精品解析：福建厦门英才学校2027届高三上学期8月月考 化学试卷

厦门英才学校高中部2026-2027学年度第一学期阶段训练 高三化学试卷 (时长：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 一、选择题：(每小题4分，共15小题，总共60分，每小题只有一个正确选项。) 1. 《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指 A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 煤焦油 【答案】C 【解析】 【详解】石漆和石脂水密度比水小，油状物，容易燃烧指的是石油，故选项C正确。 2. 下列做法不应该提倡的是 A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 利用聚氯乙烯薄膜保鲜食品 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 矿泉水瓶丢入可回收的分类垃圾桶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用布袋替代一次性塑料袋可减少塑料消耗，降低白色污染，属于环保行为，应该提倡，A不符合题意； B．聚氯乙烯含有毒的残留氯乙烯单体及增塑剂等物质，不可用于食品保鲜，该做法不应该提倡，B符合题意； C．利用合成聚碳酸酯可降解塑料，既可以减少碳排放，又能缓解白色污染，应该提倡，C不符合题意； D．矿泉水瓶属于可回收塑料，丢入可回收分类垃圾桶有利于资源回收利用，应该提倡，D不符合题意； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，三氧化硫中含原子数为 B. 质量分数的水溶液中极性键数目为 C. 常温常压下，碳酸氢钠中含离子数为 D. 标准状况下，的中所含质子数目和中子数目均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下三氧化硫不是气体，2.24L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误； B．100g质量分数17%的H2O2溶液，水和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于NA，故B错误； C．碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4g碳酸氢钠中含离子数为=0.2NA，故C错误； D．D2O分子中含有10个质子、10个中子，标准状况下，20g的D2O中所含质子数目为=10NA，中子数目为=10NA，故D正确； 答案选D。 4. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼与双氧水的反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LN2中含电子总数为10 B. 标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6 C. 3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6 D. 若生成3.6gH2O，则反应转移电子的数目为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，1个分子含14个电子，故总电子数为，A错误； B．题干明确标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．3.2g 的物质的量为，1个分子含1个键和4个键共5个共价键，故共价键总数为，C错误； D．3.6g 的物质的量为，由反应方程式可知生成4 mol 时转移4 mol电子，故生成0.2 mol 转移电子数目为，D正确； 故选D。 5. 下列说法中正确的是 A. 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 B. 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C. 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 D. 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是1mol•L﹣1，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1mol•L﹣1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B错误； C．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1，故C正确； D．溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D错误； 故选C。 6. 实验室将粗盐提纯并配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中不需要用到的有 ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】① 粗盐提纯后称量NaCl固体质量、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时都需要用到托盘天平，是需要的仪器，不符合题意； ②粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发操作，以及配制溶液的整个流程都不需要测量温度，是不需要用到的仪器，符合题意； ③ 坩埚用于高温灼烧固体，粗盐提纯的蒸发操作使用蒸发皿即可，全程不需要坩埚，是不需要用到的仪器，符合题意； ④ 分液漏斗用于分离互不相溶的液体，该实验流程中无分液操作，不需要用到分液漏斗，是不需要用到的仪器，符合题意； ⑤ 配制的NaCl标准溶液时，必须用容量瓶定容，是需要的仪器，不符合题意； ⑥ 粗盐溶解、后续溶液转移等操作都需要使用烧杯，是需要的仪器，不符合题意； ⑦ 该实验无滴定相关操作，全程不需要滴定管，是不需要用到的仪器，符合题意； ⑧ 粗盐提纯的蒸发操作需要酒精灯加热，是需要的仪器，不符合题意； 综上不需要用到的仪器为②③④⑦，故选C。 7. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含π键数目为 B. 中含有Si-O键的数目为 C. 2g重水（）中含有的孤电子对数为 D. 标准状况下，33.6L HF含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有氮氮三键，为1mol，含π键数目为，A项错误； B．在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B项错误； C．的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为，C项正确； D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误； 答案选C。 8. 下列物质分类的正确组合是 混合物 化合物 单质 盐 A 稀盐酸 NaOH溶液 石墨 NaCl B 水玻璃 KNO3晶体 O2 纯碱（Na2CO3） C 空气 澄清石灰水 铁 CaCO3 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液属于混合物而非化合物，A错误； B．水玻璃是硅酸钠溶液为混合物，晶体为化合物，为单质，纯碱是，为盐，B正确； C．澄清石灰水是混合物而非化合物，C错误； D．是纯净物而非混合物，是氧化物而非盐，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 C. 232Th转化成233Th是化学变化 D. 石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．从海水中提取氯化钠等物质可通过蒸发结晶等物理方法实现，不需要发生化学反应，A错误； B．硫单质点燃条件下燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与反应才能生成，B错误； C．转化为是原子核内部的变化，化学变化过程中原子的种类、数目保持不变，该过程不属于化学变化，C错误； D．石墨和金刚石是结构、性质均不同的两种碳的同素异形体，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 10. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol·L-1的H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．胶体遇电解质的先发生聚沉产生沉淀，继续滴加，与发生中和反应，沉淀溶解，B正确； C．胶体属于介稳体系，静置后不会轻易产生沉淀，C错误； D．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，二者都可通过滤纸，胶体不能通过的是半透膜，D错误； 故本题选B。 11. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 12. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 13. 罗布森以金刚石的结构为灵感，用与四(4-氰基苯基)甲烷构建了可用于催化领域的金属有机框架，因此获得2025年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨互为同分异构体 B. Cu属于过渡元素 C. 给出孤电子对，氰基提供空轨道 D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．铜位于元素周期表第4周期第IB族，属于过渡元素，B正确； C．在配位键形成时，作为中心离子提供空轨道接受电子对，氰基中的氮原子作为配体提供孤电子对，C错误； D．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，D错误； 故答案选B。 14. 下列操作不符合化学实验要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．配制KCl溶液 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验要求； B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再缓慢竖立试管，使锌粒缓慢滑到试管底，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范； C．容量瓶为精密配制一定物质的量浓度溶液的仪器，仅可用于定容，不能用于溶解固体溶质，应在烧杯中溶解固体后再转移至容量瓶，操作不符合实验要求； D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合实验要求； 故答案选C。 15. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误； B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误； C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确； 故选D。 二、填空题：(4小题，共计40分) 16. 物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 （1）6.2g Na2R含0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。 （2）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________g·L-1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是______g·mol-1。 ③CO与CO2的物质的量之比为_____________。 （3）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是__________；9.03×1023个NH3含___mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 【答案】（1） ①. 62g/mol ②. 16 ③. 0.1mol （2） ①. 1.61 ②. 36 ③. 1：1 （3） ①. 22.4L ②. 4.5 ③. 15 ④. 33.6 【解析】 【小问1详解】 由的组成可知，根据公式，得的摩尔质量为；摩尔质量数值上等于相对分子质量，故的相对原子质量为；，故对应的物质的量为； 【小问2详解】 ① 燃烧后总的物质的量为，根据C原子守恒，混合气体总物质的量为，设、的物质的量分别为mol、mol，列方程组：、，解得。混合气体标况体积为，密度； ② 平均摩尔质量； ③ 与的物质的量之比为； 【小问3详解】 ，，总物质的量为，标况下体积为；，1个含3个原子、10个质子，故，，标况下体积为。 17. 物质的量浓度溶液配制是高中化学重要内容之一，请回答下列问题。 （1）用14.2g无水Na2SO4配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；溶质的质量为________g；若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol·L-1，的物质的量浓度为________mol·L-1。 （2）一定物质的量浓度溶液配制的误差分析(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。 ②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_______。 ③定容时俯视刻度线：_______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ⑤配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 0.2 ③. 1.42 ④. 0.2 ⑤. 0.1 （2） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 偏大 ④. 无影响 ⑤. 偏大 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠的摩尔质量为142 g/mol，14.2g无水Na2SO4配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为；取出溶液，浓度不发生变化，依然为0.2 mol/L；50 mL所含溶质的质量为；溶液稀释为原本的两倍，浓度降低为原本的1/2，因此Na+浓度为0.2 mol/L；的浓度为0.1 mol/L； 【小问2详解】 ①实验室无450 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶，称取的氢氧化钠总质量为，称取的氢氧化钠过少，溶液浓度偏小； ②称量时物码放置颠倒，溶质的实际质量等于砝码-游码，溶质质量偏小，溶液浓度偏小； ③定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大； ④容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质质量和最终溶液的体积，对浓度无影响； ⑤氢氧化钠溶于水时放热，使溶液体积膨胀，未经冷却立刻转移至容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积下降，浓度偏大。 18. 现有下列物质： （1）①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④漂白粉　⑤含氧40%的氧化镁　⑥花生油　⑦福尔马林　⑧密封保存的NO2气体⑨液氯　⑩Na2CO3·10H2O　⑪分子式为C5H10的烃　⑫分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是__________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____________。 （2）通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩石油的裂化、裂解　⑪蛋白质的盐析　⑫食物的缓慢氧化　⑬同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________(填序号)；属于化学变化的是____________________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑨⑩⑫ ②. ②③④⑥⑦⑧ ③. ⑪ （2） ①. ①③④⑨⑪ ②. ②⑤⑥⑦⑧⑩⑫⑬ 【解析】 【小问1详解】 纯净物由单一物质组成：①冰水混合物均为，⑤纯中的质量分数恰好为40%，故含氧40%的氧化镁为纯，⑨液氯为液态，⑩是结晶水合物属于纯净物，⑫分子式为的芳香烃仅为甲苯一种结构，故以上为确定的纯净物。本题选①⑤⑨⑩⑫； ②爆鸣气为可燃气体与的混合物，③铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，④漂白粉为和的混合物，⑥花生油为多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，⑦福尔马林为甲醛水溶液，⑧密封的中存在平衡，含两种物质，故以上为确定的混合物。本题选②③④⑥⑦⑧； ⑪可代表烯烃、环烷烃等多种结构的物质，可能为单一物质也可能为多种物质的混合物。本题选⑪； 【小问2详解】 物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成：①石油分馏是利用沸点不同分离组分、③焰色试验是电子跃迁的物理现象、④碘升华是物质状态变化、⑨潮解是吸收水蒸气溶解、⑪蛋白质盐析是溶解度降低析出，均无新物质生成，属于物理变化，本题选①③④⑨⑪；其余过程均有新物质生成，属于化学变化。本题选②⑤⑥⑦⑧⑩⑫⑬。 19. 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下： 已知：① ② （1）G中官能团的名称为______________________，用习惯命名法给A命名：__________________。 （2）C的结构简式为___________________，D→E的反应类型为_________________。 （3）请写出H→J反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 羟基、碳溴键 ②. 甲苯 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+H2O 【解析】 【分析】由A的分子式推得其为甲苯，与溴在溴化铁作催化剂条件下发生反应生成邻溴甲苯B ，B经氧化，甲基转化为醛基，得到C 。D能与溴化氢反应，说明结构中含有碳碳双键，生成物E属于溴丁烷，结合烯烃加成规律及后续产物结构推导E的结构简式是CH3CBr(CH3)2，从而得D的结构简式是CH2=C(CH3)2；G发生已知所示的反应生成H，H脱水生成J(C12H14O2)，则H为，H分子内脱水生成J，则J的结构简式为：； 【小问1详解】 根据结构简式可知，G中官能团的名称为羟基、碳溴键；根据分析可知，用习惯命名法给A命名为甲苯； 【小问2详解】 C的结构简式为，D→E是CH2=C(CH3)2与HBr发生加成反应生成CH3CBr(CH3)2，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 H→J是脱水生成，反应的化学方程式为：+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门英才学校高中部2026-2027学年度第一学期阶段训练 高三化学试卷 (时长：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 一、选择题：(每小题4分，共15小题，总共60分，每小题只有一个正确选项。) 1. 《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指 A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 煤焦油 2. 下列做法不应该提倡的是 A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 利用聚氯乙烯薄膜保鲜食品 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 矿泉水瓶丢入可回收的分类垃圾桶中 3. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，三氧化硫中含原子数为 B. 质量分数的水溶液中极性键数目为 C. 常温常压下，碳酸氢钠中含离子数为 D. 标准状况下，的中所含质子数目和中子数目均为 4. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼与双氧水的反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LN2中含电子总数为10 B. 标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6 C. 3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6 D. 若生成3.6gH2O，则反应转移电子的数目为0.2 5. 下列说法中正确的是 A. 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 B. 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C. 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 D. 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L 6. 实验室将粗盐提纯并配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中不需要用到的有 ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 7. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含π键数目为 B. 中含有Si-O键的数目为 C. 2g重水（）中含有的孤电子对数为 D. 标准状况下，33.6L HF含有的分子数为 8. 下列物质分类的正确组合是 混合物 化合物 单质 盐 A 稀盐酸 NaOH溶液 石墨 NaCl B 水玻璃 KNO3晶体 O2 纯碱（Na2CO3） C 空气 澄清石灰水 铁 CaCO3 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 C. 232Th转化成233Th是化学变化 D. 石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 10. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol·L-1的H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 11. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 12. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 13. 罗布森以金刚石的结构为灵感，用与四(4-氰基苯基)甲烷构建了可用于催化领域的金属有机框架，因此获得2025年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨互为同分异构体 B. Cu属于过渡元素 C. 给出孤电子对，氰基提供空轨道 D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率 14. 下列操作不符合化学实验要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．配制KCl溶液 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 15. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 二、填空题：(4小题，共计40分) 16. 物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 （1）6.2g Na2R含0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。 （2）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________g·L-1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是______g·mol-1。 ③CO与CO2的物质的量之比为_____________。 （3）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是__________；9.03×1023个NH3含___mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 17. 物质的量浓度溶液配制是高中化学重要内容之一，请回答下列问题。 （1）用14.2g无水Na2SO4配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；溶质的质量为________g；若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol·L-1，的物质的量浓度为________mol·L-1。 （2）一定物质的量浓度溶液配制的误差分析(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。 ②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_______。 ③定容时俯视刻度线：_______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ⑤配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 18. 现有下列物质： （1）①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④漂白粉　⑤含氧40%的氧化镁　⑥花生油　⑦福尔马林　⑧密封保存的NO2气体⑨液氯　⑩Na2CO3·10H2O　⑪分子式为C5H10的烃　⑫分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是__________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____________。 （2）通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩石油的裂化、裂解　⑪蛋白质的盐析　⑫食物的缓慢氧化　⑬同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________(填序号)；属于化学变化的是____________________。 19. 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下： 已知：① ② （1）G中官能团的名称为______________________，用习惯命名法给A命名：__________________。 （2）C的结构简式为___________________，D→E的反应类型为_________________。 （3）请写出H→J反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $