第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版）

参考答案 答案：aM0,+4H+2C△Mm2++2H,0+C2+ (2)饱和食盐水 (3)b (4)NaCl、NaClO (5)①氯气/C2取少量待测液于试管中，先加入足 量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀 ②P2O5或无水氯化钙（答案合理即可）Cl2+HO =≌HCI+HCO ↑压强 ① ② ③ (6)NaOH 0 时间 l2.解析：装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，其 反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+5Cl2个+2KC1+8H2O:根据ClO2熔，点为 一59℃，沸点为11℃，遇水或者氯化氢都会发生反 应，浓度高时易爆炸，用氨气稀释，爆炸性降低，则氯 气从a→b进入装置B中吸收氯化氢；再从b→c进入 装置C中吸收水：装置D在冰水浴下，并通入氨气， 使氯气与NaCIO2反应，则氯气从g→f;多余的氯气 和CO2有毒，用装置E中碱石灰进行尾气处理，气 流方向h→j。 Ⅱ.收集到的C1O2用N2稀释后，将过量稀释后的 CI)2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清 溶液，根据氧化还原反应，说明ClO2与Na2S反应， 生成氯离子、硫酸根离子；过量的CIO2通入NaOH 溶液中，进行尾气处理，据此分析作答。 (1)装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，反应 的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)一2MnCl2 +5C12↑+2KC1+8H2O:反应中，生成5个Cl2,转 移电子为10个，则该反应每生成1个C12转移电子 的数目为2个。 (2)根据分析，氯气从a→b进入装置B中吸收氯化 氢；再从c→e进入装置C中吸收水；装置D在冰水 浴下，并通入氨气，使氯气与NaClO2反应，则氯气从 d→g;多余的氯气和CO2有毒，用装置E中碱石灰 进行尾气处理，气流方向「→h,则按小写字母的顺序 组装上述实验装置为：a→b→c→e→d→g→fhj。 (3)工业上利用千燥的氯气和固体亚氯酸钠(Na CIO2)反应制备二氧化氯，则装置C中浓硫酸的作用 是千燥氯气。 (4)根据C1O2熔点为一59℃，沸点为11℃，则装置 D在冰水浴中进行的目的是冷却使C1O,液化，从而 与气态的Cl,分离。 ·19 (5)根据分析，Cl)2与Na2S反应，生成氯离子、硫酸 根离子，根据质量守恒定律，则离子方程式为：8C1O2 +5S2-+4H20--8C1-+5SO-+8H+:过量的 ClO2通入NaOH溶液中，进行尾气处理，防止污染 空气。 答案：(1)2MnOA+16H++10C1—2Mn2++ 5C12↑+8H2O2 (2)b→c→e→d→g→f→h (3)干燥氣气 (4)冷却并冷凝C1O2,便于收集并与C2分离 (5)8C1O2+5S2-+4H20—8C1+5SO7+8H+ 吸收尾气CO2,防止污染空气 第三节物质的量 第1课时物质的量的单位—一摩尔 1.C2.C3.D4.D5.D6.D7.A8.B9.BC 10.D[CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误； CH3COOK的摩尔质量为98g·mol-1,B项错误； 2ol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C 项错误；1个CH3COOK含有3个H,所以1mol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H,D项正确。] 1.解析：1)n(0,:n(0)=号：8=3：2，则分子数 之此为3：2：N1(0):N2(0)=(2×2）: (器8×3）=1：1.(2)依据摩尔质量的定义式M= ,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表 n 达式，不要忘记单位。 答案：(1)3：21：1 (2)①17g·mol-1②64g·mo1-1 ③bNAg·mol-1 @gg·mo 12.(1)提示：CgH13N的相对分子质量为12×9+1×13 +14×1=135,所以其摩尔质量为135g·mol-1。 (2)提示：由于苯丙胺的分子式为CgH13N,每个苯丙 胶分子含有13个氢原子，因此0.5mol苯丙胺中含 有0.5mol×13=6.5mol氢原子，则氢原子的数目为6.5 mol×6.02×1023mol1=3.913×1024。 270g （3)提示：n三M=135g·mol7=2mol,则含有碳 原子的物质的量为2mol×9=18mol,因此碳元素的 质量为18mol×12g·mol-1=216g。 18.解析：1)n(0H)=六-620390 6.02×1023 1mol,其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相 同，即为17g/mol。 3.01×1023 2)n(H,0)N602X1023mo7=0.5mol,所 含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,每个水 化学·必修第一册 分子含10个电子，0.5molH,)中所含电子的物质 的量为0.5mol×10=5mol。 1.204×1023 (3)n(NH）=6.02x10m07=0.2mol, m(NHt)=n·M=0.2molX18g/mol=3.6g。 答案：(1)117g/mol(2)0.51.55 (3)0.23.6 第2课时气体摩尔体积 1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.A 10.C[A储存过程中，BaO和NOz、O2反应生成 Ba(NO3)2,BaO中元素化合价不变，NO,中N元素 化合价升高，O2作还原剂，O2作氧化剂，故A错 误；B.根据图示，还原过程中，C,Hy中C元素化合 价升高生成C(O2,CH。发生氧化反应，故B错误； C.还原过程中，C0被氧化为CO2,碳元素化合价由 十2升高为+4，Ba(NO3)3中N元素化合价由十5降 低为0，故该过程的化学计量数为1Ba(NO3)2~ 5CO,根据得失电子守恒，净化0.1molC0,需消耗 0.02 mol Ba(NO3)2,消耗Ba(NO3)2的质量为m= n·M=0.02mol×261g/mol=5.22g,故C正确； D.储存过程中，当NOz中x=1时，N元素化合价由 十2升高为十5、)2中)元素化合价由0降低为一2， 根据得失电子守恒，反应的NO和O2的物质的量之 比为4：3，故D错误。] 11.解析：(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在 标准状况下，体积都约为22.4L;1mol不同气体，在 不同条件下，体积不一定相同。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以 在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。 (3)4g02的物质的量n(0,）=32g·mol 4g 0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol ×22.4L·mol-1=2.8L。 答案：(1)①22.4L②不一定 (2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子 间的平均距离几乎相等 (3)V(0)=n×22.4L·mol1=7×2.4L·mol1 32g·molT×22.4L·mol1=2.8L 4g 12.解析：I.(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个 H原子，所以1 mol CH4含原子数目为5NA。每个 H2O2分子中含2个H原子和2个O原子， m(H,02)=34g,即n(H,0z）=34g·mol 34g 1mol,故含分子数为NA,含原子数为4NA。 (2)标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质 的量为0.5mol,所占体积为11.2L。 ·19 (3)标准状况下：Vm=22.4L·mol-1,则 N分子=·NA 33.6L 22.4L·mol7NA=1.5NA 机，气体的物质的量为nMg1mo可行mo,在标准 找况下Vn=2.4L·mol1,V=nVa=得mal· 2.4L·m1=2L:标准我况下p=亡 M Mg·mol-1 2.4L·m0l=2.4g·L1,气体中含有原子数为 M 得m0lX2XN-2:一个分子的质量为nmg 2mN A ·N =M NA8。 答案：(1)5NANA、4NA(2)11.2(3)1.5NA (4)22.4n M 62 13.解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题 意得： (22.4L·mol-1×(x+y)=6.72L 28g·mol-1×.x+44g·mol-1×y=12g 解得x=0.075mol,y=0.225mol。 自合气你的蜜度是号器1.79g1 (2)n(C0):n(C02)=0.075mol:0.225mol =1:3。 (3)C0的体积分数为25%，C0的质量分数为 0.075mol×28g·mol×100%=17.5%。 12g (4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075mol +0.225mol×2=0.525mol,所含碳原子的物质的 量为0.075mol+0.225mol=0.3mol. (5)混合气体的平均摩尔质量是，2g=40g·mdl1,对 0.3 mol 氢气的相对密度为20。 答案：(1)1.79g·L1 (2)1：3 (3)25%17.5% (4)0.525mol0.3mol (5)40g·mol-120 第3课时物质的量浓度 1.D[物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质 的物质的量来表示的溶液组成。A.是溶剂的体积，不 是溶液的体积，错误。B.物质的微粒间有间隔，所以 体积不能相加，1L10mol·L1的浓盐酸加入9L水 中得到的溶液体积不是10L,错误。C.气体的体积受 温度的影响较大，不指明体积是在什么条件下的没有 意义，错误。第二章海水中的重要元素—钠和氯 化课时 第三 学作业 第1课时 一、选择题 1.下列哪种物质所含原子数与0.3mol H2O,所含原子数相等 A.0.6 mol CaO B.0.2 mol H2SO C.0.15 mol H3 PO D.0.4 mol MgCl2 2.下列叙述中正确的是 A.1molH2O的质量是18g·mol厂 B.硫酸根离子的摩尔质量是96g C.S02的摩尔质量是64g·mol D.HC1的相对分子质量是36.5mol厂1 3.相等物质的量的CO和CO2相比较，下 列有关叙述中正确的是 ( ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A.仅①②③④ B.仅②③ C.仅④⑤ D.①②③④⑤ 4.下列关于摩尔质量的描述或应用中正 确的是 ( ) A.1 mol OH的质量是17 B.二氧化碳的摩尔质量是44g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原 子质量 D.一个钠原子质量等于 23 .02X1058 5.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美 丽的蓝色晶体。25g硫酸铜晶体的物 质的量为 ( A.25 mol B.1.56 mol C.1 mol D.0.1 mol 课时作业乡 节 物质的量 间 物质的量的单位—摩尔 纠错空间 6.下列叙述正确的是 A.1mol硫酸的质量为98g·mol- B.硫酸的摩尔质量为98g C.9.8g硫酸含有NA个硫酸分子 D.6.02×103个硫酸分子的质量为 98g 7.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法 错误的是 ( A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molS02含有的原子数目为 1.5NA C.1molH2O含有的H2O分子数目 为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是 方法总结 0.5 mol 8.第26届国际计量大会对物质的量的单 位—摩尔的定义进行了修改。摩尔 来源于拉丁文moles,原意为大量、堆 积，是在1971年10月有41个国家参加 的第14届国际计量大会决定增加的国 际单位制(SI)的第七个基本单位。下 列对于“摩尔”的理解正确的是( A.1mol任何物质所含有的原子数都 相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符 号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观 粒子的数量联系起来 D.32gO2和32gO3中所含氧原子的个 数比是2：3 127 世化学 必修第一册 9.(双选)下列说法不正确的是 12.某校在世界禁毒日的 苯丙胺 宣传板报有这样一则 NH2 间 A.将40 g NaOH溶于水配成1L溶 液，其浓度为1mol·L- 内容：“摇头丸”是 CH3 纠错空间 B.将22.4LHCI溶于水配成1L溶 种人工合成毒品，具 分子式：CgHN 液，其浓度为1mol·L 有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体 C.1L含2molK的K2SO溶液中 的中枢神经，具有很强的精神依赖性， 上瘾后难以戒断，半年内复吸率仍高 K2SO4的浓度为2mol·L-1 达95%以上。合成“摇头丸”的一种重 D.将浓度为0.5mol·L的NaNO3 要物质为苯丙胺。 溶液100mL恒温蒸发至50mL其 (1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少？ 浓度变为1mol·L (2)0.5mol苯丙胺中含有多少个氢 10.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸 原子？ 钾(CHCOOK)是常用的融雪剂，下列 (3)270g苯丙胺的物质的量是多少？ 关于1 mol CH,COOK的叙述正确 其中含有碳元素的质量是多少？ 的是 A.CH COOK的相对分子质量为 98g·mol- B.CH,COOK的摩尔质量为98g C.1 mol CH3COOK含有2mol氧 方法总结 D.1 mol CHCOOK含有3×6.02×10 个H 二、非选择题 11.请回答下列问题： (1)等质量的O2和O,所含分子数之 比为 ,原子个数比为 (2)①已知NH3的相对分子质量为 17,则NH3的摩尔质量为 ②1.28g某气体含有的分子数目为 1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 13.(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的 量是 mol,其摩尔质量为 ③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁 (2)3.01×103个H,O的物质的量为 原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为 mol,其中所有原子的物质的量 为 mol,所含电子的物质的量为 ④NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气 mol。 体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量 (3)1.204×103个NH的物质的量 为 为 mol,质量为 g 128·