精品解析：四川省宜宾市第一中学校2026-2027学年高三上学期第一次学情检测模拟 化学试题

高2024级第一次学情检测模拟卷 化学 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Si 28   S 32   Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是 A. 太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料 B. 返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 C. 飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 D. 新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料，其性能优良可用于制作太阳电池翼，A正确； B．芳纶是有机高分子材料，具有高耐磨、高耐冲撞、高耐化学腐蚀、高耐化学降解等特性，B正确； C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，C错误； D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成，该燃料燃烧更加环保，成本也更低，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 羟基的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 分子中的键电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为1的氢原子的质子数为1、质量数为2，核素的符号为，故A错误； B．羟基的结构简式为—OH，电子式为，故B正确； C．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，臭氧分子与二氧化硫分子的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，则臭氧分子的空间构型为V形，不是直线形，故C错误； D．氢分子中含有ssσ键，电子云轮廓图为，故D错误； 故选B。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误； B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误； C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol 含有的共价键数目为 B. 1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C. 60 g 晶体中含有个键 D. 含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和之间形成离子键，一个中含4个N-H共价键，则1 mol 含有的共价键数目为，故A错误； B．和水反应的方程式：，一半作氧化剂，另一半作还原剂，则1mol与水完全反应时转移的电子数为，故B错误； C．晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si-O共价键，60 g的物质的量为，则60 g该晶体中含有个共价键，故C错误； D．一个和一个中所含的质子数都是28个，二者混合物的总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故D正确； 故选D。 5. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 1mol该有机物与完全反应 C. 该有机物能与Na、NaOH、、反应 D. 该分子的核磁共振氢谱有11组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该分子的分子式为，A错误； B．苯环、碳碳双键能和氢气加成，而酯基不能和氢气加成，则1mol该有机物与完全反应，B错误； C．分子中含有羟基、酚羟基、酯基，能与Na、NaOH、反应，但与不反应，C错误； D．该分子中右侧苯环上取代基不对称、左侧苯环上取代基对称，分子含有11种环境的氢，则核磁共振氢谱有11组峰，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误； B．向溶液中滴加溶液：，故B错误； C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故C正确； D．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律可知，向CaCl2溶液中通入足量CO2不反应，故D错误； 故答案选C。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. Y是同周期第一电离能最大的元素 D. 与键角相等 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，则W为硼；Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族，则Y为氟、Z为氯；X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，则为1s22s22p4，是8号氧； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．水较HF能形成更多的氢键，沸点水最大，HCl不能形成氢键，沸点最低，B错误； C．稀有气体元素是同周期第一电离能最大的元素，C错误； D．BF3、BCl3中中心原子均为sp2杂化，均为平面三角形结构，键角相等，D正确； 故选D。 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定中和热 D．检验产物乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，与直流电源正极相连的石墨棒为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铁电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则题给装置能达到用电解法制氯气的实验目的，故A正确； B．氢氧化铁胶体粒子也能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液，故B错误； C．由图可知，测定中和热的装置中缺少使酸、碱溶液完全反应的玻璃搅拌器，所以题给装置不能达到测定中和热的实验目的，故C错误； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置不能达到检验产物乙烯的实验目的，故D错误； 故选A。 9. 下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 A. 反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B. 反应④中，生成至少需要提供 C. 反应③的反应方程式为 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①、反应②及工业合成氨均是将游离态氮转化成化合态氮，均属于氮的固定，A正确； B．反应④中，生成，N化合价升高失去8mol电子，而1mol氧气转移4mol电子，故至少需要提供，B错误； C．反应③为NO被O2氧化生成硝酸，反应方程式为，C正确； D．分析此过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，D正确； 故选B。 10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是 A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质 C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确； B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确； C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误； D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确； 故选C。 11. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作、现象 结论 A 将通入溴水，溴水褪色 具有漂白性 B 室温下，用计测浓度均为的和两种溶液的，前者小于后者 酸性： C 向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与漂白性无关，故A错误； B．室温下，用pH计测定同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH较小，说明ClO-的水解程度小于，则酸性：，故B正确； C．试管口出现红棕色气体说明有二氧化氮气体存在，但二氧化氮可能是一氧化氮遇空气生成的，铜与稀硝酸可以反应生成一氧化氮气体，因此无法证明铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，故C错误； D．氢氧化钠过量，而氢氧化钠溶液与碘水反应，影响淀粉的检验，应直接取水解液少量，加碘水检验淀粉，判断淀粉是否完全水解，故D错误； 故答案选B。 12. 已知合成氨反应，在一定投料比下反应相同时间，测得的体积百分数随温度的变化情况如图(不考虑催化剂受温度的影响)。下列说法正确的是 A. 点a代表在该温度下的平衡点 B. 点b处的反应速率： C. 平衡常数值： D. 的转化率：点点d 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。 【详解】A．a点后的体积百分数仍能增大，说明反应尚未达到平衡，A错误； B．根据分析，b点反应未达到平衡，平衡正向进行，，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，c点后平衡逆向移动，则c点平衡常数大于d点，C正确； D．d点的体积百分大于a点，说明d点正反应进行程度大，则的转化率：点a＜点d，D错误； 答案选C。 13. 乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是 A. a极电势高于b极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g D. 乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2→+2HCl 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl-移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H2，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为，阴极发生还原反应，电极反应方程式为。 【详解】A．据分析，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确； B．根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．根据得失电子守恒有1molOHC—COOH~1molCl2~2mole-，则当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为，故C正确； D．氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：+H2O+Cl2→+2HCl，故D正确； 故选B。 14. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B. 点①所示溶液中： C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量； 【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误； B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误； C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误； D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（共52分） 15. 一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制的溶液 （1）计算所需胆矾()的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 II．制备 （3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 III．样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是_______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含、、代数式表示)。 【答案】（1） ①. 6.25 ②. 250mL容量瓶 （2）ac （3） （4）可降低溶剂的极性，利于晶体的析出 （5）将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中 （6） 【解析】 【分析】与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol•L-1-0.5mol•L-1×10-3V2L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,以此可计算样品中氨的质量分数； 【小问1详解】 配制的溶液需选择250mL容量瓶，配制溶液体积为250mL，n()=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，所需胆矾()的质量为0.025mol×250g/mol=6.25g，配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶； 【小问2详解】 a．称取已失去部分结晶水的晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，a符合题意； b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，b不符合题意； c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c符合题意； d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，加入溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d不符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 步骤①中Cu2+与氨水电离出氢氧根离子反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，离子反应方程式为； 【小问4详解】 在乙醇中溶解度较小，步骤③中加入95%乙醇的目的可降低溶剂的极性，利于晶体的析出； 【小问5详解】 为了测定样品中含氨量，将氨气与盐酸反应生成氯化铵，通入水蒸气的作用是：将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中； 【小问6详解】 用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，则剩余n(HCl)=n(NaOH)=0.5V2×10-3mol，用的盐酸标准溶液完全吸收，则n(NH3)=n(HCl)= 0.5V1×10-3mol-0.5V2×10-3mol=0.5(V1-V2) ×10-3mol，则氨气质量为m=0.5(V1-V2) ×10-3mol×17g/mol=17×0.5(V1-V2) ×10-3g，mg样品中氨的质量分数表达式为。 16. 以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是__________；Cu原子位于周期表中__________区。 （2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是__________。 （3）“氧化”时的作用是（用离子方程式表示）__________。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中__________。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_____________________________________________。 （6）金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子数之和为18，则n=_____，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。 【答案】（1） ①. ②. ds （2）温度低于70℃，反应速率太慢；温度高于80℃，硝酸易分解或挥发 （3） （4） （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】铁镍合金(含少量铜)用稀硫酸和稀硝酸进行酸溶，转化为，铁和铜转化为亚铁离子、铁离子和铜离子，加入双氧水将溶液中的亚铁离子转化为三价铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH除去铁元素，加入硫化氢将铜离子转化为除去，在滤液中加入碳酸钠将镍离子转化为碳酸镍，碳酸镍与碳酸锂在空气中共同“煅烧”可制得，由此分析。 【小问1详解】 原子的原子序数是 28，价层电子排布为，则基态原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区。 【小问2详解】 温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低。 【小问3详解】 氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为。 【小问4详解】 、沉淀同时存在时，溶液中。 【小问5详解】 碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，镍元素的化合价从+2 价变为+3 价，故煅烧需要空气中的氧气作氧化剂，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 价层电子数为10（） ，每个CO配体提供2个电子，根据题意得到；CO与分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。 17. SNCR脱硝技术是指在850℃~1000℃时，与发生反应生成的过程。回答下列问题： I．烟气中的也会与反应，对脱硝过程产生影响。反应的热化学方程式为： （1）已知：       则a=__________。 （2）在一定条件下，将与以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填正确答案标号）。 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 每消耗1 mol同时生成1 mol D. 和的体积比保持不变 II．某实验室在常压条件下，进行以下实验研究： 已知：850~1100℃时，主要反应为：； 1100℃以上时，主要反应为：。 （3）1200℃时，主要反应的平衡常数表达式_______________。 （4）某温度时，上述两个反应都有发生。转化率随的变化关系如图1所示，转化率先上升后下降的原因是___________________________________。 （5）如果起始时气体的体积分数（φ）分别为：，（除外，其它气体不参加反应），则达到平衡时转化率和氨逃逸量（）随温度的变化关系如图2所示，由图分析可知： ①对转化率的影响为_________________________。 ②对氨逃逸量的影响主要是通过反应生成硫酸盐或硫酸氢盐，反应的化学方程式为_______________（写出一种即可）。氨逃逸量受影响最大的温度区域是__________（填正确答案标号）。 A. 775℃~825℃ B. 825℃~875℃ C. 875℃~925℃ D. 925℃~975℃ 【答案】（1）-41.8 （2）BC （3） （4）随着增大，浓度增大，还原反应速率加快，转化率上升；但当浓度过高时，氨氧化反应占据主导地位，生成了更多的，导致转化率下降。 （5） ①. 提高转化率 ②. （或） ③. A 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，(反应1-反应2)可以得到反应3：； 【小问2详解】 A．该反应是一个气体物质计量数不变的放热反应，体系压强始终保持不变，A错误； B．为红棕色，其余气体无颜色，混合气体中的颜色保持不变，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．消耗为正反应，生成为逆反应，每消耗1 mol同时生成1 mol，说明反应达到平衡状态，C正确； D．和为生成物，其体积比始终保持不变，无法说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 根据题意，1200℃时主要反应为：，平衡常数表达式为； 【小问4详解】 根据图给信息，两个反应都有发生，随着增大，浓度增大，还原反应速率加快，转化率上升；但当浓度过高时，氨氧化反应占据主导地位，生成了更多的，导致转化率下降； 【小问5详解】 ①由图2中对比含与不含曲线信息可知，能提高转化率； ②根据题意分析可知，能吸收的物质是，同时在氧气存在的条件下，会被氧化成+6价的硫酸盐。所以反应方程式为（或）；由图2中曲线斜率大小分析信息可知，氨逃逸量受影响最大的温度区域是775℃~825℃，答案选A。 18. 有机物K是合成抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体，一种以苯为原料的合成路线如图所示： 已知：(、为H或烃基) Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺。回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______。 （3）用“*”标出化合物E()中的手性碳原子_______，E中所含碳原子的杂化轨道类型有_______。 （4）F→G的方程式为_______，反应类型为_______。 （5）化合物G中含氧官能团的名称为_______。 （6）研究发现当卤化物R-X与镁反应时，若烷基R相同，碳卤键的键能越小越易形成碳亲核试剂。下列卤化物中最易生成的为_______(填序号)。 ①R-Cl　　　　②R-I　　　　③R-Br （7）F的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①与F含有相同的官能团(不考虑顺反异构)； ②属于二取代芳香族化合物。 【答案】（1）硝基苯 （2）OHCCH2COOH （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 加成反应 （5）硝基、羧基 （6）② （7）11 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则A为；氯化铁作用下与氯气发生取代反应生成，则B为；无水乙醚作用下与镁反应生成，与OHCCH2COOH发生加成反应后，酸化生成，则D为OHCCH2COOH；在浓硫酸中共热发生消去反应生成，则F为；氯仿作用下与溴发生加成反应生成，经多步转化生成，与四氢合铝酸锂发生还原反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为硝基苯，故答案为：硝基苯； 【小问2详解】 由分析可知，化合物D的结构简式为OHCCH2COOH，故答案为：OHCCH2COOH； 【小问3详解】 由结构简式可知，E分子中含有1个如图*所示的手性碳原子：，分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，苯环碳原子和羧基碳原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：；sp2、sp3； 【小问4详解】 由分析可知，F→G的反应为氯仿作用下与溴发生加成反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；加成反应； 【小问5详解】 由结构简式可知，中含氧官能团为硝基和羧基，故答案为：硝基、羧基； 【小问6详解】 氯元素、溴元素、碘元素的电负性依次减小，碳氯键、碳溴键、碳碘键的键能依次减小，则R-I最易生成RMgX，故选②； 【小问7详解】 由分析可知，F的结构简式为，其同分异构体与F含有相同官能团，属于二取代芳香族化合物说明物质分子中含有2个取代基，取代基可能为—NO2、—CH=CHCOOH，或—NO2、，或—COOH、—CH=CHNO2，或—COOH、，两个取代基在苯环上的相对位置有邻、间、对三种，则符合条件的同分异构体的结构共有12—1=11种，故答案为：11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级第一次学情检测模拟卷 化学 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Si 28   S 32   Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是 A. 太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料 B. 返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 C. 飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 D. 新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 羟基的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 分子中的键电子云轮廓图： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol 含有的共价键数目为 B. 1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C. 60 g 晶体中含有个键 D. 含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 5. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 1mol该有机物与完全反应 C. 该有机物能与Na、NaOH、、反应 D. 该分子的核磁共振氢谱有11组峰 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向溶液中通入过量： 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. Y是同周期第一电离能最大的元素 D. 与键角相等 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定中和热 D．检验产物乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 A. 反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B. 反应④中，生成至少需要提供 C. 反应③的反应方程式为 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是 A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质 C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯 11. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作、现象 结论 A 将通入溴水，溴水褪色 具有漂白性 B 室温下，用计测浓度均为的和两种溶液的，前者小于后者 酸性： C 向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 12. 已知合成氨反应，在一定投料比下反应相同时间，测得的体积百分数随温度的变化情况如图(不考虑催化剂受温度的影响)。下列说法正确的是 A. 点a代表在该温度下的平衡点 B. 点b处的反应速率： C. 平衡常数值： D. 的转化率：点点d 13. 乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是 A. a极电势高于b极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g D. 乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2→+2HCl 14. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B. 点①所示溶液中： C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（共52分） 15. 一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制的溶液 （1）计算所需胆矾()的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 II．制备 （3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 III．样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是_______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含、、代数式表示)。 16. 以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是__________；Cu原子位于周期表中__________区。 （2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是__________。 （3）“氧化”时的作用是（用离子方程式表示）__________。 （4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中__________。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_____________________________________________。 （6）金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子数之和为18，则n=_____，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。 17. SNCR脱硝技术是指在850℃~1000℃时，与发生反应生成的过程。回答下列问题： I．烟气中的也会与反应，对脱硝过程产生影响。反应的热化学方程式为： （1）已知：       则a=__________。 （2）在一定条件下，将与以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填正确答案标号）。 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 每消耗1 mol同时生成1 mol D. 和的体积比保持不变 II．某实验室在常压条件下，进行以下实验研究： 已知：850~1100℃时，主要反应为：； 1100℃以上时，主要反应为：。 （3）1200℃时，主要反应的平衡常数表达式_______________。 （4）某温度时，上述两个反应都有发生。转化率随的变化关系如图1所示，转化率先上升后下降的原因是___________________________________。 （5）如果起始时气体的体积分数（φ）分别为：，（除外，其它气体不参加反应），则达到平衡时转化率和氨逃逸量（）随温度的变化关系如图2所示，由图分析可知： ①对转化率的影响为_________________________。 ②对氨逃逸量的影响主要是通过反应生成硫酸盐或硫酸氢盐，反应的化学方程式为_______________（写出一种即可）。氨逃逸量受影响最大的温度区域是__________（填正确答案标号）。 A. 775℃~825℃ B. 825℃~875℃ C. 875℃~925℃ D. 925℃~975℃ 18. 有机物K是合成抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体，一种以苯为原料的合成路线如图所示： 已知：(、为H或烃基) Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺。回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______。 （3）用“*”标出化合物E()中的手性碳原子_______，E中所含碳原子的杂化轨道类型有_______。 （4）F→G的方程式为_______，反应类型为_______。 （5）化合物G中含氧官能团的名称为_______。 （6）研究发现当卤化物R-X与镁反应时，若烷基R相同，碳卤键的键能越小越易形成碳亲核试剂。下列卤化物中最易生成的为_______(填序号)。 ①R-Cl　　　　②R-I　　　　③R-Br （7）F的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①与F含有相同的官能团(不考虑顺反异构)； ②属于二取代芳香族化合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $