辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

东北育才学校高二第一次月考化学科试卷 考试时间：75分钟 客观卷Ⅰ 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题(共15小题) 1. 下列反应属于可逆反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ① D. ②③ 2. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.4、0.2、0.4，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.6，O2为0.4 B. 为0.8 C. 为0.7 D. 、均为0.3 3. 汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是 A. 催化剂能降低NO和CO反应的活化能 B. 达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大 C. 达到平衡时，NO、CO的转化率相等 D. 当气体总压强不变时，反应达到平衡状态 4. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A. c点时：v(正)=v(逆) B. 生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 浓度：a点<b点 D. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 5. 为达到下列实验目的，对应的实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 探究浓度对反应速率的影响 取两支试管，分别加入酸性溶液，向一支试管中加入溶液2 mL，向另一支试管中加入溶液2 mL。 B 测定反应速率 C 测定中和热 D 探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 探究温度、催化剂的比表面积对的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是 实验编号 t(℃) 初始浓度 () 初始浓度() 催化剂的比表面积() 5min时的浓度() Ⅰ 450 82 Ⅱ 450 b 124 Ⅲ 500 a 82 A. ， B. 实验Ⅰ中，0~5min用表示的化学反应速率为 C. 实验Ⅱ中，0~5min内的转化率为75.0% D. 根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大 7. 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 A. 消耗一半时的反应速率为 B. 100min时消耗完全 C. 该反应的速率与的浓度有关 D. 该反应的半衰期与起始浓度的关系满足 8. 我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫有重要的现实意义。天然飞脱硫工艺涉及如下反应： ①2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为 A. B. C. D. 9. 乙烯氢化的化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法错误的是 A. 1 mol 与1 mol 的总键能比1 mol 的总键能大 B. 相同条件下，使用不同催化剂的反应速率： C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 若该反应生成，则反应的减小 10. X在复合催化剂下可发生反应如下所示，反应历程如图所示，其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 步骤为决速步 B. 升高反应温度，增大 C. 改良催化剂N可改变 D. ，没有催化剂M，该比较结果也不影响 11. 恒容密闭容器中，反应 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成。下列说法正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数 B. 其他条件不变，充入He平衡不移动 C. D. 其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增大 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，点3的反应速率 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 13. 温度时，向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和A，发生反应，第15min时，温度调整到，测得下列各时刻A的物质的量如下表所示。反应中没有使用催化剂，下列说法不正确的是 /℃ /℃ 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 2.00 1.50 1.20 1.20 0.60 0.40 0.40 A. 0~5min，生成B的平均速率为 B. 由表中数据可知，且该反应的 C. 其他条件不变，30min时加入B、C各，达到新平衡后，A的体积分数不变 D. 、温度下，该反应对应的平衡常数为、，其大小顺序为 14. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 15. 硫酰氯(SO2Cl2)在有机合成中有广泛应用。实验室制备原理是。在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该可逆反应的正反应在较高温度下能自发进行 B. M点分压为6.0kPa C. 正反应速率： D. 在a、b、c、d和P点中，a和P点的平衡常数相等 主观卷Ⅱ 二、解答题(共4小题) 16. 回答下列问题 Ⅰ．某些以共价键结合的物质在气态时断裂每摩尔键吸收的能量如表(单位：)： 共价键 能量数据 436 243 194 432 299 153 946 463 391 （1）把1 mol 分解为气态原子时，需要________(填“吸收”或“放出”)243 kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是________(填写化学式)。 （3）请写出氢气与碘蒸气反应的热化学方程式________________________。 Ⅱ． （4）已知相关数据如下，计算该反应能自发进行的最高温度：______K(保留小数点后1位)。 Ⅲ． （5）以下反应中，的是________。 ① ② ③ 　 ④ Ⅳ．已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ （6）求________。 （7）若该反应自发，由图可知，该反应________。 A. ， B. ， C. ， D. ， 17. 回答下列问题 Ⅰ．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①()，反应②()。 （1）图1为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，下列说法正确的是________。 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 时， （2）已知反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图2为反应①和②的曲线。下列说法正确的是________。 A. 随的减小，反应①、②的速率均降低 B. 体系中 C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定 （3）温度低于时，下列反应进程示意图符合题意的是________。 Ⅱ． （4）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，________； 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为________。 a．有利于平衡正向移动　　b．防止催化剂中毒　　c．提高正反应速率 Ⅲ． （5）已知：“零级反应”是指反应速率与反应物浓度无关的化学反应。某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下表： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法正确的是________。 ①1 min时，Z的浓度可能等于 ②2 min时，可逆反应可能建立平衡状态 ③3 min时，无论反应是否为零级反应，Y的体积分数一定约为33.3% ④4 min时，无论反应是否为零级反应，可逆反应都不可能建立平衡状态 ⑤5 min时，X的物质的量为1.4 mol ⑥6 min时，可逆反应可能刚刚建立平衡状态 18. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗溶液。该盐酸浓度为________。 （2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为________J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 （3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液 粉 a b ⅱ 粉 a c ①温度：b________c(填“>”、“＜”或“=”)。 ②________(选择数据b计算)。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 【查阅资料】：配制溶液时需加入酸。 【提出猜想】：因为________，所以借鉴(2)的方法，不能直接测反应A的焓变。 【验证猜想】：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出。说明存在反应A的同时，还存在反应：________________________(用离子方程式表示)。 【实验小结】：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 【教师指导】：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 【优化设计】：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。实验方案为：将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变为，结合已有数据，A的焓变________。 19. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下： 反应①： 反应②： （1）恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①___________；3~6min内，___________。 ②达平衡时，的转化率为___________，混合气体中的物质的量分数为___________。 ③第3min时___________第9min时(填“>”、“<”或“=”) （2）一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 的体积分数保持不变 （3）在恒温恒压密闭容器中，加入和，同时发生反应①和反应②，初始压强为，在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数___________(保留两位有效数字)()。 东北育才学校高二第一次月考化学科试卷 考试时间：75分钟 客观卷Ⅰ 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题(共15小题) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 主观卷Ⅱ 二、解答题(共4小题) 【16题答案】 【答案】（1）吸收 （2） （3） （4）276.8 （5）①②④ （6） （7）A 【17题答案】 【答案】（1）ABC （2）D （3）B （4） ①. -1 ②. a （5）①③⑤ 【18题答案】 【答案】（1）0.5500 （2） （3） ①. > ②. （4） ①. 粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应 ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 0.025mol/(L∙min) ③. 75% ④. 30% ⑤. ＞ （2）BD （3）0.22 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $