广东茂名市第十六中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

茂名市第十六中学2026-2027学年第一学期高二级开学考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．清代画卷《阚虎骝》 D．西汉石雕马踏匈奴 2．聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A．单体为苯乙烯() B．是一种天然高分子化合物 C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．属于饱和烃 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解 B．有2种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 C．谷氨酸钠常用作防腐剂，以延长食物保质期 D．石油催化裂化的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 4．下列化学用语表示正确的是 A．用于考古断代的碳原子符号： B．用电子式表示NaCl的形成过程：   C．乙酸乙酯的结构式：   D．Ca2+的离子结构示意图：   5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 B 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 C 用溶液消毒桌椅 具有强氧化性 D 用波尔多液防治农作物病害 重金属可使蛋白质变性 6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸（或碱）盐 A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C．X可为铁，氧化物2俗称铁红 D．可为钠，氧化物2可与水反应生成 7．下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 镁铝合金 D 矿泉水 稀硫酸 8．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应： B．三氯化铁中放入铜片： C．向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D．溶液与溶液混合： 9．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．甲烷的收集 B．检验是否含有钾元素 实验装置 实验目的 C．验证氨气的水溶性及能否与水反应 D．制备并收集乙酸乙酯 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含质子数为 B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C．中含的数目为 D．5.6g铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为 11．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，约为33.3％ C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 12．下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 B．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C．图③装置可用于比较氧化性 D．图④装置可用于除去中混有的HCl 13．电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意图如图所示。下列判断正确的是 A．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 B．纽扣电池工作时，OH-移向 C．锌为负极，被还原 D．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA 14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 证明某溶液中有大量NH4+​ 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中无大量NH4+​ B 检验菠菜中是否含有二价铁 将菠菜汁溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 菠菜中含二价铁 C 验证蔗糖含C、H、O元素 向蔗糖中加浓硫酸脱水变黑 蔗糖中含C、H、O D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 15．在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1和反应2均属于吸热反应 B．反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C．若足量，S可与经一步反应直接生成 D．反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 16．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其它电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为1：3。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．X、Y组成的化合物中一定含离子键 C．最简单气态氢化物的稳定性：X＜W D．Z的氧化物不能溶解在强碱溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）I．常见的含硫物质有硫、二氧化硫、硫酸、硫酸盐等，它们在我们的日常生活和生产中有着重要的用途。硫酸是一种重要的化学物质在农业、医药、工业等领域有重要应用。 (1)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 (2)浓硫酸有强烈吸水性、脱水性、氧化性，下列变化只体现浓强氧化性的是 （2分）。 A．与浓反应 B．用浓干燥氧气 C．在冷的浓中钝化 D．浓使蔗糖炭化 Ⅱ．硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应：。 (3)装置中装硫酸的仪器名称__________。装置的作用是__________（2分）。 (4)实验室检验硫酸根的方法是：取少量固体加水溶解，先加入____________，后加入____________，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根。 (5)装置的作用是____________，写出反应方程式______________________________（2分）。 (6)为验证装置中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是______（2分）（填字母）。 A．品红溶液溶液→澄清石灰水 B．酸性溶液→品红溶液→澄清石灰水 C．溶液→品红溶液→澄清石灰水 (7)排放到空气中，会导致酸雨，但是少量的加入葡萄酒中能防止葡萄酒氧化，这是利用了其______（填“氧化性”或“还原性”）。 18．（14分）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经一系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________（2分）。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________（2分）。 (5)步骤Ⅱ中涉及的化学方程式为_________________________________________________（2分）。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_________________________________________________（2分）。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________（2分）（填化学式）。 (8)由无水获取Mg的化学方程式：_________________________________________________（2分）。 19．（14分）Ⅰ．利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应 ，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 /mol 2.40 2.04 1.80 1.80 (1)该温度下，内，___________（2分）。 (2)下列能说明该反应达到平衡的是___________（2分）（填标号）。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变 d．、、的浓度之比为 (3)为了加快该反应的速率，可以采取的措施为___________（2分）（任写2种）。 (4)的平衡转化率为___________（2分）。 Ⅱ．工业合成氨反应为，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。和可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： (5)a处通入的气体在c电极上发生_______（2分）（填“氧化”或“还原”）反应。 (6)该装置工作时，电极d的电极反应式为_________________________________________________（2分）。 (7)若外电路中转移电子数为，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______（2分）L。 20．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为_________________________________________________（2分）。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______（2分）。 (3)化合物Ⅳ的结构简式为_________________________________________________（2分）。 (4)关于化合物V()，下列说法中正确的是_______（2分）。 a．所有原子可能共平面                            b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应                d．可以使溴的溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为_________________________________________________（2分）。 (6)化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______（2分）。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_________________________________________________（2分）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 茂名市第十六中学 2026-2027 学年第一学期高二级开学考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D A A C C A A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C B B 1．B 【详解】A．唐三彩陶马的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，A错误； B．东汉铜奔马的主要材质为铜合金，属于金属材料，B正确； C．清代画卷《阚虎骝》的主要材质为纸张，核心成分是纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．西汉石雕马踏匈奴的主要材质为石材，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应制得，单体为苯乙烯(  )，A正确； B．聚苯乙烯是人工合成的塑料，属于合成高分子化合物，并非天然高分子，B错误； C．聚苯乙烯结构中无碳碳双键可与溴的溶液发生加成反应，不能使其褪色，C错误； D．聚苯乙烯含有苯环，属于不饱和烃，不属于饱和烃，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．油脂相对分子质量较低，不属于高分子化合物，A错误； B．有正丁烷、异丁烷2种同分异构体；烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越弱，熔沸点越低，因此二者的熔点、沸点各不相同。B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，是调味剂，不是防腐剂，C错误； D．石油催化裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料汽油、煤油、柴油等的产量，特别是提高汽油的产量，石油催化裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．用于考古断代的碳原子符号为：，A错误； B．用电子式表示NaCl的形成过程应为：，B错误； C．应是乙酸甲酯的结构式，C错误； D．Ca2+的离子结构示意图：，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．用铁质槽罐运输浓硫酸利用的是常温下浓硫酸的强氧化性使铁表面钝化，阻止反应进一步发生，与浓硫酸的脱水性无关，二者没有关联，A符合题意； B．熟香蕉会释放乙烯，乙烯是植物催熟剂，可加速生果成熟，二者有关联，B不符合题意； C．具有强氧化性，能使病菌的蛋白质变性失活，可用于消毒，二者有关联，C不符合题意； D．波尔多液含有铜离子等重金属离子，重金属离子可使病菌蛋白质变性，能够防治农作物病害，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 6．A 【详解】A．X为硫时，转化路径为硫酸盐，可作为食品添加剂（如葡萄酒抗氧化剂、防腐剂），转化成立，A正确； B．X为氮时，氧化物2为，与碱反应生成两种盐和水，不符合酸性氧化物“与碱反应只生成一种盐和水”的定义，B错误； C．X为铁时，单质铁与氧气反应生成，无法被氧气直接氧化为（铁红），且铁的氧化物均不与水反应生成碱，转化不成立，C错误； D．X为钠时，氧化物2为，与水反应生成，不生成，D错误； 故答案选A。 7．C 【详解】A．是纯净物，故A错误； B．碳酸钠是盐；Cu为单质，不是电解质，故B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．稀硫酸是混合物，不是电解质；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式：，原方程式原子不守恒，A错误。 B．三氯化铁和铜反应，只能被还原为，正确离子方程式：，B错误。 C．与反应生成和水，离子方程式书写正确，C正确。 D．与反应，除沉淀外，还有沉淀，正确离子方程式：，D错误。 故选C。 9．A 【详解】A．甲烷密度小于空气，该装置为向下排空气法收集装置，甲烷从短管通入，空气可从另一侧支管排出，能达到收集甲烷的目的，A正确； B．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示直接观察无法检验钾元素，B错误； C．该装置若形成喷泉仅能证明氨气易溶于水，水中未加酸碱指示剂，无法证明氨气与水发生了反应，C错误； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，应使用饱和碳酸钠溶液收集，D错误； 故答案选A。 10．A 【详解】A．微粒的质子数等于所有原子序数之和，D2O的质子数为10，则1molD2O含质子数为1mol×10×NAmol—1=10NA，故A正确； B．SO2和 O2，的反应是可逆反应，充分反应后生成NA个SO3分子的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，B错误； C．没有说明标准状况下，无法计算2.24L甲烷的物质的量和含有共价键的数目，故C错误； D．铁粉与硫粉反应生成FeS,铁元素从0价升高至+2价，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，反应转移电子数为0.2NA，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，==，故B正确； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C错误； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选B。 12．D 【详解】A．铜和与浓硫酸在加热条件下反应生成，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与灼热的铁粉发生反应，产生的气体使肥皂液产生气泡且上升，证明产生的气体密度比空气小，故B正确； C．③装置中1处溶液颜色比3深，说明发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则氧化性Cl2>Br2，2处溶液颜色比4深，说明发生反应Br2+2I-=2Br-+I2，则氧化性Br2>I2，所以③装置可用于比较氧化性，故C正确； D．二氧化碳、HCl都能与碳酸钠反应，碳酸钠溶液不能除去中混有的HCl，用碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl，故D错误； 选D。 13．A 【分析】根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，推出Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，Ag2O为正极，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－，据此分析； 【详解】A．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，原电池工作时消耗水，导致溶液碱性增强，故A正确； B．原电池中，阴离子移向负极，故OH-移向Zn，故B错误； C．根据电极总反应式，Zn的化合价升高，失去电子，即Zn为负极，被氧化，故C错误； D．根据总电极反应式，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，每6.5g(即0.1mol)锌发生反应时，转移电子0.2NA，故D错误； 答案为A。 14．C 【详解】A．证明某溶液中有大量NH4+，需要滴加浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。用稀NaOH，不加热，即使有大量NH4+，氨气溶解在溶液中无法逸出，试纸也不变蓝，故A错误； B．菠菜里除Fe2+外，还有草酸等还原性物质，也能使酸性高锰酸钾褪色，加入的试剂浓盐酸也能使酸性高锰酸钾褪色溶液，实验操作不能证明一定有Fe2+外，故B错误；（必修一教材中关于食品中的铁元素，取少许试验样品加入试管中，加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN，振荡，观察现象） C．浓硫酸具有脱水性，把蔗糖中的氢、氧元素脱去生成水，剩下黑色的碳单质。 根据元素守恒，证明蔗糖含C、H、O，故C正确； D．金属钠既能和水反应，也能和乙醇反应生成氢气。 用钠无法检验乙醇中的水。检验水应该用无水硫酸铜，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误； B．反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确； C．硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成，C错误； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误； 故选B。 16．B 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其它电子层电子数之和，则W原子的核外电子排布是2、8、6，所以W是S元素，X为O元素；Y、Z最外层电子数之比为1：3，由于原子序数大于O，小于S，则Y原子最外层电子数是1个，Z原子最外层电子数是3个，所以Y是Na，Z是Al元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S元素。 A．X是O核外电子排布是2、6，，Y是Na核外电子排布是2、8、1，Z是Al核外电子排布是2、8、3，它们原子的原子它们的电子层数多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，对电子的吸引力大，原子的半径小。原半径由大到小的顺序是：Y＞Z＞X，A错误； B．X是O，Y是Na，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，它们都是离子化合物，都含有离子键，B正确； C．X是O，W是S元素，二者形成的简单氢化物H2O、H2S都是由分子构成，元素的氧化性越强，最简单气态氢化物越稳定，所以最简单气态氢化物的越稳定性：X＞W，C错误； D．Z是Al，Al元素形成的氧化物Al2O3为两性氧化物，可以溶解在强酸和强碱溶液中，D错误； 故合理选项是B。 17．(1)B (2)C (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)稀盐酸 氯化钡溶液 (5)吸收多余的，防止污染空气 (6)B (7)还原性 【分析】I．该部分围绕含硫物质中浓硫酸的性质进行考查 II．该实验为制备少量的实验，装置A是利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备；装置B的作用是防止吸收气体后体系压强减小而使液体倒吸；装置C是将通入和溶液中制备；装置D是吸收多余的，防止污染空气。 【详解】（1）A．浓盐酸会和铝发生反应生成氯化铝和氢气，会持续腐蚀铝制槽车，A不符合题意； B．常温下浓硫酸会和铝发生钝化反应，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的铝继续和浓硫酸反应，可以用铝制槽车装运，B符合题意； C．稀硫酸会和铝发生反应生成硫酸铝和氢气，会持续腐蚀铝制槽车，C不符合题意； D．浓氢氧化钠溶液会和铝反应生成和氢气，会持续腐蚀铝制槽车，D不符合题意； 故答案为B； （2）A．铜和浓硫酸在加热的条件下的反应为，反应中一部分中的硫元素从+6价降低到中的+4价，体现出浓硫酸的氧化性；另一部分转化为硫酸铜，体现出浓硫酸的酸性，A不符合题意； B．用浓硫酸干燥氧气，是浓硫酸吸收氧气中混有的水蒸气的过程，体现出浓硫酸的吸水性，B不符合题意； C．常温下浓硫酸会和铁发生钝化反应，是在铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的铁继续和浓硫酸反应，铁被浓硫酸氧化，体现出浓硫酸的氧化性，C符合题意； D．浓硫酸使蔗糖炭化，首先是浓硫酸将蔗糖中的H、O原子按2:1的比例脱出得到碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，后续生成的C会继续和浓硫酸发生反应，该反应中中的硫元素从+6价降低到中的+4价，体现出浓硫酸的氧化性，D不符合题意； 故答案为C； （3）装置A中装硫酸的仪器名称为分液漏斗；由分析可知，装置B的作用是防止倒吸； （4）实验室检验硫酸根的方法是：取少量固体加水溶解，先加入稀盐酸，排除、、等离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明含有； （5）由分析可知，装置D的作用是吸收多余的，防止污染空气；和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此化学方程式为； （6）为了验证装置C中生成，可以采用澄清石灰水进行鉴定，但是会对其鉴定产生干扰，因此需要先除去多余的，可以利用酸性溶液将吸收，然后利用品红溶液鉴定是否除尽，最后再用澄清石灰水鉴定，因此合理的顺序为酸性溶液→品红溶液→澄清石灰水，因此选B； （7）加入少量可以避免葡萄酒内成分被氧化，说明优先和氧化剂发生氧化反应，保护了葡萄酒内成分不被氧化，体现了的还原性。 18．(1)坩埚 (2)静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 +5NaBr+3CO2↑ (6) (7) (8) 【分析】Ⅰ．干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质，向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。 Ⅱ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴； Ⅲ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【详解】（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行； （2）操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液； （3）200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，本次实验的产率=； （4）“步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； （5）Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应化学方程式为3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 +5NaBr+3CO2↑； （6）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； （7）为了使转化为，试剂①需要提供氢氧根，工业上利用贝壳分解得到的CaO溶于水得到的石灰乳去沉镁，石灰乳的主要成分是； （8）熔融状态的通电后会产生Mg和，化学方程式为。 19．(1)0.01 (2)bc (3)升高温度，加入催化剂，增大或的浓度 (4) (5)氧化 (6) (7)11.2 【详解】（1）初始 n(H2)=3mol，5min时 n(H2)=2.4mol，消耗 Δn(H2)=0.6mol。根据反应比例 CO2:H2=1:3，消耗 Δn(CO2)=0.2mol。v(CO2)==0.01。 （2）a：符合系数比（3:1），始终成立，不能判断平衡。 b：反应前后气体分子数减少（4→2），压强不变时达到平衡。 c：体积分数不变说明各组分浓度恒定，达到平衡。 d：浓度比与系数比无关，可能为瞬时状态。 答案：bc。 （3）升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物浓度（如增加 CO2 或 H2）。 （4）平衡时消耗 Δn(H2)=1.2mol，则消耗 Δn(CO2)=0.4mol。。 （5）a处通入的气体在c电极上发生氧化反应 （6）从向正极(电极d)移动可知，电极d是正极，c是负极，故a处通入的气体是，b处通入的气体是，电极d的电极反应式为。 （7）负极反应式为，外电路中转移电子数为，即1.5mol ，该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为11.2L。 20．(1) (2)羟基 (3) (4)ad (5) (6)或 (7) 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【详解】（1）反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为； （2）化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； （3）根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； （4）a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； （5）根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； （6）化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； （7） 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $