精品解析：四川省资阳市某中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高2025级第三学期入学考试 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 有机玻璃属于传统无机非金属材料 B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂 C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂 D. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. -CH3的电子式： D. 的结构示意图： 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 乙酸和油酸互为同系物 C. 石墨和碳纳米管互为同素异形体 D. 乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g和混合气体含有氢原子数目为4 B. 足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 饱和溶液 C 浓硫酸 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中： B. 明矾溶液与氨水反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 8. 一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的物质的微生物电池装置原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的经质子交换膜由右侧向左侧移动 B. 若N电极消耗11.2L，电路中转移2mol电子 C. 该装置工作时，温度越高放电能力越强 D. M电极的电极反应式为 9. 若把金属氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物分别看作A、B、C、D四个集合，下列说法正确的是 A. 集合C是集合A的真子集 B. 氮的氧化物NO2是集合D的一个元素 C. 集合B和集合D不相交 D. 如果把所有氧化物看作全集，则集合C与集合D互补 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 C．甲烷与氯气反应 D．证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 11. 硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 工业制备f需经历两步转化：b→d→f B. 常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C. a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D. f的稀溶液没有脱水性，所以该稀溶液溅到衣服上不用处理 12. 以异戊二烯制聚异戊二烯橡胶的化学方程式如下。下列说法错误的是 A. 异戊二烯与丁二烯互为同系物 B. 异戊二烯分子中所有碳原子可共平面 C. 聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚异戊二烯是一种纯净的高分子化合物 13. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解，产物具有还原性 C 向某溶液中滴加稀盐酸酸化，无沉淀；再加入BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 该溶液中有 D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN 溶液不变红 氯气将Fe氧化为Fe2+ A. A B. B C. C D. D 14. 安岳是中国柠檬之乡，柠檬中富含柠檬酸，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C6H8O7 B. 1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应，产生4molCO2 C. 该有机物含有2种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、中和反应、氧化反应 15. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国是一个海洋大国，从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下： （1）操作①的名称为_______。 （2）写出吸收塔中反应的离子方程式：__________________________________________。 （3）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是实现__________________________。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________________。 （5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2，得到MgO，再电解熔融MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。我___________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是_______________________________________________________________________。(已知：MgO熔点为2852℃，MgCl2熔点为714℃) （6）下列有关从海水中提取溴、镁的说法正确的是_________________。 a．海水中元素的种类很多，总储量很大，所有元素的富集程度都很高 b．在吹出塔中通入热空气吹出溴是利用了溴的氧化性 c．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了的过程 d．在从海水中提取镁的工业流程中，Cl2可循环使用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)2 17. 根据题目的要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。 ①木炭的燃烧 ②铝热反应 ③碳与二氧化碳反应 ④镁条溶于盐酸 ⑤氯化铵晶体和混合搅拌 （2）合成氨反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示c(N2)变化的曲线是______________(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。 ②时用H2表示的化学反应速率：______________。 ③下列热化学方程式书写正确的是_______。 a．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.3kJ b．N2+3H22NH3 =-92.3kJ/mol c．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.3kJ/mol ④下列能说明该反应达到平衡状态的是______________。 a．容器中的压强不随时间变化 b． c．容器中混合气体的密度不随时间变化 d．断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 ⑤根据图中的数据算出该反应的平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 （3）如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。 装置中b电极为_______极，电池工作时，a电极的电极反应式为____________________。 18. 某化学实验小组欲通过实验探究硫、氮及其化合物的相关性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（尾气处理装置未画出）。 （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为：_____________________________。 （2）a、b分别可选用___________（填序号）。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，装置C中观察到的现象是___________。 探究Ⅱ：实验小组设计了如图所示装置用于制取，并验证的部分性质。 （4）为了验证的氧化性，B中可选用的试剂是___________（填字母）。 a．滴有酚酞的NaOH溶液 b．溶液 c．品红溶液 d．酸性溶液 （5）装置C中可观察到有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式为____________________________。 （6）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现将100 L尾气（已换算成标准状况）通入足量溶液（不考虑尾气中其他成分的反应），充分反应后再加入几滴指示剂，然后用的NaOH溶液滴定，滴定达到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。溶液的作用是_____________________________（用化学方程式表述）；尾气中的含量为___________（保留三位有效数字）。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物A的结构简式是______________。 （2）丙烯与溴发生加成反应的产物是______________(填结构简式)。 （3）丙烯酸乙酯中含有的官能团是______________(填名称)。 （4）由乙烯生成有机物A、有机物A与有机物B生成丙烯酸乙酯的反应类型分别为______________、______________。 （5）完成下列化学方程式 ①由A和B合成丙烯酸乙酯：______________________。 ②由丙烯酸乙酯合成聚丙烯酸乙酯：______________________。 （6）满足以下条件的同分异构体有_________种。 ①与丙烯酸乙酯互为同系物；②相对分子质量比丙烯酸乙酯小14。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级第三学期入学考试 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 有机玻璃属于传统无机非金属材料 B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂 C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂 D. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机玻璃属于有机高分子材料，传统无机非金属材料主要为普通玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，A错误； B．亚硝酸钠是常用的肉制品防腐剂和护色剂，有毒且不属于着色剂，不能用于彩色糖果中作为着色剂，B错误； C．豆浆属于蛋白质胶体，、均为电解质，可使胶体发生聚沉，因此可作为制作豆腐的凝固剂，C正确； D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖需要在酒化酶作用下进一步反应才能生成乙醇，因此淀粉水解后不能直接酿成酒，D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. -CH3的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．题图所示为甲烷的空间填充模型，球棍模型需用短棍表示化学键，正确的为：，A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式不能省略双键，正确的结构简式为，B错误； C．是中性基团，碳原子最外层共有7个电子，正确的为：，C错误； D．的核电荷数为16，核外电子总数为18，电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 乙酸和油酸互为同系物 C. 石墨和碳纳米管互为同素异形体 D. 乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，是氧元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．乙酸属于饱和一元羧酸，分子中仅含羧基一种官能团，油酸（）分子中同时含有羧基和碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．石墨和碳纳米管是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．乙烷和新戊烷分子中等效氢均只有1种，故其一氯代物均只有1种，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g和混合气体含有氢原子数目为4 B. 足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，28g混合气体中含最简式的物质的量为，含氢原子物质的量为，数目为，A正确； B．Cu与浓反应的化学方程式为：，根据反应的化学方程式， 2 mol 生成1 mol。但在反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸不与Cu反应，故2 mol 不能完全参与反应，生成分子数小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，C错误； D．与水反应为歧化反应，反应的化学方程式为：，转化为O2，O的化合价由-1升高到0，化合价升高1价，失去1e-，有1分子O2生成，一共失去2e-，2 mol 反应转移2 mol电子，7.8g 物质的量为0.1 mol，充分反应转移电子数为，D错误； 故答案选A。 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与I-可能发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，因此二者不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、之间不会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，彼此之间也不会发生氧化还原反应，因此能大量共存，C符合题意； D．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，离子之间彼此不会发生反应，因此可以大量共存；若为强碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，因此不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 饱和溶液 C 浓硫酸 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，且乙烷不反应，无法有效提纯，A错误； B．饱和NaHCO3溶液与SO2反应生成CO2，同时抑制CO2溶解，符合除杂要求，B正确； C．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，会消耗H2S，无法干燥，C错误； D．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，破坏目标产物，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中： B. 明矾溶液与氨水反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与ClO-发生氧化还原反应的离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，应保留分子形式NH3·H2O，不能直接写为OH-，离子方程式为，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量反应时，OH-中和生成，Ba2+与部分结合为BaCO3沉淀，方程式符合原子和电荷守恒，C正确； D．稀硫酸与反应生成S和SO2，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的物质的微生物电池装置原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的经质子交换膜由右侧向左侧移动 B. 若N电极消耗11.2L，电路中转移2mol电子 C. 该装置工作时，温度越高放电能力越强 D. M电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池工作时阳离子向正极移动，N电极为正极，因此应由左侧向右侧移动，A错误； B．题干未说明处于标准状况，无法通过体积计算其物质的量，不能确定转移电子的物质的量，B错误； C．该装置为微生物电池，温度过高会使微生物失去活性，放电能力反而降低，C错误； D．M电极为负极，发生氧化反应转化为无害物质，结合化合价变化、原子守恒和电荷守恒，电极反应式书写正确，D正确； 故答案选D。 9. 若把金属氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物分别看作A、B、C、D四个集合，下列说法正确的是 A. 集合C是集合A的真子集 B. 氮的氧化物NO2是集合D的一个元素 C. 集合B和集合D不相交 D. 如果把所有氧化物看作全集，则集合C与集合D互补 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物均为金属氧化物，而金属氧化物不都是碱性氧化物（如为酸性氧化物、为两性氧化物），因此碱性氧化物集合是金属氧化物集合的真子集，A正确； B．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成对应价态盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，无对应价态的含氧酸，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．多数酸性氧化物属于非金属氧化物（如、等），因此非金属氧化物集合和酸性氧化物集合存在交集，C错误； D．氧化物除碱性氧化物、酸性氧化物外，还包括两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等类别，因此二者不互补，D错误； 故答案选A。 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 C．甲烷与氯气反应 D．证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体海带应使用瓷坩埚，搭配泥三角、三脚架、酒精灯的装置符合实验要求，A正确； B．浓硫酸难挥发，无法在空气中与浓氨水挥发出的接触反应生成白烟，不能验证二者反应，B错误； C．甲烷与氯气在日光直射条件下会发生剧烈反应甚至爆炸，应放置在光亮处避免直射，C错误； D．比较非金属性需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 11. 硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 工业制备f需经历两步转化：b→d→f B. 常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C. a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D. f的稀溶液没有脱水性，所以该稀溶液溅到衣服上不用处理 【答案】C 【解析】 【分析】图中横轴表示物质类别，纵轴表示硫元素的化合价。a为硫元素呈-2价的氢化物，故为硫化氢；b为单质，故为硫；c、d分别为硫元素呈+4价、+6价的氧化物，故分别为二氧化硫、三氧化硫；f为硫元素呈+6价的含氧酸，故为硫酸，同理可知e为亚硫酸，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．b为硫，d为三氧化硫，f为硫酸。工业上硫燃烧先生成二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化生成三氧化硫，随后经吸收制得硫酸。因此需经历三步转化：，即b→c→d→f，A错误； B．f为硫酸，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应形成的致密氧化膜阻止铁继续反应，所以可用铁罐车运输浓硫酸；钝化过程中发生了化学反应，不能认为两者不反应，B错误； C．a为硫化氢，c为二氧化硫。反应时，硫化氢中硫元素的化合价由-2价升高到0价，其生成的硫为氧化产物；二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低到0价，其生成的硫为还原产物。由得失电子守恒并配平可得反应方程式为。其中，每生成3 mol硫，有2 mol来自硫化氢，1 mol来自二氧化硫，两类产物均为硫，故氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，C正确； D．f的稀溶液为稀硫酸，虽然稀硫酸没有脱水性，但仍然具有腐蚀性，溅到衣服上后，会损伤衣物，因此应及时用大量水冲洗，D错误； 故选C。 12. 以异戊二烯制聚异戊二烯橡胶的化学方程式如下。下列说法错误的是 A. 异戊二烯与丁二烯互为同系物 B. 异戊二烯分子中所有碳原子可共平面 C. 聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚异戊二烯是一种纯净的高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．异戊二烯与1,3-丁二烯均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．异戊二烯中两个碳碳双键均为平面结构，碳碳单键可旋转，因此分子中所有碳原子可共平面，B正确； C．聚异戊二烯分子中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．聚异戊二烯为高分子化合物，聚合度为不确定值，属于混合物，不是纯净物，D错误。 13. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解，产物具有还原性 C 向某溶液中滴加稀盐酸酸化，无沉淀；再加入BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 该溶液中有 D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN 溶液不变红 氯气将Fe氧化为Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，仅加入稀溶液且未加热，反应生成，无法释放出，试纸不变蓝不能证明原溶液无；应用浓氢氧化钠溶液并加热，A错误； B．淀粉水解后溶液为酸性，酸性条件下会与酸发生中和反应，无法与还原糖反应生成砖红色沉淀，不会出现所述现象；应先加碱中和剩余的酸，提供碱性环境，再加新制氢氧化铜悬浊液，B错误； C．先加稀盐酸酸化无沉淀，可排除、、等干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，可证明溶液中有，C正确； D．与氯气反应时，无论是否过量，固体反应产物均为，加水后过量与溶液中的反应生成，才导致加不变红，不是氯气将氧化为，D错误。 14. 安岳是中国柠檬之乡，柠檬中富含柠檬酸，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C6H8O7 B. 1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应，产生4molCO2 C. 该有机物含有2种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、中和反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式统计各原子个数，可得该有机物分子式为，A正确； B．只有羧基可与反应生成，1 mol该有机物含有3 mol羧基，与足量碳酸氢钠反应生成，B错误； C．该有机物含有羧基、羟基共2种官能团，C正确； D．羧基可发生中和反应、酯化（取代）反应，羟基可发生酯化（取代）反应、氧化反应，有机物还可以发生燃烧这种类型的氧化反应，因此能发生取代、中和、氧化反应，D正确； 故答案选B。 15. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】B 【解析】 【详解】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2……① 由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……② 解得x=0.2、y=0.1 A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确； B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确； C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确； D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国是一个海洋大国，从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下： （1）操作①的名称为_______。 （2）写出吸收塔中反应的离子方程式：__________________________________________。 （3）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是实现__________________________。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________________。 （5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2，得到MgO，再电解熔融MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。我___________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是_______________________________________________________________________。(已知：MgO熔点为2852℃，MgCl2熔点为714℃) （6）下列有关从海水中提取溴、镁的说法正确的是_________________。 a．海水中元素的种类很多，总储量很大，所有元素的富集程度都很高 b．在吹出塔中通入热空气吹出溴是利用了溴的氧化性 c．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了的过程 d．在从海水中提取镁的工业流程中，Cl2可循环使用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)2 【答案】（1）过滤 （2） （3）溴的富集 （4） （5） ①. 不同意 ②. MgCl2和MgO都是离子化合物，而MgO熔点太高，电解时对设备要求高，且耗能高 （6）cd 【解析】 【分析】海水加入石灰乳，经过滤分离得到氢氧化镁沉淀和酸化滤液；滤液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，在吹出塔用空气将溴吹入吸收塔，溴单质与二氧化硫水溶液反应得到溴化氢，再通入氯气重新得到溴单质，经过蒸馏得到工业溴；氢氧化镁加盐酸得到六水合氯化镁，在氯化氢氛围中操作②脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁，以此解答。 【小问1详解】 海水加石灰乳，生成沉淀，操作①分离沉淀和溶液，为过滤； 【小问2详解】 吸收塔中反应的离子方程式为； 【小问3详解】 海水中溴浓度很低，两次转化提高浓度，为的富集； 【小问4详解】 电解熔融的的化学方程式为； 【小问5详解】 不同意；MgCl2和MgO都是离子化合物，而MgO熔点太高，电解时对设备要求高，且耗能高； 【小问6详解】 a. 海水中虽然元素总储量大，但大多数元素浓度很低，富集程度低，只有少数元素如钠、氯富集程度高，并不是全部元素富集程度高，a错误； b. 易挥发，热空气可以把溴蒸气吹出来，利用的是溴单质的挥发性，不是氧化性，b错误； c. 贝壳主要成分为；贝壳高温煅烧：；氧化钙加水：，得到石灰乳，用于沉淀，c正确； d. 电解熔融生成Mg和；和反应制盐酸；盐酸可以溶解得到，氯气可以循环利用； 答案选cd。 17. 根据题目的要求回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。 ①木炭的燃烧 ②铝热反应 ③碳与二氧化碳反应 ④镁条溶于盐酸 ⑤氯化铵晶体和混合搅拌 （2）合成氨反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示c(N2)变化的曲线是______________(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。 ②时用H2表示的化学反应速率：______________。 ③下列热化学方程式书写正确的是_______。 a．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.3kJ b．N2+3H22NH3 =-92.3kJ/mol c．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.3kJ/mol ④下列能说明该反应达到平衡状态的是______________。 a．容器中的压强不随时间变化 b． c．容器中混合气体的密度不随时间变化 d．断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 ⑤根据图中的数据算出该反应的平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 （3）如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。 装置中b电极为_______极，电池工作时，a电极的电极反应式为____________________。 【答案】（1）①②④ （2） ①. 曲线A ②. ③. c ④. ad ⑤. 3.1 （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①木炭燃烧、②铝热反应、④活泼金属与酸的反应均为常见的放热反应；③碳与二氧化碳在高温下的反应、⑤氯化铵晶体与八水氢氧化钡的反应均为常见的吸热反应。因此属于放热反应的是①②④； 【小问2详解】 ①由图可知，平衡时曲线A、B、C的浓度变化量分别为、、，变化量之比为，与化学方程式中、、的化学计量数之比一致。因此曲线A表示的浓度变化，曲线B表示，曲线C表示。表示c(N2)变化的曲线为曲线A； ②时间内，（曲线B）的浓度变化量为，则用表示的化学反应速率； ③热化学方程式需要标明各物质的聚集状态，且反应热的单位应为。 a．缺少单位中的，a错误； b．缺少物质状态，b错误； c．物质的状态、单位、物质前的系数均正确，c正确； 故选c； ④a．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不变说明混合气体的总物质的量不再变化，说明达到平衡状态，a正确； b．，浓度之间的比例关系不能说明正逆反应速率相等，b错误； c．恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志，c错误； d．断裂键代表正反应速率，断裂键即消耗代表逆反应速率，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态， d正确； 故选ad； ⑤平衡时，，，。该反应的平衡常数； 【小问3详解】 在氢氧燃料电池中，通入氧气的一极发生还原反应，b电极为正极；通入氢气的一极发生氧化反应，a电极为负极。由于电解质溶液为碱性溶液，负极的氢气失去电子后与溶液中的氢氧根离子结合生成水，其电极反应式为。 18. 某化学实验小组欲通过实验探究硫、氮及其化合物的相关性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（尾气处理装置未画出）。 （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为：_____________________________。 （2）a、b分别可选用___________（填序号）。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，装置C中观察到的现象是___________。 探究Ⅱ：实验小组设计了如图所示装置用于制取，并验证的部分性质。 （4）为了验证的氧化性，B中可选用的试剂是___________（填字母）。 a．滴有酚酞的NaOH溶液 b．溶液 c．品红溶液 d．酸性溶液 （5）装置C中可观察到有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式为____________________________。 （6）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现将100 L尾气（已换算成标准状况）通入足量溶液（不考虑尾气中其他成分的反应），充分反应后再加入几滴指示剂，然后用的NaOH溶液滴定，滴定达到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。溶液的作用是_____________________________（用化学方程式表述）；尾气中的含量为___________（保留三位有效数字）。 【答案】（1） （2）c （3）红棕色气体颜色变浅（或褪去） （4）b （5） （6） ①. ②. 0.640 【解析】 【分析】探究Ⅰ中，A中加热铵盐与碱制得氨气，氨气经过B除去水蒸气；E中铜片与浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮经过D除去水蒸气。两种气体进入C接触，通过气体颜色的变化探究是否发生反应。 探究Ⅱ中，先通入氮气排除装置中的空气，再使浓硫酸与亚硫酸钠在A中反应产生二氧化硫。二氧化硫先通过B，与所选试剂接触以检验其性质，再进入C中的氯化铁和氯化钡混合溶液，尾气进入尾气处理装置。 【小问1详解】 氯化铵与氢氧化钙共热时，铵盐与碱反应生成氯化钙、氨气和水，配平后反应的化学方程式为； 【小问2详解】 a．由气体的流向可知，B中的a需干燥氨气，D中的b需干燥二氧化氮；浓硫酸会吸收氨气，碱石灰会吸收二氧化氮，均不适用，a错误； b．碱石灰能干燥氨气，但会与二氧化氮反应，不能用于D，b错误； c．碱石灰能除去氨气中的水蒸气，无水氯化钙能除去二氧化氮中的水蒸气，且不消耗对应的待干燥气体，c正确； d．五氧化二磷为酸性干燥剂，会消耗氨气，不能用于B，d错误； 故选c； 【小问3详解】 C中两种干燥气体接触，二氧化氮呈红棕色；若二氧化氮被氨气还原，红棕色二氧化氮被消耗，因此观察到红棕色气体颜色变浅（或褪去）； 【小问4详解】 a．二氧化硫与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱，酚酞的红色褪去，这体现的是二氧化硫作为酸性氧化物的性质，不能验证其氧化性，a错误； b．硫化钠中的硫为-2价，与二氧化硫反应生成单质硫时，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低为0价，体现二氧化硫的氧化性，b正确； c．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，不能验证其氧化性，c错误； d．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是二氧化硫被氧化，体现其还原性，不能验证其氧化性，d错误； 故选b； 【小问5详解】 进入C的二氧化硫被铁离子氧化为硫酸根离子，铁离子还原为亚铁离子，生成的硫酸根离子与钡离子结合形成白色硫酸钡沉淀。每个二氧化硫分子中硫元素的化合价由+4价升高至+6价，需由2个铁离子接受转移的电子，再根据原子和电荷守恒配平，得到； 【小问6详解】 足量过氧化氢将尾气中的二氧化硫吸收并氧化为硫酸，反应的化学方程式为。 生成的硫酸与氢氧化钠反应：。根据两步反应可知，每消耗1 mol二氧化硫，生成的硫酸恰好消耗2 mol氢氧化钠。 由滴定数据得，消耗氢氧化钠的物质的量为，故二氧化硫的物质的量为。 二氧化硫的质量为，因此100 L尾气中二氧化硫的含量为。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物A的结构简式是______________。 （2）丙烯与溴发生加成反应的产物是______________(填结构简式)。 （3）丙烯酸乙酯中含有的官能团是______________(填名称)。 （4）由乙烯生成有机物A、有机物A与有机物B生成丙烯酸乙酯的反应类型分别为______________、______________。 （5）完成下列化学方程式 ①由A和B合成丙烯酸乙酯：______________________。 ②由丙烯酸乙酯合成聚丙烯酸乙酯：______________________。 （6）满足以下条件的同分异构体有_________种。 ①与丙烯酸乙酯互为同系物；②相对分子质量比丙烯酸乙酯小14。 【答案】（1）CH3CH2OH或C2H5OH （2）CH3CHBrCH2Br （3）碳碳双键、酯基 （4） ①. 加成反应 ②. 酯化反应（或取代反应） （5） ①. ②. nCH2=CHCOOC2H5 （6）5 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为CH3CH2OH，有机物B为CH2=CHCOOH，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸 【小问1详解】 有机物A 乙醇，其结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH； 【小问2详解】 丙烯与溴发生加成反应生成的产物是1，2-二溴丙烷，其结构简式为CH3CHBrCH2Br； 【小问3详解】 丙烯酸乙酯CH2=CHCOOC2H5中含有的官能团是碳碳双键、酯基； 【小问4详解】 由乙烯与水发生加成反应生成有机物A、有机物A与有机物B发生酯化反应（或取代反应）生成丙烯酸乙酯和水，反应类型分别为加成反应；酯化反应（或取代反应）； 【小问5详解】 ①A与B反应是酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成相应的酯和水。故反应式为：； ②由丙烯酸乙酯合成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOC2H5； 【小问6详解】 满足条件的同分异构体:①与丙烯酸乙酯互为同系物，则也含有酯基和碳碳双键；②相对质量比丙烯酸乙酯小14，则少一个CH2，符合条件的同分异构体有CH2=CHCOOCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2共5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $