上海市七宝中学2026-2027学年高三上学期9月限时训练 化学试题

2026年9月上海市七宝中学高三第一学期化学限时作业 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。 3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 4.未标注均为单选，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ga-70As-75Li-7Ba-137S-32 一、双面身份的“砷"（共20分） 含砷化合物有着“天使与魔鬼”的双面身份。一方面，ASO(俗称砒霜)是历史上臭名昭著的剧 毒物，而它又是治疗白血病的特效药：与此同时，As2S(俗称雌黄)提取出的高纯砷是制造半 导体材料GaAs的重要原料，广泛用于微电子、光电子等领域， 1.As在周期表中的位置是 2.比较共价品体GaAs与金刚石的熔点并解释原因： 3.GAs的立方晶胞结构如图所示，晶体中存在配位键，判断的依据是 晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有个紧邻等距的As原子：该晶体的密度 为 gcm(列出计算式)。 ● 4.GAs可作为光催化材料，品体引入缺陷有利于提升催化效率，下列说法错误的是 A.缺陷位点可以吸附反应物分子 B.缺陷促进光生电子、空穴分离 C.缺陷会破坏晶体结构，一定降低催化活性 D.缺陷可作为催化反应的活性位点 5.镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mo)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由 此可推知镓的主要化合价为和+3。 A.-2B.0C.+1D.-1 已知：2As(S)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO(S)△Hi 2H2(g)+0(g)==2HO①)△H2 4As(s)+502(g-2As205(s)△H3 6.△H2是否燃烧热，原因是 A是B.否 7.反应As20s(S)+3H20①=2H3As04(S)的△H= (用△H1、△H2、△H3表示) AsO子可以在碱性条件下与氧化剂2反应，生成AsO3,实现砷元素的价态转化： AsO3(aq+(aq)+2OH(aq)=AsO:3(aq)t2I(aq)+HO)。现向NaOH溶液中加入Na3AsO,和 进行该反应。 8.在某温度下，该体系已达平衡，若向其中加入少量NAsO3粉末，并达到新平衡，则新 平衡与原平衡相比， c4sO)比值将 c(AsO) A.增大B.减小C.不变D.无法判断 9.常温时，反应开始前c(AsO3)=c()=amol·L,平衡时溶液的pH=13,(AsO,3)=bmol·L, 该反应的平衡常数K= 。(用含a和b的代数式表示) 二、NH的应用与合成（共21分） 氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，会发生以下两个竞争反应①、②。 反应①：4NH3(g)+50(g)24NO(g)+6H2O(g)△H1=-905 kJ-mol- 反应②：4NH3(g)+302(g)22N2(g)+6H2O(g)△H2=-1268kJmo 10.为分析某催化剂对反应的选择性，将一定量的NH,和O2充入1L密闭容器中，在不同温 度、相同时间下，测得N和NO的物质的量如图。该催化剂在低温时对反应的选择性更 好。 ↑nmol 1.0 0 520 840 A.① B.② 11.请解释从A→B→C,nNO)随温度增加，先增大后减小的两个可能的原因 在一定条件下，向NO中通入空气，以氨气为还原剂，可以将其转化为无毒气体，实现脱 硝。 12.以NO为例，当VNO):V(O2)一4：1写出氨气脱硝反应的化学方程式，并用单线桥法标出电 子转移的方向和数目。 13.此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度02会影响脱硝速率，可能的原因是 合成氨是目前固定空气中氮最有效的工业方法。其反应历程和能量变化如图：(d表示物质 吸附在催化剂表面时的状态) 步骤① 步骤② 步骤③ 1步骤④ 能量kJ 过渡态 N2(g+3H2(g t90.1 ↑148 2NHy(g) 过渡态 100.0 500 307.8 2N+6H 反应历程 14.由图可知决速步骤是 A.①B.②C.③ D.④ 15猜测步骤1放热的原因 16.比较总反应的活化能：E(正)E(逆) A.> B.< C.= D.无法判断 17.己知总反应的△S=-198J·mo1·K1,NH3分解自发进行的温度为 (不定项) A.25℃ B.125℃C.225℃D.325C 18.若改变某一条件使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是（不定项） A.升温，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加 B.增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 C.使用催化判，能降低反应活化能使单位体积内活化分子数增加 D,反应速率的加快意味着反应进行程度的增大 三、锂离子电池（共17分） 2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB.Goodenough、MSTanley Whittingham和Akira Yoshino,用 于“表彰锂离子电池的开发”。一种锂空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选 用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。电池反应为：2L+O,=LiO2。 e +e 金属锂 电解液。多孔电极 0 代表L 19.该电池工作时，正极反应经过两个过程。 第一个过程的电极反应式为：Li+O+e=LiO2: 则第二个过程的电极反应式为： 20.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g理论上负极将消耗 gLi A.7 B.14 C.28D.32 锰酸锂LiMn2O:是Hunter在I981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料，一直受到 国内外很多学者及研究人员的极大关注，是目前包括特斯拉在内的一众电车使用的三元锂电 池的前身，现要对其进行回收利用。 HNO H-O: NaOH Na.CO 废锂电池正极→酸浸→沉淀1→「过滤→沉淀2 →过滤2→i.C0 滤渣 滤液 21 LiMn2O4中的三种元素位于元素周期表的共 个区。 A.1 B.2 C.3 22.写出基态Mn原子的简化电子排布式 :并画出Mn+的价电子轨道 表示式 23.“酸浸”可将难溶的LiMn2O,转化为MmNO2、LiNO等产物。写出对应离子反应方程式： 24.如果以盐酸代替HNO3和HO2会产生一种有毒气体，该气体可能是上。（不定项） A.Cl B.CO C.O2 D.H2 25.NaCO除了用于沉淀金属离子外，还可以用于沉淀的转化，若用100 mLNa2C0,溶液将 2.33gBaS0,固体全都转化为BaCO3,则所用Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 (请 写出计算过程) 已知：常温下Ksp(BaSO)=1.0×10",Ksp(BaCO5)尸1.0×1010。（忽略溶液体积的变化） 四、水和有机溶剂中的硫（共19分） 通过NaOH调节氢硫酸pH,溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图。 1.0f 曲线 曲线b 0.5 曲线 1.0 13.0 0.0 10 12 14 pH 26.0.1mol/LNaS溶液中，含疏微粒浓度排序为 A.S2->HS>H2S B.HS>S2->H2S C.HS->H2S>S2- D.S2->H2S>HS 27、从pH=8到pH=14,水的电离程度如何变化 A.逐渐增大 B.逐渐减小 C先增大后减小 D.先减小后增大 28.向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可产生HS气体，请结合平衡移动原理解释产 生气体的原因 29.pH=13时，cNa)-3c(S2) 0.1 A.> B.< C.= D.无法判断 FeSz可用作超级电容器的电极材料。制备FeS2的实验装置如图加热及央持装置略)，在Nz保护 下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h,冷却至室 温，离心分离，经洗涤得产品FCS2。 S和二苯 -FeS和油胺 搅拌子 30.写出通N2的原因 (写两条) 31.分析S过量的原因 FS2的含量测定：①产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指 示剂，用SnCh溶液将Fc+还原至Fc2+:②再用酸性KMnO,标准溶液滴定Fc2)至终点。 已知：氧化态甲基橙（红色）+c一还原态甲基橙（无色） 32.第一步终点的颜色是，第二步终点的颜色是 A浅红色，无色B.无色，无色 C无色，战紫色 D践红色，浅紫色 33.若称取的产品为a g KMnO,标准溶液浓度为cmol·L1,用量为VmL,FeS2的摩尔质量为 Mg-mol-,则产品中FeS2质量分数为一。 补：下列操作可能导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.还原Fc3+时SnCh溶液滴加过量 B.热的Fe2溶液在空气中缓慢冷却 C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 五、抗肿瘤药物（共23分）》 抗肿瘤药物(G)的一种合成路线如下： HO CHO HCHO LiAIH CH O CxHO:- HO B 0 A D NaCN H/HO CoH O SOCI 、0 已：知LRCH0 RCH.OH S01. . R-COOH NIi:R-C-N-R' 34.写出B中含氧官能团的名称 35.C的结构简式为 36.C→D的反应类型是 9 A氧化反应 B还原反应 C.加成反应 D.取代反应 37.如何检验D中的无氧官能团，写出实验步骤 38.E→G的化学方程式为 39.写出2种符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 ①与FeC13溶液发生显色反应：②能发生水解反应： ③核磁共振氦谱显示有5种氢，且峰面积之比为上：1：2：2：2 40.鉴定G中官能团的光谱分析方法是 A.质谱B.红外光谱 C核磁共振氢谱 D.原子发射光谱 41.G与足量H2加成后的分子中有 个不对称碳原子。 A.4B.5 C.6 D.7 NH 42.参照上述流程，设计以苯甲醇( )和苯胺 )为原料制备 HN 的合成路线（其他无机试剂任选）。