精品解析：河北衡水市第二中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. “蛟龙”号潜水器耐压外壳 C. 不锈钢锅 D. 塑料管材 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜的主要成分为铜锡合金，A不符合题意； B．潜水器耐压外壳为钛合金，B不符合题意； C．不锈钢为铁合金，C不符合题意； D．塑料属于有机合成高分子，不属于合金，D符合题意； 故选Ｄ。 2. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。以孔雀石或蓝铜矿为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜中的和均可与反应，配平后原子守恒，方程式为，A正确； B．铁的金属活动性强于铜，可发生置换反应生成亚铁离子和铜单质，离子方程式为，B正确； C．反应物中仅含3个原子，反应后生成4个，铜原子不守恒，正确的化学方程式为，书写错误，C错误； D．加热条件下可还原得到和，原子守恒、得失电子守恒，化学方程式为，D正确； 故选C。 3. 化学科学需要借助化学语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 甲烷的球棍模型为 D. NaCl溶液中的水合离子为、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构示意图最外层电子数为6，是原子的结构示意图，得到2个电子，最外层电子数应为8，正确的为，A错误； B．分子中与每个形成双键，正确电子式为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，原子半径大于原子，该球棍模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．溶液中，阳离子应吸引水分子中带负电的，阴离子应吸引水分子中带正电的，正确的为，D错误。 答案选C。 4. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 含硝酸银的废液，可先使沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B. 闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 钠、钾、磷等着火后，可用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火 D. 做氯气性质实验时需要佩戴护目镜和打开排风扇 【答案】C 【解析】 【详解】A．含硝酸银的废液不能直接排放，可加入氯化钠溶液，使银离子转化为难溶的氯化银，反应为，再将沉淀分离，按含重金属废渣收集处理，A正确； B．用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，可以避免直接凑近容器口吸入较多气体，符合闻气体的规范操作，B正确； C．钠、钾能与水剧烈反应，生成易燃的氢气并放出大量热，泡沫灭火剂含水，使用后会加剧燃烧；普通干粉灭火器也不适用于钠、钾等活泼金属火灾，这类物质着火时应使用干燥沙土覆盖灭火，C错误； D．氯气有毒，能刺激眼睛和呼吸道，佩戴护目镜可以保护眼睛，打开排风扇可减少氯气在实验室内积聚，D正确； 故选C。 5. 结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 中氮氮三键不易断裂，化学性质稳定 食品中常充入氮气作保护气 B 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 C 能燃烧且产物无污染 可用作气体燃料 D 抗坏血酸(维生素C)有还原性 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氮氮三键键能大、不易断裂，化学性质稳定，不易与食品发生反应，因此可作食品保护气，性质可以解释用途，A不符合题意； B．可作豆腐凝固剂的本质原因是其为电解质，能电离出使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与微溶于水的性质无直接因果关系，性质不能解释用途，B符合题意； C．具有可燃性，且燃烧产物为和、无污染，因此可用作气体燃料，性质可以解释用途，C不符合题意； D．抗坏血酸具有还原性，可优先被氧化，从而避免水果罐头中的成分被氧化，因此可用作抗氧化剂，性质可以解释用途，D不符合题意； 故选B。 6. 离子方程式可体现化学变化中反应本质与粒子变化关系。下列离子方程式正确的是 A. 向工业废液中通入除： B. 向次氯酸钠溶液中通入少量： C. 同物质的量浓度、同体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 向含相同物质的量浓度的、的混合溶液中通入足量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确的离子反应方程式为，A错误； B．酸性顺序为，通入少量时产物为而非，正确的离子反应方程式为，B错误； C．中与反应优先级高于，等物质的量的两种物质混合时，仅与反应，正确的离子反应方程式为，不参与反应，C错误； D．设、各为1mol，含2mol 、2mol 、2mol ，足量可将三种离子完全氧化，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式：，该离子方程式与选项一致，D正确； 故选D。 7. 镁及其化合物的部分转化关系如下。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗，则生成的数目为 B. 反应②：每消耗，则生成的数目为 C. 反应③：每消耗，则转移电子的数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，反应①为： ；反应②为： ；反应③为： ；反应④为： 。据此分析选项： 【详解】A．反应①的化学方程式为，每消耗，生成的物质的量为，分子数目为，A错误； B．未指明处于标准状况下，无法计算的物质的量，且即使为标准状况，反应生成的数目为，也不是，B错误； C．的物质的量，反应③的化学方程式为，元素化合价从降低为，每消耗转移电子，故消耗转移电子数目为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算的物质的量，且会发生水解，无法计算溶液中的数目，D错误； 故选C。 8. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证与水发生反应 C．验证Na与水反应是否放热 D．比较酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，滴入冷水中无法得到胶体，A错误； B．易溶于水，试管内液面上升仅能说明消耗导致管内压强减小，无法证明与水发生了化学反应，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水右侧液面升高，可验证反应为放热反应，C正确； D．浓盐酸具有挥发性，挥发的会随进入溶液，也能反应生成沉淀，干扰与酸性的比较，D错误； 故选C。 10. 部分含氯或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断错误的是 A. b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B. e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C. 酸雨的形成包含d→f→g的转化过程，涉及氧化还原反应 D. a可与d反应生成c和水 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价类二维图推断各物质：a为，b为，c为或，d为或，e为，f为，g为，h为次氯酸盐，据此分析： 【详解】A．b为，若c为，浓盐酸与在常温下即可反应生成，无需加热，该转化不是必须加热才能进行，A错误； B．e为，h为次氯酸盐，二者均具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作生活中消毒剂，B正确； C．酸雨形成过程中，与水反应生成（d→f），被氧气氧化为（f→g），其中f→g为氧化还原反应，因此该过程涉及氧化还原反应，C正确； D．a为，若d为，二者可以发生归中反应：，即生成单质（c）和水，D正确； 故选A。 11. 在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。下列说法不正确的是 A. 图示所有物质中有2种为电解质 B. 反应②中消耗46 g D，则转移的电子为2 mol C. 在反应③中，E表现强氧化性和酸性 D. 常温下，工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料 【答案】B 【解析】 【分析】B为能使带火星木条复燃的气体，故B为；G为紫红色金属单质，故G为；A为常见气态氢化物，结合转化关系、E相对分子质量比D大17，可推知A为，反应①为氨的催化氧化，C为，F为，D为，E为。 【详解】A．图示物质中，仅、属于电解质，其余物质中单质既不是电解质也不是非电解质，、、属于非电解质，共2种电解质，A正确； B．反应②为，46 g 的物质的量为，根据方程式，消耗3 mol 转移2 mol电子，故消耗1 mol 转移电子，B错误； C．反应③为硝酸和的反应，部分元素化合价降低体现强氧化性，部分生成硝酸盐体现酸性，C正确； D．常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，故可用铁或铝作为罐体盛装浓硝酸，D正确。 12. 利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下。 下列说法不正确的是 A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被反应而溶解了 C. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现Cu的回收和溶液的再生 D. “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶性墨水会与溶液互溶，无法隔绝溶液与铜层接触，不能得到清晰图案，因此不能使用水溶性墨水的笔，A不符合题意； B．“化学”两字处的墨水隔绝了溶液与铜层接触，其余区域的铜与反应而溶解，B不符合题意； C．使用后的腐蚀液含、、，加入铁粉可发生反应回收，再加入氯水将氧化为，实现溶液再生，C不符合题意； D．腐蚀原理的离子方程式为，离子总数目增加，D符合题意； 故选D。 13. 利用海水提溴的过程如图所示。 下列说法中不正确的是 A. “步骤①”中加入酸化是为了抑制、与水发生反应 B. “热空气吹出法”利用了易挥发的性质 C. “步骤②”中发生的反应为 D. 若提取，至少需要标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】该海水提溴流程为：海水先经蒸发浓缩得到富含的海水，步骤①加​酸化后通入​，将氧化为​得到含的溶液；利用易挥发的性质，通入热空气吹出，步骤②中用​将其还原为实现溴的富集，最后步骤③再次通入​氧化，经萃取得到产品。对选项逐一判断： 【详解】A．酸化后溶液呈强酸性，可抑制、与水的歧化反应，可减少反应物损耗，A正确； B．沸点低、易挥发，热空气可促进挥发逸出，该方法利用了易挥发的性质，B正确； C．步骤②中作还原剂，作氧化剂，在水溶液中发生反应，C正确； D．提取的过程中，步骤①和步骤③均需要氧化，每步各消耗，总计至少消耗，标准状况下体积为，D错误； 故选D。 14. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。用如下方法回收废旧CPU中的单质Au、Ag和Cu，从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag所需试剂为适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和葡萄糖(图中标注的试剂和物质均不同)。 已知：①； ②氯化银难溶于水，可溶于氨水生成。 下列说法不正确的是 A. 浓、稀硝酸均可作“酸溶”试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料 B. 若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应Zn的质量是39 g C. “试剂3”发生反应的离子方程式为 D. “试剂1”为NaCl溶液，“试剂2”是适当浓度的盐酸，“试剂4”是葡萄糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，加入锌粉还原得到金；向含铜离子和银离子的溶液中加入氯化钠，银离子转化成氯化银沉淀，向氯化银沉淀中加入氨水得到银氨溶液，加入葡萄糖溶液还原得到银单质；向含铜离子的滤液中加入过量铁粉还原得到铜单质和铁粉的混合物，加入盐酸过滤得到铜单质，由此分析回答； 【详解】A．溶解1mol 时，与稀硝酸反应：，消耗​；与浓硝酸反应：，消耗。因此溶解等量Cu，稀硝酸消耗的物质的量少于浓硝酸，选择稀硝酸可节约原料，A正确； B．电离出和，过量不仅将价还原为，还会与反应，完全反应共转移电子，消耗的物质的量为，质量为，B错误； C．试剂3为氨水，与氨水反应生成银氨配离子，该离子方程式符合反应事实、电荷和原子守恒，C正确； D．试剂1为溶液用于沉淀，物质2为、混合物，试剂2为盐酸溶解过量得到，试剂4为葡萄糖还原银氨溶液得到，所有试剂和题干给出的四种试剂对应且互不重复，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，在工业上常用绿矾（化学式为）来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。从炼钢粉尘（主要含、、、）中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在实验室中完成“操作Ⅰ”所需的玻璃仪器有______________________________。 （2）“滤液Ⅰ”与过量反应生成“滤渣Ⅲ”的离子方程式为_________________________。 （3）向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量的试剂粉，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③_________________________（用离子方程式表示）。 （4）“滤渣Ⅱ”为_______________（填化学式），“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______________（填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”）合并。 （5）“一系列操作”包括_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是_________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2） （3） （4） ①. Fe、Cu ②. 滤液Ⅱ （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 取少量产品于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加溶液，若溶液变红色，则说明混有杂质，否则不含 【解析】 【分析】炼钢粉尘中主要含Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、CuO等，加NaOH溶液“碱浸”，Al2O3溶于NaOH溶液得到四羟基合铝酸钠溶液，过滤，“滤液Ⅰ”中含有四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，“滤渣Ⅲ”是氢氧化铝；“滤渣Ⅰ”中含有Fe3O4、Fe2O3、CuO，“滤渣Ⅰ”加酸浸取，Fe3O4、Fe2O3、CuO能溶于稀硫酸，加过量Fe粉，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，“滤渣Ⅱ”是Fe、Cu的混合物，“滤液Ⅱ”是硫酸亚铁，“滤液Ⅱ”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产物。 【小问1详解】 “操作Ⅰ”为分离难溶性固体和液体的过滤操作，在实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问2详解】 炼钢粉尘中的与溶液反应生成进入“滤液Ⅰ”。向其中通入过量，反应生成沉淀（滤渣Ⅲ）和，离子方程式为； 【小问3详解】 “酸浸Ⅰ”后的溶液中含有、和过量的，加入过量粉的作用除了消耗过量的稀硫酸、置换除去硫酸铜外，还能将还原为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 加入过量粉置换出，故“滤渣Ⅱ”为过量的和生成的；“酸浸Ⅱ”中与稀硫酸反应生成，为提高绿矾的产率，该滤液可与“滤液Ⅱ”合并； 【小问5详解】 从溶液中获取晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；根据题意，难溶于水而易溶于酸，且含有价铁，故检验产品中是否混有该杂质的方法为：取少量产品于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，再滴加溶液，若溶液变红色，则说明混有杂质。 16. 某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 （2）试剂X、试剂Y依次应选择____________(填字母)。 a．碱石灰、生石灰 b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙 （3）装置C收集的方法是___________；装置E中倒置漏斗的作用是___________________________。 （4）为了探究的还原性，进行如图所示实验。 ①若装置I中黑色粉末变为红色，则装置II中的现象可能是________________________________________。 ②已知是红色粉末，遇酸发生反应：。为了探究装置I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管中，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末肯定含有___________(填化学式)。 ③如果开始时CuO的质量为3.2 g，当装置I中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末的质量为2.72 g，则装置I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）在如图所示装置的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发____________色喷泉，引发喷泉的实验操作方法是_____________________________________________________________。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 向下排空气法 ②. 防止倒吸 （4） ①. 白色粉末变蓝色 ②. ③. 2:1 （5） ①. 红 ②. 打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾（或打开止水夹，用冷毛巾捂冷烧瓶，使烧瓶内气体收缩压强减小，水被吸入烧瓶，氨气与水接触） 【解析】 【分析】A装置是氨气的发生装置，B中装碱石灰，用于干燥氨气，C用于收集氨气，D中的干燥剂用于防止右侧的水蒸气进入C中，E进行尾气处理； 【小问1详解】 装置A中利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如五氧化二磷）干燥，也不能用能与氨气发生络合反应的干燥剂（如无水氯化钙）干燥，因此试剂X只能选用碱石灰。试剂Y的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C，同时不能吸收氨气以保证尾气顺利进入E中被处理，因此Y也应选用碱性或中性干燥剂，碱石灰和生石灰均符合要求，故选ac。 【小问3详解】 氨气的密度比空气小，且极易溶于水，因此装置C收集氨气的方法是向下排空气法。氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起倒吸，装置E中倒置漏斗增大了气体与水的接触面积，当水面上升至漏斗较宽处时，漏斗口脱离液面，水又回落，从而起到防止倒吸的作用。 【小问4详解】 ① 装置I中黑色粉末变为红色，说明氨气将氧化铜还原为单质铜，同时氨气被氧化为氮气并生成水，生成的水蒸气进入装置II，使无水硫酸铜结合水生成五水硫酸铜，因此现象为白色粉末变蓝色；② 取少量红色粉末滴加稀硫酸后溶液变蓝色，说明生成了，并有红色固体（单质铜）生成，说明原红色粉末中肯定含有；③ 开始时 CuO的物质的量为。设反应生成的Cu为，为，根据铜元素守恒有，根据红色粉末的总质量有，联立解得，。反应中CuO作为氧化剂，总物质的量为；还原剂为，被氧化为，根据电子得失守恒，失去的电子总数等于CuO得到的电子总数，即，解得。因此装置I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，因此滴加酚酞的溶液会变红，形成红色喷泉。引发喷泉的关键是使烧瓶内外产生压强差，让水进入烧瓶与氨气接触。操作方法为：打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，使烧瓶内气体受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触后迅速溶解，导致烧瓶内压强急剧减小，从而引发喷泉（或打开止水夹，用冷毛巾捂冷烧瓶，使烧瓶内气体收缩，压强减小，水被吸入烧瓶引发喷泉）。 17. 一种以方铅矿(主要成分为PbS，含少量、ZnS、等)和软锰矿(主要成分为)为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。 已知：①“氧化酸浸”时，PbS发生反应生成； ② 。 （1）方铅矿和软锰矿中的金属元素属于主族元素的是____________(填元素符号)。 （2）为了提高“氧化酸浸”时的浸取率，可以采取的措施是_________________________(写一种即可)。 （3）“氧化酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________________________。 （4）“滤渣2”的成分是_______________________(填化学式)。 （5）“系列操作”包括的方法为降温、______________________。 （6）“转化1”反应的化学方程式为__________________________________。 （7）“沉锰”反应的化学方程式为_____________________________________________。 【答案】（1） （2）将矿石粉碎（或搅拌，或适当加热等） （3） （4） （5）过滤 （6） （7） 【解析】 【分析】该工艺以含、、、的方铅矿和主要成分为的软锰矿为原料，加入稀盐酸、饱和溶液氧化酸浸，作氧化剂，浸出后过滤除去滤渣1（、），滤液加调节，将转化为即滤渣2，滤液加水后经系列操作得到滤渣3，滤渣3加入进行转化1生成，再经转化2得到；滤液3加入沉铅锌，过滤后的溶液再加入、沉锰，得到。 【小问1详解】 矿石中的金属元素有、、、，位于第ⅣA主族，、、均属于过渡元素，因此属于主族元素的是； 【小问2详解】 提高固体矿浸取率，本质是增大固液接触面积、加快反应速率，可采取的措施为将矿石粉碎，粉碎矿石能够增大矿石和浸取液的接触面积，也可选择搅拌、适当加热等方法，任选一种作答即可； 【小问3详解】 氧化酸浸阶段，作为氧化剂氧化，元素被氧化为单质，元素被还原为，结合酸性环境，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； 【小问4详解】 调节的目的是除去体系内的，与水反应生成氢氧化铁沉淀，、的氯配离子在该条件下不会沉淀，所以滤渣2的成分为； 【小问5详解】 已知平衡，正反应放热，降温促使平衡正向移动，析出固体，析出沉淀之后，通过过滤操作分离固体，因此系列操作包含降温、过滤； 【小问6详解】 转化1是固体与发生沉淀转化，生成更难溶的沉淀与，化学方程式为； 【小问7详解】 沉锰步骤中，在碱性环境下被氧化，生成沉淀，同时生成和，依据得失电子守恒配平，化学方程式为。 18. 三水合硝酸铜是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有的试剂为溶液，证明有生成，依据的实验现象是_________________________________。 II．溶液的配制。 （3）某学校化学实验室需要溶液。用三水合硝酸铜固体配制该溶液时，下列仪器不需要的是____________(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为____________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是____________(填字母)。 A. 加水定容时，俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液 D. 溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜的热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，则反应的化学方程式为_____________________________________________________；继续升温至时生成的固体产物为____________(填化学式)。 【答案】（1） （2） 产生蓝色沉淀 （3） 容量瓶、分液漏斗 （4） （5）CD （6） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 铜和稀硝酸反应的方程式为，反应中被氧化得到氧化产物​，​中部分被还原得到还原产物，二者物质的量之比为3:2。 【小问2详解】 （铁氰化钾）溶液和反应，会生成特征的蓝色铁氰化亚铁沉淀，可证明存在，因此现象为生成蓝色沉淀。 【小问3详解】 实验室没有450 mL规格的容量瓶，配制450 mL溶液需选用500 mL容量瓶；配制过程中需使用托盘天平称量、使用烧杯、量筒、玻璃棒溶解、使用玻璃棒转移溶液、使用胶头滴管定容，过程中不需要100 mL容量瓶和分液漏斗。 【小问4详解】 配制500 mL（即0.5L）的硝酸铜溶液，，三水合硝酸铜的摩尔质量为，因此所需质量。 【小问5详解】 根据浓度公式​分析： A．定容俯视刻度线，会导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意； B．容量瓶残留少量蒸馏水，对和均无影响，浓度不变，B不符合题意； C．定容超过刻度线后吸出多余溶液，会同时吸出部分溶质，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，C符合题意； D．未洗涤烧杯，烧杯内壁残留部分溶质，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，D符合题意； 故选CD。 【小问6详解】 的物质的量为，​点固体质量18.8 g，恰好是失去全部3个结晶水后的无水硝酸铜质量（）；硝酸铜发生分解，点固体质量8.0 g，恰好是的质量，则时固体由转化为，同时有红棕色生成，根据氧化还原反应规律，还应有生成，对应反应的化学方程式为：；升温到时，最终固体质量7.2 g，其中Cu元素物质的量为0.1 mol，质量6.4 g，剩余0.8 g为O元素，O元素的物质的量为0.05 mol，，对应固体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. “蛟龙”号潜水器耐压外壳 C. 不锈钢锅 D. 塑料管材 2. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。以孔雀石或蓝铜矿为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中错误的是 A. B. C. D. 3. 化学科学需要借助化学语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 甲烷的球棍模型为 D. NaCl溶液中的水合离子为、 4. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 含硝酸银的废液，可先使沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B. 闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 钠、钾、磷等着火后，可用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火 D. 做氯气性质实验时需要佩戴护目镜和打开排风扇 5. 结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 中氮氮三键不易断裂，化学性质稳定 食品中常充入氮气作保护气 B 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 C 能燃烧且产物无污染 可用作气体燃料 D 抗坏血酸(维生素C)有还原性 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 6. 离子方程式可体现化学变化中反应本质与粒子变化关系。下列离子方程式正确的是 A. 向工业废液中通入除： B. 向次氯酸钠溶液中通入少量： C. 同物质的量浓度、同体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 向含相同物质的量浓度的、的混合溶液中通入足量： 7. 镁及其化合物的部分转化关系如下。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗，则生成的数目为 B. 反应②：每消耗，则生成的数目为 C. 反应③：每消耗，则转移电子的数目为 D. 溶液中的数目为 8. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证与水发生反应 C．验证Na与水反应是否放热 D．比较酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 10. 部分含氯或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断错误的是 A. b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B. e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂 C. 酸雨的形成包含d→f→g的转化过程，涉及氧化还原反应 D. a可与d反应生成c和水 11. 在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。下列说法不正确的是 A. 图示所有物质中有2种为电解质 B. 反应②中消耗46 g D，则转移的电子为2 mol C. 在反应③中，E表现强氧化性和酸性 D. 常温下，工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料 12. 利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下。 下列说法不正确的是 A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被反应而溶解了 C. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现Cu的回收和溶液的再生 D. “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 13. 利用海水提溴的过程如图所示。 下列说法中不正确的是 A. “步骤①”中加入酸化是为了抑制、与水发生反应 B. “热空气吹出法”利用了易挥发的性质 C. “步骤②”中发生的反应为 D. 若提取，至少需要标准状况下 14. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。用如下方法回收废旧CPU中的单质Au、Ag和Cu，从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag所需试剂为适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和葡萄糖(图中标注的试剂和物质均不同)。 已知：①； ②氯化银难溶于水，可溶于氨水生成。 下列说法不正确的是 A. 浓、稀硝酸均可作“酸溶”试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料 B. 若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应Zn的质量是39 g C. “试剂3”发生反应的离子方程式为 D. “试剂1”为NaCl溶液，“试剂2”是适当浓度的盐酸，“试剂4”是葡萄糖溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，在工业上常用绿矾（化学式为）来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。从炼钢粉尘（主要含、、、）中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）在实验室中完成“操作Ⅰ”所需的玻璃仪器有______________________________。 （2）“滤液Ⅰ”与过量反应生成“滤渣Ⅲ”的离子方程式为_________________________。 （3）向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量的试剂粉，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③_________________________（用离子方程式表示）。 （4）“滤渣Ⅱ”为_______________（填化学式），“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______________（填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”）合并。 （5）“一系列操作”包括_______________、_______________、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是_________________________________________________________________________________________________________。 16. 某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 （2）试剂X、试剂Y依次应选择____________(填字母)。 a．碱石灰、生石灰 b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙 （3）装置C收集的方法是___________；装置E中倒置漏斗的作用是___________________________。 （4）为了探究的还原性，进行如图所示实验。 ①若装置I中黑色粉末变为红色，则装置II中的现象可能是________________________________________。 ②已知是红色粉末，遇酸发生反应：。为了探究装置I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管中，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末肯定含有___________(填化学式)。 ③如果开始时CuO的质量为3.2 g，当装置I中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末的质量为2.72 g，则装置I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）在如图所示装置的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发____________色喷泉，引发喷泉的实验操作方法是_____________________________________________________________。 17. 一种以方铅矿(主要成分为PbS，含少量、ZnS、等)和软锰矿(主要成分为)为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。 已知：①“氧化酸浸”时，PbS发生反应生成； ② 。 （1）方铅矿和软锰矿中的金属元素属于主族元素的是____________(填元素符号)。 （2）为了提高“氧化酸浸”时的浸取率，可以采取的措施是_________________________(写一种即可)。 （3）“氧化酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________________________。 （4）“滤渣2”的成分是_______________________(填化学式)。 （5）“系列操作”包括的方法为降温、______________________。 （6）“转化1”反应的化学方程式为__________________________________。 （7）“沉锰”反应的化学方程式为_____________________________________________。 18. 三水合硝酸铜是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有的试剂为溶液，证明有生成，依据的实验现象是_________________________________。 II．溶液的配制。 （3）某学校化学实验室需要溶液。用三水合硝酸铜固体配制该溶液时，下列仪器不需要的是____________(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为____________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是____________(填字母)。 A. 加水定容时，俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液 D. 溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜的热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，则反应的化学方程式为_____________________________________________________；继续升温至时生成的固体产物为____________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $