精品解析：四川南充高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

南充高中高2024级高三第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题(每题3分) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿 B. 制造切削工具的碳化硼()属于新型无机非金属材料 C. 奶粉中添加维生素可作为营养强化剂 D. 碘酒对伤口消毒是细菌中的蛋白质变性失去活性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化物，如防龋齿的原理是与牙齿表面的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更耐酸的氟磷灰石，降低牙齿酸溶性，无强氧化性，A错误； B．碳化硼（）是人工合成的共价化合物，具有超硬、耐高温的特性，可用于制造切削工具，属于新型无机非金属材料，B正确； C．维生素是人体必需的微量营养素，奶粉中添加维生素属于合法的营养强化措施，可作为营养强化剂，C正确； D．碘酒中的能破坏细菌蛋白质的空间结构，使其变性失活，以此达到消毒的目的，D正确； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol环氧乙烷()中含有键的数目为 B. 中含有的质子数为 C. 完全水解生成的胶体的胶粒数小于 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧乙烷分子含7个键，即4个键、2个键、1个键均为键，0.1 mol环氧乙烷中键数目为，A错误； B．的质子数为6，1 mol 含有的质子数为，B错误； C．16.25 g 物质的量为0.1 mol，胶体的胶粒是多个的聚集体，故水解生成的胶粒数小于，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，故生成的分子数目小于，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 的电子式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，A正确； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确电子式为，B错误； C．图示为p轨道头碰头重叠，形成的是p-pσ键，p-pπ键为肩并肩重叠，C错误； D．原子核外第一电子层仅存在能级，不存在能级，该轨道表示式错误，D错误； 故选A。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将通入含的溶液中： B. 向硝酸钡溶液中加入少量二氧化碳气体： C. 向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液： D. 溶液中通入过量的气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性，过量，中和应完全被氧化，给出的方程式系数配比错误，正确离子方程式应为，A错误； B．酸性弱于，弱酸不能制强酸，该反应无法发生，B错误； C．与反应生成的会氧化，给出的离子方程式原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，C正确； D．酸性：羧酸苯酚，过量只能与酚氧根反应，无法将转化为，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，A错误； B．在阳极生成，阳极需要连接电源正极，该装置中电源正极连接铁棒，铁是活性电极，会优先失电子，铁棒被腐蚀，无法得到，B错误； C．乙酸和正丁醇的酯化反应是可逆反应，分水器分离出生成的水，可使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使烧瓶内形成足够大的压强差，不能产生喷泉，D错误； 故答案选C。 6. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B是地壳中含量最多的元素，E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：C>B>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】B是地壳中含量最多的元素，故B为；C与D同主族且原子序数大于B，故C为、D为；C的次外层电子数为2，D最外层电子数为7，二者之和为9，B原子序数为8，故A原子序数为1，A为；E的简单阳离子与电子层结构相同，故E为或。 【详解】A．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，半径顺序为（或），即，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性增大，故电负性顺序为，即，B正确； C．分子间氢键数目多于，沸点，分子间无氢键沸点最低，沸点顺序为，C错误； D．可与发生置换反应，D错误； 故答案选B。 7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C. 加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在常温下，由水电离出的c(H+)=10-13的溶液可能为强碱性或强酸性，若溶液呈强酸性，、均与H+反应，不能大量共存；若溶液呈强碱性，K+、Na+、、均能稳定存在，无相互反应，可大量共存，故该情况下可能会大量共存，符合题意，A正确； B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性，会与 OH⁻ 反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入铝片产生无色无味气体（H2），溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与H+反应，若为碱性，与OH-反应，均不能大量共存，C错误； D．含有的溶液中存在H+和 时，在酸性条件下H+和 会氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法不正确的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．寡糖定义也称为低聚糖，由2～10个单糖分子缩合并以糖苷键相连；根据图知，环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)是6分子葡萄糖的缩合物，所以环六糊精属于寡糖，故A正确； B．如果能被环六糊精包合形成超分子，该分子的直径必须匹配环六糊精的空腔尺寸，并不是所有的非极性分子都符合这个条件，所以不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子，故B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)的腔内极性较小，腔外极性较大，腔内可以包含非极性较强的苯环，甲氧基极性较大，所以图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，容易发生取代反应，故C正确； D．环六糊精腔外羟基能和水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解性，氯代苯甲醚不含亲水基，难溶于水，所以可以用水作萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，故D正确； 答案选B。 9. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. Y中所有原子均可能在同一平面 B. 不能用酸性溶液鉴别X、Z C. X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. 1 molZ最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中苯环、碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可旋转，且不存在杂化的饱和碳原子，所有原子均可能在同一平面，A正确； B．含醛基且与苯环直接相连的碳原子连有氢，含碳碳双键且与苯环直接相连的碳原子连有氢，二者均能使酸性溶液褪色，无法鉴别，B正确； C．为卤代烃，卤原子消去反应的条件为强碱醇溶液共热，浓硫酸加热是醇发生消去反应的条件，无醇羟基，该条件下不能发生消去反应，C错误； D．含苯环（可与加成）、碳碳双键（可与加成），故最多消耗，D正确； 故答案选C。 10. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1 反应2 下列叙述错误的是 A. a中可填充碱石灰 B. b中可能会出现红棕色现象 C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】在加热条件下与发生反应：，制备同时生成、，混合气体通入装置a除去水蒸气，得到干燥；干燥氨气与进入管式炉，发生氨的催化氧化反应：，生成；生成的会与过量发生反应，进入后续装置，可与水发生反应制备硝酸，据此分析。 【详解】A．a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确； B．反应2生成的会与通入的过量反应生成红棕色的，因此b中可能出现红棕色现象，B正确； C．流出b的气体中含有或和过量，通入水中发生反应或，可得到硝酸，C正确； D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后内部压强减小，会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误； 故选D。 11. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “氧化”阶段实际消耗的大于理论值 C. 固体除铝的离子方程式： D. “系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸浸时作为氧化剂将氧化为，中元素化合价升高，作还原剂，A正确； B．氧化阶段除了氧化外，自身易分解，且溶液中等金属离子会催化分解，因此实际消耗量大于理论值，B正确； C．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式应为，C错误； D．从溶液中获得带结晶水的，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作，D正确； 故选C。 12. 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 优势产物为2 B. 产物1为加成反应的产物 C. 苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 D. 生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物能量越低越稳定，产物2的相对能量为-193.03，远低于产物1，更稳定，因此优势产物为2，A正确； B．苯环的不饱和键打开，引入硝基和两个基团，符合加成反应的特点，因此产物1是加成反应的产物，B正确； C．该反应存在极性键的断裂和形成，比如苯的极性键断裂，生成产物时苯与硝基之间形成、等极性键，并非只有非极性键的断裂和形成，C错误； D．反应物相对能量为0，产物1总能量为21.6高于反应物，生成产物1为吸热反应，产物2总能量为-193.03低于反应物，生成产物2为放热反应，D正确； 答案选C。 13. 下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. H在活性位点的反应为 C. 电子从电极a经外电路流向电极b D. 每消耗生成0.5 mol对氨基苯甲醛 【答案】D 【解析】 【分析】利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图，该装置是原电池，根据的移动方向可知碳纳米电极b是正极，钯电极a是负极。 【详解】A．该装置是原电池，故可将化学能转化为电能，A正确； B．H在活性位点上失电子生成，反应为，B正确； C．原电池中电子从负极(电极a)经外电路流向正极(电极b)，C正确； D．每消耗转移电子的物质的量为2 mol，同时由对硝基苯甲醛转化为对氨基苯甲醛反应为：，转移电子的物质的量为2 mol则生成 mol对氨基苯甲醛，D错误； 故选D。 14. 铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为、、，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 的配位数是8 C. 密度为 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．个数为，个数为，二者个数比为，A错误； B．每个周围距离最近的数目为4，配位数为4，B错误； C．晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，与选项数值不符，C错误； D．晶胞中共个，共8个，共3个，有一个，根据电荷守恒，解得，D正确； 故选D。 15. 已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCl2可以得到沉淀而实现废水除磷。 下列叙述错误的是 A. 该温度下，磷酸的的数量级为 B. 该废水除磷的离子反应有： C. 若逐渐增大该废水的pH，溶液中将随之不断增大 D. pH=6的该废水中离子浓度存在关系： 【答案】C 【解析】 【分析】根据磷酸三级电离：，，，，结合题给数据逐个分析： 【详解】A．，则，数量级为，A正确； B．初始pH=6，此时含磷物种主要为，反应生成沉淀，配平后离子方程式为，B正确； C．随pH增大，被消耗，电离平衡正向移动，含磷物种会逐渐从转化为，再转化为，因此先增大后减小，不是不断增大，C错误； D．pH=6时，根据​，得，即；同理，即，因此浓度关系成立，D正确； 故选C。 二、解答题 16. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为____________，为提高浸取效率，可采取的措施是_______________。 （2）浸出渣主要成分为_________、_________。(填化学式) （3）“除铜”时，生成CuS的离子方程式为____________________。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式____________________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_________ （5）“调pH”时，pH的控制范围为_________。 （6）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_________。[已知常温下，] 【答案】（1） ①. ②. 将原料粉碎(或适当升高温度、适当增大浓度、搅拌等) （2） ①. ②. () （3） （4） ①. ②. 温度过高，易分解 （5） （6） 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、、、)中加入硫酸酸浸，NiO、、CuO溶解，CaO、BaO转化为微溶的和难溶的沉淀，部分溶解在溶液中；过滤后，浸出渣为、；往滤液中通入，转化为CuS沉淀，被还原为，同时生成S沉淀；加入将氧化为，通过调pH使转化为沉淀；加入NaF溶液，将溶液中的Ca2+转化为CaF2沉淀；加入NaCl电解混合溶液，Ni2+转化为2NiO(OH)∙H2O，过滤后热分解生成Ni2O3。 【小问1详解】 Ni是28号元素，核外电子排布为，价层电子排布式为；通过增大接触面积、提高反应温度、提高反应物浓度等常规措施，可加快浸取速率、提高浸取效率。 【小问2详解】 酸浸时加入硫酸，原料中的BaO、CaO与硫酸反应分别生成难溶的和微溶的，二者作为浸出渣分离出来。 【小问3详解】 除铜时溶液中的与通入的反应生成难溶CuS沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式为；热稳定性差，温度过高会大量分解，原料利用率低。 【小问5详解】 调pH的目的是让完全沉淀（pH≥3.7），同时不能让开始沉淀（pH<7.7），避免目标产物镍元素损失，故pH的控制范围为； 【小问6详解】 根据，代入、，可得，因此。 17. 苯乙醚可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并计算其产率(部分操作及反应条件略)。 步骤一：合成溴乙烷(实验装置如图1所示，夹持和温控装置略) (浓) （1）装置a的主要作用是_________。 （2）浓硫酸具有强氧化性，可将氧化生成，尾气处理装置中选用过量溶液吸收溴，离子方程式为：_________。 （3）选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是_________。 步骤二：制备苯乙醚(实验装置如图2所示，夹持和温控装置略) (部分产物省略) 已知：利用苯乙醚的密度为，苯乙醚摩尔质量。 （4）图2中滴加的仪器的名称是_________。 （5）上述反应需控制在80~90℃反应，温度计应_________(填序号)。 a．水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平 b．水银球浸入溶液中 （6）该步骤中加入少量的目的是_________。 （7）随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NaBr和_________。 （8）反应后共收集3.7mL苯乙醚，消耗的苯酚为3.75g，计算苯乙醚的产率_________。(写出计算式即可) 【答案】（1）冷凝回流 （2） （3）乙烷与溴蒸气的取代反应产物复杂，难以得到纯净的溴乙烷，产率低 （4）恒压滴液漏斗 （5）b （6）水作溶剂，溶解苯酚和NaOH，使反应物充分接触 （7）苯酚钠(或) （8） 【解析】 【小问1详解】 图中a为球形冷凝管，主要作用是冷凝回流。 【小问2详解】 ​具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，​​被还原为，被氧化为，离子方程式：。 【小问3详解】 乙烷与溴蒸气的取代反应为连锁反应，产物复杂，会生成多种溴代乙烷的混合物，难以得到较纯净的溴乙烷，产率低； 【小问4详解】 该仪器带有连通漏斗上方和三颈烧瓶的侧管，可平衡压强，使溴乙烷能够顺利滴下，属于恒压滴液漏斗； 【小问5详解】 本实验需要控制反应体系的溶液温度为80~90℃，因此温度计水银球需要浸入反应溶液中，才能准确测量反应液的实际温度； 【小问6详解】 苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠，溴乙烷是有机物，水相可以溶解苯酚钠，形成均相体系，让反应物充分接触，促进反应进行； 【小问7详解】 反应中生成的苯酚钠在高浓度的盐溶液中溶解度降低，会以白色沉淀形式析出； 【小问8详解】 实际质量：，反应中苯酚与苯乙醚的物质的量之比为1：1，消耗苯酚的质量为3.75g，苯酚摩尔质量为，因此理论生成苯乙醚的质量： ，苯乙醚的产率。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： 图中_______kJ/mol。 II．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中，通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应 ，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示(已知在恒温恒压下发生反应，压强为条件下，100min达到平衡)。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．相同时间内，断裂2molC-H键和1molH-H键 ②由图乙可知，压强________(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率________。 ③已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点的平均速率________，对应温度下的________。 III．电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示； （4）阴极电极反应式为________，该装置中使用的是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）B （2）+72.5 （3） ①. BD ②. < ③. > ④. 0.4 ⑤. （4） ①. ②. 阳 【解析】 【小问1详解】 合成尿素的反应是一个正向放热（）且气体分子数减少的反应，为了提高的平衡转化率，需要使平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降低温度和增大压强均能使该平衡正向移动，故选B； 【小问2详解】 根据盖斯定律，总反应的焓变等于各步反应焓变之和，即，由图甲可知，第一步反应的，已知总反应，则 ； 【小问3详解】 ①A．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应正向是气体分子数增多的反应，恒温恒容下，随反应进行容器内压强逐渐增大，当压强保持不变时，说明反应达到平衡，B正确； C．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，选项中 不符合平衡时的速率关系，不能说明达到平衡，C错误； D．相同时间内，断裂 键代表消耗 （正反应），断裂 键代表消耗 （逆反应），两者比例符合方程式中的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD； ②该反应正向气体分子数增多，增大压强，平衡逆向移动，的转化率降低，由图乙可知，相同温度下对应的转化率大于，故压强；Y点位于等压线的下方，说明此时的转化率尚未达到平衡转化率，反应正在正向进行，故； ③恒温恒压下，起始通入和，总压为，起始时的物质的量分数为，其分压为，X点时的转化率为，则转化的为，列三段式： 平衡时气体总物质的量为 ，平衡时的分压为 ，则的平均速率；平衡时各气体的分压分别为：，，，，对应温度下的平衡常数 (kpa)2； 【小问4详解】 阴极发生还原反应，得到电子被还原为，在强酸性溶液中，电极反应式为 ；阳极水失电子生成 和 ，为了维持两侧溶液的电荷守恒，阳极室产生的 需要通过离子交换膜移向阴极室，因此该装置使用的是阳离子交换膜。 19. 苯巴比妥()是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示(部分试剂和产物已略去)： 已知：i．； ii．。 回答下列问题： （1）A→B反应的试剂和条件为________ B的官能团名称为________。 （2）D→E的化学方程式为________。 （3）E→F的反应类型为________。 （4）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为________。 （5）M与D互为同分异构体，则同时满足下列条件的M的结构共有________种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物有2种结构，M的结构简式为________。(写出两种) ①含有苯环且有3个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 （6）乙基巴比妥()也是一种常用镇静剂，请结合题干信息，参照上述合成路线，以和为原料合成乙基巴比妥________(其他无机试剂有机溶剂等任选)。 【答案】（1） ①. 、光照 ②. 碳氯键(氯原子) （2） （3）取代反应 （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8，A与氯气发生取代反应生成B（C7H7Cl）， B在一定条件下反应生成C，由C的结构简式可知，A为甲苯，B为；C与乙醇在浓硫酸加热条件发生酯化反应生成D，则D为，D与在一定条件下反应生成E，E与试剂X在条件下发生已知信息ⅰ的反应生成F，由F的结构简式可知，E的结构简式为，试剂X为溴乙烷；F与在条件下发生信息ⅱ中的反应生成含两个六元环结构的苯巴比妥，则苯巴比妥的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由分析知，A→B反应为甲苯侧链上H的氯代反应，试剂条件为、光照；B为，含有的官能团为碳氯键（或氯原子）。 【小问2详解】 由分析知，D为，E为，结合原子守恒可知D与在一定条件下反应生成E的同时还有乙醇生成，化学反应方程式为。 【小问3详解】 根据已知信息i可知，E中亚甲基上的H被乙基取代生成F，属于取代反应； 【小问4详解】 由分析知，苯巴比妥的结构简式为。 【小问5详解】 D为，D分子式为，M与D互为同分异构体，满足条件：能发生水解反应和银镜反应，说明含有一个甲酸酯基：-OOCH；含有苯环且有3个取代基，若3个取代基是－OOCH、－CH3和－C2H5，则连在苯环上共10种结构，若三个取代基为－CH2OOCH和2个甲基，则连在苯环上共有6种结构，故总共有16种结构。其中苯环上一氯代物有2种结构的同分异构体的结构简式可为。 【小问6详解】 采用逆合成分析法，乙基巴比妥可由发生流程中苯巴比妥类似的反应得到，可由与2分子溴乙烷发生已知信息ⅰ反应得到，可以由和在浓硫酸加热条件下发生取代反应得到，溴乙烷可以由与HBr发生取代反应得到，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2024级高三第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题(每题3分) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿 B. 制造切削工具的碳化硼()属于新型无机非金属材料 C. 奶粉中添加维生素可作为营养强化剂 D. 碘酒对伤口消毒是细菌中的蛋白质变性失去活性 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol环氧乙烷()中含有键的数目为 B. 中含有的质子数为 C. 完全水解生成的胶体的胶粒数小于 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 的电子式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将通入含的溶液中： B. 向硝酸钡溶液中加入少量二氧化碳气体： C. 向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液： D. 溶液中通入过量的气体： 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B是地壳中含量最多的元素，E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：C>B>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C. 加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 8. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法不正确的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 9. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. Y中所有原子均可能在同一平面 B. 不能用酸性溶液鉴别X、Z C. X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. 1 molZ最多能与发生加成反应 10. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1 反应2 下列叙述错误的是 A. a中可填充碱石灰 B. b中可能会出现红棕色现象 C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 11. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “氧化”阶段实际消耗的大于理论值 C. 固体除铝的离子方程式： D. “系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 优势产物为2 B. 产物1为加成反应的产物 C. 苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 D. 生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 13. 下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. H在活性位点的反应为 C. 电子从电极a经外电路流向电极b D. 每消耗生成0.5 mol对氨基苯甲醛 14. 铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为、、，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 的配位数是8 C. 密度为 D. 15. 已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCl2可以得到沉淀而实现废水除磷。 下列叙述错误的是 A. 该温度下，磷酸的的数量级为 B. 该废水除磷的离子反应有： C. 若逐渐增大该废水的pH，溶液中将随之不断增大 D. pH=6的该废水中离子浓度存在关系： 二、解答题 16. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为____________，为提高浸取效率，可采取的措施是_______________。 （2）浸出渣主要成分为_________、_________。(填化学式) （3）“除铜”时，生成CuS的离子方程式为____________________。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式____________________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_________ （5）“调pH”时，pH的控制范围为_________。 （6）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_________。[已知常温下，] 17. 苯乙醚可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并计算其产率(部分操作及反应条件略)。 步骤一：合成溴乙烷(实验装置如图1所示，夹持和温控装置略) (浓) （1）装置a的主要作用是_________。 （2）浓硫酸具有强氧化性，可将氧化生成，尾气处理装置中选用过量溶液吸收溴，离子方程式为：_________。 （3）选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是_________。 步骤二：制备苯乙醚(实验装置如图2所示，夹持和温控装置略) (部分产物省略) 已知：利用苯乙醚的密度为，苯乙醚摩尔质量。 （4）图2中滴加的仪器的名称是_________。 （5）上述反应需控制在80~90℃反应，温度计应_________(填序号)。 a．水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平 b．水银球浸入溶液中 （6）该步骤中加入少量的目的是_________。 （7）随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NaBr和_________。 （8）反应后共收集3.7mL苯乙醚，消耗的苯酚为3.75g，计算苯乙醚的产率_________。(写出计算式即可) 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： 图中_______kJ/mol。 II．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中，通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应 ，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示(已知在恒温恒压下发生反应，压强为条件下，100min达到平衡)。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．相同时间内，断裂2molC-H键和1molH-H键 ②由图乙可知，压强________(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率________。 ③已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点的平均速率________，对应温度下的________。 III．电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示； （4）阴极电极反应式为________，该装置中使用的是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 19. 苯巴比妥()是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示(部分试剂和产物已略去)： 已知：i．； ii．。 回答下列问题： （1）A→B反应的试剂和条件为________ B的官能团名称为________。 （2）D→E的化学方程式为________。 （3）E→F的反应类型为________。 （4）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为________。 （5）M与D互为同分异构体，则同时满足下列条件的M的结构共有________种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物有2种结构，M的结构简式为________。(写出两种) ①含有苯环且有3个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 （6）乙基巴比妥()也是一种常用镇静剂，请结合题干信息，参照上述合成路线，以和为原料合成乙基巴比妥________(其他无机试剂有机溶剂等任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $