高三二轮复习基础素养技能“3＋2”训练卷_2027届高三化学二轮复习

2027级高三二轮复习基础素养技能 “3＋2”模拟练(十三) 一、 选择题 1. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应 B. 双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面 C. 该过程中碳原子的杂化方式变为sp3 D. 与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳 2. 室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。 已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。下列说法正确的是(　　) A. 吸收烟气后的溶液中：c(Na＋)<2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3) B. 用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH＝7时，溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)>c(H＋)＝c(OH－) C. 检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化 D. “沉淀”操作得到的上层清液中：c(SO)< 3. 室温下，向20mL0.100 0mol/L邻苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.100 0mol/LNaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是(　　) A. Ka1(H2A)数量级为10－3 B. V(NaOH)＝20.00mL时，c(A2－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A) C. V(NaOH)＝30.00mL时，c(A2－)＞c(HA－) D. NaHA溶液具有缓冲能力(外加少量酸或碱，溶液pH变化较小) 二、 填空题 4. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 有关物质性质如下： 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。 柠檬酸：易溶于水和乙醇，强酸性、强还原性。 甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。 实验过程： Ⅰ.合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol/L甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是____________；与a相比，仪器b的优点是____________________________。 (2)装置B中盛有的试剂是________________________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是______________________________________________。 (3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________________。 (4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为____________________________________________。 (5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是________________________________________。 (6)检验产品中是否含有Fe3＋的试剂名称是________________。 (7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M＝204g/mol)，则其产率是________%。 5. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)CoC2O4·2H2O中C元素的化合价是________。 (2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________________________________。 (3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。 (4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是__________________(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 萃取剂的作用是________________________；其使用的适宜pH范围是______(填字母)。 A. 接近2.0　　　　　　　　　 B. 接近3.0　　　　　　　　　 C. 接近5.0 (6)用m1 kg水钴矿(含60%Co2O3)制备CoC2O4·2H2O，最终得到产品m2 kg，产率(×100%)为________________[已知：M(Co2O3)＝166 g/mol，M(CoC2O4·2H2O)＝183 g/mol，仅列数字计算式]。 “3＋2”模拟练(十三) 1. A　【解析】青蒿素分子中含有酯基，能发生水解反应，而双氢青蒿素分子中不含能水解的基团，A错误；双氢青蒿素分子含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，B正确；青蒿素结构修饰过程中发生还原反应，双键变为单键，原sp2杂化的碳原子变为sp3杂化，C正确；与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，故水溶性更好，疗效更好，D正确。 2. A　【解析】吸收烟气后的溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，则c(Na＋)<2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，A正确；用0.100 mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH＝7时，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，由于Ka2＝，则＝＝＝0.62，故溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)，B错误；首先需排除亚硫酸根离子的干扰，先加过量盐酸，开始无沉淀，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化，C错误；有沉淀产生，说明上层清液为饱和溶液，则c(SO)＝，D错误。 3．B　【解析】滴定前，0.100 0mol/LH2A溶液的pH＝2.0，由第一步电离方程式H2AHA－＋H＋，c(HA－)≈c(H＋)＝10－2mol/L，Ka1(H2A)＝＝＝10－3，A正确；当V(NaOH)＝20.00mL时溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒：c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，B错误；V(NaOH)＝30.00mL时溶质为等量的NaHA和Na2A，由图知此时pH<7溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，则c(A2－)>c(HA－)，C正确；由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，具有缓冲能力，D正确。 4．(1)分液漏斗　平衡气压，使液体顺利流下　(2)饱和NaHCO3溶液　防止空气进入C中(从而防止Fe2＋被氧化)　(3)防止Fe2＋被氧化　(4)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓　(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出　(6)硫氰化钾溶液　(7)75 【解析】(7)0.1molFeCO3和200mL1.0mol/L甘氨酸反应，理论上生成0.1mol甘氨酸亚铁，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，其产率是×100%＝75%。 5. (1)＋3　(2)Co2O3＋4H＋＋SO===2Co2＋＋SO＋2H2O (3)将Fe2＋氧化为Fe3＋　(4)Fe(OH)3　Fe3＋和Al3＋水溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠与H＋反应，c(H＋)减小，从而促进水解平衡向右移动　(5)除去溶液中的Mn2＋　B (6)×100% 【解析】用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O，根据流程可知，在水钴矿中加入盐酸和Na2SO3，所得浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；浸出液中加入NaClO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入Na2CO3调pH至5.2，将Fe3＋、Al3＋全部转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤后所得滤液Ⅰ中加入NaF溶液，目的是除去Ca2＋和Mg2＋，向滤液Ⅱ中加入萃取剂，将锰离子萃取，在萃后余液中加入草酸铵溶液得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到CoC2O4·2H2O。(5)滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mn2＋、Co2＋等，加入萃取剂目的是除去溶液中的Mn2＋；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知，溶液pH在接近3.0时，Mn2＋的萃取率最高，同时Co2＋的萃取率在较低水平，因此适宜pH范围是接近3.0，故选B。(6)根据Co元素守恒可得关系式：Co2O3～2CoC2O4·2H2O，则产率为×100%＝×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $