精品解析：广东梅州市兴宁市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2028届高二年级开学前8月下旬暑期摸底测试 化学试题 2026.08 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Zn-65 第I卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 2. 现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B. “华龙一号” 核反应堆采用二氧化铀陶瓷芯块，的中子数为 92 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 D. 新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子化合物 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 提取食盐后的母液溶液 4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 双线桥表示： C. 四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 D. 用电子式表示的形成过程： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基中含有的电子数为 B. 甲醇中含有极性共价键的数目为 C. 和下，所含原子数为 D. 乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为 6. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在、、、 C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 稀硫酸与溶液的反应： 8. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 9. 下列说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： D. 与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 10. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a一步生成b或c的转化 B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g受热分解可生成两种微粒 D. 与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 13. 抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A. 等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C. 抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 14. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且、、分别位于不同周期，为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 该化合物中、、原子均满足 8 电子稳定结构 D. 原子的半径： 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应 I 和 II 过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成 B. 反应 I 中每生成，转移电子的数目为4 C. 是该反应的催化剂 D. 和 的总能量大于 和 的总能量 16. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。下列说法不正确的是 A. 通过钠超离子导体由极区移动到极区 B. 电极a发生氧化反应 C. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 D. 电极b上的电极反应为 第II卷 非选择题：共4题，每小题14分，共56分。 17. 氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验Ⅰ：配制0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液：计算需要[]固体的质量：______________。(用含a的式子表示) （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ．取加入足量片 ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验Ⅲ：探究、、的氧化性 步骤 现象 ⅲ．取，滴加足量 KSCN 产生白色沉淀 ⅳ．取，滴加足量 KSCN 溶液变红 ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。 18. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 （3）“灼烧”的目的是除去_______。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 19. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有 、 。 （1）反应 中的__________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知， ，则该反应中反应物的总能量__________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①内，__________。 ②反应达到平衡后，__________(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中__________。 ④反应前后混合气体的总压强之比为__________。 （4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 仅加入适宜的催化剂，的值增大 B. 每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C. 仅及时移除部分，的值保持不变 D. 当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 20. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级开学前8月下旬暑期摸底测试 化学试题 2026.08 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Zn-65 第I卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是常见的食品防腐剂，不属于营养强化剂，B错误； C．聚乙烯无毒，是生产食品保鲜膜的主要材料；聚氯乙烯使用过程中会释放有毒有害物质，不可用于食品包装，因此不能替代聚乙烯，C正确； D．棉花、麻的主要成分是纤维素，毛发、蚕丝的主要成分是蛋白质，二者主要成分不相同，D错误； 故答案选C。 2. 现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B. “华龙一号” 核反应堆采用二氧化铀陶瓷芯块，的中子数为 92 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 D. 新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．行走时电池处于放电状态，是将化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，A错误； B．的质子数为92，质量数为238，中子数=质量数-质子数=238-92=146，B错误； C．太阳能电池板的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．硝酸铵（）由铵根离子和硝酸根离子通过离子键结合形成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 提取食盐后的母液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中点燃只能生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．在氧气中点燃反应生成和，无法直接得到，第二步转化不能实现，B错误； C．石英砂主要成分为，和焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与在加热条件下反应生成，再与在高温下反应可得到高纯硅，所有转化均能实现，C正确； D．电解溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到金属，需电解熔融态才能制得，第三步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 双线桥表示： C. 四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式为，A正确； B．该反应为归中反应，化合价不能交叉：中-2价S被氧化为0价S单质，失去，浓硫酸中+6价S被还原为+4价，得到，正确双线桥表示为：，B错误； C．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳的空间填充模型中周围的氯原子应大于中心碳原子，如图，该模型仅为甲烷的空间填充模型，C错误； D．HCl是共价化合物，形成过程中只有共用电子对偏移，不存在电子得失和阴阳离子，正确的形成过程为，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基中含有的电子数为 B. 甲醇中含有极性共价键的数目为 C. 和下，所含原子数为 D. 乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．17g羟基物质的量为1mol，1个羟基不含额外电荷，共含9个电子，故电子数为，A错误； B．甲醇结构为，1个甲醇分子含3个、1个、1个，共5个极性共价键，1mol甲醇含极性键数目为，B正确； C．22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，该条件为常温常压，且常温下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的数目小于，D错误； 故答案选B。 6. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和溶液可除去挥发的硝酸，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，A正确； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，无法得到纯净的甲烷，B错误； C．比较和对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，本实验两组浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，D错误； 故选A。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在、、、 C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 稀硫酸与溶液的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫红色，且酸性条件下会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量，、均会与反应，不能大量存在，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将溶解产生的氧化为，同时生成，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．稀硫酸与反应时，、、、按的比例反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜可与浓硝酸发生反应，会被腐蚀，不能作为罐体材料，A错误； B．铂化学性质稳定，不与浓硝酸反应，但铂属于贵金属，成本极高，不适合工业上盛装大量浓硝酸使用，B不符合题意； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部铝继续与浓硝酸反应，且铝成本较低，适合作为工业罐体材料，C正确； D．镁是活泼金属，常温下可与浓硝酸发生反应，会被腐蚀，不能作为罐体材料，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： D. 与在催化剂、500℃下混合反应生成，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热是25℃、101lPa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，生成的是CO，则碳的燃烧热不等于110.5 kJ·mol−1，A错误； B．C(石墨，s)(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C．醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O(l)时，反应热ΔH＞－57.3kJ/mol，C正确； D．与在催化剂、500℃下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误； 故选C。 10. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸生成硅酸凝胶，说明酸性强于，但并非的最高价氧化物对应酸，无法直接证明的非金属性＞，A错误； B．钠与乙醇反应也会缓慢产生气泡，仅凭产生气泡无法确定乙醇中含水，B错误； C．淀粉水解需在酸性条件下加热，冷却后需中和至碱性才能检测葡萄糖，后半部分操作正确且无砖红色沉淀，原因只能是淀粉没有发生水解，C正确； D．稀硝酸将氧化为，过量把还原为，使得溶液呈浅绿色且不显红，而不是稀硝酸将氧化为，D错误； 故选C。 12. 部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a一步生成b或c的转化 B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g受热分解可生成两种微粒 D. 与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】根据价态和类别，a为（N为-3价氢化物）；b为或S（0价单质）；c为（N为+2价氧化物）；d为（N为+4价氧化物）或（S为+4价氧化物）；e为（N为+3价酸）；f为（S为+6价酸）；g为（N为-3价碱）；h为铵盐(N为-3)；i为硝酸盐（N为+5价盐）。 【详解】A．（a）可经氧化一步生成（b），也可被催化氧化一步生成(c)，转化合理，故A不符合题意； B．c（）是不成盐氧化物，与溶液不反应，故B符合题意； C．g（）受热分解为和，和均为微粒，合理，故C不符合题意； D．与f()的稀溶液不反应，加入i（硝酸盐）后，硝酸盐电离出，此时与、稀硫酸电离出的反应，方程式为，所以会看到气泡冒出，推断合理，故D不符合题意； 故选B。 13. 抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A. 等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C. 抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 【答案】D 【解析】 【详解】A．1摩尔抗坏血酸含4摩尔羟基，与足量钠反应产生2mol，1摩尔脱氢抗坏血酸含2摩尔羟基，与足量钠反应产生1mol，等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，故都能使酸性溶液褪色，B正确； C．抗坏血酸中含有羟基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，羟基和碳碳双键均可以发生氧化反应，C正确； D．抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基和酯基，无羰基，D错误； 故答案选D。 14. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且、、分别位于不同周期，为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 该化合物中、、原子均满足 8 电子稳定结构 D. 原子的半径： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素、、分属不同周期且原子序数依次增大，故为第一周期的；为地壳中含量最多的元素，故为；为第二周期元素，成键数为4，故为C；为第三周期元素，成键数为1，故为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，故稳定性，即，A正确； B．的最高价氧化物对应水化物为（强酸），C的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），故酸性，B正确； C．该化合物中C形成4个共价键，最外层电子数为；形成双键，最外层电子数为；形成单键，最外层电子数为，三者均满足8电子稳定结构，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径递减，故，一般第三周期元素原子半径大于第二周期同主族元素，故半径大于C，原子半径顺序为，即，D错误； 故答案选D。 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应 I 和 II 过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成 B. 反应 I 中每生成，转移电子的数目为4 C. 是该反应的催化剂 D. 和 的总能量大于 和 的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I和II的反应物中都不存在非极性键，没有非极性键的断裂过程，A错误； B．反应I的反应为，C元素化合价从-2价升高到+2价，共失去4mol电子，对应生成2mol ，转移电子数目为，B正确； C．反应I生成CO，反应II消耗CO，CO是该反应的中间产物，不是催化剂，C错误； D．根据能量变化图，总反应为吸热反应，和的总能量小于和的总能量，D错误； 故选B。 16. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。下列说法不正确的是 A. 通过钠超离子导体由极区移动到极区 B. 电极a发生氧化反应 C. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 D. 电极b上的电极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，a为负极、b为正极，故由a极区移动到b极区，A正确； B．电极a为负极，金属钠失电子生成，发生氧化反应，B正确； C．金属钠可与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，因此有机电解液不能选用乙醇，C错误； D．电极b为正极，电离出的得电子生成，同时与反应生成的结合为，电极反应为，D正确； 故选C。 第II卷 非选择题：共4题，每小题14分，共56分。 17. 氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验Ⅰ：配制0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液：计算需要[]固体的质量：______________。(用含a的式子表示) （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ．取加入足量片 ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验Ⅲ：探究、、的氧化性 步骤 现象 ⅲ．取，滴加足量 KSCN 产生白色沉淀 ⅳ．取，滴加足量 KSCN 溶液变红 ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。 【答案】（1）0.05a （2） ①. 铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色 ②. ③. 生成沉淀，正移，氧化性增强 （3） ①. 或铁氰化钾 ②. （4）将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度公式，配制溶液，的物质的量为。因为的物质的量与相同，其摩尔质量为，根据，则需要固体的质量为； 【小问2详解】 ①因为氧化性，溶液与片发生反应，所以实验现象为铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色； ③ⅱ中发生的氧化还原反应为，还原半反应为，则氧化半反应为。从平衡角度解释可以氧化：还原半反应正向移动，提高了的氧化性； 【小问3详解】 如果ⅳ中氧化，会被还原为，所以验证ⅳ中是否氧化只需验证的存在即可，可以用检验；由实验iii可知能将氧化，实验iv中与络合无生成，说明不能氧化，所以氧化性大小为； 【小问4详解】 与不相互混合的特定情况，可以设计为盐桥电池，实验方案为：将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可） 18. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 （3）“灼烧”的目的是除去_______。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）碳粉 （4） ①. 还原剂 ②. ③. MnO2催化H2O2分解 （5） ①. a ②. 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。 【小问4详解】 “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。 【小问5详解】 沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。 【小问6详解】 “焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【点睛】H2O2在还原MnO2、氧化FeCl2等过程中，都会有一部分被催化分解。 19. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有 、 。 （1）反应 中的__________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知， ，则该反应中反应物的总能量__________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①内，__________。 ②反应达到平衡后，__________(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中__________。 ④反应前后混合气体的总压强之比为__________。 （4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 仅加入适宜的催化剂，的值增大 B. 每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C. 仅及时移除部分，的值保持不变 D. 当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】（1） （2）> （3） ①. 0.009 ②. 672 ③. ④. 8：7 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 已知反应①：，反应②：。根据盖斯定律，将反应①与反应②相加即可得到目标反应 ，因此 。 【小问2详解】 说明该反应为放热反应，在放热反应中，反应物的总能量必定大于生成物的总能量。 【小问3详解】 容器体积，初始时，。平衡时，生成的。反应①消耗的，根据化学方程式可知，反应①消耗，同时生成和。反应②生成的的物质的量为，根据化学方程式可知，反应②消耗和。 ①内，共消耗的物质的量为，则； ②反应达到平衡后，剩余的物质的量为，在标准状况下的体积为； ③根据质量守恒定律，密闭容器中元素的总质量在反应前后保持不变，，，故； ④恒温恒容条件下，气体的总压强之比等于其总物质的量之比。反应前混合气体的总物质的量为；平衡时剩余，平衡后混合气体的总物质的量为，因此反应前后总压强之比为。 【小问4详解】 A．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，因此的值保持不变，A错误； B．消耗和生成描述的都是正反应方向的速率，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应的焓变只与反应物和生成物的状态及化学计量数有关，与物质的浓度或是否被移除无关，C正确； D．该反应是一个反应前后气体分子总数发生变化的反应，当 的物质的量分数不再随时间改变时，说明各组分的浓度不再发生变化，标志着反应已达到平衡状态，D正确； 故选CD。 20. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）羟基 （3） （4）ad （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； 【小问3详解】 根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； 【小问4详解】 a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； 【小问6详解】 化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； 【小问7详解】 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $