河北石家庄市正中实验中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

河北正中实验中学高三上学期第一次月考 化学答案 1.D 【详解】A．使用回收材料可减少废弃物排放，生物基材料可降解，均有利于环保，A正确；B．镜头的主要材料包括硅酸盐玻璃及光学塑料等，B正确；C．硅芯片的主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料，C正确；D．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料。 2.B　 【详解】点燃H2之前需要先验纯，以防止混合空气加热发生爆炸，A正确；活泼金属钾能与水反应，故金属K着火时应用干燥的沙土盖灭，B错误；水银（Hg）易挥发、有毒，能和S反应生成难溶的HgS，C正确；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D正确。 3.D 【详解】铁在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；S单质与氧气反应生成SO2，B错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，C错误；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D正确。 4.B 【详解】明矾中Al3＋水解形成的Al(OH)3胶体可吸附黄河水中的悬浮物，从而达到净水的目的，A合理；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，会破坏蚕丝的蛋白质结构，故B不合理；水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，其均可溶于食醋，故C合理；小苏打即NaHCO3，其可与酸反应且受热易分解放出CO2，故可用作糕点膨松剂，D合理。 5.D　 【详解】7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，与足量的水完全反应转移的电子数为0.1NA，A错误；Cu与S单质反应生成Cu2S，所以1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为NA，B错误；标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol，其中所含有的质子数为0.9NA，D正确。 6.D 【详解】A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，离子方程式为  ，故错误；B.用溶液吸收废气中的，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙，故错误；C.用酸性高锰酸钾溶液吸收废气中的SO2：2MnO4- + 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ，故错误；D.用过量溶液吸收废气中的，离子方程式为：，故正确。 7.B 【详解】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确；B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误；C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确；D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确。 8.D 【详解】 A．W的结构简式为，根据结构简式可得分子式为，A正确； B．X的结构简式为，分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．Y的结构简式为，分子中含有碳碳双键和酯基，能发生加成和水解反应，C正确；D．Z的结构简式为，含有碳碳双键和酚羟基，酚羟基的邻位（2个位置）可以被Br原子取代，1mol Z发生取代反应消耗2 mol Br2，侧链上的碳碳双键可以与Br2发生加成反应，1mol Z发生加成反应消耗1 mol Br2，总共最多消耗3 mol Br2，D错误。 9.C 【详解】A．X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确； B．Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，B正确； C．手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如图，C错误；D．对比X、Y、Z的结构可知，该反应为X中的共轭双键与Y分子中的碳氮双键发生类似反应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，D正确。 10.D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【详解】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误； B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误；C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为；Al的价电子排布为，3p轨道能量比3s轨道能量高，易失去1个电子，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误；D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确；故选D。 11.B 【详解】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确；B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误；C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；D．步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确。 12. A 【详解】  ①用大理石和稀硝酸反应制取气体，由于硝酸易挥发，生成的气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是与溶液反应，所以无法证明的酸性比的酸性强，①不正确； ②将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明钠与二氧化碳反应生成碳， 元素化合价降低，则 具有氧化性，②正确； ③向黄色的 溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深，说明碘离子被氧化，但是可能是被氧化，也可能是被硝酸氧化，无法说明氧化性： ，③不正确； ④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，生成的气体可能为或，则该钾盐还可能是等强氧化剂，④不正确； ⑤用试纸测量饱和新制氯水的，试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，⑤正确； 综上所述正确的有②⑤，选A。 13.A 【详解】A．和AgI在水中易形成胶体，加热可促进胶体聚沉，促进沉淀①的形成，便于过滤分离，A正确； B．溶液①加入后使得溶液显酸性，形成的沉淀是AgCl，B错误；C．沉淀②发生反应、，C错误；D．氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘单质生成碘酸根离子，氧化性氯气大于溴、氯气大于碘酸根离子，但是不能说明溴单质氧化性大于碘酸根离子，D错误。 14.B 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【详解】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确；故选B。 15．【答案】(1)① ② b (2)增强 (3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【解析】(1)据分析得：①A是Na2O2，电子式为，与水反应的离子方程式为。②D、E溶液分别是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，用以下试剂鉴别等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，现象分别是：a．分别加入酚酞溶液，溶液均变红，但Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液深，a可鉴别； b．加入溶液，均生成白色沉淀，b不能鉴别；c．逐滴加入稀盐酸，Na2CO3溶液中开始没有气泡，后来才有气泡，NaHCO3溶液中一开始就有气泡产生，c可鉴别；d．加入BaCl2溶液，Na2CO3溶液中生成白色沉淀，NaHCO3溶液中无明显现象，d可鉴别。 (2)据分析得：①A是Cl2，Cl2溶于水得到氯水，氯水中含有的HClO不稳定，光照分解生成HCl和O2，故氯水放置一段时间后溶液的酸性增强。②C为HCl，与下列物质的反应分析如下： a．只有反应：，a不符合； b．只有反应：，b不符合； c．加入到盐酸中，起始反应为：，继续加入至过量，反应为：，c符合； d．Na2CO3加入到盐酸中，起始反应为：，到盐酸快消耗完时，可发生反应：，d符合。 (3)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 16．【答案】(1) 3d34s2 d (2) (3)、 (4)0.5 (5) 【分析】利用废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)回收的工艺流程为：将废钒催化剂加入在硫酸作用下进行还原，不溶于酸，过滤后在废渣Ⅰ中，得到含阳离子、、、的滤液，再加有机萃取剂HA进行萃取，分液得有机层，再加入试剂X进行反萃取，分液后有机萃取剂进入萃取环节循环使用，得到酸性水溶液，加氧化，再加KOH调节pH，过滤得废渣Ⅱ和含钒滤液，加入沉钒得，最后煅烧得产品，据此分析解答。 【详解】(1)钒为23号元素，位于周期表中第四周期第VB族，则基态钒原子的价层电子排布式为： (2)根据分析，废渣I为难溶于硫酸的；“还原”过程中被在酸性作用还原为，则反应的离子方程式为：。 (3)根据萃取和反萃取方程式：可知，当发生萃取时，水层有硫酸生成，可以用在反萃取操作中；当发生反萃取时，有机层有HA产生，可以用在萃取操作中，所以可以循环使用的物质为：、。 (4)根据分析，在氧化时发生的反应为：，根据方程中关系量可知，要使3mol的变为，需要氧化剂至少为。 (5)“调pH”促使水解成沉淀，若，，，则。 17．【答案】(1)直形冷凝管 (2)试样 平衡气压 (3) (4)淀粉溶液 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色 (5)4.7 【解析】(1)图中装置为水蒸气蒸馏装置，仪器C为直形冷凝管； (2)该装置使用时，仪器A中加入水，仪器B中加入试样，加热仪器A产生的水蒸气进入仪器B中，将仪器B中的苯酚随水蒸气蒸出；仪器A中长导管的作用是平衡气压。 (3)步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，苯酚和浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚和HBr，发生反应的化学方程式为； (4)步骤③中用硫代硫酸钠标准溶液滴定反应产生的碘单质，使用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色。 (5)操作④用无苯酚溶液做对比实验，比较操作③和④可知，由于操作③中待测液含苯酚，少消耗了硫代硫酸钠标准溶液，设与苯酚反应的，根据对比实验，此部分若与反应生成，，滴定此部分消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为6.0 mL，结合化学方程式可得关系式，则，根据与苯酚的反应可得关系式：，则样品中的游离苯酚的质量为，则样品中的游离苯酚的质量分数为。 18.【答案】(1)O2/Ag，加热(O2/催化剂，加热) (2)7 (3) 3-甲基丁醛 4 (4)17 (5) 羟基 1 (6)取代反应 (7) 【解析】(2)B的分子式为C5H10O，不饱和度为1，其含有碳氧双键，则其余结构均为饱和结构，可有：、、（只画出了碳骨架，箭头所指碳氧双键的位置），不考虑立体异构，共有7种；(3)C为，母体为丁醛，三号碳原子上有1个甲基，则系统命名法为：3-甲基丁醛；核磁共振氢谱有4组吸收峰，如图：；(4)苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，单键可以旋转，则苯乙烯中所有原子均可能共面，D分子中相当于苯乙烯苯环上一个氢原子（乙烯基对位）被甲基取代，甲基经过旋转最多可以有1个氢原子处于该平面，故最多有17个原子共平面； (5)由E的结构简式可知，E中官能团的名称为羟基；连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，故E中手性碳原子数目为1，如图：； (6)E→F的反应可以理解为E中羟基被氯原子取代，反应类型是取代反应。 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北正中实验中学高三上学期第一次月考 化学 (时间：75分钟　 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科技在巴黎奥运会上大放异彩，下列相关说法错误的是 A．“内秀于心”——使用回收材料、生物基材料制成的足球内胆，有利于环保 B．“时空定格”——使用多镜头回放系统，镜头的主要材料包括玻璃和塑料 C．“精准裁判”——足球中所植入的实时跟踪的硅芯片，属于无机非金属材料 D．“浪漫科技”——表演“赛博烟花”的无人机外壳，所采用的碳纤维材料属于有机高分子材料 2．下列实验操作或处理方法错误的是 A．点燃H2前，先检验其纯度 B．金属K着火，用湿抹布盖灭 C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCa(OH)2 4．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2与足量的水完全反应转移的电子数为0.2NA B．1 mol铜与足量的S完全反应时，转移的电子数为2NA C．标准状况下，2.24 L的HF所含的分子数为0.1NA D．1.8 g D2O中所含有的质子数为0.9NA 6．将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3 + O2 = 2H+ + SO42- B．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3↓ C．用酸性高锰酸钾溶液吸收废气中的SO2：5MnO4- + 2SO2 + H2O= 5Mn2+ + 2SO42- + 2H+ D．用过量Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO32- + SO2 + H2O = SO32- + 2HCO3- 7．一种制备火箭燃料肼（N2H4）的反应如下，下列说法错误的是 A．NH2Cl的VSEPR模型：四面体形 B．NH3的共价键类型：非极性共价键 C．N2H4中N的杂化方式：sp3杂化 D．NH4+的电子式： 8．彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 W X Y Z A．W的分子式为C9H10O4 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Y能发生加成和水解反应 D．1mol Z最多消耗2mol Br2 9．一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 A．X可以发生加聚反应 B．Y可以发生水解反应 C．Z含有3个手性碳原子 D．该反应涉及碳氮键的断裂与生成 10．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点：V>W B．最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C．第一电离能：X<Y D．U与W能形成两种常见液态化合物 11．羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将O3高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的O来自于H2O C．步骤①中O3与H2O之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，关于下列实验操作、现象，对应的实验结论正确的有几项 选项 实验操作 实验现象 实验结论 ① 用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 ② 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 ③ 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： ④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与至少有一种 ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A．2 B．3 C．4 D．5 13．某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：Cl-、Br-、I-。 已知：①AgCl、AgBr和AgI在水中易形成胶体； ②AgBr和AgI不溶于氨水； ③Br2的CCl4溶液为橙红色，I2的CCl4溶液为紫色。 下列说法正确的是 A．加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B．溶液①加入HNO3后形成的沉淀是Ag C．沉淀②只发生反应Zn + 2AgI = ZnI2 + 2Ag D．由流程可知，氧化性强弱为Cl2>Br2>IO3- 14．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH-配位而显黄色；[Fe(C2O4)3]3-呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解 B．④与⑤中c(SCN-)：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN-结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(12分)、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若的焰色试验为黄色，且为化合物，回答下列问题： ①的电子式为___________，与反应的离子方程式为_____________________ 。 ②若为一种造成温室效应的气体，则鉴别0.5 mol/L的、溶液，不可选择的试剂为_____(填代号)。 a．酚酞溶液 b．溶液 c．溶液 d．BaCl2溶液 (2)若为黄绿色气体单质，具有很强的氧化性，则： ①的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②若为强电解质，则可能为___________(填代号)。 a． b．        c．        d． (3)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。 A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。 16．(14分)五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为、、、和等)中回收的一种生产工艺流程如下图所示： 已知：①+5价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为， ②25℃时 。 (1)写出基态钒原子的价层电子排布式______________；元素位于周期表的_______区。 (2)“废渣Ⅰ”的主要成分为__________；“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (3)“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的表示或，HA表示有机萃取剂的主要成分)：。工艺流程中可循环使用的试剂有________________(写化学式)。 (4)“氧化”时欲使的变为，需要氧化剂至少为__________。 (5)“调pH”促使水解成沉淀，若常温下调至，此时铁离子的浓度为_______mol/L。 17．(14分)食品接触用环氧酚醛树脂涂料中的游离苯酚（C6H5OH，M=94 g/mol）是一种有害物质，实验室采取如下方法测定其含量。 实验步骤如下：①称取1.00 g食品接触用环氧酚醛树脂涂料试样，放入烧瓶内，加入20 mL乙醇溶解，另取一个烧瓶加入50 mL水，然后用下图装置进行水蒸气蒸馏40～50 min。待蒸出液中无苯酚，停止蒸馏。 ②待蒸出液冷却后转移到500 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容、摇匀、备用。 ③移取100 mL步骤②中溶液，置于500 mL带有塞子的锥形瓶中，加入25 mL 溴水，在室温下盖上塞子避光反应15 min，反应后加入足量碘化钾溶液，再避光放置10 min，用0.10 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1 mL指示剂，继续滴定至终点，消耗43.15 mL硫代硫酸钠标准溶液。 ④取20 mL乙醇并加水稀释至500 mL，从中移取100 mL溶液，按③中步骤进行测定，消耗49.15 mL硫代硫酸钠标准溶液。 已知：。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为_____________________。 (2)水蒸气蒸馏时，样品中的苯酚随水蒸气一并蒸出，经冷凝得蒸出液。则仪器B中的试剂为__________(填“试样”或“水”)，仪器A中长导管的作用是_____________________。 (3)步骤③在蒸出液中加入溴水后，发生反应的化学方程式_____________________。 (4)步骤③中的指示剂为______________，滴定终点时的现象为_______________________。 (5)计算该样品中游离苯酚的质量分数为_______%。 18．(18分)我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。 (1)A→B的反应试剂及条件为___________________。 (2)B的含有碳氧双键的同分异构体数目为__________种(不考虑立体异构)。 (3)C采用系统命名法的名称为_________________，其核磁共振氢谱有_____组吸收峰。 (4)D中最多共平面原子数目为___________。 (5)E中官能团的名称为___________，含有的手性碳原子数目为___________。 (6)E→F的反应类型为______________。 (7)G→H的反应方程式为____________________________________________________。 高三化学第1次月考第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $