精品解析：福建南平市武夷山第一中学2026-2027学年高三上学期8月月考 化学试卷

2026—2027学年度武夷山一中高三化学8月月考卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B. 陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C. 特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D. 稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 2. 下列叙述正确的是 ①、、、都是碱性氧化物 ②硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥在水中完全电离，属于一元酸 A. ①③④⑤ B. ②③⑤ C. ③④ D. ①②③⑥ 3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ CO2气体 HCl 通过碳酸钠溶液 ④ N2 O2 通过灼热的铜网 A. ④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 4. 下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在酸性高锰酸钾溶液中：、、、 5. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 实验 目的 A．制备胶体 B．检验待测液中是否含有 实验 目的 C．观察氯化钠的焰色 D．配制一定物质的量浓度溶液最终摇匀 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 将Pb放入溶液中： C. 通入石灰乳中： D. 溶液中通入少量： 7. 某研究小组对硅电池碎片中的、、进行分离回收的流程如下： 下列说法错误的是 A. 适当搅拌可提高“浸出”效率 B. “操作Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C. “氨浸”操作后，溶液含有 D. “操作Ⅱ”中，作还原剂 8. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出 B. 进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 C. 操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 D. 副产物可以用作肥料使用 9. Na2FeO4是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B. 反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C. 反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应②中，当生成的产物中含0.3 mol离子时，转移了0.1 mol电子 10. 实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1 B. 某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C. 50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D. 等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L-1 11. 合成药物中间体2-氯代苯并噻唑的反应过程表示如下。 已知：环上原子共平面，有酸性，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与的混合物中所含杂化的原子数目为 B. 1 mol 最多消耗盐酸中H+的数目为2NA C. 物质中含有的键数目为 D. 上述反应每生成，转移电子数目为 12. 纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 晶体(ⅰ)溶解溶液溶液 纳米颗粒 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺()水解生成。 A. 操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B. 操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境 C. 操作(ⅲ)除了还有和生成 D. 操作(ⅳ)可直接用醇洗代替水洗 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 13. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）由F生成G的化学方程式为___________。 （5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。 （6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为___________。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为___________。 （8）根据上述路线中的有关信息，由乙酸和苯为主要原料，设计制备的合成路线：___________。 14. A~H为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，其中标准状况下A是一种气体单质且密度为3.17 g·L-1，C也是单质，D是一种生活中常见的液体，B、E、F均含有钠元素，G溶液中加入KSCN后呈红色。 回答下列问题： （1）A的摩尔质量为________（保留整数）。 （2）B、G的化学式分别为________、________。 （3）F的一种用途为________。 （4）反应①~④中不属于氧化还原反应的是________（填编号）。 （5）反应④的离子方程式为________。 （6）将一定量的CO2通入B溶液中充分反应，向所得溶液中逐滴加入盐酸直至过量，产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）。 ①滴加盐酸前，溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②a→b发生反应的离子方程式为________。 ③盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 15. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______________________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和溶液，其作用是_____________________；装置③中的试剂是___________。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条___________(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条___________。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______________________。 Ⅱ．具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为______________________________________。 16. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。 已知：ⅰ.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：(org表示有机溶液) ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 ⅲ.HR能萃取而不能萃取。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有___________________________。 （2）滤渣的主要成分为___________。 （3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________________________。 （4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：_______________________。 （5）和反应生成和的离子方程式是______________________。 （6）从无机层获得的离子方程式是____________________。 （7）测定产品的纯度 称取产品a g，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_________(的摩尔质量为)。 （8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、___________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度武夷山一中高三化学8月月考卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B. 陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C. 特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D. 稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯具有良好的导电性，而非绝缘性，因此不能用作航母电路的绝缘材料，A错误； B．陶瓷基复合材料具有优异的耐高温性能，常用于航空发动机的热端部件，如涡轮叶片，B正确； C．特种钢具有高强度和高耐磨性，适合承受航母甲板的频繁起降和机械应力，C正确； D．稀土永磁体具有高温磁稳定性，可用于电磁弹射系统的驱动电机或磁场生成部件，D正确； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 ①、、、都是碱性氧化物 ②硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥在水中完全电离，属于一元酸 A. ①③④⑤ B. ②③⑤ C. ③④ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①与酸反应生成两种盐，是酸性氧化物，是两性氧化物，均不属于碱性氧化物，①错误； ②含N、K两种营养元素，含N、P两种营养元素，均属于复合肥料，②正确； ③中分散质粒子直径为，处于胶体分散质粒子直径范围（），形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，③正确； ④胶体不能透过半透膜，④错误； ⑤中稀硫酸属于电解质溶液，先使胶体聚沉生成红褐色沉淀，过量稀硫酸与发生中和反应，沉淀溶解生成棕黄色溶液，⑤正确； ⑥电离出的阳离子含有，属于酸式盐，不属于一元酸，⑥错误； 综上，叙述正确的是②③⑤，故本题选B。 3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ CO2气体 HCl 通过碳酸钠溶液 ④ N2 O2 通过灼热的铜网 A. ④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液中混有，加入，发生反应，虽然除去，但是引入新杂质，除杂不能引入新杂质，方法错误； ②碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，引入了杂质NaCl；正确操作是通入足量，，该方法错误； ③气体混有，通过碳酸钠溶液，不仅与杂质反应，也能吸收：，消耗；应当选用饱和溶液，该方法错误； ④中混有，通过灼热铜网，，和铜反应被除去，不参与反应，可以除杂，方法正确； 综上，只有④正确，故选A。 4. 下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，A正确； B．硝酸银溶液中银离子能与碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、氢氧根离子反应，且溶液中钡离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，B错误； C．0.1mol/L氨水中一水合氨能与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀或四氨合铜离子，且溶液中的铜离子能与碘离子发生氧化还原反应，一定不能大量存在，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中具有强氧化性高锰酸根离子会将溴离子氧化为溴单质，一定不能大量存在，D错误； 故选A。 5. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 实验 目的 A．制备胶体 B．检验待测液中是否含有 实验 目的 C．观察氯化钠的焰色 D．配制一定物质的量浓度溶液最终摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．直接向待测液中加入盐酸酸化的溶液，若待测液中含有，会生成白色沉淀，干扰的检验，正确操作为先加稀盐酸排除干扰，无明显现象后再加溶液，B错误； C．玻璃的成分中含有钠元素，灼烧时会产生黄色火焰，会干扰氯化钠焰色的观察，焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀时，需用手按住容量瓶瓶塞，托住瓶底，上下颠倒摇匀，图示操作正确，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 将Pb放入溶液中： C. 通入石灰乳中： D. 溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性：，氯气优先氧化，碘化亚铁与等物质的量氯气反应时，​刚好得到电子，仅能氧化，不参与反应，正确离子方程式为：，A错误； B．可氧化，生成和难溶的​，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、产物正确，B正确； C．石灰乳为​的悬浊液，不能拆分为离子形式，需保留化学式，离子方程式应为，C错误； D．酸性顺序：​，酸性弱于碳酸，不能和​反应生成和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 某研究小组对硅电池碎片中的、、进行分离回收的流程如下： 下列说法错误的是 A. 适当搅拌可提高“浸出”效率 B. “操作Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C. “氨浸”操作后，溶液含有 D. “操作Ⅱ”中，作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】硅电池碎片中的、、，加入浸出剂，不反应，、转化为、，加入盐酸进行“沉银”，得到，过滤，滤渣为，加入，转化为，再加入，将还原为；向滤液中加入，转化为沉淀，过滤得到，据此回答。 【详解】A．适当搅拌能增大反应物接触面积，加快反应速率，提高“浸出”效率，A不符合题意； B．操作Ⅰ加入的是弱电解质，离子方程式中不可拆分为，正确的离子方程式为，B符合题意； C．“沉银”步骤得到的滤渣为，氨浸时与氨水反应生成可溶性的，因此溶液中含有，C不符合题意； D．操作Ⅱ中中+1价的Ag被还原为0价Ag单质，中元素化合价升高失电子，作还原剂，D不符合题意； 故选B。 8. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出 B. 进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 C. 操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 D. 副产物可以用作肥料使用 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．试剂X可以是NaCl或者HCl，增大c(Cl-)有利于NH4Cl析出，A错误； B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3增强溶液碱性，从而增大CO2溶解度，B正确； C．通过降温减小NH4Cl溶解度可促进结晶，操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，C正确； D．NH4Cl属于氮肥，可以用作肥料使用，D正确； 故选A。 9. Na2FeO4是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B. 反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C. 反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应②中，当生成的产物中含0.3 mol离子时，转移了0.1 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①化学方程式为：，在潮湿环境中有水存在，、都易与水反应，A错误； B．反应①为，中的O元素化合价由-1降低到-2，化合价降低，作氧化剂。转化为，Fe的化合价由+3升到+6，作还原剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误； C．反应②中，​的O原子全部来自，化合价始终为0，没有发生变价，因此​既不是氧化产物也不是还原产物，C错误。 D．由(还原剂)(氧化剂)(氧化产物，还原产物)，转化为，O的化合价由-2升高到-1，化合价升高1价，失去1e-， 1mol参加反应，生成1mol，失去1mol电子，O3转化为，O的化合价由0降低到-1，化合价降低1价，得到1e-，参加反应，生成1mol，得到1mol电子，由2个钠离子和１个构成，有3个离子，生成0.3 mol离子即生成0.1mol，转移0.1mol电子，D正确； 故答案选D。 10. 实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1 B. 某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C. 50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D. 等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据公式，代入数据得，A正确； B．定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，偏小，最终配制的稀硝酸浓度偏高，B正确； C．铜与浓硝酸反应过程中，硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成，且体系中存在平衡，因此得到的物质的量小于，C错误； D．硝酸密度大于水，等体积混合后溶液总体积小于原浓硝酸体积的2倍，溶质物质的量不变，因此所得溶液的物质的量浓度大于，D正确； 故选C。 11. 合成药物中间体2-氯代苯并噻唑的反应过程表示如下。 已知：环上原子共平面，有酸性，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与的混合物中所含杂化的原子数目为 B. 1 mol 最多消耗盐酸中H+的数目为2NA C. 物质中含有的键数目为 D. 上述反应每生成，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个M、N分子中，苯环6个C、噻唑环的1个C、1个N和1个S均为杂化，杂化原子总数为9，故1 mol混合物中杂化原子数目为，A错误； B．该物质中可结合1个生成，环上N原子有孤对电子可结合1个，故1 mol该物质最多消耗盐酸中的数目为，B正确； C．N的苯环含6个C-C σ键、4个C-H σ键，杂环部分的所有单键、双键中的σ键合计后，1个N分子的σ键总数远大于11，1mol N的σ键数目大于，C错误； D．未指明处于标准状况下，无法直接用气体摩尔体积计算其物质的量，也就不能确定转移电子数目，D错误； 故选B。 12. 纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 晶体(ⅰ)溶解溶液溶液 纳米颗粒 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺()水解生成。 A. 操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B. 操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境 C. 操作(ⅲ)除了还有和生成 D. 操作(ⅳ)可直接用醇洗代替水洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液属于精确配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶、胶头滴管等仪器，所给仪器不全，A错误； B．滴加氨水除提供碱性环境外，还可提供作为配体与形成，B错误； C．碱性条件下硫化乙酰胺()发生水解反应生成：，生成的与结合得到，故还有和生成，C正确； D．水洗的目的是除去产物表面吸附的可溶性无机盐杂质如硫酸根等，醇无法溶解这些离子，故不能直接用醇洗代替水洗，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 13. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）由F生成G的化学方程式为___________。 （5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。 （6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为___________。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为___________。 （8）根据上述路线中的有关信息，由乙酸和苯为主要原料，设计制备的合成路线：___________。 【答案】（1）丙烯酸 （2）加成反应 （3） （4）+HNO3+H2O （5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （6）酰胺基 （7） ①. 6 ②. （8） 【解析】 【分析】由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【小问1详解】 由A→B的反应条件和B的结构简式可知该步骤为酯化反应，因此A为，其名称为丙烯酸。 【小问2详解】 B与发生加成反应，- H和-分别加到双键碳原子上生成C。 【小问3详解】 结合C和E的结构简式以及C→D和D→E的反应条件，可知C→D为C先在碱性条件下发生水解反应后酸化，D为，D与亚硫酰氯发生取代反应生成E。 【小问4详解】 F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2+H2O。 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。 【小问6详解】 根据分析可知，K与E反应生成L为取代反应，反应中新构筑的官能团为酰胺基。 【小问7详解】 I的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，C=O和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、C=O和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基苯基和C=O共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，(序号表示插入O原子的位置)，因此符合题意的同分异构体共有6种。其中，能够水解生成H()的结构为。 【小问8详解】 苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下生成硝基苯，硝基苯还原为苯胺；乙酸与SOCl2反应生成，与苯胺合成目标产物，具体路线为 【点睛】第(7)问在确定同分异构体数量时也可以采用排列法，首先确定分子整体没有支链，且甲基和硝基苯基位于分子链的两端，之后可以确定中间的基团有亚甲基、C=O和氧原子，三者共有种排列方式，则符合条件的同分异构体共有6种。 14. A~H为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，其中标准状况下A是一种气体单质且密度为3.17 g·L-1，C也是单质，D是一种生活中常见的液体，B、E、F均含有钠元素，G溶液中加入KSCN后呈红色。 回答下列问题： （1）A的摩尔质量为________（保留整数）。 （2）B、G的化学式分别为________、________。 （3）F的一种用途为________。 （4）反应①~④中不属于氧化还原反应的是________（填编号）。 （5）反应④的离子方程式为________。 （6）将一定量的CO2通入B溶液中充分反应，向所得溶液中逐滴加入盐酸直至过量，产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）。 ①滴加盐酸前，溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②a→b发生反应的离子方程式为________。 ③盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 【答案】（1）71 g·mol-1 （2） ①. NaOH ②. FeCl3 （3）作漂白剂、消毒剂、漂白液等（填一种，合理即可） （4）③ （5） （6） ①. Na2CO3，NaHCO3 ②. ③. 2 【解析】 【分析】标准状况下A是一种气体单质且密度为3.17 g·L-1，则A的摩尔质量为3.17 g·L-1×22.4 L·mol-1=71.008 g·mol-1≈71 g·mol-1，A为Cl2；C和氯气反应生成G，G的溶液中加入KSCN后呈红色，则G为FeCl3，C为Fe；D是一种生活中常见的液体，则D为H2O；B、E、F均含有钠元素，B与氯气反应生成E、F、水，则B为NaOH，H为Fe(OH)3；F能把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，则E为NaCl，F为NaClO。 【小问1详解】 由分析可知，标准状况下A的摩尔质量为71 g·mol-1； 【小问2详解】 由分析可知，B为NaOH；G为FeCl3； 【小问3详解】 F是NaClO，NaClO具有漂白性，可作漂白剂； 【小问4详解】 反应①~④中，反应①是，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应； 反应②是，铁、氯元素化合价改变，属于氧化还原反应； 反应③是，没有化合价变化，不属于氧化还原反应； 反应④是次氯酸钠把氢氧化铁氧化为Na2FeO4，铁、氯元素化合价改变，属于氧化还原反应。 【小问5详解】 反应④的化学方程式为，离子方程式为； 【小问6详解】 ①碳酸钠和盐酸反应分步进行：第一步：、第二步：，由图可知，第二步反应消耗盐酸的体积大于第一步反应，可知滴加盐酸前，溶液中的溶质为Na2CO3，NaHCO3； ②a→b反应放出二氧化碳，反应方程式为，离子方程式为； ③a→b消耗盐酸的体积为0.3L，反应放出二氧化碳的物质的量为0.6mol，可知HCl的物质的量为0.6mol，盐酸的物质的量浓度为0.6mol ÷0.3L=2 mol·L-1。 15. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______________________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和溶液，其作用是_____________________；装置③中的试剂是___________。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条___________(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条___________。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______________________。 Ⅱ．具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢 ②. 浓硫酸 （3） ①. 不复燃 ②. 复燃 （4）有水存在时，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃 （5） 【解析】 【分析】I.“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”实验装置中，装置①中发生反应，起到制备CO2的作用，由于HCl具有挥发性，装置②饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl杂质，装置③的弹簧夹K1和K2，形成了有水和无水的对照条件，分别和Na2O2反应； Ⅱ．装置A盐酸与锌粒反应生成H2，装置B为干燥装置吸收H2中含有的杂质HCl和H2O，装置C与Na2O2发生反应，装置D检测反应是否有水生成： 【小问1详解】 装置①中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 本题是为了证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”装置①的目的为制备CO2，由于HCl具有挥发性，装置②中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl杂质；装置③及其后续装置的目的是设置无水和有水的反应条件，因此③中的试剂是浓硫酸，用于干燥CO2，设置无水条件； 【小问3详解】 基于“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，步骤1中CO2干燥，与Na2O2不反应，无法生成O2，带火星的木条不复燃；步骤2中CO2含水，与Na2O2反应生成O2，带火星的木条复燃； 【小问4详解】 理由是水也能与Na2O2反应生成O2，无法确定是CO2还是水与Na2O2反应产生了O2； 【小问5详解】 根据实验现象，Na2O2与H2发生反应熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则证明Na2O2与H2反应未生成H2O，化学方程式为。 16. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。 已知：ⅰ.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：(org表示有机溶液) ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 ⅲ.HR能萃取而不能萃取。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有___________________________。 （2）滤渣的主要成分为___________。 （3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________________________。 （4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：_______________________。 （5）和反应生成和的离子方程式是______________________。 （6）从无机层获得的离子方程式是____________________。 （7）测定产品的纯度 称取产品a g，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_________(的摩尔质量为)。 （8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）粉碎黏土钒矿(适当提高酸浓度、适当加热、粉碎黏土钒矿、搅拌) （2）SiO2 （3）将溶液中的+5价钒、分别转化为+4价钒、，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 （4）加入20%，增大，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离 （5） （6） （7） （8）冷却结晶 【解析】 【分析】黏土钒矿加入浓硫酸、通入空气加热后水浸，二氧化硅不反应成为滤渣，浸出液加入氨水调节pH生成硫酸铝铵沉淀，滤液加入铁将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，使用HR萃取钒到有机层，有机层加入硫酸、氯酸钾将四价钒转化为五价钒，加入氨水得到NH4VO3，煅烧得到V2O5；水层加入氨水、空气得到氢氧化铁，煅烧得到氧化铁； 【小问1详解】 加快浸出速率的措施有粉碎增大接触面积、适当升高温度等； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱；HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+；浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，铁具有还原性，加入铁粉的原因为将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，以利于HR萃取分离铁和钒元素； 【小问4详解】 有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(org)MRn(org)+nH+(aq)，加入20%H2SO4溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层； 【小问5详解】 KClO3和VO2+反应生成和Cl-，离子方程式是； 【小问6详解】 无机层含有亚铁离子，加入一水合氨、氧气生成氢氧化铁沉淀，反应为4Fe2++O2+8NH3·H2O+2H2O=4Fe(OH)3↓+8； 【小问7详解】 用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将转化为VO2+，铁元素化合价由+2变为+3，钒元素化合价由+5变为+4，根据电子守恒可知，2(NH4)2Fe(SO4)2~V2O5，则V2O5产品中V2O5的质量分数是×100%=×100%=%； 【小问8详解】 由图可知，相同温度下硫酸铵溶解度更大，则进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $