福建省泉州第五中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

《2026年09月13日化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C C D A B B 11．（1） （2） 零价铁量较少时，不能形成较多的微小原电池，Cr（Ⅵ）的去除率低；随着零价铁量的增加，形成的原电池的数目迅速增加，另外零价铁与Cr（Ⅵ）的接触面积也增大，反应速率加快，导致Cr（Ⅵ）去除率迅速增大，60 min后，Cr（Ⅵ）的去除率达到100% 时，电化学腐蚀生成的和极少；溶液碱性增强，会生成氢氧化物沉淀覆盖在零价铁表面，阻碍反应的进行，导致Cr（Ⅵ）的去除率几乎为零 （3） 边搅拌边滴加溶液，同时使用计测量溶液中的，当测得在3.0~4.3范围内，停止滴加溶液，充分反应一段时间后静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液无沉淀生成，将沉淀转移至坩埚中，灼烧至固体质量不再变化 12．（1） （2） （3）a （4） 防止水解或防止焦炭及氯气与水反应 （5）冷却或凝华 （6）1∶1∶2 13．（1）3-苯基丙烯醛 碳碳双键、羧基 （2） （3）BD （4） （5） （6）16 14．（1） （2） 氧化，促进溶解 （3） 部分分解；部分被O2氧化，增大的消耗量 （4）边搅拌边向其中加入稍过量溶液，充分反应后，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，洗涤滤液与原滤液合并，向合并后的滤液中滴加溶液至静置后向上层清液中继续加溶液不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至取最后一次洗涤滤液，向其中加入溶液无沉淀生成 学科网（北京）股份有限公司 $ 准考证号___________________________________ 姓名_______________ （在此卷上答题无效） 绝密★启用前 2027届泉州五中高三上学期化学单元检测 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答答在试卷上无效。 3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．反应①中，每产生需断裂个键 B．中氮原子有个杂化轨道 C．溶液中数目小于 D．反应③中，产生转移个电子 2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 通入足量 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 3．及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中原子的杂化方式为 D．与反应： 4．利用和可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．①中，2-丁醇转化为2-丁酮，转移电子 B．①中，转化为，部分碳原子的杂化方式改变 C．②中，2-丁酮和均发生氧化反应 D．每合成丙酸甲酯，理论上须投入 5．以铜阳极泥[含有、、多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知： ①浸取1、浸取2过程过量 ②浸出液2中的存在形式为； ③电沉积时电极反应：。 下列说法错误的是 A．浸取1过程与浸取2过程加入的酸不同 B．“还原”步骤的离子方程式： C．“还原”步骤中，若加入，则实际析出 D．电沉积后，浸出液3的剩余液体经处理后可循环利用 6．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 7．某课外活动小组用如图装置（夹持装置已省略）研究氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察到装置中黑色粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体（反应前装置、中的水蒸气可忽略不计）。下列说法正确的是 A．装置A中固体若替换为固体，则需加热 B．装置可以替换为另一个盛有碱石灰的干燥管 C．此装置中量气管是由碱式滴定管改造而成，从上图2读出气体体积为 D．实验结束后干燥管质量增加，装置测得产生气体，已知该温度下气体摩尔体积为，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 8．已知由和组成的混合物，加入硫酸充分反应，生成标准状况下，得到溶液a。向溶液中通入一定量至恰好完全反应后，再加入铁粉，充分反应后过滤，得到标准状况下和固体。下列说法不正确的是 A．固体中有铁粉和铜粉， B．原混合物中的物质的量为 C． D．混合物与硫酸反应的离子方程式为 9．席夫碱也称希夫氏碱，主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团（-RC=N-）的一类有机化合物，如图是一种席夫碱的合成及应用，下列说法错误的是 A．步骤一经历了加成和消去两步反应 B．中杂化碳原子有6个 C．和均含有手性碳 D．设置步骤一和步骤三的目的是保护醛基 10．的某溶液中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A．沉淀不可能为、的混合物 B．若溶液为，产生的气体为（标况），则中 C．溶液中一定含有、、、、 D．根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、 二、非选择题：本大题共4小题，共60分 11．纳米粉和均可处理含硫酸的铬（Ⅵ）废水。已知：，， （1）纳米零价铁的制备。 绿矾（）、保险粉（）溶液和氢氧化钠溶液按比例混合后，在40~90℃温水浴作用下反应，主要反应产物为纳米粉和，其化学方程式为__________。 （2）利用零价铁和活性炭处理（Ⅵ）的反应机理为：零价铁在水中电化学腐蚀产生和，和在酸性条件下均能将Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可转化为沉淀去除。 ①写出和反应的离子方程式___________。 ②纳米零价铁投入量对Cr（Ⅵ）去除率的关系如图所示。当纳米零价铁的投入量为时，反应60 min后，去除率只有50%；而当零价铁的投入量增加到时，反应60 min后，去除率为100%。可能的原因为_____。 ③初始对Cr（Ⅵ）去除率的关系如图所示。时，Cr（Ⅵ）的去除率几乎为零。可能的原因为_________。 （3）利用处理Cr（Ⅵ）的机理为： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ．（） ①反应Ⅰ的化学平衡常数_________。（填数值） ②制备高纯粉末。将反应Ⅳ生成的沉淀用酸溶解后，取一定体积所得溶液于烧杯中，_____，得高纯粉末。（可供选择的试剂和主要仪器：蒸馏水、溶液、稀盐酸、溶液、坩埚、蒸发皿、计。）已知该溶液中开始沉淀的，完全沉淀的，开始沉淀的，完全沉淀的。 12．近年来，我国自主研发推出了第二代钠电池，固态电解质为。工业上以锆英石（主要成分为）为原料生产的工艺流程如下。 已知：①位于元素周期表第五周期第ⅣB族，性质与相似； ②“酸浸”后溶液中金属元素主要存在形式为、、和。 （1）基态Zr的价电子排布式为____________。 （2）“沉铅”时发生的总反应离子方程式为____________。 （3）25℃，金属离子形成的与关系如图所示。“调”前，溶液中杂质离子，此时通入氨调节___________（填标号），假定溶液体积无变化。 a． b．1.8~2.8 c．2.8~5.6 d． （4）“高温氯化”时，转化为（331℃升华），并生成一种还原性气体，相应的化学方程式为______________。在“高温氯化”前对固体进行“煅烧”除水，目的是_____________。 （5）“高温氯化”后，从混合气体中分离的方法是_________________。 （6）一种含钨（W）、钼（Mo）、锆元素的合金的立方晶胞结构如下图所示，W与Mo的最小间距大于与的最小间距。 ①W、Mo、Zr的原子个数比为__________，若Mo与Zr之间的最小间距为a nm，则晶胞的边长为_____________nm。 ②晶面对晶体的生长、成型等有重要影响。米勒指数可用于标记晶面，是指晶面分别与x、y、z三轴截距的倒数，通过求比化为最简的三个整数。图中，实线所示晶面与x、y、z三轴截距的倒数为，因此该晶面可标记为，则虚线所示晶面可标记为____________。 13．桂皮中富含的肉桂醛是重要的药物合成原料。一种药物的合成路线如下。 回答下列问题： （1）用系统命名法对B命名：___________，C中官能团名称为___________。 （2）A→B先发生加成反应，后发生消去反应，写出加成产物的结构简式_____________。 （3）D→E的历程如下图所示（Ph表示苯基，Et表示乙基），关于该转化过程的描述不合理的是_____________。（填标号） A．过程①表明3号碳的正电荷比2号碳多 B．过程②表明带负电的C原子碱性弱于氨基 C．过程③前后N原子的杂化方式没有变化 D．过程④存在非极性键和极性键的断开和形成 （4）根据的历程写出和反应生成含有四元环产物的方程式______________。 （5）的过程也经历了加成和脱水两步。和反应在脱水过程中还可能得到一种结构类似于，但是比多一个三元环结构的副产物，该副产物的结构简式为____________。 （6）满足下列条件的的同分异构有____________种。 ①可以和溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③结构中只有一个环 14．纳米铜用途广泛，可用次磷酸（）还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①为一元弱酸；在一定条件下可分解：。 ②易溶于水。 ③与柠檬酸根离子可形成配位离子。 （1）制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷（）与石灰乳混合，在下搅拌2~3小时，制得（此反应为歧化反应），冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到。制得的离子方程式为：_________。 （2）制备柠檬酸铜钠[]。制备过程如图所示： ①写出的外围电子排布式：_____。 ②加入溶液的作用是：_____。 （3）制备纳米铜。在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀调节溶液为4~6，加入一定量，50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为：_____。 ②的实际用量远大于理论值的原因是：_____。 （4）经过还原后所得的纳米铜中含有难溶的，欲测定产品中的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取的样品，置于烧杯中，_____，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，质量为，计算出结果。（已知：。必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水）通过计算得出产品中的百分含量为：_________。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $