精品解析：湖北随州市曾都区第一高级中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

曾都一中2026-2027学年上学期高一九月月考 化学试题 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 铁在潮湿的空气中生锈 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 用糯米酿制米酒 D. 切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿的空气中与氧气、水等发生反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B．用水快速制冰时，水由液态变为固态，只改变了物质的状态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C．用糯米酿制米酒的过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意，C错误； D．切开的茄子放置后，其中的某些物质与空气中的氧气发生反应，生成新物质，使切面变色，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、液氨 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰为固态，冰水混合物均为，液氨为液态，均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为化合物，不属于同素异形体，B错误； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子包含，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱为，属于盐不属于碱，烧碱（）、熟石灰（）属于碱，D错误； 故选A。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 自然界中云、雾、烟都是胶体 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 D. 用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．云、雾、烟属于气溶胶，分散质粒子直径在之间，属于胶体，A正确； B．滤纸孔隙孔径大于，胶体分散质粒子直径为，溶液分散质粒子直径小于，二者均能透过滤纸，B正确； C．胶体是分散质粒子直径在的分散系，属于混合物，纳米材料仅为粒子直径符合范围的纯净物，没有分散剂，不属于胶体，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用可见光束照射可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选C。 4. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素组成的单质，A错误； B．磷酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，判断物质是不是电解质与其水溶性无关，B错误； C．石墨转化为过程中有新物质生成，是化学变化，C正确； D．物质“水瓶”中，足球烯作“瓶体”，磷酸盐作“瓶盖”，属于混合物，D错误； 故选C。 5. 敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的 A. Ca(OH)2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，过滤即可除去CaCO3且不引入新杂质，A正确； B．NaOH会优先和HCl反应，造成损失，B错误； C．CaCl2虽能与Na2CO3反应，但引入Cl-新杂质，C错误； D．引入杂质，不易除去，D错误； 答案选A。 6. 为最常见的离子方程式之一。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀+溶液 B. 稀+ C. 溶液+溶液 D. 盐酸+氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能只用题给离子方程式表示，A错误； B．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中电离产生、和，氢氧化钠电离产生和。两溶液混合时，和不参加反应，实际发生的是与结合生成水，离子方程式为，C正确； D．氨水中的一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：+ 2H+ = CO2↑+H2O B. 用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C. 利用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ H2O+ CO2↑ D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为，反应的离子方程式应为，A错误； B．离子方程式电荷不守恒，正确的反应为，B错误； C．为难溶物，为弱酸，均不能拆写，该离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．足量会同时与、反应，原方程式遗漏了​与的反应，正确离子方程式： ，D错误； 故选C。 8. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中集气瓶正放，导气管伸至集气瓶底部，通入的使空气从瓶口排出，A正确； B．图中将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放出大量热，容易使液体局部沸腾并飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．图中将饱和溶液滴入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，反应为。制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．图中试管口高于试管底部，加热固体时，冷凝水可能倒流至受热的试管底部，使试管炸裂。正确操作是使试管口略向下倾斜，D错误； 故选A。 9. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 10. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 加酚酞试剂变红色的溶液中：、、、 C. 在盐酸溶液中：、、、 D. 常温下pH = 12的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中大量存在；酸性条件下，还能将氧化，反应为，因此这些离子不能在指定溶液中大量共存，A错误； B．加入酚酞试剂后变红色，说明溶液呈碱性。、、、之间不发生反应，且均能与大量共存，因此这些离子能在指定溶液中大量共存，B正确； C．盐酸溶液中含有大量，与反应生成弱电解质醋酸，反应为，因此这些离子不能在指定溶液中大量共存，C错误； D．常温下pH = 12的溶液呈碱性，与反应，离子方程式为，因此这些离子不能在指定溶液中大量共存，D错误； 故选B。 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸至过量，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验过程中反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 向澄清石灰水中持续通入气体，溶液导电能力随时间变化的曲线与上图相似 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度等因素有关。向溶液中滴加稀硫酸，发生，溶液中的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，对应AB段；到达B点时，二者恰好完全反应，溶液中的离子浓度很小，导电能力最弱；继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，对应BC段。 【详解】A．AB段生成难溶的和难电离的，使溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱。属于盐，是电解质，不能根据其难溶于水而判断它不是电解质，A错误； B．电离出的与的个数比为，稀硫酸电离出的与的个数比为。生成1 mol 时，同时生成2 mol ，原式中、和的化学计量数均应为2，正确的离子方程式为，B错误； C．B点时已恰好完全反应，BC段继续滴加的是稀硫酸，过量硫酸电离出的和使溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．向澄清石灰水中通入，先发生，溶液中的和被消耗，离子浓度减小，导电能力减弱；继续通入过量，发生，生成的溶于水并电离出和，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。因此，导电能力随时间的变化趋势也是先减弱后增强，与题图相似，D正确； 故选D。 12. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A. 3O22O3 B. Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D. SO2 ＋Cl2 ＋2H2O = H2SO4 ＋2HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中O元素化合价均为0，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Zn、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应属于置换反应，是四大基本反应类型之一，B不符合题意； C．反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，且该反应属于分解反应，是四大基本反应类型之一，C不符合题意； D．S元素化合价从+4升高到+6，Cl元素化合价从0降低到-1，属于氧化还原反应；该反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，即不属于四大基本反应类型，D符合题意； 故选D。 13. 铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B. 由图可知，Zn被氧化 C. 以上转化关系都存在电子转移 D. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】B 【解析】 【分析】图中蓝色、绿色溶液中的含铬离子分别为和，铬元素的化合价分别为+2、+3。黄色、橙色溶液中的含铬离子分别为和，其中氧元素均为-2价。设这两种含氧酸根中铬元素的化合价分别为x、y，根据离子中各元素化合价的代数和等于离子所带的电荷数，有、，解得。 【详解】A．图中、、、中铬元素的化合价依次为+2、+3、+6、+6，只有+2、+3、+6三种化合价，没有+7价，A错误； B．加入过量Zn后，转化为，铬元素的化合价由+3降低到+2，得到电子，Zn提供电子，失去电子而被氧化，B正确； C．转化为时，铬元素均为+6价，氧元素均为-2价，没有元素化合价的变化，不存在电子转移，C错误； D．绿色溶液中的转化为橙色溶液中的时，铬元素的化合价由+3升高到+6，需要失去电子而被氧化，因此应加入氧化剂，D错误； 故选B。 14. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应②为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，X可以为碳酸盐溶液，与氢氧化钙反应生成更难溶的碳酸钙沉淀；反应④为碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙，氯化钙与碳酸盐溶液X反应得到碳酸钙沉淀，据此解答。 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。方案甲①为分解反应（CaCO3高温分解），②为化合反应（CaO与水反应），③为复分解反应；方案乙④为复分解反应（CaCO3与酸反应生成CaCl2），⑤为复分解反应。五个反应中无置换反应，未涉及所有基本反应类型，A错误； B．X为可溶性碳酸盐或碳酸氢盐即可生成CaCO3，如K2CO3等，不一定是Na2CO3，B错误； C．方案甲需3步（高温分解、化合、复分解），方案乙仅2步（复分解、复分解），步骤更少；甲中高温耗能高，乙无需高温，耗能低；乙通过酸溶过滤可除去不溶性杂质，纯度更高，C正确； D．等质量石灰石中CaCO3物质的量相同，方案甲①分解生成CO2，方案乙④与酸反应也生成CO2，每1 mol CaCO3均生成1 mol CO2，理论上CO2排放量相等，D错误； 答案选C。 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、、 B. 一定含有、、、 C. 可能含有、 D. 一定不含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液中，不含有有色离子：，加入少量酚酞试剂，溶液变红，则一定含有，步骤(2)加入、产生白色沉淀，加入盐酸后，白色沉淀部分溶解，则溶解的物质为，不溶的物质为，原溶液一定含有和，因步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定中的是否来自原溶液；综上能确定原溶液一定含有、、； 【详解】A．步骤(2)加入、步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定原溶液是否含有，A错误； B．无色溶液排除呈蓝色的；步骤(1)酚酞变红说明溶液呈碱性，含，可排除与反应的；步骤(2)(3)说明沉淀为和的混合物，原溶液含、，可排除与二者生成沉淀的；根据电荷守恒，唯一剩余的阳离子一定存在，B正确； C．根据电荷守恒，是原溶液必须存在的阳离子，不是可能含有，C错误； D．无法确定是否存在，不是一定不含有，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥NaHCO3；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨石墨 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________； （2）以上物质属于纯净物且能导电的是___________。 （3）向①中缓慢滴加等浓度的稀盐酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______ 填标号曲线表示。 Ⅱ．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （4）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为__________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （5）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线)：____________。 （6）在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式______________________________。 （7）写出盐酸与能“吃掉”它的盐之间反应的离子方程式为：_____________________________。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑧ ②. ②⑦ （2）④⑨ （3）c （4）交叉 （5）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②蔗糖自身不能电离，属于非电解质；③Ba(OH)2固体在水溶液中能导电，属于电解质；④熔融KHSO4能导电，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥NaHCO3在水溶液中能导电，属于电解质；⑦CO2自身不能电离，属于非电解质；⑧冰醋酸在水溶液中能导电，属于电解质；⑨石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③、④熔融、⑥、⑧冰醋酸属于电解质；②蔗糖、⑦属于非电解质。 【小问2详解】 纯净物由单一物质组成，导电需要存在自由移动的带电粒子。④熔融含自由移动的离子，⑨石墨含自由移动的电子，二者均为纯净物且可导电。 【小问3详解】 NaOH与盐酸反应生成NaCl和，反应过程中溶液体积增大，离子浓度先降低，恰好完全反应时离子浓度最低，过量盐酸加入后离子浓度又升高，由此导电能力先减小后增大，对应曲线c。 【小问4详解】 交叉分类法是按不同标准对同一物质分类的方法，从是否含氧、电离数目、挥发性不同角度对分类，属于交叉分类法。 【小问5详解】 盐酸需选择不与自身反应的物质通行，③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，所走路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。 【小问6详解】 能与盐酸反应的物质中，只有与盐酸的反应属于氧化还原反应，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 能与盐酸反应的盐为，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 17. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）OH- 、K+、Cl- （2）B （3）Mg （4） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （5）2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【解析】 【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+、试管B中应含有； 【小问1详解】 由分析，试管A的溶液中所含的上述离子有：OH- 、K+、Cl-； 【小问2详解】 氯离子会和银离子生成氯化银沉淀，则该试管为B； 【小问3详解】 向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是镁单质，镁和银离子反应生成银单质和镁离子； 【小问4详解】 试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀、镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，得到滤液含硝酸钾，反应为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问5详解】 向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，则为碳酸氢钾溶液，滴入少量溶液，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，则发生反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）上述反应中的___________，___________。 （3）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （4）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线产生__________形成的(将空白补充完整)。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 【答案】（1） +6 （2） ①. 10 ②. 5 （3） ①. ②. （4） ①. 红褐 ②. 散射 ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设Fe化合价为a，则，解得a=+6； 【小问2详解】 离子方程式满足电荷守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，二者相等解得；再根据原子守恒，左边中原子总数为10，右边中原子数为，故，解得； 【小问3详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。该反应中中元素化合价从+1降低到-1，作氧化剂，被还原为，故还原产物为； 【小问4详解】 ①氢氧化铁胶体为红褐色，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线散射形成光亮通路； ②A．实验需要加热沸水，存在液体飞溅风险，护目镜可防范液体溅入眼睛，A正确； B．实验后需洗手，防止试剂残留腐蚀皮肤或误入口中，B正确； C．实验用到沸水、加热操作，热烫标识可提醒防范烫伤，C正确； D．实验无锐器操作，不需要锐器警示标识，D错误； 故选ABC。 19. 如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取并检验其性质的装置示意图，请回答问题： （1）A装置中滴加液体的仪器名称是__________，A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的气体干扰所致。他用化学方程式表示反应过程为：①_____________________________；②。你的解释还可更简捷，请用一个离子方程式表示：________________________________。 （3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量的无色无味溶液M并组装成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是__________（填一种物质的化学式）。向反应后的C装置中逐滴加入稀盐酸至溶液呈酸性的过程中，C中离子数目会发生变化的是、_______________________。 （4）装置A也可以用于实验室制氧气，请写出反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2） ①. ②. （3） ①. （或等合理答案） ②. 、、、 （4） 【解析】 【分析】A中大理石的主要成分是，与盐酸在常温下发生反应：，因此A属于固液常温气体发生装置。浓盐酸具有挥发性，从A中逸出的气体除外还混有。 【小问1详解】 A图中加液仪器有细长的颈，下端伸入液面以下，且没有活塞，名称为长颈漏斗。大理石中的难溶于水，在离子方程式中保留化学式；盐酸和生成的氯化钙均为易溶的强电解质，拆写后消去未参加反应的，得到离子方程式：； 【小问2详解】 在李祥同学所述的反应过程中，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应①为；生成的碳酸钙又可与混入的盐酸反应而溶解，反应②为。更简捷的解释是：混入的溶于水后产生，与石灰水中的发生中和反应，消耗碱，使澄清石灰水不能正常检验。相应的离子方程式为； 【小问3详解】 振荡后烧瓶内的气球逐渐变大，是因为烧瓶内的气体被溶液吸收，瓶内气压减小，外界空气经玻璃导管进入气球。氢氧化钠溶液无色无味，过量时可吸收和混入的，反应分别为、，生成物均溶于水，溶液仍无色透明，因此M可以是，也符合要求。 以溶液为例，吸收气体后的溶液中含有过量的以及生成的、。逐滴加入稀盐酸时，先发生，随后发生，继续加入盐酸时发生。因此，和的数目减少，的数目先增加后减少；随盐酸的加入而增多，未参加反应且未被另行加入，数目不变。盐酸过量后，溶液中增多，溶液呈酸性。因此，除题目已列出的外，数目会发生变化的离子还有、、、； 【小问4详解】 装置A适用于固体与液体接触、无需加热的制气反应。过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，符合该装置的使用条件，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都一中2026-2027学年上学期高一九月月考 化学试题 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 铁在潮湿的空气中生锈 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 用糯米酿制米酒 D. 切开的茄子放置后切面变色 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、液氨 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：NaHSO4、HF、HNO3 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 自然界中云、雾、烟都是胶体 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 D. 用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 4. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 5. 敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的 A. Ca(OH)2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 6. 为最常见的离子方程式之一。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀+溶液 B. 稀+ C. 溶液+溶液 D. 盐酸+氨水 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：+ 2H+ = CO2↑+H2O B. 用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C. 利用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ H2O+ CO2↑ D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 8. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 加酚酞试剂变红色的溶液中：、、、 C. 在盐酸溶液中：、、、 D. 常温下pH = 12的溶液中：、、、 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸至过量，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验过程中反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 向澄清石灰水中持续通入气体，溶液导电能力随时间变化的曲线与上图相似 12. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A. 3O22O3 B. Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D. SO2 ＋Cl2 ＋2H2O = H2SO4 ＋2HCl 13. 铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B. 由图可知，Zn被氧化 C. 以上转化关系都存在电子转移 D. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 14. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、、 B. 一定含有、、、 C. 可能含有、 D. 一定不含有、、、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥NaHCO3；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨石墨 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________； （2）以上物质属于纯净物且能导电的是___________。 （3）向①中缓慢滴加等浓度的稀盐酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______ 填标号曲线表示。 Ⅱ．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （4）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为__________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （5）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线)：____________。 （6）在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式______________________________。 （7）写出盐酸与能“吃掉”它的盐之间反应的离子方程式为：_____________________________。 17. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。(离子不能重复使用)请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含的上述离子有___________。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。(不考虑氢氧化银的存在) （5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐滴液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）上述反应中的___________，___________。 （3）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （4）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线产生__________形成的(将空白补充完整)。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 19. 如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取并检验其性质的装置示意图，请回答问题： （1）A装置中滴加液体的仪器名称是__________，A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的气体干扰所致。他用化学方程式表示反应过程为：①_____________________________；②。你的解释还可更简捷，请用一个离子方程式表示：________________________________。 （3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量的无色无味溶液M并组装成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是__________（填一种物质的化学式）。向反应后的C装置中逐滴加入稀盐酸至溶液呈酸性的过程中，C中离子数目会发生变化的是、_______________________。 （4）装置A也可以用于实验室制氧气，请写出反应的化学方程式：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $