精品解析：四川部分学校2026-2027学年高三上学期学月知识滚动诊断定时训练（一）化学试题

2026-2027学年学月知识滚动诊断定时训练（一） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 B. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应 C. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂相对分子质量远小于天然高分子化合物的相对分子质量阈值（通常大于），不属于天然高分子化合物，A错误； B．水果释放的乙烯具有催熟作用，具有强氧化性，可与乙烯发生氧化还原反应消耗乙烯，从而延长水果保质期，该过程涉及氧化还原反应，B正确； C．溶液腐蚀铜质线路板的反应为，利用的是的氧化性强于，与、的金属性强弱无直接因果关系，C错误； D．纳米铁粉去除重金属离子的本质是与、、、等重金属离子发生置换反应，属于化学变化，不是物理吸附，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 B. 乙醇的空间填充模型： C. 的空间结构： D. 的质谱图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃命名需选择最长碳链作为主链，该物质最长碳链含有5个碳原子，正确名称为3,3-二甲基戊烷，A错误； B．乙醇结构简式为，与图示空间填充模型符合，B正确； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，图示为三角锥形结构，与结构不符，C错误； D．的相对分子质量为，质谱图的最大质荷比等于相对分子质量，应为58，图示最大质荷比为74，D错误； 故选B。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 磁性氧化铁溶于HI溶液： B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： C. 向NaOH溶液中滴加少量溶液： D. 溶液与稀混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁溶于HI溶液时，生成的会与具有还原性的发生氧化还原反应，正确离子方程式为，A错误； B．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基的反应在碱性条件下进行，反应物应有参与，产物乙酸应转化为乙酸根，正确离子方程式为： ，B错误； C．向溶液滴加少量时，也会与过量反应生成，该离子方程式遗漏该反应，正确离子方程式为，C错误； D．与稀混合时，在酸性条件下发生歧化反应，离子方程式书写符合反应事实、配平正确，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯水具有酸性和氧化性，、、、与氯水中的成分均不发生反应，可以大量共存，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不发生反应，可以大量共存，B不符合题意； C．能与铝反应产生气体的溶液为强酸性或强碱性溶液，与、均能发生反应，且在酸性条件下会生成弱电解质，无论溶液为酸性还是碱性，该组离子均不能大量共存，C符合题意； D．澄清透明溶液可以有色，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素在元素周期表中的第ⅤA族 B. 反应后的气体通过加入适量并通入水中可被完全吸收 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Sb的族数为ⅤA族。锑（Sb）位于元素周期表第15族，即ⅤA族，A正确； B．假设反应后生成的气体（2 mol NO和2 mol NO2），根据反应：，加入2 mol O2即可完全溶于水生成HNO3，B正确； C．氧化剂为4 mol （N被还原）和3 mol （O被还原），共7 mol，还原剂为4 mol（Sb被氧化）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7：4，C错误； D．每3 mol被还原的同时，4 mol被氧化，4 mol（化合价由0→+5）失去20 mol e⁻，所以电子转移总数应为20 mol，而非12 mol，D正确； 答案选C。 6. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含有的离子数目为 B. 56 g铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为 C. 1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为 D. 28 g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中含有和，的物质的量为，含和，总离子数为，A正确； B．，铁粉物质的量为，与氯气反应时氯气不足，完全反应转移电子，转移电子数为，B错误； C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，充分反应后断裂的C-O键数目小于，C错误； D．乙烯和环丁烷的最简式均为，混合物中含的物质的量为，含有的碳原子数目为，D错误； 故选A。 7. 一种天然保幼激素的结构简式为，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与发生加成反应最多可得3种产物 C. 可发生取代、氧化、还原、水解反应 D. 有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式计算，分子含19个C，不饱和度为4（2个碳碳双键、1个环氧环、1个酯基羰基），H数目为，O数目为3，分子式为，A正确； B．该物质中只有2个碳碳双键可与加成（酯基、醚键不与加成），两个双键结构不同，加成产物有仅加成第一个双键、仅加成第二个双键、两个双键均加成，共3种，B正确； C．分子中饱和烃基上的氢可发生取代反应，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化、可与加成发生还原反应，酯基可发生水解反应，C正确； D．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中共有3个手性碳原子，如图，不是2个，D错误； 故选D。 8. 聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. N分子中最多25个原子共平面 C. 1molN最多可消耗4molNaOH D. ，化合物X为苯酚 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，M含有2个苯环，对苯二酚仅含1个苯环，结构不相似，二者不互为同系物，A错误； B．N为碳酸二苯酯，苯环、羰基均为平面结构，通过单键旋转可使所有原子共平面，N的分子式为，总原子数为26，即最多26个原子共平面，B错误； C．1molN水解生成2mol苯酚和1mol碳酸，1mol苯酚消耗1mol，1mol碳酸消耗2mol，总共可消耗4mol，C正确； D．根据缩聚反应的原子守恒可得，化合物X为苯酚，D错误； 故选C。 9. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A NaOH B 溶液 C 黄铁矿（） D Al 铝土矿（） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属成本较高，工业上不用制备，工业制采用电解饱和食盐水的方法，A不符合题意； B．侯德榜制碱法需向饱和溶液中先通入使溶液呈碱性，增大溶解度，仅通入无法反应得到，B不符合题意； C．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中煅烧生成，在、催化剂条件下被空气氧化为，为避免形成酸雾，用的浓硫酸吸收得到，转化过程符合要求，C符合题意； D．为共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融制备，工业上电解熔融冶炼，D不符合题意； 故选C。 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验证明酸性：盐酸碳酸苯酚 B．分离乙醇与乙酸 C．证明氨水具有挥发性 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的中混有杂质，也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，A错误； B．蒸馏操作中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，同时乙醇与乙酸互溶、沸点接近，直接蒸馏无法分离二者，B错误； C．若氨水具有挥发性，挥发出的进入硫酸铝溶液会反应生成白色沉淀，观察到硫酸铝溶液变浑浊即可证明氨水有挥发性，C正确； D．右侧试管带有支管与外界相通，无法产生足够压强将反应生成的溶液压入溶液中，不能制备，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是 A. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 B. Z的氧化物对应的水化物为强酸 C. 原子半径由大到小的顺序为： D. W的氢化物稳定性弱于Z的氢化物稳定性 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的核外电子数是X的2倍，可知X为O、Z为；W原子序数大于S，故W为；Y、S、Cl最外层电子数之和等于S的核外电子数（16），S、Cl最外层电子数分别为6、7，故Y最外层电子数为3，原子序数介于O和S之间，故Y为； 【详解】A．单质在高温下与氧化铁发生铝热反应生成和，属于置换反应，A正确； B．Z为，其氧化物有、，对应的水化物分别为、，是弱酸，未指明为最高价氧化物对应的水化物，不能判定均为强酸，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径顺序为，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故W的氢化物稳定性强于Z的氢化物稳定性，D错误； 答案选A。 12. 根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉溶液加稀硫酸并加热，反应一段时间后，取少量水解液滴加碘水 溶液不变蓝 淀粉水解完全 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中 产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，水解液滴加碘水后溶液不变蓝，说明水解液中无淀粉剩余，可证明淀粉水解完全，A正确； B．镁条在中燃烧生成（白烟）和（黑色固体），反应中的元素化合价从+4价降低为0价，作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．二者反应的离子方程式为，反应原理是电离出的与结合，属于强酸制弱酸的复分解反应，并非相互促进的水解反应，C错误； D．饱和硫酸铵属于轻金属盐，可降低蛋白质的溶解度使蛋白质析出，该过程为盐析，是可逆的物理变化，D正确； 故答案选C。 13. 类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 选项 已知 类推 A 与反应生成和 与反应生成和 B Al与NaOH溶液反应生成 Mg与NaOH溶液反应也生成 C 工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝 D 与盐酸反应生成NaCl和 与盐酸反应生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4，无O2生成，A错误； B．Al是两性金属，可与NaOH溶液反应生成H2，Mg为活泼金属，不与NaOH溶液反应，B错误； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属铝，C错误； D．Mg3N2先与水反应生成Mg(OH)2和NH3，二者再分别与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，类推成立，D正确； 故选D。 14. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO（部分夹持装置略）。下列说法正确的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用只有催化剂 B. 装置②、③中分别盛装NaOH溶液、浓硫酸 C. 当装置③出现气泡立即点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲酸在浓硫酸作用下受热脱水生成一氧化碳；气流中可能混有挥发的甲酸和水蒸气，应依次除去酸性杂质并干燥，再通过受热的氧化铁。一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，未反应的一氧化碳可使氯化钯溶液析出黑色钯。 【详解】A．甲酸在浓硫酸作用下受热脱水生成一氧化碳，浓硫酸除作催化剂外还作脱水剂，A错误； B．装置②中的NaOH溶液可吸收随气流逸出的甲酸等酸性杂质，装置③中的浓硫酸可干燥气体，试剂及顺序合理，B正确； C．装置③出现气泡时，装置内的空气不一定已排尽，若立即点燃装置④的酒精灯，一氧化碳与空气的混合气体受热可能发生爆炸；应先持续通入一氧化碳，排尽装置内空气后再点燃酒精灯，C错误； D．原式中氧原子和电子均不守恒，氯元素不应被氧化为氯气；反应的正确方程式为，D错误； 故选B。 15. 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 铜帽溶解发生的反应可能有 B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或 C. 过滤操作需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 D. “过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO 【答案】D 【解析】 【详解】首先向铜帽中加入稀硫酸与30%的混合液，或是直接鼓入空气，完成铜帽的溶解过程，该步骤中Zn可直接与稀硫酸反应溶解，Cu则在酸性环境下被​或空气中的​氧化为铜离子实现溶解；溶解完成后向所得溶液中加入NaOH溶液调节体系pH至2，之后向调pH后的溶液中加入适量锌粉，将溶液中的铜离子置换为单质铜；随后进行过滤操作，分离得到固体产物海绵铜，剩余滤液中含有大量锌盐，后续对该滤液经过系列操作处理后最终高温灼烧，即可制备得到目标产物ZnO。 A．酸性条件下鼓入空气时，可将氧化为，给出的离子方程式符合反应事实，A正确； B．受热易分解，在水中的溶解度随温度升高而降低，加热至沸腾可以除去过量的或，B正确； C．过滤操作需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，C正确； D．滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，所以将滤液蒸干、高温灼烧得到氧化锌和硫酸钠，不能得到纯净的氧化锌，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：，相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。反应装置I和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下： 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.00 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过仪器A缓慢滴入8.20 mL硝基苯（0.08 mol），再加热回流30 min； ③将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180~185℃馏分，得到粗苯胺。 回答下列问题： （1）装置I中仪器A的名称为_________。 （2）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是_________；第二次分液，醚层位于_________层（填“上”或“下”）。 （3）回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是_________。 （4）下列说法正确的是_________（填标号）。 a．缓慢滴加硝基苯仅仅是为了减小反应速率 b．蒸馏时需加沸石，防止暴沸 c．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 d．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （5）直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。 ①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________。 ②减压蒸馏的优点有_________；若减压蒸馏得到产品3.50 mL，则该实验合成苯胺的产率为_________（保留2位有效数字）。 【答案】（1） 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2） ①. 降低苯胺在水中的溶解度，有利于苯胺析出（或产生盐析效应，提高产率） ②. 上 （3） 防止收集苯胺时温度过高，导致冷凝管因温差过大而炸裂 （4）b （5） ①. ②. 降低苯胺的沸点，防止苯胺在高温蒸馏时被氧化 ③. （或） 【解析】 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固体，可使溶解在水中的大部分苯胺以油状物析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 【小问1详解】 根据装置I中仪器A的结构特征，其带有侧管可以平衡漏斗内外气压，保证液体顺利滴下，该仪器名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）。 【小问2详解】 苯胺在水中微溶，加入NaCl固体使溶液饱和，可增大水层中离子的浓度，利用盐析效应降低苯胺在水中的溶解度，使其更容易以油状物析出，从而提高产率；根据表格数据，乙醚的密度为0.71 ，小于水的密度（约1.0 ），故混合静置分层后，醚层位于上层。 【小问3详解】 乙醚的沸点较低（34.5 ℃），而苯胺的沸点较高（184.0 ℃）；蒸馏回收乙醚后，若冷凝管中仍有冷水，在后续收集180∼185 ℃的高温苯胺馏分时，冷凝管会因内外温差过大而发生炸裂，因此需要先放出冷凝水。 【小问4详解】 a．该反应为放热反应，缓慢滴加硝基苯不仅能减小反应速率，还能控制反应温度，防止反应过于剧烈导致副反应发生，a错误； b．蒸馏时加入沸石可以提供汽化中心，防止液体暴沸，b正确； c．硝基苯含硝基，苯胺含氨基，两者的红外光谱特征吸收峰不同，因此可以用红外光谱判断苯胺中是否含有硝基苯，c错误； d．乙醚易挥发且有毒、易燃，蒸馏回收时必须进行尾气处理，d错误； 故选b。 【小问5详解】 ①过程I中苯胺与盐酸反应生成溶于水的苯胺盐酸盐，过程Ⅱ中加入NaOH溶液，将苯胺盐酸盐重新转化为苯胺，反应的离子方程式为； ②苯胺具有较强的还原性，在高温下极易被空气中的氧气氧化，减压蒸馏可以降低体系的压强，从而降低苯胺的沸点，使其在较低温度下馏出，防止其在高温蒸馏时被氧化；根据反应原理，理论上0.08 mol硝基苯完全反应可生成0.08 mol苯胺，苯胺的理论产量为：0.08 mol×93 g/mol=7.44 g，实际得到苯胺的质量为：3.50 mL×=3.57 g，则该实验合成苯胺的产率为：（保留2位有效数字）。 17. 从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、、、CuO、等）中提取Au、Ag，并回收其他金属的一种工艺如下： 已知：①NaCN有剧毒； ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 （1）滤渣1的主要成分是_________。 （2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为_________。 （3）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为_________。 （4）在常温下进行“沉铁”，涉及过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是_________。 （5）“沉锰”过程中反应的离子方程式为_________。 （6）①“浸金银”时Ag转化为，该反应的离子方程式为_________。 ②已知也可与、形成配合物，“浸金银”时用替代NaCN的优点是_________。 【答案】（1）Au、Ag、 （2） （3）3.1~8.1（或） （4）破坏胶体，促使沉淀聚沉，便于过滤 （5） （6） ①. ②. 安全无毒，对环境无污染 【解析】 【分析】金-银矿（含Au、Ag、、、CuO、等）经“还原酸浸”，、被还原为和，CuO溶解为，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；滤液1加入铁粉“沉铜”，置换出Cu；滤液3加入“氧化”，将氧化为；加入NaOH“沉铁”，使转化为Fe(OH)3沉淀；滤液4加入NH4HCO3“沉锰”，生成MnCO3沉淀；滤渣1加入H2O2、NaCN“浸金银”，Au、Ag溶解，不溶进入“滤渣2”。 【小问1详解】 由分析知，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”， 因此滤渣1的主要成分是Au、Ag、。 【小问2详解】 “还原酸浸”时，与H2SO4、Na2SO3发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，根据原子守恒和得失电子守恒配平，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 “沉铁”时，需要使完全沉淀而不沉淀；根据表格数据，完全沉淀的pH为3.1，开始沉淀的pH为8.1，因此用NaOH调节溶液pH的范围应为3.1~8.1。 【小问4详解】 水解容易形成Fe(OH)3胶体，导致过滤困难；过滤前进行加热可以破坏胶体，促使胶体聚沉生成沉淀，从而便于过滤。 【小问5详解】 “沉锰”时，滤液4中的与加入的NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀，同时生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 ①“浸金银”时，Ag被H2O2氧化，并在存在下转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：； ②已知NaCN有剧毒，使用Na2S2O3替代NaCN的优点是安全无毒，对环境无污染。 18. 实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚： I： II： （1）二氧化碳与氢气直接合成二甲醚： _______。反应I、II的平衡常数分别为、则该反应的平衡常数_______(用、表示) （2）某反应容器中按照，投料进行反应Ⅰ合成甲醇： ①若反应在恒容、绝热容器中进行下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 A． B． C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．反应平衡常数保持不变 ②合成甲醇时同时存在逆水汽变换：Ⅲ： ，的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性)随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)，代表甲醇的选择性和温度的关系的曲线为_______(a或b)，并解释温度升高转化率会发生图示变化的原因_______。 ③若某温度下，的平衡转化率为20%，甲醇的选择率为60%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数_______。(科学计数法保留两位有效数字) （3）甲醇脱水可制二甲醚的反应Ⅱ，实验测得：，，，为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率_______；当温度改变为时，，则_______(填“＜”、“>”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. D、E ②. a ③. 温度升高时Ⅲ反应平衡正向移动程度大于Ⅰ平衡逆向移动程度 ④. （3） ①. 40% ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 I： II： 根据盖斯定律I×2+ II得 ；反应I、II的平衡常数分别为、，则该反应的平衡常数。 【小问2详解】 ①A．，正逆反应的速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选A； B．，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量改变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D； E．反应在恒容、绝热容器中进行，温度是变量，则平衡常数是变量，反应平衡常数保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E； 选DE。 ②反应放热，升高温度平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，代表甲醇的选择性和温度的关系的曲线为a；正反应放热，正反应吸热，温度升高时Ⅲ反应平衡正向移动程度大于Ⅰ平衡逆向移动程度，所以温度升高转化率会增大。 ③某温度下，的平衡转化率为20%，甲醇的选择率为60%，设二氧化碳的投料为amol、氢气的投料为3amol；则参加反应的二氧化碳为0.2amol、容器中剩余二氧化碳0.8amol，参与该反应的二氧化碳0.12amol、氢气0.36amol，生成水0.12amol；参与反应的二氧化碳0.08amol、氢气0.08amol，反应生成0.08amol CO、0.08amolH2O，设容器容积为V，该温度下反应Ⅲ的平衡常数。 【小问3详解】 温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol，达到平衡时测得的体积分数为60%，则甲醇的物质的量为0.24mol，消耗的甲醇的物质的量为0.16mol，反应生成乙醚的物质的量为0.08mol、水0.08mol，则平衡时的产率；温度下，K=；当温度改变为时，，反应达到平衡时，K=，正反应放热，温度越高平衡常数越小，，则<。 19. F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下： 已知： （1）C分子中的官能团名称为氰基、_________。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）D的分子式为，其分子的结构简式为_________。 （4）C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F，化学方程式为_________。 （5）C→D的合成路线可设计为 ①试剂X为_________。 ②试剂Y不能选用的原因是_________。 （6）B的同分异构体满足以下条件有_________种（不考虑立体异构） ①两个苯环通过一根单键直接相连②官能团的种类相同 请写出核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为的结构简式：_________。 【答案】（1）溴原子（或碳溴键） （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. NaOH溶液 ②. G中的会被氧化为，无法得到D （6） ①. 21 ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，A→B发生取代反应，A中的氯原子与-B(OH)2结合，B→C同样发生取代反应，甲基氢被溴原子取代，由已知信息可知D→F发生类似的反应，则D中含醛基，结合D的分子式为C14H9NO，可推知D的结构简式为，那么E的结构简式为，据此分析回答。 【小问1详解】 观察C的结构，除氰基外，还含有中的溴原子官能团； 【小问2详解】 B中甲基上的氢原子被溴原子取代，生成C，属于取代反应； 【小问3详解】 已知D分子式为，对比C（）的分子式，C的转化为D的，D→F发生已知信息中的反应，则D的结构简式为； 【小问4详解】 C的溴原子可直接和E发生取代，溴原子被氨基取代得到F的骨架，同时生成HBr，化学方程式为。 【小问5详解】 ①C（含）在强碱（NaOH）水溶液加热条件下水解，溴原子被羟基取代生成G，C→G过程中，转化为，符合G的分子式要求； ②试剂Y不能选用的原因是：会将G中的氧化为，无法得到D； 【小问6详解】 B为，其同分异构体要求两个苯环通过一根单键直接相连：，且有相同官能团-CN，则苯环的支链可以是-CN和一个甲基或-CH2CN。若支链为，有3种结构；若支链是-CN和一个甲基，当二者连在同一个苯环上，有10种结构：；若二者连接不同的苯环，有9种结构：，但是需要减去B本身，符合题意的同分异构体为8种，因此共3+10+8=21种；核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为3：2：2：2：2，根据等效氢的种类及比例可知结构对称，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年学月知识滚动诊断定时训练（一） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 B. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应 C. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 B. 乙醇的空间填充模型： C. 的空间结构： D. 的质谱图为： 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 磁性氧化铁溶于HI溶液： B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： C. 向NaOH溶液中滴加少量溶液： D. 溶液与稀混合： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 5. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素在元素周期表中的第ⅤA族 B. 反应后的气体通过加入适量并通入水中可被完全吸收 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 6. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含有的离子数目为 B. 56 g铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为 C. 1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为 D. 28 g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为 7. 一种天然保幼激素的结构简式为，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与发生加成反应最多可得3种产物 C. 可发生取代、氧化、还原、水解反应 D. 有2个手性碳原子 8. 聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. N分子中最多25个原子共平面 C. 1molN最多可消耗4molNaOH D. ，化合物X为苯酚 9. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A NaOH B 溶液 C 黄铁矿（） D Al 铝土矿（） A. A B. B C. C D. D 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验证明酸性：盐酸碳酸苯酚 B．分离乙醇与乙酸 C．证明氨水具有挥发性 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是 A. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 B. Z的氧化物对应的水化物为强酸 C. 原子半径由大到小的顺序为： D. W的氢化物稳定性弱于Z的氢化物稳定性 12. 根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉溶液加稀硫酸并加热，反应一段时间后，取少量水解液滴加碘水 溶液不变蓝 淀粉水解完全 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中 产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 13. 类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 选项 已知 类推 A 与反应生成和 与反应生成和 B Al与NaOH溶液反应生成 Mg与NaOH溶液反应也生成 C 工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝 D 与盐酸反应生成NaCl和 与盐酸反应生成和 A. A B. B C. C D. D 14. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO（部分夹持装置略）。下列说法正确的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用只有催化剂 B. 装置②、③中分别盛装NaOH溶液、浓硫酸 C. 当装置③出现气泡立即点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应为 15. 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 铜帽溶解发生的反应可能有 B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或 C. 过滤操作需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 D. “过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：，相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。反应装置I和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下： 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.00 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过仪器A缓慢滴入8.20 mL硝基苯（0.08 mol），再加热回流30 min； ③将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180~185℃馏分，得到粗苯胺。 回答下列问题： （1）装置I中仪器A的名称为_________。 （2）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是_________；第二次分液，醚层位于_________层（填“上”或“下”）。 （3）回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是_________。 （4）下列说法正确的是_________（填标号）。 a．缓慢滴加硝基苯仅仅是为了减小反应速率 b．蒸馏时需加沸石，防止暴沸 c．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 d．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （5）直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。 ①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________。 ②减压蒸馏的优点有_________；若减压蒸馏得到产品3.50 mL，则该实验合成苯胺的产率为_________（保留2位有效数字）。 17. 从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、、、CuO、等）中提取Au、Ag，并回收其他金属的一种工艺如下： 已知：①NaCN有剧毒； ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 （1）滤渣1的主要成分是_________。 （2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为_________。 （3）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为_________。 （4）在常温下进行“沉铁”，涉及过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是_________。 （5）“沉锰”过程中反应的离子方程式为_________。 （6）①“浸金银”时Ag转化为，该反应的离子方程式为_________。 ②已知也可与、形成配合物，“浸金银”时用替代NaCN的优点是_________。 18. 实现绿色低碳循环发展，二氧化碳的吸收和利用是一项重要的研究课题，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚： I： II： （1）二氧化碳与氢气直接合成二甲醚： _______。反应I、II的平衡常数分别为、则该反应的平衡常数_______(用、表示) （2）某反应容器中按照，投料进行反应Ⅰ合成甲醇： ①若反应在恒容、绝热容器中进行下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 A． B． C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 E．反应平衡常数保持不变 ②合成甲醇时同时存在逆水汽变换：Ⅲ： ，的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性)随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)，代表甲醇的选择性和温度的关系的曲线为_______(a或b)，并解释温度升高转化率会发生图示变化的原因_______。 ③若某温度下，的平衡转化率为20%，甲醇的选择率为60%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数_______。(科学计数法保留两位有效数字) （3）甲醇脱水可制二甲醚的反应Ⅱ，实验测得：，，，为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率_______；当温度改变为时，，则_______(填“＜”、“>”或“=”)。 19. F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下： 已知： （1）C分子中的官能团名称为氰基、_________。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）D的分子式为，其分子的结构简式为_________。 （4）C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F，化学方程式为_________。 （5）C→D的合成路线可设计为 ①试剂X为_________。 ②试剂Y不能选用的原因是_________。 （6）B的同分异构体满足以下条件有_________种（不考虑立体异构） ①两个苯环通过一根单键直接相连②官能团的种类相同 请写出核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为的结构简式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $