大单元2 专题5 第18讲 氮及其氧化物 氨和铵盐（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦氮元素及其化合物核心考点，覆盖物质性质与用途对应、离子方程式书写、实验探究及工业流程等高考常考内容。依据高考评价体系分析考点权重，如选择题占24分、非选择题占32分，归纳出性质辨析、实验设计等典型题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如结合2026年广东惠州模拟题分析氨氧化反应中氧化剂与还原剂比例，培养科学思维。通过微型实验装置气密性检查、尾气处理等探究，提升科学探究与实践素养。解析离子方程式书写易错点，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准复习，助力高考冲刺。

一、选择题(每小题3分) 1.下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.N2具有氧化性，可用作工业合成氨 C.NH3具有碱性，可用于制备硝酸铵 D.NH4Cl易溶于水，可用作化肥 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 B 解析：NH3的沸点低，易液化，液氨汽化时吸热，故可用作制冷剂，A错误；N2具有氧化性，与H2发生反应生成NH3，B正确；NH3和水生成的一水合氨具有碱性，可用于制备硝酸铵，C错误；NH4Cl含有植物所需的氮元素，可用作化肥，D错误。 1 2.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：N＋OH－NH3↑＋H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：N＋OH－NH3·H2O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋====N＋H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O====2N＋Fe(OH)2↓ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 2 解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为N＋OH－NH3↑＋H2O；D项，氨水中加入FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O====Fe(OH)3↓＋3N。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 3.标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反 应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)(　　) A.溶液体积占试管容积的 B.此反应中水既不是氧化剂也不是还原剂 C.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L－1 D.若将试管中的气体换为氯化氢或氨，则水充满试管 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A 4 解析：A项，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，溶液体积占试管容积的，A错误；B项，由反应的化学方程式可知，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C项，试管内溶液中的溶质是硝酸，设试管容积为V L，浓度为 mol·L－1，C正确；D项，若将试管中的气体换为氯化氢或氨，二者均易溶于水，因此水充满试管，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4.(2026·广东惠州模拟)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C.使用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物 D.向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO C 6 解析：氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。A项，合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂和氨气中的极性键的形成，A正确；B项，氧化炉内的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶4，B正确；C项，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；D项，吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的氧化物转化为硝酸， D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 5.(2026·山东潍坊联考)含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、 HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是(　　) A.N2H4中两个氮原子之间有一个共用电子对，故其6个原子可能共平面 B.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C.N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag D.可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 8 解析：A.N2H4中氮原子是sp3杂化，呈双三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B.N2和镁条在点燃时会发生反应3Mg＋N2Mg3N2，N2不能作为焊接镁条的保护气，B错误；C.N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag：4AgNO3＋N2H4====4Ag＋N2↑＋4HNO3，C正确；D.已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 6.为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端， 进行微型实验。下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏 水中有气泡冒出，则装置气密 性良好 B.同时点燃两个酒精灯后，两端 湿润的pH试纸均变蓝 C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 B 10 解析：A项，整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；B项，pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误；C项，竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；D项，停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 7.在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。已知反应的化学方程式：4NH3＋6NO5N2 ＋6H2O，则下列说法正确的是(　　) A.当转移的电子数约为3.612×1023时，则标准状况下有4.48 L氨气被还原 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 C.若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7 D.若混合物中有0.2 mol NH3，则参与反应的NO为0.8 mol 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 C 12 解析：6 mol NO被还原得到3 mol N2，4 mol NH3被氧化得到2 mol N2，二者相差1 mol N2，现相差0.05 mol N2，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应，NO和NH3的混合物共1 mol，证明其中有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO，据此分析。A项，当转移的电子数约为3.612×1023时，电子的物质的量为 0.6 mol，参加反应的NH3的物质的量为0.2 mol，标准状况下体积为 4.48 L，但是氨气化合价升高被氧化，A错误；B项，根据分析过程可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3,B错误；C项，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7或4∶1，C正确；D项，分析反应方程式可知，有0.2 mol NH3参加反应，需要NO 0.3 mol，此时还有 0.5 mol NO剩余，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 8.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的 是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.甲装置中的固体X可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C.丙中发生的反应是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D.若戊中观察到紫色石蕊试液变红，则说明已制得HNO3 A 14 解析：甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 二、非选择题 9.(16分)某化学小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 16 (1)A装置中制取NH3的化学方程式是______________________________ ___________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：将浓氨水滴入生石灰中，发生反应：CaO＋NH3·H2O====NH3↑＋Ca(OH)2，放出NH3。 CaO＋NH3·H2O====NH3↑＋ Ca(OH)2 17 (2)甲、乙分别是______(填字母)。  A.浓硫酸、碱石灰 B.碱石灰、碱石灰 C.碱石灰、无水氯化钙 D.五氧化二磷、五氧化二磷 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：干燥NH3只能用碱石灰，干燥NO2可用五氧化二磷或无水氯化 钙。 C 18 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是____________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：若NO2能与NH3反应，则C装置中混合气体颜色变浅。 混合气体颜色变浅 19 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 缺少尾气吸收装置 解析：由于NH3、NO2均能污染空气，因此与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。 20 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (5)请在G装置中的虚线上画出导管实线图。 解析：O2、NO2的密度均比空气大，故应进气管短，出气管长。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；__________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体后进行喷泉实验，若混合气体全 部被吸收，则所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(保留两位有效数字)(假设为标准状况下)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 0.036 解析：烧瓶中充满溶液，发生反应4NO2＋O2＋2H2O====4HNO3，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈0.036 mol·L－1。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 10.(16分)(2026·江苏南京高三月考)熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱(纯度为98%，杂质为NaCl)和生产硝酸产生的NOx废气(含NO、NO2)为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如下： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 25 回答下列问题： (1)纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为_____________________ ___________________。“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还有_______________(填化学式)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 Na2CO3＋NO＋NO2 ====2NaNO2＋CO2 NaNO2、NaNO3 26 解析：根据工艺流程图，用纯碱溶液吸收氮氧化物，反应生成CO2和NaNO2，中和液经步骤1得到NaNO2晶体和含有NaNO2的母液A，加入稀硝酸并通入空气进行转化生成NO和NaNO3，再加入适量的纯碱中和稀硝酸，经步骤2得到含有NaNO3的母液B和NaNO3晶体，母液B经步骤3高温分离出NaCl和热母液C，再经步骤4得到含NaNO3的冷母液D和NaNO3晶体，最终经洗涤、纯化得到熔盐级硝酸钠。 (1)根据上述分析，纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为 Na2CO3＋NO＋NO2====2NaNO2＋CO2，“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还含有生成的NaNO2及部分NaNO3。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 27 (2)母液A加入稀硝酸生成NO。写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子 方程式：___________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：“转化”过程中，含有NaNO2的母液A中加入稀硝酸生成NO和NaNO3，反应的离子方程式为3N＋2H＋====N＋2NO↑＋H2O。 3N＋2H＋====N＋2NO↑＋H2O 28 (3)“洗涤”时可以使用母液______(填“A”或“B”)，晶体“纯化” 的方法为____________(填操作名称)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：母液B含有大量的NaNO3，因此在“洗涤”时可使用母液B，“纯化”NaNO3晶体时，可采用重结晶的方法，提高晶体的纯度。 B 重结晶 29 (4)“步骤3”需要高温分离NaCl固体，原因是_________________，母 液D可返回步骤______(填“2”或“3”)循环使用。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 防止NaNO3析出 3 解析：NaNO3的溶解度随温度的升高而升高，而NaCl的溶解度随温度变化较小，因此为了防止NaNO3析出，需要在高温条件下分离NaCl固体，母液D中含有NaNO3，可返回步骤3循环使用。 30 (5)若得到NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2∶1，假定Na2CO3恰好完全反应，则生产1.38 t NaNO2时，工业纯碱的理论用量为______(保留三位有效数字)t。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1.62 31 解析：生产1.38 t NaNO2时，n(NaNO2)＝＝2×104 mol，已知NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2∶1，n(NaNO3)＝1× 104 mol，由Na元素守恒可知，n(Na2CO3)＝[n(NaNO2)＋n(NaNO3)]＝1.5×104 mol，m(Na2CO3)＝1.5×104 mol×106 g·mol－1＝1.59×106 g，工业纯碱的理论用量为1.59×106 g÷98%≈1.62×106g＝1.62 t。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 32 $