精品解析：贵州毕节市黔西市2027届高三上学期零诊考试 化学试题

黔西市2027届高三年级零诊考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置，在条形码粘贴区域规范粘贴条形码。 3.答卷时，请认真读题，选择题必须使用2B铅笔，非选择题必须使用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，字迹工整，笔迹清楚。 4.所有题目必须在答题卡上相应位置作答，在试卷上答题无效。 5.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回（试卷不用收回）。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 纪念抗战胜利80周年阅兵中，大批新型装备亮相，集中展现了我国国防科技发展水平。下列有关装备所用材料的说法错误的是 A. 航母电磁弹射装置所用永磁体为添加稀土氧化物的合金，能够输出强磁场、减轻设备自重，稀土氧化物纳米粉属于胶体 B. 反无人机装备的高功率微波天线罩采用氮化铝陶瓷，耐高温、介电损耗低，属于新型无机非金属材料 C. 舰载防空激光武器的光学窗口使用聚碳酸酯（PC），材料透光性佳、质量较轻，属于有机高分子材料 D. 主战坦克车体、炮塔部分构件使用高强高韧高精度铝合金，铝合金属于合金材料 2. 中华传统技艺蕴含丰富的化学知识，下列有关化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 活字印刷 胶泥字坯烧制 黏土高温下发生复杂的化学变化 B 制宣纸 石灰水浸泡竹纤维 除去杂质，保留纤维素 C 制黑火药 硫黄、硝石、木炭混配 仅硫元素发生了氧化反应 D 煮海盐 海水蒸发结晶 蒸发水，析出氯化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 利用反应（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原。下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布图： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 环氧乙烷分子中所有原子共平面 4. 蓬灰是草本植物燃烧得到的灰烬，主要成分为碳酸钾。下列实验操作与对应装置描述错误的是 A．测定溶液的 B．除去蓬灰中的难溶性杂质 C．溶液蒸发浓缩 D．检验钾离子 A. A  B. B  C. C  D. D 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C. 惰性电极电解饱和食盐水： D. 用氢氟酸刻蚀石英玻璃： 6. 法医“砷镜”鉴定时发生如下反应： ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 反应②中每生成，转移电子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 、下，中含有的原子数目为 7. 某离子液体电解质的阴离子结构可表示为。已知：、、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的核外电子有4种空间运动状态，和同族，原子的价层电子数最多。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：  B. 为杂化 C. 的最高价氧化物对应水化物为  D. 第一电离能： 8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 C 向的溶液中加入的NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴的溶液，产生蓝色沉淀 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 和与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 9. 绿原酸是金银花中具有抗菌、抗病毒功效的天然有机物，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 分子存在顺反异构现象 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 绿原酸与足量反应，最多可消耗 D. 绿原酸最多可消耗 10. 科学家使用研制了一种可充电电池（如图）。电池工作一段时间后，在电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生氧化反应 B. 充电时，电极连接电源的负极，发生还原反应 C. 充电时，电极上发生的反应为 D. 放电时，电极质量减少，电极上会生成 11. 以含钴废料（主要成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，通入作氧化剂 B. “氧化”步骤中加入，目的是将转化为 C. 上述流程中的“一系列操作”中无“过滤”这一操作步骤 D. “沉钴”时，离子方程式可写为 12. 全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g) ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. b点：v(逆)<v(正) B. 催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂III C. c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低 D. 若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率>80% 13. 氮化亚铜（）晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述错误的是 A. 图中黑球A代表N原子、白球B代表Cu原子 B. 该晶胞中所有B原子构成正八面体构型 C. 与A原子距离最近且等距离的B原子有6个 D. 该晶体的密度 14. 用的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的溶液（代表、或某弱酸），溶液的随加入溶液的体积变化如图所示，已知曲线②为的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 曲线①为的滴定曲线 B. 在M点， C. Q点对应的溶液中，水电离出来的 D. N点对应溶液的酸性比P点的强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点为，密度为。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理如下： 实验操作如下： ①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加苯甲醛（密度为），加热（39~40℃）、搅拌。 ②通入干燥氯气反应，获得粗产品。 ③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛。 实验装置如下： （1）仪器C的名称是________，其作用是________。 （2）下列仪器可用于回流操作的是________（填字母）。 A.   B.   C. （3）实验过程中通入的氯气必须预先干燥，原因是________。 （4）该实验温度控制在39~40℃，最适宜的加热方式为________；实验尾气不能直接排放在空气中，尾气处理可选用________溶液。 （5）实验选择减压蒸馏，不用常压蒸馏，理由是________。 （6）计算该实验中间氯苯甲醛的产率：________（保留3位有效数字）。（苯甲醛的摩尔质量为，间氯苯甲醛的摩尔质量为） 16. 工业上以碳酸锰矿（主要含，还含有、、等杂质，以及混有少量固体）为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 1.5 6.5 3.3 8.3 完全沉淀时的 3.7 9.7 5.2 9.8 （1）原料预处理时，粉碎碳酸锰矿的作用是________。 （2）“酸浸”步骤中，为提高锰的浸出率，可采取的措施有________（要求写出两个）。 （3）“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。 （4）“氧化”过程中可以用作该步骤的氧化剂，请写出氧化的离子方程式：________。 （5）“调”时要除去和，应控制范围为________。 （6）“沉锰”得到的离子方程式为________，要使沉淀完全（溶液中离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全），溶液中的浓度应大于________。[时，] 17. 甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： ①   ②   ③   （1）反应③的________。 （2）提高反应①的平衡产率的条件是________（从下列选项选），其的条件是________（填“高温”“低温”或“都不是”）。 A．高温高压  B．低温高压  C．高温低压  D．低温低压 （3）下列能说明反应②达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A. 消耗的同时生成 B. 生成的同时消耗 C. D. （4）以上三个反应的平衡常数的对数值随温度的变化关系如图所示，则表示反应③的变化曲线为________（填标号），理由是____________________。 （5）向容积为的密闭容器中充入和，假设只发生反应①，在时，共用了秒达到平衡，的转化率为，则此过程中的平均反应速率为________，平衡常数________（列出计算式即可）。 18. 莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）K中含氧官能团的名称为________。 （3）A→B的化学方程式为________。 （4）E中碳原子的轨道杂化类型有________种。 （5）J的结构简式为________。 （6）J发生反应生成K的反应类型为________。 （7）A的同分异构体中，含有苯环的有________种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔西市2027届高三年级零诊考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置，在条形码粘贴区域规范粘贴条形码。 3.答卷时，请认真读题，选择题必须使用2B铅笔，非选择题必须使用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，字迹工整，笔迹清楚。 4.所有题目必须在答题卡上相应位置作答，在试卷上答题无效。 5.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回（试卷不用收回）。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 纪念抗战胜利80周年阅兵中，大批新型装备亮相，集中展现了我国国防科技发展水平。下列有关装备所用材料的说法错误的是 A. 航母电磁弹射装置所用永磁体为添加稀土氧化物的合金，能够输出强磁场、减轻设备自重，稀土氧化物纳米粉属于胶体 B. 反无人机装备的高功率微波天线罩采用氮化铝陶瓷，耐高温、介电损耗低，属于新型无机非金属材料 C. 舰载防空激光武器的光学窗口使用聚碳酸酯（PC），材料透光性佳、质量较轻，属于有机高分子材料 D. 主战坦克车体、炮塔部分构件使用高强高韧高精度铝合金，铝合金属于合金材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，稀土氧化物纳米粉为纯净物，仅粒子直径在胶体分散质的尺寸范围内，不属于胶体，A错误； B．氮化铝陶瓷属于新型高性能无机非金属材料，具备耐高温、介电损耗低的特性，B正确； C．聚碳酸酯（PC）是通过有机合成得到的高聚物，属于有机高分子材料，透光性好、密度小，C正确； D．铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的材料，属于合金材料，D正确； 故选A。 2. 中华传统技艺蕴含丰富的化学知识，下列有关化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 活字印刷 胶泥字坯烧制 黏土高温下发生复杂的化学变化 B 制宣纸 石灰水浸泡竹纤维 除去杂质，保留纤维素 C 制黑火药 硫黄、硝石、木炭混配 仅硫元素发生了氧化反应 D 煮海盐 海水蒸发结晶 蒸发水，析出氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶泥字坯(黏土为主)烧制时，黏土中的矿物质高温分解、重组，发生复杂的化学变化(如含水矿物脱水、硅酸盐结构调整)，A正确； B．竹纤维含纤维素，石灰水(碱性)浸泡可去除杂质，实现提纯，利于制宣纸，B正确； C．黑火药是、S和C按一定质量比混合而成，混配黑火药过程中并没有发生化学变化，C错误； D．食盐(NaCl)的溶解度随温度变化小，海水蒸发结晶(利用蒸发溶剂)制盐，D正确； 故答案选C。 3. 利用反应（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原。下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布图： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 环氧乙烷分子中所有原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态C原子2s轨道填充一对自旋方向相反的电子，2p轨道填充2个自旋相同的单电子，价层电子排布图为，A错误； B．为直线形分子，C与两个O分别形成双键，所有原子满足8电子稳定结构，该电子式书写符合规则，B正确； C．中心O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，选项给出的是的空间构型（V形），不是VSEPR模型，C错误； D．环氧乙烷分子中两个C原子均为杂化，为四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故选B。 4. 蓬灰是草本植物燃烧得到的灰烬，主要成分为碳酸钾。下列实验操作与对应装置描述错误的是 A．测定溶液的 B．除去蓬灰中的难溶性杂质 C．溶液蒸发浓缩 D．检验钾离子 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定溶液的操作为将干燥的试纸置于洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比读数，图示操作符合规范，A正确； B．蓬灰中可溶，难溶性杂质不溶，可用过滤法分离，图示过滤装置满足“一贴二低三靠”的操作要求，B正确； C．蒸发浓缩溶液可在蒸发皿中进行，加热时用玻璃棒不断搅拌防止局部过热液体飞溅，图示装置符合规范，C正确； D．焰色反应检验钾离子时，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，且为了滤去钠元素的黄光干扰，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；图示使用铜丝（铜的焰色会干扰实验）且未用蓝色钴玻璃，操作错误，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C. 惰性电极电解饱和食盐水： D. 用氢氟酸刻蚀石英玻璃： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中和发生完全双水解，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．酸性强弱顺序为苯酚，向苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极水电离出的放电生成和，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．氢氟酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为和，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为，D符合题意； 故选D。 6. 法医“砷镜”鉴定时发生如下反应： ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 反应②中每生成，转移电子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 、下，中含有的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数目为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成转移电子，生成转移电子数目为，B正确； C．选项未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故答案为B。 7. 某离子液体电解质的阴离子结构可表示为。已知：、、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的核外电子有4种空间运动状态，和同族，原子的价层电子数最多。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：  B. 为杂化 C. 的最高价氧化物对应水化物为  D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】由限定条件推断元素：Q 核外电子有 4 种空间运动状态，Q 为 C；原子序数依次增大，X 与 Z 同族、Y 的价层电子数最多，则 W 为 N、X 为 O、Y 为 F、Z 为 S，与阴离子结构自洽；逐项判断抓住氢键对沸点的影响、价层电子对数与杂化方式、F 无正化合价、N 的 2p 轨道半充满使第一电离能反常这四点。 【详解】A．的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点较高；的最简单氢化物为，仅存在范德华力，沸点较低，故沸点，A正确； B．为，中心原子价层电子对数为，杂化类型为，不是杂化，B错误； C．为，无正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误； D．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序为，即，D错误； 8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 C 向的溶液中加入的NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴的溶液，产生蓝色沉淀 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 和与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯水后溶液变橙色，是因为发生反应，说明氧化性。由于氯水过量，加入淀粉-KI溶液后，剩余的氯气也能发生反应，生成的碘使淀粉变蓝。因此，变蓝的现象不能证明一定是溴氧化了碘离子，不能据此比较溴和碘的氧化性，A错误； B．1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热时可发生消去反应：。加热时挥发出的乙醇会随气体进入酸性溶液，乙醇也能被氧化而使溶液褪色，故该现象不能证明生成了丙烯。检验前应先将气体通入水中除去乙醇蒸气，再通入酸性溶液，B错误； C．加入的镁离子和氢氧根离子的物质的量分别为、。根据反应，两者恰好按化学计量数之比反应，排除了加入过量NaOH的干扰。再加入溶液后产生蓝色沉淀，表明发生了沉淀转化：。氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜，两者属于同类型难溶电解质，故，C正确； D．开始加入氨水时生成沉淀，继续加入氨水，氨分子与铜离子配位，使沉淀溶解，生成深蓝色配离子，反应为。加入乙醇后，配合物的溶解度减小，析出深蓝色晶体。氨分子能够取代与铜离子配位的水分子，说明二者与的配位能力应为，D错误； 故选C。 9. 绿原酸是金银花中具有抗菌、抗病毒功效的天然有机物，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 分子存在顺反异构现象 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 绿原酸与足量反应，最多可消耗 D. 绿原酸最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接不同的原子或原子团，存在顺反异构现象，A正确； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子六元环上共含有4个手性碳原子，不是2个，如图所示：，“*”标记的为手性碳，B错误； C．只有苯环和碳碳双键可与发生加成反应，羧基、酯基的羰基不能与加成，1 mol绿原酸最多消耗，C错误； D．只有羧基可与反应，绿原酸分子中仅含1个羧基，1 mol绿原酸最多消耗，D错误； 故选A。 10. 科学家使用研制了一种可充电电池（如图）。电池工作一段时间后，在电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生氧化反应 B. 充电时，电极连接电源的负极，发生还原反应 C. 充电时，电极上发生的反应为 D. 放电时，电极质量减少，电极上会生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时，为活泼金属作负极，电极为正极，发生还原反应，A错误； B．充电时，原电池的正极作阳极，应连接电源的正极，发生氧化反应，B错误； C．充电时，电极为阴极，得电子生成，电极反应为，C正确； D．放电时，电极质量减少（即），转移电子，但电极上除生成外，还生成少量，故生成的物质的量小于，D错误； 故选C。 11. 以含钴废料（主要成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，通入作氧化剂 B. “氧化”步骤中加入，目的是将转化为 C. 上述流程中的“一系列操作”中无“过滤”这一操作步骤 D. “沉钴”时，离子方程式可写为 【答案】D 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为、，含少量、、等杂质)加入硫酸、二氧化硫“酸浸”，不发生反应，过滤得滤渣Ⅰ为，滤液中含有、、等，加氯酸钠溶液把氧化为、加入试剂X调节pH除去杂质、，生成、沉淀(滤渣Ⅱ)；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成沉淀，经一系列操作得到纯净的，据此回答。 【详解】A．“酸浸”时，中元素化合价升高失电子，作还原剂，可将、还原为低价态，A错误； B．“氧化”步骤中加入的具有氧化性，目的是将氧化为，便于后续调pH使铁元素以氢氧化物形式沉淀除去，B错误； C．“沉钴”后得到沉淀，“一系列操作”包含过滤、洗涤、干燥等步骤，存在过滤操作，C错误； D．“沉钴”时，与、反应生成沉淀，所给离子方程式电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选D。 12. 全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g) ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. b点：v(逆)<v(正) B. 催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂III C. c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低 D. 若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率>80% 【答案】C 【解析】 【分析】一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示，图中在T4K前反应没有达到平衡，在T4K时达到平衡，在T4K后，升高温度平衡逆向移动。 【详解】A． b点：CO2转化率低于平衡时的转化率，二氧化碳的转化率还在增大，反应正向进行，v(逆)<v(正)，故A正确； B． 由图在T4K前在同一温度，二氧化碳的转化率催化剂I>催化剂II>催化剂III，催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂III，故B正确； C． c点的转化率比a点低的原因是温度升高，平衡逆向移动，故C错误； D． 若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，因反应是气体体积缩小的反应，相当于对反应进行加压，平衡正向移动，达到平衡时CO2的转化率>80%，故D正确； 故选C。 13. 氮化亚铜（）晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述错误的是 A. 图中黑球A代表N原子、白球B代表Cu原子 B. 该晶胞中所有B原子构成正八面体构型 C. 与A原子距离最近且等距离的B原子有6个 D. 该晶体的密度 【答案】B 【解析】 【分析】图中黑球A位于立方晶胞的8个顶点，每个顶点由8个晶胞共用；白球B位于12条棱的中点，每条棱由4个晶胞共用。因此，一个晶胞实际含有的A原子数为，B原子数为，两者的个数比为1∶3。 【详解】A．一个晶胞实际含有1个A原子和3个B原子，而氮化亚铜的化学式为，其中N原子与Cu原子的个数比为1∶3，因此黑球A代表N原子，白球B代表Cu原子，A正确； B．图中12个B原子分别位于立方晶胞的12条棱的中点，将这些位置作为顶点构成的多面体有12个顶点，而正八面体只有6个顶点，因此该晶胞中所有B原子不能构成正八面体，B错误； C．以一个位于顶点的A原子为中心，将晶胞向周围延伸，沿经过该原子的三条相互垂直的棱所在直线，正、反方向各有1个最近的B原子。这6个B原子与该A原子的距离均为，故与A原子距离最近且等距离的B原子有6个，C正确； D．一个晶胞实际含有1个N原子和3个Cu原子，采用N、Cu的相对原子质量14、64，设晶胞的质量为、体积为，则。由可得，，因此，D正确； 故选B。 14. 用的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的溶液（代表、或某弱酸），溶液的随加入溶液的体积变化如图所示，已知曲线②为的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 曲线①为的滴定曲线 B. 在M点， C. Q点对应的溶液中，水电离出来的 D. N点对应溶液的酸性比P点的强 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的是强酸，初始pH=1，对应初始pH最小的曲线③，曲线①为酸性比更弱的的滴定曲线，A错误； B．M点溶质为等物质的量的和，溶液显碱性，，根据电荷守恒，可得，B正确； C．任何水溶液中，由水电离出的和始终相等，C错误； D．pH越小酸性越强，N点pH约为4，P点pH小于2，P点酸性更强，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点为，密度为。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理如下： 实验操作如下： ①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加苯甲醛（密度为），加热（39~40℃）、搅拌。 ②通入干燥氯气反应，获得粗产品。 ③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛。 实验装置如下： （1）仪器C的名称是________，其作用是________。 （2）下列仪器可用于回流操作的是________（填字母）。 A.   B.   C. （3）实验过程中通入的氯气必须预先干燥，原因是________。 （4）该实验温度控制在39~40℃，最适宜的加热方式为________；实验尾气不能直接排放在空气中，尾气处理可选用________溶液。 （5）实验选择减压蒸馏，不用常压蒸馏，理由是________。 （6）计算该实验中间氯苯甲醛的产率：________（保留3位有效数字）。（苯甲醛的摩尔质量为，间氯苯甲醛的摩尔质量为） 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体在重力作用下顺利滴下。 （2）C （3） 防止催化剂 遇水发生水解而失效。 （4） ①. 水浴加热 ②. 氢氧化钠（或 ） （5） 间氯苯甲醛的沸点较高（），常压蒸馏所需温度高，容易导致目标产物分解（或被氧化）。 （6） 【解析】 【小问1详解】 恒压滴液漏斗常在搭建封闭装置的实验场景下使用，其特点是有一根侧管连接漏斗上部与下端，平衡上下两部分的气压，使得两侧气压始终保持一致，液体的滴入只依靠自身的重力作用，不受气压影响，液体能够以稳定的速度滴入； 【小问2详解】 A为直形冷凝管，常用于蒸馏操作；B为蛇形冷凝管，一般用于低沸点、易挥发液体的蒸馏操作；C为球形冷凝管，最广泛地被应用于冷凝回流操作； 【小问3详解】 观察反应条件，催化剂遇水易发生水解反应失效，因此反应必须控制在无水条件下进行，故通入的氯气必须预先干燥； 【小问4详解】 ①39~40℃的温度较低，一般可以选用水浴加热来控制反应温度，使得升温速度比较温和，温度较易控制； ②实验尾气为氯化氢气体和未反应的氯气，可以通入碱溶液中和成盐达到尾气处理的效果，如氢氧化钠溶液； 【小问5详解】 减压蒸馏的主要作用是通过降低压强来降低物质的沸点，使得目标温度易于达到，便于分离的效果，间氯苯甲醛的沸点较高（213.5℃），常压蒸馏所需温度高，容易导致目标产物分解或被氧化。 【小问6详解】 ，，。 16. 工业上以碳酸锰矿（主要含，还含有、、等杂质，以及混有少量固体）为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 1.5 6.5 3.3 8.3 完全沉淀时的 3.7 9.7 5.2 9.8 （1）原料预处理时，粉碎碳酸锰矿的作用是________。 （2）“酸浸”步骤中，为提高锰的浸出率，可采取的措施有________（要求写出两个）。 （3）“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。 （4）“氧化”过程中可以用作该步骤的氧化剂，请写出氧化的离子方程式：________。 （5）“调”时要除去和，应控制范围为________。 （6）“沉锰”得到的离子方程式为________，要使沉淀完全（溶液中离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全），溶液中的浓度应大于________。[时，] 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高锰的浸出率 （2） 适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、充分搅拌、延长浸取时间等（任写两个即可） （3） 、 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】碳酸锰矿主要含，还含有、、等杂质，并混有少量固体。第一步，酸浸，加入稀硫酸，、、分别与硫酸反应转化为、、进入溶液，其中混有的在酸性条件下发生歧化反应生成单质沉淀，不与稀硫酸反应，二者作为滤渣1除去，此时溶液中金属离子含、、；第二步，氧化，加入作氧化剂，将氧化为，自身被还原为；第三步，调pH，使、完全水解转化为、沉淀进入滤渣2，而仍留在溶液中；第四步，沉锰，加入，转化为沉淀，同时伴有气体逸出；第五步，氧化焙烧，在中焙烧，锰元素由+2价被氧化为+4价，得到，碳元素以形式逸出。 【小问1详解】 原料预处理时粉碎碳酸锰矿，可增大反应物与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分，从而提高锰的浸出率； 【小问2详解】 “酸浸”中为提高锰的浸出率，即促进MnCO₃的溶解，常见的可行措施有适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、充分搅拌、延长浸取时间等； 【小问3详解】 酸浸时不与稀硫酸反应，而在酸性条件下发生歧化反应： ，有单质析出，因此滤渣1的主要成分为、； 【小问4详解】 “氧化”过程中作氧化剂，元素由+4价被还原为+2价，被氧化为，在酸性溶液中根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为：； 【小问5详解】 “调pH”时需使、完全沉淀，由表中数据可知完全沉淀的pH为5.2（大于的3.7），故pH应不小于5.2，同时为避免开始沉淀（pH为8.3），pH应小于8.3，因此应控制pH范围为5.2 ≤ pH < 8.3； 【小问6详解】 ①"沉锰"环节中与反应生成沉淀，同时电离出的与另一分子结合放出，离子方程式为：； ②要使沉淀完全，即溶液中，由，可得 。 17. 甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： ①   ②   ③   （1）反应③的________。 （2）提高反应①的平衡产率的条件是________（从下列选项选），其的条件是________（填“高温”“低温”或“都不是”）。 A．高温高压  B．低温高压  C．高温低压  D．低温低压 （3）下列能说明反应②达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A. 消耗的同时生成 B. 生成的同时消耗 C. D. （4）以上三个反应的平衡常数的对数值随温度的变化关系如图所示，则表示反应③的变化曲线为________（填标号），理由是____________________。 （5）向容积为的密闭容器中充入和，假设只发生反应①，在时，共用了秒达到平衡，的转化率为，则此过程中的平均反应速率为________，平衡常数________（列出计算式即可）。 【答案】（1） -41.2 （2） ①. C ②. 高温 （3）AB （4） ①. ②. 反应③为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小， 随之减小 （5） ①. ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，观察已知反应方程式可知：反应①=反应②+反应③，因此，反应③的焓变为。 【小问2详解】 反应①的，为吸热反应，且正反应是气体分子数增加的反应，根据勒夏特列原理，升高温度和降低压强均能使平衡正向移动，从而提高平衡产率，故选C； 根据吉布斯自由能判据反应才能自发进行，该反应且（气体分子数增多，混乱度增大），因此必须在“高温”条件下才能使。 【小问3详解】 A．消耗代表正反应速率，生成代表逆反应速率，两者相等说明正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，A正确； B．生成代表正反应速率，消耗代表逆反应速率，根据化学计量数关系，正反应生成的同时必然生成，此时逆反应消耗，说明的正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，B正确； C．未指明反应速率的方向，任何时刻同一方向的反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡，C错误； D．各物质的浓度之比等于化学计量数之比只是反应过程中的一个偶然状态，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 由第（1）问可知，反应③的，属于放热反应，对于放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，导致平衡常数减小，其对数值也随之减小，观察图像，只有曲线呈现随温度升高而下降的趋势，故表示反应③的变化曲线为。 【小问5详解】 容器容积为，初始充入和，达到平衡时，的转化率为，则消耗的物质的量为，根据反应①的化学方程式列出三段式： 此过程中的平均反应速率，该温度下的平衡常数。 18. 莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）K中含氧官能团的名称为________。 （3）A→B的化学方程式为________。 （4）E中碳原子的轨道杂化类型有________种。 （5）J的结构简式为________。 （6）J发生反应生成K的反应类型为________。 （7）A的同分异构体中，含有苯环的有________种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________。 【答案】18. 间甲基苯酚 19. 酯基 20. 21. 2 22. 23. 取代反应 24. ①. 4 ②. 【解析】 【分析】该合成路线以间甲基苯酚A为起始物，A与2‑溴丙烷在氯化铝催化下发生傅‑克烷基化反应引入异丙基得到B，B经浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应得到硝基取代物C，C经将硝基还原为氨基生成D，D与乙酸酐发生取代反应对氨基进行乙酰化保护得到E，E在乙醇钠条件下与F发生取代，酚羟基接上侧链生成G，G经浓盐酸、氢氧化钠水解脱去乙酰保护基得到H，H在低温亚硝酸钠‑盐酸条件下发生重氮化得到重氮盐I，I加热水解使重氮基被羟基取代得到J，最后J中的酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成酯基，得到目标产物K，以此解答。 【小问1详解】 羟基连在苯环上为酚，3号位连甲基称为间甲基苯酚； 【小问2详解】 K中含氧官能团名称为酯基； 【小问3详解】 AB的化学方程式为； 【小问4详解】 苯环、酰胺基上碳原子为；异丙基、甲基上碳原子为，共2种； 【小问5详解】 结合分析，由K可倒推J的结构简式为； 【小问6详解】 J中的酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成酯基，得到目标产物K； 【小问7详解】 两个取代基有邻位、对位2种；一个取代基有两种；综上共四种；核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $