上海市市西中学2026-2027学年高三上学期9月学科调研 化学试题

市西中学2026学年第一学期学科调研 高三化学 2026.09 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确 选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有】个正确选项。 相对原子质量：H-1;C-12;N-14;0-16;S-32;Cu-64 一、卤域：元素边疆的火种（26分) 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： 1.淀粉胶体常用于检验2的存在，淀粉胶体的胶粒是高中化学中唯一不带电的胶粒， 之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子 结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以 阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 (1)基态碘原子的价层电子排布式为 (2)淀粉分子与水分子结合的作用力主要为 A.配位键B.氢键C.范德华力 (3)根据上述信息，推测淀粉胶体不可能具有的性质 一。（不定项） A达尔现象B.电泳 O.加入食盐会聚沉D.吸附性 2.卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是 。(不定项) A.CL2、ICI、IBr沸点依次升高 B.HF、HC、HBr的稳定性依次降低 C.NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高 D.HXO(X代表Cl、BrI)均为强酸 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2C2+2OH=3CI+CIO+H2O B.过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH=HCO3 C.将足量C2通入Fe2溶液中：2Fe2++2I+2C2=2Fe3+2+4C D.向水中加入金属钠：Na+H2O=Na+OH+H2↑ 4.NF3的结构与NH类似，但是性质差异较大。 (I)NF3的VSEPR模型名称为 0 (2)NH具有碱性（可与H*结合）而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因 0 5.已知类卤素(SCN)2与卤素单质化学性质相似，其离子SCN一与卤素离子性质也相 似。 (1)分析化学中，在稀疏酸的环境中，KIO,可以将KSCN定量的氧化为(SCN)2,同 时得到12，根据信息写出该反应的离子方程式： (2.组成(SCN)2的元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 A.S B.C C.N 6.某同学采用AI技术结合计算化学方法，模拟预测了熔融的CaO和Mg0冷却结晶的 产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如下图所示。 02 w Ca2 用 Mg2+ (1)该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有 个。 A.2 B.4 C.6 D.8 (2)已知一个该晶胞的体积为9.61×10-23cm3,计算该晶体的密度p= _^gcm-3。 (NA的数值取6.02×1023，计算结果精确到小数点后2位) 7.工业氯气通过电解饱和食盐水制得 (1)电解饱和食盐水的化学反应方程式为 (2)下列关于图中的说法正确的是 。(不定项) A.A与C、B与D溶质相同 B.A、B通入的均为浓溶液 C.理论上NaCl利用率可达100% D.图(2)是负离子交换膜法示意图 2 二、烟气脱硫(18分) 燃煤燃烧后的烟气需要进行脱硫处理。根据脱硫剂的不同，可分为氨法、生物质法等。 8煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有 。(不定项) A温室效应 B.白色污染 C.酸雨 D.水体富营养化 9利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Cu 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性 6 浓硫酸 Na2SO; 酸性高锰酸钾溶液 验证SO2的漂白性 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集H2 D 稀硫酸 Na2CO; 澄清石灰水 验证非金属性：S>C 氨法脱硫：用氨水将燃煤烟气中的SO2转化为NHHSO3。 10.用化学方程式表示氨法脱硫的原理 11.25℃时，向氨水中通入燃煤烟气进行脱硫的过程中，始终变小的物理量是 A.c(so) B.K(NH3.H,O)C.pH D.c(NH) 12.25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 0.9 0.7 HSO: S0,2 0.5 (2,0.5 7.0.5) 03 0.1 0 3 5 0 pH 根据图中数据计算：（1)25℃时，H2S03的Ka1= Ka2= (2）)pH=7的溶液中， c(so c(HSO3) 氯盐脱硫：采用NClO2溶液对烟气进行脱硫，反应原理为： C102+S02+= SO+Cr+H' 13.完成并配平该反应方程式 14.氨法脱疏后的溶液可通过氧化得到NH)2SO4和NH4HS04。常温下，0.05moL1的 (NH4)2SO4溶液中cNH4)为c1,0.10moL-1的NHHSO4中cNH4*)为c2,则c1和c2的 大小关系是 A ci-c2 B.cLec2 C.c1=c2D.无法比较 15.某发电厂排放烟气量为2.0×10kgh,其中含S02为0.15%，该烟气通过脱硫处 已除去的S0,量×100%) 理后，含S02的量为144kgh1,则脱硫率=一·脱硫率=原烟气中的$0量 3 三、化学反应原理（14分) MgCO/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 MgCO,与H反应生成CH的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)≠MgO(s)+COz(g)△H1=+101kJ/mol IⅡ.CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H2<0 III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3=+41kJ/mol 回答下列问题。 16.已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1ol化合物的焓 变称为该化合物的标准摩尔生成焓（△）。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生 成焓： 物质 C02(g) cO(g) H,O(g) CH,(g) △H0(kJ/mol) -m -P -q H2= kJ/mol。 17.提高CH4平衡产率的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 18.若将C02和H2各1mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说 法正确的是 (不定项)。 A.恒容时充入HO(g),反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B.恒容时充入He(g),反应I的平衡不移动 C恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D.任意时刻，容器内n(H2O)+n(H2)+n(CH4)=1mol 19.一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如图所示。 a电极 b电极 c电极 d电极 OH 扩散层阴离子扩散层 饱和CSO,溶液 交换膜 回答下列问题： (1)b电极为燃料电池的 极(A.正极B.负极)，该极电极反应式为 2著U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL,当燃料电池中消耗标况下0.224LO2 时，电解池中阴极将得到 g的单质，电解池中溶液的H+浓度为 (假设溶液体积不变)。 四、导电薄膜等材料中间体的合成(20分) 苯并[b]萘并[1,2一d]呋喃在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨 大，一种合成路线如下： OH OH C,H6O3 CHgOH COOCH LiAIH C.HsOz 02 为 CHO PPha,CBr (A) (①) (C) Pt:Pd/C 碱 (B) (D) OH 豇 Br. B(OH)2 O、N C14H10O 定条件 (G) (E) H i)=TMS 一定条件 PtCl, ii)K2CO3 (M) 回答下列问题： 20.化合物A的结构简式为 A→B的反应条件(1)为 21.B→C的反应类型为 0 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 22.C-→D实现了由 到 的转化（填官能团的结构简式）。 23.(1)化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是 A前者高 段后者高 C相同 D.无法判断 (2)做出上述判断的理由是： 24.写出一种符合下列条件的E的同分异构体： a.含苯环 b.不含其他环 c.不同化学环境氢原子个数比为3：2：1 25.M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与 N互为同分异构体的副产物结构简式为 26.参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 NaOH B(OH)2 C2HsOH,△ 一定条件 五、综合利用(22分) 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物焙烧时不仅可以发热 产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 27.含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的HS和PH3。比较 HS和PH分子的键角大小并说明理由： 28.下列关于金属及其化合物叙述正确的是 ①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ④焰色试验体现的是元素的性质 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 29.下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A.Na与O2 B.Na与H20C.Na2C0;与稀盐酸.C与O2 30.硫铁矿焙烧得到的S02可用于制备硫酸，所得的$02在转化器中催化氧化： 2S02(g+02(g)、≥2S03(g△H<0。 (1)上述反应所用的催化剂是 (2)该反应可自发进行的条件 A.低温自发 B.高温自发 C.任意温度都可自发 D.都不能自发 (3)分析下图可知，下列说法正确的是 。(不定项) TS1 () TS2 E E2 2S02(gH02(g) 2S02(g) 反应进程 A.催化剂可以增加活化分子的百分数 B TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ c升高温度有利于S02平衡转化率提升D,达到化学平衡时， 2vz(02)=(S02) 31.甲同学用A制备SO2,并进一步制备抗氧化剂Na2S2O5,实验前已除尽装置内的空 气 y70%的减酸溶液 搅拌器 1)制取二氧化硫选用70%浓硫酸，体现了硫酸的 性。 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用 A.蒸馏水B.饱和NaSO,溶液C饱和NaHSO3溶液D.饱和NaHCO3溶液 (3)焦亚硫酸钠Na2S2Os)的制备。若步骤I中通入足量的S02,则该步骤反应的离子方 程式为 0 S02 NaC03固体S02 NazCO3 饱和溶液 结晶脱水 >Na2S205 pH=-4.1pH=7~8 pH=4.1 (已知：25C时，H2C03的Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×10ll) 所得碳酸锂样品含有少量N2SO4杂质，拟使用如图所示装置通过实验测定样品中 Li2CO3的含量，b中液体为足量稀硫酸溶液。 水准管 固体 液体 32.准确称量克碳酸锂样品，与稀硫酸完全反应，恢复到室温后读出量气管内气体 体积为V毫升，则本次测得碳酸锂样品中碳酸锂的质量分数为】 (用含m、V的代数式表示。) 已知：摩尔质量M(Li,C03)=73.9gmol,室温下气体摩尔体积'.=24.5Lmol。 33.若读数时水准管液面高于量气管液面，会导致测定结果 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法判断 7