精品解析：上海市曹杨第二中学2025-2026学年高二上学期第二次练习化学试题

高二化学第二次练习 注意事项： 1.本试卷共有47道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2.标注不定项选择题有1～2个正确答案，其余选择题只有1个正确答案。 3.本卷的难题有第24、27、35、43题。请合理分配时间。 4.可能用到的式量：H1 C12 Co59 一、选必一第一章： 1，3-丁二烯与溴反应可以生成A、B两种产物，反应中能量变化如下图所示。 1. 生成A、B的反应历程均包含_____步基元反应，决速步均为第______步。下列选项正确的是______。 A. 2，1 B. 2，2 C. 4，1 D. 4，3 2. 下列有关说法正确的是_______。(不定项) A. 产物B比产物A更稳定 B. 生成产物B的速率比生成产物A快 C. 产物A的总键能高于产物B D. 产物A转化为产物B的反应是吸热反应 3. 若欲提高产物B的平衡产率，下列做法可行的是_______。(不定项) A. 给反应加热 B. 选择对产物B选择性更好的催化剂 C. 提高溴的用量 D. 将产物B及时从体系中分离 4. 选用、、表示反应：产物A→产物B的焓变：_______。 5. 已知1，3-丁二烯的热值为，书写表示1，3-丁二烯(化学式为，气态)燃烧热的热化学方程式：_______。 【答案】1. A 2. A 3. CD 4. 5. 【解析】 【1题详解】 反应历程存在2个能量峰（过渡态），说明均包含2步基元反应；活化能越大反应速率越慢，总反应的决速步由慢反应决定，第一步反应物到过渡态的活化能更大，因此决速步为第步，选A。 【2题详解】 A．能量越低物质越稳定，产物B能量低于A，因此B更稳定，正确； B．活性中间体生成A的活化能生成B的活化能，活化能越小反应速率越快，因此生成A的速率更快，错误； C．物质能量越高，总键能越小，A能量高于B，因此A的总键能低于B，错误； D．A能量高于B，A转化为B时能量降低，属于放热反应，错误； 故选A。 【3题详解】 A．反应物生成B为放热反应，加热（升温）使平衡向吸热的逆反应方向移动，B的平衡产率降低，不可行； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高平衡产率，不可行； C．提高反应物的用量，平衡正向移动，B的产率提高，可行； D．及时分离出产物B，平衡正向移动，B的平衡产率提高，可行； 答案选CD。 【4题详解】 由图可知生成A的∆H=(E1-E2)kJ/mol，生成B的∆H=(E1-E3)kJ/mol，根据盖斯定律，产物A→产物B的。 【5题详解】 1,3-丁二烯的摩尔质量为，1 mol完全燃烧放热，燃烧热表示的热化学方程式为：。 二、选必一第二章： 氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 6. 在热力学标准状态下，有关反应Ⅰ的自发性判断正确的是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度非自发 7. 一定温度下，向一恒容密闭容器中投入一定量的甲烷和水蒸气，发生重整制氢反应Ⅰ和反应Ⅱ。下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是_______。(不定项) A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 不再变化 D. 单位时间内消耗1 mol ，同时消耗3.5 mol 8. 计算反应的_______。 9. 用和表示反应的_______。 在密闭容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始时充入2 mol 和2 mol水蒸气。不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 定义CO的选择性如下： 10. 在575℃、下，容器体积为2L，体系经过5min到达b点，CO的选择性为40％。用表示反应Ⅱ的速率：_______。 11. 计算体系在b点时，反应Ⅱ的平衡常数的值：_______。(保留至0.01) 12. 同温下，体系内的转化率随时间t变化的示意图正确的是_______。 A. B. C. D. 13. 由图所示，改变压强，使体系从a点变到c点(过程1)，再从c点升温到b点(过程2)，在两个过程中，下列物理量均增大的是_______。(不定项) A. 活化分子总数 B. 活化分子百分数 C. 反应的活化能 D. 反应速率 14. 如图所示为在其他条件相同时，温度对CO选择性的影响(实验值为在相同时间内测得的数据)。试利用速率、平衡移动原理等知识推测(任选一题作答)： ①CO选择性的实验值随温度升高逐渐升高的原因。 ②CO选择性的平衡值随温度升高逐渐升高的原因。 选择第_______题，解释原因：_______。 【答案】6. A 7. AC 8. 246.5 9. 10. 0.03 11. 0.36 12. D 13. AD 14. ①. ①或②（答案如下） ②. 选①：温度升高，反应Ⅰ（生成CO的反应）速率增大的幅度大于反应Ⅱ，相同时间内生成更多CO，因此CO选择性升高。 （或：温度升高，两个反应速率均增大，反应Ⅰ活化能更大，速率提升更显著，相同时间生成CO更多，选择性升高）； 选②：反应Ⅰ的ΔH更大，吸热更多，温度升高，更有利于吸热的反应Ⅰ正向移动，CO生成量增加，因此平衡时CO选择性随温度升高而升高。 （或：生成CO的总反应ΔH3>0，升温平衡正向移动，CO选择性升高） 【解析】 【6题详解】 反应I，反应后气体分子数增加，，根据自发反应，只有高温下才能满足，故高温自发，选A。 【7题详解】 A．两个反应均为气体分子数增大的反应，恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，A符合题意； B．所有物质全为气体，总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，B不符合题意； C．建立平衡的过程中CH4、CO、CO2物质的量之比是变量，CH4、CO、CO2物质的量之比不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，C符合题意； D．平衡时消耗H2的量与CH4的转化率、选择性有关，不是固定为​对应消耗​，不能说明平衡，D不符合题意； 答案选AC。 【8题详解】 根据盖斯定律，目标反应=2×反应Ⅰ 反应Ⅱ，。 【9题详解】 目标反应=2×反应Ⅰ 反应Ⅱ，则。 【10题详解】 b点转化率为，总消耗，CO选择性为，则生成，生成，。 【11题详解】 b点时CH4转化率为25%，转化了2 mol×25%=0.5 mol，CO选择性为40%，则反应Ⅰ生成CO 0.2 mol，反应Ⅱ生成CO2 0.3 mol，根据化学计量数，可得平衡时各物质浓度： ，，，， 。 【12题详解】 相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，​平衡转化率越低，故​，平衡时​转化率高于；压强越大，反应速率越快，达到平衡前，​转化率上升更快，前期高于，平衡后低于​，曲线交叉，平衡时​在上，对应图D。 【13题详解】 过程1：，恒温增大压强；过程2：，恒压升温。 A．增大压强浓度增大，活化分子总数增大；升温活化分子百分数增大，活化分子总数也增大，两个过程均增大，A符合题意； B．恒温增大压强，活化分子百分数不变，B不符合题意； C．活化能与温度压强无关，保持不变，C不符合题意； D．增大压强、升高温度，反应速率均增大，D符合题意； 故选AD。 【14题详解】 选①：温度升高，反应Ⅰ（生成CO的反应）速率增大的幅度大于反应Ⅱ，相同时间内生成更多CO，因此CO选择性升高。 （或：温度升高，两个反应速率均增大，反应Ⅰ活化能更大，速率提升更显著，相同时间生成CO更多，选择性升高）； 选②：反应Ⅰ的ΔH更大，吸热更多，温度升高，更有利于吸热的反应Ⅰ正向移动，CO生成量增加，因此平衡时CO选择性随温度升高而升高。 （或：生成CO的总反应ΔH3>0，升温平衡正向移动，CO选择性升高）。 三、工业合成氨(选必一2.4)： 合成氨是比较成熟的人工固氮技术，其原理为： 反应在低于466.6K时自发进行，此时，反应的平衡常数。 15. 计算合成氨反应的_______(保留至整数)。 16. 在466.6K下，将0.01 mol 、0.03 mol 和0.02 mol 充入一恒压容器中，容器的初始体积为2.3 L。开始时，容器内反应的进行方向是_______。 A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 达到平衡 D. 不进行 17. 在合成氨反应达到平衡后，欲提高平衡气体中的百分含量，下列措施可行的是______。 A. 保持容器体积不变，充入He B. 保持容器体积不变，充入 C. 保持总压强不变，充入He D. 保持总压强不变，充入 18. 有关工业合成氨反应说法正确的是_______。 A. 在500℃左右进行，目的是提高的平衡产率 B. 采用投料比，目的是提高的转化率 C. 用水吸收生成的，使平衡正向移动 D. 目前合成氨工艺的主要方向是研制在更低的温度和压强下具有更高活性的催化剂 【答案】15. -198 16. B 17. B 18. D 【解析】 【15题详解】 反应在低于466.6K时自发进行，466.6K时，根据吉布斯自由能公式，代入数据： 。 【16题详解】 各物质浓度：，，，，反应逆向进行，选B。 【17题详解】 A．恒容充入，各反应物生成物浓度不变，平衡不移动，​百分含量不变，不可行； B．恒容充入​，生成物浓度增大，平衡逆向移动，相当于增大压强，平衡百分含量提高，可行； C．恒压充入，容器体积增大，各物质分压减小，平衡逆向移动，百分含量降低，不可行； D．恒压充入​，新平衡与原平衡等效，​百分含量和原平衡相等，不可行； 答案选B。 【18题详解】 A．左右反应是为了让催化剂达到最大活性，该反应放热，高温会降低​平衡产率，错误； B．投料比，过量，目的是提高​的转化率，错误； C．工业合成氨分离是通过冷却液化分离，不是用水吸收，错误； D．目前合成氨工艺需要高温高压，能耗高，研发更低温度压强下的高活性催化剂可以降低成本，是主要研究方向，正确； 答案选D。 四、话说铵盐(选必一第三章)： 硫酸氢铵是一种白色粉末，常用于有机分析试剂。已知的。 19. 溶液呈酸性还是碱性？结合相关方程式，说明原因：_______。 20. 在的溶液中，的水解程度_______。 A. ％ B. ％ C. ％ D. 1％ 21. 常温下，等pH的下列铵盐溶液中，盐的总浓度最大的是_______。 A. B. C. D. 碳铵是指。常温下，碳酸的分布系数如图所示。 22. 根据如图计算：的水解平衡常数_______。 23. 铵态氮肥和草木灰(主要成分为)不能混用，结合相关的离子方程式，说明原因：_______。 24. 已知溶液呈碱性，稀释后，溶液中的值_______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 室温时，向100mL 溶液中逐渐加入NaOH固体，忽略反应过程中的温度变化和溶液的体积变化。得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 25. 四个点当中，水的电离程度最大的是_______点。 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 26. 反应过程中，溶液的电导率变化的趋势是_______。 A. B. C. D. 27. 在加入NaOH的过程中，下列守恒式和微粒浓度大小关系正确的是_______。(不定项) A.在a点，有： B.在a点，有： C.在b点，有： D.在b点，有： E.在c点，有： F.在c点，有： G.在d点，有： H.在d点，有： 【答案】19. 溶液中水解和电离均生成H+，溶液显酸性：、 20. B 21. C 22. 10-7.7 23. 发生水解反应，与OH-结合成不稳定的：，一水合氨分解产生NH3，氮元素损失，降低肥效 24. B 25. A 26. B 27. BE 【解析】 【19题详解】 溶液中水解和电离均生成H+，溶液显酸性：、。 【20题详解】 的水解常数，0.1 mol/L 完全电离，溶液中，水解平衡​，水解程度=5.88×10−7%，故选B。 【21题详解】 直接电离出，相同pH下浓度最小；1 mol 电离出2 mol，相同pH下盐浓度小于；中水解显碱性，会抵消水解生成的H+，所以相同浓度下溶液的pH大于，因此相同pH下，的总浓度最大，故选C。 【22题详解】 由图可知，时，，因此。 【23题详解】 发生水解反应，与OH-结合成不稳定的：，一水合氨分解产生NH3，氮元素损失，降低肥效。 【24题详解】 稀释会使溶液pH向7靠近，由于原溶液呈碱性，稀释后pH减小，增大，减小。且稀释促进铵根和碳酸氢根水解，稀释后pH减小，可得铵根水解程度增大幅度大于碳酸氢根，即减小，则表达式 数值应减小，故选B。 【25题详解】 a点加入，恰好中和完电离的，溶质为和，水解促进水的电离；、、点随着加入，逐渐生成，电离抑制水的电离，因此点水的电离程度最大，故选A。 【26题详解】 加入的第一步是中和，被消耗，引入等物质的量，溶液中总离子物质的量几乎不变，因此电导率几乎不变；完全反应后，过量，继续加入，溶液中总离子浓度增加，电导率上升，对应图B。 【27题详解】 A．a点电荷守恒应为，A错误； B．a点，少量水解，因此，B正确； C．b点，，电荷守恒得，C错误； D．b点，部分反应，，正确顺序为，D错误； E．c点结合电荷守恒和物料守恒推导得，E正确； F．c点为的缓冲溶液，，，溶液呈碱性，电离程度大于水解程度，因此，F错误； G．d点物料守恒为，G错误； H．d点由等物质的量浓度的硫酸钠和氨水混合而成，少量电离，因此，H错误； 因此正确选项为BE。 五、酸性强弱的测定 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。欲区别它们的酸性强弱，可以使用冰醋酸作溶剂，测定同温下四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，测定结果如下： 酸 HCl 平衡常数 28. 下列实验方案可以证明醋酸属于弱电解质的是_______。(不定项) A. 测定液态冰醋酸的导电性强弱 B. 常温下，测定醋酸钠水溶液的pH C. 比较等浓度、等体积的醋酸和盐酸被同浓度NaOH溶液中和时消耗的NaOH体积 D. 常温下，测定的醋酸水溶液pH，再测定其加水稀释10倍后的pH 29. 通过表中数据可知，在四种酸中，酸性最强的酸是_______。 A. B. C. HCl D. 30. 在冰醋酸中，将HCl与混合，下列说法正确的是_______。 A. 两者不反应 B. 两者发生反应，只能生成NaCl和 C. 两者发生反应，只能生成NaCl和 D. 两者发生反应，HCl少量时生成，HCl过量时生成 31. 类比盐溶液中的水解，书写在冰醋酸中的“溶剂解”方程式：_______。 32. 已知该温度下，醋酸的自偶电离的平衡常数为，试通过计算说明在的冰醋酸溶液中，比较和浓度的大小：_______。 【答案】28. BD 29. B 30. B 31. 32. 【解析】 【28题详解】 A．纯液态冰醋酸不发生电离，无论强弱均不导电，无法证明醋酸是弱电解质，不符合题意； B．常温下醋酸钠溶液pH>7，说明发生水解，可证明醋酸是弱电解质，符合题意； C．等浓度等体积的醋酸和盐酸，所含溶质物质的量相等，中和的体积相同，无法证明，不符合题意； D．若醋酸是强酸，醋酸稀释10倍后pH增加1；若pH增加小于1，说明醋酸存在电离平衡，是弱电解质，符合题意； 故选BD。 【29题详解】 同温下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强。表中的第一步电离常数，大于其余酸的电离常数，因此酸性最强的是，选B。 【30题详解】 根据电离常数，可得酸性顺序：，根据强酸制弱酸原理，只能制得酸性比它弱的，无法制得酸性比它强的，因此与反应只能生成和，选B。 【31题详解】 类比盐的水解，盐离子与溶剂发生反应。“溶剂解”的方程式为。 【32题详解】 NaHSO4的冰醋酸溶液中存在：电离平衡为，“溶剂解”平衡为>，因此“溶剂解”平衡生成硫酸的程度更大，。 六、沉淀溶解平衡： 金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称，工业上利用红土镍矿(主要成分为NiO、CoO、、等元素的氧化物)生产中间品MSP(硫化钴镍)。 已知金属离子的和沉淀pH如表所示： 开始沉淀的pH 2.3 7.0 6.9 7.4 完全沉淀的pH 3.7 9.0 8.9 9.1 33. 忽略水的电离，饱和的水溶液中_______。(数据见下表) 34. 中和步骤中调节pH的范围是_______～_______。 35. 本题使用的数据如下表： CoS 在沉淀步骤中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为_______，计算出它在常温下的值：_______。 通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量，称取1.000g样品，加入稍过量的NaOH溶液并将Co完全转化为难溶的，洗涤后，将滤渣完全溶于盐酸中，配成250mL溶液。取25.00mL溶液，加入过量的KI，并用的溶液滴定，滴入2～3滴淀粉溶液，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL。 反应原理：， 36. 滴定达到终点的现象是_______。 37. 计算样品中钴元素的质量分数_______。(写出计算过程，式量：) 38. 下列会造成测得的钴元素含量偏高的是_______。(不定项) A. 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 B. 盛装标准液的滴定管未润洗 C. 滴定结束后，发现滴定管内有气泡 D. 滴定时间过长 【答案】33. 34. ①. 3.7 ②. 6.9 35. ①. ②. 36. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 37. 38. BD 【解析】 【分析】红土镍矿（主要含、、、）经加压酸浸（硫酸），金属氧化物转化为硫酸盐，形成滤渣Ⅰ；加入将氧化为，再用石灰浆中和调节pH，使完全沉淀为滤渣Ⅱ；最后通入将转化为，得到中间产品MSP（硫化钴镍），实现、与的分离。 【33题详解】 由题，，。设，则，代入得：，解得； 【34题详解】 调节pH的目的是使完全沉淀，同时、不沉淀。由表中数据可知，完全沉淀时pH为，开始沉淀时pH为（开始沉淀pH更高，故以为准）； 【35题详解】 对于反应，因纯固体、纯液体浓度视为常数不写入平衡常数，故表达式为；将其关联溶度积、溶度积、总电离常数及水的离子积，通过消去、、推导出；代入数据、、、、，计算得； 【36题详解】 淀粉遇变蓝，当被完全还原时，蓝色褪去，因此滴定达到终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 【37题详解】 由反应可得关系：，即。，即25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，因此，则质量分数为； 【38题详解】 A．锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量，无误差，A不符合题意； B．盛装的滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，B符合题意； C．滴定后滴定管内有气泡，读取体积偏小，结果偏低，C不符合题意； D．滴定时间过长，被空气中氧化为，消耗体积偏大，结果偏高，D符合题意。 七、选必一第四章 工业上采用三室膜电解技术制备，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。 39. 写出电解池的阳极反应式：_______。 40. 离子交换膜X是_______离子交换膜，电解后，_______室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。下列选项正确的是_______。 A. 阳，a B. 阳，b C. 阴，a D. 阴，b 重铬酸根可以氧化。现将这个反应设计成一个双液原电池。 41. 重铬酸钾一般用_______酸酸化。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 胃酸 42. 写出总反应的离子方程式：_______。 43. 盐桥中的电解质用KCl是否合适？说明理由_______。 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，从右向左通过交换膜移向A极。 44. 电极A为_______。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 45. 有关该装置说法正确的是_______。 A. 溶液中减小 B. 装置中电子的流向为：A电极→X电极→溶液→Y电极→B电极 C. Y电极上有产生，发生还原反应 D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀 46. 有一金属棒M，易发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应是_______。 47. 已知金属M的活动性比A、B都强，则可以对金属M施加保护的方法是_______。 A.用金属棒M替换电极A，构成牺牲阳极的阴极保护法 B.用金属棒M替换电极A，构成外加直流电源的阴极保护法 C.用金属棒M替换电极B，构成牺牲阳极的阴极保护法 D.用金属棒M替换电极B，构成外加直流电源的阴极保护法 E.用金属棒M替换电极X，构成牺牲阳极的阴极保护法 F.用金属棒M替换电极X，构成外加直流电源的阴极保护法 G.用金属棒M替换电极Y，构成牺牲阳极的阴极保护法 H.用金属棒M替换电极Y，构成外加直流电源的阴极保护法 【答案】39. 2H2​O−4e-=O2​↑+4H+ 40. A 41. B 42. 43. 不合适，因为正极区的重铬酸根具有强氧化性，能氧化Cl-，会干扰原电池反应 44. B 45. D 46. O2​+4e-+2H2​O=4OH-  47. F 【解析】 【39题详解】 阳极连接电源正极，发生氧化反应，阳极室为稀硫酸，水优先放电，阳极反应式：2H2​O−4e-=O2​↑+4H+ 。 【40题详解】 阳极生成的H+通过左侧阳离子交换膜进入a室，H+与a室中​反应生成​，因此a室浓度增大；为平衡a室电荷，a室中需要透过X膜迁移到b室，因此X为阳离子交换膜，选A。 【41题详解】 具有强氧化性，会氧化盐酸中的Cl-，硝酸本身具有强氧化性会干扰反应，因此选择硫酸酸化，选B。 【42题详解】 根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，总反应的离子方程式：。 【43题详解】 不合适，因为正极区的具有强氧化性，能氧化Cl-，会干扰原电池反应。 【44题详解】 该装置左侧为原电池，原电池中阴离子向负极移动，​移向A极，因此A为负极，选B。 【45题详解】 A．A为负极，A失电子生成，增大，错误； B．电子只能在外电路（导线、电极）中移动，不能通过电解质溶液，错误； C．A是负极（原电池），连接电解池的X电极，因此X为电解池阴极，Y电极为阳极，Cl-在Y极失电子生成Cl2，发生氧化反应，错误； D．X为电解池阴极，水电离出的H+，生成的OH-与Al3+结合产生白色胶状沉淀，正确； 故选D。 【46题详解】 吸氧腐蚀中，O2在正极得电子，与水反应生成OH-，正极反应为O2​+4e-+2H2​O=4OH- 。 【47题详解】 M活动性比A、B都强，无法找到比M更活泼的金属作负极，因此不能用牺牲阳极的阴极保护法，只能用外加电流的阴极保护法，外加电流阴极保护法需要将被保护金属接在电源负极（作电解池阴极），该装置中X为电解池阴极，因此将M替换X，作阴极被保护，选F。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第二次练习 注意事项： 1.本试卷共有47道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2.标注不定项选择题有1～2个正确答案，其余选择题只有1个正确答案。 3.本卷的难题有第24、27、35、43题。请合理分配时间。 4.可能用到的式量：H1 C12 Co59 一、选必一第一章： 1，3-丁二烯与溴反应可以生成A、B两种产物，反应中能量变化如下图所示。 1. 生成A、B的反应历程均包含_____步基元反应，决速步均为第______步。下列选项正确的是______。 A. 2，1 B. 2，2 C. 4，1 D. 4，3 2. 下列有关说法正确的是_______。(不定项) A. 产物B比产物A更稳定 B. 生成产物B的速率比生成产物A快 C. 产物A的总键能高于产物B D. 产物A转化为产物B的反应是吸热反应 3. 若欲提高产物B的平衡产率，下列做法可行的是_______。(不定项) A. 给反应加热 B. 选择对产物B选择性更好的催化剂 C. 提高溴的用量 D. 将产物B及时从体系中分离 4. 选用、、表示反应：产物A→产物B的焓变：_______。 5. 已知1，3-丁二烯的热值为，书写表示1，3-丁二烯(化学式为，气态)燃烧热的热化学方程式：_______。 二、选必一第二章： 氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 6. 在热力学标准状态下，有关反应Ⅰ的自发性判断正确的是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度非自发 7. 一定温度下，向一恒容密闭容器中投入一定量的甲烷和水蒸气，发生重整制氢反应Ⅰ和反应Ⅱ。下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是_______。(不定项) A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 不再变化 D. 单位时间内消耗1 mol ，同时消耗3.5 mol 8. 计算反应的_______。 9. 用和表示反应的_______。 在密闭容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始时充入2 mol 和2 mol水蒸气。不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 定义CO的选择性如下： 10. 在575℃、下，容器体积为2L，体系经过5min到达b点，CO的选择性为40％。用表示反应Ⅱ的速率：_______。 11. 计算体系在b点时，反应Ⅱ的平衡常数的值：_______。(保留至0.01) 12. 同温下，体系内的转化率随时间t变化的示意图正确的是_______。 A. B. C. D. 13. 由图所示，改变压强，使体系从a点变到c点(过程1)，再从c点升温到b点(过程2)，在两个过程中，下列物理量均增大的是_______。(不定项) A. 活化分子总数 B. 活化分子百分数 C. 反应的活化能 D. 反应速率 14. 如图所示为在其他条件相同时，温度对CO选择性的影响(实验值为在相同时间内测得的数据)。试利用速率、平衡移动原理等知识推测(任选一题作答)： ①CO选择性的实验值随温度升高逐渐升高的原因。 ②CO选择性的平衡值随温度升高逐渐升高的原因。 选择第_______题，解释原因：_______。 三、工业合成氨(选必一2.4)： 合成氨是比较成熟的人工固氮技术，其原理为： 反应在低于466.6K时自发进行，此时，反应的平衡常数。 15. 计算合成氨反应的_______(保留至整数)。 16. 在466.6K下，将0.01 mol 、0.03 mol 和0.02 mol 充入一恒压容器中，容器的初始体积为2.3 L。开始时，容器内反应的进行方向是_______。 A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 达到平衡 D. 不进行 17. 在合成氨反应达到平衡后，欲提高平衡气体中的百分含量，下列措施可行的是______。 A. 保持容器体积不变，充入He B. 保持容器体积不变，充入 C. 保持总压强不变，充入He D. 保持总压强不变，充入 18. 有关工业合成氨反应说法正确的是_______。 A. 在500℃左右进行，目的是提高的平衡产率 B. 采用投料比，目的是提高的转化率 C. 用水吸收生成的，使平衡正向移动 D. 目前合成氨工艺的主要方向是研制在更低的温度和压强下具有更高活性的催化剂 四、话说铵盐(选必一第三章)： 硫酸氢铵是一种白色粉末，常用于有机分析试剂。已知的。 19. 溶液呈酸性还是碱性？结合相关方程式，说明原因：_______。 20. 在的溶液中，的水解程度_______。 A. ％ B. ％ C. ％ D. 1％ 21. 常温下，等pH的下列铵盐溶液中，盐的总浓度最大的是_______。 A. B. C. D. 碳铵是指。常温下，碳酸的分布系数如图所示。 22. 根据如图计算：的水解平衡常数_______。 23. 铵态氮肥和草木灰(主要成分为)不能混用，结合相关的离子方程式，说明原因：_______。 24. 已知溶液呈碱性，稀释后，溶液中的值_______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 室温时，向100mL 溶液中逐渐加入NaOH固体，忽略反应过程中的温度变化和溶液的体积变化。得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 25. 四个点当中，水的电离程度最大的是_______点。 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 26. 反应过程中，溶液的电导率变化的趋势是_______。 A. B. C. D. 27. 在加入NaOH的过程中，下列守恒式和微粒浓度大小关系正确的是_______。(不定项) A.在a点，有： B.在a点，有： C.在b点，有： D.在b点，有： E.在c点，有： F.在c点，有： G.在d点，有： H.在d点，有： 五、酸性强弱的测定 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。欲区别它们的酸性强弱，可以使用冰醋酸作溶剂，测定同温下四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，测定结果如下： 酸 HCl 平衡常数 28. 下列实验方案可以证明醋酸属于弱电解质的是_______。(不定项) A. 测定液态冰醋酸的导电性强弱 B. 常温下，测定醋酸钠水溶液的pH C. 比较等浓度、等体积的醋酸和盐酸被同浓度NaOH溶液中和时消耗的NaOH体积 D. 常温下，测定的醋酸水溶液pH，再测定其加水稀释10倍后的pH 29. 通过表中数据可知，在四种酸中，酸性最强的酸是_______。 A. B. C. HCl D. 30. 在冰醋酸中，将HCl与混合，下列说法正确的是_______。 A. 两者不反应 B. 两者发生反应，只能生成NaCl和 C. 两者发生反应，只能生成NaCl和 D. 两者发生反应，HCl少量时生成，HCl过量时生成 31. 类比盐溶液中的水解，书写在冰醋酸中的“溶剂解”方程式：_______。 32. 已知该温度下，醋酸的自偶电离的平衡常数为，试通过计算说明在的冰醋酸溶液中，比较和浓度的大小：_______。 六、沉淀溶解平衡： 金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称，工业上利用红土镍矿(主要成分为NiO、CoO、、等元素的氧化物)生产中间品MSP(硫化钴镍)。 已知金属离子的和沉淀pH如表所示： 开始沉淀的pH 2.3 7.0 6.9 7.4 完全沉淀的pH 3.7 9.0 8.9 9.1 33. 忽略水的电离，饱和的水溶液中_______。(数据见下表) 34. 中和步骤中调节pH的范围是_______～_______。 35. 本题使用的数据如下表： CoS 在沉淀步骤中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为_______，计算出它在常温下的值：_______。 通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量，称取1.000g样品，加入稍过量的NaOH溶液并将Co完全转化为难溶的，洗涤后，将滤渣完全溶于盐酸中，配成250mL溶液。取25.00mL溶液，加入过量的KI，并用的溶液滴定，滴入2～3滴淀粉溶液，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL。 反应原理：， 36. 滴定达到终点的现象是_______。 37. 计算样品中钴元素的质量分数_______。(写出计算过程，式量：) 38. 下列会造成测得的钴元素含量偏高的是_______。(不定项) A. 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 B. 盛装标准液的滴定管未润洗 C. 滴定结束后，发现滴定管内有气泡 D. 滴定时间过长 七、选必一第四章 工业上采用三室膜电解技术制备，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。 39. 写出电解池的阳极反应式：_______。 40. 离子交换膜X是_______离子交换膜，电解后，_______室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。下列选项正确的是_______。 A. 阳，a B. 阳，b C. 阴，a D. 阴，b 重铬酸根可以氧化。现将这个反应设计成一个双液原电池。 41. 重铬酸钾一般用_______酸酸化。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 胃酸 42. 写出总反应的离子方程式：_______。 43. 盐桥中的电解质用KCl是否合适？说明理由_______。 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，从右向左通过交换膜移向A极。 44. 电极A为_______。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 45. 有关该装置说法正确的是_______。 A. 溶液中减小 B. 装置中电子的流向为：A电极→X电极→溶液→Y电极→B电极 C. Y电极上有产生，发生还原反应 D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀 46. 有一金属棒M，易发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应是_______。 47. 已知金属M的活动性比A、B都强，则可以对金属M施加保护的方法是_______。 A.用金属棒M替换电极A，构成牺牲阳极的阴极保护法 B.用金属棒M替换电极A，构成外加直流电源的阴极保护法 C.用金属棒M替换电极B，构成牺牲阳极的阴极保护法 D.用金属棒M替换电极B，构成外加直流电源的阴极保护法 E.用金属棒M替换电极X，构成牺牲阳极的阴极保护法 F.用金属棒M替换电极X，构成外加直流电源的阴极保护法 G.用金属棒M替换电极Y，构成牺牲阳极的阴极保护法 H.用金属棒M替换电极Y，构成外加直流电源的阴极保护法 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $