广东梅州市兴宁市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2028届高二年级开学前8月下旬暑期摸底测试 化学试题 2026.08 （考试时长：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Zn-65 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C．聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D．棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 2．现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀陶瓷芯块，的中子数为92 C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 D．新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子化合物 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．石英砂粗硅高纯硅 D．提取食盐后的母液溶液 4．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式： B．双线桥表示： C．四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 D．用电子式表示的形成过程： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．羟基中含有的电子数为 B．1 mol甲醇中含有极性共价键的数目为 C．和下，所含原子数为 D．乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为 6．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A．A B．B C．C D．D 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、、 B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在、、、 C．氧化亚铁溶于稀硝酸： D．稀硫酸与溶液的反应： 8．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择__________作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铝 D．镁 9．下列说法正确的是 A． ，则碳的燃烧热等于 B．（石墨，）（金刚石，） ，则金刚石比石墨稳定 C．用溶液和溶液反应测定中和反应的反应热： D．与在催化剂、下混合反应生成，转移电子的数目约为 10．对于可逆反应，将的和的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A． B．单位时间内消耗的同时，生成 C．容器内气体密度保持不变 D． 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入4 mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A．A B．B C．C D．D 12．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．存在一步生成或的转化 B．c、d、e、h均能与溶液反应 C．受热分解可生成两种微粒 D．与的稀溶液不反应，加入后可观察到有气泡产生 13．抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A．等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为2∶1 B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C．抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D．抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 14．一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．该化合物中X、Y、Z原子均满足8电子稳定结构 D．原子的半径： 15．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应I和II过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．反应I中每生成，转移电子的数目为 C．是该反应的催化剂 D．和的总能量大于和的总能量 16．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法不正确的是 A．通过钠超离子导体由极区移动到极区 B．电极发生氧化反应 C．该电池中的有机电解液可选用乙醇 D．电极上的电极反应为 第II卷 非选择题：共4题，每小题14分，共56分。 17．氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验I：配制溶液：计算需要 固体的质量：__________。（用含的式子表示） （2）实验II： 步骤 现象 i．取加入足量片 ii．静置取上层清液，滴加足量溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从i得到一般性结论，氧化性：，则i中的实验现象为__________。 ②如果把ii中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：__________，因此得到结论：特定情况下氧化性（II）（III）。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ii中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验III：探究、、的氧化性 已知：与溶液（黄色）反应生成蓝色沉淀 步骤 现象 iii．取，滴加足量 产生白色沉淀 iv取，滴加足量 溶液变红 v．取iv中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤v的目的是为了进一步验证iv中是否氧化，试剂m是__________；实验III可得、、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________________。 18．废电池中的黑色粉末包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是__________。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为__________。 （3）“灼烧”的目的是除去__________。 （4）“溶解”时加入的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），的电子式为__________，的实际消耗量比理论值高的原因__________。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量杂质，为提高纯度应采用__________（填选项）的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液 ．将溶解液缓慢滴入溶液 检测是否洗净，可使用的检验试剂是__________。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为__________。 19．消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有 、 。 （1）反应 中的__________（用含、的代数式表示）。 （2）查阅资料可知， ，则该反应中反应物的总能量__________（填“>”或“<”）生成物的总能量。 （3）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，仅发生上述两个反应（不考虑其他副反应）。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①内，__________。 ②反应达到平衡后，__________（标准状况下）。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中__________。 ④反应前后混合气体的总压强之比为__________。 （4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．仅加入适宜的催化剂，的值增大 B．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C．仅及时移除部分，的值保持不变 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 20．丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： （1）反应①的方程式为__________，该反应类型为__________。 （2）化合物III中含氧官能团名称是__________。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为__________。 （4）关于化合物，下列说法中正确的是__________。 a．所有原子可能共平面 b．是乙酸的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为__________。 （6）化合物VI有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式__________。 i．与具有相同官能团；ii．不含甲基 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级开学前8月下旬暑假摸底考试（化学）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A B A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A C B D D B C 17.(14分）（1）0.05a （2分） （2） ①. 铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色 （2分） ②. （2分） ③. 生成沉淀，正移，氧化性增强 （2分） （3） ①. 或铁氰化钾 （2分） ②. （2分） （4）将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可）（2分） 18.（14分） (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2分）(2)（2分） (3)碳粉（1分） (4) 还原剂 （1分） （1分） MnO2催化H2O2分解（2分） (5) a （1分） 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)（2分） (6)（2分） 19.（14分）（1）（2分） （2）>（2分） （3）0.009 （2分） 672 （2分） （2分） 8：7（2分） (4)CD（2分） 20.（14分）(1)    （2分） 取代反应（1分） (2)羟基（1分） (3) （2分） (4)ad （2分） (5)（2分） (6)或（2分） (7)（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $