学易金卷：高二化学上学期第一次月考02（黑吉辽蒙专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A C B B A C C A B D C C A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）（每个空各2分）【答案】(1)+3 (2)铁粉与酸的接触面积更大，反应速率更快 (3) (4) 将酸溶生成的氧化为 易分解，且生成的会催化分解 (5) (6)提高原料利用率，减少原料浪费 (7)磷酸存在电离平衡，当磷酸浓度过高时，溶液中水的量相对减少，抑制了磷酸的电离，导致溶液中自由移动的浓度反而降低，从而使铁粉的溶解率下降 17．（12分）（每个空各2分）(1) (2) HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO (3) 1012Ka2 18． （16分）【答案】(1)      （2分） 低温（2分） (2) 反应①的，转化为的反应的，温度升高，使转化为CO的平衡转化率上升，而使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度（2分） 0.04（2分） (3)A（2分） (4)6.65%（2分） (5)30（2分） 19.（13分）【答案】(1)（2分） (2) 淀粉碘化钾 （2分） Na2S2O3（2分） (3) 7.5 （2分） 1 1（2分） (4)由于n(K2S2O8)∶n(Na2S2O3)<1：2，v (A)<v (B)，所以未出现溶液变蓝的现象（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章+第三章第1节（人教版选择性必修一）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A．干冰可用于人工增雨，干冰在云层中的变化过程中 B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”可将化学能转变为热能 C．可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 D．利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 2．【化学与传统文化】古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 3．【改编】向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为    ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A．   B．   C．   D．   5．下列说法不正确的是 A．，加水稀释，增大 B．，压缩容器体积，活化分子百分数增大 C．，该反应在高温条件下更易自发进行 D．，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 6．一定温度下，在的H2SO4溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．Na2CO3固体 B．醋酸钠固体 C．硝酸钠固体 D．硫酸钠固体 7．常温下，用水稀释 0．1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)；②c(H+)；③n(NH3·H2O)；④n()；⑤；⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C．已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 9．已知甲烷与反应的部分机理及异丁烷与卤素自由基发生反应的能量图示如下： Ⅰ链引发 Ⅱ链传递    … Ⅲ链终止    … 下列说法不正确的是 A．在链传递阶段会发生反应 B．若    则    C．在链传递阶段没发生反应，可能的原因是键键能大于键键能 D．分别用和与异丁烷反应，所得产物中，可能原因为 10．以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为，内平均反应速率 B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，， 11.我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法不正确的是   A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B．化合物1→化合物2发生了取代反应 C．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“”的决速步骤 D．图甲过程中Fe的化合价没有发生改变 12．NO的氧化反应分两步进行：Ⅰ．；Ⅱ．，其能量变化示意图如下图1。恒容密闭容器中充入一定量的NO和，控制反应温度为和，测得随时间t的变化曲线如下图2。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在高温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅰ C．结合图2信息可知：转化相同量的NO，温度条件下耗时更长 D．引起图2变化的可能原因：升温Ⅰ反应平衡逆移，减小对Ⅱ反应速率的影响大于温度的影响 13.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ∆H>0.假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．该温度下的平衡转化率为60% B．0~40s，N2O4的平均反应速率为0.078mol/(L·min) C．80s时，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡逆向移动 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 14.下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 A．A B．B C．C D．D 15.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度(mol/L)相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）以铁粉为原料制备电池级磷酸铁的方法具有工艺流程短、杂质产生量少等优势。其工艺流程如图所示 回答下列问题： (1)中元素的化合价为_________。 (2)该工艺选用铁粉而不用铁块的理由是_________。 (3)“酸溶”时，产生气体的化学式是_________。 (4)“氧化”时，的作用是_________；实际生产中加入的量远超理论反应所需，原因是_________。 (5)“沉铁”时，发生反应的离子方程式是_________。 (6)通常滤液A须重新返回酸溶工序，目的是_________。 (7)“酸溶”时，磷酸浓度对铁粉溶解率的影响如下图所示。 当磷酸浓度高于20%时，结合磷酸的电离平衡，解释铁粉溶解率降低的原因是_________。 17.（12分）已知草酸为二元弱酸：      常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的分布系数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (1)pH=2.7时，溶液中_______。 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) (2)①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：_______。 ②次氯酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式：_______。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．回答下列问题： (3)①常温下，向amol/LCH3COONa溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=_______(用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，_______：1：_______。 18（16分）.二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。 Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应： ①     已知反应： ②     (1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。 (2)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中， 当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________()。 Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。 反应③：     反应④：     (3)在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．图甲的纵坐标表示的平衡产率 B．压强： C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件 D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向 (4)压强为4MPa，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________ ()。 (5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(其中，为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能___________。 19.（13分）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A： 反应B： (1)该“碘钟实验”的总反应是_____。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色 b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去 试剂X是_____、试剂Y是_____。 (3)已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)。 实验 序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 V1 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中V1=_____。 ②通过数据计算得知：m=_____，n=_____。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)。 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章+第三章第1节（人教版选择性必修一）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A．干冰可用于人工增雨，干冰在云层中的变化过程中 B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”可将化学能转变为热能 C．可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 D．利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．干冰在云层中升华，由固态变为气态，体系混乱度增大，，A错误； B．“然”指木材的燃烧反应，燃烧属于放热反应，反应过程中可将化学能转变为热能，B正确； C．可充电柔性电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，并非只能实现化学能向电能的转化，C错误； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，因此无法改变反应物的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 2．【化学与传统文化】古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】A 【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正确； B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，错误； C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，C错误； D．碳与水蒸气反应为吸热反应，错误。 故选A。 3．【改编】向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为    ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①c点反应速率发生改变，c点没有到达平衡，故①错误； ②随反应进行，浓度逐渐减小， 所以浓度a点大于c点，故②不正确； ③由正反应速率增大，可知正反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确； ④生成物浓度增大、容器内温度升高，逆反应速率持续增大，逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故④错误； ⑤混合物颜色不再变化，则浓度不变，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，正逆反应速率同等程度增大，故⑥错误； 正确的个数为2个，选A。 4．已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A．该反应气体分子数由3减少为2，，且，根据，任意温度下均大于0，无法正向自发，A错误； B．该反应气体分子数由2减少为1，，且，任意温度下均大于0，无法正向自发，B错误； C．该反应气体分子数由4减少为2，，且，低温时的绝对值小于，可得，反应可正向自发进行，C正确； D．该反应生成气体，，且，需要高温时才能使，低温下无法正向自发，D错误； 故答案选C。 5．下列说法不正确的是 A．，加水稀释，增大 B．，压缩容器体积，活化分子百分数增大 C．，该反应在高温条件下更易自发进行 D．，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 【答案】B 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，同时HClO存在微弱的电离平衡，稀释也会促进HClO电离，溶液中增大程度大于的增大程度，故增大，A正确； B．压缩容器体积时温度不变，活化分子百分数仅由温度、催化剂决定，因此活化分子百分数不变，仅单位体积内活化分子总数增大，B错误； C．该反应为气体分子数增大的反应，，当时反应可自发进行，可知高温下更易满足，故该反应在高温条件下更易自发进行，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，反应速率加快，D正确； 故选B。 6．一定温度下，在的H2SO4溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．Na2CO3固体 B．醋酸钠固体 C．硝酸钠固体 D．硫酸钠固体 【答案】B 【详解】A．会与反应消耗，使生成的总量减少，A错误； B．加入醋酸钠固体后，与结合生成弱电解质，降低了浓度，反应速率减慢；随着反应进行，会逐步电离出全部，因此生成的总量不变，B正确； C．加入硝酸钠固体后，溶液中存在和，与反应生成氮氧化物而非，会减少的生成量，C错误； D．加入硫酸钠固体，不会改变的浓度和物质的量，既不减缓反应速率，也不改变生成量，D错误； 故选B。 7．常温下，用水稀释 0．1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)；②c(H+)；③n(NH3·H2O)；④n()；⑤；⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 【答案】A 【详解】稀释过程中： ①：体积增大的效应超过电离正向移动带来的物质的量增大效应，浓度减小； ②：常温下为定值，减小，则增大； ③：电离平衡正向移动，不断电离消耗，物质的量减小； ④：电离正向移动，生成量增加，物质的量增大； ⑤：平衡正向移动，分子减小、分母增大，比值减小； ⑥：电离平衡常数仅与温度有关，常温下温度不变则不变； 故①③⑤正确，故选A。 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C．已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 【答案】C 【详解】A．碳完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A错误； B．醋酸是弱酸，弱电解质电离为吸热反应，因此含的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此加入和充分反应后放出的热量小于，C正确； D．为生成物的总能量减去反应物的总能量，白磷转化为红磷，说明白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，D错误； 故选C。 9．已知甲烷与反应的部分机理及异丁烷与卤素自由基发生反应的能量图示如下： Ⅰ链引发 Ⅱ链传递    … Ⅲ链终止    … 下列说法不正确的是 A．在链传递阶段会发生反应 B．若    则    C．在链传递阶段没发生反应，可能的原因是键键能大于键键能 D．分别用和与异丁烷反应，所得产物中，可能原因为 【答案】C 【详解】A．根据CH4到CH3Cl的链传递反应的信息可知，在链传递阶段会发生反应，A正确； B．由图，①， ②，， 则②-①=③， 将已知反应设为④ ③+④得目标反应，其，B正确， C．，本质断裂，形成，如果键键能大于键键能，，，反应放热，热力学有利；因此，该反应不发生，不是键能大小，而是活化能极高,C错误； D．根据可知，可能取代在2号位置的产物占比少一些，也可能溴代选择性更强，因此，可能原因为， D正确； 故答案选C。 10．以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为，内平均反应速率 B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，， 【答案】A 【详解】A．图甲中，反应方程式为正确，但题干未给出容器体积，无法计算C的浓度变化，不能得到，A错误； B．为气体分子数不变的反应，时刻正逆反应速率同等程度增大、平衡不移动，改变的条件可以是加入催化剂，B正确； C．图丙中升高温度，增大幅度大于，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确； D．根据“先拐先平数值大”，对比和曲线，可得，温度越高越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热即；对比和曲线，可得，压强越大越大，说明增大压强平衡正向移动，正反应气体分子数减小，故，D正确； 故答案选A。 11.我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法不正确的是   A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B．化合物1→化合物2发生了取代反应 C．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“”的决速步骤 D．图甲过程中Fe的化合价没有发生改变 【答案】B 【详解】A．化合物1在反应中先参与反应被消耗，后续又重新生成，为该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快的转化速率，故A正确； B．化合物1转化为化合物2时，的碳氧双键断裂，键断裂，Fe和分别加在双键两端的O和C上，发生的是加成反应，不是取代反应，故B错误； C．多步反应的决速步骤为活化能最大的步骤，图乙中从到的活化能最高，对应形成中间体的反应，为“”的决速步骤，故C正确； D．图甲整个反应过程中，Fe的成键数目未发生变化，Fe元素化合价没有发生改变，故D正确； 选B。 12．NO的氧化反应分两步进行：Ⅰ．；Ⅱ．，其能量变化示意图如下图1。恒容密闭容器中充入一定量的NO和，控制反应温度为和，测得随时间t的变化曲线如下图2。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在高温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅰ C．结合图2信息可知：转化相同量的NO，温度条件下耗时更长 D．引起图2变化的可能原因：升温Ⅰ反应平衡逆移，减小对Ⅱ反应速率的影响大于温度的影响 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ为，该反应是气体分子数减少的反应，因此熵变；从能量图可知反应物总能量高于生成物，反应的焓变。根据自发反应判据，低温下反应自发，高温下反应不能自发，A错误； B．总反应的决速步骤是活化能更大的慢反应，图中显示过程Ⅰ的活化能很小，过程Ⅱ的活化能远大于，因此决速步骤为过程Ⅱ，B错误； C．由图2可知，相同时间下体系中剩余的更大，说明转化等量时，温度更高的条件下耗时更长，而非，C错误； D．正常升温会加快反应速率，但该体系升温后消耗速率反而变慢，是因为反应Ⅰ是放热反应，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，中间体的浓度减小，该变化对慢反应（过程Ⅱ）速率的抑制作用，超过了升温本身对反应速率的促进作用，最终整体反应速率变慢，D正确； 故选D。 13.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ∆H>0.假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．该温度下的平衡转化率为60% B．0~40s，N2O4的平均反应速率为0.078mol/(L·min) C．80s时，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡逆向移动 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 【答案】C 【详解】A．初始浓度为，平衡时浓度为，转化率为，A正确； B．0~40s，的浓度变化量为，根据，，B正确； C．该温度下平衡常数，充入气体后，，浓度商，平衡不移动，C错误； D．压缩容器体积，浓度瞬间增大，虽然平衡逆向移动，但勒夏特列原理只能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于原平衡，混合气颜色比原平衡深，D正确； 故选C。 14.下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测量误差较大，A错误； B．两组实验中浓度不同，初始溶液颜色深浅不同，变量设置不合理，无法通过单位时间颜色变化比较浓度对反应速率的影响，B错误； C．稀硫酸与反应生成，通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可验证非金属性，C正确； D．干燥的试纸遇氨气无明显现象，检验氨气需要使用湿润的试纸，D错误； 故选C。 15.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度(mol/L)相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】A 【详解】A．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为，A错误； B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B正确； C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，C正确； D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）以铁粉为原料制备电池级磷酸铁的方法具有工艺流程短、杂质产生量少等优势。其工艺流程如图所示 回答下列问题： (1)中元素的化合价为_________。 (2)该工艺选用铁粉而不用铁块的理由是_________。 (3)“酸溶”时，产生气体的化学式是_________。 (4)“氧化”时，的作用是_________；实际生产中加入的量远超理论反应所需，原因是_________。 (5)“沉铁”时，发生反应的离子方程式是_________。 (6)通常滤液A须重新返回酸溶工序，目的是_________。 (7)“酸溶”时，磷酸浓度对铁粉溶解率的影响如下图所示。 当磷酸浓度高于20%时，结合磷酸的电离平衡，解释铁粉溶解率降低的原因是_________。 【答案】(1)+3 (2)铁粉与酸的接触面积更大，反应速率更快 (3) (4) 将酸溶生成的氧化为 易分解，且生成的会催化分解 (5) (6)提高原料利用率，减少原料浪费 (7) 磷酸存在电离平衡，当磷酸浓度过高时，溶液中水的量相对减少，抑制了磷酸的电离，导致溶液中自由移动的浓度反而降低，从而使铁粉的溶解率下降 【详解】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，磷酸根整体显-3价，因此Fe元素化合价为+3； （2）反应物接触面积越大，反应速率越快，铁粉与铁块相比，接触面积远大于铁块，与磷酸反应时速率更快，酸溶效率更高，因此选用铁粉； （3）酸溶时Fe与磷酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，因此释放的气体为； （4）酸溶后溶液中铁元素以形式存在，最终产物中Fe为＋3价，因此作氧化剂把氧化为；过氧化氢本身热稳定性差，且可作为过氧化氢分解的催化剂，因此实际生产中加入的量远超理论反应所需； （5）沉铁时，溶液中的、与NaOH电离出的反应，生成沉淀，根据电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：； （6）滤液A中含有未完全反应的磷酸有效成分，返回酸溶工序可以提高原料利用率，减少原料浪费，降低生产成本； （7）磷酸为三元酸，在水溶液中存在电离平衡：，电离过程需要水分子的参与。当磷酸浓度高于 20% 时，浓度过大意味着体系中水分子的比例相对减少，这不仅会抑制磷酸的电离，还会使溶液的黏度增大，导致实际解离出来的自由氢离子浓度反而变小。氢离子浓度降低直接导致铁的溶解反应变慢、溶解率下降。 17.（12分）已知草酸为二元弱酸：      常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的分布系数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (1)pH=2.7时，溶液中_______。 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) (2)①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：_______。 ②次氯酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式：_______。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．回答下列问题： (3)①常温下，向amol/LCH3COONa溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=_______(用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，_______：1：_______。 【答案】(1) (2) HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO (3) 1012Ka2 【详解】（1）根据分布系数图，曲线1、2、3分别代表、、；由交点可知，当时,，则；由交点可知，当时，，则；所求表达式 。 （2）① 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；由表格数据可知，，故酸性由强到弱的顺序为 ； ② 由电离常数可知，酸性强弱为，根据强酸制弱酸原理，次氯酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠和次氯酸钠，不能生成二氧化碳气体，离子方程式为 ； ③ 具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为沉淀，被还原为，离子方程式为。 （3）① 混合后溶液体积加倍，浓度减半，初始，，发生反应，反应后生成，剩余，由于溶液呈中性，则 。代入醋酸的电离常数表达式 ； ② 当 时，溶液中，由碳酸的第一步电离常数 ，可得 ；由碳酸的第二步电离常数 ，可得 ，因此，。 18（16分）.二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。 Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应： ①     已知反应： ②     (1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。 (2)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中， 当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________()。 Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。 反应③：     反应④：     (3)在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．图甲的纵坐标表示的平衡产率 B．压强： C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件 D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向 (4)压强为4MPa，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________ ()。 (5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(其中，为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能___________。 【答案】(1)      低温 (2) 反应①的，转化为的反应的，温度升高，使转化为CO的平衡转化率上升，而使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 0.04 (3)A (4)6.65% (5)30 【详解】（1）则依据盖斯定律可知由“反应①×2＋反应②”即得到反应  ； 反应是熵减小的放热反应，依据得到自发条件为低温；故答案为：  ；低温。 （2）反应①的，转化为的反应的，温度升高，使转化为CO的平衡转化率上升，而使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；288℃时，二甲醚的选择性是0.333，二氧化碳的平衡转化率是0.3，设起始时氢气是3mol、二氧化碳是1mol，则，，因此，，，解得、，平衡时二氧化碳物质的量为0.7mol，氢气物质的量为2.5mol，CO物质的量为0.2mol，水物质的量为0.35mol，反应①的前后体积不变，则其平衡常数；故答案为：反应①的，转化为的反应的，温度升高，使转化为CO的平衡转化率上升，而使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；0.04。 （3）A．温度升高，反应③的平衡逆向移动，反应④的平衡正向移动，(g)的平衡产率会降低，所以图甲的纵坐标表示的平衡产率，故A正确；B．反应③的正反应是气体体积减小的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动、的平衡转化率增大，的平衡产率增大，压强，故B错误；C．反应③的正反应是气体体积减小的放热反应，为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，根据平衡移动原理，可知应选择低温、高压的反应条件，故C错误；D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，可以加快化学反应速率，但化学平衡不发生移动，因此不能提高的平衡转化率，故D错误；综上所述，答案为：A。 （4）当，假设，的平衡转化率为7.00%，则，甲醇的选择性为95.0%，则，，故甲醇的收率为；故答案为：6.65%。 （5）根据图像可知、，解得该反应的活化能；故答案为：30。 19.（13分）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A： 反应B： (1)该“碘钟实验”的总反应是_____。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色 b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去 试剂X是_____、试剂Y是_____。 (3)已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)。 实验 序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 V1 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中V1=_____。 ②通过数据计算得知：m=_____，n=_____。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)。 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_____。 【答案】(1) (2) 淀粉碘化钾 Na2S2O3 (3) 7.5 1 1 (4)由于n(K2S2O8)∶n(Na2S2O3)<1：2，v (A)<v (B)，所以未出现溶液变蓝的现象 【详解】（1）将两反应进行叠加消去I2：反应A： (慢)，反应B：，可得碘钟实验总反应：， 故答案为：； （2）根据淀粉遇碘单质变蓝色，可进行实验： a．向K2S2O8溶液中加入淀粉碘化钾的水溶液，发生反应A，生成碘单质，溶液变为蓝色； b．根据反应B可知，向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，碘单质消耗，溶液的蓝色褪去； 故答案为：淀粉碘化钾；Na2S2O3； （3）①根据速率方程可知，反应速率与浓度有关，结合表格信息可知，K2S2O8溶液、KI溶液、水的总体积为20mL，为了保持溶液总体积不变，故表中数据V1=20mL-2.5mL-10mL=7.5mL； ②实验①②中KI浓度相同，②中的浓度是①中的 ，显示时间是①的两倍，结合速率方程，m=1；实验①④中K2S2O8浓度相同，④中I-浓度是①中的，显示时间是①的两倍，结合速率方程，n=1； 故答案为：7.5；1；1； （4）对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可知溶液总体积相同，变量是K2S2O8溶液、KI溶液、Na2S2O3溶液，K2S2O8减少，Na2S2O3增大，由于n(K2S2O8)∶n(Na2S2O3)<1：2，v (A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象， 故答案为：由于n(K2S2O8)∶n(Na2S2O3)<1：2，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章+第三章第1节（人教版选择性必修一）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A．干冰可用于人工增雨，干冰在云层中的变化过程中 B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”可将化学能转变为热能 C．可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 D．利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 2．【化学与传统文化】古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 3．【改编】向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为    ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A．   B．   C．   D．   5．下列说法不正确的是 A．，加水稀释，增大 B．，压缩容器体积，活化分子百分数增大 C．，该反应在高温条件下更易自发进行 D．，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 6．一定温度下，在的H2SO4溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．Na2CO3固体 B．醋酸钠固体 C．硝酸钠固体 D．硫酸钠固体 7．常温下，用水稀释 0．1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)；②c(H+)；③n(NH3·H2O)；④n()；⑤；⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C．已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 9．已知甲烷与反应的部分机理及异丁烷与卤素自由基发生反应的能量图示如下： Ⅰ链引发 Ⅱ链传递    … Ⅲ链终止    … 下列说法不正确的是 A．在链传递阶段会发生反应 B．若    则    C．在链传递阶段没发生反应，可能的原因是键键能大于键键能 D．分别用和与异丁烷反应，所得产物中，可能原因为 10．以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为，内平均反应速率 B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，， 11.我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法不正确的是   A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B．化合物1→化合物2发生了取代反应 C．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“”的决速步骤 D．图甲过程中Fe的化合价没有发生改变 12．NO的氧化反应分两步进行：Ⅰ．；Ⅱ．，其能量变化示意图如下图1。恒容密闭容器中充入一定量的NO和，控制反应温度为和，测得随时间t的变化曲线如下图2。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在高温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅰ C．结合图2信息可知：转化相同量的NO，温度条件下耗时更长 D．引起图2变化的可能原因：升温Ⅰ反应平衡逆移，减小对Ⅱ反应速率的影响大于温度的影响 13.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ∆H>0.假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．该温度下的平衡转化率为60% B．0~40s，N2O4的平均反应速率为0.078mol/(L·min) C．80s时，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡逆向移动 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 14.下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 A．A B．B C．C D．D 15.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度(mol/L)相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）以铁粉为原料制备电池级磷酸铁的方法具有工艺流程短、杂质产生量少等优势。其工艺流程如图所示 回答下列问题： (1)中元素的化合价为_________。 (2)该工艺选用铁粉而不用铁块的理由是_________。 (3)“酸溶”时，产生气体的化学式是_________。 (4)“氧化”时，的作用是_________；实际生产中加入的量远超理论反应所需，原因是_________。 (5)“沉铁”时，发生反应的离子方程式是_________。 (6)通常滤液A须重新返回酸溶工序，目的是_________。 (7)“酸溶”时，磷酸浓度对铁粉溶解率的影响如下图所示。 当磷酸浓度高于20%时，结合磷酸的电离平衡，解释铁粉溶解率降低的原因是_________。 17.（12分）已知草酸为二元弱酸：      常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的分布系数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (1)pH=2.7时，溶液中_______。 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) (2)①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：_______。 ②次氯酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式：_______。 ③过量硫化氢通入NaClO溶液中反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．回答下列问题： (3)①常温下，向amol/LCH3COONa溶液中滴加等体积的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=_______(用含a和b的代数式表示)。 ②已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，_______：1：_______。 18（16分）.二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。 Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应： ①     已知反应： ②     (1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。 (2)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中， 当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________()。 Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。 反应③：     反应④：     (3)在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．图甲的纵坐标表示的平衡产率 B．压强： C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件 D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向 (4)压强为4MPa，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________ ()。 (5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(其中，为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能___________。 19.（13分）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A： 反应B： (1)该“碘钟实验”的总反应是_____。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色 b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去 试剂X是_____、试剂Y是_____。 (3)已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)。 实验 序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 V1 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中V1=_____。 ②通过数据计算得知：m=_____，n=_____。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)。 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_____。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） _________ （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 、 （ 5 ） _________ （ 6 ） _________ （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ） （1） （2） 、 、 （3） 、 、 18 ． （ 16分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） 19 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $