黑龙江大庆实验中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试卷

大庆实验中学实验二部2025级高二上阶段考试化学答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D C C B A A 6 D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D C B 二、填空题 除特殊标明外，每空2分 16(14分)(1)Na2S2O3+HSO4S1+SO↑+HO+NaS04 (2) 8 (3)控制溶液的体积保持不变 (4)其它条件相同时，HSO4浓度越大，反应速率越大 大于 达到相同浑浊度时，实验①②所需时间分别大于实验⑤④ (5)1.0×10-5 17(14分)(1)2N,H,(g)+N204(g)=3N2(g)+4H,0(g)△H=-1096.7kJ·mol (2)289-2a (3)c N2的吸附分解决定了合成氨的反应速率，所以提高氮气浓度有助于 氮气在催化剂表面的吸附，加快反应速率 0.02 (4 6 0.00013 t 18（14分)(1)AC (2)BC (3)< (④)使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积 (5) 负极 O2+4e+4Ht=2H0 11.2 19(13分)(1)BD (2)在280℃到360℃之间，反应以ⅱ为主，升高温度，反应ⅱ平衡向正反应方 向移动，所以CO2的平衡转化率随温度升高而增大 12% 400 379 (3) a(1分) 8×105(1分) 220(1分) (4)2.3×104大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2025级高二上阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量 S-32 一、选择题（本大题共15小题，每小题有且仅有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 2．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A．过氧化氢的分解反应 B．镁条与稀盐酸反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 C．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大 D．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 4．下列有关说法正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．已知，，则 C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： D．和反应中和热，则： 5．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项 ①的 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离NH3，促进反应正向进行，增大平衡常数 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．在恒温恒容真空密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述错误的是 A．可用单位时间内CaO质量净增量表示反应快慢 B．分离出部分CO2，重新达到新平衡后CO2浓度减小 C．CO体积分数不变时反应达到平衡状态 D．增大CaC2O4质量，平衡不移动 7．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步；①，②，反应历程如下图所示。 下列说法正确的是 A．升高温度，减小，且减小 B．不使用催化剂，反应过程中先减小后增大 C．使用催化剂，反应①和反应②速率均加快 D．使用催化剂，反应①的不变，反应②的减小 8．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 平衡后，保持温度不变，减小容器的体积 气体颜色立刻变浅 减小体积后平衡向气体分子数减小的方向移动 B 将一支盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 加热，溶液变为黄绿色，置于冷水后溶液由黄绿色变为蓝绿色 C 向均盛有4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 D 将充有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色逐渐变浅 正反应放热 9．下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A． 由图甲可知，、 B． 图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为c>b>a C． 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D． 图丁表示反应  在不同温度时，K随压强的变化关系，则T1 > T2 10．Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下： ①快；  ②快； ③慢。 其中反应②的速率方程为、。下列说法正确的是 A． 使用催化剂反应②的、均不发生改变 B． 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率 C．升高温度反应②的增加，减小 D．反应②的平衡常数 11．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．定量测量化学反应速率 C．测定中和反应的反应热 D．验证FeCl3与KI的反应存在限度 12． 某兴趣小组设计以葡萄糖(M=180)为燃料的原电池。电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法正确的是 A．该过程中的总反应为 B．电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 C．该电池可以在高温条件下工作 D．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.1 mmol电子流入 13．在容积均固定为1 L的密闭容器M（起始500℃，恒温）、N（起始500℃，绝热）中分别加入1 mol 、4 mol CO，发生反应。M、N容器中的平衡转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． 该反应的 B． M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b C． 500℃该反应的平衡常数K为 D． 平衡后，向N容器中再加入1 mol 和4 mol CO，则最终的平衡转化率与原平衡时的相等 14．为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的和发生反应：。在不同催化剂（I型、II型）下均反应2 s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 A．2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7% B．实验表明温度低于时，催化剂I的效果优于催化剂II C．适当延长反应时间，可以增大图中阴影部分的面积 D．时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 15．一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中投入2molNO、1molC和2mol He，发生工业烟气脱硝中的核心反应：，若初始压强为，反应达到平衡时，NO在混合气体中所占的体积分数为25%，已知Kp为用平衡分压表示的平衡常数 (分压=总压×气体在混合气体中所占的体积分数)，则下列说法正确的是 A．该温度下的压强平衡常数 B．在C足量的情况下，再充入一定量的，达到平衡，的转化率保持不变 C．若温度升高，体系总压增大，则该反应的 D．达到平衡时，向体系中加入等物质的量的、和，平衡不发生移动 二、填空题（本题包括四道大题，共计55分） 16．利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。用如图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图曲线①~⑤所示。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 V2 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________； (2)V2=__________； (3)请解释每个实验都要加入一定体积蒸馏水的原因______________________________________； (4)分析数据可得以下三个结论： 结论1：其它条件相同时，Na2S2O3浓度越大，反应速率越大； ①结论2：___________________________________________________； ②结论3：其它条件相同时，Na2S2O3浓度改变对反应速率的影响程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）H2SO4浓度改变对反应速率的影响程度。证据是_________________________； (5)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为2.4×10-3 g，则实验①反应开始到500 s，用Na2S2O3浓度变化表示的平均反应速率为______________mol·L-1·s-1。 17．能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，合理开发和利用它们可造福人类。 (1)火箭的第一、二级发动机中，用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①   ②   写出气态肼和(g)反应的热化学方程式：___________________________________________。 (2)已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为)： 化学键 键能/() 630 243 a 607 则反应的________(用含a的代数式表示)。 (3)人工固氮方式主要通过合成氨反应，科学家证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下，其中N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 ①下列说法正确的是_________。 A． 图①可看出N2、H2分子中均为单键 B．图②到图③的过程向外释放能量 C．图③到图④的过程向外释放能量 D．升高温度一定能提高一段时间内NH3的产率 ②理论上，合成氨反应氢氮比为 3：1 时，平衡混合物中氨的百分含量最大，但实际生产中维持氢氮比为 2.8～2.9，试从动力学（反应速率）角度说明原因_____________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的真空恒容密闭容器中进行氨的分解反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率 (用含的代数式表示)。 ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是 (用图中a、b、c．d表示) ③在该温度下，氨分解反应的平衡常数K= mol2/L2。(保留两位有效数字) 18．CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ．在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 主反应：； 副反应：； (1)下列操作中，一定能提高H2平衡转化率的是___________(填写字母)。 A．增加CO2的用量           B．升高反应温度 C．及时分离生成的H2O   D．恒压条件下，充入惰性气体 (2)在一恒容绝热容器进行上述反应，体系达平衡的标志为_________(填写字母)。 A．CO2的消耗量等于甲烷的生成量 B．体系温度不变 C．体系总压强不变 D．CO的分压等于H2O的分压 Ⅱ.可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，制备“合成气”反应历程分两步，反应历程的能量图变化如下图所示：（其中C(ads)为吸附性活性炭） (3)反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应为：，(4)该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________________________。 IV. (5)用H2和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电极c是_______(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：_________________________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 19．甲醇是新型清洁可再生能源，在商用车、船舶及储能领域展现出巨大应用潜力，常用二氧化碳加氢法制备甲醇，涉及以下三个反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： Ⅰ．(1)恒温恒容条件，按照物质的量之比1∶1充入CO和H2，只发生反应，则该反应达到平衡的标志是__________。 A．2ν正(H2)=ν逆(CH3OH) B．反应体系的总压强保持不变 C．容器内气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．CO的体积分数不变 F．c(CO)=c(CH3OH) (2)向恒温，2 L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生上述三个反应，CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性随温度变化曲线如图： 在280℃到360℃之间，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因为：______________________ __________________________________________________； 320℃时，H2的平衡转化率为_________；反应前后容器中的压强比为__________(用分数表示)。 Ⅱ．在催化剂乙条件下，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ (3)在不同条件下反应达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 图中对应恒温过程的曲线是______(填“a”或“b”)。当 时，反应条件可能为__________Pa或__________℃； (4)一定温度下，恒容密闭容器中通入物质的量比为1∶3的CO2和H2。若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡，此时体系压强为160 MPa，H2O的分压：，反应ⅰ的平衡常数_____________(保留两位有效数字)。 试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $