甘肃省酒泉市酒泉期中联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年高二年级12月阶段检测 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A. B. NaOH C. 稀盐酸 D. 2. 测定中和反应的反应热，室温下量取盐酸和溶液于下图装置进行实验。下列说法中错误的是 A. NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B. 将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中 C. 实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 4. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 B. 可以用铜导线替代图中的盐桥 C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应是 D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 5. 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. a与b相比，b的活化能更高 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D. a与b相比，a的反应速率更快 6. 如图所示是铅酸蓄电池构造图，下列说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池是二次电池，是放电后可以再充电的电池 B. 电池工作时，移向Pb电极 C. 电池工作时，电子由Pb电极通过外电路流向电极 D. 电池工作时，负极发生的反应是 7. 针对反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 8. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 9. 为探究外界条件对反应速率的影响，某实验小组以反应设计了如表系列实验，下列说法不正确的是 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 表中 C. 变浑浊时间由小到大的顺序为 D. 若实验①从反应开始至不再产生沉淀的时间为2 min，则 10. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 室温下，的与混合溶液中： 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系： B. 若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入适量的 C. 若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量的酸 D. 12. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 13. 常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是 选项 实验操作或目的 结论 A 向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀 B 通过加碱使废水中的降至(已知常温下) 加碱后废水的 C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，出现黑色沉淀 D 测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行滴定。 (已知常温下，) 滴定时可采用KI作为指示剂 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 14分)I．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）用催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示，则该反应的_____(用含a、b的式子表示)。 ②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的，表中的_____。 化学键 键能/() 803 436 x 414 464 （2）完全燃烧生成和液态水时，放出705kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为_____。 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片，电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_____，向_____(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_____。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_____极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_____。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_____。 16. I．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。 （1）实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_____，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_____。 （2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_____。 Ⅱ．已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡 常数/() （3）醋酸的电离方程式为_____。用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填字母)。 A．B．C．D． （4）物质的量浓度均为的4种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，按要求从大到小排序(填序号)。 pH：_____；：_____。 （5）25℃时，若氨水的浓度为溶液中的_____。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_____。 17. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。请回答下列问题： I．学生甲用的NaOH溶液来测定未知草酸溶液的浓度。 （1）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体， c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液， e．用标准NaOH溶液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作3次，记录实验数据。 ①以上步骤中有错误的是_____(填字母)。 ②盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作(填字母)。 A． B． C． D． （2）步骤d中应选择的指示剂为_____(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。 （3）下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是_____(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取20.00 mL的草酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．学生乙从菠菜中提取了7.2 g纯草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测草酸晶体中x的值。 已知： （4）滴定时应将酸性溶液加入_____滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）滴定终点现象为_____。 （6）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 草酸晶体中x的测定值为_____，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 催化加氢制甲醇，是资源化利用的极具前景的研究领域。涉及的主要如下。 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）_____。提高平衡产率的条件是_____(填字母)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （2）反应iii的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 相对能量为时，对应物质M的化学式为_____；该反应历程中决速步骤的活化能为_____eV。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 的结构稳定，活化分子百分数较低，需要催化剂降低反应的活化能 B. 恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应i已达平衡 C. 恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高的平衡转化率 D. 升高温度，反应ii的平衡常数减小，反应ⅲ的平衡常数增大 （4）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应i和反应ii，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中Y曲线代表_____(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为_____。 ③3.0MPa，250℃反应达到平衡后，的物质的量为2.6 mol，反应ii的_____[已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数，记作，如，P为总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 2025-2026学年高二年级12月阶段检测 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 766 （2） （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. ④. 正 ⑤. （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 氧化铝 （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ④③①② ②. ②①③④ （5） ①. ②. 0.6 【17题答案】 【答案】（1） ①. ad ②. C （2）酚酞 （3）CD （4）酸式 （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （6） ①. 3 ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ②. 0.8 （3）AB （4） ①. ②. 250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $