北京市第八十中学2026-2027学年高二上学期统测 化学试题

9.8年级小测参考答案 选择题部分（不定项选择） 1.D 2.D 3.CD 4.AD 5.CD 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 非选择题部分： 11.已知反应A:C12+2Br=B2+2HC1。 i.当有0.2 moIHC1生成时放出8.1kJ的热量。 ⅱ.其能量变化示意图如下： C12(g) 243kJ.mol →CI(g)+Cl(g) 200kJmol-! Br2(g) 2HBr(g) →2H(g)+2Br(g) →2HCl(g) (1)在反应A中破坏的化学键类型有 ①极性键 ②非极性键 ③离子键 (2)反应A的热化学方程式是 (3)由上述数据可知：断开1molH-C1键与断开1molH-Br键所需能量相差约为 HcI中 H-CI键比HBr中H-Br键（填“强”或“弱")，从原子结构角度解释其原因： 【答案】(1) ①② (2) Cl (g)+2HBr(g)=Br (g)+2HCI(g)AH=-81kJ.mol (3) 62kJ 强 CI和Br同主族，电子层数C小于Br,CI原子半径小于Br原子，HC稳定性大于HBr 【详解】(1)反应物为CY2和HBr。C2分子中含有CI-Cl非极性键，HBr分子中含 有H-B极性键，因此反应中破坏的化学键类型既有极性键也有非极性键，故选①②： (2)根据题意，生成0.2oHC1时放出8.1kJ的热量，则生成2olHC1时放出的热量 为8kJ×m0l=8kJ,即该反应的焓变△H=-81k,mo'。结合图片信息可知参与反应 0.2mol 的各物质均为气态，故该反应的热化学方程式为： CL (g)+2HBr(g)=Br (g)+2HCI(g)AH=-81kJ.mol; (3)设断开molH-Cl键和1molH-Br键所需的能量分别为Ec和EBr。根据 △H=反应物总键能-生成物总键能，结合图片中的键能数据可得： △H=243kmol1+2Ee:-（200kJ·mol1+2EHg)=-81kJ.mol化简得： 2Ec-2EBr=124kJ·mo1,解得EHc-EBr=62kJ·mol。因此断开1molH-C1键与断 开1molH-Br键所需能量相差约为62kJ;CI和Br和同主族，电子层数C小于Br,C原 子半径小于Br原子，HC稳定性大于HBr 12.I,某实验小组用50.00mL0.55mol/L的Na0H溶液和50.00mL0.50mol/L的Hc1溶液 进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应 生成1mol液态水放出热量为57.3k。 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 简易量热计示意图 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 (2)写出此离子反应的热化学反应方程式 。实验中，所用NaOH溶液 稍过量的原因是 (3)实验数据如表所示。 示数 起始温度t/℃ 终止温度 温度差(t2 温度 溶液 溶液 平均值 t/℃ th/℃ 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 所测得的中和反应的反应热△H=-56.8k/mol。上述实验结果标准中和热有偏差，产生这种偏 差的原因可能是 (填序号)。 A.量取NaOH溶液时仰视读数 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 E.分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 「.读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ，手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 温度传感器（依次连接 数据采集器和计算机) 注射器内有 止水夹 40mL 0.55mol-L- 导管 NaOH溶液 橡胶塞 40mL 0.50mol-L- 盐酸 搅拌磁子（聚四氟乙烯 包覆的磁铁) 磁力搅拌器 中和反应反应热的测定装置 24.3 24.0- 23.5 23.0 022.5 22.01 21.5 21.0- 20.5- 20.0+ 0 2040 60,s80100120 盐酸与NaOH溶液反应时的T-t图像 (4)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原 因是 (5)磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能")换成铜，原因是 0 【答案】(1)玻璃搅拌器/量筒 (2) H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3 kJmol-1 确保盐酸完全反应，使测定结果更 准确 (3)-5684.8」/-56.8k1CE (4)浓硫酸稀释会放出大量的热 (5) 能/不能 铜不会和盐酸发生反应/铜导热（合理即可） 【详解】(1)中和反应反应热的测定实验为了使热量被温度计测出对应温度，需要用环形玻 璃搅拌器搅拌溶液以加快反应速率，图中缺少玻璃搅拌器。 (2)实验室用NaOH溶液和盐酸溶液测定中和热，通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生 成1mol液态水放出热量为57.3kJ。此离子反应的热化学反应方程式为Ht(aq)+OH(aq)=H2 O(0)△H=-57.3kJol-1。 实验中，所用NaOH溶液稍过量可以使盐酸完全反应，用盐酸中HC!的量准确计算反应热。 (3)实验测得的中和反应的反应热△H=-56.8kJol1比理论上的中和热（△=-57.3 kJo1)大，说明放热偏小。 A.量取NaOH溶液时仰视读数，使得NaOH体积偏大，但反应热是用HCI计算，NaOH本身 就是过量，故对实验结果几乎无影响，A不符合题意： B.用量筒量取盐酸时仰视读数，使得HC过量，放热量偏大，中和热△H偏小，B不符合题 意； C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度，导致起始温度偏高， 则△T偏小，放热偏小，C符合题意； D.NaOH溶液一次性迅速倒入是正确的操作，对反应热的测定无影响，D不符合题意； E.分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中，导致溶液散热严重，放热偏小，E符合题意： 「.读取混合液的最高温度记为终点温度是正确操作，对结果无影响，F不符合题意： 故选CE。 (4)浓硫酸稀释会放出大量的热，故该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸。 (5)能/不能 铜不会和盐酸发生反应/铜导热（合理即可） 13.1. (1)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(C0和H),还对温室气体的减排具有重要意义。 CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g)。 已知： C(s)+2H(g)=CHa(g)AH=-75kJ.mor C(s)+02(g)=C02(g）△H=-394kJ·mol1 2C(s)+O2(g)=2C0(g）H=-221kJ-mol1 该催化重整反应的△H= kJ.mol1。 (2)制备合成气反应历程分两步， 步骤I:CH4(g)=C(ads)+2H(g): 步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)≠2CO(g)。 上述反应中(ads)指吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： C/kJ-mol- Es E 2CO(g)+2H2(g) C(ads)+2H2(g)+CO2(g) E4E1可表示步骤I正反应的 决定制备合 CH(g)+CO2(g) 步骤步骤Ⅱ 反应历程 成气反应速率的是 (填“步骤I"或“步骤Ⅱ")。 Ⅱ：二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和"的关键技术之一、在催化剂作用下，CO,、H2同 时发生如下反应： 反应1（主反应）：C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) 反应2（副反应）：C0,(g)+H(g)≥C0(g)+H0(g) (3)在绝热条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入2molC02和8molH2。 ①下列能判断主反应达平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内温度不变 B.混合气体的平均密度保持不变 C.CH4的体积分数保持不变 D.y正(C02)=2#(HO) ②反应10min后，C02的转化率为60%，CH4的选择性为90%，生成C0的物质的量为 mol。用CH4表示反应速率为 mol.L1min1(保留三位有效数字)。 (C0,的转化率 反应消耗的CO,的量 初始投入的CO,的量 ×100%,CH4的选择性 转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量 100%) 二氧化碳的总转化量 (4)向恒容容器中加入催化剂和一定量的C02H2,在不同温度下只发生反应1，测得数据如 下： (已知：①数据测量时间均为1h:②有效收率=转化率×选择性) 温度 C02的转化率/% 催化剂的选择性/% C02的有效收率/% /c 350 66.5 96.6 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为 ②表中p (保留一位小数)。 【答案】(1)+248 (2) 断键吸收的能量/活化能 步骤I (3) AC 0.12 0.108 (4) 380℃ 64.2% 【详解】(1)已知反应①C(S)+2H(g)=CH4(g)△H=-75kJ.mol-1、 ②C(s)+O2(g)=C02(g）△H=-394kJ.mol-1、③2C(s)+O2(g)=2C0(g) △H=-221kJ.mol1,根据盖斯定律可知，反应CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)可由 ③-①-②得到，则该催化重整反应的△H=-221-75)(-394)kJmo=+248kmo1。 (2)过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，E4-E1可表示步骤I 正反应的活化能：活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，由图可知，决定制备 合成气反应速率的是步骤I。 (3)①.绝热条件下，容器内温度会随反应的进行而改变，温度不变时，可判断主反应 达平衡状态，A符合题意； B.二氧化碳甲烷化反应是纯气体反应，恒容密闭容器中气体总质量、体积始终不变，混合 气体的平均密度始终不变，不能判断主反应达平衡状态，B不符合题意： C.CH4体积分数保持不变，说明各物质浓度不再变化，可判断主反应达平衡状态，C符合题 意； 0.。Oo=e低0，博-月由主反应，反应德之比不等于化学计运 数之比，主反应未达平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 ②向体积为1L的恒容密闭容器中加入2molC02和8nolH2,反应10min后，C02的转化 率为60%，CH4的选择性为90%，则生成CH4所消耗C02的物质的量为2molx60%×90%=1.08 mol,生成Cc0所消耗C02的物质的量为2mol×60%×10%=0.12mol,故生成c0的物质的量为 0.12mol;反应10min,生成CH4的物质的量为1.08mol,则用CH4表示反应速率为 v-△c(CH,）_An(CH）-.108mo1-01o8mol:L-min4。 △t V.△t1L×l0min (4)①温度升高，C02转化率持续上升，但催化剂选择性在380℃后下降，有效收率在 380℃达到峰值，故最佳温度为380℃。 ②有效收率=转化率×选择性，故350℃时，有效收率=66.5%×96.6%≈64.2%。北京市第八十中学2026-2 北京市第八十中学2025一2026学年 高二化学 2026年9月 班级 姓名 考号 (考试时间40分钟满分100分) 相对原子质量H:1 C:12 0:16 S:32 P31 提示：试卷答案选择题做答在中育平台答题卡上，填空题做答在纸质版答题卡上并拍照上传。 一、不定项选择，每个题有1-2个选项正确，每题5分，共50分 1.化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是 能 量 生成物 反应物 反应过程 A.铝热反应B.米饭腐烂C.镁与盐酸D,小苏打与稀盐酸 2.下列热化学方程式书写正确的是 A.8g甲烷完全燃烧生成C02和HO()时放出445kJ热量，甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-445kJ·mol- B.H,(g)+I2(g)=2Ⅱ(g)△H=-14.9 kJ.mol1,向容器内加入1molH(g)与1molI2(g),充分反应后放 出热量14.9外J c.H+(aq+OH(aq)=H,O(I)△H=-57.3 kJ.mol-1,则： HSO(aq)+Ba (OH)(aq)=BaSOa(s)+2HO(1)AH=-114.6kJ.mol-1 D.氢气的燃烧热为285.8kJo1,则水分解的热化学方程式表示为： 2H0(1)=2H(g)+02(g)△H=+571.6 kJ.mol-1 (高二化学第1页共10页) 27学年第一学期化学小测 3.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是 能个金刚石+0， 能个白磷+0， 能↑S(g)H02 能↑CO(g+H,O(g) 量 量 量 石墨丈02 红磷O, Ss)02 CO,(g)+H,(g) CO P.O1d so,(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B.图2：红磷比白磷稳定 C.图3：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=-9kJ/mol S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2=-2kJ/nol△H1>△H2 D.图4：C0(g)+HO(g)=C02(g)+H,(g)△H>0 4.金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的MgH2在加热时会分解成Mg和H2: 还可与水反应生成氢气：MgH,+2H,O=2H,个+Mg(OH),,该反应放热。下列说法正确的是 A.MgH,中氢元素的化合价为-1价 B.MgH,和水反应、Zn和HSO4的反应，这两者的热效应不同 C.MgH在发生反应时共价键发生断裂 D.MgH,和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJol1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3 CH2CH2CH(g)十 1302(g)=8C02(g)+10H0(1)△H=-2878 kJ-mol1 B.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其 热化学方程式为：N2(g)+3H(g)、≥2H3g)△H=-38.6kJmo1 C.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) △H=-4 b kJ.mol-1 D.1mol液态水汽化时需要吸收40.6跳J的热量，则H0(g=H0(①)△H=-40.69外Jmol (高二化学第2页共10页) 北京市第八十中学2026-202 6.AH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AH的燃烧反应，燃烧时温度随时间 变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 1600 1200 鹦 800 400 激光 加热 0 40 80 120 160 时间/ms 2AlH3(s)=2A1(g）+3H2(g）△H (e)+20,e)=0(g)a M(e)+0,(g)-4,0⊙ 下列分析正确的是 A.AH3燃烧需要激光加热引发，所以AH燃烧是吸热反应 B.其他条件相同时，等物质的量的A1(s)燃烧放热大于A1(g)燃烧放热 C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D.2AlH(s)+3O(g)=AlO(s)+3HO(g）△H=△H1+3H2+2H3 7.煤的气化是将煤转化为水煤气（主要成分为C0和H2)的过程：C(S)+HO(g)=CO(g)+H2(g)△H>0, 这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知： ①C(S)+O2(g)=C02(g)△H1=-kJmo1 ②co(e)+0,(e)-c0,(e)A:=水mor H(g)+O,(g)-H.O(g)AH,--ckJ-mol (高二化学第3页共10页) 7学年第一学期化学小测 下列说法不正确的是 A.反应①中，1molC(g)完全燃烧释放的热量大于akJ B.反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C.制备水煤气的热化学方程式为：C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H=(b+c-a)kJ.mo1 D.根据盖斯定律，煤直接燃烧生成CO2和液态水所释放的总热量，与煤先经气化生成水煤气、再将水煤气 完全燃烧生成C02和液态水所释放的总热量相等 8.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是F和少量C)产生“铁花”。其转化关系如下， 其中b,d代表Fe或Fe,O,中的一种。下列说法正确的是 CO b A.a是O2,f是C B.d既可以是Fe,也可以是Fe,O, C.等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被O2氧化为CO2的反应热 D.反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为3×6.02×102 9.土壤中的微生物可将大气中的HS经两步反应氧化成$O?,两步反应的能量变化如图。 s附+是0，g+,0g) H.sg+O.(g) ;△H,=-585.20kJ·mo △H=-221.19-mo S9+H0(g) SO:(aq)+2H(aq) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 下列说法不正确的是 A.O的非金属性大于S,推知热稳定性：H,O>HS B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C.H,S(g)+202(g)=S0(aq)+2H(aq)△H--364.01kJ-mol D.结合S(s)的燃烧热，可求算2H,s(g)+30,(g)=2S0,(g+2H,Q的△H (高二化学第4页共10页) 北凉市第八十中学2026-2027学年第一学期化学小测 10.依据图示关系，下列说法不正确的是 △H=-2968kJ·mol1 S(s)+02(g) S02(g) △H △H3 S(g)+02(g) A.△H2>0 B.1molS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJ C.△H,=AH,-AH D.16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ (高二化学第5页共10页) (高二化学 第6页共10页) 北京市第八十中学2026-20 二、解答题，共50分 11.(10分)已知反应A:Cl2+2HBr=Br,+2HC1。 i.当有0.2moCl生成时放出8.1kJ的热量。 ⅱ.其能量变化示意图如下： Cl2(g) 243kJ.mol →CI(g)+Cl(g) 200kJmol-1 Br2(g) 2HBr(g) →2H(g)+2Br(g) →2HCl(g) (1)在反应A中破坏的化学键类型有 (2分) ①极性键②非极性键③离子键 (2)反应A的热化学方程式是 (2分) (3)由上述数据可知：断开1molH-C1键与断开1mo时-Br键所需能量相差约为 (2分)： HCI中H-CI键比HBr中H-Br键 (填强”或“弱”)(2分)： 从原子结构角度解释其原因： 。（2分) 12.(16分)I.某实验小组用50.00mL0.55mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.50moL的HC1溶液进行中 和反应反应热的测定，实验装置如图所示。己知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1ol液态水放出 热量为57.3kJ。 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 简易量热计示意图 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2分) (2)写出此离子反应的热化学反应方程式 。（2分) 实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是 。（2分) (3)实验数据如表所示。 (高二化学第7页共10页) 27学年第一学期化学小测 示数 起始温度t1/℃ 终止温度t/℃ 温度差(-t1)/℃ 温度 溶液 溶液 平均值 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 所测得的中和反应的反应热△H= (2分)。上述实验结果标准中和热有偏差，产生这种偏 差的原因可能是 (2分)（填序号） A.量取NaOH溶液时仰视读数 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D.NaOH溶液一次性迅速倒入 E.分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 F.读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 温度传感器（依次连接 数据采集器和计算机) 注射器内有 3 止水夹 40mL 0.55mol-L- 23.5 导管 NaOH溶液 23.0 橡胶塞 22.5 40mL 0.50mol-L 622.0 盐酸 21.5 搅拌磁子（聚四氟乙烯 21.0- 包覆的磁铁) 20.5 磁力搅拌器 20.0 0 204060%80100"10 中和反应反应热的测定装置 盐酸与NaOH溶液反应时的T-t图像 (④)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是 。（2分) (⑤)磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能或“不能)换成铜(2分)，原因是 。（2分) (高二化学第8页共10页) 北京市第八十中学2026 13.（24分)I: (1)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(C0和H),还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO,催 化重整反应为：CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H(g)。 已知： C(s)+2H(g)=CHa (g)AH=-75kJ.mol-1 C(S)+O2(g)=CO2(g）)△H=-394 kJ.mol-1 2C(s)+O2(g)=2C0(g）H=-221kJ.mor1 该催化重整反应的△H= kJ.mol1。(3分) (2)制备合成气反应历程分两步， 步骤I:CH4(g)≠C(ads)+2H(g): 步骤I:C(ads)+CO2(g)≠2Co(g)。 上述反应中(ads)指吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： ↑E/kJ.mol- Es Ea E E2 2C0(g)+2H2(g) C(ads)+2H2(g)+CO2(g) CHa(g)+CO2(g) 步骤I 步骤Ⅱ 反应历程 E4-B1可表示步骤I正反应的 (3分)，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤或步骤T)（3分)。 Ⅱ：二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应： 反应1（主反应）：CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H,O(g) 反应2（副反应）：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) (高二化学第9页共10页) 2027学年第一学期化学小测 (3)在绝热条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入2molC02和8nolH2。 ①下列能判断主反应达平衡状态的是 (3分)（填字母）。 A. 容器内温度不变 B.混合气体的平均密度保持不变 C.CH4的体积分数保持不变 D.VE(CO2)=2v (H,O) ②反应10min后，CO,的转化率为60%，CH4的选择性为90%，生成C0的物质的量为 mol(3分). 用CH4表示反应速率为 molL1min1(保留一位小数)(3分)。 (C0的转化率 反应消耗的CO,的量 ×100%;CH4的选择性= 转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量 初始投入的C0,的量 二氧化碳的总转化量 400%) (4)向恒容容器中加入催化剂和一定量的C02、H2,在不同温度下只发生反应1，测得数据如下： (已知：①数据测量时间均为1h;②有效收率=转化率×选择性) 温度/℃ C02的转化率/% 催化剂的选择性% C02的有效收率/% 350 66.5 96.6 p 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为 (3分)。 ②表中P= (3分) (保留一位小数) (高二化学第10页共10页)