上海市上海中学2027届高三上学期九月月考 化学试卷

上海中学2027届高三上学期九月月考化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是 A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为蛋白质 B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐 C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2．下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．溴乙烷的空间填充模型 C．的模型 D．基态的价电子轨道表示式： 3．下列有关离子方程式书写正确的是 A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B．溶于溶液中： C．泡沫灭火器的工作原理： D．纯碱溶液浸泡锅炉水垢 4．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C．2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D．1mol晶体中所含阳离子数目为 5．劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是 选项 化学知识 劳动项目 A 的活动性比强 用溶液制作印刷电路板 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 外加电流法能减缓金属腐蚀速度 在船体外壳安装一定量锌块 D 铁与氯气不能发生反应 用钢瓶储存和运输液氯 A．A B．B C．C D．D 6．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法错误的是 A．1mol丙最多与发生加成反应 B．乙和丙都能与盐酸反应 C．吡啶的主要作用是作催化剂 D．甲中除氟外所有原子可能在同一平面上 7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用海水制和Mg 具有还原性、具有氧化性 B 熔点高 用作塑料的阻燃剂 C 溶液显酸性 能与水分子形成氢键 D 高温、高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物中活化分子的百分数增加 A．A B．B C．C D．D 8．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可必循环利用 B．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可还原2mol Na2SO3 9．已知呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析错误的是 序号 实验操作 现象 ① 向较浓硫酸中滴加2滴饱和溶液 溶液变淡紫色 ② 向中滴加少量 溶液黄色变浅 A．实验①中被氧化为 B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制水解 C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是水解导致 D．由实验①和②推测的配位能力比弱 10．研究之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知： 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 A．反应速率 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．温度 D．温度和下，反应分别达到平衡时，前者小 11．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为 D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 12．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示： 已知： 下列说法错误的是 A．Pt电极接电源正极 B．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br C．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2 D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 13．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 14．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为 C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 15．T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 D．加热可使溶液由X点变到Z点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。 已知：HR萃取的原理为(org为有机相)。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)，已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式： 。 (2)“萃取”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调pH除镍”时应控制溶液pH的最小值是1.8，最大值是5.8，则 [已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。 (3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式： 。 (4)试剂X为 (填化学式)；“系列操作”包括 、过滤、洗涤和干燥。 (5)铜的一种氧化物晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为 ，该晶体密度为 。 17．（14分）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。 (1)仪器A的名称是 ，装置Ⅰ中试剂名称是 。 (2)装置的连接顺序是：c→ (填字母)。 (3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是 。 (4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是 。 (5)装置Ⅴ的作用是 。 (6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为 。 18．（13分）将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： (1)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol−1 ②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol−1 则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝ kJ∙mol−1。 (2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表： T/°C 170 180 1 90 200 210 220 230 STY/[mol/(mol·h)] 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 ①该反应最适宜的温度是 。 ②在220°C和170 °C条件下，该反应速率之比： υ(220°C)： υ(170°C)＝ 。 ③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是 。 (3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)  ΔH ＝＋41 kJ∙mol−1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。 ①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因 。 ②按1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH3OH的物质的量为 mol。 (保留两位有效数字) ③在压强为p的反应条件下，1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝ 。 ( 列出计算式即可) 19．（14分）药品Tapinarof可用于治疗斑块状银屑病。其合成路线如图：    回答下列问题。 (1)A转化为B的化学方程式为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)C转化为D的反应类型为 。 (4)由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是 。 (5)E的官能团名称为 。 (6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：3：2：2：2。 ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一C2H5OH。 ③1molY最多可与2molNa反应。 则Y的结构简式为 (任写一个)。 (7)有机物A可用下列方法合成：    试剂甲为 ，G的结构简式为 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $