精品解析：辽宁沈阳市第十中学2026-2027学年高二上学期9月学情调研2 化学试题

2026年9月22日高二化学学情调研2 一、单选题(每题5分，共75分) 1. 在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液显中性 B. 该NaCl溶液显酸性 C. 该温度为25℃ D. 该NaCl溶液中 2. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 3. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C. pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D. 将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 4. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体 ②加入适量硫酸 ③加入适量NaOH固体 ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 5. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 6. 下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 在常温下能自发进行，则该反应 D. 反应，一定能自发进行 7. 氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是 A. 常温下反应Ⅰ的，化学反应速率较快 B. 无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C. 可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D. 若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 8. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 10. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，、、三点中，点时氢气的转化率最大 B. 图乙表示密闭容器中反应 达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量 C. 图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则点时醋酸电离程度最大 D. 图丁表示密闭容器中反应 达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 11. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. 反应至2min时，Y的转化率为 C. 内， D. 当时，反应达到平衡状态 12. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线：的溶液中，醋酸的电离平衡常数 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，的转化率最高的是b点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 14. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 溶液的酸性主要是由决定的 B. 的酸性强于 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 15. 乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 二、填空题(除特殊标注外，每空3分，共25分) 16. 回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，__________(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）常温下，的溶液其。则的电离度__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年9月22日高二化学学情调研2 一、单选题(每题5分，共75分) 1. 在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液显中性 B. 该NaCl溶液显酸性 C. 该温度为25℃ D. 该NaCl溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液中，因此该溶液显中性，A正确； B．该溶液中，溶液呈中性，不显酸性，B错误； C．25℃时水的离子积，该温度下，随温度升高而增大，因此该温度高于25℃，C错误； D．由上述计算可知，该温度下，不是，D错误； 答案A。 2. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量水，溶液中降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合题意， B．电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意； C．醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高α越小，加入冰醋酸后，溶液中CH3COOH总浓度增大，电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的H+绝对量增加，因此反而增大，故C符合题意； D．加入少量钠，与H+反应，减小，平衡正向移动， 电离度增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 3. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C. pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D. 将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．在pH=4的醋酸溶液中，溶液中的主要来自醋酸电离，水电离受到抑制，由水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即 ，A错误； B．向氨水中逐滴滴加醋酸，发生反应 ，醋酸铵是强电解质，导致 增大， 减小，因此逐渐增大（或者：，若滴加少量醋酸，溶液温度基本不变，反应中电离常数不变不变、氢氧根离子浓度减小，则比值增大），B正确； C．pH=7仅在室温25°C下为中性，若温度变化，水的离子积变化，中性pH可能不为7，如100°C时中性pH=6，因此pH=7的溶液不一定为中性，C正确； D．将少量氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，为强电解质、完全电离，离子浓度增加，故溶液的导电能力增强，D正确； 故选A。 4. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体 ②加入适量硫酸 ③加入适量NaOH固体 ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入NH4Cl固体会增加浓度，使平衡逆向移动，但OH-浓度减小，①不合题意； ②加入适量硫酸，将消耗溶液中OH-导致OH-浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终OH-浓度比原平衡更低，②不合题意； ③加入NaOH固体直接增大OH-浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH-)增大的条件，③符合题意； ④加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH-浓度减小，④不合题意； 综上分析只有③符合题意，故答案为：C。 5. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7，其他温度可能不同，A正确； B．水的电离出和，电离方程式为；B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确； D．仅与温度有关，25℃时，纯水中加NaOH不改变温度，不变，仍为，D错误； 故答案选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 在常温下能自发进行，则该反应 D. 反应，一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的自发性由焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定，A正确； B．当ΔH>0且ΔS<0时，ΔG=ΔH−TΔS始终大于0，反应在任何温度下均不自发，B正确； C．反应2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)的气体物质的量减少（4→3），ΔS<0。常温下自发（ΔG<0）需ΔH<0，C错误； D．ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH−TΔS在任何温度下均小于0，反应一定能自发，D正确； 故选C。 7. 氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是 A. 常温下反应Ⅰ的，化学反应速率较快 B. 无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C. 可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D. 若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅说明反应具有自发性，不能说明反应速率的快慢，反应速率由活化能决定，与无关，A错误 B．反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，，常温下非自发，说明，可判断反应Ⅱ是吸热反应，B错误； C．催化剂能改变反应速率，不影响及，无法改变反应自发性，C错误； D．反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，，常温下非自发，说明，高温可以使自发进行，故需要在密闭的耐高温容器中进行，D正确； 故选D。 8. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数，D错误； 故答案选C。 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 10. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，、、三点中，点时氢气的转化率最大 B. 图乙表示密闭容器中反应 达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量 C. 图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则点时醋酸电离程度最大 D. 图丁表示密闭容器中反应 达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应中，其他条件不变时，起始的物质的量越大，的转化率越低，故点转化率最大，A错误； B．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的百分含量降低，与图乙变化趋势一致，故轴可以表示的百分含量，B正确； C．冰醋酸加水稀释过程中，弱电解质的电离程度随浓度减小而增大，点加水量更大、醋酸浓度更小，电离程度最大，C错误； D．该反应为气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越大，的平衡转化率越低，相同温度下对应的转化率更高，故，D错误； 故选B。 11. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. 反应至2min时，Y的转化率为 C. 内， D. 当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量变化量之比为(1.0-0.4)mol：(1.0-0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，气体分子数不变，则，故A错误； B．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故B错误； C．由图可知，反应至6 min时，X的物质的量为0.4mol，X的速率，故C正确； D．化学反应速率之比等于反应的化学计量数之比，所以，且没有指明正逆反应速率，故D错误； 故选C。 12. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意； ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，②不符合题意； ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意； ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥不符合题意； 综上，符合题意的为①③⑤，故答案选B。 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线：的溶液中，醋酸的电离平衡常数 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，的转化率最高的是b点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，，，电离常数，电离平衡常数只与温度有关系，A错误； B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确； C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误； D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误； 答案选B。 14. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 溶液的酸性主要是由决定的 B. 的酸性强于 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的远大于，说明其酸性主要由第一步电离决定，A正确； B．的大于HCN的，因此酸性强于HCN，B正确； C．草酸的远大于的，少量草酸与足量反应应分两步中和，生成和，正确离子方程式为，C错误； D．加入NaOH会中和，促使HCN电离，增大，减小，比值增大，D正确； 故答案选C。 15. 乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】乙二胺溶液中存在、、，随着溶液pH增大，的浓度逐渐减小直至变为最小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲线Ⅰ表示δ(简写为 )的变化、曲线Ⅱ表示δ(简写为)的变化、曲线Ⅲ表示δ(简写为)的变化。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ对应的离子是(简写为)，A正确； B．(简写为)是二元弱碱，根据电离常数表达式，，则，B错误； C．曲线Ⅱ表示，根据图示，当时，最大，对应的pH==8.39，C正确； D．pH=6.85时，，，的平衡常数 ，D正确； 故选B。 二、填空题(除特殊标注外，每空3分，共25分) 16. 回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，__________(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）常温下，的溶液其。则的电离度__________。 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ①⑤ （2） ①. ②. 增大 ③. ④. ⑤. （3） （或） 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，电解质属于化合物，包括强碱、强酸、大部分盐：②为盐、③为强碱、⑥熔融为盐、⑩为盐，均属于强电解质； 弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等：①冰醋酸（）为弱酸、⑤为弱酸，均属于弱电解质； 注：④盐酸为混合物、⑦石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精、⑨为非电解质。 【小问2详解】 ① 的电离为吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，℃时（25℃的），故T<25∘C。 ② 温度不变时为定值，由变形得，稀释过程中减小，故该比值增大。 ③ 溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，导电能力越强，越大，由图像可知导电能力，故由大到小的顺序为。 ④ 由表格中数据可知酸性强弱：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成，不能生成，故离子方程式为。 ⑤ 由表格中数据可知酸性：，且为一元酸，故反应时得到1个生成，失去1个生成，离子方程式为。 【小问3详解】 电离度，电离出的，即已电离的浓度为，初始浓度为，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $