2027届高三化学一轮复习课件：3.2.6 氨和铵盐

3.2.6 氨和铵盐 【专题讨论】必修一： 考点一：氨气　 1.氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 颜色、气味 水溶性 __________________ 比空气小 无色、有强烈________气味 ______溶于水 刺激性 极易 氨的结构特征 氨气易 ，液氨可作 剂 液化 制冷 【思考】试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因？ 提示：①NH3、H2O均为极性分子， ②NH3与H2O之间可形成分子间氢键， ③NH3和H2O反应。 (2)标准状况下,将充满NH3的大试管倒立到水槽中,有何现象? 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　  假设所得溶液未向水槽中扩散,所得溶液的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  水迅速倒吸入试管,并充满试管 小题过基础 2.氨的化学性质 (1)较稳定：N的 ，N—H的 ，因而NH3比较稳定。 (2)碱性气体： 非金属性强 键能大 3 用途：检验氨水 注：Al(OH)3不能溶于氨水 (3)较强的配位能力： Cu(OH)2溶于氨水：____________________________________。 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－+4H2O Zn(OH)2溶于氨水？ AgCl溶于氨水化学方程式？ ——能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 考点1：氨水成分（三分子）H2O、NH3•H2O、NH3、（三离子）OH-、NH4+、H+ 考点2：氨水中平衡的移动，如加热、加生石灰、加酸等 2.氨的化学性质 (4)还原性 ①催化氧化：____________________________。 ②氨气吸收 NO、NO2 化学方程式： （工业上制取硝酸第一步） 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O ③在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气： 3H2O＋N2 ④工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟： 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 4. 氨的工业制法——最重要的人工固氮——解决了人类的饥饿问题 3.催化剂：接触面积、活性中心、催化效率等不同，转化率将不同 ΔH＝−92.4 kJ•mol−1 1.温度：能耗问题、催化剂活性问题、平衡移动（产率问题）、副反应问题等 2.压强：能耗问题、安全问题、设备要求问题等 实际工业生产：综合成本与设备耐压 10 MPa~30 MPa 高压有利于提高平衡混合物中氨的含量，转化率高 低温可以提高平衡混合物中氨的含量，能耗小 实际生产： 综合考虑速率、催化剂活性等，温度 一般控制400~500℃ 催化剂——铁触媒，主要成分Fe3O4 合成氨的适宜条件总结 ①压强：从化学反应速率与化学平衡考虑，压强越大越好。 实际工业生产：综合成本与设备耐压 10 MPa~30 MPa ③催化剂：增大化学反应速率，不改变平衡混合物的组成。 实际工业生产：现在常用铁触媒，其活性最好的温度为500℃左右。 ②温度：低温可以提高平衡混合物中氨的含量，但速率会减小。 实际工业生产： 综合考虑，温度 一般控制400~500℃ ④浓度：增大反应物浓度，及时将氨气液化分离 ΔH＝−92.4 kJ•mol−1 【归纳总结】 氨水、液氨和一水合氨的区别 氨水 液氨 一水合氨 化学式 分类 混合物，多成分物，非电解质 纯净物，氢化物 一元弱碱 成分 、 极少) 联系 氨溶于水形成氨水，氨水中含有和 【拓展】肼(N2H4)的结构与性质 3.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为____________，其中氮的化合价为____。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。 写出联氨的第一步电离方程式：________________________， 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。 －2 N2H4＋H2O ＋OH－ N2H6(HSO4)2 (3)实验室制备联氨：可用NaClO溶液与NH3反应____________________。 已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析联氨和N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因：____________________________。 2NH3＋NaClO =N2H4＋NaCl＋H2O 热且产生大量对环境友好的气体 联氨和N2O4反应放出大量 1.铵盐与NH4+离子的检验 (1)物理性质 ：铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶于水。 (2)化学性质 白 2NH3↑＋2H2O （实验室制备氨气） （试管口有凝晶） （3）NH4+的检验 未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变____色，则证明含NH4+。 蓝 考点二：铵盐与氨气的实验室制法　 (1)下列说法中错误的是　　　　。  ①加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl固体可以升华 ②用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是氯化铵分解吸收热量,降低了温度;氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 ③草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效 ④铵盐加热均易分解产生NH3 ⑤某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 ①④ 小题过基础 目录 考点二　铵盐与氨气的实验室制法 知识梳理 (2)氯化铵溶液可以用于除铁锈,其原理为 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)硝酸铵用作炸药,分解产物均为空气的成分。反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性,可以和铁锈反应生成盐和水 目录 考点二　铵盐与氨气的实验室制法 知识梳理 3.氨的实验室制法 ①原理： ②装置： ③收集： ④验满方法： 红色石蕊 蓝 ⑤尾气处理： 作用： “固体固体气体” (与用或制的装置相同) 只能用向下排空气法。 将湿润的__________试纸置于试管口，试纸变____色； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球， 考点二：铵盐与氨气的实验室制法　 可减小与空气的对流速度，收集到纯净的，同时也可避免污染空气。 3.氨的实验室制法 ⑥干燥氨气： 碱石灰 ⑦尾气吸收： 水或酸性溶液 防倒吸装置 注：不能用P2O5、浓硫酸、无水CaCl2 【归纳总结】 实验室制取氨的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 _________________ 浓氨水固体NaOH ___________________ 浓氨水固体CaO NH3·H2O H2O＋NH3↑ NaOH溶于水放热，促使氨水分解。 且 浓度的增大有利于的生成 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO与水反应，使溶剂(水)减少； 反应放热，促使氨水分解。 5.喷泉实验原理及应用 (1)实验原理 ： 烧瓶内外产生 _______,当烧瓶内压强_______外界压强时，就会产生喷泉。 压强差 小于 (2) 喷泉实验成功的关键 ： ①盛放气体的烧瓶必须干燥； ②烧瓶不能漏气（实验前检查气密性）； ③气体要充满整个烧瓶； ④所有气体能溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (3) 常见喷泉的形成有以下两类 ： ①极易溶于水的气体（NH3、HCl、SO2等）与水可形成喷泉； ②酸性气体（HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等）与NaOH溶液可形成喷泉。 (3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、__________ ___ __________ ___ ___ ___ NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 (1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是____________________ _____________。 打开止水夹，挤出胶 头滴管中的水 ②简述产生喷泉的原理：____________________ ___________________。 氨极易溶于水，使烧 瓶内的压强迅速减小 (2)用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是___________________________________ _______________________________________________。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象 ②引发“喷泉”的方法是___________________________________________________ _______________________________________________。 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触 Al(OH)3↓＋3NH NH3NONO2HNO3 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 2NH3＋3CuO3Cu＋ 4NH3＋5O24NO＋6H2O N2H NH＋OH－NH3↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋ 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O $