精品解析：四川广安市岳池县第一中学2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

岳池一中高2025级第三学期入学考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A. 《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯硅 B. 青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C. 模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的核心制作材料为高纯单质，该说法符合事实，A正确； B．黏土的主要成分为硅酸盐，经高温烧制发生复杂物理化学变化得到的青花瓷属于硅酸盐制品，B正确； C．工程塑料是人工合成的有机聚合物，相对分子质量较大，属于有机高分子材料，C正确； D．氮化镓（）是由氮元素和镓元素形成的无机化合物，属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 用电子式表示NaH的形成过程： C. -CH3(甲基)的电子式为 D. 结构示意图可表示也可表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．题图为乙烯的比例模型，球棍模型需用短棍表示化学键，A错误； B．是离子化合物，形成过程应生成和，选项写法为共价化合物形式，未标注离子电荷与括号，B错误； C．（甲基）是中性基团，碳原子最外层有7个电子，题图中碳原子最外层为8个电子，为甲基负离子的电子式，C错误； D．和的核电荷数均为17，核外电子数均为18，二者离子结构示意图相同，D正确； 故选D。 3. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乙酰水杨酸结构图可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，A错误； B．该分子中含羧基和酯基，B错误； C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，C正确； D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 溶液中，数目为2 B. 常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C. 1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数小于 D. 常温常压下，15g 所含电子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．常温下遇浓硫酸发生钝化，反应无法进行完全，转移电子数目小于，B错误； C．与在光照下的取代反应为连锁反应，有机产物包含、、、，故生成的分子数小于，C正确； D．的摩尔质量为，15 g 的物质的量为1 mol，1个含9个电子，故所含电子数为，D错误； 故选C。 5. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和溶液可除去挥发的硝酸，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，A正确； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，无法得到纯净的甲烷，B错误； C．比较和对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，本实验两组浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，D错误； 故选A。 6. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸吸水，将Cl2干燥，干燥氯气不能使有色布条褪色，故正确； ②饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢，逸出的氯气中含有水蒸气，可使有色布条褪色，故错误； ③亚硫酸钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，不会使有色布条褪色，故正确； ④饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，有色布条不能褪色，故正确； ①③④满足题意，故选D。 7. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A. 硫代硫酸钠与硫酸的反应： B. 检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热： C. 用石灰乳沉淀海水中的镁离子： D. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式书写正确，A正确； B．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，可用于铵根离子检验，离子方程式书写正确，B正确； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为，C错误； D．碘离子的还原性强于亚铁离子，少量氯气优先与碘离子反应，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为C。 8. 三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A. 净化后的产物为、和 B. “还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C. 被“储存”的化学方程式为 D. 整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．、中的碳元素最终转化为，氢元素转化为，中的氮元素转化为，三者均为空气的组成成分，A正确； B．中为价，还原后生成（为价），含有，反应中共得到电子，即转移电子数为，B错误； C．储存过程中、与反应生成，给出的方程式得失电子守恒、原子守恒，C正确； D．在储存过程中参与反应被消耗，还原过程中又重新生成，符合催化剂的特征，反应前后质量和化学性质均不变，D正确； 故选B。 9. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. b电极为正极 B. 电池放电时，往a电极移动 C. b电极上每消耗67.2L，a电极上生成2 mol D. a电极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】b电极通入，元素化合价降低、得电子，为正极；碱性条件下失电子生成和 ，a电极为负极。 【详解】A．b电极通入，元素化合价降低、得电子，为正极，A正确； B．原电池放电时阴离子向负极移动，a电极为负极，故往a电极移动，B正确； C．选项未说明处于标准状况下，无法确定67.2L 的物质的量，不能计算的物质的量，C错误； D．a电极为负极，碱性条件下失电子生成和，电极反应式为，D正确； 故答案选C。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO、I-、Ba2+、Fe2+ B. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- C. pH=1的溶液中：K+、Br-、SO、Al3+ D. 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，在酸性溶液中NO能够氧化I-、Fe2+，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+与SCN-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故B错误； C．pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中K+、Br-、SO、Al3+离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确； D．澄清石灰水能够与HCO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 11. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的体积缩小一半，气态反应物和生成物的浓度均增大，反应速率加快，A错误； B．为固体，固体物质的浓度视为常数，增加的量对反应速率几乎无影响，B正确； C．保持体积不变，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，C错误； D．压强不变，充入使体积增大，参与反应的气态物质的浓度均减小，反应速率减慢，D错误； 故本题选B。 12. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示，下列有关图中所示含、物质的叙述，不正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】结合化合价和物质类别，推导出各物质：含N物质：R：、X：、Y：、Z：、W：，含S物质：A：、B：、 C：、D：、F：、E：。 【详解】A．在催化剂的作用下，氨气可以与或发生归中反应，将它们还原为，这是工业处理氮氧化物尾气的原理，A正确； B．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，图中属于电解质的物质除了W：、 D：、E：，还有A：，因此不是只有这三种，B错误； C．用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，二者都是易挥发物质，生成固体，现象为玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．由分析知，C为，F为，二者均能与氢氧化钠溶液反应生成对应的盐和水，为酸性氧化物，D正确； 故选B。 13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的一氯代物有5种(不考虑立体异构) B. 分子中所有原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯代物共有8种，如图，A错误； B．分子中含有饱和碳原子(如中的碳原子)，故不可能所有原子在同一平面上，B错误； C．该物质分子式为，丁基苯的分子式为，C错误； D．在一定条件下，它可以发生加成反应(碳碳双键)、取代反应、氧化反应(燃烧、碳碳双键被氧化等)，D正确； 故选D。 14. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应的铜的质量是 B. 消耗氧气的体积为 C. Cu与硝酸反应过程中转移的电子为 D. 参加反应的硝酸是 【答案】D 【解析】 【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子；所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，反应方程式为，依据N原子守恒，可计算参加反应的硝酸的物质的量，，据此分析解题。 【详解】A．硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应方程式为，的物质的量为，由得，即参加反应的，参加反应的的质量为，A错误； B．根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，已知，失去电子总物质的量为，得电子，1 mol 得4 mol电子，故，标况下体积为，B错误； C．由B项计算知失去电子的物质的量为，反应转移电子数等于失去的电子数，为0.2 mol，C错误； D．参加反应的硝酸分为两部分：作酸生成的硝酸为，被还原生成、的硝酸等于混合气体总物质的量，总硝酸为，D正确； 故选D。 15. 下图是实验室进行制备与性质实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法确的是 A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B. 关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中每消耗，转移电子 C. 关闭，打开，试剂X是酸性溶液或溶液，均可证明有还原性 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】A中硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，D中试剂验证二氧化硫的还原性，B中Na2O2和SO2反应生成Na2SO4；C和E吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．为防止环境污染，装置C和E吸收二氧化硫，用饱和的氢氧化钠溶液，故A错误； B．关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中Na2O2和SO2反应生成Na2SO4，过氧化钠中O元素化合价由-1降低为-2，每消耗转移电子，故B正确； C．酸性溶液或溶液验证有还原性，故C错误； D．实验过程中硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，体现了硫酸的酸性，硫酸中元素化合价没变，没有体现强氧化性，故D错误； 选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾()，流程图如下。 已知：完全沉淀时的小于开始沉淀时的。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。 a升高温度　　b．将烧渣粉碎　　c．增大烧渣用量　　d.适当增大硫酸浓度　　e．增大反应容器气压 （2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：_______。 （4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。 （5）过滤II后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于_______(填仪器名称)中加热。 （6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。 （7）该研究小组取烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中) 【答案】（1）abd （2）SiO2 （3） （4） （5）蒸发皿 （6）取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则未变质 （7）36.00% 【解析】 【分析】加入稀硫酸，溶于稀硫酸生成相应的盐，但不溶，故滤渣I为。向滤液中加入还原剂X将Fe3+还原为Fe2+，还原剂X可以是Fe或具有还原性的SO2，调pH除去Al3+，所以滤渣II为。得到滤液为溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾晶体，加热过程在烧杯中进行。 【小问1详解】 升高温度、将烧渣粉碎、适当增加稀硫酸浓度可以加快速率，故答案为abd； 【小问2详解】 为酸性氧化物，不溶于稀硫酸，则滤渣I为，故答案为； 【小问3详解】 还原剂为非金属氧化物，且生成物绿矾中有S元素，则X为SO2，反应中Fe3+还原为Fe2+，SO2被氧化，故答案为； 【小问4详解】 根据已知条件完全沉淀时的小于开始沉淀时的，调pH除去，所以滤渣II为，故答案为； 【小问5详解】 过滤II后的滤液为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾晶体，蒸发浓缩在蒸发皿中进行，故答案为蒸发皿； 【小问6详解】 绿矾容易被氧化为Fe3+，用KSCN溶液检验，故答案为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则未变质； 【小问7详解】 根据题意，产品绿矾中的Fe全部来源于烧渣中，根据元素守恒可计算出烧渣中Fe的质量为，则Fe的质量分数为，故答案为36.00%。 17. ，回答下列问题： （1）以上反应过程中能量变化情况如图所示。的电子式为___________，生成时，向环境释放的能量为___________kJ。 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变              b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变        d． （3）在体积为的密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应达到时，___________(填“>”“<”或“=”) ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。Y电极为___________(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 81 （2）ac （3） ①. > ②. 1.5 ③. 17.9 ④. 正 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 分子中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为。由图可知，该反应的焓变，即生成时向环境释放能量。的物质的量为，故向环境释放的能量为。 【小问2详解】 a．的含量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，b错误； c．混合气体的总质量不变，但反应前后气体总物质的量发生变化，当平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，c正确； d．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故选ac。 【小问3详解】 ① 反应到达时，的物质的量仍在减小，说明反应正向进行，故。 ② 内，的物质的量减少了，则。根据速率之比等于化学计量数之比，。 ③ 反应达到平衡时，转化了，根据方程式可知，消耗，生成、。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，。混合气体总物质的量为，故的体积分数为。 ④ 燃料电池中，通入氧气的一极为正极，故Y电极为正极；通入燃料二甲醚的一极为负极，即X电极为负极。由于电解质环境为酸性（质子交换膜），二甲醚在负极失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：。 18. 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是_______。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用______(填字母)。 A．碱石灰   B．浓硫酸   C．生石灰   D．五氧化二磷  E．烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：___、D：____、E：____。 备选装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____。 （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？______。 （6）NO2是一种常见的污染物，在一定条件下NH3和NO2反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：______，当消耗掉0.8molNH3时，转移的电子数是______(用含NA的代数式表示)。 【答案】（1） （2）ACE （3） ①. Ⅱ ②. Ⅲ ③. Ⅰ （4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （5）将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A装置制备氨气，B装置干燥氨气，F装置制备氯气，E装置除去氯气中的HCl，D装置干燥氯气，氯气和氨气在C中反应。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【小问2详解】 利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质：ACE都是碱性物质，碱石灰、生石灰、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解可以用来制备氨气，BD溶于水时放热，但是酸性物质，故选ACE； 【小问3详解】 氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ； 【小问4详解】 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl； 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中； 【小问6详解】 NH3、NO2两者在一定条件下反应生成的无污染物质为N2和H2O，化学方程式为：8NH3+6NO2 7N2+12H2O；氨气中N元素化合价由-3价升高为0价，0.8molNH3转移电子数为：0.8×3NA=2.4NA。 19. 乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 （1）B的结构简式为___________，D物质的官能团名称是___________。 （2）反应④的化学方程式是___________，反应类型为___________。 （3）乙烷的同系物E的相对分子质量为72，则E的同分异构体有___________种，其中支链最多的结构简式为___________。 （4）反应⑥是乙烷与Cl2在光照条件下的取代反应，该反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、Cl•)，CH3CH2Cl的形成过程可简化表示如下： 链引发：Cl22Cl• 链增长：Cl•+ CH3CH3•CH2CH3 + HCl 链终止：•CH2CH3+Cl•CH3CH2Cl   Cl• + Cl•Cl2 在反应⑥中还会有CH3CHCl2生成，请将生成该物质的反应机理补充完整： 链引发：Cl22Cl• 链增长：___________；链终止：___________；Cl• + Cl•Cl2. 【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 酯基 （2） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （3） ①. 3 ②. C(CH3)4 （4） ①. Cl•+ CH3CH2Cl•CHClCH3 +HCl ②. •CHClCH3 + Cl•CH3CHCl2 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成的A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成的B为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的D为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，乙烯发生加聚反应生成   。 【小问1详解】 B的结构简式为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3，所含官能团名称是酯基； 【小问2详解】 乙醇与乙酸发生酯化反应生成的D为CH3COOCH2CH3，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O，为取代反应； 【小问3详解】 乙烷的同系物E的相对分子量为72，E中碳原子数目为；故E为戊烷，则E的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种同分异构体，其中支链最多的结构简式为C(CH3)4。 【小问4详解】 已知链引发：Cl22Cl• 链增长：Cl•+ CH3CH3•CH2CH3 + HCl 链终止：•CH2CH3+Cl•CH3CH2Cl   Cl• + Cl•Cl2，生成CH3CHCl2，发生的反应为 链增长：Cl• + CH3CH2Cl•CHClCH3 +HCl；链终止：•CHClCH3 + Cl•CH3CHCl2； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳池一中高2025级第三学期入学考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A. 《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯硅 B. 青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C. 模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 用电子式表示NaH的形成过程： C. -CH3(甲基)的电子式为 D. 结构示意图可表示也可表示 3. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 溶液中，数目为2 B. 常温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3 C. 1mol 和1mol 在光照条件下充分反应，生成的分子数小于 D. 常温常压下，15g 所含电子数为10 5. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 7. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A. 硫代硫酸钠与硫酸的反应： B. 检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热： C. 用石灰乳沉淀海水中的镁离子： D. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 8. 三元催化剂可将废气中的CO、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是 A. 净化后的产物为、和 B. “还原”过程中每反应1mol ，转移5mol电子 C. 被“储存”的化学方程式为 D. 整个过程中，BaO起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变 9. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. b电极为正极 B. 电池放电时，往a电极移动 C. b电极上每消耗67.2L，a电极上生成2 mol D. a电极的电极反应式为： 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO、I-、Ba2+、Fe2+ B. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- C. pH=1的溶液中：K+、Br-、SO、Al3+ D. 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO 11. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 12. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示，下列有关图中所示含、物质的叙述，不正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 它的一氯代物有5种(不考虑立体异构) B. 分子中所有原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 14. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应的铜的质量是 B. 消耗氧气的体积为 C. Cu与硝酸反应过程中转移的电子为 D. 参加反应的硝酸是 15. 下图是实验室进行制备与性质实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法确的是 A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B. 关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中每消耗，转移电子 C. 关闭，打开，试剂X是酸性溶液或溶液，均可证明有还原性 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾()，流程图如下。 已知：完全沉淀时的小于开始沉淀时的。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。 a升高温度　　b．将烧渣粉碎　　c．增大烧渣用量　　d.适当增大硫酸浓度　　e．增大反应容器气压 （2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：_______。 （4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。 （5）过滤II后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于_______(填仪器名称)中加热。 （6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。 （7）该研究小组取烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中) 17. ，回答下列问题： （1）以上反应过程中能量变化情况如图所示。的电子式为___________，生成时，向环境释放的能量为___________kJ。 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变              b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变        d． （3）在体积为的密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应达到时，___________(填“>”“<”或“=”) ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。Y电极为___________(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为___________。 18. 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是_______。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用______(填字母)。 A．碱石灰   B．浓硫酸   C．生石灰   D．五氧化二磷  E．烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B：___、D：____、E：____。 备选装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____。 （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？______。 （6）NO2是一种常见的污染物，在一定条件下NH3和NO2反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：______，当消耗掉0.8molNH3时，转移的电子数是______(用含NA的代数式表示)。 19. 乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 （1）B的结构简式为___________，D物质的官能团名称是___________。 （2）反应④的化学方程式是___________，反应类型为___________。 （3）乙烷的同系物E的相对分子质量为72，则E的同分异构体有___________种，其中支链最多的结构简式为___________。 （4）反应⑥是乙烷与Cl2在光照条件下的取代反应，该反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、Cl•)，CH3CH2Cl的形成过程可简化表示如下： 链引发：Cl22Cl• 链增长：Cl•+ CH3CH3•CH2CH3 + HCl 链终止：•CH2CH3+Cl•CH3CH2Cl   Cl• + Cl•Cl2 在反应⑥中还会有CH3CHCl2生成，请将生成该物质的反应机理补充完整： 链引发：Cl22Cl• 链增长：___________；链终止：___________；Cl• + Cl•Cl2. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $