河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 沧州市普通高中2026届高三年级教学质量监测 化学试卷 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B11N14016C135.5V51Cu64Zn65I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.历史文物不仅承载文化价值，也体现了化学知识的应用。下列关于文物的说法错误的是 A.《清明上河图》原作是绘制在绢帛上的，“绢”的主要成分属于天然有机高分子 B.三星堆出土的青铜神树表面有绿色的铜锈，其化学成分是Cu2(OH)2CO3 C.莫高窟壁画色彩绚丽，使用的红色颜料主要成分是Fe3O4 D.明代青花婴戏图瓷碗是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A.氢氟酸通常保存在密封的塑料瓶中 B.将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 C.温度计中的水银洒落地面，用硫粉覆盖后再做进一步处理 D.轻微烧伤时，先冲冷水，降温后，挑破水疱，涂上烫伤药膏 3.高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是 A.超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔等 B.酚醛树脂可用于制造火箭发动机、宇宙飞船外壳材料等 C.涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维的商品名称，可通过加聚反应制得 D.加人光敏剂的聚乙烯光降解塑料可用于农用地膜、包装袋等 4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.23gNU2和N2O4混合气体中氧原子的数目为NA B.标准状况下，11.2LSO3和水反应，得到的溶液中SO的数目为0.5NA C.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的数目为2Na D.加热条件下，64gCu与足量硫单质完全反应，转移电子数为2NA 高三化学第1页（共8页） 5.下列化学用语表达正确的是 A.磷酸的电离方程式：HPO4一3H+十PO B.Na2O2的电子式：Na+[:O:O:]2-Nat C.CCL4的空间填充模型 D.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2-CH2n 6.化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A.分子式为C18H4F3NO2 B.分子中含有2种官能团，无手性碳原子 C.1molM最多能与6molH2发生加成反应 D.酸性条件下水解后的一种产物与苯甲酸互为同系物 7.下列装置能完成相应实验的是 NaOH 围溶液 用 A喷泉实验 B.灼烧海带 C,电石与饱和食盐水制乙炔 D.分离淀粉胶体和食盐水 8.物质结构决定性质，下列事实与微观解释相符的是 选项 事实 微观解释 键长：S一H>O一H,导致键合电子间的斥 A 键角：H2O>H2S 力：H2O>H2S B 等离子体中含带电粒子且能自由运动，具 等离子体可用作制造显示器 有良好的导电性和流动性 e 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变成 晶体具有各向异性 完美的立方体块 细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的 D 超分子具有“分子识别”的特性 方式排列 高三化学第2页（共8页） 9.某高性能材料结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构。X、Y、Z、W、Q为原子序数依 次增大的短周期主族元素，X、Z、Q分布于不同周期。基态Y原子的第一电离能低于同周期相 邻的两种元素，X、Z两种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 A.Y2X。中Y显正价，则电负性：W>Z>X>Y B.该物质的阳离子中，Z、W的杂化方式均有2种 C.[YQ4]与WX的VSEPR模型相同 D.同周期元素中，第一电离能介于Y、W之间的元素有3种 l0.我国科研团队在《Angew》期刊报道了一种高效锌碘电池的研究成果，在活性炭电极中引入聚 丙烯酰胺(PAM)作为功能性粘结剂，以ZnSO4和Znl2混合液为电解质溶液。电池充电时的 工作原理及活性炭电极厂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 电源 传统锌碘电池 高效锌碘电池 3.95 eV I 长有火 PAMI" 1.96eV PAMI PAMI" 1.27eV Zn电极 活性炭电极 0.56ev 1 (负载PAM) 0eV A.充电时，Zn电极与外接电源的负极相连 B.放电时，活性炭电极发生的反应为PAMI+十2e一PAM十I厂 C.充电时，外电路每通过1mol电子，两电极质量共增加31g D.传统锌碘电池因°→I中活化能过高不能转化，高效锌碘电池引入PAM后活化能降低， 使反应能在温和条件下进行 11.下列实验方法或操作正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 证明铜和浓硫酸反应生成了 向铜和浓硫酸反应后的溶液中加人水，观察溶液颜色 A CuSO 变化 证明苯酚和溴水发生了取代 向苯和苯酚的混合溶液中滴加饱和溴水，观察是否有沉 B 反应 淀生成 反应H2(g)十I2(g)=2HI(g)达到平衡后，压缩容器，观 探究压强对平衡移动的影响 察气体颜色变化 将KMnO4、MnO2分别与浓盐酸混合，观察常温下有无 D 探究KMnO4、MnO2氧化性强弱 黄绿色气体生成 高三化学第3页（共8页） 12.在化学反应中，分子内的某些基团（或原子）发生位置上的重新排列，从而生成结构异构体的 反应称为重排反应。化合物X在发生分子内脱水反应时易发生重排：不稳定的碳正离子通 过烷基（或H)的迁移，转化为更稳定的碳正离子，其反应历程如下。下列说法错误的是 B 重排 OH OH X -H 人之A(少量) A.H+是该重排反应的催化剂 B.可用红外光谱法或核磁共振氢谱法区分A、B、C C.烷基为推电子基团，碳正离子上的烷基越多，推电子效应越大，正电荷越分散，碳正离子越 稳定 D.根据机理推测，2-甲基-2-丙醇发生分子内脱水反应时不会发生重排反应 13.2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·M·亚吉三名科学家，以表彰 他们在金属有机框架开发方面所作出的贡献。UO-67作为一种多功能金属有机框架，广泛 应用于吸附分离、催化领域。UiO-67由[ZrO4(OH)4]12+(摩尔质量为M1g·mo-1)与 4,4-联苯二甲酸（配体H2L,摩尔质量为M2g·mol-1)通过配位键连接，其立方晶胞结构如 图所示。下列说法错误的是 配体H2L HO. a nm ©Zr604(OH42+ Ui0-67晶胞的重复单元 配体H2L 配体H2L A.每个[Zx6O4(OH)4]12+可与周围的6个H2L配位 B.MN距离为2anm M1+3M2 C该晶体的蜜度为“N。g·cm D.[ZrO,(OH)4]2+与配体H2L'可形成UiO-66,孔径：UiO-66<Ui0-67 14.常温下，在含HgC2(s)的溶液中，一定CT浓度范围内，存在平衡：HgC2(s)一HgC2(aq)K。、 HgCl (ag)Hg2+(aq)++2CI (ag)K=10-13.22HgCl2 (ag)HgClf (ag)+Cl(ag) K2=10-6.40HgClz(aq)+Cl-(aq)-HgCla(aq)K3=100.80HgCl2(aq)+2CI-(aq) HgC?(aq)K4=l018。已知lgc(X)随lgc(CI)的变化关系如图所示，X表示Hg2+ HgCI叶、HgCI或HgCI。下列说法错误的是 0 A.L2表示1gc(HgC1+)随lgc(CI)的变化关系 6 B.c(C1-)=10-6mol·L-1时，c(HgC1+)>c(Hg2+) X C.随着c(CI)增大，c[HgC2(aq)]减小 D.反应HgCl2(aq)+HgCl3(aq)=2HgCl+(aq)+5Cl(aq)平 衡常数的数量级为10-16 37 1g c(C1) 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)三氯化硼用于制造高纯硼，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工 原料。BCl3的熔点为一107.3℃，沸点为12.5℃，与水剧烈反应生成硼酸(HBO3)和HCl。 实验室用硼酸三甲酯[B(OCH3)3,沸点为68℃]与氯气在65~75℃下反应制备BCL,同时 生成CO和另一种物质，实验装置如图所示（夹持、加热仪器已略）。 浓盐酸 浓硫酸 多孔球泡 B(OCH3)3 A B D G 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (2)实验时按气流从左向右连接装置，连接的顺序为 (用装置标号表 示)，装置E中的试剂为 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 ;使用多孔 球泡的优点是 (4)装置D中应选择 (填“热水浴”或“冷水浴”)。 (5)测定产品中BCl3的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥 形瓶中，加入适量NaOH溶液中和，滴加3滴Na2CrO4溶液为指示剂，用0.1mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。已知：常温下，Kp(AgCl)= 1.8X10-10、Kp(Ag2CrO4)=1.1X10-12,Ag2Cr04呈砖红色。 ①达到滴定终点的现象是 ②加入NaOH溶液的目的是 ③产品中BCL3的质量分数为 %(用含a、V的代数式表示)。 16.(14分)钒、钛在新能源和航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿（主要成分为 TiO2、V2O5、Fe3O4,含少量SiO2)提取钛、V2O5的工艺流程如下： H2 →固体A Na2CO3 02 H2S04 Cl2 C 钒钛磁铁矿一 还原 磁选 焙烧 →水浸滤準酸解 非磁性矿渣 水解紫氯和兴 NHCI MgC1,→除硅一→沉钒→灼烧→V,0 气体Y 已知：①非磁性矿渣的主要成分为TiO2、V2O3和少量SiO2,焙烧后转化为Na2TiO3、NaVOs 和Na2SiO3;②常温下，Na2TiO3不溶于水，温度过高，会出现固体结块现象；③酸解后，钛元 素以TiOSO4形式存在，TiOSO4在溶液中能电离出SO?和TO+。 高三化学第5页（共8页） (1)基态钛原子的价层电子排布式为 ,固体A为 (填化学式)。 (2)不同温度下，焙烧相同时间，矾的收率（收率= 生成某产物的原料量×100%)如图所示，由 投入的原料量 图可知，最佳焙烧温度为800850℃，试分析原因： 。“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为 收率% 100 90 80 70 60 700750800850900950T/℃ (3)写出加热条件下TiOS04水解生成TiO2·nH2O的离子方程式： (4)“沉钒”时浸取液中钒的质量浓度为40.8g·L-1,当c(NHt)=2×10-3mo1·L-1时，开 始生成NH4VO3沉淀，溶液中c(NHt)=0.5mol·L1时，钒的沉淀率为 %。 (5)气体Y通入“沉钒”工序的目的是 (6)该工艺流程中，冶炼金属钛时， (填“能”或“不能”)将Ar换为N2。 17.(15分)丙烯是一种重要的化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。 I.丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为CH3(g)一CH6(g)十H2(g)△H。 (1)涉及的键能数据如下： 化学键 H一H C-c C-C C-H E/(kJ·mol-1) 436 348 615 413 则△H= kJ·mol-1。 (2)在不同压强下，按如下两种方式投料，发生上述反应，丙烷的平衡转化率（α）随温度的变化 关系如图所示。 ①1molC3Hg(g);②1molC3H3(g)和H2O(g)的混合气体。 100 100 80 8o以 60 60 40 b a 20 P3 20 0 500600700800900 00600700800900 温度K 温度K 图1 图2 压强由大到小的顺序是 第二种投料方式对应的是图 (填 “1”或“2”)，在800K、p2=7MPa下，该反应的压强平衡常数K。= MPa(用分 压表示，分压=总压×物质的量分数)。 高三化学第6页（共8页） (3)丙烷催化脱氢制备丙烯的反应历程如图所示（表示吸附态）。下列说法错误的是 (填标号)。 CB H ※光 2H20 20H* C.H6 20H VB 加热 CHg A.该反应历程伴随光能、化学能的转化 B.增大光照强度，反应速率增大，平衡正向移动 C.其他条件不变，增大体系压强，丙烷的平衡转化率降低 D.该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 Ⅱ.丙烷催化氧化脱氢法较丙烷催化脱氢法引入了氧化性气体O2,消耗了H2,降低了反应能 耗，但是也会因O2的存在产生大量副产物，造成催化剂积炭失活。 丙烷催化氧化脱氢过程中涉及的反应如下： ①C3H3(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1 ②2C3H3(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H2=-146kJ·mol-1 ③C3Hg(g)=3C(s)+4H2(g)△H3=+1394kJ·mol-1 (4)在恒容的密闭容器中，起始时充入2molC3Hg和1molO2,反应达到平衡时，C3Hg的转 化率、n(H2)、n(H2O)、n(C)随温度的变化如图所示。 ◆转化率或物质的量 N 碳 Ti T2 T温度/℃ 表示n(H2)的曲线是 (填“M”“N”或“P”),曲线M在T1~T3℃先减小后增大 的原因是 Ⅲ.电解法制丙烯 太阳能电池 a 丙烯 C02 质子交换膜 H2S04溶液 (5)写出电解法制备丙烯时阴极的电极反应式： 高三化学第7页（共8页） 18.(14分)阿佐昔芬可用于治疗骨质疏松症和预防乳腺癌，化合物I是合成阿佐昔芬的重要中间 体，其合成路线如下： CH COOH s0C2, B CHCOCI C&H Br2O A B D 1 ①Br2 PPA→C6H1BrOS ②H202 ③NaHSO3 F Br OH H Cis H10Br2 O2S G 回答下列问题： (1)化合物B的名称为 (2)化合物E中含氧官能团的名称是 ,G→I的反应类型为 (3)C→D的转化中所需试剂和反应条件为 (4)化合物G的结构简式是 (5)E→F的化学方程式为 (6)H的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式： ①属于α-氨基酸； ②含苯环，且核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。 高三化学第8页（共8页）沧州市普通高中2026届高三年级教学质量监测 化学参考答案 ·命卷意图 一、命题指导思想 1.关注2025年河北省高考试题的延续和变化，有助于了解复习方向；依据课标挖掘 教材内容，深刻理解化学概念和原理，引导关注学科知识在科研、生产和生活中的应用， 有助于培养学生的化学学习兴趣，提升化学学科核心素养水平。 2.注重必备基础知识考查，紧贴教材，控制试题难度比例，让学生感受到学习的收 获，享受到一定的成功喜悦。 二、试题特点 1.加强教考衔接和强化训练 试题突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的考查，有效考查了学 生对必备知识和关键能力的掌握情况。针对高三复习质量监测考试正答率较低的知识点 变换考查，如可逆反应中的分子数目、启普发生器、VSEP℉模型等分别在第4、7、9题 中涉及。 2.突出学科特点 结合学科和社会热点问题，围绕材料、环境等领域的成果，考查其中的化学原理，体 现化学学科在推动科技发展和人类社会进步的重要作用。第10题以新型电池为载体， 第13题以2025年诺贝尔化学奖相关的金属有机框架材料为载体，将科研成果融入试题 中，让学生感到化学的魅力和实用性，激发学生对化学的学习兴趣和热情。 3.注重实验教学 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验可以帮助学生更好地理解抽象的化学概 念，同时化学实验在高考中占据着非常重要的地位。第7题、第11题考查学生对基础实 验的掌握程度。第15题以氯化硼的制备为载体，考查学生数据分析能力和思维认知 能力。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A BD A B B C B 1.C解析：FeO,为黑色固体，红色颜料的主要成分通常为FezO3,C项错误。 2.D解析：氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，通常保存在密封的塑料瓶中，A项正确；易燃物如钠、钾、白磷 等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，B项正确；水银有 毒且易挥发，水银洒落地面后，先用硫粉覆盖，利用单质硫易与金属汞发生化合反应降低危害，再做进一步 处理，C项正确；轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，若有水 疱，尽量不要弄破，D项错误。 高三化学答案第1页（共6页） 3.C解析：超高相对分子质量聚乙烯具有高强度和高耐磨性，可用于制造防弹服、防弹头盔等，A项正确； 酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃材料，可用于制造火箭发动机、宇宙飞船外壳材料等，B项正确：涤纶是 对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应制得的，C项错误；聚乙烯在吸收光能的光敏剂的帮助 下能发生降解，可用于农用地膜、包装袋等，D项正确。 4.A解析：23gNO2和N2O,中含0.5mol“NO2”,0.5mol“NO2”中氧原子的数目为NA,A项正确；标准 状况下，SO3不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol,B项错误；合成氨的反应为可逆反应，一定 条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH,的数目小于2NA,C项错误；64gCu的物质的量是 1mol,加热条件下，1 mol Cu与足量硫单质反应生成0.5 mol Cu2S,转移电子数为VA,D项错误 5.B解析：磷酸为中强酸，分步电离，A项错误；Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]-Na+,B项正确；原 子半径：C<Cl,题给空间填充模型不能表示CCL,,C项错误；聚丙烯的结构简式为ECH一CH2,D项 CH 错误。 6.D解析：根据M的结构简式可知，其分子式为CsHF3NO2,A项正确；分子中含有酰胺基、碳氟键（或 氟原子)2种官能团，无手性碳原子，B项正确；酰胺基不能与H2发生加成反应，1olM最多能与6mol NH, COOH H2发生加成反应，C项正确；M在酸性条件下水解后的产物为 COOH CF COOH 与苯甲酸官能团数目不同，不互为同系物，D项错误。 COOH 7.A解析：打开止水夹，用热毛巾（或手）捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾（或手），可观察到喷泉， A项正确；灼烧海带应用坩埚，B项错误；CC2与H2O反应过于剧烈，放出大量的热，同时生成微溶物氢 氧化钙，不能用启普发生器作发生装置，C项错误；胶体和溶液均能透过滤纸，应用半透膜进行分离，D项 错误。 8.B解析：电负性越大，对键合电子的吸引力越大，键合电子越靠近中心原子，键合电子间的斥力也越大， 电负性：O>S,故键角：H2O>H2S,与键长无关，A项错误；等离子体中含有带电粒子且能自由运动，使等 离子体具有良好的导电性和流动性，因此，运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器，B项正确；缺 角的氯化钠晶体在饱和NCI溶液中慢慢变成完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C项错误；细胞和 细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列，体现了超分子的自组装，D项错误。 9.B解析：结合题干信息和结构式可推知，X、Y、Z、W、Q分别为H、B、C、N、Cl。B2H中B显正价，说明电 负性：H>B,则电负性：N>C>H>B,A项正确；该物质阳离子中的五元环为平面结构，五元环上的C为 sp杂化，侧链上的C为sp3杂化，N只有sp杂化，B项错误；[BCl]的价层电子对数为4，NH3的价层 电子对数也为4，二者的VSEPR模型均为正四面体形，C项正确；同周期元素中，B、C、O的第一电离能 介于B、N之间，D项正确。 10.C解析：活性炭电极I厂→PAMI发生氧化反应，则活性炭电极为阳极，Z电极为阴极。充电时， Z电极与外接电源负极相连，A项正确；结合题图可知，放电时，活性炭电极发生的反应为PAMI中+ 2e一PAM+I厂，B项正确；充电时，Zn电极的电极反应为Zn++2e一Zn,活性炭电极的电极反 应为PAM+I厂一2e=PAMI,外电路每通过2mol电子，两电极质量共增加65g十127g=192g, 则每通过1ol电子，两电极质量共增加96g,C项错误；结合题图可知，传统锌碘电池因°→I+活化 能过高不能转化，高效锌碘电池引人PAM后活化能降低，使反应能在温和条件下进行，D项正确。 高三化学答案第2页（共6页） 11.D解析：应取少量铜和浓硫酸反应后的溶液加入水中，观察溶液颜色变化，A项错误；向苯和苯酚的混 合溶液中滴加溴水，生成的三溴苯酚可溶于苯，观察不到沉淀的生成，B项错误；H2(g)十12(g)一 2HI(g)反应前后分子数不变，压强改变，平衡不移动，不能探究压强对平衡移动的影响，C项错误； KMnO,和浓盐酸在常温下就能反应，而MnO2和浓盐酸在加热条件下才能反应，证明氧化性： KMnO>MnO2,D项正确。 12.B解析：结合反应过程，H先反应后生成，是该重排反应的催化剂，A项正确；A、B、C所含官能团相同， 化学键的吸收峰位置差异较小，不能用红外光谱法区分，但A、B、C中不同化学环境氢原子的个数比不 同，可以用核磁共振氢谱法区分，B项错误：根据重排前后对比可知，碳正离子上的烷基越多，碳正离子越 CHs CHa 稳定，C项正确；2-甲基-2-丙醇发生分子内脱水反应时生成CH一C一CH,CH一C一CH很稳 定，不发生重排反应，D项正确。 13.C解析：结合晶胞结构可知，[ZO,(OH)4]2+可与周围的6个H2L配位，A项正确；依据勾股定理， MN的距离=√W2anm)2+(号nm)2- 2anm,B项正确；根据“均摊法”可知，一个晶胞中含 1个[ZrO,(OH)4]12+、3个配体H2L,则该晶体的密度 M,+3M×10g·cm3,C项错误：直径：配 NAa3 体H2L'<配体H2L,孔径：UiO-66<UiO-67,D项正确。 14.C解析：根据反应HgC2(aq)-一Hg2+(aq)+2C(aq)K1=10-1a,22可得，lgc(Hg2+)=lgK1十 lgc[HgC2(aq)]-2lgc(CI),同理可得，lgc(HgCI+)=lgK2+lgc[HgC2(aq)]-lgc(C1)、 Ig c(HgCls )=1g K3+1g c[HgCl2 (aq)]+lg c (CI),Ig c(HgCl)=Ig K+lg c[HgCl2 (ag)]+ 2lgc(CI-),由曲线斜率可判断L1、L2、L3、L4分别表示lgc(Hg2+)、lgc(HgCI+)、lgc(HgCl)、 lgc(HgCl)随lgc(C1)的变化关系，A项正确：结合K,=101a2、K2=1068,a点横坐标为 -6.74,当c(C1)=106mol·L1时，在a点右侧，故c(HgCI)>c(Hg2+),B项正确；K。= c[HgC2(aq)],随着c(CI)增大，c[HgCl2(aq)]保持不变，C项错误；HgCl(aq)+HgCl(aq)-= K 2 HgCr(aq)+5C(aq的K=K·K =10-15.68,数量级为1016，D项正确。 15.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)蒸馏烧瓶(1分)(2)ABCFDEG碱石灰(1分) (3)B(OCH,),十6C,655℃BCl,十3C0+9HC1增大反应物接触面积，加快反应速率 (4)冷水浴(1分) (5)①滴入最后半滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②中和BCL3水解产生的HCl,防止酸性条件下CrO转化为Cr2O ③1.75 _3a 解析：(2)装置A为制备C2的发生装置，装置B和C为洗气装置，可除去Cl2中的HCI和水蒸气，Cl2进 入装置F中与B(OCH3)3发生反应生成BC3,BCL3经装置D冷凝收集，多余的Cl2、HCI被装置E吸收， 剩余的CO被装置G收集，因此装置的连接顺序为ABCFDEG。装置E的作用为除水和吸收CI2、HCI, 应选择碱石灰。 (3)结合题千信息，装置F中发生反应B(OCH,),十6C,65~5℃BCl,十3CO十9HCL。多孔球泡可以 增大反应物接触面积，加快反应速率。 (4)装置D为冷凝收集装置，应选择冷水浴。 (5)①达到滴定终点的现象是滴入最后半滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失。 高三化学答案第3页（共6页） ②BCl3水解产生HCl,酸性条件下CrO?转化为Cr2O号，加入的指示剂为Na2CrO,溶液，故应加入 NaOH中和HCl,防止CrO转化为Cr2O号。③消耗的n(AgNO3)=0.1V×10-3mol,ag产品中 n(BC)=首×103no,BCL的质量分教= ×103×117.5 3 ×100%=11,75Y%。 a 3a 16.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)3d4s2(1分)Fe(1分) (2)温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充分 V,0,+Na,C0,+0,高温2NaV0,+C0, (3)Ti02++(m+1)H,0△Ti02·nH,01+2H (4)99.6 (5)增大NH浓度，使VO沉淀完全 (6)不能 解析：(1)基态钛原子的价层电子排布式为3d4s2。H2和FeO,反应置换出Fe,铁粉具有磁性，固体 A为Fe。 (2)结合题图和已知信息可知，温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应 不充分，因此最佳焙烧温度为800~850℃。“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为V2O3十 NaCO+Oz2NaVO:+COz. (3)结合已知信息，TiOS04在溶液中能电离出SO和TiO+,加热条件下TiOSO,水解的离子方程式 为Ti02++(m+1)H20△Ti02·nH20Y+2Ht。 4机的质量浓度为40.8gL,则溶流中c(V05)智molL=0.8molL,当c(0NH)= 2×10-3mol·L1时，开始生成NH,VO3沉淀，则有Kp(NH,VO3)=c(NH时)·c(VO3)=1.6× 10-3,c(NH)=0.5molL1时，c(V05)= KmNH,N0)=3.2X103molL1,氧的沉淀率= c(NH) 1-320X89×10%-96%. (5)气体Y为NH3,将其通入“沉钒”工序可增大NH浓度，使VO沉淀完全。 (6)该工艺流程中，“氯化”后，得到TiCL,在氩气氛围中，Mg热还原TiCL4生成MgCl2和Ti,高温条件 下，N2与Mg发生反应，因此不能将Ar换成N2。 17.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)+123 (2p:>p:>pn1分)2专 (3)D (4)N温度小于T2℃时，以反应②的逆反应为主；温度在T2~T3℃时，以反应①和③为主 (5)3C02+18e+18H+—C3H6+6H2O 解析：(1)△H=413k·mol1×2+348kJ·mol1-(615+436)k·mol1=+123kJ·mol1。 (2)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越大，丙烷的平衡转化率越小，则由题图 可知，压强：p3>p2>p1。该反应的正反应为气体分子数增大的反应，恒压条件下通入H2O(g),平衡正 向移动，丙烷的平衡转化率增大，由题图中a、b两，点可知，相同压强下，题图2中丙烷的平衡转化率较大， 对应的是第二种投料方式。根据a,点丙烷的平衡转化率为40%、p2=7MPa,列“三段式”，有 高三化学答案第4页（共6页） C:Hs (g)=C3 H(g)+H2 (g) 开始/mol 1 0 0 转化/mol 1×40%=0.4 0.4 0.4 平衡/mol 0.6 0.4 0.4 平衡时(CH,)=0.6mol,n(CH)=n(H,)=0.4mol,n4=1.4mol,K,=p(CH,:H,2- (C3 Hs) MPx是)×MP×是) 7MP×是9 3 MPa。 (3)结合题图，该反应伴随光能、化学能的转化，A项正确；题图中的“光”提供能量，增大光照强度，相当 于升高温度，反应的活化分子数增多，反应速率增大，该反应为吸热反应，平衡正向移动，B项正确；该反 应的正反应为气体分子数增大的反应，增大体系压强，平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率降低，C项正确； 该反应历程中不涉及非极性键的断裂，D项错误。 (4)反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应①和③为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则随 着温度升高，n(H2)增大、n(H2O)减小，故曲线N表示n(H2)、曲线P表示n(H2O),曲线M表示CH3 的转化率。温度小于T2℃时，随着温度升高，反应②逆向进行程度大于反应①和③正向进行程度，故 T,~T2℃范围内，C3H的转化率减小；温度在T2~T3℃时，随着温度升高，反应①和③正向进行程度 量大于反应②逆向进行程度，故T2~T3℃范围内，C,H的转化率增大。 (5)由题图可判断出，Y极为阳极，X极为阴极，阴极CO2放电，生成CH6,其电极反应式为3CO2十 18e+18Ht-C3H6+6H2O. 18.答案：(14分，每空2分) (1)乙酰氯(2)醚键、酮羰基取代反应(3)B2、光照(4 PPA 5) Br +H2O CH:CH. (6)H3C CH-COOH NH2 CH,CH, 解析：结合信息可推知，D、F、G的结构简式分别为 05 0 (6)H中含有13个C,不饱和度为5，同分异构体Y属于a-氨基酸，说明Y中有一NH2、COOH(1个 不饱和度)，含苯环(4个不饱和度)，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子，说明Y的结构对 CH:CH 称，故同分异构体Y为HC CH-COOH NH2 CHCH 高三化学答案第5页（共6页） 编写细目表 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析；②变化观念与平衡思想；③证据推理与模型认知；④科学探究与创新意识；⑤科学态度 与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估 题号 题型 分值 (主题内容) IⅡⅢ ①②③ ④⑤ 难度 1 选择题 化学与传统文化 易 2 选择题 3 试剂保存、实验安全 易 3 选择题 3 高分子材料 易 4 选择题 阿伏加德罗常数 易 5 选择题 3 化学用语 √ 中 6 选择题 有机化合物的结构与性质 中 选择题 3 化学基础实验 中 8 选择题 物质结构与性质 中 9 选择题 3 元素推断与性质 中 10 选择题 电化学 中 11 选择题 3 实验设计与评价 难 12 选择题 3 反应机理分析 难 13 选择题 晶胞结构与计算 难 14 选择题 3 溶液中的离子平衡、图像分析 中 15 非选择题 15 物质制备和纯度测定综合实验 / 中 16 非选择题 14 工艺流程 L 名 17 非选择题 15 反应原理综合 中 18 非选择题 14 有机合成路线及推断 中 高三化学答案第6页（共6页）