学易金卷：高二化学上学期第一次月考01（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷（人教版选择性必修1第1-2章第1节），以“嫦娥五号”“天问一号”等新科技及能量变化热点为情境，通过原创实验设计与图像分析题，考查反应热、化学反应速率及化学平衡等核心知识，难度系数0.65，注重化学观念与科学探究能力的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|反应热（第4、5题）、反应速率（第2、3题）、化学平衡（第7、12题）|结合新科技情境（第4题肼燃料），图像分析能量变化（第8题）| |非选择题|4题/55分|中和热测定（16题）、热化学方程式（17题）、速率影响因素（19题）|原创实验装置考查速率测定（11题），设计浓度温度对比实验（19题），体现科学思维与探究实践|

( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） 18 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (12分) (1) (2) (3) 4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第1节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠和盐酸 C．钠与水反应 D．甲烷燃烧 2．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列改变化学反应速率的措施中，错误的是 A．实验室为提高制取H2的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Zn反应 B．为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C．为加快铁在氧气中燃烧的速率，用铁粉代替铁丝 D．为加快汽车尾气转化为无毒无害物质，在汽车尾气排放前加装催化转化器 4．【新科技】“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为642kJ·mol-1，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1 5．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 6．利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A．实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 B．可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C．用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D．用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 7．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为 B．为 C．均为 D．为 8．【热点】反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 A．反应中，发生化学反应时反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 B．反应中，该反应的反应热 C．两步反应均为吸热反应 D．A、B、C三种化合物中C最稳定 9．下列说法或表示正确的是 A．  ，所以石墨比金刚石稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．对于反应，形成的化学键所释放的总能量小于断裂和的化学键所吸收的总能量 D．已知，则氢气的燃烧热为 10．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： ，5s时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol⋅L-1，下列判断正确的是 A．x=1 B．5s内C的平均反应速率为0.1mol⋅L-1⋅s-1 C．此时A的浓度为1.50mol·L-1 D．5s内B的平均反应速率为0.2mol⋅L-1⋅s-1 11．【原创】图1是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．将铁屑换为等质量的铁片，反应速率不变 B．将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C．图2是测得反应速率与时间的关系图，AB段变化的原因是开始时硫酸的浓度比较大 D．若第一次测得，第二次测得，则第二次速率大 12．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．、、HI的浓度之比为1∶1∶2 C．容器内压强保持不变 D．消耗的同时消耗 13．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：=2H2(g)+O2(g)  ∆H1=+571.6kJ·mol-1 反应②：=2H2O(l)+O2(g)  ∆H2=-696.4kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为 C．若使用催化剂，反应②的∆H将减小 D．反应①的∆H1小于反应②的∆H2 14．【新考法】下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 C．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 D．向一定质量溶液中加入制取 15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是 A．2 mol O结合形成1 mol 时需要放出的能量498 kJ B．28 g 和32 g 完全反应生成，放出的能量180 kJ C．1 mol 和1 mol 具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，NO(g)比稳定 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（12分）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25 mol·L-1的稀硫酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 (1)实验中大约要使用250 mL稀硫酸，需要量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸约__________mL。 (2)用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 (3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 (4)隔热层和杯盖的作用是__________。 (5)取50 mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25 mol·L-1稀硫酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度均近似为1 g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则反应生成1mol水的__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 17．（14分）研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。 (1)已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 ①写出甲烷燃烧生成和液态水的热化学方程式：___________。 ②完全燃烧的___________。 (2)已知拆开、、化学键需要的能量分别是、、，则与反应生成的热化学方程式为___________。 (3)以、为原料生产尿素]的反应历程与能量变化示意图如下。 则 ___________。 (4)火箭发射可用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知：① ② 写出与反应的热化学方程式___________。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 18．（15分）氮及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题： (1)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化如图所示[已知  ]： ①过程Ⅳ中的________________。 ②一定条件下，向一密闭容器中充入和生成，充分反应后测得放出的热量23.1 kJ，此时的转化率为________________。 (2)肼()也是一种优良储氢材料。已知燃烧热()为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________。 (3)是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为  。已知  ，  ，则  _______________kJ/mol。 (4)用CO可以消除氮的氧化物，例如反应分两步进行： Ⅰ．(慢反应) Ⅱ．(快反应) 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有________________(填序号)。 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增加CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低Ⅱ反应的活化能 ④研发高效催化剂，降低Ⅰ反应的活化能 ⑤将生成的NO(g)或从密闭容器中转移出去 (5)工业上用活性炭还原法处理NO，相关反应为。向2 L的恒容密闭容器中加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2 min内气体密度增大了1.2 g/L，则该时间段内的平均反应速率为____________，在平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（14分）某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 (1)实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 (2)表中V1=___________mL，V2=___________mL。 (3)实验2加入水的目的是____________________________。 (4)对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 (5)小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 (6)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第1节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠和盐酸 C．钠与水反应 D．甲烷燃烧 2．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列改变化学反应速率的措施中，错误的是 A．实验室为提高制取H2的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Zn反应 B．为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C．为加快铁在氧气中燃烧的速率，用铁粉代替铁丝 D．为加快汽车尾气转化为无毒无害物质，在汽车尾气排放前加装催化转化器 4．【新科技】“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为642kJ·mol-1，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1 5．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 6．利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A．实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 B．可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C．用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D．用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 7．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为 B．为 C．均为 D．为 8．【热点】反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 A．反应中，发生化学反应时反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 B．反应中，该反应的反应热 C．两步反应均为吸热反应 D．A、B、C三种化合物中C最稳定 9．下列说法或表示正确的是 A．  ，所以石墨比金刚石稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．对于反应，形成的化学键所释放的总能量小于断裂和的化学键所吸收的总能量 D．已知，则氢气的燃烧热为 10．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： ，5s时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol⋅L-1，下列判断正确的是 A．x=1 B．5s内C的平均反应速率为0.1mol⋅L-1⋅s-1 C．此时A的浓度为1.50mol·L-1 D．5s内B的平均反应速率为0.2mol⋅L-1⋅s-1 11．【原创】图1是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．将铁屑换为等质量的铁片，反应速率不变 B．将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C．图2是测得反应速率与时间的关系图，AB段变化的原因是开始时硫酸的浓度比较大 D．若第一次测得，第二次测得，则第二次速率大 12．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．、、HI的浓度之比为1∶1∶2 C．容器内压强保持不变 D．消耗的同时消耗 13．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：=2H2(g)+O2(g)  ∆H1=+571.6kJ·mol-1 反应②：=2H2O(l)+O2(g)  ∆H2=-696.4kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为 C．若使用催化剂，反应②的∆H将减小 D．反应①的∆H1小于反应②的∆H2 14．【新考法】下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 C．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 D．向一定质量溶液中加入制取 15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是 A．2 mol O结合形成1 mol 时需要放出的能量498 kJ B．28 g 和32 g 完全反应生成，放出的能量180 kJ C．1 mol 和1 mol 具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，NO(g)比稳定 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（12分）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25 mol·L-1的稀硫酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 (1)实验中大约要使用250 mL稀硫酸，需要量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸约__________mL。 (2)用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 (3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 (4)隔热层和杯盖的作用是__________。 (5)取50 mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25 mol·L-1稀硫酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度均近似为1 g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则反应生成1mol水的__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 17．（14分）研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。 (1)已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 ①写出甲烷燃烧生成和液态水的热化学方程式：___________。 ②完全燃烧的___________。 (2)已知拆开、、化学键需要的能量分别是、、，则与反应生成的热化学方程式为___________。 (3)以、为原料生产尿素]的反应历程与能量变化示意图如下。 则 ___________。 (4)火箭发射可用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知：① ② 写出与反应的热化学方程式___________。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 18．（15分）氮及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题： (1)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化如图所示[已知  ]： ①过程Ⅳ中的________________。 ②一定条件下，向一密闭容器中充入和生成，充分反应后测得放出的热量23.1 kJ，此时的转化率为________________。 (2)肼()也是一种优良储氢材料。已知燃烧热()为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________。 (3)是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为  。已知  ，  ，则  _______________kJ/mol。 (4)用CO可以消除氮的氧化物，例如反应分两步进行： Ⅰ．(慢反应) Ⅱ．(快反应) 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有________________(填序号)。 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增加CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低Ⅱ反应的活化能 ④研发高效催化剂，降低Ⅰ反应的活化能 ⑤将生成的NO(g)或从密闭容器中转移出去 (5)工业上用活性炭还原法处理NO，相关反应为。向2 L的恒容密闭容器中加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2 min内气体密度增大了1.2 g/L，则该时间段内的平均反应速率为____________，在平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（14分）某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 (1)实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 (2)表中V1=___________mL，V2=___________mL。 (3)实验2加入水的目的是____________________________。 (4)对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 (5)小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 (6)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第1节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中，属于吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠和盐酸 C．钠与水反应 D．甲烷燃烧 【答案】B 【详解】A．铝热反应会释放大量热量，属于典型的放热反应，A错误； B．碳酸氢钠和盐酸的反应属于吸热反应，B正确； C．钠与水反应过程中释放热量，可使钠熔化成小球，属于放热反应，C错误； D．燃烧反应均为放热反应，甲烷燃烧属于放热反应，D错误； 故选B。 2．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．给出的用A表示的反应速率为，数值不是最大，A不符合题意； B．B为固态物质，浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题意； C．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为用表示的速率为，数值不是最大，C不符合题意； D．换算为用A表示的速率为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故选D。 3．下列改变化学反应速率的措施中，错误的是 A．实验室为提高制取H2的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Zn反应 B．为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C．为加快铁在氧气中燃烧的速率，用铁粉代替铁丝 D．为加快汽车尾气转化为无毒无害物质，在汽车尾气排放前加装催化转化器 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与反应生成而非，无法达到提高制取速率的目的，A错误； B．冷藏可降低体系温度，减慢食物腐败相关反应的速率，可达到延缓食物变质的目的，B正确； C．用铁粉代替铁丝可增大反应物的接触面积，加快铁在氧气中燃烧的反应速率，可达到目的，C正确； D．催化转化器中的催化剂可降低反应活化能，加快汽车尾气中有害气体转化为无毒物质的反应速率，可达到目的，D正确； 故选A。 4．【新科技】“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为642kJ·mol-1，下列有关说法错误的是 A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．煤油是石油分馏的产品，石油属于化石能源，是不可再生资源，A正确； B．“祝融号”火星车的太阳能电池板可直接将太阳能转化为电能，B正确； C．液氢燃烧的产物为，无排放，不会污染环境，有利于实现“碳中和”，C正确； D．燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中元素对应的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中为气态，不符合燃烧热的定义，D错误； 故答案选D。 5．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．化学反应的焓变都等于反应热 B．焓变单位是，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．当反应体系放热(吸热)时，其焓减小(增大)，() 【答案】D 【详解】A．只有恒压条件下的反应热才等于焓变，并非所有化学反应的焓变都等于反应热，A错误； B．焓变单位指的是每摩尔按给定反应方程式进行的完整反应对应的能量变化，不是1mol物质参加反应的能量变化，B错误； C．很多反应的反应热无法通过实验直接测量，例如碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应热需要通过盖斯定律计算得到，并非所有反应热都能直接测量，C错误； D．，放热反应中体系放出能量，生成物总焓小于反应物总焓，焓减小，；吸热反应中体系吸收能量，生成物总焓大于反应物总焓，焓增大，，D正确； 故选D。 6．利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A．实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 B．可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C．用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D．用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 【答案】A 【详解】A．将溶液迅速倒入量热计内筒中可减少热量散失，减小实验误差，A正确； B．铜为热的良导体，使用铜质搅拌棒会加快热量散失，增大实验误差，不可代替玻璃搅拌棒，B错误； C．醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，代替盐酸反应时，反应放出的总热量偏小，测得的反应热数值不同，C错误； D．和均为一元强碱，同体积同浓度时与盐酸反应生成水的物质的量相同，测得的反应热数值相同，D错误； 故选A。 7．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为 B．为 C．均为 D．为 【答案】B 【分析】根据可逆反应的极端假设法可知，的平衡浓度范围，的平衡浓度范围，，的平衡浓度范围。 【详解】A．为对应反应正向进行完全的情况，可逆反应无法完全进行到底，A错误； B．为，在的平衡浓度范围内，反应逆向进行消耗，生成和，符合化学计量关系，B正确； C．若为，说明反应逆向进行，浓度增加，对应浓度应减少，即平衡时应为，不可能为，C错误； D．为对应反应逆向进行完全的情况，可逆反应无法完全进行到底，D错误； 答案选B。 8．【热点】反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 A．反应中，发生化学反应时反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 B．反应中，该反应的反应热 C．两步反应均为吸热反应 D．A、B、C三种化合物中C最稳定 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应为吸热反应，即反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，A正确； B．由图可知反应中，该反应的反应热，B正确； C．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，C不正确； D．能量越低，物质越稳定，C能量最低，则C最稳定，D正确； 故选C。 9．下列说法或表示正确的是 A．  ，所以石墨比金刚石稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．对于反应，形成的化学键所释放的总能量小于断裂和的化学键所吸收的总能量 D．已知，则氢气的燃烧热为 【答案】A 【详解】A．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确； B．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误； C．对于反应 ，表明形成的化学键所释放的总能量大于断裂 和的化学键所吸收的总能量，C错误； D．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误； 故选A。 10．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： ，5s时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol⋅L-1，下列判断正确的是 A．x=1 B．5s内C的平均反应速率为0.1mol⋅L-1⋅s-1 C．此时A的浓度为1.50mol·L-1 D．5s内B的平均反应速率为0.2mol⋅L-1⋅s-1 【答案】B 【详解】A．5s时，生成，反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此，解得，A错误； B．5s内C的平均反应速率，B正确； C．生成2mol C时，消耗A的物质的量为，剩余A的物质的量为，浓度为，C错误； D．生成2 mol C时，消耗B的物质的量为，B的平均反应速率，D错误； 故选B。 11．【原创】图1是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．将铁屑换为等质量的铁片，反应速率不变 B．将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C．图2是测得反应速率与时间的关系图，AB段变化的原因是开始时硫酸的浓度比较大 D．若第一次测得，第二次测得，则第二次速率大 【答案】D 【详解】A．将铁屑换为等质量的铁片，铁的表面积变小，反应速率变慢，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜，阻碍反应进一步进行，反应速率减慢，B错误； C．硫酸与铁反应放热，因此AB段因温度升高而反应速率加快，BC段下降是因为酸的浓度降低，C错误； D．根据反应的化学方程式，Fe2+的速率等于H2的速率，而第二次的速率，第二次速率大，D正确。 故选D。 12．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．、、HI的浓度之比为1∶1∶2 C．容器内压强保持不变 D．消耗的同时消耗 【答案】D 【详解】A．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，则H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．该反应是气体前后分子数不变的反应，气体总物质的量不变，温度和体积不变，所以压强一直不变，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由方程式可知，消耗2molHI的同时消耗1mol I2，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确； 故本题选D。 13．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：=2H2(g)+O2(g)  ∆H1=+571.6kJ·mol-1 反应②：=2H2O(l)+O2(g)  ∆H2=-696.4kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为 C．若使用催化剂，反应②的∆H将减小 D．反应①的∆H1小于反应②的∆H2 【答案】B 【详解】A．反应②制取的，为放热反应，因此制取的反应不一定是吸热反应，A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物的反应焓变，由反应①可知，1mol 完全燃烧生成液态水的，因此的燃烧热为，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应的始终态，因此反应的焓变不变，C错误； D．反应①的，反应②的，正数大于负数，因此，D错误； 故选B。 14．【新考法】下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 C．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 D．向一定质量溶液中加入制取 【答案】D 【详解】A．密闭容器中红磷燃烧放热，会使容器内压强瞬间升高；反应结束温度冷却后，因红磷燃烧消耗氧气，最终容器内压强会小于初始压强，图像终点压强等于初始压强，不符合实际，A错误； B．活动性强于，反应速率更快，且等质量的和与过量稀盐酸反应，生成质量更大，图像中生成更多，B错误； C．金属活动性顺序，先与反应，每65份质量的置换出216份质量的，固体质量应增大，图像中固体质量先减小不符合反应规律，C错误； D．在催化下分解生成逸出，同时生成水，液体中氢元素质量不变，液体总质量减小，氢的质量分数逐渐升高，完全分解后质量分数保持不变，图像符合变化规律，D正确； 故选D。 15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是 A．2 mol O结合形成1 mol 时需要放出的能量498 kJ B．28 g 和32 g 完全反应生成，放出的能量180 kJ C．1 mol 和1 mol 具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，NO(g)比稳定 【答案】A 【详解】A．2 mol O原子结合生成是化学键形成过程，成键放热，断裂1 mol 的化学键吸收498 kJ能量，故形成1 mol 放出498 kJ能量，A正确； B．反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，反应吸热，应吸收180 kJ能量，B错误； C．该反应为吸热反应，说明1 mol 和1 mol 的总能量小于2 mol 的总能量，C错误； D．物质的键能越大越稳定，的键能大于的键能，故比更稳定，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（12分）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25 mol·L-1的稀硫酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 (1)实验中大约要使用250 mL稀硫酸，需要量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸约__________mL。 (2)用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 (3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 (4)隔热层和杯盖的作用是__________。 (5)取50 mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25 mol·L-1稀硫酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度均近似为1 g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则反应生成1mol水的__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 【答案】(1)3.4 (2)250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)玻璃搅拌器 (4)保温，防止热量散失 (5) 3.2 【分析】中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【详解】（1） 稀释前后溶质的物质的量不变。稀硫酸中的物质的量：，浓硫酸的物质的量浓度： 。所需浓硫酸体积：。 （2） 用NaOH固体配制250 mL溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。用到的玻璃仪器有：量筒（量水）、玻璃棒（搅拌/引流）、烧杯（溶解NaOH）、250 mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。 （3） 简易量热计需要环形玻璃搅拌器。 （4）隔热层和杯盖的作用是保温、减少实验过程中热量的散失，避免热量损失导致测得的温度差偏小，从而提高中和热测定的准确性。 （5） ①温度差 = T2 – T1：实验1： 25.5 - 22.3 = 3.2 ，实验2： 26.0 - 22.9 = 3.1 ，实验3： 26.0 - 22.7 = 3.3 ，实验4： 28.3 - 23.2 = 5.1 （数据偏差过大，舍去，属于实验误差）取实验1、2、3的温度差求平均：。 ② 混合溶液总质量 m = (50 + 50) mL×1 g·cm-3 = 100 g，热量。 稀硫酸的物质的量， 。 反应需要 n(NaOH)=2n()=0.025 mol＜0.0275 mol，故为限量反应物，生成的物质的量为0.025 mol，中和热是生成1 mol 放出的热量，故：。 17．（14分）研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。 (1)已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 ①写出甲烷燃烧生成和液态水的热化学方程式：___________。 ②完全燃烧的___________。 (2)已知拆开、、化学键需要的能量分别是、、，则与反应生成的热化学方程式为___________。 (3)以、为原料生产尿素]的反应历程与能量变化示意图如下。 则 ___________。 (4)火箭发射可用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知：① ② 写出与反应的热化学方程式___________。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 【答案】(1) （3分） -283 (2) （3分） (3) (4) 生成物为氮气和水，不污染空气 【详解】（1）① 由题干左图可知，甲烷完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：。已知水的气化热为 。根据盖斯定律，将前者减去后者乘以2，即可得到生成液态水的热化学方程式：。 ② 由题干右图可知，甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：。根据盖斯定律，由①中求得的反应减去该反应，可得一氧化碳燃烧的热化学方程式：。 （2）化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。对于合成氨反应 ，其焓变 。 （3）由反应历程与能量变化示意图可知，第一步反应的焓变 ，第二步反应的焓变 。根据盖斯定律，总反应的焓变等于各步反应焓变之和，即 。 （4）已知：① ② 根据盖斯定律，将反应 ② - ① 即可消去 ，得到目标反应：。其焓变 。该反应的生成物为氮气和水，排放到大气中不会造成环境污染，这是其作为火箭推进剂的一个显著优点。 18．（15分）氮及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题： (1)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化如图所示[已知  ]： ①过程Ⅳ中的________________。 ②一定条件下，向一密闭容器中充入和生成，充分反应后测得放出的热量23.1 kJ，此时的转化率为________________。 (2)肼()也是一种优良储氢材料。已知燃烧热()为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________。 (3)是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为  。已知  ，  ，则  _______________kJ/mol。 (4)用CO可以消除氮的氧化物，例如反应分两步进行： Ⅰ．(慢反应) Ⅱ．(快反应) 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有________________(填序号)。 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增加CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低Ⅱ反应的活化能 ④研发高效催化剂，降低Ⅰ反应的活化能 ⑤将生成的NO(g)或从密闭容器中转移出去 (5)工业上用活性炭还原法处理NO，相关反应为。向2 L的恒容密闭容器中加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2 min内气体密度增大了1.2 g/L，则该时间段内的平均反应速率为____________，在平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 462.2 25% (2) （3分） (3) (4)①④ (5) 0.05 增大 【详解】（1）①根据已知热化学方程式 可知，生成1molNH3(g)的焓变∆H=-46.2kJ/mol；由图可知，反应的焓变 ∆H=断裂反应物中化学键吸收的总能量-形成生成物中化学键释放的总能量=1129kJ/mol-(324kJ/mol+389kJ/mol+xkJ/mol)=-46.2kJ/mol，解得x= 462.2。 ②反应表示消耗1molN2和3molH2放出92.4kJ的热量；当充分反应后放出23.1kJ热量时，参加反应的N2物质的量为 =0.25mol；初始充入1molN2，故N2的转化率为 ×100%=25%。 （2）燃烧热是指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量；N2H4(l)完全燃烧生成N2(g)和H2O(l)，故表示N2H4(l)燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622kJ/mol。 （3）已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将 ①+②+③即可得到目标反应2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3=-1049.6kJ/mol+(-56.9kJ/mol)+(-28.7kJ/mol)=-1135.2kJ/mol。 （4）多步反应的总反应速率由最慢的一步（即活化能最大的一步）决定。该反应中，反应Ⅰ为慢反应，决定了总反应速率。 ①适当升高温度，可以加快反应Ⅰ的速率，从而显著提高总反应速率，符合题意； ②恒容条件下，增加CO的浓度，只能加快反应Ⅱ（快反应）的速率，不能显著提高总反应速率，不符合题意； ③降低反应Ⅱ的活化能，只能加快反应Ⅱ（快反应）的速率，不能显著提高总反应速率，不符合题意； ④降低反应Ⅰ的活化能，可以加快反应Ⅰ（慢反应）的速率，从而显著提高总反应速率，符合题意； ⑤转移出生成物，会降低生成物浓度，通常会减慢反应速率，不能显著提高消除反应的速率，不符合题意； 选①④。 （5）恒容密闭容器体积V=2L，气体密度增大了1.2g/L，则混合气体质量增加了 1.2g/L×2L=2.4g；根据反应方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，气体质量的增加量即为参加反应的固体碳的质量，故消耗C的物质的量为 =0.2mol，由方程式可知，生成N2物质的量也为0.2mol，则该时间段内N2的平均反应速率 υ(N2)==0.05mol/(L∙min)；在平衡建立的过程中，反应前后气体的总物质的量不变，但由于固体碳不断转化为气体，混合气体的总质量不断增大，根据平均摩尔质量 可知，混合气体的平均摩尔质量增大。 19．（14分）某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 (1)实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 (2)表中V1=___________mL，V2=___________mL。 (3)实验2加入水的目的是____________________________。 (4)对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 (5)小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 (6)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 【答案】(1)溶液的浓度 (2) 4.0 0 (3)调控总体积相同 (4)其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 (5)高锰酸钾过量 (6)增大 【详解】（1）实验1、2的温度、溶液体积均相同，仅的用量不同，即变量为草酸的浓度，因此探究的是反应物浓度对反应速率的影响； （2）该实验采用控制变量法，需保证每组实验的溶液总体积相等，实验1总体积为，因此实验2中；实验3中； （3）加入水是为了稀释草酸，同时保证两组实验总体积一致，让高锰酸钾的浓度保持不变，仅让草酸浓度成为唯一变量，符合控制单一变量的实验原则； （4）实验1和3的反应物浓度完全相同，仅温度不同，50℃下的褪色时间远短于20℃，因此可得出温度对速率的影响规律； （5）根据反应的计量关系，计算可知实验4中高锰酸钾的物质的量远超草酸，草酸完全反应后高锰酸钾仍有大量剩余，因此溶液无法褪为无色； （6）透光率越高代表溶液中高锰酸钾消耗越多、颜色越浅，从图中可见硫酸浓度越高，达到高透光率的时间越短，说明反应速率越快，因此增大硫酸浓度可加快反应速率。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A D D A B C A B D D B D A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（12分）(1)3.4 (2)250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)玻璃搅拌器 (4)保温，防止热量散失 (5) 3.2 17．（14分）(1) （3分） -283 (2) （3分） (3) (4) 生成物为氮气和水，不污染空气 18．（15分）(1) 462.2 25% (2) （3分） (3) (4)①④ (5)0.05 增大 19．（14分）(1)溶液的浓度 (2) 4.0 0 (3)调控总体积相同 (4)其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 (5)高锰酸钾过量 (6)增大 / 学科网（北京）股份有限公司 $