北京市第一零一中学2026-2027学年高二上学期统练一 化学试卷

北京一零一中2026－2027学年度第一学期统练一 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本大题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质中属于非电解质的是 A．氯化钠 B．二氧化碳 C．铝 D．稀盐酸 2．在的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有 ①缩小体积增大压强； ②增加碳的量； ③通入水蒸气； ④恒容下充入； ⑤恒压下充入； ⑥及时除去CO； ⑦加入正催化剂 A．①④ B．①③⑦ C．②③⑤⑥ D．①②④⑥ 3．下列说法中，正确的是 A．当反应中生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应的 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．已知反应平衡常数为，则：的平衡常数为 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 4．下列化学用语正确的是 A．电离： B．硫化氢电离： C．表示的燃烧热： D．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： 5．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②浓氨水和NaOH固体快速制备氨气 ③、平衡混合气体加压后颜色变深 ④左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6．常温下，在由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 7．已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，纯水pH不变 B．向水中通入少量HCl，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 8．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①和②两溶液中相等 B．②溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①＜② 9．下列实验方案、现象和相应结论均正确的是 A B 实验方案 和现象 实验结论 醋酸浓度越大，电离程度越大 Fe³⁺比Cu²⁺的催化效率高 C D 实验方案 和现象 实验结论 增大反应物浓度，平衡正向移动 酸性： 10．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，进行“甲烷重整”反应： ，下列说法不正确的是 “甲烷重整”的原理 已知：“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 A．物质a可能是 B．若增大的值，则的平衡转化率降低 C．“甲烷重整”反应：，，温度较高时可自发进行 D．1000℃时，若容器中、，则反应处于平衡状态 11．已知H—H的键能为，I—I的键能为。反应经历了如下反应历程： ①， ②。 反应过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．H—I的键能为 B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 12．一定条件下，向容积均为1L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出32.8 kJ热量 ② 2 8 0 0 放出Q kJ热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．平衡时：②>① C．①中的反应速率为： D．反应②中，Q>65.6 13．向恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，发生反应： 。不同温度（、）下，测得随时间（t）的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．达到平衡的时间：，可推断温度： B．该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度： C．时，向容器中充入氮气，则平衡时 D．时，CH4的平衡转化率 14．以CO、H2为原料合成C2H5OH涉及的主要反应如下。 ① ② 反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A．CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的C2H5OH D．除反应②外，体系中还存在其他副反应 II卷 非选择题（共58分） 15．（24分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H₂SO₃、H₂CO₃、HClO、CH₃COOH的电离平衡常数。 物质 CH₃COOH HClO H₂CO₃ H₂SO₃ 电离平 衡常数 （1）25℃时，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO、CH₃COOH溶液，pH由大到小的顺序为__________，水的电离程度大的是__________溶液。 （2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸__________（填“能”或“否”）导电，原因：__________。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为__________。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ④要使c点增大同时减小，可采取的措施有__________（写一条即可） ⑤25℃时，若初始时醋酸中CH₃COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中__________mol/L。（已知：） （3）NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO₂反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式是__________。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的__________（填序号） A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃ C．Na₂SO₃ D．NaHSO₃ i．请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：__________。 ii．请用离子方程式表示C可以或不可以及原因：__________。 （4）25℃时，将SO₂通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 ①请用化学用语表示通入SO₂后溶液pH减小的原因：__________。 ②请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：__________。 16．（20分）CO₂可用于制备多种有工业价值的物质。 I．CO₂−CH₄重整制H₂与CO 反应： （1）反应的平衡常数表达式为__________。 （2）对于该反应，既能加快反应速率又能提高CO₂平衡转化率的措施是__________。 （3）在恒容体系中，下列可说明反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不变 B．CO与H₂的物质的量分数相等 C． D．混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。 在不同压强下（、），反应达到平衡时，测得CH₄体积分数随温度的变化如下图所示。 ①平衡常数__________； ②解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因__________。 II．二氧化碳氧化乙烷制乙烯 将C₂H₆和CO₂按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应： i． ii． iii． （5）__________。 （6）反应iv：为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低催化剂的活性，适当通入过量CO₂可以有效缓解积碳。 结合方程式解释其原因：__________。 （7）二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）： 实验编号 T/℃ 催化剂 转化率/% 选择性/% C₂H₆ CO₂ C₂H₄ CO I 650 钴盐 19.0 37.6 17.6 78.1 II 650 铬盐 32.1 23.0 77.3 10.4 III 600 21.2 12.4 79.7 9.3 IV 550 12.0 8.6 85.2 5.4 【注】C₂H₄选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。 CO选择性：转化的CO₂中生成CO的百分比。 ①对比I和II，该反应应该选择的催化剂为__________。 ②实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C₂H₆的转化率升高，但C₂H₄的选择性降低，原因是__________。 17．（14分）制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii．纳米Fe将还原为的转化关系如图： （1）纳米Fe的制备原理：，已知： 中H元素化合价为－1。反应中，氧化剂是__________。 （2）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是__________。 （3）检验溶液中存在的操作和现象是__________。 （4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应生成的离子方程式是__________。 （5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是__________（答2条）。 （6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如下图所示。 注：i．氨氮包括、和 ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值 ①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：__________。 ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一〇一中学高二化学统练一参考答案 I卷（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D D B B B D C D A D C B II卷（共58分） 无特殊说明，每空2分 15．（26分） （1） （2）①否（1分） 由分子构成，不电离，纯醋酸中不存在自由移动的离子（1分） ② ③偏大（1分） ④加少量NaOH固体、加少量固体等 ⑤ （3）① ②B i．氯水中存在平衡：，依据电离常数，酸性比HClO酸性强，故加入后，不与HClO反应，只与反应，降低，平衡正向移动，升高。（3分） ii．不可以， （4）① ②，亚硫酸为弱酸，部分电离，硫酸为强酸，完全电离，故浓度增加，pH降低 16．（18分） （1）（1分） （2）升高温度；增大CH₄浓度 （3）CD （4）①= ②该反应吸热，且正反应的气体分子数增加，y点的温度大于x点的温度，为使两点的CH₄的体积分数相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积（3分） （5）+177.6 （6）增大CO₂的量，发生反应C+CO₂=2CO，消耗C （7）①铬盐 ②温度升高，反应i、iii、iv的化学反应速率均增大，反应iv增大的更多 17．（14分） （1）FeSO₄、H₂O （2）4Fe+NO₃⁻+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O （3）取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 （4） （5）c(H⁺)增大，反应速率增大；H⁺能溶解覆盖在纳米Fe表面的氧化物、铁的氢氧化物、FeCO₃等，使纳米Fe与充分接触，增大反应速率（H⁺与反应，去除不利因素） （6）①反应速率：反应②>反应① ②有NH₃或其他含氮元素的气体逸出 学科网（北京）股份有限公司 $