第三章 水溶液中的离子反应与平衡（举一反三题型专练） 化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“考点-题型-方法”三级架构系统整合水溶液离子平衡知识，强化化学观念中的平衡思想，通过科学思维构建解题模型。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常考题型·精准突破|6考点22题型（含电离平衡移动、误差分析等表格总结）|电离平衡移动影响因素归纳、滴定误差分析流程、离子浓度守恒法应用|从强弱电解质概念→平衡常数计算→实际应用，构建“概念-原理-应用”递进链条| |综合攻坚·知能拔高|3综合模块（离子浓度比较、图像分析、平衡常数计算）|平衡常数综合计算模型、图像题“点-线-面”分析方法|整合电离/水解/沉淀溶解平衡，形成多平衡体系综合解题能力|

第三章 水溶液中的离子反应与平衡（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 强弱电解质与电离平衡（重点） ◆题型1 强电解质与弱电解质的判断 1．B 2．D ◆题型2 弱电解质电离平衡的建立与特征 3．D 4．B ◆题型3 电离平衡的移动（同离子效应） 5．A 6．右 增大 增大 增大 增大 减小 增大 右 增大 增大 增大 不变 减小 增大 左 减小 减小 增大 不变 增大 增大 左 增大 增大 减小 不变 减小 增大 右 减小 减小 增大 不变 增大 增大 右 增大 减小 减小 不变 增大 减小 考点二 电离平衡常数（重点）（难点） ◆题型1 电离平衡常数的含义与计算 7．B 8．C 9．D ◆题型2 多元弱酸的分步电离 10．D 11．(1) 考点三 水的电离与溶液的pH（重点） ◆题型1 水的电离与水的离子积 12．D 13．B ◆题型2 溶液的酸碱性与pH的判断 14．A 15．A ◆题型3 pH及c(H+)、c(OH-)的计算 16．D 17．C 考点四 酸碱中和滴定（重点）（难点） ◆题型1 酸碱中和滴定的原理与操作 18．C 19．C ◆题型2 中和滴定的误差分析 20．偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 无影响 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 21．(1)偏高 考点五 盐类的水解（重点）（难点） ◆题型1 盐类水解的概念与本质 22．C 23．D ◆题型2 盐溶液酸碱性的判断 24．C 25．= 中性 = ＞ 碱性 ＞ ＞ ＜ 酸性 ＜ ◆题型3 盐类水解方程式的书写 26．D 27．(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ◆题型4 影响盐类水解的因素 28．B 29．（1）B （2） ◆题型5 盐类水解的应用 30．D 31．B 考点六 沉淀溶解平衡（重点）（难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡的建立与特征 32．C 33．A ◆题型2 溶度积Ksp的含义与计算 34．A 35．B 36．D ◆题型3 溶度积规则及沉淀的生成、溶解与转化 37．A 38．D ◆题型4 沉淀溶解平衡在生活生产中的应用 39．B 40．C 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 水溶液中的离子浓度比较与守恒（难点） ◆题型1 盐溶液中离子浓度大小的比较与守恒 1．C 2．B 3．D 综合提升二 水溶液中的离子平衡图像分析（难点） ◆题型1 pH滴定曲线与沉淀溶解平衡图像 4．D 5．D 6．C 综合提升三 水溶液中的离子平衡综合计算（难点） ◆题型1 Ka、Kw、Kh、Ksp的综合计算 7．D 8．C 9．(1)增大 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 强弱电解质与电离平衡（重点） 题型1 强电解质与弱电解质的判断 题型2 弱电解质电离平衡的建立与特征 题型3 电离平衡的移动（同离子效应） 考点二 电离平衡常数（重点）（难点） 题型1 电离平衡常数的含义与计算 题型2 多元弱酸的分步电离 考点三 水的电离与溶液的pH（重点） 题型1 水的电离与水的离子积 题型2 溶液的酸碱性与pH的判断 题型3 pH及c(H+)、c(OH-)的计算 考点四 酸碱中和滴定（重点）（难点） 题型1 酸碱中和滴定的原理与操作 题型2 中和滴定的误差分析 考点五 盐类的水解（重点）（难点） 题型1 盐类水解的概念与本质 题型2 盐溶液酸碱性的判断 题型3 盐类水解方程式的书写 题型4 影响盐类水解的因素 题型5 盐类水解的应用 考点六 沉淀溶解平衡（重点）（难点） 题型1 沉淀溶解平衡的建立与特征 题型2 溶度积Ksp的含义与计算 题型3 溶度积规则及沉淀的生成、溶解与转化 题型4 沉淀溶解平衡在生活生产中的应用 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 水溶液中的离子浓度比较与守恒（难点） 题型1 盐溶液中离子浓度大小的比较与守恒 综合提升二 水溶液中的离子平衡图像分析（难点） 题型1 pH滴定曲线与沉淀溶解平衡图像 综合提升三 水溶液中的离子平衡综合计算（难点） 题型1 Ka、Kw、Kh、Ksp的综合计算 常考题型·精准突破 考点一 强弱电解质与电离平衡（重点） ◆题型1 强电解质与弱电解质的判断 1．下列各组关于物质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu HF 蔗糖 B 酒精 C HClO 氯水 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是金属单质，不属于电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；蔗糖属于非电解质，A项错误； B．是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质；是弱碱，属于弱电解质；酒精属于非电解质，B项正确； C．是盐，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；氯水是混合物，非电解质必须为纯净物，C项错误； D．是盐，属于强电解质；氨水是混合物，而弱电解质必须是化合物；是非电解质，D项错误； 故答案选B。 2．（25-26高二上·北京北京师范大学附属实验中学·期末）下列物质中，不属于强电解质的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是强酸酸式盐，在水中能完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是盐，在水中能完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．是碱，尽管溶解度较小，但溶解部分完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是弱酸，在水中只发生部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故选D。 ◆题型2 弱电解质电离平衡的建立与特征 3．（24-25高二上·湖北武汉第三中学·月考）常温下，向溶液中不断加入草酸晶体，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．溶液存在电离平衡、，加入草酸晶体促进电离平衡正向移动，c(H+)增大，，温度不变，则第一步电离常数不变，该比值增大，A不符合题意； B．溶液加入草酸晶体，电离平衡正向移动，增大，则减小，B不符合题意； C．溶液加入草酸晶体，电离平衡正向移动，、均增大，增大，C不符合题意； D．，温度不变，第二步电离常数不变，则比值不变，D符合题意； 故选D。 4．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（   ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 【答案】B 【分析】由表格中K可知，K越大，酸性越大，且可发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答。 【详解】由表格中数据可知，酸性为H2CO3>HClO>HCO3-； A、因酸性HClO> HCO3-，不能发生，故A不选； B、因酸性为H2CO3>HClO> HCO3-，则NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3可发生，故B选； C、因酸性HClO> HCO3-，则不能生成HClO、Na2CO3，故C不选； D、酸性为H2CO3>HClO，不能发生，故D不选。 【点睛】化学反应的原理具有多样性，本题的解题关键在于将K与酸的酸性联系分析，然后结合“以强制弱”规律判断；但不能形成弱不能制强的思维，如H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4的反应原理即为利用沉淀的生成；再如HClO＋H2SO3=H2SO4＋HCl的反应原理是依据氧化还原反应，在解题时需要根据题干信息分析考点，然后依据考点解答。 ◆题型3 电离平衡的移动（同离子效应） 5．在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（    ） A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【详解】A．加NaOH固体，中和氢离子，HCNH++CN-，平衡正向移动，A选项正确； B．加水稀释，弱酸的电离度变大，平衡正向移动，B选项错误； C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，c(H+)增大，C选项错误； D．加入少量NaCN固体，c(CN-)增大，平衡逆向移动，D选项错误； 答案选A。 6．电离平衡的影响因素 实例：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO-　ΔH>0 影响因素 移动方向 n(H＋) c平(H＋) c平(CH3COO-) Ka pH 导电能力 升温(不考虑挥发) ____ __ ___ ____ __ _ ___ 加冰醋酸 ____ __ ___ ____ __ _ ___ 加入其他物质 CH3COONa 固体 ____ __ ___ ____ __ _ ___ 通HCl气体 ____ __ ___ ____ __ _ ___ NaOH固体 ____ __ ___ ____ __ _ ___ 加水稀释 ____ __ ___ ____ __ _ ___ 【答案】 右 增大 增大 增大 增大 减小 增大 右 增大 增大 增大 不变 减小 增大 左 减小 减小 增大 不变 增大 增大 左 增大 增大 减小 不变 减小 增大 右 减小 减小 增大 不变 增大 增大 右 增大 减小 减小 不变 增大 减小 【详解】若升温，因为电离是吸热的，故电离平衡向右移动，氢离子物质的量增大，氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度增大，电离常数增大，溶液的pH减小，溶液的导电能力增大。 若加入少量冰醋酸，则浓度增大，电离平衡向右移动，氢离子物质的量增加，氢离子物质的量增大，醋酸根离子浓度增大，温度不变，电离常数不变，溶液的pH减小，溶液的导电能力增大。 若加入醋酸钠，醋酸钠电离出醋酸根离子，醋酸电离平衡向左移动，氢离子物质的量减小，氢离子物质的量减小，醋酸根离子浓度增大，温度不变，电离常数不变，溶液的pH增大，但溶液的导电能力增大。 若通入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，平衡向左移动，氢离子物质的量增加，醋酸根离子浓度减小，温度不变，电离常数不变，溶液的pH减小，氯离子浓度增大，溶液的导电能力增大。 若加入氢氧化钠固体，会反应生成醋酸钠，平衡向右移动，氢离子物质的量减小，氢离子物质的量浓度减小，醋酸根离子浓度增大，温度不变，电离常数不变，溶液的pH增大，但溶液的导电能力增大。 在醋酸溶液中加入水进行稀释，根据越稀越电离分析，平衡向右移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度减小，温度不变，电离常数不变，溶液的pH增大，溶液的导电能力减小。 故答案为： 影响因素 移动方向 n(H＋) c平(H＋) c平(CH3COO-) Ka pH 导电能力 升温(不考虑挥发) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增大 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增大 加入其他物质 CH3COONa 固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增大 通HCl气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增大 NaOH固体 右 减小 减小 增大 不变 增大 增大 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减小 考点二 电离平衡常数（重点）（难点） ◆题型1 电离平衡常数的含义与计算 7．（24-25高二上·云南大理白族自治州大理·期末）常温下，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 下列判断正确的是 A．反应不能发生 B．等体积、等pH的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ C．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ D．取相同量的HZ与NaZ混合，溶液显碱性 【答案】B 【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为HZ > HY > HX。 【详解】A．酸性HZ > HY，根据“强酸制弱酸”，反应能发生，故A错误； B．酸性HZ > HY > HX，则等体积、等pH的三种酸，c(HX)>c(HY)>c(HZ)，n(HX)>n(HY)>n(HZ)，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ，故B正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：HZ > HY > HX，故C错误； D．HZ的电离平衡常数为，Z-的水解平衡常数为，取相同量的HZ与NaZ混合，HZ电离大于NaZ水解，溶液显酸性，故D错误； 选B。 8．（25-26高三上·河北秦皇岛第一中学·月考）常温下，相同浓度的弱酸、弱酸、弱碱溶液中与的关系如图所示[、、]。已知酸性，下列说法错误的是 A．直线②表示溶液中与的关系 B．的数量级为 C． D．向溶液中加入溶液至点： 【答案】C 【分析】根据，，，随的增大（减小），减小，增大，同理，增大；由酸性，即，则相同时，小于，可判断直线①表示溶液中与的关系，直线②表示溶液中与的关系，直线③表示弱碱溶液中与的关系。 【详解】A．根据上述分析可知，直线②表示溶液中与的关系，A正确； B．对于弱碱MOH，，，取直线③上的点，=4.24，则，，数量级为，B正确； C．根据可知，，，直线②上的点，=9.76，同理，，C错误； D．向溶液中加入溶液至点时，溶液中电荷守恒，则，由图知P点是直线①与直线③的交点，即=，根据，则有，结合、，解得P点pH=6.495（酸性），即P点，故，D正确； 故选C。 9．（25-26高二上·重庆万州第二高级中学·月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离平衡常数 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离平衡常数不变 【答案】D 【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确； B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中有所增加，减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确； D．向弱酸溶液中加少量溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高，升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误。 故选D。 ◆题型2 多元弱酸的分步电离 10．25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2 mol·L-1、Ka2=1.0×10-7 mol·L-1，H2S的电离常数Ka1=9.1×10-3 mol·L-1、Ka2=1.1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．H2SO3的酸性弱于H2S B．Na2S溶液中通入过量SO2可反应生成H2S C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 【答案】D 【详解】A．相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A错误； B．Na2S溶液中通入过量SO2，二者发生氧化还原反应生成单质硫，不能生成H2S，B错误； C．多元弱酸第一步电离产生的会使溶液中浓度升高，根据勒夏特列原理，会抑制第二步的电离平衡正向移动，C错误； D．多元弱酸的远大于后续的、等，第一步电离出的浓度远大于后续步骤电离出的，因此酸性主要由第一步电离决定，D正确； 故选D。 11．弱电解质 部分电离，用“”表示。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离。 的电离方程式为：___________。 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主(注意：必须分步写，不可合并)。 的电离方程式为：___________，___________。 (3)多元弱碱一步完成。 的电离方程式为：___________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）是一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为； （2）是二元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为、； （3）是二元弱碱，电离方程式为。 考点三 水的电离与溶液的pH（重点） ◆题型1 水的电离与水的离子积 12．（25-26高二上·贵州六盘水纽绅中学·期中）水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 13．（24-25高二上·海南华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学·月考）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 【答案】B 【详解】A．水是弱电解质，电离过程为部分电离，电离方程式应为，选项中用等号表示完全电离，A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，和均增大，离子积常数因此增大，B正确； C．常温下，由水电离出，说明水的电离被抑制，酸、碱溶液均可抑制水的电离，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，C错误； D．水分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选B。 ◆题型2 溶液的酸碱性与pH的判断 14．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液 【答案】A 【详解】A．c(H+)=c(OH-)，则溶液一定呈中性，A正确； B．pH为5~8的溶液中石蕊试液都呈紫色，不一定是中性，B错误； C．温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，C错误； D．若是强碱和弱酸恰好完全反应则溶液呈碱性，若是强酸和弱碱恰好完全反应则溶液呈酸性，不一定是中性，D错误； 综上所述答案为A。 15．（24-25高二上·甘肃多校·联考）时，水的离子积，则在时，的溶液 A．呈碱性 B．呈中性 C．呈酸性 D．无法判断 【答案】A 【详解】时，由可得，，，溶液呈碱性； 答案选A。 ◆题型3 pH及c(H+)、c(OH-)的计算 16．已知25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH=3 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离方程式为HA=H++ A- D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 【答案】D 【详解】A．25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，据此建立三段式：                  　 即，则该溶液的pH=4，A错误； B．升高温度，促进该一元酸HA电离，使其电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH值减小，B错误； C．25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，即HA只发生部分电离，属于弱电解质，则此酸的电离方程式为，C错误； D．由HA电离出的，，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍，D正确； 故选D。 17．（25-26高二上·天津第九中学·月考）下列叙述正确的是(　　) A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4 C．升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,pH减小,但仍呈中性 D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 【答案】C 【详解】A.常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程度减小，所以pH=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故A错误； B.常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，可能溶液中c（H+）=1.0×10－10mol·L－1，pH=10，也可能溶液中c（H+）=1.0×10－4mol·L－1，pH=4，故B错误； C.水的电离是吸热的，升高温度，纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但c（H+）=c（OH-），溶液仍呈中性，故C正确； D.加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1/10，若其pH=b，则a<b+1，故D错误。 故选C。 考点四 酸碱中和滴定（重点）（难点） ◆题型1 酸碱中和滴定的原理与操作 18．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准溶液 B．量取待测盐酸时，选用量程为的量筒以提高精度 C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【详解】A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准氢氧化钠溶液会使滴定消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测盐酸浓度偏高，故A错误； B．量取20.00mL待测盐酸时，不能选用量程为25mL的粗量器量筒，应选用量程为25.00mL的酸式滴定管以提高精度，故B错误； C．滴定时，左手控制碱式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液中出现浅红色，且半分钟内不褪色时应停止滴定，故C正确； D．甲基橙的变色范围为3.1—4.4，用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，若指示剂改为甲基橙，与酚酞作指示剂相比，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会略偏小，导致测得盐酸浓度略偏低，故D错误； 故选C。 19．如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原硫酸的浓度为0.1mol/L B．当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C．x的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 【答案】C 【分析】从图中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L。 【详解】A．硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L，则原硫酸的浓度为0.05mol/L，A不正确； B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，此时溶液总体积为30.00mL，且，B不正确； C．达到滴定终点时，H2SO4与NaOH刚好完全反应，20.00mL×0.10mol/L=x∙0.10mol/L，则x的值为20.00，C正确； D．用强碱滴定强酸，既能选用酚酞作指示剂，又能选用甲基橙作指示剂，D不正确； 故选C。 ◆题型2 中和滴定的误差分析 20．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _____ ____ 碱式滴定管未用待测溶液润洗 ____ ___ 锥形瓶用待测溶液润洗 ____ ___ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ____ ___ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ____ ___ 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ____ ___ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ____ ___ 部分酸液滴出锥形瓶外 ____ ___ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 ____ ___ 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ____ ___ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ____ ___ 【答案】 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 无影响 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 【分析】分析不当操作对消耗标准液体积的影响，结合c(待测)=，分析实验误差，c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，只需分析所耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可解答，若V(标准)变大，则c(待测)偏大，反之相反，据此分析解答。 【详解】酸式滴定管未用标准溶液润洗将导致标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，待测液的浓度测量结果偏大； 碱式滴定管未用待测溶液润洗将导致待测液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏小，待测液的浓度测量结果偏小； 锥形瓶用待测溶液润洗导致待测液的物质的量偏大，消耗标准液溶液的体积偏大，测量结果偏大； 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水对测量结果无影响，即消耗标准液溶液的体积无影响，测量结果无影响； 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，导致读出的待测液体积偏大，而实际移取的待测液体积偏小，消耗的标准液体积偏小，测量结果偏小； 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失导致消耗标准液溶液体积偏大，测量结果偏大； 振荡锥形瓶时部分液体溅出导致待测液溶质的物质的量偏小，消耗标准液溶液体积偏小，测量结果偏小； 部分酸液滴出锥形瓶外导致消耗标准液溶液体积偏大，测量结果偏大； 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化即盐酸过量，导致消耗标准液溶液体积偏大，测量结果偏大； 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)导致消耗标准液溶液体积偏小，测量结果偏小； 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 导致消耗标准液溶液体积偏大，测量结果偏大。 21．用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。 (1)配制标准溶液的中混有杂质，会使测定结果___________。 (2)以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点，会使测定结果___________。 【答案】(1)偏高 (2)偏低 【详解】(1)相同质量的比消耗要多。(2)由红色变为橙色还没有达到滴定终点，若此时读数会使测定结果偏低。 考点五 盐类的水解（重点）（难点） ◆题型1 盐类水解的概念与本质 22．（25-26高一下·河北保定博野中学等校·质检）化学与生产、生活密切相关。下列与盐类水解有关的是 A．活性炭可用作净水剂 B．工业上电解熔融制取镁 C．用热的纯碱溶液除去灶具表面的油污 D．向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A．活性炭净水利用其吸附性，可吸附水中悬浮杂质，属于物理性质，与盐类水解无关，A选项不符合题意； B．电解熔融制取镁是利用电解原理，反应在熔融状态下进行，不存在盐的水解过程，与盐类水解无关，B选项不符合题意； C．纯碱为，属于强碱弱酸盐，溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应为吸热反应，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油污的水解去除，与盐类水解有关，C选项正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，滴加浓盐酸使浓度增大，平衡逆向移动析出，属于同离子效应，与盐类水解无关，D选项不符合题意； 故答案选：C。 23．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在或溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 【答案】D 【详解】①FeCl3水解生成Fe(OH)3和H+，加盐酸抑制水解，正确； ②Na2CO3和Na2SO3水解显碱性，腐蚀玻璃，需橡胶塞，正确； ③NH4Cl和AlCl3水解使溶液呈酸性，与Mg反应产生H2，正确； ④(NH4)2SO4水解生成H+，导致土壤酸化，正确； 所有选项均与盐类水解有关，答案选D。 ◆题型2 盐溶液酸碱性的判断 24．（25-26高二上·浙江·期末）下列水溶液由于水解显酸性的是 A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 【答案】C 【详解】A．NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意； B．NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意； C．NH4NO3溶液由于发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，C符合题意； D．CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意； 故答案为：C。 25．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH_______7 强酸强碱盐 _______ Na2SO4 pH_______7 Na2CO3 pH_______7 强碱弱酸盐 _______ NaHCO3 pH_______7 CH3COONa pH_______7 FeCl3 pH_______7 强酸弱碱盐 _______ (NH4)2SO4 pH_______7 【答案】 = 中性 = ＞ 碱性 ＞ ＞ ＜ 酸性 ＜ 【详解】本题可根据盐类水解规律“有弱才水解，谁强显谁性，同强显中性”分析： 1. 强酸强碱盐：阳离子为强碱电离出的阳离子（如），阴离子为强酸电离出的酸根（如、），两类离子均不发生水解，溶液中，常温下，呈中性； 2. 强碱弱酸盐：阳离子为强碱阳离子（不水解），阴离子为弱酸根（如、），弱酸根会结合水电离出的发生水解，使溶液中，常温下，呈碱性； 3. 强酸弱碱盐：阴离子为强酸根（不水解），阳离子为弱碱对应的阳离子（如、），阳离子会结合水电离出的发生水解，使溶液中，常温下，呈酸性。 ◆题型3 盐类水解方程式的书写 26．下列水解离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．铵根水解应使用可逆符号，而A中写为等号，不符合水解反应的可逆性，A错误； B．碳酸根水解应分步进行，第一步生成和，而B直接生成，不符合分步水解规律，B错误； C．水解生成的是微弱的，不应标注“↓”，C错误； D．水解生成和，符合多元弱酸根分步水解的规律且书写正确，D正确； 故选D。 27．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：___________。 (2)Na2CO3：___________。 (3)FeCl3：___________。 (4)CH3COONH4：___________。 (5)Al2S3：___________。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：___________。 【答案】(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CO＋H2OHCO＋OH-、HCO＋H2OH2CO3＋OH- (3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (4)CH3COO-＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O (5)2Al3＋＋3S2-＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (6)Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【详解】（1）NH4Cl溶液中铵根离子发生水解，使得溶液呈酸性，其水解反应的离子方程式为：+H2O⇌NH3·H2O+H+； （2）Na2CO3溶液中碳酸根离子发生水解，使得溶液呈碱性，碳酸根是多元弱酸的酸根，分步水解，分步书写，其水解反应的离子方程式为：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3＋OH-； （3）FeCl3溶液中铁离子发生水解，使得溶液呈酸性，其水解反应的离子方程式为：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+； （4）CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子都发生水解，其水解反应的离子方程式为：CH3COO-++H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O； （5）Al2S3溶液中溶于水铝离子和硫离子都发生水解，二者水解相互促进，分别生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离开反应体系，发生进行彻底的双水解反应，水解反应的离子方程式为：2Al3+＋3S2-＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑； （6）AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子都发生水解，二者水解相互促进，分别生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离开反应体系，发生进行彻底的双水解反应，水解反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ◆题型4 影响盐类水解的因素 28．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<① C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<① 【答案】B 【详解】NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c()小于所有铵盐的c()，即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；②④⑥中铵根离子系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；①③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c()由小到大的排列顺序是⑤<⑥<④<②<③<① ，故答案为：B。 29．（23-24高二下·上海·期末）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数    （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：最大是___________。 A． B． C． D． （2）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 【答案】（1）B （2） 【详解】（1）根据表中数据可知，电离出H+能力大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，利用盐类水解规律，推出四种盐溶液pH大小顺序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故pH最大的是Na2CO3，即为B选项，故答案为：B。 （2）n(CO2)==0.1mol，n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2、NaOH以1：1反应时生成NaHCO3，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，根据物料守恒有：c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()，联立方程解得：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c()，故答案为：c(H+)-c()。 ◆题型5 盐类水解的应用 30．（25-26高二上·辽宁锦州·期末）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．将溶于水并加热制备 B．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 【答案】D 【详解】A．TiCl4溶于水并加热制备TiO2·xH2O涉及TiCl4的水解反应，与盐类水解有关，不符合题意； B．可溶性的铝盐（如明矾）、铁盐作净水剂是利用其水解产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，不符合题意； C．草木灰（主要成分为K2CO3，水解呈碱性）与铵态氮肥（如NH4Cl，水解呈酸性）混合会因水解产生的OH-与反应生成NH3挥发，导致氮素损失，与盐类水解有关，不符合题意； D．在牙膏中添加适量氟化物（如NaF）预防龋齿是利用氟离子与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，与盐类水解无关，符合题意； 故选D。 31．（25-26高二上·山西襄汾高级中学校·月考）下列事实：①可用作食用碱；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体；⑦加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体；⑧用浓碳酸氢钠溶液与浓的硫酸铝溶液混合做灭火剂；⑨Na2SiO3溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放；⑩用氯化铵溶液洗铁锈。其中与盐类水解有关的是 A．①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑥⑦⑧⑩ C．①③④⑤⑦⑧⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【详解】①中水解显碱性可作食用碱，符合题意； ②水溶液呈酸性是因为完全电离产生，与盐类水解无关，不符合题意； ③铵态氮肥中水解显酸性使土壤酸化，符合题意； ④铵态氮肥中与草木灰中发生双水解损失肥效，符合题意； ⑤加热促进纯碱中水解，碱性增强去污能力提升，符合题意； ⑥加盐酸可抑制水解，防止生成沉淀，符合题意； ⑦加热促进水解，挥发最终得到，符合题意； ⑧与双水解生成可灭火，符合题意； ⑨本身是黏性很强的矿物胶，会将玻璃塞和瓶口粘在一起，和水解无关，不符合题意； ⑩水解显酸性可溶解铁锈，符合题意； 符合题意的为①③④⑤⑥⑦⑧⑩，故答案选B。 考点六 沉淀溶解平衡（重点）（难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡的建立与特征 32．固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少固体的量，可以加入少量的 A．固体 B．固体 C．固体 D．固体 【答案】C 【详解】A．加入NaOH固体，OH⁻浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，A错误； B．NaCl固体不影响Mg2+或OH-浓度，平衡不移动，B错误； C．NaHSO4固体会电离出H+，H⁺中和OH⁻，降低OH⁻浓度，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，C正确； D．加入MgSO4固体，Mg²⁺浓度增加，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，D错误； 故选C。 33．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 【答案】A 【详解】试题分析：A.沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等且不为零，A项正确；B.AgCl难溶于水，在水中建立沉淀溶解平衡，溶液中有Ag+和Cl-，B项错误；C.沉淀溶解平衡是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动，AgCl沉淀的溶解度增大；C项错误；D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，AgCl沉淀的溶解度减小，D项错误；选A。 考点：考查沉淀溶解平衡的应用。 ◆题型2 溶度积Ksp的含义与计算 34．（24-25高二上·云南丽江润泽高级中学·月考）对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，和均保持不变的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量盐酸 D．加入少量 【答案】A 【详解】A．加少量水稀释时，温度不变，只与温度有关，因此不变；稀释后体系仍为AgCl饱和溶液，故也保持不变，A正确； B．加热会促进AgCl的溶解，随温度升高而增大，同时也增大，B错误； C．加入少量盐酸，溶液中增大，使AgCl的溶解平衡逆向移动，减小，温度不变仅不变，C错误； D．加入少量，溶液中增大，温度不变仅不变，D错误； 故选A。 35．某科研小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下，溶解度大于；③25℃时，，。下列说法错误的是 A．曲线③为沉淀溶解平衡曲线 B．反应平衡常数的 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】B 【详解】A．AgCl和AgBr为AB型沉淀，pX+pAg=pKsp（斜率为-1），Ag2CrO4为A2B型，2pAg+pX=pKsp（斜率为-2）。已知AgCl溶解度大于AgBr，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，pKsp(AgCl)<pKsp(AgBr)。曲线③为AB型且pKsp最大（6.1+6.1=12.2），则曲线③为沉淀溶解平衡曲线(曲线②为沉淀溶解平衡曲线，曲线①为的沉淀溶解平衡曲线)，A正确； B．反应的平衡常数，结合H2CrO4的第二步电离：，，可得。又因为，故，代入K表达式得，由曲线①中(2.0,7.7)得，，，故，由得，故，pK=5.2，B错误； C．当Cl-恰好滴定完全时，=，即，因此理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2 mol/L，C正确； D．当滴定Br⁻达到终点时，=，则，故，D正确； 故选B。 36．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10-5mol/L时，沉淀就已达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]=1×10-21mol3/L3。则溶液中M2+沉淀完全时的pH最小值为 A．7 B．4 C．5 D．6 【答案】D 【详解】Ksp[M(OH)2]=c(M2+)×c2(OH-)=1×10-21mol3/L3，当M2+沉淀完全时c(M2+)≤1×10-5mol/L，c2(OH-)==1×10-16mol2/L2，c(OH-)=1×10-8mol/L，常温下c(H+)==1×10-6mol/L，pH≥6，综上所述，答案为D。 ◆题型3 溶度积规则及沉淀的生成、溶解与转化 37．（24-25高二上·吉林长春汽车经济技术开发第三中学·期中）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大 C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A．283 K时，图中a点在283K的下方，因此a点对应的溶液是不饱和溶液，A正确； B．当硫酸根离子浓度相同时，在313K时Sr2＋浓度最大，所以三个不同温度下，313 K时Ksp(SrSO4)最大，B错误； C．溶度积常数只与温度有关系，所以温度一定时，Ksp(SrSO4)不会随c()的增大而变化，C错误； D．由于283 K时溶度积常数大于363K时的溶度积常数，所以283K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，D错误； 答案选A。 38．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 A．Cl-> Br->CrO B．Br- >CrO> Cl- C．CrO> Br- >Cl- D．Br->Cl->CrO 【答案】D 【详解】某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀时，c(Ag＋)分别为1.8×10-8mol·L-1，5.0×10-11mol·L-1，1.4×10-5mol·L-1，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO，故选D。 点睛：溶度积是进行关于沉淀溶解平衡计算的主要依据。 ◆题型4 沉淀溶解平衡在生活生产中的应用 39．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是 A．受热分解，可用作食品膨松剂 B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳会使食品疏松多孔，所以碳酸氢钠可用作食品膨松剂，A正确； B．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，钡餐应选用既不溶于水、又不溶于酸的硫酸钡，B错误； C．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氟酸和一水合氨，氢氟酸溶液能与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀玻璃，所以氟化铵溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，C正确； D．牙齿表面的羟基磷灰石能与含氟牙膏中的氟离子反应生成更坚固的氟磷灰石起到防止龋齿发生的作用，D正确； 故选B。 40．（2026·四川·二模）化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．维生素C可用作食品抗氧化剂 B．煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为NaF有强氧化性 D．泡腾片和酒精均可灭杀病毒，二者消毒原理不同 【答案】C 【详解】A．维生素C具有还原性，可消耗食品中的氧气，防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，故A正确； B．煤的气化是煤与水蒸气在高温下反应生成、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．NaF添入牙膏预防龋齿的原理是与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶、更抗酸腐蚀的氟磷灰石，故C错误； D．消毒是利用其强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精消毒是通过渗透作用使病毒蛋白质凝固变性，二者消毒原理不同，故D正确； 选C。 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 水溶液中的离子浓度比较与守恒（难点） ◆题型1 盐溶液中离子浓度大小的比较与守恒 1．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是 ①适量盐酸；②适量溶液；③适量溶液；④适量溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】C 【详解】Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；①盐酸电离的H+消耗OH-，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小；④适量的溶液，HS-浓度增大，抑制S2-水解，比值减小；③④符合题意。 综上所述，答案为C。 2．（24-25高二下·安徽淮南第一中学·开学考）现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液。下列说法不正确的是 A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY) B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY) C．若a＝b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HY D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 【答案】B 【详解】A. 若a>b且c(X−)=c(Y−)，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX<HY，溶液中的c(HX)>c(HY)，故A正确； B. 若a>b且c(X−)=c(Y−)，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX<HY，溶液中的c(HX)>c(HY)，故B错误； C. 根据酸越弱，越水解可知，若a=b，则pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HY，故C正确； D. 若a=b且a=c(X−)=c(Y−)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX>HY，故D正确； 答案选B。 3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在溶液中： B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： C．向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性： D．常温下，将50mL的盐酸与100mL的氨水混合，所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液呈碱性，的水解程度大于其电离程度，故，A项错误； B．根据质子守恒可知：，B项错误； C．与均来自于溶液，有少部分和OH-反应成NH3·H2O，有少部分水解，所以，C项错误； D．混合溶液为物质的量浓度相等的和溶液，的电离程度大于的水解程度，溶液显碱性，D项正确。 答案选D。 综合提升二 水溶液中的离子平衡图像分析（难点） ◆题型1 pH滴定曲线与沉淀溶解平衡图像 4．（2026·广西河池高级中学等校2026届·二模）常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 【答案】D 【详解】A．由图乙可知，曲线③和④的交点对应，曲线①和②的交点对应。根据时，碱与其共轭酸浓度相等，可知两种碱对应共轭酸的分别为10.6和5.2。共轭酸越大，对应碱的碱性越强，故甲胺的碱性强于吡啶，A错误； B．由图甲可知，a点为甲胺恰好完全反应，此时溶质为等量的和，根据质子守恒，，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．甲胺的电离平衡：，电离平衡常数，图乙中，当时，，此时，则，所以，数量级为，D正确； 故选D。 5．（25-26高二上·江西南昌新建第二中学·月考）25℃时，用0.100mol/L的AgNO3溶液分别滴定25.00mL浓度均为0.100mol/L的NaCl、NaBr、NaI溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-11.7；pX=-lgc(X-)，X代表Cl、Br或I．下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表AgNO3溶液滴定NaCl溶液 B．Ksp(AgI)的数量级为10-16 C．在1mL0.100mol/L的AgNO3溶液中滴入几滴浓度均为0.100mol·L-1的NaCl、NaBr、NaI混合溶液，只生成AgI沉淀 D．饱和氯化银溶液和饱和Ag2CrO4溶液相比，后者c(Ag+)更大 【答案】D 【详解】A．相同类型的，越大，滴定终点时越大，越小，溶解度，曲线Ⅲ终点最大，对应，代表滴定溶液，A错误； B．滴定终点时，，数量级为，B错误； C．溶液过量，滴入的、、均能与结合生成沉淀，三种沉淀都会生成，C错误； D．饱和溶液中；饱和溶液中，，解得，后者更大，D正确； 故选D。 6．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中： B．点③和点④所示溶液中： C．点①和点②所示溶液中： D．点②和点③所示溶液中都有： 【答案】C 【详解】A．点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)> c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)<c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-)，故A错误； B．点③中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③中c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)，故B错误； C．点①的溶液中存在元素守恒为c(HCN)+c(CN-)= c(Na+)，点②所示溶液中的元素守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正确； D．点②为物质的量相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)可得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，③中溶液显中性，即c(OH-)=c(H+)，钠离子和醋酸根的物质的量浓度相等，即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故c(OH-)+c(CH3COO-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误； 故答案为：C。 综合提升三 水溶液中的离子平衡综合计算（难点） ◆题型1 Ka、Kw、Kh、Ksp的综合计算 7．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 【答案】D 【详解】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变，A错误； B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-， ，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小，B错误； C．由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C错误； D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不变，D正确； 答案选D。 8．（25-26高二下·福建莆田第二十五中学·月考）已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误； B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确； D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误； 答案选C。 9．（25-26高二上·山东实验中学·期中）已知298 K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。 化学式 HClO 电离常数 (1)25℃时，若向液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 (3)①下，纯水中，将的苛性钠溶液 与的稀硫酸 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 (4)① 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 a．   b．   c．   d．  e． ②若将的两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________。 【答案】(1)增大 (2) (3) 9:11 (4) bd b>a>c 【详解】（1）25℃时，在H2SO3溶液中，当向H2SO3溶液中加入少量的I2，两者发生氧化还原反应，产生H+使c(H+)增大，温度不变，所以不变，则增大； （2）根据电离平衡常数可知，酸性，因此溶液和溶液反应的离子方程式为； （3）①下，纯水中，则此时的，将 的苛性钠溶液与 的稀硫酸混合，所得混合溶液的，所以混合溶液，则得到，因此，故； ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒，因溶液显中性，所以，，剩余的的浓度为，则的电离平衡常数； （4）①醋酸的电离平衡为， 溶液加水稀释过程中，平衡向右移动，电离程度增大，和的数量增多，的数量会减少，但、和会减小，所以下列选项中数据会变大的是： a．随稀释的进行，减小，a错误； b．在稀释过程中，减小，根据，得到，因此增大，b正确； c．，温度不变，不变，c错误； d． 在稀释过程中，酸性减弱，减小，由于温度不变，不变，所以增大，得到增大，d正确； e．，温度不变，不变，e错误； 故答案选bd； ②若将的两溶液分别加水稀释，由于二者均为一元酸，pH越小溶液中离子浓度越大，导电能力越强，则图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序为b>a>c。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 强弱电解质与电离平衡（重点） 题型1 强电解质与弱电解质的判断 题型2 弱电解质电离平衡的建立与特征 题型3 电离平衡的移动（同离子效应） 考点二 电离平衡常数（重点）（难点） 题型1 电离平衡常数的含义与计算 题型2 多元弱酸的分步电离 考点三 水的电离与溶液的pH（重点） 题型1 水的电离与水的离子积 题型2 溶液的酸碱性与pH的判断 题型3 pH及c(H+)、c(OH-)的计算 考点四 酸碱中和滴定（重点）（难点） 题型1 酸碱中和滴定的原理与操作 题型2 中和滴定的误差分析 考点五 盐类的水解（重点）（难点） 题型1 盐类水解的概念与本质 题型2 盐溶液酸碱性的判断 题型3 盐类水解方程式的书写 题型4 影响盐类水解的因素 题型5 盐类水解的应用 考点六 沉淀溶解平衡（重点）（难点） 题型1 沉淀溶解平衡的建立与特征 题型2 溶度积Ksp的含义与计算 题型3 溶度积规则及沉淀的生成、溶解与转化 题型4 沉淀溶解平衡在生活生产中的应用 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 水溶液中的离子浓度比较与守恒（难点） 题型1 盐溶液中离子浓度大小的比较与守恒 综合提升二 水溶液中的离子平衡图像分析（难点） 题型1 pH滴定曲线与沉淀溶解平衡图像 综合提升三 水溶液中的离子平衡综合计算（难点） 题型1 Ka、Kw、Kh、Ksp的综合计算 常考题型·精准突破 考点一 强弱电解质与电离平衡（重点） ◆题型1 强电解质与弱电解质的判断 1．下列各组关于物质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu HF 蔗糖 B 酒精 C HClO 氯水 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高二上·北京北京师范大学附属实验中学·期末）下列物质中，不属于强电解质的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·湖北武汉第三中学·月考）常温下，向溶液中不断加入草酸晶体，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 4．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（   ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 5．在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（    ） A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 6．电离平衡的影响因素 实例：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO-　ΔH>0 影响因素 移动方向 n(H＋) c平(H＋) c平(CH3COO-) Ka pH 导电能力 升温(不考虑挥发) ____ __ ___ ____ __ _ ___ 加冰醋酸 ____ __ ___ ____ __ _ ___ 加入其他物质 CH3COONa 固体 ____ __ ___ ____ __ _ ___ 通HCl气体 ____ __ ___ ____ __ _ ___ NaOH固体 ____ __ ___ ____ __ _ ___ 加水稀释 ____ __ ___ ____ __ _ ___ 7．（24-25高二上·云南大理白族自治州大理·期末）常温下，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 下列判断正确的是 A．反应不能发生 B．等体积、等pH的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ C．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ D．取相同量的HZ与NaZ混合，溶液显碱性 8．（25-26高三上·河北秦皇岛第一中学·月考）常温下，相同浓度的弱酸、弱酸、弱碱溶液中与的关系如图所示[、、]。已知酸性，下列说法错误的是 A．直线②表示溶液中与的关系 B．的数量级为 C． D．向溶液中加入溶液至点： 9．（25-26高二上·重庆万州第二高级中学·月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离平衡常数 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离平衡常数不变 10．25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2 mol·L-1、Ka2=1.0×10-7 mol·L-1，H2S的电离常数Ka1=9.1×10-3 mol·L-1、Ka2=1.1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．H2SO3的酸性弱于H2S B．Na2S溶液中通入过量SO2可反应生成H2S C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 11．弱电解质 部分电离，用“”表示。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离。 的电离方程式为：___________。 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主(注意：必须分步写，不可合并)。 的电离方程式为：___________，___________。 (3)多元弱碱一步完成。 的电离方程式为：___________。 12．（25-26高二上·贵州六盘水纽绅中学·期中）水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 13．（24-25高二上·海南华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学·月考）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 14．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液 15．（24-25高二上·甘肃多校·联考）时，水的离子积，则在时，的溶液 A．呈碱性 B．呈中性 C．呈酸性 D．无法判断 16．已知25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH=3 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离方程式为HA=H++ A- D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 17．（25-26高二上·天津第九中学·月考）下列叙述正确的是(　　) A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4 C．升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,pH减小,但仍呈中性 D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 18．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准溶液 B．量取待测盐酸时，选用量程为的量筒以提高精度 C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 19．如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原硫酸的浓度为0.1mol/L B．当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C．x的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 20．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _____ ____ 碱式滴定管未用待测溶液润洗 ____ ___ 锥形瓶用待测溶液润洗 ____ ___ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ____ ___ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ____ ___ 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ____ ___ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ____ ___ 部分酸液滴出锥形瓶外 ____ ___ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 ____ ___ 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ____ ___ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ____ ___ 21．用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。 (1)配制标准溶液的中混有杂质，会使测定结果___________。 (2)以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点，会使测定结果___________。 22．（25-26高一下·河北保定博野中学等校·质检）化学与生产、生活密切相关。下列与盐类水解有关的是 A．活性炭可用作净水剂 B．工业上电解熔融制取镁 C．用热的纯碱溶液除去灶具表面的油污 D．向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 23．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在或溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 24．（25-26高二上·浙江·期末）下列水溶液由于水解显酸性的是 A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH 25．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH_______7 强酸强碱盐 _______ Na2SO4 pH_______7 Na2CO3 pH_______7 强碱弱酸盐 _______ NaHCO3 pH_______7 CH3COONa pH_______7 FeCl3 pH_______7 强酸弱碱盐 _______ (NH4)2SO4 pH_______7 1. 强酸强碱盐：阳离子为强碱电离出的阳离子（如），阴离子为强酸电离出的酸根（如、），两类离子均不发生水解，溶液中，常温下，呈中性； 2. 强碱弱酸盐：阳离子为强碱阳离子（不水解），阴离子为弱酸根（如、），弱酸根会结合水电离出的发生水解，使溶液中，常温下，呈碱性； 3. 强酸弱碱盐：阴离子为强酸根（不水解），阳离子为弱碱对应的阳离子（如、），阳离子会结合水电离出的发生水解，使溶液中，常温下，呈酸性。 ◆题型3 盐类水解方程式的书写 26．下列水解离子方程式正确的是 A． B． C． D． 27．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：___________。 (2)Na2CO3：___________。 (3)FeCl3：___________。 (4)CH3COONH4：___________。 (5)Al2S3：___________。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：___________。 28．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<① C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<① 29．（23-24高二下·上海·期末）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数    （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：最大是___________。 A． B． C． D． （2）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 30．（25-26高二上·辽宁锦州·期末）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．将溶于水并加热制备 B．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 31．（25-26高二上·山西襄汾高级中学校·月考）下列事实：①可用作食用碱；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体；⑦加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体；⑧用浓碳酸氢钠溶液与浓的硫酸铝溶液混合做灭火剂；⑨Na2SiO3溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放；⑩用氯化铵溶液洗铁锈。其中与盐类水解有关的是 A．①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑥⑦⑧⑩ C．①③④⑤⑦⑧⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 32．固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少固体的量，可以加入少量的 A．固体 B．固体 C．固体 D．固体 33．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 34．（24-25高二上·云南丽江润泽高级中学·月考）对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，和均保持不变的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量盐酸 D．加入少量 35．某科研小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下，溶解度大于；③25℃时，，。下列说法错误的是 A．曲线③为沉淀溶解平衡曲线 B．反应平衡常数的 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 36．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10-5mol/L时，沉淀就已达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]=1×10-21mol3/L3。则溶液中M2+沉淀完全时的pH最小值为 A．7 B．4 C．5 D．6 37．（24-25高二上·吉林长春汽车经济技术开发第三中学·期中）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大 C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 38．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 A．Cl-> Br->CrO B．Br- >CrO> Cl- C．CrO> Br- >Cl- D．Br->Cl->CrO 39．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是 A．受热分解，可用作食品膨松剂 B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石 40．（2026·四川·二模）化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．维生素C可用作食品抗氧化剂 B．煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为NaF有强氧化性 D．泡腾片和酒精均可灭杀病毒，二者消毒原理不同 1．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是 ①适量盐酸；②适量溶液；③适量溶液；④适量溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 2．（24-25高二下·安徽淮南第一中学·开学考）现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液。下列说法不正确的是 A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY) B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY) C．若a＝b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HY D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在溶液中： B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： C．向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性： D．常温下，将50mL的盐酸与100mL的氨水混合，所得溶液中： 4．（2026·广西河池高级中学等校2026届·二模）常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 5．（25-26高二上·江西南昌新建第二中学·月考）25℃时，用0.100mol/L的AgNO3溶液分别滴定25.00mL浓度均为0.100mol/L的NaCl、NaBr、NaI溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-11.7；pX=-lgc(X-)，X代表Cl、Br或I．下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表AgNO3溶液滴定NaCl溶液 B．Ksp(AgI)的数量级为10-16 C．在1mL0.100mol/L的AgNO3溶液中滴入几滴浓度均为0.100mol·L-1的NaCl、NaBr、NaI混合溶液，只生成AgI沉淀 D．饱和氯化银溶液和饱和Ag2CrO4溶液相比，后者c(Ag+)更大 6．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中： B．点③和点④所示溶液中： C．点①和点②所示溶液中： D．点②和点③所示溶液中都有： 7．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 8．（25-26高二下·福建莆田第二十五中学·月考）已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 9．（25-26高二上·山东实验中学·期中）已知298 K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表。 化学式 HClO 电离常数 (1)25℃时，若向液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 (3)①下，纯水中，将的苛性钠溶液 与的稀硫酸 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 ②25℃时， 溶液与 溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 (4)① 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 a．   b．   c．   d．  e． ②若将的两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $