河北省雄安新区部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56 Ni 59 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.食醋除水垢 B.活性炭吸附冰箱异味 C.铁制品生锈 D.粮食酿酒 2.豆腐是中国传统食品，其制作历史悠久。下列豆腐制作工艺中，需要加热的是， A.泡豆 B.过滤· C.煮浆 D.点卤 3.下列有关化学用语的表述错误的是 A.乙醇的结构简式为C2HOH B.Mg2+右上角的“2+”表示每个镁离子带2个单位正电荷 C.地壳中含量最高的金属元素为Al D.碳酸钾的化学式为KCO3,其中C的化合价为十4价 线 4.下列属于金属材料的是 A.高速列车车身用的铝合金框架 B.风力发电机叶片用的玻璃纤维增强塑料 C,深海探测器外壳用的碳化硅陶瓷 D.大型储氢罐用的聚四氟乙烯密封材料 5.含钠的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列叙述正确的是 A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O B.向饱和Naz CO3溶液中通入过量CO2,无明显现象 C.电解饱和食盐水可制备烧碱、氯气和氢气 D.向FeSO4溶液中加人Na2O2,最终产生白色沉淀 【高三化学◇第1页（共6页）】 6.天津大学化工学院某团队成功研发出一种高效、稳定的硫化铟(In2S3)光电阳极器件，In2S 能加快水氧化反应，推动更加高效耐用的“人工树叶”出现。下列叙述错误的是 已知：铟和傢位于同主族。一 A.In2S3属于无机非金属材料 B.In2S。可降低水氧化反应的活化能 C.In2S,中所含元素占据元素周期表2个区 D.“人工树叶”工作过程中的能量转化：光能→电能化学能 7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A.用氯气对自来水进行消毒：Cl2+H2O一2H++CI+C1O B.工业制漂白粉：Cl2十Ca(OH)2一Ca2++CIO-+CI+H2O C.用氨水溶解试管中的AgCl:Ag+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]+十2HzO D.用NaClO溶液除污渍：ClO-+H2O一HC1O+OH 8.部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错 碱 误的是 d 盐 A.b溶于水得到的产物能与铝发生反应 B.常温下能实现a→b→f的转化 氧化物 C.e溶液能和铜发生置换反应 单质 D.g为弱碱 0 +1 +2 +3 化合价 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L已烷中含有的C一H总数为1.4NA B.1L0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中，阴离子总数小于0.1NA C.常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为2NA D.50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成SO2的分子数为 0.46NA 10.科学家开发的一种苯基钴电催化剂可在稳定碱性介质中促进产生氢气（如图）。下列说法错 误的是 H, H、 H H pH=14 CF[CFCFLCFTCF21CF .CF[CF2CF2]CFICFzLCF3 【高三化学◇第2页（共6页）】 A.图中物质中碳原子的杂化方式有sp2、sp B.图中物质所含元素中，氟的电负性最大 . C.随着m、n值增大，分子间范德华力增大 D.在阳极上析出1molH2时理论上转移2mol电子 11.由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH 溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是 A 日NaOHI HCI) B g8p0Eo-回og 金屑单质M,△ A.工业上采用热还原法冶炼金属单质M B.常温常压下，D为固体 C.1molE与3molO2反应可生成1molF D.H、I、J均为两性化合物 12.将质量为mg表面已部分氧化的钠块，投入100mL水中，充分反应后收集到标准状况下的气体 V工，所得溶液的密度为ρg·mL,溶液的溶质质量分数为。下列相关表述正确的是 A反应生成的NaOH总物质的量为器mol V B.原固体中未被氧化的金属钠的物质的是为22,4mol C所得NaOH溶液的溶质质量分数为2， D.最终得到的溶液的物质的量浓度为00测 40 mol·L-1 13.纳米级Mg(OH)2常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为MgCa(CO3)2]为原料 制备纳米级Mg(OH)2的流程如图所示。下列叙述错误的是 CO MgNO2溶液 硝酸 氨水 矿粉一 灼烧 水浸 除杂 酸溶 沉镁 ◆Mg(OD2 浸液1 ·滤液2 滤液3 A.“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B.“除杂”时Ca(OH)2转化成了Mg(OH): C.“沉镁”时反应的离子方程式为Mg+十2NH3·H2O一Mg(OH)2'+2NH D.上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 【高三化学◇第3页（共6页）】 14.某小组设计如图装置，启动装置I中反应，下列有关操作或现象不能推出相应结论的是 饱和食盐水 湿润的KI-淀粉试纸 选项 操作或现象 结论 A 将a极生成的气体通入灼热的CuO中，固体由黑色变为红色 该气体具有还原性 B 装置Ⅱ中K-淀粉试纸变蓝 b极生成了Cl2 装置Ⅱ中品红试纸褪色 氯气具有漂白性 D 装置Ⅲ中产生“白烟” 烧瓶中生成了NH,C粉末 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某无色透明溶液中，仅可能大量存在下表中的若干种离子，且所含各离子的物质的 量浓度均相等。某化学小组为确定其组成，开展了系列探究实验。回答下列问题： 阳离子 K+、Na+、Fe3+、B&2+、NHt、Ag+ 阴离子 HCO5、C0号、CI、OHIr,SO 实验步骤及相关现象如下： ①取适量原溶液，滴入酚酞溶液，溶液变红； ②取100mL原溶液，加入足量新制氯水，产生无色气泡，溶液仍为无色； ③将步骤②所得溶液充分加热煮沸后，再加入足量BaC2溶液，生成2.33g白色沉淀： ④取步骤③后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生大量白色沉淀。 (1)原溶液中肯定不存在的有色阳离子是 (填离子符号)，该离子在水中的颜色为 (2)由步骤① (填“能”或“不能”)判断原溶液中一定大量存在OH,理由是 (3)步骤②中加人足量氯水生成的无色气体是 (填化学式)，实验过程中溶液始终为 无色，说明原溶液中不存在的还原性阴离子是 ·(填离子符号)。 (4)步骤③中生成的白色沉淀是 (填化学式)，由此可确定原溶液中对应阴离子的物 质的量浓度为 mol·L-1。 (5)原溶液中一定存在的阳离子是 (填离子符号)，C1一定 (填“存在”或 “不存在”)。 【高三化学◇第4页（共6页）】 16.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，广泛用于食品防腐、染料合成等领域。 某实验小组设计如下实验探究其性质： 编号 实验操作 描述 ① 向NaNO2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 向NaNO2溶液中滴加几滴KI溶液，无明显现 溶液变黄，并产生无色气体（遇空气变为红 ② 象，再加入稀硫酸 棕色) ③ 向NaNO2溶液中通人SO2 检测到有NO生成 ④ 加热NaNO2溶液 溶液pH增大，并产生少量无色气泡 回答下列问题： (I)实验①说明NaNO2具有 性，其反应的离子方程式为 (2)实验②说明在酸性条件下NaNO2具有 性。 (3)实验③中反应的化学方程式为 (4)NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (5)实验④中，加热NaNO2溶液时产生的无色气体可能是 (填化学式)；其他条件 不变，升温，NaNO2溶液中NO2的水解程度 (填“增大”“减小”或“不变”)。： (6)其他条件不变，加热时NaNO2溶液的pH增大的原因可能是 17.(15分)草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·xH20,摩尔质量为491g·mol-1}广泛 应用于化学分析与光催化领域。某化学兴趣小组对该晶体进行热重分析实验：称取49.1g 纯净样品，在氩气氛围下以恒定升温速率加热，得到固体残留质量随温度变化的关系如表所 示。回答下列问题： 温度区间 固体残留质量 关键信息 室温~100℃ 45.5g 晶体逐渐失去结晶水 101~230℃ 43.7g 晶体所含结晶水已全部失去 231~300℃ 39.3g 分解生成两种草酸盐，同时释放出一种气态碳氧化物 501~600℃ 27.9g 固体进一步分解，得到铁的单一氧化物和碳酸钾 (1)该晶体中结晶水的数目x= ,100℃时剩余固体的化学式为 (2)231300℃时，释放出的气态碳氧化物的分子式为 。该温度区间内分解得到 的铁盐的化学式为 ,该铁盐中Fe元素的化合价为 (3)在501~600℃分解得到的铁的氧化物的化学式为 ,该阶段固体分解的化学方 程式为 (4)最终27.9g固体混合物中钾原子与氧原子的物质的量之比为 ,若将该固体混 【高三化学◇第5页（共6页）】 合物恰好完全溶于稀硫酸（设生成的气体全部逸出），向所得溶液中加入足量铁粉，充分 反应后溶液中n(Fe2+)= mol。 18.(15分)镍矾(NiSO,·6H2O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍(NiO)常用来 制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NO含量为96%，Ni2O3含量为 1.66%,还含少量FeO、Fe2O3、Al2O3、Cr2Oa、SiO2、PbCO3和油污)为原料制备NiO和 NiSO4·6H2O的工艺流程如图所示。回答下列问题： 纯碱溶液稀硫酸试剂X小苏打 气体Y 锦废渣一洗涤一酸浸一除杂沉镶一→碱式碳酸镍一熳烧N0 滤液1滤渣1滤渣2滤液2 酸溶 …*NiS04·6H20 已知： ①Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O; ③高温下NiO易被O2氧化。 (1)NiSO4·6H2O中Ni的化合价为 ,用纯碱溶液“洗涤”的目的是 (2)“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)试剂X是双氧水、NaOH溶液，双氧水的作用是 ,NaOH溶液的作用是 (4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是 (填化学式)。“煅烧”时，通入的气 体Y是 (填化学式)。 (5)从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O的操作方法包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 低温干燥。 (6)某工厂用10t该镍废渣最终得到3tNiO和19672.4 kg NiSO4·6H2O,则Ni的损耗 率为 %(保留四位有效数字)。 已知：损耗率-理论最大产量实际产量×100%。 理论最大产量 【高三化学◇第6页（共6页）】