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确； 故选D。 22.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 【答案】B 【解析】A．HA是弱酸，电离方程式应为可逆反应，正确书写为，A正确； B．混合后溶液中，体积为原溶液的2倍，HA和A⁻的总浓度应为原HA溶液浓度的一半，原HA溶液pH=2，，HA浓度大于0.01mol/L（因弱酸电离不完全），等体积混合后的总浓度应为，故，B错误； C．HA浓度高于NaOH，反应后HA过量，溶液呈酸性，C正确； D．HA溶液中，水电离的等于溶液中的，pH=2时，D正确； 故答案选B。 23.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)常温时，1 mol/L的和1 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均为弱酸，且酸性强弱为： B. 当两溶液均稀释至pH=3时， C. 中和等体积M、N两点的酸溶液所用： D. 将两种酸均加水稀释10倍时，增大 【答案】B 【解析】根据图知，+1=1时，即溶液未稀释时1mol•L-1的HMnO4的pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol·L−1，则HMnO4为强酸；当+1=1时，1mol•L-1的HClO2溶液未稀释时的pH大于0，说明HClO2溶液的c(H+)＜1mol•L-1，则HClO2为弱酸，据此分析回答。 【解析】 A．根据分析，HMnO4为强酸，HClO2为弱酸，A错误； B．pH=3时，两溶液中c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，对于一元酸，电荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(OH-)=10-11mol/L可忽略，故≈10-3mol/L，B正确； C．M、N两点为两种酸的点，（强酸）浓度为，（弱酸）总浓度大于（因部分电离），等体积时n()<n()，中和等体积M、N两点的酸溶液所用NaOH的量，大于，C错误； D．将两种酸均加水稀释10倍时，HMnO4为强酸，n()不变，HClO2为弱酸，还会继续电离出，n()增大，溶液体积相同，最后得到减小，D错误； 故选B。 24.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】①pH=6的溶液在高温下可能为中性，如100℃时水的Kw=10-12，中性pH=6，①错误； ②若原溶液为中性，如NaCl溶液，润湿pH试纸不会影响结果，②错误； ③导电能力取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，③错误； ④水电离出的H+和OH-浓度相等，其乘积为c2，而整个溶液的=Kw=10-14，两者不一定相等，④错误； ⑤稀释CH3COONa溶液时，水解程度增大，水电离的H+和OH-浓度均大于10-7，其乘积c2先大于10-14，仅当稀释到极低时会趋近于10-14，⑤错误； ⑥稀释H2S溶液时，虽然电离度增大，但H+浓度因总体浓度降低而减小，⑥错误； ⑦加入能水解的钠盐（如CH3COONa）会促进水的电离，加入如NaHSO4的盐会抑制水的电离，⑦错误； ⑧ 加入CH3COONH4，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，⑧错误； ⑨稀释NaHCO3溶液时，pH趋近中性，H+浓度增大（如pH从8→7，H+浓度从10-8→10-7），⑨正确； ⑩稀释H2SO4溶液至极低浓度时，由于水的电离不能忽略，溶液中c(H⁺)大于2c()，其比值大于2:1，⑩错误； 故只有⑨正确； 故答案选A。 25.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥弱碱性溶液中：、Na+、、 ⑦的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑧无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】① Na[Al(OH)4]溶液呈碱性，会与OH-反应生成，不能大量共存； ② pH=13的溶液为碱性，会转化为，，不能大量共存； ③ 水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下，与发生氧化还原反应；碱性条件下，与同样会发生氧化还原反应生成和，故不一定能大量共存； ④ 加入Mg放出H2的溶液为酸性，在酸性下反应，（），不能大量共存； ⑤ Fe3+与SCN-生成络合物，不能大量共存； ⑥ 弱碱性溶液中与OH-结合成弱电解质，不能大量共存； ⑦的溶液中，计算得c(H+)=0.1 mol·L-1，强酸性下、、Cl-、Fe3+均稳定，可大量共存； ⑧ Al3+与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存； 故选A。 26.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在常温下①pH=3的醋酸；②pH=3的盐酸；③0.001 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是 A. 向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度减小 B. 用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H2CO3)＞c() 【答案】A 【解析】A．向pH=3的醋酸中加入等体积pH=3的盐酸，混合后H+浓度不变，但溶液总体积增大，总体积增大，CH3COOH、CH3COO-的浓度均变为原来的一半，由可知，CH3COOH的电离程度不变，A错误； B．pH=3的醋酸浓度远高于pH=3的盐酸，中和等体积溶液时，醋酸消耗更多NaOH，B正确； C．混合后pH=4说明H+过量即盐酸过量，由解得a:b=11:9，C正确； D．等体积混合后生成NaCl和NaHCO3，其中NaHCO3会电离生成、H+和Na+，同时会水解生成和OH-，但的水解程度大于电离程度，因此c()＞c(H2CO3)＞c()，D正确； 故答案选A。 27.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 【答案】A 【解析】A．若HA为强酸，稀释1000倍后pH应恰好为5；但若HA为弱酸，稀释会促进其离解，导致pH上升幅度小于3个单位，无法证明HA是弱酸，A符合题意。 B．0.1mol/L HA溶液的，说明HA未完全离解，能证明HA是弱酸，B不符合题意。 C．相同浓度的HA和盐酸，HA导电性更弱，导电性弱说明溶液中离子浓度低，表明HA未完全电离，能证明HA是弱酸，C不符合题意。 D．1L pH=3的HA溶液与足量锌反应生成，若HA为强酸，pH=3时H+仅0.001mol，最多生成 氢气会小于0.1g，实际生成0.1g H2，说明HA浓度更高但电离程度低，反应中持续释放H+，能证明HA是弱酸，D不符合题意。 故选A。 28.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)常温下，向溶液中逐滴加入醋酸溶液，绘制曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中 B. b点： C. 、、三点中a点水的电离程度最大 D. 若a点溶液的pH为8.3，则溶液中由水电离出的 【答案】A 【解析】根据图象及题目信息可知，x点为NaOH溶液，a点为醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为醋酸钠，b点pH=7，为醋酸钠与醋酸的混合溶液，c点为醋酸与醋酸钠混合溶液，据此分析； 【解析】 A．x点为，氢氧根浓度为，则pH=13，，A错误； B．根据电荷守恒可知，b点pH=7，，可得，B正确； C．点溶质为醋酸钠；点溶质为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸过量，水的电离受到抑制；点溶质为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸过量更多，水的电离受到抑制程度更大，三点中a点为强碱弱酸盐溶液，水的电离程度最大，C正确； D．a点为醋酸钠溶液，水的电离收到促进，若a点溶液的pH为8.3，则，则溶液中由水电离出的，D正确； 故选A。 29.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①的溶液   ②的溶液   ③的氨水   ④的溶液 A. 由水电离出的：①②③④ B. 将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④ C. 等体积的②、③混合后溶液 D. 向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②① 【答案】A 【解析】A．由于四种溶液中所含c(H+)或c(OH-)相同，因此对水的抑制程度相同，水电离出的c(H+)相同，A正确； B．硫酸中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)，若pH=7，则体积②=④ ，B错误； C．等体积的② 、③ 混合后溶液为硫酸铵和一水合氨的混合溶液，为碱性，pH>7，C错误； D．向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，③ 、④ 为碱性，且一水合氨为弱碱，稀释过程电离平衡右移，故pH>11，氢氧化钠为强碱，稀释后pH=11，② 和① 为酸性，醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡右移，故pH<3，硫酸为强酸，稀释后pH=3，故应为③>④>②>① ，D错误； 故答案选A。 30.(2025-2026高二上·山西·期中)研究电解质溶液中的离子平衡，是化学学科从微观探析到宏观应用的桥梁。电解质溶液存在的平衡如同“隐形的手”，调控着溶液的、导电性乃至颜色变化。 回答下列问题： （1）在测定中和反应反应热的实验中，若用醋酸代替盐酸与等浓度等体积的溶液反应，则测得的中和热会　　　　　　　　　　　(填“偏小”“偏大”或“无影响”)，其原因是　　　　　　　　　　　。 （2）血液中的缓冲对是维持体液稳态的关键。当人体摄入酸性物质后，多余的会与血液中的　　　　　　　　　　　(填离子符号)结合，生成　　　　　　　　　　　(填化学式)。通过这一过程，血液pH的变化幅度会　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （3）实验室将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释配成溶液，其中盐酸的作用是　　　　　　　　　　　(用离子方程式和简要的文字说明)；常温下通过调节使该溶液中的完全沉淀(浓度)，则所需溶液的最小为　　　　　　　　　　　[已知常温下，的溶度积常数]。 （4）某品牌果汁饮料采用柠檬酸(简写为，常温下)调节酸度。已知常温下，该果汁饮料的初始pH为3.8，饮用时可用纯净水稀释至左右，使口感更柔和。稀释前溶液中　　　　　　　　　　　(假设果汁的酸碱性只与柠檬酸的第一步电离有关)。 【答案】（1）① 偏大    ② 醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放出的热量少(合理即可)     （2）①     ②     ③ 减小     （3）① 抑制发生水解：(合理即可)    ② 3.2     （4）      【解析】(1)中和热是指强酸、强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热(标准值约为)。醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程需要吸收热量，导致测得的温度变化偏小，偏大。 (2)血液中主要的缓冲对是和，二者通过中和多余的酸或碱维持稳定。酸性物质的处理：当摄入酸性物质后，血液中浓度升高，作为缓冲对的碱性成分，会与结合生成弱酸。 (3)在溶液中发生水解：，加入盐酸可以抑制其水解；的，当时，，，则，。 (4)柠檬酸H3Cit的电离平衡常数Ka1=×c(H+)=10-3.74，果汁饮料的初始pH为3.8时c(H+)=10-3.8mol/L，则=100.06。 31.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 （1）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是　　　　　　　　　　　(填编号)。 ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3 ⑦10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的下列三种溶液：pH由小到大排列的顺序是　　　　　　　　　　　(用字母表示)。 a．CH3COONa       b．Na2CO3       c．NaClO （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　(填精确数值)。 （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+　　　　　　　　　　　。 （6）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的盐酸(或醋酸)溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是　　　　　　　　　　　(填编号)。 ①溶液的体积：10V甲≤V乙 ②水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 （7）25℃时，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）② ⑦     （2）a<c     （3）     （4）9.9×10-7mol·L-1     （5）     （6）① ④     （7）      【解析】(1)常温下，部分电离的为弱电解质，要想证明醋酸是弱电解质，只需要证明醋酸部分电离，其中① 常温下某CH3COONa溶液的pH=8，溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，证明醋酸为弱酸；① 不符合题意； ② 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明导电能力弱，离子浓度小，但没有醋酸初始浓度，无法证明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故② 符合题意； ③ 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明达到相同的氢离子浓度所需醋酸量比盐酸量多，最终生成氢气的量多，证明醋酸为弱酸，③ 不符合题意； ④ 常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，证明醋酸为弱酸，④ 不符合题意； ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH，证明醋酸酸性比磷酸弱，磷酸为弱酸，证明醋酸为弱酸，⑤ 不符合题意； ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3，说明醋酸溶液中存在电离平衡，证明醋酸为弱酸，⑥ 不符合题意； ⑦10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，酸碱中和看总的H+量，无法证明存在醋酸的部分电离，无法证明醋酸为弱酸，⑦ 符合题意； 故答案选② ⑦ 。 (2)酸性，水解程度CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3， 则溶液pH由小到大排列的顺序是a＜c＜b 。 (3)强酸制弱酸，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式：。 (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则，，溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。 (5)标准状况下，1.12L CO2的物质的量为，通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中则两者反应生成碳酸钠，根据质子守恒得，，故答案为。 (6)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的盐酸(或醋酸)溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的 ① 若酸为强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量5ml×10-3=V×10-4，解得V=50ml，则10V甲=V乙，若为弱酸加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生过程中产生的氢离子增多，要使pH仍为4，加入的水应该多些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故① 正确； ② 酸溶液中的氢氧根是水电离的，则pH=3的酸中，水电离出的OH-浓度为，pH=4的酸中，水电离出的OH-浓度为，则10c(OH-)甲=c(OH-)乙，故② 错误； ③ 稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，根据酸碱中和反应，所消耗的氢氧化钠的物质的量相等，若都是强酸，生成的盐溶液不水解pH甲 = pH乙，若为弱酸，则生成的盐溶液水解，浓度越大碱性越强，则pH甲 ＞pH乙所得溶液的pH：甲≥乙，故③ 错误； ④ 若都是强酸，则恰好反应，得强酸强碱盐，溶液为中性，pH相等；若是弱酸，则酸过量，反应后溶液为酸性，酸有剩余，甲中酸的浓度略大，酸性强，pH小，则pH：甲≤乙，④ 正确； 故答案选① ④ 。 (7)将a mol•L-1的醋酸溶液与b mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7mol/L，根据电荷守恒，可知，则 。 32.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是　　　　　　　 (填字母)。 A.       B.        C.       D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：　　　　　　　，此溶液中　　　　　　　。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为　　　　　　和　　　　　，将二者等体积混合后所得溶液　　　　　7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）① 增大    ② AC     （2）①     ②      （3）     （4）①     ②     ③ <      【解析】(1)的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，会增大。加水稀释过程中，溶液的增大，减小，A项符合题意；，加水稀释过程中，减小，增大，B项不符合题意；加水稀释过程中，减小，增大，减小，C项符合题意；，稀释过程中，温度不变，不变，D项不符合题意。 (2)多元弱酸的电离以第一步为主，溶液呈酸性的主要原因为；，，，弱电解质电离程度很微弱，，代入可得。 (3)根据数据可知醋酸的大于的，所以向溶液滴加少量醋酸溶液时，发生反应的离子方程式为。 (4)酸与碱都会抑制水电离，所以常温下，的溶液和的溶液中水电离的浓度都是。虽然溶液中和溶液中都为，但是弱酸，远大于，所以等体积混合后所得的溶液。 33.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 （1）常温下，的盐酸中由水电离出的　　　　　　　　　　　。 （2）将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　(用电离方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施为　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 A．适当升高温度             B．加入固体             C．通入             D．加入少量浓盐酸 （3）常温下，向氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的　　　　　　　　　　　(填“”<“”)7，用离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，将氨水和盐酸等体积混合，所得溶液，说明的电离程度　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （5）常温下，向溶液中滴加等体积的溶液，使溶液呈中性(不考虑氨的挥发)，则的电离平衡常数　　　　　　　　　　　(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）     （2）①     ② BD     （3）①     ②     ③      （4）大于     （5）      【解析】(1)常温下，的盐酸中，则由水电离出的。 (2)氨水中存在平衡：，故溶液呈弱碱性。电离过程吸热，升高温度可增大的电离程度，和都增大，A项不符合题意；加入固体，增大，电离平衡逆向移动，减小，B项符合题意；通入，的浓度增大，电离平衡正向移动，和都增大，C项不符合题意；加入少量浓盐酸，与反应，电离平衡正向移动，增大，减小，D项符合题意。故选BD． (3)氨水与盐酸恰好完全中和得氯化铵溶液，由于氯化铵为强酸弱碱盐，会部分水解生成使溶液呈弱酸性，所得溶液中各离子浓度大小顺序为。 (4)氨水和盐酸等体积混合，溶液，说明的电离程度大于的水解程度。 (5)由电荷守恒得，由溶液呈中性得，再由物料守恒得，由此可得反应后的溶液中存在。 则。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)下列措施不能增大化学反应速率的是 A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应时增大压强 B. 中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶 C. 锌和盐酸反应时将锌粉碎 D. 工业合成氨时升高温度 【答案】A 【解析】A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是液相反应，无气体参与，增大压强不会改变反应物浓度，因此不能增大反应速率，A符合题意； B．中和滴定时摇动锥形瓶可加快反应物混合，增大接触面积，从而提高反应速率，B不符合题意； C．粉碎锌粒可增大固体表面积，增强与盐酸的接触，加快反应速率，C不符合题意； D．升高温度会增加活化分子百分数，加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．NaOH溶液pH的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．测定时将试纸直接浸入溶液会污染待测液，操作错误，A不符合题意； B．配制溶液定容后，需按住容量瓶瓶塞、托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，操作和叙述相符，B符合题意； C．滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平，图中视线与凹液面上边缘平齐，读数方法错误，C不符合题意； D．图示为碱式滴定管排气泡的操作，而不是酸式滴定管，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列实验的对应操作合理的是 A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．测定醋酸溶液的pH C．比较酸性： D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化以判断滴定终点，A合理； B．测定醋酸溶液pH时，若用湿润的pH试纸，会稀释溶液导致pH测定不准确，B不合理； C．挥发出的HCl也会进入烧杯中与反应，无法比较与的酸性强弱，C不合理； D．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠排出气泡，D不合理； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列实验操作对应的装置正确的是 A. 用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸 B. 测定某溶液的pH C. 证明NH3·H2O是弱碱 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 【答案】C 【解析】A．用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸需要用碱式滴定管，图中滴定管使用错误，A错误； B．用pH试纸时应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不可以直接将试纸深入待测液中，B错误； C．若pH计测出的溶液pH<7，则说明发生水解，故可证明是弱碱，C正确； D．通过注射器活塞右移说明锥形瓶中压强增大，因产生气体也能使压强增大，故不能验证Na与反应放热，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】D 【解析】A．图中玻璃搅拌器用于酸碱充分混合反应、温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确； B．除了碳酸钙有块状、粉末之分，其余条件均相同，块状反应物的接触面积小于粉末状的，乙装置可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，B正确； C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确； D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误； 答案选D。 6.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)下列说法正确的是 A. 可以用湿润的pH试纸直接测溶液的pH B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D. 时，浓度均为的溶液和氨水，pH：氨水溶液 【答案】D 【解析】A．湿润pH试纸会稀释KHSO4溶液，导致测得的pH偏高，操作错误。KHSO4完全电离产生H+，但湿润试纸仍会引入误差，A错误； B．HX与NaOH等物质的量反应完全，可能为弱酸（如醋酸），因中和反应仅需物质的量相等，与酸强弱无关，B错误； C．滴定管未用标准液润洗会稀释标准液，导致消耗体积偏多，计算结果偏高，必须润洗，C错误； D．0.1mol/L氨水（弱碱，pH＞7）的pH一定大于NH4Cl溶液（强酸弱碱盐，pH＜7），D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B. 反应的平衡常数 C. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D. Y点对应的溶液中 【答案】B 【解析】A．第一滴定终点溶液呈酸性，应该选择甲基橙溶液作指示剂，A正确； B．根据W点可知c(H2A)=c(HA-)，H2A的，根据Y点可知c(HA-)=c(A2-)，H2A的，反应H2A+A2-=2HA-的 ，B错误； C．W点得到第一滴定终点X，H2A与氢氧化钠发生中和，到X点生成NaHA，离子方程式为：，C正确； D．根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+ 2c(A2-)，Y点c(HA-)= c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +3c(HA-)，D正确。 答案选B。 8.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是 A. 越大，水的电离程度越小 B. 该实验可以选用甲基橙作指示剂 C. a点时， D. c点溶液中： 【答案】D 【解析】A．中和反应为放热反应，时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为NaF，F-水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大，A错误； B．甲基橙的pH变色范围是3.1 ~ 4.4，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，若用甲基橙做指示剂，还未达到滴定终点就变为黄色，滴定终点提前，引起较大误差，B错误； C．当时，溶质为等物质的量的NaF、HF，由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，则，由，可知，则此时pH>3.75，a点的pH=3.2，说明，C错误； D．c点溶液中溶质为等物质的量的NaF、NaOH，溶液中存在、、、，根据电荷守恒可知，，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，假设溶液中的N元素存在形式只有和NH3·H2O。下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 水的电离程度：a > b > c C. V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中存在c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c() D. a点和b点溶液混合，混合液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)＞c()+c(H+) 【答案】B 【解析】溶液中加入40 mL氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N；由图知a点溶质为NaCl和CH3COONa，b点溶质为NaCl和NH4Cl，c点溶质为NaCl和CH3COOH。 【解析】 A．由分析可知，Ι对应的滴定曲线为M，A错误； B．a点的溶质为NaCl和CH3COONa，醋酸根发生水解，b点溶质为NaCl和NH4Cl，铵根发生水解，a、b两点醋酸根、铵根的水解常数相同，但b点离子浓度大于a点，根据越稀越水解的规律，a点水解促进水的电离程度更大，即a＞b，c点溶质为NaCl和CH3COOH，CH3COOH电离出的H+抑制水的电离，故水的电离程度：a > b > c，B正确； C．当V(NaOH) = 30.00 mL时, Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，此时溶液呈碱性，铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c(Cl-) ＞ c() ＞ c(NH3·H2O)，C错误； D．由分析可知，根据元素守恒，a点和b点溶液混合，相当于混合溶液的溶质为NaCl和CH3COONH4，则 c(Cl-) = c(Na+)，根据电荷守恒：c(OH-) + c(CH3COO-) + c(Cl-) = c(H+) + c() + c(Na+)，故混合溶液中c(OH-) + c(CH3COO-) = c(H+) + c()，D错误； 故答案选B。 10.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和　　　　　　。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是　　　　　　，指示滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序　　　　　　　　　　　　。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为　　　　　　。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 【答案】（1）容量瓶     （2）① 甲基橙    ② 当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色     （3）①     ②      （4）C     （5）或      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 (1)配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； (2)反应中生成的部分二氧化碳会溶于水生成碳酸，则滴定终点溶液为弱酸性，故为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是甲基橙，指示滴定终点的现象是：当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色； (3)滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，合适的操作步骤顺序为：d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗；c．用标准溶液润洗滴定管次；e．注入标准液读数；a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂；g．滴定至终点；i．取下滴定管准确读数；h．重复次； (4)A．若在配制过程中仰视刻度定容，使得溶液体积增大，待测液浓度偏低，使得标准液用量减小，导致碳酸钠纯度测定结果偏高，错误； B．若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，使得标准液读数偏大，则滴定结果偏高，错误； C．注入标准液读数时，读数可以不是零刻度，只需要在0刻度线以下就可，正确； D．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，使得标准液读数偏小，将导致滴定结果偏低，错误； 故选C； (5)第2次实验误差较大，舍弃，标准液平均用量为，结合反应，碳酸钠的纯度为或。 11.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①　　　　　　　　　　　。 ②c点对应的pH为　　　　　　　　　　　。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．             b．             c． ③滴定终点的标志为　　　　　　　　　　　。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）、     （2）①     ② 2.7     （3）①     ② b    ③ 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色    ④ ad    ⑤       【解析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； (1)是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、； (2)随着氢氧化钠滴入，草酸物质的量分数减小、草酸氢根离子物质的量分数先增大后减小、草酸根离子物质的量分数增大，则曲线1、2、3分别为、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线； ①，由图可知，当时，pH=1.2，此时==； ② 由图可知，当时，pH=4.2，则===，==，c点存在关系，则，，pH=2.7； (3)①溶液在酸性条件下滴定草酸，发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应离子方程式为。 ② 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定排气时用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指、中指旋转活塞，使得液体流出冲出气泡，故选b； ③ 高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的标志为当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 ④a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出，使得标准液用量偏小，测定的钙含量数值偏低； b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定的钙含量数值偏低； 故选ad； ⑤ 由图，标准液用量为22.80mL-0.80mL=22.00mL，结合反应、化学式和碳元素守恒，存在，则该溶液中钙的含量为0.0088。 12.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先　　　　　　　。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为　　　　　　　(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为　　　　　　　。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是　　　　　　　(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 【答案】（1）检查是否漏液     （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （3）13.3     （4）① 锥形瓶中溶液颜色变化    ② 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色    ③ 0.2088    ④ A      【解析】用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸时，需先量取25.00mL未知浓度的盐酸，选择50.00mL酸式滴定管，检查是否漏液，再用自来水洗涤、蒸馏水洗涤，最后用未知浓度的盐酸润洗2~3次，装入未知浓度的盐酸后，还要排尽气泡，且将液面调至0或0刻度以下。 (1)酸式滴定管在装入未知浓度的盐酸后，要确保物质的量浓度不发生改变，则使用前，应先：检查是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，再用待装盐酸润洗2~3次，以防止盐酸浓度发生变化。 (2)滴定过程中，NaOH与盐酸发生反应，生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 (3)25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pOH=-lgc(OH-)=-lg0.2000=1-lg2≈0.7，pH=14-pOH≈14-0.7=13.3。 (4)① 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。 ② 达到滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ③ 首先计算4次实验中所消耗NaOH标准溶液的体积： 第一次：V1=26.11mL-0.00mL=26.11mL； 第二次：V2=30.30mL-1.56mL=28.74mL； 第三次：V3=26.31mL-0.22mL=26.09mL； 第四次：V4=26.21mL-0.11mL=26.10mL； 比较四次实验中消耗NaOH溶液的体积，第二次实验消耗NaOH溶液的体积偏差过大，数据不能采用，应舍去。 则三次有效实验所消耗NaOH溶液的平均体积为=mL=26.10mL，依据反应可得c(NaOH)∙V(NaOH)=c(HCl)∙V(HCl)，c(HCl)===0.2088 mol∙L-1，所以该盐酸的物质的量浓度为0.2088mol∙L-1。 ④A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，所测盐酸的浓度偏低，A符合题意； B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液，对盐酸的物质的量不产生影响，所测盐酸的浓度不变，B不符合题意； C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯，所配NaOH溶液的浓度偏低，滴定盐酸时所用NaOH溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏高，C不符合题意； 故选A。 在描述滴定终点时，一定要强调：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色。 13.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 （1）正确滴定操作步骤的顺序是：　　　　　　(填选项字母，下同)。 A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （2）下列实验操作正确的是　　　　　　。 A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为　　　　　　，可计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　(保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性标准液装入的仪器名称为　　　　　　(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为　　　　　　。 （6）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中　　　　　　　　　　　　(科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。 【答案】（1）E→D→C→B     （2）C     （3）① 19.10 mL    ②      （4）酸式滴定管     （5）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色     （6）①     ②       【解析】进行中和滴定操作时，应先移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度，据此分析； (1)由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；标准NaOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用NaOH标准溶液润洗再装溶液、排气泡、调液面，做好滴定前准备，则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F。 (2)A． NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿上称量，A错误； B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，B错误； C．滴定终点前，为了使反应充分进行，需冲洗锥形瓶内壁，C正确； 故选C。 (3)根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10 mL，第三组消耗NaOH标准溶液体积为：19.10 mL；前两组消耗NaOH标准溶液体积为：21.95 mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用体积的平均值为：，待测液的物质的量浓度为：。 (4)酸性标准液中加入了酸，同时具有强氧化性，故应使用酸式滴定管。 (5)高锰酸钾溶液为紫红色溶液，高锰酸钾滴入草酸中，被还原，出现褪色现象，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅紫红色，振荡后若溶液在半分钟内不恢复原色，可证明达到终点。 (6)当溶液中的浓度等于时，，。 14.(2025-2026高二上·山西·期中)抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。 回答下列问题： （1）抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为　　　　　　　　　　　。 ②常温下，溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加溶液使，此时溶液的　　　　　　　　　　　。 （2）为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤i：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ii：样品稀释。用移液管准确移取果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤iii：滴定。从稀释后的溶液中移取置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是　　　　　　　　　　　。 ②达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第　　　　　　　　　　　次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为　　　　　　　　　　　(用含的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）①     ② 碱    ③ 7.9     （2）① 甲    ② 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差(合理即可)    ③ 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(合理即可)    ④ 3    ⑤     ⑥ C      【解析】(1)①第二步电离方程式可简化为，第二步电离常数的表达式为； ②因为的电离常数小于的水解常数，电离程度小于水解程度，故溶液显碱性； ③，当溶液中时，，，此时溶液的； (2)①标准溶液具有较强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，即选择甲；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差； ②使用淀粉作指示剂，当I2过量时，淀粉与I2形成蓝色络合物，终点标志是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ③第1、2、4次消耗的体积分别为、、，数据非常接近，而第3次与其他三次数据偏差明显，属于异常值，应舍去；舍去第3组数据后，取第1、2、4组数据的平均值：(平均)，设稀释后抗坏血酸浓度为(酸)，根据，则(酸)(酸)，即(酸)，(酸)，故(原酸)； ④A．滴定前有气泡，滴定后消失，意味着读出的V(消耗)包含了气泡的体积，导致读数偏高，计算出的(酸)也偏高，A项不符合题意； B．锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶中待测的抗坏血酸物质的量增多，消耗的偏高，计算出的(酸)也偏高，B项不符合题意； C．滴定前仰视读数(读数偏大)，滴定后俯视读数(读数偏小)，导致V(消耗)=V(后)-V(前)的结果偏低，计算出的(酸)也偏低，C项符合题意。 答案选C。 15.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)I.盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求的中和热　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 II.滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （5）某同学列出的实验步骤如下： A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上 B.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D.用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G.通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→　　　　　　　(用字母表示)。 （6）本实验选用的指示剂是　　　　　　　(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为　　　　　　　。 （7）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为　　　　　　　。 （8）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （9）下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 【答案】（1）玻璃搅拌器     （2）减少实验过程中的热量损失     （3）偏大     （4）① 不相等    ② 相等     （5）     （6）① 酚酞    ② 当滴入最后半滴标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色     （7）26.10     （8）0.1000     （9）C      【解析】实验I的实验目的是通过测定盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应所放出的热量计算中和反应的反应热；实验II的实验目的是利用中和滴定法测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。 (1)中和热测定时，应用玻璃搅拌器搅拌使酸溶液和碱溶液完全反应，由实验装置图可知，测定中和热的装置中缺少的一件玻璃用品是玻璃搅拌器； (2)中和热测定时，为了减少热量散失，应做好保温工作，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，使实验测定值接近理论值； (3)中和热测定时，为了减少热量散失，应做好保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，会造成热量散失，导致求得的中和反应的反应热ΔH偏大； (4)与题给实验相比，改用55 mL0.50 mol·L-1盐酸与55 mL0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，会使反应放出的热量增大，但因为中和热是指稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1 mol水所放出的能量，与酸、碱的用量无关，所以求得的中和热不变； (5)由中和滴定操作的操作顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、调零、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读可知，操作先后排序为：F→D→A→E→B→G→C； (6)滴定终点所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定时应选用酚酞作指示剂；溶液中醋酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点的标志为当滴入最后半滴氢氧化钠标准液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色； (7)由图可知，初始读数为0.00 mL，最终读数为26.10 mL，所以滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积为26.10 mL； (8)由表格数据可知，三组实验消耗氢氧化钠标准溶液的平均体积分别为：25.33mL、30.00mL、24.67mL，第二组实验所测数据误差较大应舍去，则滴定消耗氢氧化钠标准溶液的平均体积为：=25.00 mL，则醋酸溶液的浓度为：=0.1000 mol/L； (9)A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度会使标准液浓度偏低，消耗体积偏大，导致测定结果偏大，A不符题意； B．装有待测液的锥形瓶中含有蒸馏水不影响待测液的物质的量和标准溶液的，对测定结果无影响，B不符题意； C．酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗会使待测液的物质的量减小，消耗标准液体积偏小，导致测定结果偏低，C符合题意； D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数会使消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏高，D不符题意； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 2.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度下，溶液， B. 温度下，的溶液呈中性 C. 由A点到B点，可向水中加入少量酸 D. E点溶液中，可能大量存在 3.(2025-2026高二上·陕西省西安市铁一中学·期中)下列说法正确的是 A. 强碱的水溶液中不存在 B. 的溶液是酸性最强的溶液 C. 在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D. 某温度下，纯水中 mol·L，其呈酸性 4.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)常温时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，类比pH来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 A. 升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B. 常温时，NaCl的重水溶液呈中性，pD=7 C. NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2ONH3·D2O+H+ D. 常温时，0.01mol·L-1DCl的重水溶液，重水电离出c(D+)=1.6×10-13mol·L-1 5.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·陕西西安部分学校·期中)常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A. c()<c(Cl-) B. c()=c(Cl-) C. c()>c(Cl-) D. 无法确定c()与c(Cl-)的关系 2.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 84消毒液 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 3.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 4.(2025-2026高二上·陕西汉中·期中)根据生活经验，洁厕灵()、醋()、84消毒液()、食盐水()的按从小到大的顺序排列的是 A. 洁厕灵   醋   食盐水   84消毒液 B. 醋   洁厕灵   84消毒液   食盐水 C. 洁厕灵   84消毒液   醋   食盐水 D. 84消毒液   醋   食盐水   洁厕灵 5.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C. 的溶液中，所含的总数为 D. 80℃时，的醋酸溶液中，数目为 6.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 7.(2025-2026高二·陕西榆林靖边·期中)在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 溶液 C. 的溶液 D. 与Al反应生成气体的溶液 9.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 10.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)下列说法正确的是 A. 加水稀释0.1 mol/L的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 用pH试纸测定氯水的pH，pH试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质 D. 常温下，向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中加入20 mL 0.5 mol/L盐酸，所得溶液pH=11 11.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A.  B. 若加入NaOH会促进水的电离 C. c点对应溶液的 D. 若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的为 mol/L 12.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 13.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 14.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。 溶质 CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A. 表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 B. 浓度相同情况下，酸性强弱顺序是 C. 可发生反应 D. 将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是 15.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 16.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 17.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强 B. SO3溶于水后导电，所以是电解质 C. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， D. 向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 18.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是 A. 将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸 B. pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性 C. (NH4)2C2O4溶液中： D. Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中均存在等式： 19.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A. 的稀硫酸中， B. 的NaOH稀溶液中， C. 上述反应后的溶液最终呈中性 D. 往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 20.(2025-2026高二上·山西·期中)25℃时，用溶液分别滴定浓度均为的一元酸、溶液，滴定过程的变化如图所示。已知，。 下列叙述错误的是 A. Ⅰ为HA溶液的滴定曲线 B. Ⅰ对应的酸的 C. 的溶液和溶液分别稀释100倍后的：溶液溶液 D. 浓度均为、的混合溶液中： 21.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A.  B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 22.(2025-2026高二上·山西提升考·期中)已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 23.(2025-2026高二上·山西太原附属中学校·期中)常温时，1 mol/L的和1 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均为弱酸，且酸性强弱为： B. 当两溶液均稀释至pH=3时， C. 中和等体积M、N两点的酸溶液所用： D. 将两种酸均加水稀释10倍时，增大 24.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 25.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥弱碱性溶液中：、Na+、、 ⑦的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑧无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 26.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在常温下①pH=3的醋酸；②pH=3的盐酸；③0.001 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是 A. 向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度减小 B. 用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H2CO3)＞c() 27.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 28.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)常温下，向溶液中逐滴加入醋酸溶液，绘制曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中 B. b点： C. 、、三点中a点水的电离程度最大 D. 若a点溶液的pH为8.3，则溶液中由水电离出的 29.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①的溶液   ②的溶液   ③的氨水   ④的溶液 A. 由水电离出的：①②③④ B. 将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④ C. 等体积的②、③混合后溶液 D. 向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②① 30.(2025-2026高二上·山西·期中)研究电解质溶液中的离子平衡，是化学学科从微观探析到宏观应用的桥梁。电解质溶液存在的平衡如同“隐形的手”，调控着溶液的、导电性乃至颜色变化。 回答下列问题： （1）在测定中和反应反应热的实验中，若用醋酸代替盐酸与等浓度等体积的溶液反应，则测得的中和热会　　　　　　　　　　　(填“偏小”“偏大”或“无影响”)，其原因是　　　　　　　　　　　。 （2）血液中的缓冲对是维持体液稳态的关键。当人体摄入酸性物质后，多余的会与血液中的　　　　　　　　　　　(填离子符号)结合，生成　　　　　　　　　　　(填化学式)。通过这一过程，血液pH的变化幅度会　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （3）实验室将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释配成溶液，其中盐酸的作用是　　　　　　　　　　　(用离子方程式和简要的文字说明)；常温下通过调节使该溶液中的完全沉淀(浓度)，则所需溶液的最小为　　　　　　　　　　　[已知常温下，的溶度积常数]。 （4）某品牌果汁饮料采用柠檬酸(简写为，常温下)调节酸度。已知常温下，该果汁饮料的初始pH为3.8，饮用时可用纯净水稀释至左右，使口感更柔和。稀释前溶液中　　　　　　　　　　　(假设果汁的酸碱性只与柠檬酸的第一步电离有关)。 31.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 （1）下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是　　　　　　　　　　　(填编号)。 ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3 ⑦10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的下列三种溶液：pH由小到大排列的顺序是　　　　　　　　　　　(用字母表示)。 a．CH3COONa       b．Na2CO3       c．NaClO （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　(填精确数值)。 （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+　　　　　　　　　　　。 （6）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的盐酸(或醋酸)溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是　　　　　　　　　　　(填编号)。 ①溶液的体积：10V甲≤V乙 ②水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 （7）25℃时，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为　　　　　　　　　　　。 32.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是　　　　　　　 (填字母)。 A.       B.        C.       D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：　　　　　　　，此溶液中　　　　　　　。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为　　　　　　和　　　　　，将二者等体积混合后所得溶液　　　　　7(填“>”“<”或“=”)。 33.(2025-2026高二上·山西忻州部分学校·期中)运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 （1）常温下，的盐酸中由水电离出的　　　　　　　　　　　。 （2）将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　(用电离方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施为　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 A．适当升高温度             B．加入固体             C．通入             D．加入少量浓盐酸 （3）常温下，向氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的　　　　　　　　　　　(填“”<“”)7，用离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，将氨水和盐酸等体积混合，所得溶液，说明的电离程度　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （5）常温下，向溶液中滴加等体积的溶液，使溶液呈中性(不考虑氨的挥发)，则的电离平衡常数　　　　　　　　　　　(用含、的代数式表示)。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·山西卓越大联考·期中)下列措施不能增大化学反应速率的是 A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应时增大压强 B. 中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶 C. 锌和盐酸反应时将锌粉碎 D. 工业合成氨时升高温度 2.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．NaOH溶液pH的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列实验的对应操作合理的是 A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．测定醋酸溶液的pH C．比较酸性： D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列实验操作对应的装置正确的是 A. 用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸 B. 测定某溶液的pH C. 证明NH3·H2O是弱碱 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 5.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 6.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中·期中)下列说法正确的是 A. 可以用湿润的pH试纸直接测溶液的pH B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D. 时，浓度均为的溶液和氨水，pH：氨水溶液 7.(2025-2026高二上·辽宁辽西重点高中·期中)常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B. 反应的平衡常数 C. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D. Y点对应的溶液中 8.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是 A. 越大，水的电离程度越小 B. 该实验可以选用甲基橙作指示剂 C. a点时， D. c点溶液中： 9.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，假设溶液中的N元素存在形式只有和NH3·H2O。下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 水的电离程度：a > b > c C. V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中存在c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c() D. a点和b点溶液混合，混合液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)＞c()+c(H+) 10.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和　　　　　　。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是　　　　　　，指示滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序　　　　　　　　　　　　。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为　　　　　　。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 11.(2025-2026高二上·青海省西宁市第二中学·期中)乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①　　　　　　　　　　　。 ②c点对应的pH为　　　　　　　　　　　。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．             b．             c． ③滴定终点的标志为　　　　　　　　　　　。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高二上·山西省三晋联盟·期中)某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先　　　　　　　。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为　　　　　　　(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为　　　　　　　。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是　　　　　　　(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 13.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 （1）正确滴定操作步骤的顺序是：　　　　　　(填选项字母，下同)。 A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （2）下列实验操作正确的是　　　　　　。 A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为　　　　　　，可计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　(保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性标准液装入的仪器名称为　　　　　　(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为　　　　　　。 （6）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中　　　　　　　　　　　　(科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。 14.(2025-2026高二上·山西·期中)抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。 回答下列问题： （1）抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为　　　　　　　　　　　。 ②常温下，溶液显　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加溶液使，此时溶液的　　　　　　　　　　　。 （2）为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤i：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ii：样品稀释。用移液管准确移取果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤iii：滴定。从稀释后的溶液中移取置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是　　　　　　　　　　　。 ②达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第　　　　　　　　　　　次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为　　　　　　　　　　　(用含的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 15.(2025-2026高二上·陕西商洛部分学校·期中)I.盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求的中和热　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 II.滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （5）某同学列出的实验步骤如下： A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上 B.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D.用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G.通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→　　　　　　　(用字母表示)。 （6）本实验选用的指示剂是　　　　　　　(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为　　　　　　　。 （7）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为　　　　　　　。 （8）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （9）下列操作会造成测定结果偏低的是_______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $