精品解析：湖南邵阳市2026-2027学年高一上学期拔尖创新班考试 化学试题

秘密★启用前 姓名____________准考证号_____________ 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Cu—64　N—14　Na—23　Cl-35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰造舞台白雾 B. 银手镯久戴后变黑 C. 红色衣物在“84”消毒液中变色 D. 食物腐败变质 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 考古研究中测定文物年代的核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 3. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工厂静电除尘装置能除去空气中的灰尘 烟气形成气溶胶，带电的胶体粒子在外加电场下定向移动 B 向饱和碳酸钠溶液通入析出白色晶体 相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 C 金属锂保存在石蜡油中隔绝空气 锂单质质地柔软，可以用小刀切割 D 常温下钠和水剧烈反应 钠是活泼金属，易失去最外层电子 A. A B. B C. C D. D 4. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 实验操作 目的 A．配制一定浓度的氢氧化钠溶液 B．氯气的制备 实验操作 目的 C．鉴别溶液和溶液 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列离子反应方程式书写错误的是 A. 刻蚀印刷电路板： B. 向溶液中滴加过量的溶液： C. 食醋除水垢： D. 通入石灰乳中： 6. 下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 能与铝反应产生氢气的溶液：、、、 C. 0.1 mol/L的KI溶液：、、、 D. 加入后的溶液：、、、 7. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应原理为。下列说法中正确的是 A. 中氮元素的化合价为+3 B. 生成，转移电子 C. 氧化剂和还原剂的质量之比为1∶1 D. 反应中氧化剂有和，且它们都为酸性氧化物 8. 已知拟卤素其性质与卤族元素相似，氧化性：。下列叙述错误的是 A. 可与冷溶液发生歧化反应 B. 向KCN溶液加入少量溴水： C. HCN属于非电解质 D. NaCN属于离子化合物 9. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用高锰酸钾溶液鉴别和 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用试纸测定新制氯水的 D. 用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 10. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：1molMg投入足量热水充分反应后，产生氢气分子数目为 B. 反应②：0.2与充分反应，转移电子总数为 C. 反应③：标准状况下与足量完全反应，产物中碳原子总数为 D. 溶液中，阳离子总物质的量小于 11. 某化学学习小组在实验室完成了四个制备实验，并摘录部分实验记录如下表： 实验 制备对象 核心操作或试剂 记录的现象或结论 ① 在溶液液面上加一层煤油，将长滴管伸入液面下滴加溶液 生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最终变成红褐色 ② 向溶液中逐滴加入溶液至过量 先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解 针对上述记录，下列说法错误的是 A. 实验①中，煤油的作用是隔绝空气，可以用四氯化碳代替煤油 B. 实验①中，沉淀最后变成红褐色可能是因为溶液中溶解了氧气 C. 实验②中，白色沉淀溶解时对应的离子反应方程式是 D. 实验室制备时，不可以用溶液替代氨水 12. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可转化为无害气体和，某研究小组在恒温恒容条件下进行模拟实验，记录如下表： 实验组 NO初始量/mol CO初始量/mol 催化剂种类 反应相同时间后剩余气体 ① 0.2 0.2 Pt 无NO，无CO ② 0.4 0.4 Pt 无NO，无CO ③ 0.2 0.3 Rh 无NO，有CO剩余 ④ 0.2 0.2 无催化剂 大量NO和CO剩余 下列说法正确的是 A. 该反应中，NO作还原剂，CO作氧化剂 B. 实验①中，标准状况下生成的体积为2.24 L C. 实验③中，反应转移的电子数为 D. 实验④中，随着反应的进行容器内压强逐渐增大 13. 常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液b中金属阳离子只有、和 B. 向溶液b中加入过量溶液e，空气中久置的产物中含有沉淀g C. 溶液h不能是氢碘酸 D. 沉淀f是波尔多液的有效成分，配制时不能使用铁质容器 14. 向含有和的混合溶液中通入，溶液体积变化忽略不计，反应完全结束，溶液中无和剩余。下列说法正确的是 A. 反应过程中共消耗的物质的量为 B. 若向原混合溶液通入，此时发生总反应的离子方程式： C. 若向原混合溶液通入，此时发生总反应的离子方程式： D. 随着反应进行，溶液中总的离子浓度减小 二、非选择题（本题共4大题，无特殊说明每空2分，共58分） 15. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。 请回答下列问题： （1）已知③与氢元素能组成生活中最常见的十电子微粒X。写出X的电子式_________。 （2）34号元素在元素周期表中的位置是_________。 （3）分别写出①、②的最高价氧化物的水化物的化学式并比较其酸性强弱_____________；从原子结构角度解释该酸性递变原因_____________________________。 （4）①与③形成的常见化合物中，化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。 （5）写出碳酸氢钠溶于水的电离方程式_____________。 （6）请比较③、⑤、⑥简单离子的半径大小_________（填离子符号，用“>”连接）。 （7）请设计实验方案比较元素④与元素⑤的金属性_____________________。 16. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能制备，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的并检验其性质，请回答： 制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的化学反应方程式是_______________。 （2）有X同学建议在E、F装置之间放置湿润的淀粉-碘化钾试纸，用以判断氯气是否充满整套装置；也有Y同学认为无需增设该试纸，请简述Y同学的理由__________。 （3）已知镓（Ga）是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为__________（填化学式），该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为__________（填标号）。 ①饱和碳酸氢钠溶液②浓硫酸③饱和食盐水④氢氧化钠溶液 （4）装置F的作用是_________；能否使用澄清石灰水替代NaOH溶液实现该目的，请作出判断并说明理由________________________。 （5）工业上利用氯气与冷的溶液的反应能够生产__________。 17. 过氧化钙（）常用作杀菌剂、供氧剂等。某小组以大理石（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备过氧化钙。 已知：①晶体在下烘干可脱去结晶水； ②在酸性条件下，与反应生成和； ③微溶于水。 步骤Ⅰ制取纯碳酸钙：将大理石溶于盐酸，滴加，再用氨水调~，小火煮沸数分钟后趁热过滤；向滤液中，加入碳酸铵溶液和浓氨水，静置后抽滤，热水洗涤，得到纯。 步骤Ⅱ制备过氧化钙：将纯溶于盐酸；与浓氨水混合。将两溶液分别冷却后，在冰水浴中混合滴加，抽滤，冰水洗涤，烘干得无水。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，滴加的作用是_______________。 （2）步骤Ⅰ中，小火煮沸数分钟的目的是_______________。 （3）步骤Ⅰ中，热水洗涤后需检验沉淀是否洗涤干净，应取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，后___________________________________，则沉淀已洗净。 （4）步骤Ⅱ中，反应体系始终置于冰水浴中的主要目的是_________________________。 （5）写出步骤Ⅱ中生成的化学方程式_________________________。 （6）抽滤即减压过滤，借助抽气泵使装置内压强减小，依靠装置内外压强差实现固液分离的操作，与普通过滤相比抽滤的优点是_________________________。 （7）步骤Ⅱ中烘干温度控制为，温度过高会造成分解，该分解反应的化学方程式为_______________________________________________________。 18. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量、；是酸性氧化物，硅酸钠可溶于水，硅酸钙难溶于水。 回答下列问题： （1）提高氧化过程速率的方法是______________________________（写出一种即可）。 （2）配平氧化过程化学方程式：_________________。 __________________________________ （3）试分析氧化钙的作用_________________________________。 （4）和时，和的溶解度随质量分数变化如图所示。结合图像分析质量分数为时，冷却结晶工序降温至有利于实现钒和铬有效分离的原因：_________________________________________。 （5）生产中将分离钒盐后的母液返回氧化工序循环使用，其优点是_________________________。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为_____________________________________________；当有2mol完全反应时，转移电子的物质的量是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 姓名____________准考证号_____________ 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Cu—64　N—14　Na—23　Cl-35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰造舞台白雾 B. 银手镯久戴后变黑 C. 红色衣物在“84”消毒液中变色 D. 食物腐败变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是固态CO2，干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成白雾，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．银手镯久戴变黑是Ag与空气中的硫化物等发生反应生成黑色Ag2S，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可将红色衣物中的有色物质氧化为无色物质，有化学反应发生，属于化学变化，C不符合题意； D．食物腐败变质是食物中的有机物被氧化或被微生物分解，产生了新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 考古研究中测定文物年代的核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．考古测定文物年代的核素为，A错误； B．是共价化合物，形成过程无电子得失，电子式不带离子电荷，图示产物为离子形式，不符合事实，B错误； C．核外有10个电子，电子层排布为2、8，离子结构示意图：，C错误； D．水分子中带部分负电荷、带部分正电荷，水合氯离子（负电）周围水分子的朝向离子，水合钠离子（正电）周围水分子的朝向离子，图示符合规律，D正确； 故选D。 3. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工厂静电除尘装置能除去空气中的灰尘 烟气形成气溶胶，带电的胶体粒子在外加电场下定向移动 B 向饱和碳酸钠溶液通入析出白色晶体 相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 C 金属锂保存在石蜡油中隔绝空气 锂单质质地柔软，可以用小刀切割 D 常温下钠和水剧烈反应 钠是活泼金属，易失去最外层电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工厂静电除尘利用胶体电泳的性质，烟气形成的气溶胶中带电胶体粒子在外加电场下定向移动，两者存在关联，A不符合题意； B．相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液通入生成的碳酸氢钠过饱和，因此析出白色晶体，两者存在关联，B不符合题意； C．金属锂保存在石蜡油中是因为锂易与空气中的、水蒸气反应，且锂密度小于煤油无法用煤油保存，与锂质地柔软可被小刀切割无关联，C符合题意； D．钠是活泼金属，易失去最外层电子，因此常温下即可和水发生剧烈反应，两者存在关联，D不符合题意； 故选C。 4. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 实验操作 目的 A．配制一定浓度的氢氧化钠溶液 B．氯气的制备 实验操作 目的 C．鉴别溶液和溶液 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于定容的仪器，不能直接在其中溶解固体，固体溶解操作错误，无法达到溶液配制的目的，A错误； B．和浓盐酸反应制备需要加热条件，装置中没有加热仪器，常温下二者不反应，无法制备氯气，B错误； C．和溶液都能与反应生成白色沉淀，实验现象相同，无法鉴别两种溶液，C错误； D．氯水与溶液反应生成，可证明氧化性；溴水与溶液反应生成，可证明氧化性，因此可得出氧化性的结论，能达到实验目的，D正确； 故选D。 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列离子反应方程式书写错误的是 A. 刻蚀印刷电路板： B. 向溶液中滴加过量的溶液： C. 食醋除水垢： D. 通入石灰乳中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．刻蚀印刷电路板利用的氧化性，反应为：，A正确； B．与过量反应时，、、按物质的量之比完全反应，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．食醋中为弱酸、水垢主要成分为难溶物，二者均不能拆分为离子形式，给出的离子方程式符合反应事实，C正确； D．石灰乳为的悬浊液，不能拆写为，正确的离子方程式应为，D错误； 故选D。 6. 下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 能与铝反应产生氢气的溶液：、、、 C. 0.1 mol/L的KI溶液：、、、 D. 加入后的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液可以有色；该组离子之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应，A正确； B．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强碱性。在强碱性条件下，镁离子与氢氧根离子反应：，镁离子不能大量存在，B错误； C．酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘离子不能大量存在，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：。生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应：；生成的碳酸根离子再与钡离子反应：。碳酸氢根离子和钡离子均不能大量存在，D错误； 故选A。 7. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应原理为。下列说法中正确的是 A. 中氮元素的化合价为+3 B. 生成，转移电子 C. 氧化剂和还原剂的质量之比为1∶1 D. 反应中氧化剂有和，且它们都为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，根据化合物化合价代数和为0，可知的化合价为，A错误； B．反应中2 mol NH3中的从价升高到价，共失去6 mol电子；1 mol NO2和1 mol NO中的分别从价、价降低到价，共得到6 mol电子，故生成2 molN2时转移电子6 mol，B正确； C．还原剂为2 mol NH3，总质量为217g=34 g；氧化剂为 1mol NO和1 mol NO2，总质量为30 g+46 g=76 g，二者质量比为，不是，C错误； D．是不成盐氧化物，与碱反应生成两种盐和水，二者均不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 8. 已知拟卤素其性质与卤族元素相似，氧化性：。下列叙述错误的是 A. 可与冷溶液发生歧化反应 B. 向KCN溶液加入少量溴水： C. HCN属于非电解质 D. NaCN属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．性质与相似，可与冷溶液发生歧化反应，因此也可发生该反应，A正确； B．已知氧化性，可将氧化为，题给离子方程式符合氧化还原反应规律，B正确； C．HCN是弱酸，在水溶液中可部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，不属于非电解质，C错误； D．NaCN由和通过离子键结合构成，属于离子化合物，D正确； 故选C。 9. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用高锰酸钾溶液鉴别和 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用试纸测定新制氯水的 D. 用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不与高锰酸钾反应，可鉴别二者，A不符合题意； B．FeSO4变质会生成，KSCN溶液遇变为血红色，可检验FeSO4是否变质，B不符合题意； C．新制氯水中含有具有漂白性的HClO，会将pH试纸漂白，无法测定其pH，不能达到实验目的，C符合题意； D．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可鉴别二者，D不符合题意； 故选C。 10. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：1molMg投入足量热水充分反应后，产生氢气分子数目为 B. 反应②：0.2与充分反应，转移电子总数为 C. 反应③：标准状况下与足量完全反应，产物中碳原子总数为 D. 溶液中，阳离子总物质的量小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．与热水反应的化学方程式为，1 mol 完全反应生成1 mol ，即氢气分子数为，A错误； B．反应②为，0.2 mol 与0.1 mol 反应时过量，0.2 mol 完全反应转移电子数为，B错误； C．标准状况下4.48 L 的物质的量为，根据碳原子守恒，反应后所有碳原子都在产物中，故产物中碳原子总数为，C正确； D．选项未给出溶液的体积，无法计算阳离子总物质的量，D错误； 故选C。 11. 某化学学习小组在实验室完成了四个制备实验，并摘录部分实验记录如下表： 实验 制备对象 核心操作或试剂 记录的现象或结论 ① 在溶液液面上加一层煤油，将长滴管伸入液面下滴加溶液 生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最终变成红褐色 ② 向溶液中逐滴加入溶液至过量 先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解 针对上述记录，下列说法错误的是 A. 实验①中，煤油的作用是隔绝空气，可以用四氯化碳代替煤油 B. 实验①中，沉淀最后变成红褐色可能是因为溶液中溶解了氧气 C. 实验②中，白色沉淀溶解时对应的离子反应方程式是 D. 实验室制备时，不可以用溶液替代氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油密度小于水，可浮在溶液表面隔绝空气，而密度大于水，加入后会沉在溶液下方，无法起到隔绝空气的作用，不能代替煤油，A错误； B．Fe(OH)2具有强还原性，溶液中溶解的氧气可将其氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此沉淀最终变为红褐色，B正确； C．Al(OH)3为两性氢氧化物，可与过量NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，对应的离子方程式为，C正确； D．NaOH为强碱，过量时会溶解Al(OH)3，而氨水为弱碱，过量时Al(OH)3不溶解，因此制备Al(OH)3时不能用NaOH溶液代替氨水，D正确； 故选A。 12. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可转化为无害气体和，某研究小组在恒温恒容条件下进行模拟实验，记录如下表： 实验组 NO初始量/mol CO初始量/mol 催化剂种类 反应相同时间后剩余气体 ① 0.2 0.2 Pt 无NO，无CO ② 0.4 0.4 Pt 无NO，无CO ③ 0.2 0.3 Rh 无NO，有CO剩余 ④ 0.2 0.2 无催化剂 大量NO和CO剩余 下列说法正确的是 A. 该反应中，NO作还原剂，CO作氧化剂 B. 实验①中，标准状况下生成的体积为2.24 L C. 实验③中，反应转移的电子数为 D. 实验④中，随着反应的进行容器内压强逐渐增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应物和生成物，反应的化学方程式为。反应中NO与CO的物质的量之比为1∶1，每消耗2 mol NO生成1 mol氮气。 【详解】A．反应中NO中的氮元素由+2价降至0价，NO被还原，作氧化剂；CO中的碳元素由+2价升至+4价，CO被氧化，作还原剂，A错误； B．实验①中0.2 mol NO完全反应，由2 mol NO生成1 mol 可知，生成的物质的量为0.1 mol。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，因此其体积为2.24 L，B正确； C．实验③中0.2 mol NO完全反应，NO中的氮元素由+2价降至0价，每1 mol NO得到2 mol电子，故转移电子的物质的量为0.4 mol，电子数为，与选项数值不符，C错误； D．该反应每消耗4 mol气体生成3 mol气体，反应进行时气体总物质的量减小。在恒温恒容条件下，容器内压强逐渐减小，D错误； 故选B。 13. 常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液b中金属阳离子只有、和 B. 向溶液b中加入过量溶液e，空气中久置的产物中含有沉淀g C. 溶液h不能是氢碘酸 D. 沉淀f是波尔多液的有效成分，配制时不能使用铁质容器 【答案】A 【解析】 【分析】黄绿色气体c为氯气，红褐色沉淀g为氢氧化铁，蓝色沉淀f为氢氧化铜。溶液a中的三价铁离子能氧化铁和铜，反应分别为、；铁还能置换铜离子：。由流程知铜进入溶液，且反应后仍有固体残渣，因此残渣为铜；充分反应后，残留的铜将三价铁离子耗尽，溶液b中含亚铁离子和铜离子。通入过量氯气，发生，再按图中pH范围分步沉淀，从而先得到g，后得到f。 【详解】A．由分析可知，固体残渣为铜；铜能与三价铁离子继续反应，故充分反应后溶液b中不能含三价铁离子，A错误； B．溶液b中的亚铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁：。空气中久置时，，产物中含有红褐色沉淀g，B正确； C．溶液a需含能氧化铜的三价铁离子。若h为氢碘酸，其中的碘离子会还原三价铁离子：，不能满足流程要求，C正确； D．沉淀f为，是波尔多液的有效成分；配制时铜盐会与铁反应：，因此不能使用铁质容器，D正确； 故选A。 14. 向含有和的混合溶液中通入，溶液体积变化忽略不计，反应完全结束，溶液中无和剩余。下列说法正确的是 A. 反应过程中共消耗的物质的量为 B. 若向原混合溶液通入，此时发生总反应的离子方程式： C. 若向原混合溶液通入，此时发生总反应的离子方程式： D. 随着反应进行，溶液中总的离子浓度减小 【答案】B 【解析】 【分析】计算初始溶质物质的量：，，还原性，故优先氧化，剩余再氧化。 【详解】A．完全被氧化失电子，完全被氧化失电子，总失电子，得电子，故消耗物质的量为，A错误； B．通入时，先消耗氧化全部，剩余可氧化，参与反应的，配平可得对应离子方程式，B正确； C．通入时，仅能氧化部分，还未与反应，离子方程式应为，C错误； D．反应前为弱电解质，主要以分子形式存在，反应后生成的、均为强电解质，电离出的离子总量增加，溶液体积不变，故总离子浓度增大，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题共4大题，无特殊说明每空2分，共58分） 15. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。 请回答下列问题： （1）已知③与氢元素能组成生活中最常见的十电子微粒X。写出X的电子式_________。 （2）34号元素在元素周期表中的位置是_________。 （3）分别写出①、②的最高价氧化物的水化物的化学式并比较其酸性强弱_____________；从原子结构角度解释该酸性递变原因_____________________________。 （4）①与③形成的常见化合物中，化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。 （5）写出碳酸氢钠溶于水的电离方程式_____________。 （6）请比较③、⑤、⑥简单离子的半径大小_________（填离子符号，用“>”连接）。 （7）请设计实验方案比较元素④与元素⑤的金属性_____________________。 【答案】（1） （2）第四周期第ⅥA族 （3） ①. ②. 同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故酸性 （4）共价键 （5） （6）（或） （7）取形状大小相同的和放入等体积温度相同的水中，观察到剧烈反应，几乎无明显现象，说明的金属性强于。 【解析】 【分析】根据题目给出的周期表片段，第二周期①、②、③分别位于第IVA、ⅤA、ⅥA、族，对应C、N、O。第三周期④、⑤分别位于第ⅠA、ⅡA族，对应Na、Mg；⑥位于ⅦA族，对应Cl，据此解答； 【小问1详解】 ③是O，O与H可以形成H2O分子，也为十电子微粒，X的电子式为。 【小问2详解】 34号元素是Se，位于第四周期第ⅥA族。 【小问3详解】 ①是C，最高价氧化物的水化物是H2CO3。②是N，最高价氧化物的水化物是HNO3。因C和N位于同一周期，N的核电荷数大于C，原子半径N < C，得电子能力N > C，非金属性N > C，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3 > H2CO3。 【小问4详解】 ①是C，③是O， CO、CO2中均为共价键。 【小问5详解】 NaHCO3是强电解质，完全电离为Na⁺和，电离方程式为。 【小问6详解】 ③是O，离子为O2-；⑤是Mg，离子为Mg2+；⑥是Cl，离子为Cl-。O2-和Mg2+均为10电子，核电荷数Mg > O，故r(O2-) > r(Mg2+)。Cl⁻为18电子，电子层数多于O2-和Mg2+，故r(Cl⁻)最大。综上。 【小问7详解】 ④是Na，⑤是Mg。可用相同条件下镁和钠与水反应的剧烈程度比较它们的金属性大小，实验方案为取形状大小相同的和放入等体积温度相同的水中，观察到剧烈反应，几乎无明显现象，说明Na的金属性强于Mg。 16. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能制备，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的并检验其性质，请回答： 制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的化学反应方程式是_______________。 （2）有X同学建议在E、F装置之间放置湿润的淀粉-碘化钾试纸，用以判断氯气是否充满整套装置；也有Y同学认为无需增设该试纸，请简述Y同学的理由__________。 （3）已知镓（Ga）是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为__________（填化学式），该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为__________（填标号）。 ①饱和碳酸氢钠溶液②浓硫酸③饱和食盐水④氢氧化钠溶液 （4）装置F的作用是_________；能否使用澄清石灰水替代NaOH溶液实现该目的，请作出判断并说明理由________________________。 （5）工业上利用氯气与冷的溶液的反应能够生产__________。 【答案】（1） （2）因为氯气呈黄绿色，可通过观察装置中黄绿色气体是否充满来判断 （3） ①. ②. ③② （4） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染空气，并防止倒吸 ②. 不能。澄清石灰水中氢氧化钙含量少、浓度低，吸收容量小，不能充分吸收 （5）漂白液（次氯酸钠） 【解析】 【分析】装置按A、B、C、D、E、F的顺序连接。A中生成的氯气夹带氯化氢和水蒸气，经B、C净化、干燥后进入D，与加热的镓粉反应；E位于生成物与尾气吸收装置之间，可阻挡后端水蒸气进入D，未反应的氯气最终进入F。 【小问1详解】 高锰酸钾中锰元素由+7价降低为+2价，氯离子被氧化为氯气。根据电子守恒和原子守恒配平，可得； 【小问2详解】 氯气呈黄绿色，可观察装置中黄绿色气体是否已充满来判断氯气的通入情况，因此无需增设湿润的淀粉-碘化钾试纸； 【小问3详解】 镓是“类铝”金属，形成氯化物时显+3价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为0，生成物的化学式为。 A中制得的氯气混有氯化氢和水蒸气。B应先用饱和食盐水吸收氯化氢并减少氯气的损失，C再用浓硫酸除去水蒸气。饱和碳酸氢钠溶液会与氯化氢反应并引入二氧化碳，氢氧化钠溶液会消耗氯气，二者均不适合放在B、C中。 故选③②； 【小问4详解】 氯气可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，反应方程式为，从而防止氯气污染空气。氯气被吸收使装置内压强降低时，液体会上升进入较宽的漏斗，随后烧杯液面下降并与漏斗口分离，空气进入装置，阻止碱液继续倒吸。澄清石灰水中氢氧化钙含量少、浓度低，吸收容量小，不能充分吸收氯气，故不能替代氢氧化钠溶液； 【小问5详解】 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：，所得溶液可制成漂白液，其中的有效成分为次氯酸钠。 17. 过氧化钙（）常用作杀菌剂、供氧剂等。某小组以大理石（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备过氧化钙。 已知：①晶体在下烘干可脱去结晶水； ②在酸性条件下，与反应生成和； ③微溶于水。 步骤Ⅰ制取纯碳酸钙：将大理石溶于盐酸，滴加，再用氨水调~，小火煮沸数分钟后趁热过滤；向滤液中，加入碳酸铵溶液和浓氨水，静置后抽滤，热水洗涤，得到纯。 步骤Ⅱ制备过氧化钙：将纯溶于盐酸；与浓氨水混合。将两溶液分别冷却后，在冰水浴中混合滴加，抽滤，冰水洗涤，烘干得无水。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，滴加的作用是_______________。 （2）步骤Ⅰ中，小火煮沸数分钟的目的是_______________。 （3）步骤Ⅰ中，热水洗涤后需检验沉淀是否洗涤干净，应取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，后___________________________________，则沉淀已洗净。 （4）步骤Ⅱ中，反应体系始终置于冰水浴中的主要目的是_________________________。 （5）写出步骤Ⅱ中生成的化学方程式_________________________。 （6）抽滤即减压过滤，借助抽气泵使装置内压强减小，依靠装置内外压强差实现固液分离的操作，与普通过滤相比抽滤的优点是_________________________。 （7）步骤Ⅱ中烘干温度控制为，温度过高会造成分解，该分解反应的化学方程式为_______________________________________________________。 【答案】（1）将杂质Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去 （2）使Fe3+、Mg2+充分形成氢氧化物沉淀 （3）滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象 （4）防止H2O2和浓氨水受热分解，同时降低CaO2·8H2O的溶解度，有利于晶体析出 （5） CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl （6）加快过滤速率，得到的沉淀更加干燥 （7） 【解析】 【小问1详解】 大理石中含有的Fe2+不易直接通过调pH沉淀完全，H2O2作为绿色氧化剂，将其氧化为Fe3+后，Fe3+在较低的pH下即可形成Fe(OH)3沉淀，从而与Ca2+分离； 【小问2详解】 煮沸能促进盐类水解，破坏胶体，使Fe3+、Mg2+充分形成氢氧化物沉淀，并使生成的Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀更完全、颗粒更大，便于后续过滤分离；同时也能除去过量的H2O2； 【小问3详解】 沉淀表面可能吸附有Cl⁻（来自盐酸），检验Cl⁻即可判断是否洗涤干净；用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验最后一次洗涤液，若无白色沉淀产生，说明Cl⁻已洗净；故答案为：滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象； 【小问4详解】 H2O2受热易分解，浓氨水受热易挥发出NH3；且CaO2·8H2O在低温下溶解度较小；冰水浴既能保证反应物稳定，又能促进产物结晶析出，提高产率； 【小问5详解】 反应物为CaCl2、H2O2和NH3·H2O，生成物为CaO2·8H2O沉淀和NH4Cl，故答案为CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl； 【小问6详解】 抽滤（减压过滤）利用抽气泵使装置内压强减小，形成内外压强差，大大加快了过滤速度；同时空气流经沉淀能带走更多水分，使得到的固体更干燥； 【小问7详解】 过氧化钙受热易分解生成氧化钙和氧气，化学方程式为。 18. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量、；是酸性氧化物，硅酸钠可溶于水，硅酸钙难溶于水。 回答下列问题： （1）提高氧化过程速率的方法是______________________________（写出一种即可）。 （2）配平氧化过程化学方程式：_________________。 __________________________________ （3）试分析氧化钙的作用_________________________________。 （4）和时，和的溶解度随质量分数变化如图所示。结合图像分析质量分数为时，冷却结晶工序降温至有利于实现钒和铬有效分离的原因：_________________________________________。 （5）生产中将分离钒盐后的母液返回氧化工序循环使用，其优点是_________________________。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为_____________________________________________；当有2mol完全反应时，转移电子的物质的量是_______________。 【答案】（1）将钒渣粉碎（或适当升高温度、搅拌等，写出一种即可） （2） （3）将转化为难溶性的（硅酸钙），便于后续分离 （4）NaOH质量分数30%，当温度降低至时，的溶解度相对变化较大，会以晶体形式析出，而溶解度仍然很大留在溶液中，实现钒铬分离 （5）母液中含大量，循环使用，减少废液排放，降低生产成本 （6） ①. ②. 6 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：氧化：加入NaOH溶液，通入，140℃~180℃反应；铁的转化：被氧化为，转化为，转化为，与NaOH溶液反应生成，不与碱反应；沉淀工序：，与反应生成沉淀，因此、、以滤渣的形式除去，冷却结晶析出，后续处理可得；蒸发结晶，溶液中含有，加入稀硫酸和亚硫酸钠被还原生成，发生氧化反应生成，最后调pH，煅烧等得到。 【小问1详解】 根据化学反应速率影响因素，增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度/通入量、搅拌都可以加快反应速率。 【小问2详解】 中Fe为+2价，V为+3价；中Fe为+3价，中V为+5价。每1 mol 中，Fe失去1 mol电子，2 mol V共失去4 mol电子；化学方程式：。 【小问3详解】 已知硅酸钙难溶于水，氧化工序中​会和NaOH反应生成可溶性硅酸钠，加入CaO可将硅元素转化为硅酸钙沉淀，通过过滤除去，实现除杂。 【小问4详解】 NaOH质量分数30%，当温度降低至时，的溶解度相对变化较大，会以晶体形式析出，而溶解度仍然很大留在溶液中，实现钒铬分离。 【小问5详解】 母液中含有未反应完全的NaOH和未分离彻底的钒铬组分，返回氧化工序可以充分利用原料，减少废弃物，符合清洁生产的要求。 【小问6详解】 还原过程中中Cr从+6价被​还原为+3价，每个得到3个电子，被氧化为​，每个​失去2个电子，配平离子方程式：；2mol 完全反应时，每个Cr得3e⁻，总转移电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $