精品解析：四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

泸县五中高2025级高二上期开学定时练习 化学 第I卷 选择题 45分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C用作抗氧化剂的原理是它自身具有较强的还原性，可以和氧化剂反应，A错误； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉具有还原性，能和包装袋内的发生反应消耗氧气，避免食品氧化变质，C正确； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 2. 下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的是 A. Al2O3 B. Fe2O3 C. SiO2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A符合题意； B．属于碱性氧化物，仅能与强酸反应生成铁盐和水，不能与强碱反应，B不符合题意； C．属于酸性氧化物，仅能与强碱反应生成硅酸盐和水，与绝大多数强酸不反应，虽能与氢氟酸反应，但产物不属于盐，C不符合题意； D．属于酸性氧化物，仅能与强碱反应生成碳酸盐和水，不能与强酸反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 C. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 D. 用pH试纸测定溶液的pH时，直接将试纸浸入溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易导致酒精洒落引发火灾，属于危险违规操作，A错误； B．托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，应左盘放药品、右盘放砝码，选项操作颠倒，B错误； C．用量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平可保证读数准确，为正确操作，C正确； D．直接将试纸浸入待测溶液会污染试剂，正确操作为用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，D错误； 故选C。 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，溶液显黄色 B. 氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C. 铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 D. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸久置发生分解反应，生成的红棕色溶于硝酸使溶液显黄色，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水久置后，次氯酸发生分解反应，Cl、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应促进正向进行，最终完全消耗，黄绿色褪去，B不符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成的无色遇空气发生反应，生成红棕色，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氨气溶于水生成，电离出使溶液显碱性，从而使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 5. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H＋=H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶电解质，离子方程式中应保留化学式，正确反应为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无明显现象，C错误； D．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式原子、电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 6. 2025年11月，第15届全运会在广东、香港、澳门举办，全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料，其反应为C3H8+ 5O23CO2+ 4H2O。下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式为︰ B. 18O中子数为8，氧原子结构示意图为： C. 电子式表示H2O的形成过程： D. O2的结构式为：O=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C与每个形成两个共用电子对，正确电子式为，A错误； B．的质子数为8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，不是8，B错误； C．分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，形成过程可表示为，C错误； D．分子中两个原子以双键结合，结构式为，D正确； 故选D。 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA B. 1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA C. 标准状况下，11.2L H2O的分子数为0.5NA D. 7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，摩尔质量为，氦气的物质的量，所含原子数为，A错误； B．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数远大于，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，根据反应，既是氧化剂又是还原剂，参与反应转移电子，故反应转移电子数为，D正确； 故选D。 8. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 能与乙醇发生酯化反应 B. 有机物X是烷烃 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与O2在加热和Cu作催化剂的条件下生成醛基 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有羧基，可与乙醇中的羟基发生酯化反应，A正确； B．烷烃是仅含碳、氢两种元素的饱和烃，该有机物含有氧元素，且存在碳碳双键、苯环等不饱和结构，不属于烷烃，B错误； C．该有机物含有碳碳双键、，均可被酸性氧化，能使溶液褪色，C正确； D．该有机物含有（伯醇结构），在加热、作催化剂条件下可被氧化为醛基，D正确； 故选B。 9. 下列实验设计方案，能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．本身与盐酸反应会生成无色，若变质生成的与盐酸反应生成无色，两种气体均为无色，无法证明已变质，A错误； B．较浓的溶液中含大量，酸性条件下也能还原使其褪色，无法证明是体现还原性，B错误； C．根据强酸制弱酸的规律，反应产生气泡说明生成了，可证明酸性，C正确； D．还原铁粉可与发生反应，即使样品原有也会被还原为，无法证明样品中没有三价铁，D错误； 答案选C。 10. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是 A. 正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔，完全燃烧时的耗氧量不同 C. 苯为平面六边形结构，能使酸性溶液褪色 D. 1mol环辛四烯能与4mol发生加成反应生成环辛烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．正四面体烷的分子式为，但分子中所有氢原子等效，其二氯代物只有1种，A错误； B．乙炔分子式为，乙烯基乙炔分子式为，二者最简式均为，等质量的二者完全燃烧时耗氧量相同，B错误； C．苯为平面六边形结构，但其碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，不存在碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，C错误； D．环辛四烯分子中含有4个碳碳双键，1mol碳碳双键可与1mol发生加成反应，故1mol环辛四烯能与4mol发生加成反应生成环辛烷，D正确； 故选D。 11. 某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A. a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为6：1 B. a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 C. 同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D. N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 【答案】D 【解析】 【分析】装置a中是利用和浓制备的装置，装置d是利用和70%的浓硫酸制备的装置，装置b是为了探究和的性质，装置c是用于尾气回收，由此解答； 【详解】A．a中发生反应，氧化剂为，6mol中有1mol转化为未参与氧化还原，仅5mol作还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为5:1，A错误； B．湿润石蕊试纸先变红是因为与水反应生成和使溶液显酸性，后褪色是因为生成的具有漂白性，本身无漂白性，B错误； C．同时打开和，和在b中发生反应，二者被消耗生成无漂白性的物质，品红溶液褪色时间比单独打开或长，C错误； D．反应结束后通入，可将装置中残留的和吹入c中溶液吸收，防止有毒气体污染环境，D正确； 故选D。 12. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误； B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误； C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误； D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选D。 13. 如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，“—”表示物质间转化。下列说法错误的是 A. b→d→e→h均可一步完全转化 B. a与c、e、f均可能反应生成b C. c、d、e、f、g、h均含氧元素 D. 图中硫元素价态升高均能通过与反应来实现 【答案】A 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，据此分析。 【详解】A．单质硫（b）与氧气反应只能一步生成，无法直接生成（d），因此b→d不能一步实现，A错误； B．（a）具有强还原性，可与（c）、浓硫酸（e）、（f）发生归中反应，生成单质硫（b），B正确； C．（c）、（d）、（e）、（f）、亚硫酸盐（g）、硫酸盐（h）的组成中均含有氧元素，C正确； D．图中所有硫元素价态升高的转化均可以通过与O2反应实现，D正确； 故选A。 14. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B. 质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C. 理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D. 电极a为负极，发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，电极a上​ 被氧化为，失电子，因此a为负极，电极反应为；则b（好氧电极）为正极，电极反应式为、O2+4e-+4H+=2H2O，据此回答。 【详解】A．a电极的反应为，反应生成，生成的H+通过质子交换膜进入正极区；b极主要正极反应为，结合电荷守恒，消耗，故b电极附近溶液pH升高，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，质子（）从负极移向正极，即移向电极b区域，B错误； C．1 mol C6H12O6反应总共失去24mol电子；反硝化生成N2时，N从中的+5价降低为中的0价，1个分子含2个N原子，因此生成1mol总共得到电子2mol×5=10mol，由电子守恒，因此，因此理论上生成的物质的量为2.4mol，标准状况下体积为，但还有氧气得电子的副反应，因此只有部分电子转移给​，导致生成​N2的物质的量小于2.4mol，标准状况下体积小于53.76 L，C正确； D．a为负极，C6H12O6失电子生成，配平后电极反应为：，D错误； 故选C。 15. 常温下，物质的量浓度均为的HClO和混合溶液体系存在竞争反应： ⅰ． ⅱ． 在初始的条件下，含氯微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的微粒为 B. 0~2.0 s内，溶液pH下降 C. 体系中时，反应ⅰ达到平衡状态 D. 0~2.0 s内， 【答案】D 【解析】 【分析】初始体系仅含浓度均为的HClO和，设2s内，反应ⅰ消耗的HClO，反应ⅱ消耗的HClO，根据两个反应的计量关系可知，生成物浓度：，，，结合图中2s时含氯微粒的物质的量浓度：、、，解得：，，则曲线①为，曲线②为，曲线③为，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示的微粒为，A错误； B．0~2.0 s内，反应ⅰ消耗的量为生成的量的一半，即，反应ⅱ生成的量等于生成的量，即，消耗量大于生成量，逐渐减小，溶液pH增大，B错误； C．同时参与反应ⅰ和ⅱ，其消耗速率为两个反应的总速率，并非仅对应反应ⅰ的正反应速率，因此该比例不能说明反应ⅰ达到平衡状态，C错误； D．0~2.0s内，反应ⅰ消耗的物质的量浓度为，反应ⅱ消耗的物质的量浓度为，总消耗浓度为，反应速率，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题 55分 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 已知A、B、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外层电子数是次外层的两倍，D与E能形成原子个数比为、的固体化合物，F元素的最高正价与最低负价之和为4。回答下列问题： （1）A在周期表中的位置是_______，B的原子结构示意图为_______，推断出G是何种元素的依据是_______。 （2）D与E形成的化合物中，其中一种为淡黄色固体且含有两种类型化学键，该物质的电子式为_______，该物质是一种供氧剂，写出一个相应的化学方程式：_______。 （3）D、F的简单氢化物的热稳定性较强的是_______(填化学式)，D、E、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）B元素的非金属性较强，但其单质的性质很稳定的原因是_______，A、D、E能形成组成为的化合物，该物质的溶液能还原G的单质，产物中含有一种气体，写出相应反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. ③. G是原子序数大于S的短周期主族元素，短周期主族元素中原子序数大于16且为主族元素的是Cl （2） ①. ②. (或) （3） ①. ②. （4） ①. 分子中存在氮氮三键，键能很大，断裂需要吸收大量能量 ②. 【解析】 【分析】A为短周期原子，最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D、E可形成 1:1、1:2 两种固体化合物，对应，原子序数 D＜E，故 D为O，E为Na；F元素的最高正价与最低负价之和为4，F为S；B原子序数：C＜B＜O，B为N；G为短周期主族元素，原子序数大于S，G为Cl；据此作答。 【小问1详解】 A为C元素，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；N核电荷数为7，原子结构示意图为；推断G为Cl元素的依据为：G是原子序数大于S的短周期主族元素，短周期主族元素中原子序数大于16且为主族元素的是Cl； 【小问2详解】 淡黄色固体为，含离子键、共价键，电子式为； 供氧反应(任写一个)：或； 【小问3详解】 元素非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性，故稳定性较强的是；离子电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，半径越大，电子层相同，为2层，电子层相同，为3层；则半径大小为，，综上离子半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 分子中存在氮氮三键，键能很大，断裂需要吸收大量能量，故氮气的性质很稳定；分析可得A、D、E为C元素、O元素、Na元素，组成为的化合物是(草酸钠)，溶液还原，生成气体为，离子方程式：； 17. 是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备： （1）中的化合价为_______。 （2）写出“反应步骤中生成的化学方程式_______。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应： ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 2∶1 ④. > （4）1.57 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，二氧化氯、食盐水电解生成、氯气，尾气加入氢氧化钠、过氧化氢吸收生成，溶液结晶干燥得到产品； 【小问1详解】 在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价； 【小问2详解】 NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应中氯化合价由+5变为+4、二氧化硫中硫化合价由+4变为+6，根据电子守恒可知，反应为； 【小问3详解】 ①反应中氯化合价由+4变为+2，得到2个电子，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，失去2个电子，则反应为，并用单线桥表示为：。 ②过氧化氢中氧化合价由-1变为0，发生氧化反应得到氧化产物是，过氧化氢为还原剂、二氧化氯为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为2:1。 ③氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性>； 【小问4详解】 消毒过程中氯均转化为-1价氯，依据电子转移数目相等，，可知的有效氯含量为1.57g。 18. 聚丙烯酸乙酯（PEA）常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是______________；B→C的反应类型是______________。 （2）D的名称为______________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为______________。 （3）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 置换反应 （4）下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A. PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PEA难溶于水 C. 乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D. 乙酸与丙烯酸互为同系物 （5）写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式_____________。 【答案】（1） ①. 羟基和羧基 ②. 氧化反应 （2） ①. 葡萄糖 ②. 新制悬浊液 （3） ①. ，加热 ②. 加成反应或还原反应 ③. 活泼金属（如） ④. 和 （4）BC （5） 【解析】 【分析】A是衡量石油化工水平的烃，为乙烯；A与水加成得到B：乙醇；B催化氧化为C，即乙醛，C和HCN在碱性条件下发生加成、酸化得到乳酸；乳酸消去得到丙烯酸；淀粉经水解得到D为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇；丙烯酸与乙醇酯化得到E，即丙烯酸乙酯；E加聚得到PEA，据此分析。 【小问1详解】 乳酸[]的含氧官能团为：羟基和羧基； B→C是乙醇在、加热条件下被氧化为乙醛，反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 D是淀粉水解的产物，名称为葡萄糖； B（乙醇）和D（葡萄糖）：可用新制悬浊液，加热时，含醛基的物质产生砖红色沉淀，乙醇无此现象； 【小问3详解】 丙烯酸（）含碳碳双键与羧基，可与加热下，发生加成反应或还原反应得丙酸，也可与活泼金属钠发生置换反应生成丙烯酸钠与氢气； 【小问4详解】 A．PEA是聚丙烯酸乙酯，不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，A错误； B．PEA是酯类聚合物，难溶于水，B正确； C．乳酸消去生成丙烯酸，断裂的键为和，形成双键，C正确； D．乙酸与丙烯酸的官能团种类不同（丙烯酸含碳碳双键），不是同系物，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应：。 19. 请回答下列问题： （1）Iˉ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下： ⅰ．SO2+4Iˉ+4H+=S↓+2I2+2H2O ⅱ．I2+2H2O+SO2=SO+4H++2Iˉ 为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 I II III IV 试剂组成 0.4mol/L KI a mol/L KI 0.2mol/L H2SO4 0.2mol/L H2SO4 0.2mol/L KI 0.0002mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 ①Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=___________ ②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是___________ ③实验表明，SO2的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是___________ （2）某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。主要实验步骤如下： 请回答： ①下列说法正确的是___________ A．采集水样时需要记录大气压及水体温度 B．采集水样时可以扰动水体表面 C．实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧 D．“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间 ②碘量法测定的方法是：用标准Na2S2O3溶液滴定I2(2+I2=2I−+)。盛装标准Na2S2O3的滴定管使用前需要润洗，方法是___________ ③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。 A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 【答案】（1） ①. a=0.4 ②. Iˉ是SO2歧化反应的催化剂，H+可以加快歧化反应速率 ③. 反应ⅱ比ⅰ快；Ⅳ中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快 （2） ①. ACD ②. 从滴定管上口加入3-5mL标准Na2S2O3溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，将洗涤液从滴定管下端放出，重复次 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 ①由于II是I的对比实验，所以两组实验中的浓度必须相同，即a=0.4； ②I说明能催化二氧化硫发生歧化反应，III中无明显现象，说明单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快；II中溶液变黄，出现浑浊较I快，结合III可知，增强溶液的酸性，可增强的催化效果，因此得出的结论为I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率； ③由于催化二氧化硫的歧化反应是ⅰ与ⅱ两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率，IV中直接加入I2，故反应ⅱ可立即发生，而由反应ⅱ产生的可使反应ⅰ速率加快，所以IV的反应速率比I快； 【小问2详解】 ①A．采集水样时需要记录大气压及水体温度，因为温度不同水中溶解氧的量也不同，故A正确； B．采集水样时不可以扰动水体表面，会减小溶解氧的量，故B错误； C．实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧，使氧转化为另外一种氧化剂，便于测量，故C正确； D．“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间便于碘单质的析出，故D正确； 故选ACD。 ②盛装标准Na2S2O3的滴定管使用前需要润洗，润洗方法是：从滴定管上口加入3-5mL标准Na2S2O3溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，将洗涤液从滴定管下端放出，重复次； ③A．量筒属于粗量器，不能用量筒量取25.00mL溶液，故A错误； B．滴定时要适当控制滴定速度，准确判断滴定终点，故B正确； C．滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误； D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，故D正确； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2025级高二上期开学定时练习 化学 第I卷 选择题 45分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 2. 下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的是 A. Al2O3 B. Fe2O3 C. SiO2 D. CO2 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 C. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 D. 用pH试纸测定溶液的pH时，直接将试纸浸入溶液中 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，溶液显黄色 B. 氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C. 铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 D. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H＋=H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ 6. 2025年11月，第15届全运会在广东、香港、澳门举办，全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料，其反应为C3H8+ 5O23CO2+ 4H2O。下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式为︰ B. 18O中子数为8，氧原子结构示意图为： C. 电子式表示H2O的形成过程： D. O2的结构式为：O=O 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA B. 1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA C. 标准状况下，11.2L H2O的分子数为0.5NA D. 7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.1NA 8. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 能与乙醇发生酯化反应 B. 有机物X是烷烃 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与O2在加热和Cu作催化剂的条件下生成醛基 9. 下列实验设计方案，能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 10. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是 A. 正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔，完全燃烧时的耗氧量不同 C. 苯为平面六边形结构，能使酸性溶液褪色 D. 1mol环辛四烯能与4mol发生加成反应生成环辛烷 11. 某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A. a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为6：1 B. a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 C. 同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D. N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 12. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 13. 如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，“—”表示物质间转化。下列说法错误的是 A. b→d→e→h均可一步完全转化 B. a与c、e、f均可能反应生成b C. c、d、e、f、g、h均含氧元素 D. 图中硫元素价态升高均能通过与反应来实现 14. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B. 质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C. 理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D. 电极a为负极，发生的反应为 15. 常温下，物质的量浓度均为的HClO和混合溶液体系存在竞争反应： ⅰ． ⅱ． 在初始的条件下，含氯微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的微粒为 B. 0~2.0 s内，溶液pH下降 C. 体系中时，反应ⅰ达到平衡状态 D. 0~2.0 s内， 第II卷 非选择题 55分 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 已知A、B、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A原子的最外层电子数是次外层的两倍，D与E能形成原子个数比为、的固体化合物，F元素的最高正价与最低负价之和为4。回答下列问题： （1）A在周期表中的位置是_______，B的原子结构示意图为_______，推断出G是何种元素的依据是_______。 （2）D与E形成的化合物中，其中一种为淡黄色固体且含有两种类型化学键，该物质的电子式为_______，该物质是一种供氧剂，写出一个相应的化学方程式：_______。 （3）D、F的简单氢化物的热稳定性较强的是_______(填化学式)，D、E、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）B元素的非金属性较强，但其单质的性质很稳定的原因是_______，A、D、E能形成组成为的化合物，该物质的溶液能还原G的单质，产物中含有一种气体，写出相应反应的离子方程式：_______。 17. 是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备： （1）中的化合价为_______。 （2）写出“反应步骤中生成的化学方程式_______。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应： ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数) 18. 聚丙烯酸乙酯（PEA）常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是______________；B→C的反应类型是______________。 （2）D的名称为______________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为______________。 （3）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 置换反应 （4）下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A. PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PEA难溶于水 C. 乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D. 乙酸与丙烯酸互为同系物 （5）写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式_____________。 19. 请回答下列问题： （1）Iˉ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下： ⅰ．SO2+4Iˉ+4H+=S↓+2I2+2H2O ⅱ．I2+2H2O+SO2=SO+4H++2Iˉ 为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 I II III IV 试剂组成 0.4mol/L KI a mol/L KI 0.2mol/L H2SO4 0.2mol/L H2SO4 0.2mol/L KI 0.0002mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 ①Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=___________ ②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是___________ ③实验表明，SO2的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是___________ （2）某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。主要实验步骤如下： 请回答： ①下列说法正确的是___________ A．采集水样时需要记录大气压及水体温度 B．采集水样时可以扰动水体表面 C．实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧 D．“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间 ②碘量法测定的方法是：用标准Na2S2O3溶液滴定I2(2+I2=2I−+)。盛装标准Na2S2O3的滴定管使用前需要润洗，方法是___________ ③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。 A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $