高三二轮复习基础素养技能“3＋2”训练卷2_2027届高三化学二轮复习

2027级高三二轮复习基础素养技能 “3＋2”模拟练(七) 一、 选择题 1. “致良知，知行合”，劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋 蛋白质发生水解，最终生成氨基酸 B 健康行动：用“84”消毒液喷洒教室内外 “84”消毒液具有强氧化性 C 家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢 CH3COOH的酸性比H2CO3的强 D 学农活动：给农田里的小麦施尿素 尿素是氮肥 2. 化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，且在前四个周期均有分布。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的核素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　) A. 元素电负性：M>Z>X B. 简单氢化物的熔点：Z>Y>M C. 第一电离能：X>Z>Y D. M3为极性分子 3. 0.100 0mol/LH3PO4溶液用0.100 0mol/LNaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示[已知：滴定分数α＝]。下列说法正确的是(　　) A. α＝1时，c(Na＋)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO) B. α＝1.5时，2c(Na＋)>3c(H3PO4)＋3c(HPO) C. α＝2时，c(Na＋)>c(HPO)>c(PO)>c(H2PO) D. α＝3时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4) 二、 填空题 4. K3(铁氰化钾)常用于检验Fe2＋。某小组对K3展开探究： 实验(一)　制备K3。 实验室用Cl2氧化K4制备K3，装置如图所示。 (1)写出B中发生反应的离子方程式：____________________________________________。 (2)理论上A中阴、阳两极产生气体的体积比为1∶1，实验测得铜极、石墨极收集气体的体积比大于1∶1(同温同压)，其原因可能是___________________________________________________________________ ___________________________________________(答一条即可)。 实验(二)　探究K3的电离程度。 [提出问题]K3的阴离子团是否电离？ [提出假设] 假设1：3－完全电离。 假设2：3－部分电离。 假设3：3－不电离。 [设计实验] 实验序号 操作及现象 I 在10 mL 0.1 mol/L FeCl3和0.1 mol/L K3的混合溶液中插入一根无锈铁丝，A1 min产生蓝色沉淀 Ⅱ 在10 mL 0.2 mol/L K3溶液中插入一根无锈铁丝(与Ⅰ中相同)，A2 min产生蓝色沉淀 [实验结论] (3)实验结果：A1<A2。由此可知，假设______(填“1”“2”或“3”)成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因：__________________________________________________________________ ______________________________________________。 [交流反思] (4)利用如图装置探究牺牲阳极法，一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：______________________________________________________________________________________________________________。 [发散思维] (5)K3(铁氰化钾)、K4(亚铁氰化钾)是分析化学中两种常用的试剂。 ①1 mol3－含________mol σ键。 ②配离子在水中的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为轨道的分裂能。由此可知，3－的分裂能________(填“大于”或“小于”) 4－。 5. 氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下。回答下列问题： (1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287g/mol，M为________________________(填化学式)。 (2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是__________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图1所示。 在高于40℃左右时铋的浸出率开始下降，其主要因素可能是________________________________________(从两个角度分析)。 (4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)＝1.0mol/L时，铋的浸出率与溶液中c(Cl－)的关系如图2所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是__________________________________________。 (5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要反应的化学方程式为____________________________________________________________________。从绿色化学角度看，浸液4可以用于________(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”)。 (6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL 于烧杯中，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为______%(用含m、c、V的代数式表示，Bi—209)。 “3＋2”模拟练(七) 1. A　【解析】炒鸡蛋体现蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A选。 2. D　【解析】X、Y、Z、M分别为H、P、K、O。同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，电负性：O>H>K，A错误； KH为离子晶体，H2O与PH3为分子晶体且H2O存在分子间氢键，则氢化物熔点：KH>H2O>PH3，B错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能：N>H>K，C错误。 3. B　【解析】α＝1时，表示H3PO4与NaOH按1∶1反应，恰好生成NaH2PO4，溶液为酸性，说明H2PO的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(HPO)>c(H3PO4)，A错误；α＝1.5时，反应恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在元素质量守恒：2c(Na＋)＝3c(H3PO4)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(PO)，所以有2c(Na＋)>3c(H3PO4)＋3c(HPO)，B正确；α＝2时，反应恰好生成Na2HPO4，溶液呈碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2PO)>c(PO)，C错误；α＝3时，反应恰好生成Na3PO4，溶液呈碱性，根据质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)，D错误。 4. (1)24－＋Cl2===2Cl－＋23－　(2)部分Cl2与电解产生的NaOH发生反应[或随着Cl－的浓度减小，c(OH－)增大，OH－在阳极发生反应等] (3)2　3－部分电离出Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， K＋＋Fe2＋＋3－===KFe↓(蓝色) (4)取少量铁极附近溶液于试管中，向其中滴加K3溶液，若没有现象，则锌保护了铁，若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁　(5)①12　②大于 【解析】装置A是电解池，C电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，Cu电极为阴极，水中氢离子得电子生成氢气，装置B中Cl2氧化K4制备K3，装置C中氯气氧化KI生成碘单质，淀粉溶液变蓝，装置D中氯气被NaOH溶液吸收。(2)从两个角度分析，一是阴极生成了碱，溶于水的氯气与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析，一段时间后，c(OH－)增大，c(Cl－)减小，放电能力可能出现：OH－>Cl－，阳极产生O2，阴极仍然产生H2，导致V(阴极)>V(阳极)。(5)②铁离子带正电荷数大于亚铁离子，核对3d电子的吸引力大于亚铁离子，故3－分裂能较大。 5. (1)ZnSO4·7H2O　(2)Cu2S＋2MnO2＋8H＋===2Cu2＋＋S＋2Mn2＋＋4H2O　(3)HCl挥发加快、Bi3＋水解程度增大　(4)增大浸出液中c(Cl－)，提高铋浸出率　(5)BiCl3＋Na2CO3===BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑　浸铋　(6) 【解析】(1)浸液1中主要阳离子为Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、H＋等，加入过量锌，Cu2＋、Fe3＋、H＋完全反应，得到纯净的硫酸锌溶液，所以最终得到的结晶水合物为ZnSO4·xH2O，其摩尔质量为287g/mol，则x＝＝7，所以M为ZnSO4·7H2O。(2)浸液2为蓝色，说明有铜离子生成，即Cu＋被MnO2氧化，浸渣2含有少量硫单质，即硫离子被氧化成硫单质。(4)据图可知氯离子浓度越大，铋的浸出率增大，加入氯化钠可以增大浸出液中c(Cl－)，提高铋浸出率。(5)BiCl3的水解使溶液显酸性，碳酸钠水解使溶液显碱性，二者发生水解相互反应，可知浸液4中含有大量NaCl，可用于浸铋。(6)该滴定原理为利用硝酸银标准液滴定BiOCl中氯离子的量，存在数量关系n(BiOCl)＝n(AgNO3)；所以20.0mL待测液中n(BiOCl)＝V×c×10－3mol，则样品中n(BiOCl)＝×V×c×10－3mol＝5Vc×10－3mol，所以产品中BiOCl的质量分数为×100%＝%。 学科网（北京）股份有限公司 $