河北石家庄实验中学2027届高三上学期九月月考 化学试卷

石家庄实验中学2027届高三上学期九月月考化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低 B．反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C．电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D．海水中含量最多的化学元素为和 2．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3．厨房中处处有化学。下列说法错误的是 生活情境 涉及化学知识 A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物 C 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的 D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的和蛋黄混合呈灰绿色 A．A B．B C．C D．D 4．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 5．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 探究铁件上电镀铜 铜片、铁件、溶液 烧杯、砂纸、导线、电流表 B 探究是否变质 样品、稀盐酸、溶液 试管、胶头、滴管 C 测定中和反应的反应热 溶液和盐酸 简易量热计、温度计 D 利用探究浓度对化学平衡的影响 溶液、溶液、溶液 试管、胶头、滴管、量筒、试管架 6．从CPU针脚（含有铜、镍和钴等金属）中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A．将CPU针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，主要存在于滤液中 D．还原步骤中有生成 7．从菱锰矿（主要成分为，M为、或）提取的转化关系如下： 菱锰矿，菱镁矿、、，已知 ，关系如图。下列说法错误的是 A．“焙烧”过程最大的是 B．“焙烧”过程最大的是 C．“焙烧”温度应控制在 D．“操作X”为加热 8．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为，是一种强还原剂，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”不可能是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 9．科研人员研究了在惰性溶剂中的反应：。实验测定反应速率，反应机理如图（配合物电荷已略去）。下列有关说法不正确的是 A．反应物和生成物互为同分异构体 B．反应物和生成物中的化合价没有改变 C．机理中第二步反应为总反应的决速步骤 D．该反应中基团的离去能力： 10．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 11．某化学兴趣小组探究被氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色 实验Ⅱ 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色 实验Ⅲ 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色 已知：①易溶于溶液，发生反应（红棕色），和氧化性几乎相同； ②（蓝色）；（无色）；（无色）易被空气氧化。 下列说法错误的是 A．根据实验Ⅰ中白色沉淀可知，能被氧化为 B．根据实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅰ中溶解速率慢的可能原因是覆盖在表面，降低与溶液接触面积 C．实验Ⅲ中加入的目的是除去（或），防止干扰后续实验 D．通过上述实验可知，在一定条件下能被氧化为和 12．铜阳极泥（含有、、等元素）是一种可再生资源，回收化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为。 下列说法正确的是 A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和发生反应 B．“浸取2”步骤中，应加入过量的使充分转化为 C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为3∶4 D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高 13．一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是 A．化学自充电时，增大 B．化学自充电时，电能转化为化学能 C．化学自充电时，锌电极反应式： D．放电时，外电路通过电子，正极材料损耗 14．在含、浓度均为的混合溶液中滴加溶液，所得混合溶液中[]与的关系如图所示。 已知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数（）越大。 ②络合反应有： ； 下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B．常温下，配离子稳定常数 C．上述反应中，先生成 D． 15．肼（）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入（忽略溶液体积变化），测得[]与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．a点溶液中： C． D．b点溶液中： 二、填空题（4小题，共55分） 16．二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 （1）仪器a的名称为______，装置A中的药品不能选择______（填标号） A． B． C． D． （2）装置B的作用是______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用30%硫酸的原因：___________。 （3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，17~20℃，控制在6.5~8.5，则该实验的控温方式是______。若温度过高，过低，会生成，写出生成的离子方程式：________________________。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液。密封，在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为______%（用含m、V的代数式表示）。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是______（填标号）。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D．滴定结束的时候仰视读数 17．工业上以铬铁矿（，含、、的氧化物等杂质）为主要原料制备的工艺流程如图。 已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为______。 （2）“焙烧”的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是__________；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为______。 （3）25℃时．已知、； 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：______。 （4）“滤渣2”的成分主要为__________________（填化学式）。 （5）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到______（填标号）得到的固体产品最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ 18．乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 按要求回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。 （2）在一个恒压密闭容器中加入气体和气体发生反应Ⅰ。测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5 min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。 ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。 A．分离出部分乙酸 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．改用高效催化剂 ②在温度为时，反应Ⅰ的平衡常数为______。 ③曲线Ⅱ在阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。 ④在温度为时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在时刻加入高效催化剂，画出之后甲醇物质的量的变化曲线_____________________________。 （3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和来合成乙酸，阳极的电极反应式为____________。 19．探究对溶液的配制和保存的影响。 Ⅰ．溶液的配制 将分别溶于蒸馏水或稀硫酸，现象如下： 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液 ；滴加溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液 ；滴加溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液 滴加溶液微微变红 Ⅱ．溶液的保存 将实验Ⅰ中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。 编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加的溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加的溶液后显红色，颜色比②略深 （1）①中的浑浊主要是，用离子方程式表示其生成过程__________________。 （2）该实验的初步结论：保存溶液的最佳是______。 （3）进一步探究对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验（滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略）。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后： ⅰ．向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化； ⅱ．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。 已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性（还原性）增强有关。 a．结合电极反应式分析ⅱ中电流增大的原因__________________________________________。 b．依据实验ⅰ和ⅱ推断：③比②中更易变质的原因是__________________。 c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $