高三二轮复习基础素养技能“3＋2”训练卷_2027届高三化学二轮复习

2027级高三二轮复习基础素养技能 “3＋2”模拟练(十二) 一、 选择题 1. 硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A. 硫在氧气中燃烧直接生成Y B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C. 硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. N可由其相应单质直接化合生成 2. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A. 反应①属于人工固氮 B. 标准状况下，反应④生成56 mL O2转移电子的数目为0.02NA C. 该转化过程总反应为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2 D. 反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生 3. 调节0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述不正确的是(　　) A. Ka1(H2A)的数量级为10－2 B. pH＝4.2时，在该溶液中存在：c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋) C. 与溶液pH无关，恒等于103 D. 等体积等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液混合后，溶液pH＝4.2 二、 填空题 4. 某化学兴趣小组想探究FeCl3溶液与SO2的反应历程。 Ⅰ.利用如图装置制备SO2 　　 (1)仪器a的名称____________。 (2)b中反应的化学方程式为___________________________________________________。 Ⅱ.利用探究FeCl3溶液与SO2的反应 (3)兴趣小组预测SO2能使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________________________________________________________________。向0.5 mol/FeCl3溶液中通入SO2至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为红色，静置5 min后变回黄色，静置9 h 后，变为浅绿色。 (4)探究红色物质生成的原因 查阅资料：红色物质可能与SO2饱和溶液的主要微粒(SO2、H2SO3、H＋、HSO、SO)有关。 ①取少量上述红色溶液，立即滴加几滴1.5 mol/L溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与H＋无关。物质A的化学式为__________。 ②向1 mL 1 mol/L FeCl3溶液中滴加1 mL 1 mol/L NaHSO3溶液，溶液变为红色，滴加几滴1.5 mol/L溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与SO2和H2SO3无关，主要与HSO或SO有关。推测理由是__________________________________________________________________________________。 ③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下： V/mL 吸光度 1 mol/LFeCl3 1 mol/LNa2SO3 1 mol/LNaHSO3 0.5 4.0 0.0 0.412 0.5 3.6 0.4 0.359 0.5 V1 0.8 0.331 0.5 2.8 V2 0.297 数据补充：图中V1＝__________，V2＝__________。 结论：溶液变红色的主要原因是Fe3＋和__________发生配位反应。 (5)由以上探究结果说明该条件下，SO2与FeCl3溶液反应的活化能：氧化还原反应________(填“大于”“小于”或“等于”)配位反应。 5. 有机化合物J在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。实验室制备J的合成路线如下： (1)A的名称为________；D中含有的官能团名称____________________________。 (2)反应G→H的化学方程式为______，其反应类型是____________。 (3)F的结构简式为______。 (4)同时满足下列条件I的同分异构体有________种。 ①苯环上只有2个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有3个甲基。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶9的同分异构体结构简式：______。 (5)根据题中信息设计以乙烯和为原料制备1－丁烯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 “3＋2”模拟练(十二) 1. C　【解析】硫在氧气中燃烧直接生成SO2，不是SO3，A错误；X为SO2，能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，B错误；N是CuS，S的氧化性很弱，与变价金属反应生成的是低价硫化物，所以不能由硫和铜直接反应生成CuS，D错误。 2. B　【解析】标准状况下，生成56 mL O2，即＝0.002 5 mol，转移电子数目为0.002 5×4NA＝0.01NA ，B错误。 3．D　【解析】由图可知，当c(H2A)＝c(HA－)时，pH＝1.2，c(H＋)＝10－1.2mol/L，Ka1(H2A)＝＝10－1.2，故数量级为10－2，A正确；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)≈0.05mol/L＞c(H＋)＝10－4.2mol/L，B正确；＝，与溶液pH无关，恒等于103，C正确；由图可知在水溶液中实现所有微粒的各种平衡后，溶液中c(A2－)＝c(HA－)，此时pH＝4.2，当等体积等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液混合，混合后各种平衡移动导致c(HA－)≠c(A2－)，D错误。 4. (1)分液漏斗　(2)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (4)①HCl　②加入盐酸后，c(HSO)和c(SO)变小，c(SO2)和c(H2SO3)变大，溶液褪为黄色　③3.2　1.2　SO (5)大于 【解析】(4)①若红色物质的产生与H＋有关，则向红色溶液中滴加1.5 mol/L盐酸，溶液颜色应加深。可实验结果表明溶液又褪为黄色，说明红色物质的产生与H＋无关，物质A为HCl。②向1 mL 1 mol/L FeCl3溶液中滴加1 mL 1 mol/L NaHSO3溶液，溶液变为红色，滴加几滴1.5 mol/L盐酸，褪成黄色，据此推测：红色物质的产生与SO2和H2SO3无关，主要与HSO或SO有关。推测理由是：加入盐酸后，发生反应H＋＋HSO===SO2↑＋H2O，c(HSO)和c(SO)浓度都减小，c(SO2)和c(H2SO3)浓度变大，溶液褪为黄色，若与SO2和H2SO3有关，则溶液应仍为红色。③根据控制单一变量的原则，实验中需使溶液混合后总体积相等，则V1＋0.8＝V2＋2.8＝4.0，故V1＝3.2，V2＝1.2；由表格数据可知，混合后c(SO)越大，吸光度越高，红色物质的浓度越大，颜色越深，说明溶液变红色的主要原因是Fe3＋和SO发生配位反应。(5)活化能越大，反应速率越慢，由于先变红色，说明配位反应速率快，配位反应的活化能小，即活化能：氧化还原反应大于配位反应。 5．(1)苯酚　溴原子(或碳溴键)、醚键 (2) 取代反应　(3) (4)12　 (5)CH2===CH2CH3CH2Br CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH===CH2 【解析】(1)D结构简式为。(3)E被强氧化剂CrO3氧化得到F、F又与SOCl2反应得到G，则F为。　(4)I为，其同分异构体中含有苯环，且苯环上只有2个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有1个酚羟基，还剩余4个C原子、1个N原子，除苯环外不饱和度为0，则另一个侧链可以为—NH—C(CH3)3、，每一个侧链与酚羟基有邻、间、对3种位置，总计有3×4＝12种。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶9的同分异构体结构简式为。(5)以乙烯和为原料制备1－丁烯，则需要碳链增长，故核心步骤可仿照D→E，则需要溴乙烷和镁、环氧乙烷及水共同作用，所得产物为1－丁醇，在浓硫酸、加热下可得到1－丁烯，而溴乙烷由乙烯和HBr发生加成反应即可得到。 学科网（北京）股份有限公司 $