精品解析：黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年上学期高一适应性测试 化学试题

哈师大附中2026级高一上学期适应性练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年，哈尔滨市继续将全力打造人与自然和谐共生的现代化省会城市作为生态环保目标。下列做法中错误的是 A．露天焚烧塑料，掩埋废旧电池 B．积极植树造林，改善空气质量 C．发展清洁能源，提倡节能减排 D．提倡资源回收，垃圾分类放置 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的运载火箭点火发射。为保证航天员的营养摄入，空间站准备了不同形式的绿叶蔬菜，其主要提供的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 3. 水是生命之源。某种便携式净水器如图所示，对该净水器的说法错误的是 A. 能进行杀菌、消毒 B. 可除去泥沙等难溶性杂质 C. 可以吸附水中的色素和异味 D. 该净水器得到的是蒸馏水 4. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．过滤液体 D．用滴管取液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 2026年央视春晚融合科技与艺术，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 戏曲《春晖满梨园》中脸谱油彩氧化属于物理变化 B. 舞蹈《丝路古韵》中丝绸服饰的主要成分属于合成纤维 C. 《武·BOT》中AI机器人充电过程将电能转化为化学能 D. 《智造未来》中无人机使用的铝合金材料硬度比纯铝小 7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养，对下列现象微观解释错误的是 A. 水烧开后壶盖顶起——温度升高，分子体积变大 B. 氧气和液氧都可助燃——同种分子化学性质相同 C. 金刚石、石墨物理性质差异大——碳原子排列方式不同 D. 50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL——分子之间有间隔 8. 钛合金广泛用于航天，钛元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是 A. 钛的相对原子质量为47.87 g B. Ti原子核内有22个质子 C. 钛属于非金属元素 D. 钛元素中子数为22 9. 下列有关碳和碳的化合物说法正确的是 A. CO2可使紫色石蕊溶液变红，因为H2CO3是强酸 B. CO与CO2组成元素相同，化学性质也相同 C. CO具有还原性，可用于冶炼金属 D. 室内放一盆水，可防止CO中毒 10. 下列关于酸、碱、盐的认识，错误的是 A. 明矾是一种盐 B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C. pH小于7的雨水就是酸雨 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 11. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 12. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及反应类型正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应 B. 曾青得铁则化为铜(湿法炼铜)： 置换反应 C. 拉瓦锡测定空气成分： 化合反应 D. 实验室用过氧化氢制取氧气： 分解反应 13. 下列物质转化，不能一步实现的是 A. Cu(OH)2→CuO B. Fe→FeCl3 C. CaCO3→Ca(OH)2 D. Na2CO3→NaOH 14. 除去括号中杂质，选用试剂与操作合理的是 A. ()：点燃 B. ()：足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C. ()：加水溶解过滤 D. ()：加入过量稀硫酸 15. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应。测得反应前后质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前/g 20 5 12 3 反应后/g 待测 25 2 3 下列说法错误的是 A. 待测值为10 B. 丁物质可能是催化剂 C. 物质甲和丙一定是单质，物质乙是化合物 D. 参与反应的甲、丙质量比 16. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、盐酸、胶体 混合物 B 、、CaO 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 雾、淀粉溶液、有色玻璃 胶体 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关胶体的说法中错误的是 A. 胶体是均一、较稳定的体系 B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 D. 当可见光束照射蛋白质溶液时，在侧面可看到光亮的“通路” 18. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. CO2的溶解度与压强的关系 B. 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量铁粉 C. H2和O2在密闭容器中燃烧 D. 向稀硫酸中加入少量镁，同时开始测量溶液温度 19. 现有一包固体样品，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜。取少量溶于水得到无色透明溶液，另取溶液滴加稀盐酸，有气泡产生。下面判断正确的是 A. 一定含有CuSO4 B. 一定不含CaCO3、CuSO4，一定含有Na2CO3，可能含NaCl C. 一定含有Na2CO3、NaCl D. 一定不含CaCO3，一定含有Na2CO3、CuSO4 20. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④胶体在通电后定向移动，是因为胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 二、填空题(共50分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，“洧水”中含有石油，石油属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）《醉花阴》记载：“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，从微观角度解释“暗香盈袖”的原因是_______________________________________。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于________________肥。 （4）《韩非子》记载：“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是____________________________。 22. 在农业上，溶液可用于配制农药波尔多液。为探究的相关性质，进行了如下实验。 I．在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的溶液。 （1）烧杯①中的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会__________(填“上浮”或“下沉”)。 Ⅱ．取少量溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子的结构示意图是__________。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为__________________________。 23. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①盐酸 ②溶液 ③铁 ④固体 ⑤固体 ⑥ ⑦乙醇 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩石墨。回答下列问题： （1）能导电的物质有___________________(填序号，下同)；属于电解质的有___________________；属于非电解质的有___________________。 （2）是酸性氧化物，同时也是非金属氧化物，这种分类方法是__________分类法。分类可以做到举一反三，由此及彼，结合与NaOH反应，可得与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。 （3）、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________、________________________________(已知为气体)。 24. 废旧手机中含有大量的金属(铝、铜、金等)。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如图流程，用废旧手机为原料制备晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。 （1）将金属部件粉碎的目的是________________________________。 （2）金属碎渣与足量稀反应，可以除去的金属是_________。 （3）滤渣中的Cu与稀、反应的化学方程式为，物质X的化学式为__________________。 （4）的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中获得晶体的操作是____________________。 25. 高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）俗称纯碱或__________，可通过“联合制碱法”制得。 （2）兴趣小组利用过量NaOH溶液吸收一定量的，经过一系列操作获得固体样品。若过量，则会生成_____________________(填化学式)。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （3）取上述制备的少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到__________，则样品中含有。 【定量分析】 （4）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是__________，装置D的作用为_____________________________________________________________________________________________________________。 （5）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，__________、__________(填实验操作)、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为__________(用含和的代数式表示)。 【结果讨论】 （6）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是______________________________________。 26. 为测定MgCl2和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验。 请回答下列问题： （1）写出实验中有沉淀生成的反应的化学方程式___________________________________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量(x)的比例式_____________。 （3）计算氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成的NaCl的质量__________________。 （4）原混合溶液中MgCl2和HCl质量的最简整数比为________________。 （5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2026级高一上学期适应性练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年，哈尔滨市继续将全力打造人与自然和谐共生的现代化省会城市作为生态环保目标。下列做法中错误的是 A．露天焚烧塑料，掩埋废旧电池 B．积极植树造林，改善空气质量 C．发展清洁能源，提倡节能减排 D．提倡资源回收，垃圾分类放置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示做法中，露天焚烧塑料会产生烟尘和有害气体，污染空气；未经妥善处理而直接掩埋废旧电池，其中的有害物质可能进入土壤和水体，造成污染，A错误； B．图示植树造林能够增加植被，植物能吸收二氧化碳、释放氧气，树木还可以吸附粉尘，有助于改善空气质量，B正确； C．发展清洁能源有利于减少对化石燃料的依赖及相关污染物排放，节能减排有利于节约能源、减少环境污染，C正确； D．资源回收有利于节约资源，垃圾分类有利于分类回收、处理废弃物，减少资源浪费和环境污染，D正确； 故选A。 2. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的运载火箭点火发射。为保证航天员的营养摄入，空间站准备了不同形式的绿叶蔬菜，其主要提供的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿叶蔬菜、水果类食物富含维生素，是其主要提供的营养物质，A符合题意； B．蛋白质主要来自动物肌肉、蛋类、奶类、豆制品等，绿叶蔬菜中蛋白质含量极低，B不符合题意； C．油脂主要来源于植物油、动物脂肪等，绿叶蔬菜中油脂含量很低，C不符合题意； D．糖类主要来源于谷物、植物种子或块茎等，不是绿叶蔬菜主要提供的营养物质，D不符合题意； 故选A。 3. 水是生命之源。某种便携式净水器如图所示，对该净水器的说法错误的是 A. 能进行杀菌、消毒 B. 可除去泥沙等难溶性杂质 C. 可以吸附水中的色素和异味 D. 该净水器得到的是蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．净水器中的抗菌球可起到杀菌消毒的作用，A正确； B．最上层的医用级PP棉可过滤除去泥沙等难溶性固体杂质，B正确； C．椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，C正确； D．该净水器仅能除去难溶性杂质、色素异味、细菌等物质，无法去除水中的可溶性杂质，得到的水仍为混合物，不能得到蒸馏水，D错误； 故答案选D。 4. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．过滤液体 D．用滴管取液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确； B．蒸发皿属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，操作错误； C．过滤需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误； D．用胶头滴管取液时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂中吸取，防止空气进入污染试剂，操作错误； 答案选A。 5. 下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质等物质生成，可以大量共存，C正确； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 2026年央视春晚融合科技与艺术，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 戏曲《春晖满梨园》中脸谱油彩氧化属于物理变化 B. 舞蹈《丝路古韵》中丝绸服饰的主要成分属于合成纤维 C. 《武·BOT》中AI机器人充电过程将电能转化为化学能 D. 《智造未来》中无人机使用的铝合金材料硬度比纯铝小 【答案】C 【解析】 【详解】A．油彩氧化过程有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，不属于合成纤维，B错误； C．AI机器人充电时，电池作为电解池，将电能转化为化学能储存，C正确； D．合金的硬度比其成分纯金属大，铝合金硬度比纯铝大，D错误； 故选C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养，对下列现象微观解释错误的是 A. 水烧开后壶盖顶起——温度升高，分子体积变大 B. 氧气和液氧都可助燃——同种分子化学性质相同 C. 金刚石、石墨物理性质差异大——碳原子排列方式不同 D. 50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL——分子之间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A．水烧开后壶盖顶起的微观实质是温度升高，水分子间的间隔增大，水分子本身的体积不发生变化，该解释错误，A符合题意； B．氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，因此二者都可助燃，该解释正确，B不符合题意； C．金刚石和石墨都属于碳单质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，该解释正确，C不符合题意； D．50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子可以互相进入对方的分子间隔中，该解释正确，D不符合题意； 故选A。 8. 钛合金广泛用于航天，钛元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是 A. 钛的相对原子质量为47.87 g B. Ti原子核内有22个质子 C. 钛属于非金属元素 D. 钛元素中子数为22 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，A错误； B．钛的原子序数为22，原子中原子序数等于质子数，故原子核内有22个质子，B正确； C．钛的名称带“钅”字旁，属于金属元素，C错误； D．原子中子数等于原子的质量数减去质子数，钛存在同位素，不能直接表述为钛元素中子数为22，D错误； 答案选B。 9. 下列有关碳和碳的化合物说法正确的是 A. CO2可使紫色石蕊溶液变红，因为H2CO3是强酸 B. CO与CO2组成元素相同，化学性质也相同 C. CO具有还原性，可用于冶炼金属 D. 室内放一盆水，可防止CO中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红，是因为与水反应生成，但是弱酸而非强酸，A错误； B．与组成元素相同，但二者分子结构不同，化学性质存在很大差异，B错误； C．具有还原性，能在加热或高温条件下将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，C正确； D．难溶于水，室内放一盆水无法吸收，不能防止中毒，D错误； 故本题选C。 10. 下列关于酸、碱、盐的认识，错误的是 A. 明矾是一种盐 B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C. pH小于7的雨水就是酸雨 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾的化学式为，属于复盐类物质，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可干燥中性、酸性非还原性气体，常用作干燥剂，B正确； C．正常雨水因溶解，约为5.6，酸雨定义为小于5.6的雨水，因此小于7的雨水不一定是酸雨，C错误； D．中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸的反应均生成盐和水，但不属于中和反应，D正确； 故选C。 11. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个O4分子由4个O原子构成，而非由两个O2分子结合，A错误； B．液态O4是单一分子组成的纯净物，而非混合物，B错误； C．O4与O2的转化涉及分子结构改变，属于化学变化，C错误； D．O2、O3、O4均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 12. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及反应类型正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应 B. 曾青得铁则化为铜(湿法炼铜)： 置换反应 C. 拉瓦锡测定空气成分： 化合反应 D. 实验室用过氧化氢制取氧气： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，该反应的反应物化学式错误，正确的化学方程式为，A错误； B．湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应置换出铜，化学方程式书写正确，该反应符合置换反应“一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，B正确； C．拉瓦锡测定空气成分使用的药品是汞，不是红磷，反应原理对应错误，C错误； D．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成和，该反应产物书写错误，正确反应为，D错误； 故答案选B。 13. 下列物质转化，不能一步实现的是 A. Cu(OH)2→CuO B. Fe→FeCl3 C. CaCO3→Ca(OH)2 D. Na2CO3→NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2是难溶性弱碱，受热可分解生成CuO和H2O，反应为，转化能一步实现，A不合题意； B．Fe在Cl2中点燃可直接化合生成FeCl3，反应为，转化能一步实现，B不合题意； C．CaCO3是难溶于水的碳酸盐，不能直接与碱反应生成Ca(OH)2，需要先高温煅烧得到CaO，再与水反应才能制得Ca(OH)2，转化不能一步实现，C符合题意； D．Na2CO3可与Ca(OH)2发生复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，转化能一步实现，D不合题意； 故答案为C。 14. 除去括号中杂质，选用试剂与操作合理的是 A. ()：点燃 B. ()：足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C. ()：加水溶解过滤 D. ()：加入过量稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．不支持燃烧，大量存在时少量无法被点燃，且点燃需通入会引入新杂质，A错误； B．是氢前金属，可与稀盐酸反应生成可溶性，是氢后金属不与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净，B正确； C．会与水反应生成，消耗了原需要保留的物质，C错误； D．加入过量稀硫酸，与硫酸反应生成新杂质，同时过量的硫酸也是杂质，D错误； 故选B。 15. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应。测得反应前后质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前/g 20 5 12 3 反应后/g 待测 25 2 3 下列说法错误的是 A. 待测值为10 B. 丁物质可能是催化剂 C. 物质甲和丙一定是单质，物质乙是化合物 D. 参与反应的甲、丙质量比 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前总质量为，则待测值为，A正确； B．反应前后丁的质量不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，B正确； C．由质量变化可知，反应为甲和丙反应生成乙，属于化合反应，生成物乙一定是化合物，但反应物甲、丙不一定是单质，也可能是化合物，C错误； D．参与反应的甲的质量为，参与反应的丙的质量为，二者质量比为，D正确； 故选C。 16. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、盐酸、胶体 混合物 B 、、CaO 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 雾、淀粉溶液、有色玻璃 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，盐酸、胶体属于混合物，分类错误，A不符合题意； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．纯碱为，属于盐，烧碱、熟石灰属于碱，分类错误，C不符合题意； D．雾属于气溶胶、淀粉溶液属于液溶胶、有色玻璃属于固溶胶，均属于胶体，分类正确，D符合题意； 故答案选D。 17. 下列有关胶体的说法中错误的是 A. 胶体是均一、较稳定的体系 B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 D. 当可见光束照射蛋白质溶液时，在侧面可看到光亮的“通路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于介稳分散系，具有均一、较稳定的性质，A正确； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子直径为~，溶液分散质粒子直径小于，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是仅由铜单质构成的纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应，当可见光束照射时，侧面能观察到光亮的“通路”，D正确； 故选C。 18. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. CO2的溶解度与压强的关系 B. 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量铁粉 C. H2和O2在密闭容器中燃烧 D. 向稀硫酸中加入少量镁，同时开始测量溶液温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体溶解度随压强增大而增大，而图像中压强升高时CO2溶解度降低，对应关系错误，A不合题意； B．金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入过量铁粉时，铁先与硝酸银反应，该阶段硝酸铜质量不变，溶液总质量减小，硝酸铜的质量分数增大；硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应，硝酸铜质量逐渐减小至0，其质量分数逐渐减小至0，与图像对应，B符合题意； C．H2和O2燃烧生成H2O，反应后密闭容器内始终存在分子（水分子或过量的反应物分子），分子总数虽然减少，但不会为0，对应关系错误，C不合题意； D．镁与稀硫酸反应放热，溶液温度升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，不会低于室温，对应关系错误，D不合题意； 故答案为B。 19. 现有一包固体样品，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜。取少量溶于水得到无色透明溶液，另取溶液滴加稀盐酸，有气泡产生。下面判断正确的是 A. 一定含有CuSO4 B. 一定不含CaCO3、CuSO4，一定含有Na2CO3，可能含NaCl C. 一定含有Na2CO3、NaCl D. 一定不含CaCO3，一定含有Na2CO3、CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水得到无色溶液，而溶于水形成蓝色溶液，因此一定不含，故A错误； B．难溶于水，无法得到透明溶液，溶液为蓝色，因此二者一定不存在；滴加稀盐酸有气泡产生，只有能与盐酸反应生成气体，因此一定含有；不参与上述反应，无现象证明其是否存在，因此可能含有，故B正确； C．没有实验现象能证明一定存在，为可能存在的物质，故C错误； D．根据溶液无色可知一定不含，故D错误； 故答案选B。 20. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④胶体在通电后定向移动，是因为胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】① 江河入海口三角洲的形成是河水中的土壤胶体遇海水电解质发生聚沉，说法正确； ② 向胶体中逐滴滴加盐酸，先发生胶体聚沉产生沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，说法正确； ③明矾水解生成胶体吸附杂质净水，说法正确； ④ 胶体整体呈电中性，通电后定向移动是因为胶体粒子吸附带电离子，并非胶体本身带电，说法错误； ⑤ 胶体不能透过半透膜而溶液可以，渗析法可分离淀粉胶体和溶液，说法正确； ⑥ 蛋白质胶体中加入铵盐发生的聚沉为盐析，没有新物质生成，属于物理变化不是化学变化，说法错误； ⑦ 制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，操作颠倒，说法错误； 故D符合题意。 二、填空题(共50分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，“洧水”中含有石油，石油属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）《醉花阴》记载：“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，从微观角度解释“暗香盈袖”的原因是_______________________________________。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于________________肥。 （4）《韩非子》记载：“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是____________________________。 【答案】（1）不可再生 （2）分子在不断运动 （3）复合 （4）隔绝氧气(或空气) 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石能源，是古代生物经过漫长地质作用形成的，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 构成香味物质的分子在永不停息做无规则运动，会自发向周围扩散，因此能在远处闻到香气，对应“暗香盈袖”的现象。 【小问3详解】 化肥根据所含营养元素分类，中同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，因此属于复合肥。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，涂抹泥浆后会覆盖在建材表面，隔绝建材与氧气（空气）的接触，破坏燃烧条件，从而达到防火目的。 22. 在农业上，溶液可用于配制农药波尔多液。为探究的相关性质，进行了如下实验。 I．在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的溶液。 （1）烧杯①中的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会__________(填“上浮”或“下沉”)。 Ⅱ．取少量溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子的结构示意图是__________。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为__________________________。 【答案】（1）不饱和 （2）下沉 （3） （4） 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度为，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，大于，因此烧杯①的溶液为不饱和溶液。 【小问2详解】 烧杯②为60∘C的饱和溶液，小球悬浮说明此时溶液密度与小球密度相等；温度降至20∘C时，溶解度减小，溶质析出，溶液溶质质量分数降低、密度减小，小于小球密度，因此小球下沉。 【小问3详解】 和反应时，与结合为沉淀，剩余未反应的离子为和，由粒子个数比可知甲为；是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数为11，核外只有2个电子层，第一层2个电子、第二层8个电子。 【小问4详解】 向溶液中滴加溶液时，和结合生成沉淀，和不参与反应，因此微观实质为。 23. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①盐酸 ②溶液 ③铁 ④固体 ⑤固体 ⑥ ⑦乙醇 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩石墨。回答下列问题： （1）能导电的物质有___________________(填序号，下同)；属于电解质的有___________________；属于非电解质的有___________________。 （2）是酸性氧化物，同时也是非金属氧化物，这种分类方法是__________分类法。分类可以做到举一反三，由此及彼，结合与NaOH反应，可得与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。 （3）、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________、________________________________(已知为气体)。 【答案】（1） ①. ①②③⑨⑩ ②. ④⑤⑨ ③. ⑥⑦⑧ （2） ①. 交叉 ②. SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （3） ①. NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ ②. NaHS +NaOH=Na2S+H2O 【解析】 【小问1详解】 物质导电的条件是存在自由移动的带电粒子：①盐酸、②溶液是电解质水溶液，含自由移动的离子；③铁、⑩石墨是单质，含自由电子；⑨熔融含自由移动的离子，以上均可导电。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：④熔融状态可电离导电，⑤水溶液可电离导电，⑨熔融可电离导电，三者均为电解质。非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：⑥、⑦乙醇、⑧自身均不能电离，三者均为非电解质。注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 对同一物质按照不同分类标准进行分类的方法为交叉分类法。是酸性氧化物，与强碱反应生成对应硅酸盐和水，故与KOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O； 【小问3详解】 弱酸形成的酸式盐与强酸反应生成弱酸和正盐，为气体，类比与盐酸的反应即可写出与盐酸的反应方程式为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；弱酸形成的酸式盐与强碱反应生成正盐和水，类比与的反应即可写出与的反应方程式为NaHS +NaOH=Na2S+H2O。 24. 废旧手机中含有大量的金属(铝、铜、金等)。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如图流程，用废旧手机为原料制备晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。 （1）将金属部件粉碎的目的是________________________________。 （2）金属碎渣与足量稀反应，可以除去的金属是_________。 （3）滤渣中的Cu与稀、反应的化学方程式为，物质X的化学式为__________________。 （4）的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中获得晶体的操作是____________________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）铝(或Al) （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】金属部件中的Al能溶于稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，经过滤后得到含硫酸铝、硫酸的滤液和滤渣（Cu、Au）；滤渣（Cu、Au）中的Cu溶于稀硝酸和过氧化氢的混合溶液，生成硝酸铜和水，经过滤后得到含硝酸铜、硝酸的滤液和滤渣（Au），据此分析。 【小问1详解】 粉碎金属部件可增大金属与稀硫酸的接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全； 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，Al活动性排在氢之前，能与稀硫酸反应溶解，而Cu、Au排在氢之后，不与稀硫酸反应，因此加稀硫酸可以除去铝； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中共有1个Cu、4个、2个、8个O，生成物已知部分有1个Cu、2个、6个O，因此2个中含有4个、2个O，可得为； 【小问4详解】 的溶解度随温度升高明显增大，因此可通过蒸发浓缩后降低温度使溶质溶解度减小，从而析出晶体。 25. 高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）俗称纯碱或__________，可通过“联合制碱法”制得。 （2）兴趣小组利用过量NaOH溶液吸收一定量的，经过一系列操作获得固体样品。若过量，则会生成_____________________(填化学式)。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （3）取上述制备的少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到__________，则样品中含有。 【定量分析】 （4）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是__________，装置D的作用为_____________________________________________________________________________________________________________。 （5）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，__________、__________(填实验操作)、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为__________(用含和的代数式表示)。 【结果讨论】 （6）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是______________________________________。 【答案】（1）苏打 （2）NaHCO3 （3）有气泡产生 （4） ①. 长颈漏斗 ②. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，造成实验误差 （5） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. （6）反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收 【解析】 【小问1详解】 俗称纯碱或苏打。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳生成碳酸钠和水，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会与水和二氧化碳继续反应生成碳酸氢钠，其化学式为。 【小问3详解】 样品中若含有碳酸钠，滴加过量稀硫酸后，碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，因此可观察到试管内有气泡产生。 【小问4详解】 根据仪器结构特征可知，仪器a的名称是长颈漏斗。装置C中的碱石灰用于吸收反应生成的，若没有装置D，空气中的水蒸气和会进入装置C中被吸收，导致测得的质量偏大，从而影响测定结果。因此装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，造成实验误差。 【小问5详解】 反应生成了沉淀，要将沉淀从混合物中分离出来并称量，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作。设样品中的质量为，则：，故 解得，则样品中的质量分数为：。 【小问6详解】 方法一是通过测定生成的二氧化碳质量来计算纯度，反应结束后，装置A和B的内部空间会残留部分生成的二氧化碳气体，这部分气体未能被装置C完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，最终计算出的样品纯度偏低。 26. 为测定MgCl2和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验。 请回答下列问题： （1）写出实验中有沉淀生成的反应的化学方程式___________________________________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量(x)的比例式_____________。 （3）计算氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成的NaCl的质量__________________。 （4）原混合溶液中MgCl2和HCl质量的最简整数比为________________。 （5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数_______________。 【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （2） （3）11.7g （4）190：73 （5）12% 【解析】 【分析】向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，过滤，滤渣为氢氧化镁，滤液为氯化钠溶液。 【小问1详解】 MgCl2和氢氧化钠生成沉淀的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； 【小问2详解】 ，，； 【小问3详解】 ，，，最后得到NaCl的总质量为，则氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成的NaCl的质量：； 【小问4详解】 ，，，则原混合溶液中MgCl2和HCl质量的最简整数比为：； 【小问5详解】 NaCl的总质量为，根据钠元素守恒，，，，所加氢氧化钠溶液的质量为，所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $